Química - Livro 2-193-195

Prévia do material em texto

F
R
E
N
T
E
 2
193
Ânions Bivalentes: 2−
Do oxigênio
O2– óxido
O2
2– peróxido
O4
2– superóxido
Do nitrogênio
N2O2
2– hiponitrito
Outros
BeO2
2– berilato
B4O7
2– tetraborato
SiO3
2– metassilicato
SiF6
2– fluorsilicato
SnO2
2– estanito
SnO3
2– estanato
PbO2
2– plumbito
PbO3
2– plumbato
Se2– seleneto
SeO3
2– selenito
SeO4
2– selenato
Te2– telureto
TeO3
2– telurito
TeO4
2– telurato
Do enxofre
S2– sulfeto
SO3
2– sulfito
SO4
2– sulfato
S2O3
2– tiossulfato
S2O4
2– hipossulfato
S2O5
2– pirossulfato
S2O6
2– peroxidissulfato
S2O7
2– tetrationato
SnO6
2– politionato
(n = 2, 3, 4, 5, 6)
Do fósforo
HPO3
2– fosfito
HPO4
2– mono-hidrogeno-
fosfato
Do carbono
C2
2– carbeto
CO3
2– carbonato
C2O4
2– oxalato
Dos metais de transição
CrO4
2– (orto) cromato
Cr2O7
2– dicromato
MoO4
2– molibdato
WO4
2– tungstato
MnO3
2– manganito
MnO4
2– manganato
FeO4
2– ferrato
PtCl6
2– hexacloroplatinato
ZnO2
2 zincato
Tab. 8 Tabela de ânions bivalentes.
Ânions Trivalentes: 3–
Do nitrogênio
N3– nitreto
Dos metais de transição
[Fe(CN)6]
3– ferricianeto
Outros
BO3
3– (orto) borato
AsO3
3 arsenito
AsO4
3– (orto) arsenato
SbO3
3– antimonito
SbO4
3– (orto) antimonato
Do fósforo
P3– fosfeto
PO4
3– (orto) fosfato
Tab. 9 Tabela de ânions trivalentes.
Ânions Tetravalentes: 4–
Do fósforo
P2O6
4– hipofosfato
P2O7
4– pirofosfato
Do carbono
C4– carbeto (metaneto)
Outros
SiO4
4– (orto) silicato
AsO7
4– piroarsenato
Sb2O7
4– piroantimonatoDos metais de transição
[Fe(CN)6]
4– ferrocianeto
Tab. 10 Tabela de ânions tetravalentes.
QUÍMICA Capítulo 4 Ácidos e bases194
1 Uerj (Adapt.) Na atmosfera artificial do interior das cápsulas espaciais, o oxigênio consumido pelos astronautas é re-
novado a partir de reservas de O2. Para manter a concentração do gás produzido pelo metabolismo energético dos
tripulantes em níveis não tóxicos, o ar artificial dessas cápsulas precisa, ainda, ser continuamente purificado.
Mencione uma das substâncias que pode ser utilizada na puricação do ar com esse objetivo.
2 PUC-Minas (Adapt.) Completar as reações e indicar qual delas não é de neutralização.
a) KOH(aq) + HCl(aq)
b) Ca(OH)2(aq) + 2 HF(aq)
c) CH4(g) + 2 O2(g)
3 Uerj (Adapt.) O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas, principalmente para a produ-
ção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de obtenção do ácido nítrico consiste na
seguinte reação:
NaNO3(g) + H2SO4(aq)→ HNO3(aq) + NaHSO4(aq)
Apresente a fórmula estrutural plana do ácido nítrico.
Revisando
F
R
E
N
T
E
 2
195
1 UFMG Observe o desenho a seguir. Esse desenho
representa um circuito elétrico. O béquer contém
água pura, à qual adiciona-se uma das seguintes
substâncias:
KOH(s), C6H6(l), HCl(g), Fe(s) e NaCl(s)
Após essa adição, a lâmpada pode ou não acender.
Indique quantas dessas substâncias fariam a lâmpada
acender.
A 5
 4
C 3
D 2
 1
2 UFMG A condução de eletricidade através de uma
solução aquosa de cloreto de sódio é realizada pelo
movimento de:
A elétrons.
 íons cloreto e sódio.
C moléculas de água.
D moléculas de cloreto de sódio.
 prótons.
3 Cesgranrio O ácido clorídrico puro (HCl) é um compos-
to que conduz muito mal a eletricidade. A água pura
(H2O) é um composto que também conduz muito mal
a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na
água, formamos uma solução que conduz muito bem
a eletricidade, o que se deve à:
A dissociação da água em H+ e OH−.
 ionização do HCl formando H3O
+ e Cl−.
C transferência de elétrons da água para o HCl.
D transferência de elétrons do HCl para a água.
 reação de neutralização do H+ da água com Cl− do
HCl.
4 UFJF 2016 Um estudante foi ao laboratório e realizou
uma série de experimentos para identificar um de-
terminado composto químico. As observações sobre
esse composto estão descritas abaixo:
Observação 1 Possuía propriedades corrosivas
Observação 2 Possuía alta solubilidade em água
Observação 3
O papel de tornassol ficou vermelho
em contato com ele.
Observação 4
Apresentou condução de correte elé-
trica quando dissolvido em água.
Baseado nas observações feitas pelo estudante, po-
de-se armar que o composto analisado é:
A HCl
 NaOH
C NaCl
D I2
 CH4
5 Famerp 2019 A combinação dos elementos Ca e Br
forma uma substância solúvel em água, e fórmula
___________. Uma solução aquosa dessa substância
é classificada como ____________ de eletricidade.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
A Ca2Br – condutora.
 CaBr2 – condutora.
C Ca2Br – não condutora.
D CaBr2 – não condutora.
 CaBr – condutora.
6 PUC-Campinas Considere as afirmações a seguir relati-
vas aos tipos de ligações químicas.
I. Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de va
lência dos átomos formam a nuvem eletrônica
responsável pela união destes átomos e pela boa
condutividade elétrica do metal.
II. Substâncias moleculares como os açúcares têm
pontos de fusão mais elevados do que os de
substâncias iônicas como os sais.
III. Amostras de vinagre conduzem a corrente elétri-
ca porque têm íons em movimento.
É possível armar que apenas:
A I é correta.
 II é correta.
C III é correta.
D I e III são corretas.
 II e III são corretas.
7 Mackenzie Solução não eletrolítica é aquela em que
o soluto presente mantém-se na forma de moléculas,
não sendo condutora de corrente elétrica. A substân-
cia que em água forma uma solução não eletrolítica é:
A ácido sulfúrico porque ioniza.
 cloreto de sódio porque se dissolve e ioniza.
C glicose porque somente se dissolve.
D hidróxido de sódio porque sofre dissociação iônica.
 hidróxido de bário em presença de ácido sulfúrico
em excesso, ambas de mesma molaridade.
8 Unicamp À temperatura ambiente o cloreto de sódio,
NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio, HCl, é um
gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em
temperaturas adequadas.
a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom con-
dutor de eletricidade, enquanto no estado sólido
não é?
b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau con-
dutor de eletricidade?
c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons
condutores de eletricidade?
Exercícios propostos