Questões resolvidas
Os estados físicos são o sólido, o líquido e o gasoso. O que os diferencia é a força de coesão e de repulsão, tema que será discutido futuramente em maiores detalhes. Inicialmente, podemos apontar que os gases apresentam compressibilidade elevada e enorme capacidade de expansão, não apresentando volume nem forma fixa. As partículas constituintes do gás apresentam movimento desordenado constante. Para os gases, as variáveis de estados discutidas nesse momento serão a temperatura, o volume e a pressão. Para analisar essas variáveis, utilizaremos a equação geral dos gases, em que P = pressão, V = volume e T = temperatura.
Com base na citação sobre os estados físicos e as características dos gases, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) Os estados físicos do sólido, líquido e gasoso são determinados pela quantidade de matéria. II ( ) Gases têm compressibilidade elevada e podem assumir uma forma fixa. III ( ) Os gases têm forças de coesão e repulsão muito fortes entre suas partículas constituintes. IV( ) Partículas constituintes do gás têm movimento ordenado e previsível. V ( ) A capacidade de expansão dos gases é limitada. Agora, assinale a sequência correta:
A (A) F - F - F - F - F
B (B) V - F - F - F - F
C (C) F - V - F - V - F
D (D) F - F - V - F - V
E (E) V - F - V - F - F
Suponha que tenhamos um gás confinado em um pistão. Precisamos pensar que cada variação no sistema irá afetar as moléculas de gás ou as condições nas quais elas existem.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que aponta corretamente o que irá acontecer se aquecermos o gás de 298 K para 360 K mantendo a posição do pistão:
A Irá ocorrer a diminuição da distância média entre as moléculas.
B Irá aumentar a pressão do gás no sistema.
C Irá provocar o aumento da massa total do gás no cilindro.
D Irá provocar o aumento na quantidade de matéria do gás presente.
E Irá alterar o volume do cilindro.
Podemos definir matéria como tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço. O ar é exemplo de matéria, o que pode ser comprovado com um simples experimento utilizando uma bexiga e uma balança, que comprova que o ar tem massa. Já O conceito físico de energia refere-se à capacidade que um corpo, uma substância ou um sistema físico têm de realizar trabalho. A energia também pode ser definida, de forma simplificada, como tudo o que é capaz de modificar o estado inicial da matéria, ou alterar o seu formato.
Com base na citação sobre matéria e energia, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) Matéria é tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço. II ( ) O ar não pode ser considerado matéria porque é invisível. III ( ) Energia é a capacidade de causar mudança, mas não está relacionada com o trabalho. IV ( ) O trabalho pode ser calculado pela fórmula T = F · d · cos(?), onde T é o trabalho, F é a força, d é a distância, e ? é o ângulo de abertura entre a força aplicada e uma linha horizontal de referência. V ( ) O trabalho realizado pelo ar não pode ser considerado pois é invisível Agora, assinale a sequência correta:
A (A) V - F - F – V - V
B (B) F - F - V – F - F
C (C) V - F - V – V - F
D (D) F - V - F – V - F
E (E) V - V - F – F -V
A primeira lei da termodinâmica (ou princípio de Joule) nada mais é do que uma versão da lei de conservação da energia, ou de Lavoisier, em relação à conservação de massa. Afirma que, na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Este postulado demonstra a lei da conservação que existe em diversos vieses, com a conservação de massa. Em uma reação química, a massa dos reagentes deve ser igual à dos produtos. Há ainda a conservação de energia, que exprime que a energia total do universo é constante, sendo possível apenas transformá-la de uma forma em outra...
Com base na citação sobre a primeira lei da termodinâmica, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) A primeira lei da termodinâmica é uma versão da lei de conservação da massa. II ( ) Segundo a primeira lei da termodinâmica, a energia total do universo é constante e não pode ser transformada. III ( ) Nos processos adiabáticos, o material muda de estado físico sem receber ou liberar calor. IV ( ) A expressão matemática da primeira lei da termodinâmica é Q = W + ?U. V ( ) De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica variação de Energia é fornecida apenas pelo trabalho Agora, assinale a sequência correta:
A (A) V - F - V – V - F
B (B) F - F - V – F - F
C (C) V - F - V – F - V
D (D) V - V - F – F - V
E (E) F - V - F – V - F
Uma noção muito comum, que deve ser desmistificada, é que em locais com maior altitude, na troposfera, há menos oxigênio. Alguns narradores de futebol, quando um time do litoral está jogando fora de casa contra um time que joga em altitude elevada, dizem que os jogadores do litoral sofrem pois em altitudes elevadas há menos oxigênio. Isso é completamente errado, pois o que muda entre as localidades é a pressão atmosférica. Assim, podemos dizer que as moléculas de gás oxigênio ficam mais afastadas, de modo que há menor disponibilidade ao serem absorvidas na respiração, o que dificultaria a respiração de pessoas não aclimatadas.
A partir do trecho fornecido sobre Físico-Química e as variáveis de estado dos gases, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) A densidade da atmosfera aumenta com a altitude. II ( ) Os gases sempre mantêm volume e forma fixa. III ( ) A pressão atmosférica é maior em locais com maior altitude. IV ( ) A unidade básica de volume no Sistema Internacional (SI) é o litro (L). V ( ) A pressão atmosférica pode ser calculada pelo teorema de Stevin. Agora, assinale a sequência correta:
A (A) V - F - F - V - V
B (B) F - V - V - F - F
C (C) F - V - F - V - V
D (D) V - F - V - F - F
E (E) F - V - V - F - V
A velocidade quadrática permite visualizar que um acréscimo na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas, com consequente aumento de sua energia cinética, de acordo com a equação que descreve M como massa molar (g/mol), R como constante universal dos gases e T como temperatura. A equação de Van der Waals é uma equação de estado para gases reais, ou seja, gases cujas moléculas possuam alguma interação, com um tamanho que não possa ser desprezado.
Considerando o conteúdo do texto sobre a energia interna do gás ideal e a velocidade quadrática média das moléculas, avalie as seguintes proposições: I Um aumento na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas. II O aumento na energia cinética das partículas de um gás ideal está relacionado com a diminuição da temperatura. Escolha a alternativa correta:
A A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
B B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
C C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E E As asserções I e II são proposições falsas.
Trabalho mecânico é a energia usada para fazer um objeto se mover contra uma força. Quando um trabalho mecânico é feito sobre um objeto, este passa a ter mais energia do que antes.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é a relação entre energia, trabalho e calor:
A O trabalho não está relacionado à energia e independe do calor do meio.
B A energia está diretamente ligada ao trabalho, mas não está relacionada ao calor.
C Energia é a capacidade de realizar trabalho ou de transferir calor.
D O calor está relacionado à capacidade de transmitir energia e trabalho.
E A energia está relacionada à capacidade de absorver calor e manter o corpo em repouso.
A energia potencial de um sistema pode ser convertida em energia cinética e vice-versa ou seja, as formas de energia são convertíveis e que a energia pode ser transferida do sistema para a vizinhança e vice-versa na forma de calor e trabalho.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que apresenta corretamente a definição da primeira lei da termodinâmica.
A A energia perdida pelo sistema nunca será reaproveitada em outro processo.
B Toda energia não pode ser criada, mas ela pode ser destruída pelo sistema.
C Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança.
D Toda energia aproveitada da vizinhança é desperdiçada.
E A energia nunca é desperdiçada, mas pode ser criada do zero.
Os gases reais, como a própria classificação já sugere, são todos os tipos de gases existentes na natureza, como os gases de nossa atmosfera. São encontrados em condições ambientais de pressão e temperatura, porém, em condições específicas dessas duas variáveis, os gases podem ser considerados ideais.
Considerando o conteúdo do texto sobre gases reais e ideais, avalie as seguintes proposições: I - Os gases reais são encontrados em condições ambientais de pressão e temperatura, mas podem ser considerados ideais em condições específicas dessas duas variáveis. II - A descrição dos gases ideais é feita por suas variáveis de estado, que são pressão, volume e temperatura. Escolha a alternativa correta:
I - Os gases reais são encontrados em condições ambientais de pressão e temperatura, mas podem ser considerados ideais em condições específicas dessas duas variáveis.
II - A descrição dos gases ideais é feita por suas variáveis de estado, que são pressão, volume e temperatura.
A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C Ambas as asserções I e II são proposições verdadeiras.
D Ambas as asserções I e II são proposições falsas.
E A Asserção II é Justificativa da asserção I
Os estados físicos da matéria podem ser definidos como o formato em que a matéria se encontra a uma determinada temperatura e pressão.
Considerando o conteúdo do texto sobre os estados físicos da matéria, avalie as seguintes proposições: I Os estados físicos da matéria são determinados principalmente pela proximidade das partículas que a constituem. II Além dos estados sólido, líquido e gasoso, existem outros estados, como o plasma. Escolha a alternativa correta:
I Os estados físicos da matéria são determinados principalmente pela proximidade das partículas que a constituem.
II Além dos estados sólido, líquido e gasoso, existem outros estados, como o plasma.
A A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
B B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
C C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E E As asserções I e II são proposições falsas.
Em 1843, Van der Waals sugeriu mudanças empíricas na equação de um gás ideal (P.V=n.R.T) com o objetivo de obter resultados mais próximos dos obtidos experimentalmente.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é a influência da temperatura no comportamento de um gás ideal:
A O desvio do comportamento de um gás ideal depende unicamente da temperatura.
B Conforme aumenta a temperatura, as propriedades de um gás se afastam das de um gás ideal.
C Conforme a temperatura diminui, as propriedades de um gás os desvios de um gás ideal também diminuem.
D Os desvios de comportamento dos gases ideais independem do efeito da temperatura.
E Os desvios de comportamento ideal aumentam com a diminuição da temperatura.
Em termos gerais, pressão transmite a ideia de força, um empurrão que tende a mover algo em determinada direção.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que aponta corretamente qual é o instrumento responsável por mensurar a pressão atmosférica:
A Manômetro.
B Termômetro.
C Condutivímetro.
D Barômetro.
E Termostato.
A velocidade quadrática permite visualizar que um acréscimo na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas, com consequente aumento de sua energia cinética.
Considerando o conteúdo do texto sobre a energia interna do gás ideal e a velocidade quadrática média das moléculas, avalie as seguintes proposições: I Um aumento na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas. II O aumento na energia cinética das partículas de um gás ideal está relacionado com a diminuição da temperatura. Escolha a alternativa correta:
I Um aumento na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas.
