Química - Livro 2-274-276

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QUÍMICA Capítulo 6 Soluções274
22 ITA Considere as seguintes soluções:
I. 10 g de NaCl em 100 g de água
II. 10 g de NaCl em 100 ml de água
II. 20 g de NaCl em 180 g de água
IV. 10 mol de NaCl em 90 mol de água
Dessas soluções, tem concentração 10% em massa de
cloreto de sódio:
A apenas I.
B apenas III.
C apenas IV.
D apenas I e II.
E apenas III e IV.
23 ITA O volume, em litros, de uma solução 0,30 molar
de sulfato de alumínio que contém 3,0 mol de cátion
alumínio é:
A 2,5
B 3,3
C 5,0
D 9,0
E 10
24 Mackenzie Por seu papel nos batimentos cardíacos, na
contração muscular etc., o potássio é imprescindível
ao funcionamento do nosso organismo. Além da ba-
nana “nanica”, uma fonte de potássio é a uva-passa.
100 g de uva passa são processados adequadamen-
te até se obterem 280 mL de solução que contêm
0,975 mg de um sal de potássio, K
2
A, 100% dissociado.
A molaridade dos íons potássio, em mols por litro, é:
A 2 · 10−3 mol/litro
B 2 · 10−5 mol/litro
C 6 · 10−1 mol/litro
D 4 · 10−5 mol/litro
E 6 · 10−5 mol/litro
Dado: Massa molar K2A = 174 g/mol.
Dica: A concentração do K+ não é a mesma do K2A.
25 PUC-Campinas “Num balão volumétrico de 250 mi-
lilitros, após adição de 1,00 g de hidróxido de sódio
sólido, o volume é completado com água destilada. A
solução assim obtida tem concentração de ... X ... g/L
sendo mais ... Y ... do que outra solução de concentra-
ção 0,25 mol/L, da mesma base”.
 Para completar corretamente o texto acima, deve-se
substituir X e Y, respectivamente, por:
A 1,00 e diluída
B 2,00 e concentrada
C 2,50 e diluída
D 3,00 e concentrada
E 4,00 e diluída
26 UFRGS 2018 O soro fisiológico é uma solução aquosa
0,9% em massa de NaCl. Um laboratorista preparou
uma solução contendo 3,6 g de NaCl em 20 mL de
água.
Qual volume aproximado de água será necessário
adicionar para que a concentração corresponda à do
soro siológico?
A 20 mL.
B 180 mL.
C 380 mL.
D 400 mL.
E 1  000 mL
27 PUC-Minas De acordo com o laboratório, citrovita –
o suco de laranja Danone – apresenta em 200 mL
do suco, em média, 80 mg de vitamina C, cuja mas-
sa molar é igual a 176 g/mol. No suco de laranja, a
concentração de vitamina C, em mol/L, equivale em
média a aproximadamente:
A 2,2 ⋅ 10−6
B 4,5 ⋅ 10−4
C 2,3 ⋅ 10 3
D 4,5 ⋅ 10−1
E 2,2 ⋅ 10−1
28 Mackenzie Recentemente, o governo canadense proibiu
a comercialização de mamadeiras e chupetas produzidas
com um tipo de plástico considerado tóxico, por conter
uma substância chamada Bisfenol A (BPA). Toxicologistas
alertam que o produto químico contamina os alimen-
tos quando esses forem armazenados ainda quentes em
um recipiente fabricado com BPA. O limite de seguran-
ça aceito para ingestão do Bisfenol, segundo a Agência
Ambiental Americana (EPA), é de 50 ppb/dia (partes por
bilhão, por dia).
UOL Ciência e Saúde 2008 (Adapt.).
Admita que uma criança que se alimente exclusiva-
mente com o conteúdo de cinco mamadeiras de
0,250 L de leite quente ingira 1/4 do limite diário acei-
tável de BPA. Assim, a quantidade de BPA presente
em cada mililitro de leite ingerido será de:
A 1,0 ⋅ 10–2 ppb
B 1,0 ⋅ 10–3 ppb
C 12,5 ⋅ 10 3 ppb
D 1,0 ⋅ 101 ppb
E 4,0 ⋅ 10 2 ppb
29 PUC-Minas Uma solução de ácido bórico (H
3
BO
3
)
apresenta uma concentração igual a 12,4%. A concen-
tração em mol/L dessa solução é igual a:
A 0,20
B 0,40
C 0,50
D 2,00
E 4,00
30 Uece Observe o quadro a seguir. Os valores de I, II e III,
são, respectivamente:
H2SO4 KNO3 NaOH
Massa molar 98 g/mol 101 g/mol 40 g/mol
Massa de soluto I 303 g 200 g
Volume da solução 2,0 L II 2,5 L
Mols/Litro 0,5 1 III
A 98 g; 2,0 L; 3,0 mol/L
B 49 g; 3,0 L; 2,0 mol/L
C 98 g; 3,0 L; 1,0 mol/L
D 98 g; 3,0 L; 2,0 mol/L
F
R
E
N
T
E
 2
275
31 Uerj O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante
no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que
agregam o material em suspensão. No tratamento de
450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato
de alumínio, sem que houvesse variação de volume.
