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QUÍMICA Capítulo 2 Gases310
12 UEM 2011 O manômetro é um aparelho que serve
para medir a pressão de um gás. Ele consiste em um
tubo em forma de U, aberto nas duas extremidades,
contendo em seu interior Hg, conforme ilustrado na fi-
gura. Uma das extremidades está conectada à válvula
de saída de gás do botijão. Com relação ao funcio-
namento desse manômetro, analise as alternativas a
seguir e assinale o que for correto.
Hg
P atm
P gás
GÁS
2
3
0
 c
m
4
0
 c
m
01 Se a pressão atmosférica no local da medida
é 710 mmHg, tem-se que a pressão do gás é
2 610 mmHg.
02 Se essa medida fosse realizada ao nível do mar e no
topo do Monte Everest e, em ambos os casos, a uma
temperatura de –5 °C, os valores encontrados para
a pressão do gás seriam diferentes.
04 Se, nas condições normais de temperatura e pressão
(CNTP), substituíssemos o Hg por água, os valores da
altura da coluna no tubo em U seriam diferentes, pois
a água possui densidade menor que a do Hg.
08 A elevação ou diminuição da temperatura de todo o
sistema (botijão e manômetro) não alterará a diferença
entre os níveis do Hg no tubo.
16 Supondo que a massa de 13 kg de gás butano contido
no botijão fosse substituída por 13 kg de gás hidrogê-
nio na mesma temperatura, não haveria alteração entre
os níveis de Hg no tubo.
Soma:JJ
13 UEM 2011 Analise os três sistemas a seguir, em que
ocorrem variações de pressão, volume e temperatura
em um gás, como indicado, e assinale a(s) alternati-
va(s) correta(s).
Sistema A
1
estado I
P
1
 = 1 atm
V
1
 = 2 L
t
1
 = 25 °C
Sistema B
3 L
P
27 °C
estado I
4 L
P
127 °C
estado II
5 L
P
227 °C
estado III
2
estado II
P
2
 = 2 atm
V
2
 = 1 L
t
2
 = 25 °C
4
estado III
P
3
 = 4 atm
V
3
 = 0,5 L
t
3
 = 25 °C
Sistema C
V
190 mmHg
-23 °C
estado I
V
209 mmHg
2 °C
estado II
V
250,8 mmHg
57 °C
estado III
01 A transformação que ocorre no sistema A é cha-
mada de isotérmica.
02 Para o sistema A, o valor de PV é constante, em fun-
ção da variação de pressão.
04 A transformação que ocorre no sistema B é chamada
isocórica.
08 O sistema C demonstra a descoberta de Charles e
Gay-Lussac. Nesse sistema, sem se alterar o volume,
a pressão de certa massa de gás varia linearmente
com a variação da temperatura.
16 Transformações isobáricas de um gás ocorrem sem
a variação da razão V/T desse gás.
Soma:JJ
14 IME Um sistema fechado e sem fronteiras móveis con-
tém uma determinada massa gasosa inerte. Sabe-se
que, após aquecimento, o sistema registra um aumento
de 5% na pressão e de 15 ºC na temperatura (conside-
re que o gás se comporta idealmente). A respeito do
valor da temperatura inicial, pode-se dizer que:
A é igual ou inferior a 30 ºC.
 é superior a 30 ºC e inferior a 300 ºC.
C é igual ou superior a 300 ºC.
D somente pode ser calculado conhecendo-se o vo-
lume e a massa de gás.
E somente pode ser calculado conhecendo-se o vo-
lume, a massa e a pressão inicial do gás.
15 Unicamp O esquema a seguir representa um dispositi-
vo para se estudar o comportamento de um gás ideal.
Inicialmente, no frasco 1, é colocado um gás à pressão
de 1 atmosfera, ficando sob vácuo os frascos 2 e 3.
Abre-se, em seguida, a torneira entre os frascos 1 e 2
até que se estabeleça o equilíbrio. Fecha-se, então,
esta torneira e abre-se a torneira entre os frascos 1 e
3. O volume do frasco 1 é 9 vezes maior do que o do
frasco 2 e o do 3 é 9 vezes maior que o do 1.