II O aumento na energia cinética das partículas de um gás ideal está relacionado com a diminuição da temperatura.
[Da mesma maneira que os gases se expandem] [...] [eles] também são altamente compressíveis: quando se aplica uma pressão a um gás, seu volume diminui rapidamente.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que apresenta qual corretamente o o nome dado à propriedade exclusiva dos gases exposta no fragmento de texto:
A Permeabilidade.
B Expansibilidade.
C Compressibilidade.
D Condutibilidade.
E Densidade.
O termo 'mol' não foi utilizado por Avogadro e, portanto, o enunciado da sua lei é uma atualização de suas observações no que se refere ao número de moléculas de uma amostra de gás.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que indica corretamente, segundo a lei de Avogadro, qual é a relação entre o número de mols e o volume de um gás:
A Em temperatura e pressão iguais, o volume é diretamente proporcional ao número de mols.
B Em temperatura e pressão iguais, o volume é inversamente proporcional ao número de mols.
C A pressão é inversamente proporcional ao número de mols e ao volume do gás.
D A temperatura é diretamente proporcional à pressão e o volume é diretamente proporcional ao número de mols.
E O volume é diretamente proporcional à pressão e a temperatura é diretamente proporcional ao número de mols.
Em muitos aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. Pois mesmo que diferentes gases apresentem diversas propriedades químicas, eles se comportam de maneira semelhante quando se trata de propriedades físicas.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que apresenta corretamente a composição básica dos gases presentes no ar:
A N2 e O2.
B NH3 e N2.
C Ar e Ne.
D CO2 e N2.
E O2 e S2.
Os estados físicos são o sólido, o líquido e o gasoso. O que os diferencia é a força de coesão e de repulsão, tema que será discutido futuramente em maiores detalhes. Inicialmente, podemos apontar que os gases apresentam compressibilidade elevada e enorme capacidade de expansão, não apresentando volume nem forma fixa. As partículas constituintes do gás apresentam movimento desordenado constante.
Com base na citação sobre os estados físicos e as características dos gases, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas:
I ( ) Os estados físicos do sólido, líquido e gasoso são determinados pela quantidade de matéria.
II ( ) Gases têm compressibilidade elevada e podem assumir uma forma fixa.
III ( ) Os gases têm forças de coesão e repulsão muito fortes entre suas partículas constituintes.
IV( ) Partículas constituintes do gás têm movimento ordenado e previsível.
V ( ) A capacidade de expansão dos gases é limitada.
A (A) F - F - F - F - F
B (B) V - F - F - F - F
C (C) F - V - F - V - F
D (D) F - F - V - F - V
E (E) V - F - V - F - F
O fato de que um gás quente é mais leve que um gás frio explica por que o ar quente sobe. A diferença entre as densidades do ar quente e frio é responsável por muitos pela subida de balões de ar quente e também, por muitos fenômenos no clima como a formação de nuvens e relâmpagos durante os temporais.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, calcule a massa molar de um gás cuja densidade é 1,430 g L-1 mas CNTP e assinale a alternativa que corresponde corretamente ao valor calculado:
A 32 g mol-1.
B 42 g mol-1.
C 53 g mol-1.
D 52 g mol-1.
E 22 g mol-1.
A quantidade de calor pode ser obtida de duas formas: Física com a utilização de um calorímetro. Química: por meio das energias de ligação de determinada molécula. O calorímetro é considerado teoricamente um sistema isolado, ou seja, não permite a troca de calor entre o sistema e a vizinhança.
Com base na citação sobre a a obtenção de calor, e propriedades de um calorimetro leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas:
I O calorímetro é utilizado para estudos sobre troca de calor entre corpos de diferentes temperaturas que se encontram dentro dele.
II O calorímetro é considerado um sistema isolado, o que significa que não permite a troca de calor entre o sistema e a vizinhança.
A A. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
B B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira.
C C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
E E As asserções I e II são proposições falsas.
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Questão 1/10 - Físico-Química Leia a questão : "Os estados físicos são o sólido, o líquido e o gasoso. O que os diferencia é a força de coesão e de repulsão, tema que será discutido futuramente em maiores detalhes. Inicialmente, podemos apontar que os gases apresentam compressibilidade elevada e enorme capacidade de expansão, não apresentando volume nem forma fixa. As partículas constituintes do gás apresentam movimento desordenado constante. Para os gases, as variáveis de estados discutidas nesse momento serão a temperatura, o volume e a pressão. Para analisar essas variáveis, utilizaremos a equação geral dos gases, em que P = pressão, V = volume e T = temperatura." Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, E M. Texto da aula Físico-Química Aula 1. Curitiba: 2019. p. 2. Com base na citação sobre os estados físicos e as características dos gases, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) Os estados físicos do sólido, líquido e gasoso são determinados pela quantidade de matéria. II ( ) Gases têm compressibilidade elevada e podem assumir uma forma fixa. III ( ) Os gases têm forças de coesão e repulsão muito fortes entre suas partículas constituintes. IV( ) Partículas constituintes do gás têm movimento ordenado e previsível. V ( ) A capacidade de expansão dos gases é limitada. Agora, assinale a sequência correta: Nota: 10.0 A (A) F - F - F - F - F B (B) V - F - F - F - F C (C) F - V - F - V - F Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentário: I (F) Os estados físicos não são determinados pela quantidade de matéria, mas pelas condições de temperatura e pressão. II (V) Gases têm compressibilidade elevada e não têm forma fixa. III (F) Os gases não têm forças de coesão e repulsão muito fortes entre suas partículas constituintes; as forças intermoleculares são mais fracas em gases do que em sólidos e líquidos. IV (V) As partículas constituintes do gás têm movimento desordenado e imprevisível. V (F) A capacidade de expansão dos gases não é limitada; eles têm uma enorme capacidade de expansão. D (D) F - F - V - F - V E (E) V - F - V - F - F Questão 2/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Suponha que temos um sistema com gás confinado em um pistão e que cada variação no sistema irá afetar as moléculas do gás confinado ou as condições nas quais elas se encontram". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico- química, assinale a alternativa que corresponde à resposta do sistema quando injetamos mais gás pela válvula de entrada de gás a T e V constantes: Nota: 10.0 A Irá ocorrer o aumento da distância média entre as moléculas. B Irá aumentar a pressão do gás no sistema. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Injetar mais gás no cilindro mantendo o volume e a temperatura constantes, resultará em mais moléculas dentro do cilindro e assim, em maior massa e maior quantidade de matéria. Com isso, a distância média entre os átomos diminui, uma vez que seus números por unidade de volume aumentam, de modo correspondente, a pressão do sistema irá aumentar" (livro-base, p. 15). C Irá provocar o aumento da massa do gás no cilindro. D Irá provocar a redução na temperatura do gás presente. E Irá alterar o volume do cilindro. Questão 3/10 - Físico-Química Leia a seguinte questão: “Podemos definir matéria como tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço. O ar é exemplo de matéria, o que pode ser comprovado com um simples experimento utilizando uma bexiga e uma balança, que comprova que o ar tem massa. Já O conceito físico de energia refere-se à capacidade que um corpo, uma substância ou um sistema físico têm de realizar trabalho. A energia também pode ser definida, de forma simplificada, como tudo o que é capaz de modificar o estado inicial da matéria, ou alterar o seu formato.” Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico- Química Aula 2. Curitiba: 2019. p. 4. Com base na citação sobre matéria e energia, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) Matéria é tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço. II ( ) O ar não pode ser considerado matéria porque é invisível. III ( ) Energia é a capacidade de causar mudança, mas não está relacionada com o trabalho. IV ( ) O trabalho pode ser calculado pela fórmula T = F · d · cos(?), onde T é o trabalho, F é a força, d é a distância, e ? é o ângulo de abertura entre a força aplicada e uma linha horizontal de referência. V ( ) O trabalho realizado pelo ar não pode ser considerado pois é invisivel Agora, assinale a sequência correta: Nota: 10.0 A (A) V - F - F – V - V Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Comentário: I (V) Matéria é definida como tudo que possui massa e ocupa lugar no espaço, como explicado no trecho. II (F) O ar pode ser considerado matéria, e isso é comprovado no texto pelo experimento da bexiga e da balança. III (F) Energia é definida como a capacidade de causar mudança e está relacionada com o trabalho, como explicado no texto. IV (V) O trabalho pode ser calculado pela fórmula T = F · d · cos(?), conforme apresentado no texto. (F) O ar é uma mistura de gases e pelo processo de expansão realiza trabalho B (B) F - F - V – F - F C (C) V - F - V – V - F D (D) F - V - F – V - F E (E) V - V - F – F -V Questão 4/10 - Físico-Química Leia a questão abaixo "A primeira lei da termodinâmica (ou princípio de Joule) nada mais é do que uma versão da lei de conservação da energia, ou de Lavoisier, em relação à conservação de massa. Afirma que, na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Este postulado demonstra a lei da conservação que existe em diversos vieses, com a conservação de massa. Em uma reação química, a massa dos reagentes deve ser igual à dos produtos. Há ainda a conservação de energia, que exprime que a energia total do universo é constante, sendo possível apenas transformá-la de uma forma em outra...” Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, E.M. Texto da aula Físico-Química Aula 2. Curitiba: 2019. p. 6. Com base na citação sobre a primeira lei da termodinâmica, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) A primeira lei da termodinâmica é uma versão da lei de conservação da massa. II ( ) Segundo a primeira lei da termodinâmica, a energia total do universo é constante e não pode ser transformada. III ( ) Nos processos adiabáticos, o material muda de estado físico sem receber ou liberar calor. IV ( ) A expressão matemática da primeira lei da termodinâmica é Q = W + ?U. V ( ) De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica variação de Energia é fornecida apenas pelo trabalho Agora, assinale a sequência correta: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A (A) V - F - V – V - F Comentário: I (V) A primeira lei da termodinâmica é uma versão da lei de conservação da energia, não da conservação da massa, como explicado no trecho. II (F) Segundo a primeira lei da termodinâmica, a energia total do universo é constante, mas pode ser transformada de uma forma em outra, como mencionado no trecho. III (V) Nos processos adiabáticos, o material muda de estado físico sem receber ou liberar calor, como indicado no trecho. IV (V) A expressão matemática da primeira lei da termodinâmica é Q = W + ?U, conforme apresentado no trecho. V (F ) A Energia depende do trabalho e do calor envolvido no sistema B (B) F - F - V – F - F C (C)V - F - V – F - V Você assinalou essa alternativa (C) D (D) V - V - F – F - V E (E) F - V - F – V - F Questão 5/10 - Físico-Química Leia a questão "Uma noção muito comum, que deve ser desmistificada, é que em locais com maior altitude, na troposfera, há menos oxigênio. Alguns narradores de futebol, quando um time do litoral está jogando fora de casa contra um time que joga em altitude elevada, dizem que os jogadores do litoral sofrem pois em altitudes elevadas há menos oxigênio. Isso é completamente errado, pois o que muda entre as localidades é a pressão atmosférica. Assim, podemos dizer que as moléculas de gás oxigênio ficam mais afastadas, de modo que há menor disponibilidade ao serem absorvidas na respiração, o que dificultaria a respiração de pessoas não aclimatadas" Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-Química Aula 1. Curitiba: 2019. p. 2. A partir do trecho fornecido sobre Físico-Química e as variáveis de estado dos gases, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) A densidade da atmosfera aumenta com a altitude. II ( ) Os gases sempre mantêm volume e forma fixa. III ( ) A pressão atmosférica é maior em locais com maior altitude. IV ( ) A unidade básica de volume no Sistema Internacional (SI) é o litro (L). V ( ) A pressão atmosférica pode ser calculada pelo teorema de Stevin. Agora, assinale a sequência correta: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A (A) V - F - F - V - V Você assinalou essa alternativa (A) B (B) F - V - V - F - F C (C) F - V - F - V - V Comentário: I (F) A densidade da atmosfera diminui com a altitude, como indicado no trecho. II (V) Gases não mantêm volume nem forma fixa; eles têm compressibilidade elevada e grande capacidade de expansão. III (F) A pressão atmosférica é menor em locais com maior altitude, devido à menor densidade do ar. IV (F) A unidade básica de volume no Sistema Internacional (SI) é o metro cúbico (m³), não o litro (L). V (V) A pressão atmosférica pode ser calculada pelo teorema de Stevin, como mencionado no trecho. D (D) V - F - V - F - F E (E) F - V - V - F - V Questão 6/10 - Físico-Química "A velocidade quadrática permite visualizar que um acréscimo na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas, com consequente aumento de sua energia cinética, de acordo com a equação que descreve M como massa molar (g/mol), R como constante universal dos gases e T como temperatura. A equação de Van der Waals é uma equação de estado para gases reais, ou seja, gases cujas moléculas possuam alguma interação, com um tamanho que não possa ser desprezado." Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-Química Aula 3. Curitiba: 2019. p. 2. Considerando o conteúdo do texto sobre a energia interna do gás ideal e a velocidade quadrática média das moléculas, avalie as seguintes proposições: I Um aumento na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas. II O aumento na energia cinética das partículas de um gás ideal está relacionado com a diminuição da temperatura. Escolha a alternativa correta: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. B B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. C C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. Você assinalou essa alternativa (C) D D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. E E As asserções I e II são proposições falsas. Questão 7/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Trabalho mecânico é a energia usada para fazer um objeto se mover contra uma força. Quando um trabalho mecânico é feito sobre um objeto, este passa a ter mais energia do que antes". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 35. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico- química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é a relação entre energia, trabalho e calor: Nota: 10.0 A O trabalho não está relacionado à energia e independe do calor do meio. B A energia está diretamente ligada ao trabalho, mas não está relacionada ao calor. C Energia é a capacidade de realizar trabalho ou de transferir calor. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Realizar trabalho sobre um sistema é uma maneira de aumentar a sua energia. Quando um trabalho mecânico é realizado sobre um objeto, este passa a ter mais energia do que antes. Ou seja, Energia é a capacidade de realizar trabalho ou de transferir calor" (livro-base, p. 35). D O calor está relacionado à capacidade de transmitir energia e trabalho. E A energia está relacionada à capacidade de absorver calor e manter o corpo em repouso. Questão 8/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "A energia potencial de um sistema pode ser convertida em energia cinética e vice-versa ou seja, as formas de energia são convertíveis e que a energia pode ser transferida do sistema para a vizinhança e vice-versa na forma de calor e trabalho". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 39. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico- química, assinale a alternativa que apresenta corretamente a definição da primeira lei da termodinâmica. Nota: 10.0 A A energia perdida pelo sistema nunca será reaproveitada em outro processo. B Toda energia não pode ser criada, mas ela pode ser destruída pelo sistema. C Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é alternativa correta. De acordo com o livro-base: "É preciso saber que a energia não pode ser criada nem destruída. Essa verdade universal é conhecida como a primeira lei da termodinâmica, ou seja, a energia é conservada. Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança e o contrário também é verdadeiro" (livro-base, p. 39). D Toda energia aproveitada da vizinhança é desperdiçada. E A energia nunca é desperdiçada, mas pode ser criada do zero. Questão 9/10 - Físico-Química "Os gases reais, como a própria classificação já sugere, são todos os tipos de gases existentes na natureza, como os gases de nossa atmosfera. São encontrados em condições ambientais de pressão e temperatura, porém, em condições específicas dessas duas variáveis, os gases podem ser considerados ideais. Os gases ideais devem ser compreendidos como independentes. Ou seja, mesmo que haja gases diferentes em uma mistura, devem ser vistos de forma isolada, pois uma molécula gasosa não interage com outra. A descrição dos gases é feita por suas variáveis de estado, que são pressão, volume e temperatura." Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-Química Aula 2. Curitiba: 2019. p. 7. Considerando o conteúdo do texto sobre gases reais e ideais, avalie as seguintes proposições: I - Os gases reais são encontrados em condições ambientais de pressão e temperatura, mas podem ser considerados ideais em condições específicas dessas duas variáveis. II - A descrição dos gases ideais é feita por suas variáveis de estado, que são pressão,volume e temperatura. Escolha a alternativa correta: Nota: 10.0 A A A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. B B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. C C Ambas as asserções I e II são proposições verdadeiras. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! As duas asserções são verdadeiras, entretanto mas uma não justifica a outra D D Ambas as asserções I e II são proposições falsas. E E A Asserção II é Justificativa da asserção I Questão 10/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: “Os gases diferem significativamente dos sólidos e líquidos em vários aspectos. Por exemplo, um gás expande-se espontaneamente para encher um recipiente, dessa forma, o volume de um gás se iguala ao volume do recipiente que o contém”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 5. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico- química, assinale a alternativa que apresenta qual é o nome dado à propriedade exclusiva dos gases: Nota: 10.0 A Permeabilidade. B Expansibilidade. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Os gases expandem-se até ocupar todo o espaço disponível. Essa propriedade é a expansibilidade" (livro-base, p. 4). C Condutibilidade. D Densidade. E Compressibilidade. Questão 1/10 - Físico-Química Leia a seguinte questão: "A equação de Clapeyron é utilizada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais, sendo uma expressão matemática que relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e número de partículas (n). De acordo com essa equação, pressão, volume, temperatura e número de mols relacionam-se de acordo com a seguinte expressão: PV = nRT. Os gases ideais, também chamados de gases perfeitos, podem ser compreendidos como um conjunto de moléculas ou átomos que estão em movimento constante e aleatório. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico- Química Aula 1. Curitiba: 2019. p. 12. Com base no trecho fornecido sobre a equação de Clapeyron e os gases ideais, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) A equação de Clapeyron relaciona as grandezas pressão, volume, temperatura e número de mols para gases reais, não para gases ideais. II ( ) A unidade de R, a constante universal dos gases, depende das unidades de pressão, volume e temperatura usadas no cálculo. III ( ) Na equação PV = nRT, se o valor de R for dado em unidades do sistema internacional (SI), a pressão será em Pascal (Pa), o volume em metros cúbicos (m³) e a temperatura em Kelvin (K). IV ( ) Gases ideais são caracterizados por suas moléculas independentes e choques inelásticos. V ( ) A constante R não possui uma unidade bem definida Agora, assinale a sequência correta: Nota: 10.0 A (A) F - V - V – V - V B (B) V - F - V – V - V C (C) V - V - F – V - F Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! I (F) A equação de Clapeyron é usada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais, conforme indicado no trecho. II (V) A unidade de R, a constante universal dos gases, depende das unidades de pressão, volume e temperatura usadas no cálculo, como mencionado no Quadro 5. III (F) Na equação PV = nRT, se o valor de R for dado em unidades do sistema internacional (SI), a pressão será em Pascal (Pa), o volume em metros cúbicos (m³) e a temperatura em Kelvin (K), como mencionado no trecho. IV (V) Gases ideais são caracterizados por suas moléculas independentes e choques elásticos, conforme explicado no trecho. V (F) A unidade R apresenta unidade que pode ser diferente de acordo com as unidades estabelecidas pelo sistema D (D) V - V - V – F - V E (E) V - V - V – V - F Questão 2/10 - Físico-Química Leia a questão abaixo "A primeira lei da termodinâmica (ou princípio de Joule) nada mais é do que uma versão da lei de conservação da energia, ou de Lavoisier, em relação à conservação de massa. Afirma que, na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Este postulado demonstra a lei da conservação que existe em diversos vieses, com a conservação de massa. Em uma reação química, a massa dos reagentes deve ser igual à dos produtos. Há ainda a conservação de energia, que exprime que a energia total do universo é constante, sendo possível apenas transformá- la de uma forma em outra...” Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, E.M. Texto da aula Físico- Química Aula 2. Curitiba: 2019. p. 6. Com base na citação sobre a primeira lei da termodinâmica, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) A primeira lei da termodinâmica é uma versão da lei de conservação da massa. II ( ) Segundo a primeira lei da termodinâmica, a energia total do universo é constante e não pode ser transformada. III ( ) Nos processos adiabáticos, o material muda de estado físico sem receber ou liberar calor. IV ( ) A expressão matemática da primeira lei da termodinâmica é Q = W + ?U. V ( ) De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica variação de Energia é fornecida apenas pelo trabalho Agora, assinale a sequência correta: Nota: 10.0 A (A) V - F - V – V - F Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Comentário: I (V) A primeira lei da termodinâmica é uma versão da lei de conservação da energia, não da conservação da massa, como explicado no trecho. II (F) Segundo a primeira lei da termodinâmica, a energia total do universo é constante, mas pode ser transformada de uma forma em outra, como mencionado no trecho. III (V) Nos processos adiabáticos, o material muda de estado físico sem receber ou liberar calor, como indicado no trecho. IV (V) A expressão matemática da primeira lei da termodinâmica é Q = W + ?U, conforme apresentado no trecho. V (F ) A Energia depende do trabalho e do calor envolvido no sistema B (B) F - F - V – F - F C (C) V - F - V – F - V D (D) V - V - F – F - V E (E) F - V - F – V - F Questão 3/10 - Físico-Química "Os estados físicos da matéria podem ser definidos como o formato em que a matéria se encontra a uma determinada temperatura e pressão. São conhecidos, principalmente, três estados: sólido, líquido e gasoso, embora haja alguns outros estados, como o plasma, sendo que o que determina o estado em que a matéria se encontra é a proximidade das partículas que a constitui. No estado sólido, as partículas constituintes estão mais próximas umas das outras, ao passo que quando estão no estado gasoso, menos próximas, ou seja, mais afastadas, a ponto de se espalharem no recipiente inteiro, mesmo em grandes volumes." Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-Química Aula 3. Curitiba: 2019. p. 7. Considerando o conteúdo do texto sobre os estados físicos da matéria, avalie as seguintes proposições: I Os estados físicos da matéria são determinados principalmente pela proximidade das partículas que a constituem. II Além dos estados sólido, líquido e gasoso, existem outros estados, como o plasma. Escolha a alternativa correta: Nota: 10.0 A A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. B B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! As duas questões são verdadeiras, porém uma não é justificativa da outra C C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. D D A asserção I é uma proposiçãofalsa, e a II é uma proposição verdadeira. E E As asserções I e II são proposições falsas. Questão 4/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Em 1843, Van der Waals sugeriu mudanças empíricas na equação de um gás ideal (P.V=n.R.T) com o objetivo de obter resultados mais próximos dos obtidos experimentalmente". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 24. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é a influência da temperatura no comportamento de um gás ideal: Nota: 10.0 A O desvio do comportamento de um gás ideal depende unicamente da temperatura. B Conforme aumenta a temperatura, as propriedades de um gás se afastam das de um gás ideal. C Conforme a temperatura diminui, as propriedades de um gás os desvios de um gás ideal também diminuem. D Os desvios de comportamento dos gases ideais independem do efeito da temperatura. E Os desvios de comportamento ideal aumentam com a diminuição da temperatura. Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O desvio do comportamento ideal também depende da temperatura, conforme a temperatura aumenta, as propriedades do gás aproximam-se mais das de um gás ideal. Geralmente os desvios de comportamento ideal aumentam conforme a temperatura diminui, tornando-se significativamente próximo à temperatura na qual o gás é convertido em líquido" (livro-base, p. 25). Questão 5/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Em termos gerais, pressão transmite a ideia de força, um empurrão que tende a mover algo em determinada direção. A pressão P é, na realidade, a força F, que age em certa área A, dada pela equação: P=FA�=��". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 5. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que aponta corretamente qual é o instrumento responsável por mensurar a pressão atmosférica: Nota: 10.0 A Manômetro. B Termômetro. C Condutivímetro. D Barômetro. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: Na prática, não é necessário conhecermos a massa da coluna de ar, pois este problema já foi resolvido por Torricelli [...], cujos trabalhos resultaram na descoberta do barômetro, instrumento que possibilita a medida da pressão atmosférica em um local com base na medida da altura da coluna de mercúrio, no mesmo local" (livro-base, p. 5). E Termostato. Questão 6/10 - Físico-Química "A velocidade quadrática permite visualizar que um acréscimo na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas, com consequente aumento de sua energia cinética, de acordo com a equação que descreve M como massa molar (g/mol), R como constante universal dos gases e T como temperatura. A equação de Van der Waals é uma equação de estado para gases reais, ou seja, gases cujas moléculas possuam alguma interação, com um tamanho que não possa ser desprezado." Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-Química Aula 3. Curitiba: 2019. p. 2. Considerando o conteúdo do texto sobre a energia interna do gás ideal e a velocidade quadrática média das moléculas, avalie as seguintes proposições: I Um aumento na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas. II O aumento na energia cinética das partículas de um gás ideal está relacionado com a diminuição da temperatura. Escolha a alternativa correta: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. B B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. C C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. D D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. E E As asserções I e II são proposições falsas. Você assinalou essa alternativa (E) Questão 7/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Suponha que tenhamos um gás confinado em um pistão. Precisamos pensar que cada variação no sistema irá afetar as moléculas de gás ou as condições nas quais elas existem". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 15. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que aponta corretamente o que irá acontecer se aquecermos o gás de 298 K para 360 K mantendo a posição do pistão: Nota: 10.0 A Irá ocorrer a diminuição da distância média entre as moléculas. B Irá aumentar a pressão do gás no sistema Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Aquecer o gás mantendo a posição do pistão não provocará variação no número de moléculas por unidade de volume. Portanto, a distância entre as moléculas e a quantidade de matéria do gás permanecem inalteradas. O aumento da temperatura irá provocar, portanto o aumento da pressão do gás no sistema" (livro-base, p. 15). C Irá provocar o aumento da massa total do gás no cilindro. D Irá provocar o aumento na quantidade de matéria do gás presente. E Irá alterar o volume do cilindro. Questão 8/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "[Da mesma maneira que os gases se expandem] [...] [eles] também são altamente compressíveis: quando se aplica uma pressão a um gás, seu volume diminui rapidamente". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 5. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico-química, assinale a alternativa que apresenta qual corretamente o o nome dado à propriedade exclusiva dos gases exposta no fragmento de texto: Nota: 10.0 A Permeabilidade. B Expansibilidade. C Compressibilidade Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Os gases expandem-se até ocupar todo o espaço disponível. Essa propriedade pode ser observada ao realizar um experimento com uma seringa, onde o êmbolo da seringa é comprimido, havendo a redução do volume interno, o que prova a compressibilidade" (livro-base, p. 4). D Condutibilidade. E Densidade. Questão 9/10 - Físico-Química Leia a questão "Uma noção muito comum, que deve ser desmistificada, é que em locais com maior altitude, na troposfera, há menos oxigênio. Alguns narradores de futebol, quando um time do litoral está jogando fora de casa contra um time que joga em altitude elevada, dizem que os jogadores do litoral sofrem pois em altitudes elevadas há menos oxigênio. Isso é completamente errado, pois o que muda entre as localidades é a pressão atmosférica. Assim, podemos dizer que as moléculas de gás oxigênio ficam mais afastadas, de modo que há menor disponibilidade ao serem absorvidas na respiração, o que dificultaria a respiração de pessoas não aclimatadas" Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-Química Aula 1. Curitiba: 2019. p. 2. A partir do trecho fornecido sobre Físico-Química e as variáveis de estado dos gases, leia as afirmativasa seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) A densidade da atmosfera aumenta com a altitude. II ( ) Os gases sempre mantêm volume e forma fixa. III ( ) A pressão atmosférica é maior em locais com maior altitude. IV ( ) A unidade básica de volume no Sistema Internacional (SI) é o litro (L). V ( ) A pressão atmosférica pode ser calculada pelo teorema de Stevin. Agora, assinale a sequência correta: Nota: 10.0 A (A) V - F - F - V - V B (B) F - V - V - F - F C (C) F - V - F - V - V Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentário: I (F) A densidade da atmosfera diminui com a altitude, como indicado no trecho. II (V) Gases não mantêm volume nem forma fixa; eles têm compressibilidade elevada e grande capacidade de expansão. III (F) A pressão atmosférica é menor em locais com maior altitude, devido à menor densidade do ar. IV (F) A unidade básica de volume no Sistema Internacional (SI) é o metro cúbico (m³), não o litro (L). V (V) A pressão atmosférica pode ser calculada pelo teorema de Stevin, como mencionado no trecho. D (D) V - F - V - F - F E (E) F - V - V - F - V Questão 10/10 - Físico-Química Até por volta do século XIX, contemplava-se a ideia de construir uma máquina térmica ideal, que tivesse um rendimento total (ou seja, de 100%) da energia fornecida, incluindo sua conversão em trabalho. Não sendo possível a produção dessa máquina ideal, Nicolas Carnot propôs a máquina térmica teórica, ou seja, teoricamente, trabalhando em ciclos pré-determinados, seria possível chegar a uma máquina com rendimento total. Para isso, são estabelecidos quatro ciclos, que seriam: expansão isotérmica, expansão adiabática, compressão isotérmica e compressão adiabática” Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico- Química Aula 2. Curitiba: 2019. p. 7. Com base na citação sobre a máquina de Carnot e seu rendimento, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) A máquina de Carnot é uma máquina térmica ideal com rendimento de 100%. II ( ) O rendimento de uma máquina de Carnot depende das temperaturas das fontes de calor. III ( ) O rendimento de uma máquina de Carnot pode ser calculado pela expressão ?? = 1- (??2/??1). IV ( ) O rendimento de uma máquina de Carnot é independente das temperaturas das fontes de calor. V ( ) A máquina de Carnot pode ser considerada um moto continuo Agora, assinale a sequência correta: Nota: 10.0 A (A) V - V - V – F - F B (B) V - V - F – V - F Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Comentário: I (F) A máquina de Carnot é uma máquina térmica ideal, mas não tem um rendimento de 100%. O rendimento depende das temperaturas das fontes de calor. II (V) O rendimento de uma máquina de Carnot depende das temperaturas das fontes de calor, como explicado no trecho. III. (V) O rendimento de uma máquina de Carnot pode ser calculado pela expressão, ?? = 1- (??2/??1),como mencionado no trecho. IV (V) O rendimento de uma máquina de Carnot é dependente das temperaturas das fontes de calor, conforme explicado no trecho. V (F) nenhuma maquina pode ser considerada um moto continuo geradora de energia de forma infinita de acordo com as Leis da Termodinâmica C (C) F - V - V – V - V D (D) F - F - V – V - V E (E) V - F - F – F - F • Questão 1/10 - Físico-Química Leia a questão "Uma noção muito comum, que deve ser desmistificada, é que em locais com maior altitude, na troposfera, há menos oxigênio. Alguns narradores de futebol, quando um time do litoral está jogando fora de casa contra um time que joga em altitude elevada, dizem que os jogadores do litoral sofrem pois em altitudes elevadas há menos oxigênio. Isso é completamente errado, pois o que muda entre as localidades é a pressão atmosférica. Assim, podemos dizer que as moléculas de gás oxigênio ficam mais afastadas, de modo que há menor disponibilidade ao serem absorvidas na respiração, o que dificultaria a respiração de pessoas não aclimatadas" Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-Química Aula 1. Curitiba: 2019. p. 2. A partir do trecho fornecido sobre Físico-Química e as variáveis de estado dos gases, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) A densidade da atmosfera aumenta com a altitude. II ( ) Os gases sempre mantêm volume e forma fixa. III ( ) A pressão atmosférica é maior em locais com maior altitude. IV ( ) A unidade básica de volume no Sistema Internacional (SI) é o litro (L). V ( ) A pressão atmosférica pode ser calculada pelo teorema de Stevin. Agora, assinale a sequência correta: Nota: 10.0 A (A) V - F - F - V - V B (B) F - V - V - F - F C (C) F - V - F - V - V Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentário: I (F) A densidade da atmosfera diminui com a altitude, como indicado no trecho. II (V) Gases não mantêm volume nem forma fixa; eles têm compressibilidade elevada e grande capacidade de expansão. III (F) A pressão atmosférica é menor em locais com maior altitude, devido à menor densidade do ar. IV (F) A unidade básica de volume no Sistema Internacional (SI) é o metro cúbico (m³), não o litro (L). V (V) A pressão atmosférica pode ser calculada pelo teorema de Stevin, como mencionado no trecho. D (D) V - F - V - F - F E (E) F - V - V - F - V Questão 2/10 - Físico-Química "Os estados físicos da matéria podem ser definidos como o formato em que a matéria se encontra a uma determinada temperatura e pressão. São conhecidos, principalmente, três estados: sólido, líquido e gasoso, embora haja alguns outros estados, como o plasma, sendo que o que determina o estado em que a matéria se encontra é a proximidade das partículas que a constitui. No estado sólido, as partículas constituintes estão mais próximas umas das outras, ao passo que quando estão no estado gasoso, menos próximas, ou seja, mais afastadas, a ponto de se espalharem no recipiente inteiro, mesmo em grandes volumes." Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-Química Aula 3. Curitiba: 2019. p. 7. Considerando o conteúdo do texto sobre os estados físicos da matéria, avalie as seguintes proposições: I Os estados físicos da matéria são determinados principalmente pela proximidade das partículas que a constituem. II Além dos estados sólido, líquido e gasoso, existem outros estados, como o plasma. Escolha a alternativa correta: Nota: 10.0 A A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. B B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! As duas questões são verdadeiras, porém uma não é justificativa da outra C C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. D D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. E E As asserções I e II são proposições falsas. Questão 3/10 - Físico-Química "A velocidade quadrática permite visualizar que um acréscimo na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas, com consequente aumento de sua energia cinética, de acordo com a equação que descreve M como massa molar (g/mol), R como constante universal dos gases e T como temperatura. A equação de Van der Waals é uma equação de estado para gases reais, ou seja, gases cujas moléculas possuam alguma interação, com um tamanho que não possa ser desprezado." Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-QuímicaAula 3. Curitiba: 2019. p. 2. Considerando o conteúdo do texto sobre a energia interna do gás ideal e a velocidade quadrática média das moléculas, avalie as seguintes proposições: I Um aumento na temperatura de um gás ideal resulta em um aumento na velocidade quadrática média das partículas. II O aumento na energia cinética das partículas de um gás ideal está relacionado com a diminuição da temperatura. Escolha a alternativa correta: Nota: 10.0 A A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. B B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. C C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. D D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. E E As asserções I e II são proposições falsas. Questão 4/10 - Físico-Química Leia a seguinte questão: "A equação de Clapeyron é utilizada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais, sendo uma expressão matemática que relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e número de partículas (n). De acordo com essa equação, pressão, volume, temperatura e número de mols relacionam-se de acordo com a seguinte expressão: PV = nRT. Os gases ideais, também chamados de gases perfeitos, podem ser compreendidos como um conjunto de moléculas ou átomos que estão em movimento constante e aleatório. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico- Química Aula 1. Curitiba: 2019. p. 12. Com base no trecho fornecido sobre a equação de Clapeyron e os gases ideais, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) A equação de Clapeyron relaciona as grandezas pressão, volume, temperatura e número de mols para gases reais, não para gases ideais. II ( ) A unidade de R, a constante universal dos gases, depende das unidades de pressão, volume e temperatura usadas no cálculo. III ( ) Na equação PV = nRT, se o valor de R for dado em unidades do sistema internacional (SI), a pressão será em Pascal (Pa), o volume em metros cúbicos (m³) e a temperatura em Kelvin (K). IV ( ) Gases ideais são caracterizados por suas moléculas independentes e choques inelásticos. V ( ) A constante R não possui uma unidade bem definida Agora, assinale a sequência correta: Nota: 10.0 A (A) F - V - V – V - V B (B) V - F - V – V - V C (C) V - V - F – V - F Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! I (F) A equação de Clapeyron é usada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais, conforme indicado no trecho. II (V) A unidade de R, a constante universal dos gases, depende das unidades de pressão, volume e temperatura usadas no cálculo, como mencionado no Quadro 5. III (F) Na equação PV = nRT, se o valor de R for dado em unidades do sistema internacional (SI), a pressão será em Pascal (Pa), o volume em metros cúbicos (m³) e a temperatura em Kelvin (K), como mencionado no trecho. IV (V) Gases ideais são caracterizados por suas moléculas independentes e choques elásticos, conforme explicado no trecho. V (F) A unidade R apresenta unidade que pode ser diferente de acordo com as unidades estabelecidas pelo sistema D (D) V - V - V – F - V E (E) V - V - V – V - F Questão 5/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "O termo 'mol' não foi utilizado por Avogadro e, portanto, o enunciado da sua lei é uma atualização de suas observações no que se refere ao número de moléculas de uma amostra de gás". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 14. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico- química, assinale a alternativa que indica corretamente, segundo a lei de Avogadro, qual é a relação entre o número de mols e o volume de um gás: Nota: 10.0 A Em temperatura e pressão iguais, o volume é diretamente proporcional ao número de mols. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Em 1811, Avogadro publicava seus trabalhos cujos resultados ficaram conhecidos como a hipótese de Avogadro, que afirma que gases diferentes, com volumes iguais, quando estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas, a lei de Avogadro, que deriva desta afirmação, enuncia que o volume de um gás qualquer, sob temperaturas e pressão dadas é diretamente proporcional à quantidade de mols do gás" (livro-base, p. 14). B Em temperatura e pressão iguais, o volume é inversamente proporcional ao número de mols. C A pressão é inversamente proporcional ao número de mols e ao volume do gás. D A temperatura é diretamente proporcional à pressão e o volume é diretamente proporcional ao número de mols. E O volume é diretamente proporcional à pressão e a temperatura é diretamente proporcional ao número de mols. Questão 6/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: “Em muitos aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. Pois mesmo que diferentes gases apresentem diversas propriedades químicas, eles se comportam de maneira semelhante quando se trata de propriedades físicas”. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 3. Considerando o fragmento de texto e os conteúdo do livro-base indicado Físico- química, assinale a alternativa que apresenta corretamente a composição básica dos gases presentes no ar: Nota: 10.0 A N2 e O2. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "[...] [Além dos gases presentes na atmosfera, como argônio, CO2, He, Ne etc.], o ar é composto por uma mistura complexa de várias substâncias simples. Mas basicamente é composto pelo gás nitrogênio e oxigênio, respectivamente N2 (78%) e O2 (16%)" (livro-base, p. 3). B NH3 e N2. C Ar e Ne. D CO2 e N2. E O2 e S2. Questão 7/10 - Físico-Química Leia a questão : "Os estados físicos são o sólido, o líquido e o gasoso. O que os diferencia é a força de coesão e de repulsão, tema que será discutido futuramente em maiores detalhes. Inicialmente, podemos apontar que os gases apresentam compressibilidade elevada e enorme capacidade de expansão, não apresentando volume nem forma fixa. As partículas constituintes do gás apresentam movimento desordenado constante. Para os gases, as variáveis de estados discutidas nesse momento serão a temperatura, o volume e a pressão. Para analisar essas variáveis, utilizaremos a equação geral dos gases, em que P = pressão, V = volume e T = temperatura." Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ": ARAUJO, E M. Texto da aula Físico-Química Aula 1. Curitiba: 2019. p. 2. Com base na citação sobre os estados físicos e as características dos gases, leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I ( ) Os estados físicos do sólido, líquido e gasoso são determinados pela quantidade de matéria. II ( ) Gases têm compressibilidade elevada e podem assumir uma forma fixa. III ( ) Os gases têm forças de coesão e repulsão muito fortes entre suas partículas constituintes. IV( ) Partículas constituintes do gás têm movimento ordenado e previsível. V ( ) A capacidade de expansão dos gases é limitada. Agora, assinale a sequência correta: Nota: 10.0 A (A) F - F - F - F - F B (B) V - F - F - F - F C (C) F - V - F - V - F Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Comentário: I(F) Os estados físicos não são determinados pela quantidade de matéria, mas pelas condições de temperatura e pressão. II (V) Gases têm compressibilidade elevada e não têm forma fixa. III (F) Os gases não têm forças de coesão e repulsão muito fortes entre suas partículas constituintes; as forças intermoleculares são mais fracas em gases do que em sólidos e líquidos. IV (V) As partículas constituintes do gás têm movimento desordenado e imprevisível. V (F) A capacidade de expansão dos gases não é limitada; eles têm uma enorme capacidade de expansão. D (D) F - F - V - F - V E (E) V - F - V - F - F Questão 8/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "O fato de que um gás quente é mais leve que um gás frio explica por que o ar quente sobe. A diferença entre as densidades do ar quente e frio é responsável por muitos pela subida de balões de ar quente e também, por muitos fenômenos no clima como a formação de nuvens e relâmpagos durante os temporais". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 20. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico- química, calcule a massa molar de um gás cuja densidade é 1,430 g L-1 mas CNTP e assinale a alternativa que corresponde corretamente ao valor calculado: Nota: 0.0Você não pontuou essa questão A 32 g mol-1. Esta é a alternativa correta. Substituindo os valores numéricos em P.V = n.R.T, temos n=m/M, então PV=m/M.R.T, ou Densidade = m/V = P.M/R.T Ou seja: 1,430 g L-1 = 1 atm x M/ (0,082 atm . L.K-1 . mol-1 . 273K) M=32 g mol-1 (livro-base, p. 19-20). B 42 g mol-1 C 53 g mol-1. Você assinalou essa alternativa (C) D 52 g mol-1. E 22 g mol-1. Questão 9/10 - Físico-Química Leia o trecho a seguir:A quantidade de calor pode ser obtida de duas formas: Física com a utilização de um calorímetro. Química: por meio das energias de ligação de determinada molécula. O calorímetro é considerado teoricamente um sistema isolado, ou seja, não permite a troca de calor entre o sistema e a vizinhança. É utilizado para estudos sobre troca de calor entre corpos de diferentes temperaturas que se encontram dentro do calorímetro. Utilizamos a relação , em que: Q = quantidade de calor (ou calor sensível) (cal ou J);M = massa (g ou Kg); c = calor específico (cal/g.°C ou J/Kg.K);dt = variação de temperatura (°C ou K). Assim, é possível calcular a quantidade de calor liberada na queima de uma determinada massa de uma substância qualquer. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: ARAUJO, EDUARDO MORAES. Texto da aula Físico-Química Aula 2. Curitiba: 2019. p. 8. Com base na citação sobre a a obtenção de calor, e propriedades de um calorimetro leia as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas: I O calorímetro é utilizado para estudos sobre troca de calor entre corpos de diferentes temperaturas que se encontram dentro dele. IIO calorímetro é considerado um sistema isolado, o que significa que não permite a troca de calor entre o sistema e a vizinhança. Nota: 10.0 A A. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! I - O calorímetro é considerado um sistema isolado, o que significa que não permite a troca de calor entre o sistema e a vizinhança. (Verdadeiro, de acordo com o texto) II - O calorímetro é utilizado para estudos sobre troca de calor entre corpos de diferentes temperaturas que se encontram dentro dele. (Verdadeiro, de acordo com o texto) Portanto, ambas as proposições I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira, conforme indicado no texto. A alternativa correta é: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira. B B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da primeira. C C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. D D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. E E As asserções I e II são proposições falsas. Questão 10/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "A energia potencial de um sistema pode ser convertida em energia cinética e vice-versa ou seja, as formas de energia são convertíveis e que a energia pode ser transferida do sistema para a vizinhança e vice-versa na forma de calor e trabalho". