Química - Livro 2-013-015

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6 Organize as substâncias I, II e III em ordem crescente de temperatura de ebulição.
I. H3C–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3
II. CH
2
H
3
C CH
CH
3
CH
3
III. H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
7 Uma das propriedades que determina maior ou menor concentração de uma vitamina na urina é a sua solubilidade
em água.
CH
3
CH
3
CH
3
CH
3
Vitamina A
(ponto de fusão = 62 °C)
OH
H
3
C OH
OH
OHHO
Vitamina C
(ponto de fusão = 193 °C)
O O
a) Qual dessas vitaminas é mais facilmente eliminada na urina? Justifique.
) Dê uma justificativa para a temperatura de fusão da vitamina C ser superior à da vitamina A.
8 Com relação aos compostos I, II e III a seguir, responda:
I. CH
2
CH
3
CH
3
II. CH
2
CH
3
C
O
H
III. CH
2
CH
3
C
O
OH
a) Qual deles possui maior temperatura de ebulição? Justifique sua resposta.
) Qual é o menos solúvel em água? Justifique sua resposta.
c) Quais são aqueles que formam ligações de hidrogênio entre suas moléculas? Mostre a formação dessas ligações.
QUÍMICA Capítulo 4 Propriedades físicas das substâncias14
9 As vitaminas são compostos orgânicos, presentes nos alimentos, essenciais para o funcionamento normal do meta-
bolismo. As vitaminas podem ser classificadas em dois grupos de acordo com sua solubilidade: lipossolúveis (solúveis
em gordura) e hidrossolúveis (solúveis em água). Baseando-se nas estruturas, classifique as vitaminas a seguir em
lipossolúvel ou hidrossolúvel.
a) Vitamina B5
O
H
3
C CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
CH
CC
N
H
OH
OH
HO
O
) Vitamina C
CC
C
O
C
O
OHHO
HC
OH
OH
H
2
C
H
c) Vitamina A
H
3
C CH
3
CH
3
CH
CH CH
OH
CH
CH CH
CH
3
CH
3
CH
2
H
2
C
H
2
C
C
C
C C
C
C
10 Um tensoativo bastante utilizado na produção de alimentos, tais como sorvete e maionese, tem sua fórmula mostrada
a seguir.
O
O
CH
2
HOH
2
C
CH
2
OH
O
OH
OH
OH
O
O
OHOH
Na fórmula do tensoativo, circunde com linha pontilhada a parte hidrofílica e a parte hidrofóbica. Justique sua esco-
lha em termos de forças de interação com a água e o óleo.
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1 UFPE A compreensão das interações intermoleculares
é importante para a racionalização das propriedades
físico-químicas macroscópicas, bem como para o
entendimento dos processos de reconhecimento mo-
lecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela
a seguir apresenta as temperaturas de ebulição (TE),
para três líquidos à pressão atmosférica.
Líquido Fórmula Química TE (
o
C)
acetona (CH3)2CO 56
água H2O 100
etanol CH3CH2OH 78
Com relação aos dados apresentados na tabela aci-
ma, podemos armar que:
A as interações intermoleculares presentes na aceto-
na são mais fortes que aquelas presentes na água.
b as interações intermoleculares presentes no etanol
são mais fracas que aquelas presentes na acetona.
C dos três líquidos, a acetona é o que apresenta liga-
ções de hidrogênio mais fortes.
d a magnitude das interações intermoleculares é a
mesma para os três líquidos.
e as interações intermoleculares presentes no etanol
são mais fracas que aquelas presentes na água.
2 UEPG 2016 Dentre os compostos relacionados abaixo,
identifique aqueles que se caracterizam por serem in-
solúveis em água e assinale o que for correto.
01 Tetracloreto de carbono.
02 Metanol
04 Acetileno
08 Éter dimetílico
Soma:
3 PUC-Minas Analise o gráfico, que apresenta as tem-
peraturas de ebulição de compostos binários do
hidrogênio com elementos do grupo 16 (coluna 6A), à
pressão de 1 atm.
massa molecular
150
100
50
0
−50
−100
0 20 40 60 80 100 120 140
temperatura (oC)
A partir das informações apresentadas, é incorreto
armar que:
A a substância mais volátil é o H2S, pois apresenta a
menor temperatura de ebulição.
b a água apresenta maior temperatura de ebulição,
pois apresenta ligações de hidrogênio.
C todos os hidretos são gases à temperatura ambien-
te, exceto a água, que é líquida.
d a 100 °C, a água ferve, rompendo as ligações cova-
lentes antes das intermoleculares.
4 Enem 2019 Os hidrocarbonetos são moléculas orgâ-
nicas com uma série de aplicações industriais. Por
exemplo, eles estão presentes em grande quantidade
nas diversas frações do petróleo e normalmente são
separados por destilação fracionada, com base em
suas temperaturas de ebulição. O quadro apresenta
as principais frações obtidas na destilação do petró-
leo em diferentes faixas de temperaturas.
Fração
Faixa de
temperatura
(°C)
Exemplos de
produto(s)
Número de átomos
de carbono
(hidrocarboneto
de fórmula geral
CnH2n+2)
1 Até 20 Gás natural e gás
de cozinha (GLP)
C1 a C4
2 30 a 180 Gasolina C6 a C12
3 170 a 290 Querosene C11 a C16
4 260 a 350 Óleo diesel C14 a C18
Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em
temperaturas mais elevadas porque
A suas densidades são maiores.
b o número de ramificações é maior.
C sua solubilidade no petróleo é maior.
d as forças intermoleculares são mais intensas.
e a cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada.
5 PUC-RS
Nome do
Composto
Fórmula
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
CH
3
CH
3
CH
3
CH
3
CH
3
C
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
OH
HO CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
CH
2
OH
CH
3
C�
CH
3
CH
3
C
Exercícios propostos