2 1
3
F
R
E
N
T
E
 3
311
a) Feito o procedimento descrito anteriormente, em
que frasco haverá menor quantidade de molécu-
las do gás? Justifique.
b) Sendo p2 a pressão final no frasco 2 e p3 a pres-
são final do frasco 3 qual será o valor da relação
p2/p3, ao final do experimento? Justifique.
Observação: Desprezar o volume dos tubos das
conexões.
16 IME 2011 Um gás ideal sofre uma mudança de estado
ilustrada pelos gráficos I e II abaixo.
Gráfico I
1 2
Gráfico II
α
α
1
β
1
δ
1
δ
2
β
2
β
1
2
α
1
β
1
δ
1
δ
2
δ
β
2
β
Dentre as alternativas a seguir, assinale aquela que se
ajusta aos grácos apresentados.
A α é o volume, β é a temperatura, δ é a pressão e o
processo é uma expansão a temperatura constante.
 δ é a temperatura, β é a pressão, α é o volume e o
processo é uma compressão.
C α é o volume, β é a pressão, δ é a temperatura e o
processo é um resfriamento isobárico.
D α é o volume, β é a temperatura, δ é a pressão e o
processo é uma compressão isotérmica.
E α é a pressão, β é o volume, δ é a temperatura e o
processo é um aquecimento isobárico.
17 IME As alternativas a seguir representam proces-
sos hipotéticos envolvendo 2 mols de um gás ideal,
contidos em um conjunto cilindro-pistão. Assinale a
alternativa que apresenta mais de três estados (V, T)
nos quais a pressão é máxima:
A
V (Litros)
15
12,5
300 390 480 T(K)
10

V (Litros)
12
300 330 450 480T(K)
9
C
V (Litros)
15
320 480 T(K)
10
D V (Litros)
12
300 330 450 480 T(K)
9
E
V (Litros)
15
300 450 T(K)
10
18 FGV 2014 Créditos de carbono são certificações dadas
a empresas, indústrias e países que conseguem redu-
zir a emissão de gases poluentes na atmosfera. Cada
tonelada de CO2 não emitida ou retirada da atmosfera
equivale a um crédito de carbono.
Disponível em: <www.brasil.gov.br/meio ambiente/
2012/04/credito-carbono>. (Adaptado.).
Utilizando-se R = 0,082 L atm ⋅ mol−1 ⋅ K−1, a quantidade
de CO2 equivalente a 1 (um) crédito de carbono, quan-
do coletado a 1,00 atm e 300 K, ocupa um volume
aproximado, em m3, igual a
Dados: C = 12; O = 16.
A 100
 200
C 400
D 600
E 800
19 Unifesp A oxigenoterapia, tratamento terapêutico com
gás oxigênio, é indicada para pacientes que apresen-
tam falta de oxigênio no sangue, tais como portadores
de doenças pulmonares. O gás oxigênio usado nesse
tratamento pode ser comercializado em cilindros a ele-
vada pressão, nas condições mostradas na figura.
150 atm
20 L
No cilindro, está indicado que o conteúdo correspon-
de a um volume de 3 m3 de oxigênio nas condições
ambientes de pressão e temperatura, que podem ser
consideradas como sendo 1 atm e 300 K, respectiva-
mente.
Dado R = 0,082 atm ⋅ L⋅ K–1 ⋅mol–1, a massa de oxigênio,
em kg, armazenada no cilindro de gás representado
na gura é, aproximadamente:
A 0,98
 1,56
C 1,95
D 2,92
E 3,90
20 UFRN Na figura a seguir, tem-se um gráfico de p ⋅ V
(p = pressão; V = volume), no eixo das ordenadas,
versus T, no eixo das abscissas, para 0,01 mol de
um gás ideal.
Temperatura (Kelvin)
p
·V
(k
P
a
·m
3
)
310305300295290285280275270
22,5
23
23,5
24
24,5
25
25,5
26
QUÍMICA Capítulo 2 Gases312
A inclinação dessa reta permite o cálculo da:
A densidade absoluta do gás.
 constante universal dos gases.
C pressão atmosférica.