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 39. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico- química, assinale a alternativa que apresenta corretamente a definição da primeira lei da termodinâmica. Nota: 10.0 A A energia perdida pelo sistema nunca será reaproveitada em outro processo. B Toda energia não pode ser criada, mas ela pode ser destruída pelo sistema. C Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é alternativa correta. De acordo com o livro-base: "É preciso saber que a energia não pode ser criada nem destruída. Essa verdade universal é conhecida como a primeira lei da termodinâmica, ou seja, a energia é conservada. Toda energia perdida pelo sistema deve ser aproveitada pela vizinhança e o contrário também é verdadeiro" (livro-base, p. 39). D Toda energia aproveitada da vizinhança é desperdiçada. E A energia nunca é desperdiçada, mas pode ser criada do zero. Questão 1/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Entre 1840 e 1847, o físico inglês James P. Joule (1818-1889) realizou um experimento em que ele conseguia elevar a temperatura de certa massa de água sem o contato com outro corpo mais quente". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 34. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, Joule concluiu que pode haver o aumento de calor sem que haja a transferência térmica de um corpo para outro. Sobre isso, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Joule demonstrou que é necessário transformar energia térmica em energia mecânica. B Joule demonstrou que para mudar a temperatura basta transformar energia mecânica em energia térmica. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a resposta correta. De acordo com o livro-base: "Joule [...] aumentou a temperatura da água agitando as pás. Nesse caso, a variação de temperatura da massa de água não foi obtida pela transferência de calor. Dessa forma, Joule demonstrou que, para mudar a temperatura, não é necessário haver fluxo de calor, basta transformar energia mecânica em energia térmica" (livro-base, p. 35). C Joule demonstrou que quanto mais energia um sistema absorve, mais trabalho ele realiza. D Joule demonstrou que independentemente da quantidade de calor, sempre haverá trabalho. E Joule demonstrou no experimento que energia cinética é igual a energia térmica. Questão 2/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "[...] em virtude das ligações de hidrogênio serem geralmente mais fortes do que as forças dipolo-dipolo e de dispersão, elas têm papel importante em muitos sistemas químicos, incluindo os de significância biológica. Por exemplo, as ligações de hidrogênio ajudam a estabilizar as estruturas das proteínas [...] [nos seres vivos]". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 163. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico- química, assinale a alternativa que apresenta corretamenteem qual das substâncias há a interação do tipo ligação de hidrogênio: Nota: 10.0 A Acetona C3H6O. B Metano (CH4). C Sulfeto de Hidrogênio (H2S). D Fluoreto de Metila (CH3F). E Hidrazina (H2NNH2). Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Todos esses compostos têm hidrogênio, mas a ligação de hidrogênio geralmente ocorre quando este está diretamente ligado a N, O, ou F. É necessário também que exista um par de elétrons não compartilhado em um átomo eletronegativo (geralmente o N, O ou F) em uma molécula vizinha. Esses critérios eliminam o CH4 e o H2S e também eliminam o CH3F, porque neste caso, o carbono, que faz 4 ligações, está rodeado de átomos de hidrogênio e ligado diretamente ao F, havendo uma ligação C-F e não H-F, no caso da acetona, o oxigênio estabelece uma dupla ligação com o carbono e a interação é do tipo dipolo-dipolo permanente e não formam ligação de hidrogênio" (livro-base, p. 165). Questão 3/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "O vapor de água – ou umidade no ar – a água em um lago e o gelo nas geleiras são todos formas da mesma substância, H2O. Todos eles têm as mesmas propriedades químicas. Mas suas propriedades físicas são diferentes porque essas propriedades dependem de seu estado físico". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico- química, assinale a alternativa que explica corretamente o que é o diagrama de fases para as substâncias como a água: Nota: 10.0 A É um gráfico que apresenta as diferentes fases presentes em uma mistura. B É um diagrama que apresenta o número de fases de uma mistura heterogênea. C Trata-se de um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre diferentes estados da matéria. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O equilíbrio entre um líquido e seu vapor não está somente associado ao equilíbrio dinâmico que pode existir entre os estados da matéria. Sob condições apropriadas de temperatura e pressão, um sólido pode ter equilíbrio com o estado líquido e até mesmo com os estado gasoso. O diagrama de fases é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase de uma substância estável em qualquer temperatura e pressão" (livro-base, p. 172). D É um gráfico que apresenta somente as fases sólida e líquida de uma mesma substância. E É um gráfico que mostra as temperaturas de ebulição da água. Questão 4/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Os momentos de dipolo da acetonitrila CH3CN e do iodeto de metila CH3I são 3,9 D e 1,62 D, respectivamente". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 159. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico- química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual dessas substâncias terá as maiores atrações dipolo-dipolo entre as moléculas: Nota: 10.0 A A molécula de CH3I. B A molécula com menor massa molecular. C A substância que tem menor temperatura de ebulição. D A molécula de CH3CN. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "As atrações dipolo-dipolo aumentam em magnitude à medida que o momento dipolo (D) da molécula aumenta. Assim, as moléculas de CH3CN atraem umas as outras pelas forças dipolo-dipolo mais fortes que as moléculas de CH3I" (livro-base, p. 159). E A substância que tem menor temperatura de fusão. Questão 5/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Suponha que tenhamos um gás confinado em um pistão. Precisamos pensar que cada variação no sistema irá afetar as moléculas de gás ou as condições nas quais elas existem". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 15. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico- química, assinale a alternativa que aponta corretamente o que irá acontecer se aquecermos o gás de 298 K para 360 K mantendo a posição do pistão: Nota: 10.0 A Irá ocorrer o aumento da distância média entre as moléculas. B Irá aumentar a pressão do gás no sistema. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Injetar mais gás no cilindro mantendo o volume e a temperatura constantes, resultará em mais moléculas dentro do cilindro e assim, em maior massa e maior quantidade de matéria. Com isso, a distância média entre os átomos diminui, uma vez que seus números por unidade de volume aumentam, de modo correspondente, a pressão do sistema irá aumentar" (livro-base, p. 15). C Irá reduzir a pressão do gás no sistema. D Irá provocar a redução na temperatura do gás presente. E Irá alterar o volume do cilindro. Questão 6/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Uma força íon-dipolo existe entre um íon e a carga parcial em certo lado de uma molécula polar. As moléculas polares são dipolos; elas têm um lado positivo e outro negativo". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 153. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre o tipo de substância que apresenta interação íon-dipolo, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A CO2 em água. B NaCl em solução aquosa. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "As moléculas polares são dipolos; elas têm um lado positivo e outro negativo. [...] As forças íon-dipolo são especialmente importantes em soluções de substâncias iônicas em líquidos polares, como é o caso de uma solução de NaCl em água" (livro-base, p. 153). C Etanol em água. D SO3 em água. E NH4 em solução aquosa. Questão 7/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "A variação de energia interna de um sistema pode ser expressa pela equação: ΔΔ U = q + w". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, o que acontece se não for adicionado ou retirado trabalho ao sistema? Assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A q=0 e ΔΔU = w. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum trabalho for adicionado ou retirado do sistema, q = 0. Isso significa que ΔΔU = w" (livro-base, p. 43). B q ≠≠ 0 e ΔΔU = w. C q=0 e ΔΔU > w. D q= -w e ΔΔU ≥≥ w. E q≠≠ 0 e ΔΔU ≠≠ w. Questão 8/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "A primeira lei da termodinâmica está fundamentada no princípio da conservação da energia. Existe uma verdade verificada experimentalmente, e aceita de que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transferida ou transformada. A energia do universo é conservada". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 42. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a definição de energia interna de um sistema, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A A energia interna corresponde ao grau de desordem de um sistema e é simbolizado pela letra S.B A energia interna pode ser interpretado como a variação de energia entalpica de um sistema, cujo símbolo é a letra H. C A energia interna corresponde à soma da entalpia da energia potencial das partículas que compõem o sistema. D A energia interna corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que compõem o sistema. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Considerando um sistema químico qualquer de interesse, a energia interna (U) desse sistema, ou simplesmente energia, corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que o compõem. A energia absoluta de um sistema não pode ser medida, porém a sua variação, ΔΔU, pode" (livro-base, p. 42). E A energia interna corresponde à soma da entropia de todas partículas que compõem o sistema. Questão 9/10 - Físico-Química Leia o excerto de texto: "O diagrama de fases é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase da substância estável em qualquer temperatura e pressão". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a definição de ponto triplo, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A É o ponto no qual as fases sólida, líquida e gasosa estão fora do equilíbrio. B Corresponde à temperatura em que as fases líquida e gás estão em equilíbrio. C Corresponde à temperatura em que as fases sólida e gás estão em equilíbrio. D É o ponto no qual as fases sólida, líquida e gasosa estão em equilíbrio. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O ponto [...] onde as três curvas [sólido, líquido e gasoso] se encontram, é conhecido como ponto triplo. As três fases estão em equilíbrio nessa temperatura e pressão" (livro-base, p. 173). De acordo com a Figura 4.16 do livro-base: (livro-base, p. 173). E Corresponde à temperatura em que as fases sólida e líquida estão em equilíbrio. Questão 10/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Essas forças dipolo-dipolo são eficazes tão somente quando moléculas polares estão muito próximas, sendo geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 154. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a interação do tipo dipolo-dipolo entre as moléculas, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Não pode haver interações do tipo dipolo-dipolo entre átomos e moléculas polares. B São interações movidas por orientações quase sempre atrativas. C O polo positivo de uma molécula está próximo do polo negativo de outra molécula. