Estudo Dirigido_Equilíbrio Químico

Prévia do material em texto

Estudo Dirigido: Equilíbrio Químico 
1. O que é equilíbrio químico? 
2. O que é a constante de equilíbrio? Qual a sua importância? 
3. O que enuncia o princípio de Le Chatelier? 
4. Quais os principais fatores que afetam o equilíbrio químico de um sistema segundo Le 
Chatelier? 
5. Escreva expressões para Keq para os sistemas: 
a) 2 SO3 (g) → 2 SO2 (g) + O2 (g) 
b) PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g) 
c) N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) 
6. Nos equilíbrios gasosos abaixo, indique se haverá deslocamento do equilíbrio quando 
aumentarmos a pressão total do sistema e para qual sentido o equilíbrio é deslocado. 
Explique. 
a) 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) 
b) SO2Cl2 (g) SO2 (g) + Cl2 (g) 
c) H2 (g) + ½O2 (g) H2O (g) 
d) FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2 (g) 
e) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 
 
 
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS 
PROFESSORA: MÔNICA R OLIVEIRA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
7. A variação de pressão em um sistema poderá deslocar uma reação química que se 
encontra em estado de equilíbrio. Baseado nessa afirmativa, explique como a pressão 
poderia interferir no sistema abaixo, para aumentar a produção de SO3(g). 
 
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) 
 
8. Considere a reação H+(aq) + OH
-
(aq) H2O(l) em equilíbrio a 25 °C. Sabendo que para 
a reação direta H+(aq) + OH
-
(aq)  H2O(l) , a velocidade é V1 = 1,0x10
11[H+][OH-] e que para a 
reação inversa H2O(l)  H
+
(aq) + OH
-
(aq) , a velocidade é V2 = 2,0x10
-5[H2O]. Calcule o valor 
para a constante de equilíbrio, a 25 °C, da reação global. 
9. Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. 
Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 
0,32 mol de Cl2. Qual é a constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, 
em mol/litro? Veja a reação abaixo. 
PCl5 (g) → PCl3 (g) + Cl2 (g)