D massa molar do gás.
21 Unesp 2011 Incêndio é uma ocorrência de fogo não
controlado, potencialmente perigosa para os seres vi-
vos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um
tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos
inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e
óleos, os extintores mais indicados são aqueles com
carga de pó químico ou gás carbônico.
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g ⋅
⋅ mol–1, a massa molar do oxigênio = 16 g ⋅ mol–1 e R =
= 0,082 atm ⋅ L ⋅mol–1 ⋅ K–1, o volume máximo, em litros,
de gás liberado a 27 ºC e 1 atm, por um extintor de gás
carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:
A 442,8
 2 460,0
C 4 477,2
D 4 920,0
E 5  400,0
22 Unimontes 2012 A curva a seguir expressa a relação
entre os valores da pressão e do volume para 32,0 g
de oxigênio, O2, gasoso, medidos nas condições nor-
mais de temperatura e pressão.
Pressão em atmosferas
V
o
lu
m
e
 e
m
 l
it
ro
s
1,00,80,60,40,2
50
100
150
200
Qual será o volume desse gás sob pressão de 12 atm
de pressão?
A 44,8 L.
 1,87 L.
C 11,2 L.
D 22,4 L.
23 IME 2011 Um recipiente de paredes rígidas, conten-
do apenas ar, aberto para a atmosfera, é aquecido de
27 °C a 127 °C. Calcule a percentagem mássica de ar que
saiu do recipiente, quando atingido o equilíbrio final.
A 79%
 75%
C 30%
D 25%
E 21%
24 Fuvest Umaequipe tenta resgatar um barco naufra-
gado que está a 90 m de profundidade. O porão do
barco tem tamanho suficiente para que um balão seja
inflado dentro dele, expulse parte da água e permi-
ta que o barco seja içado até uma profundidade de
10 m. O balão dispõe de uma válvula que libera o ar,
à medida que o barco sobe, para manter seu volume
inalterado. No início da operação, a 90 m de profun-
didade, são injetados 20 000 mols de ar no balão. Ao
alcançar a profundidade de 10 m, a porcentagem do ar
injetado que ainda permanece no balão é
(Pressão na superfície do mar = 1 atm; no mar, a
pressão da água aumenta de 1 atm a cada 10 m de
profundidade. A pressão do ar no balão é sempre
igual à pressão externa da água.)
A 20%
 30%
C 50%
D 80%
E 90%
25 Unicamp Após a limpeza do banheiro, Rango foi
à sala e removeu todos os móveis e, de tão feliz e
apaixonado, começou a cantarolar: “Beijando teus lin-
dos cabelos, Que a neve do tempo marcou... Estavas
vestida de noiva, Sorrindo e querendo chorar...” De
repente, volta à realidade lembrando que tinha que
limpar aquela sala de 50 m2 e de 3 m de altura, antes
que Dina voltasse. “Hoje a temperatura está em 32 °C
e a pressão atmosférica na sala deve ser, aproxima-
damente, 4 vezes o valor da minha pressão arterial
sistólica (180 mmHg ou aproximadamente 21 000 Pa),
sem medicação. Ah, se eu fosse tão leve quanto o ar
dessa sala!”, pensava Rango...
a) “Se o ar se comporta como um gás ideal, quantos
mols dessa mistura gasosa devem estar presen-
tes aqui na sala?”.
b) “Se minha massa corpórea é de 120 kg, e eu acho
que estou fora do peso ideal, então, se eu tivesse
a mesma massa que o ar dessa sala, eu estaria
melhor? Por quê?”.
Dados: constante dos gases = 8,314 Pa m3 mol 1 K–1,
T/K = 273 + t/°C; o ar é composto de, aproximadamente,
78% em massa de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1,0% de
argônio.
26 UFRGS Considere o enunciado a seguir e as três pro-
postas para completá-lo.
Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se
armazenadas, em idênticas condições de temperatu-
ra e pressão, em dois recipientes de mesmo volume,
como representado a seguir.
Recipiente 1 Recipiente 2
Gás carbônico
(CO2)
Gás nitrogênio (N2)
+
Gás oxigênio (O2)