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Moléculas polares neutras se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra molécula. Essas forças dipolo-dipolo são eficazes tão somente quando as moléculas polares estão muito próximas, sendo elas geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo (livro-base, p. 154). D Em uma mesma molécula, os pólos contrários se atraem. E O polo positivo de uma molécula está próximo do polo positivo de outra molécula. Questão 1/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Uma substância pode mudar de um estado para outro por aquecimento ou resfriamento, o que ocasiona variação na energia cinética das partículas.O cloreto de sódio, NaCl, por exemplo, que é um sólido à temperatura ambiente, funde-se a 801 ºC e entra em ebulição a 1.413 ºC sob 1 atm de pressão". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 152. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a influência da pressão na mudança de estado físico das substâncias, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A A intensidade das forças intermoleculares é mais fraca nas ligações iônicas. B O aumento da pressão de determinada substância força suas moléculas a se aproximarem. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O aumento da pressão de determinada substância força as moléculas a se aproximarem, o que por sua vez, aumenta a intensidade das forças intermoleculares de atração. O propano, por exemplo (C3H8) é um gás à temperatura ambiente e 1 atm de pressão, enquanto que o propano liquefeito (PL) é um líquido à temperatura ambiente porque é armazenado sob pressões mais altas" (livro-base, p. 152). C A intensidade das forças intermoleculares varia de acordo com o estado sólido. D A energia é maior para vaporizar um líquido ou fundir um sólido. E As substâncias líquidas têm atrações mais fortes que não sólidas. Questão 2/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Celsius, em 1742, definiu como 0 ºC a temperatura para equilíbrio entre o gelo e a água (sob pressão de 1 atm) e 100 ºC a temperatura de equilíbrio entre a água em vapor nas mesmas condições de pressão". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 33. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, o que acontece quando se mistura 1 L de água a 20 ºC com 3 L de água a 60 ºC, considerando a lei zero da termodinâmica? Assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A O calor flui do líquido mais quente para o mais frio Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Como os dois líquidos não estão à mesma temperatura, deverá ocorrer a troca de calor entre eles, ou seja, o calor flui do líquido mais quente para o mais frio e, no final a mistura terá uma temperatura intermediária entre 20 ºC e 60 ºC" (livro-base, p. 33). B O calor flui do líquido mais frio para o líquido mais quente. C A mistura irá manter-se em temperatura de 60 ºC. D A mistura final irá manter-se a temperatura de 20º C E A temperatura final da mistura irá permanecer acima de 60 ºC. Questão 3/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Os momentos de dipolo da acetonitrila CH3CN e do iodeto de metila CH3I são 3,9 D e 1,62 D, respectivamente". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 159. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico- química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual dessas substâncias terá as maiores atrações dipolo-dipolo entre as moléculas: Nota: 10.0 A A molécula de CH3I. B A molécula com menor massa molecular. C A substância que tem menor temperatura de ebulição. D A molécula de CH3CN. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "As atrações dipolo-dipolo aumentam em magnitude à medida que o momento dipolo (D) da molécula aumenta. Assim, as moléculas de CH3CN atraem umas as outras pelas forças dipolo-dipolo mais fortes que as moléculas de CH3I" (livro-base, p. 159). E A substância que tem menor temperatura de fusão. Questão 4/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Essas forças dipolo-dipolo são eficazes tão somente quando moléculas polares estão muito próximas, sendo geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo". Após esta avaliação, caso queiraler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 154. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a interação do tipo dipolo-dipolo entre as moléculas, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Não pode haver interações do tipo dipolo-dipolo entre átomos e moléculas polares. B São interações movidas por orientações quase sempre atrativas. C O polo positivo de uma molécula está próximo do polo negativo de outra molécula. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Moléculas polares neutras se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra molécula. Essas forças dipolo-dipolo são eficazes tão somente quando as moléculas polares estão muito próximas, sendo elas geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo (livro-base, p. 154). D Em uma mesma molécula, os pólos contrários se atraem. E O polo positivo de uma molécula está próximo do polo positivo de outra molécula. Questão 5/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "A variação de energia interna de um sistema pode ser expressa pela equação: ΔΔ U = q + w". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, o que acontece se não for adicionado ou retirado trabalho ao sistema? Assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A q=0 e ΔΔU = w. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum trabalho for adicionado ou retirado do sistema, q = 0. Isso significa que ΔΔU = w" (livro-base, p. 43). B q ≠≠ 0 e ΔΔU = w. C q=0 e ΔΔU > w. D q= -w e ΔΔU ≥≥ w. E q≠≠ 0 e ΔΔU ≠≠ w. Questão 6/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "A primeira lei da termodinâmica está fundamentada no princípio da conservação da energia. Existe uma verdade verificada experimentalmente, e aceita de que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transferida ou transformada. A energia do universo é conservada". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 42. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a definição de energia interna de um sistema, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A A energia interna corresponde ao grau de desordem de um sistema e é simbolizado pela letra S. B A energia interna pode ser interpretado como a variação de energia entalpica de um sistema, cujo símbolo é a letra H. C A energia interna corresponde à soma da entalpia da energia potencial das partículas que compõem o sistema. D A energia interna corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que compõem o sistema. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Considerando um sistema químico qualquer de interesse, a energia interna (U) desse sistema, ou simplesmente energia, corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que o compõem. A energia absoluta de um sistema não pode ser medida, porém a sua variação, ΔΔU, pode" (livro-base, p. 42). E A energia interna corresponde à soma da entropia de todas partículas que compõem o sistema. Questão 7/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "O vapor de água – ou umidade no ar – a água em um lago e o gelo nas geleiras são todos formas da mesma substância, H2O. Todos eles têm as mesmas propriedades químicas. Mas suas propriedades físicas são diferentes porque essas propriedades dependem de seu estado físico". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico- química, assinale a alternativa que explica corretamente o que é o diagrama de fases para as substâncias como a água: Nota: 10.0 A É um gráfico que apresenta as diferentes fases presentes em uma mistura. B É um diagrama que apresenta o número de fases de uma mistura heterogênea. C Trata-se de um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre diferentes estados da matéria. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O equilíbrio entre um líquido e seu vapor não está somente associado ao equilíbrio dinâmico que pode existir entre os estados da matéria. Sob condições apropriadas de temperatura e pressão, um sólido pode ter equilíbrio com o estado líquido e até mesmo com os estado gasoso. O diagrama de fases é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase de uma substância estável em qualquer temperatura e pressão" (livro-base, p. 172). D É um gráfico que apresenta somente as fases sólida e líquida de uma mesma substância. E É um gráfico que mostra as temperaturas de ebulição da água. Questão 8/10 - Físico-Química Leia o fragmentode texto: A solidificação de um líquido ocorre quando a energia das moléculas é tão baixa que elas são incapazes de se movimentar em relação a suas vizinhas. No estado sólido, as moléculas têm as suas vibrações em torno delas mesmas e, dificilmente se movem de um lugar a outro. Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 171. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, assinale a alternativa que apresenta corretamente como pode ser definida a temperatura de congelamento de uma substância: Nota: 10.0 A É quando o líquido está abaixo da temperatura de congelamento normal. B É o equilíbrio dinâmico entre as fases sólida e líquida. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "É considerada temperatura de congelamento quando as moléculas se encontram em equilíbrio dinâmico entre as fases sólido e líquido e essa temperatura sofre uma leve variação quando a pressão é alterada. A temperatura que um líquido congela a 1 atm é o ponto de congelamento normal (Tc). Um líquido que se encontre abaixo do seu ponto de congelamento é denominado super-resfriado" (livro-base, p. 171). C Pode ser definida como a temperatura que a glicerina se congela. D Somente em temperaturas abaixo de zero é que as substâncias congelam. E É definida como o equilíbrio dinâmico entre a temperatura de ebulição e a temperatura de solidificação. Questão 9/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "[...] em virtude das ligações de hidrogênio serem geralmente mais fortes do que as forças dipolo-dipolo e de dispersão, elas têm papel importante em muitos sistemas químicos, incluindo os de significância biológica. Por exemplo, as ligações de hidrogênio ajudam a estabilizar as estruturas das proteínas [...] [nos seres vivos]". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 163. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico- química, assinale a alternativa que apresenta corretamente em qual das substâncias há a interação do tipo ligação de hidrogênio: Nota: 10.0 A Acetona C3H6O. B Metano (CH4). C Sulfeto de Hidrogênio (H2S). D Fluoreto de Metila (CH3F). E Hidrazina (H2NNH2). Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Esta é a alternativacorreta. De acordo com o livro-base: "Todos esses compostos têm hidrogênio, mas a ligação de hidrogênio geralmente ocorre quando este está diretamente ligado a N, O, ou F. É necessário também que exista um par de elétrons não compartilhado em um átomo eletronegativo (geralmente o N, O ou F) em uma molécula vizinha. Esses critérios eliminam o CH4 e o H2S e também eliminam o CH3F, porque neste caso, o carbono, que faz 4 ligações, está rodeado de átomos de hidrogênio e ligado diretamente ao F, havendo uma ligação C-F e não H-F, no caso da acetona, o oxigênio estabelece uma dupla ligação com o carbono e a interação é do tipo dipolo-dipolo permanente e não formam ligação de hidrogênio" (livro-base, p. 165). Questão 10/10 - Físico-Química Leia o excerto de texto: "O diagrama de fases é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase da substância estável em qualquer temperatura e pressão". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a definição de ponto triplo, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A É o ponto no qual as fases sólida, líquida e gasosa estão fora do equilíbrio. B Corresponde à temperatura em que as fases líquida e gás estão em equilíbrio. C Corresponde à temperatura em que as fases sólida e gás estão em equilíbrio. D É o ponto no qual as fases sólida, líquida e gasosa estão em equilíbrio. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O ponto [...] onde as três curvas [sólido, líquido e gasoso] se encontram, é conhecido como ponto triplo. As três fases estão em equilíbrio nessa temperatura e pressão" (livro-base, p. 173). De acordo com a Figura 4.16 do livro-base: (livro-base, p. 173). E Corresponde à temperatura em que as fases sólida e líquida estão em equilíbrio. Questão 1/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "A variação de energia interna de um sistema pode ser expressa pela equação: ΔΔ U = q + w". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, o que acontece se não for adicionado ou retirado trabalho ao sistema? Assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A q=0 e ΔΔU = w. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum trabalho for adicionado ou retirado do sistema, q = 0. Isso significa que ΔΔU = w" (livro-base, p. 43). B q ≠≠ 0 e ΔΔU = w. C q=0 e ΔΔU > w. D q= -w e ΔΔU ≥≥ w. E q≠≠ 0 e ΔΔU ≠≠ w. Questão 2/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "[...] em virtude das ligações de hidrogênio serem geralmente mais fortes do que as forças dipolo-dipolo e de dispersão, elas têm papel importante em muitos sistemas químicos, incluindo os de significância biológica. Por exemplo, as ligações de hidrogênio ajudam a estabilizar as estruturas das proteínas [...] [nos seres vivos]". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 163. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico- química, assinale a alternativa que apresenta corretamente em qual das substâncias há a interação do tipo ligação de hidrogênio: Nota: 10.0 A Acetona C3H6O. B Metano (CH4). C Sulfeto de Hidrogênio (H2S). D Fluoreto de Metila (CH3F). E Hidrazina (H2NNH2). Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Todos esses compostos têm hidrogênio, mas a ligação de hidrogênio geralmente ocorre quando este está diretamente ligado a N, O, ou F. É necessário também que exista um par de elétrons não compartilhado em um átomo eletronegativo (geralmente o N, O ou F) em uma molécula vizinha. Esses critérios eliminam o CH4 e o H2S e também eliminam o CH3F, porque neste caso, o carbono, que faz 4 ligações, está rodeado de átomos de hidrogênio e ligado diretamente ao F, havendo uma ligação C-F e não H-F, no caso da acetona, o oxigênio estabelece uma dupla ligação com o carbono e a interação é do tipo dipolo-dipolo permanente e não formam ligação de hidrogênio" (livro-base, p. 165). Questão 3/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Uma substância pode mudar de um estado para outro por aquecimento ou resfriamento, o que ocasiona variação na energia cinética das partículas.O cloreto de sódio, NaCl, por exemplo, que é um sólido à temperatura ambiente, funde-se a 801 ºC e entra em ebulição a 1.413 ºC sob 1 atm de pressão". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 152. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a influência da pressão na mudança de estado físico das substâncias, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A A intensidade das forças intermoleculares é mais fraca nas ligações iônicas. B O aumento da pressão de determinada substância força suas moléculas a se aproximarem. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O aumento da pressão de determinada substância força as moléculas a se aproximarem, o que por sua vez, aumenta a intensidade das forças intermoleculares de atração. O propano, por exemplo (C3H8) é um gás à temperatura ambiente e 1 atm de pressão, enquanto que o propano liquefeito (PL) é um líquido à temperatura ambiente porque é armazenado sob pressões mais altas" (livro-base, p. 152). C A intensidade das forças intermoleculares varia de acordo com o estado sólido. D A energia é maior para vaporizar um líquido ou fundir um sólido. E As substâncias líquidas têm atrações mais fortes que não sólidas. Questão 4/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Os momentos de dipolo da acetonitrila CH3CN e do iodeto de metila CH3I são 3,9 D e 1,62 D, respectivamente". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 159. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico- química, assinale a alternativa que apresenta corretamente qual dessas substâncias terá as maiores atrações dipolo-dipolo entre as moléculas: Nota: 10.0 A A molécula de CH3I. B A molécula com menor massa molecular. C A substância que tem menor temperatura de ebulição. D A molécula de CH3CN. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "As atrações dipolo-dipolo aumentam em magnitude à medida que o momento dipolo (D) da molécula aumenta. Assim, as moléculas de CH3CN atraem umas as outras pelas forças dipolo-dipolo mais fortes que as moléculas de CH3I" (livro-base, p. 159). E A substância que tem menor temperatura de fusão. Questão 5/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "O vapor de água – ou umidade no ar – a água em um lago e o gelo nas geleiras são todos formas da mesma substância, H2O. Todos eles têm as mesmas propriedades químicas. Mas suas propriedades físicas são diferentes porque essas propriedades dependem de seu estado físico". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 172. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química, assinale a alternativa que explica corretamente o que é o diagrama de fases para as substâncias como a água: Nota: 10.0 A É um gráfico que apresenta as diferentes fases presentes em uma mistura. B É um diagrama que apresenta o número de fases de uma mistura heterogênea. C Trata-se de um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre diferentes estados da matéria. Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "O equilíbrio entre um líquido e seu vapor não está somente associado ao equilíbrio dinâmico que pode existir entre os estados da matéria. Sob condições apropriadas de temperatura e pressão, um sólido pode ter equilíbrio com o estado líquido e até mesmo com os estado gasoso. O diagrama de fases é um gráfico que resume as condições de equilíbrio existentes entre os diferentes estados da matéria, além de permitir determinar a fase de uma substância estável em qualquer temperatura e pressão" (livro-base, p. 172). D É um gráfico que apresenta somente as fases sólida e líquida de uma mesma substância. E É um gráfico que mostra as temperaturas de ebulição da água. Questão 6/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Suponha que tenhamos um gás confinado em um pistão. Precisamos pensar que cada variação no sistema irá afetar as moléculas de gás ou as condições nas quais elas existem". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson, 2014. p. 15. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base indicado Físico- química, assinale a alternativa que aponta corretamente o que irá acontecer se aquecermos o gás de 298 K para 360 K mantendo a posição do pistão: Nota: 10.0 A Irá ocorrer o aumento da distância média entre as moléculas. B Irá aumentar a pressão do gás no sistema. Você assinalou essa alternativa (B) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Injetar mais gás no cilindro mantendo o volume e a temperatura constantes, resultará em mais moléculas dentro do cilindro e assim, em maior massa e maior quantidade de matéria. Com isso, a distância média entre os átomos diminui, uma vez que seus números por unidade de volume aumentam, de modo correspondente, a pressão do sistema irá aumentar" (livro-base, p. 15). C Irá reduzir a pressão do gás no sistema. D Irá provocar a redução na temperatura do gás presente. E Irá alterar o volume do cilindro. Questão 7/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "A variação da energia interna de um sistema pode ser expressa na equação ΔΔU = q + W. Quando nenhum trabalho é realizado no sistema ou sobre o sistema, w = 0. Isso significa que ΔΔU = q, a variação de energia do sistema se dá pela transferência de calor". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 43. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico- química sobre o que ocorre com a energia interna se nenhum calor for adicionado, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = q. B Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > q. C Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = T. D Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU > w. E Se nenhum calor for adicionado q = 0, então ΔΔU = w. Você assinalou essa alternativa (E) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Se nenhum calor for adicionado ao sistema, q = 0. Isso significa que ΔΔU =w; a variação de energia do sistema se dá pela realização de trabalho" (livro-base, p. 43). Questão 8/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "Os gases consistem de uma coleção de moléculas largamente separada em movimento caótico constante. A energia cinética média das moléculas é muito maior que a energia média de atração entre elas". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 150. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico- química, assinale a alternativa que explica corretamente de que forma as forças intermoleculares estão associadas aos estados físicos da matéria: Nota: 10.0 A Nos gases, a falta de forças atrativas fortes entre as moléculas permite a expansão deles. Você assinalou essa alternativa (A) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "A energia cinética média das moléculas é muito maior que a energia média de atrações entre elas. A falta de forças atrativas fortes entre as moléculas permite que um gás se expanda para preencher o recipiente que o contém" (livro-base, p. 150). B Os líquidos têm forças de interação fracas de modo a mantê-lo compactado. C Os sólidos têm forças de interação fortes o suficiente para que as moléculas se movimentem. D Os gases têm forças atrativas o suficiente para que tenham volumes definidos. E Os sólidos têm forças de interação não tão fortes de modo que a sua estrutura não seja ordenada. Questão 9/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "A primeira lei da termodinâmica está fundamentada no princípio da conservação da energia. Existe uma verdade verificada experimentalmente, e aceita de que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transferida ou transformada. A energia do universo é conservada". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 42. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre a definição de energia interna de um sistema, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A A energia interna corresponde ao grau de desordem de um sistema e é simbolizado pela letra S. B A energia interna pode ser interpretado como a variação de energia entalpica de um sistema, cujo símbolo é a letra H. C A energia interna corresponde à soma da entalpia da energia potencial das partículas que compõem o sistema. D A energia interna corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que compõem o sistema. Você assinalou essa alternativa (D) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Considerando um sistema químico qualquer de interesse, a energia interna (U) desse sistema, ou simplesmente energia, corresponde à soma da energia cinética e potencial das partículas que o compõem. A energia absoluta de um sistema não pode ser medida, porém a sua variação, ΔΔU, pode" (livro-base, p. 42). E A energia interna corresponde à soma da entropia de todas partículas que compõem o sistema. Questão 10/10 - Físico-Química Leia o fragmento de texto: "A energia absoluta não pode ser medida diretamente como fazemos com a massa ou com o comprimento de um corpo. Para obter sua variação em um dado processo, são necessários processos indiretos, ou seja, medir outras propriedades dos sistemas para obter a variação de energia". Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: LIMA, A. A. de (Org.). Físico-química. São Paulo: Pearson Education, 2015. p. 36. Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do livro-base Físico-química sobre como pode ser medida a variação de energia quando ocorre a variação de temperatura de um corpo, assinale a alternativa correta: Nota: 10.0 A A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida em Pascal. B A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida em Torr. C A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida em joules.Você assinalou essa alternativa (C) Você acertou! Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Define-se um joule, como a unidade de energia fundamental, que é dada por 1 J = 1 kg m2s-2. [...] Significa que para aquecer 1 grama de água em 1º C são necessários 4,184 joules" (livro-base, p. 36-37). D A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida em Newton. E A variação de energia que acompanha a variação de temperatura de um corpo pode ser medida em milímetros de mercúrio.
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