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a con-
centração de íons alumínio, em mol ⋅ L–1, é igual a:
A 0,02
B 0,03
C 0,04
D 0,05
32 Unesp Com o objetivo de diminuir a incidência de
cáries na população, em muitas cidades adiciona-se
fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de
tratamento, de modo que obtenha uma concentração
de 2,0 ⋅ 10–5 mol ⋅L–1. Com base nesse valor e dadas
as massas molares em g ⋅mol–1: F = 19 e Na = 23, po-
demos dizer que a massa do sal contida em 500 mL
dessa solução é:
A 4,2 ⋅ 10 1 g
B 8,4 ⋅ 10 1 g
C 4,2 ⋅ 10–4 g
D 6,1 ⋅ 10–4 g
E 8,4 ⋅ 10–4 g
33 UPF 2013 O fosfato de magnésio Mg3(PO4)2(s) é en-
contrado na forma de um pó branco, denso, inodoro
e insípido. É utilizado como agente polidor em cre-
mes dentais, como antiácido, como estabilizador para
plásticos, como aditivo em alimentos e suplementos
dietéticos.
Considerando a substância fosfato de magnésio, qual
será a massa necessária para preparar uma solução
com concentração em quantidade de matéria igual a
0,25 mol L
1
 para um volume de solução de 250 mL?
Assinale a alternativa que contém o valor correto para
a massa de fosfato de magnésio a ser medida.
A 14,95 g.
B 12,70 g.
C 16,43 g.
D 16,00 g.
E 18,15 g.
34 UFRRJ As águas dos mares e oceanos contêm vários sais,
cuja salinidade (quantidade de sais dissolvida) varia de
acordo com a região em que foram colhidas as amostras.
O Mar Vermelho, por exemplo, é o que apresenta maior
salinidade – aproximadamente 40 g de sais dissolvidos
para cada litro de água (40 g/L). Já o Mar Báltico é o que
apresenta menor salinidade – em média, (30 g/L).
Cerca de 80% (em massa) dos sais dissolvidos são
constituídos de cloreto de sódio; nos outros 20% são en-
contrados vários sais, como o cloreto de magnésio e o
sulfato de magnésio.
Usberco & Salvador. Integrando seu conhecimento. São Paulo: Saraiva, 2006.
Com base no texto e considerando a importância co-
tidiana, para a vida das sociedades modernas, do uso
do cloreto de sódio, determine a concentração molar
(mol/L) de cloreto de sódio (NaCl) no Mar Vermelho.
Dado: Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol.
35 UFRGS A quantidade de mols de HCl contidas em
25 mL de uma solução aquosa de HCl cuja concentra-
ção é 37% em massa e cuja densidade é 1,18 g/mL é:
Dado: H = 1,01 u; Cl = 35,5 u.
A 0,25 mol
B 2,5 mol
C 0,03 mol
D 0,3 mol
E 3,0 mol
36 Vunesp A massa de cloreto de crômio (III) hexaidrata-
do, necessária para se preparar 1 litro de uma solução
que contém 20 mg de Cr3+ por mililitro, é igual a:
Dado: Massas molares, em g/mol: Cr = 52; cloreto de crômio
hexaidratado = 266,5.
A 0,02 g
B 20 g
C 52 g
D 102,5 g
E 266,5 g
37 UFRJ Há 2,5 bilhões de anos, a composição dos
mares primitivos era bem diferente da que conhe-
cemos hoje. Suas águas eram ácidas, ricas em sais
minerais e quase não havia oxigênio dissolvido.
Nesse ambiente, surgiram os primeiros microrga-
nismos fotossintéticos. Com a proliferação desses
microrganismos houve um significativo aumento da
quantidade de oxigênio disponível, que rapidamente
se combinou com os íons Fe3+ dissolvidos, gerando
os óxidos insolúveis que vieram a formar o que hoje
são as principais jazidas de minério de ferro no mun-
do. Calcula-se que, naquela época, cada 1 000 litros
de água do mar continham 4,48 quilogramas de íons
Fe3+ dissolvidos. Quando a concentração de sais de
ferro diminuiu nos mares, o oxigênio enriqueceu o
mar e a atmosfera; a partir desse momento, novos
animais, maiores e mais ativos, puderam aparecer.
a) Calcule a molaridade de íons Fe3+ na água do mar
primitivo.
b) Calcule o volume de oxigênio, em litros, nas CNTP,
necessário para reagir com os íons Fe3+ contidos
em 1 000 litros de água do mar primitivo.
38 Fuvest Propriedades de algumas substâncias:
Substância: CCl
4
Ponto de fusão (°C): −23,0
Solubilidade (g/100 cm3) a 25 °C em água: ≈ 0
Densidade (g/cm3) a 25 °C: 1,59
Substância: iodo
Ponto de fusão (°C): 113,5
Solubilidade (g/100 cm3) a 25 °C em água: 0,03
Solubilidade (g/100 cm3) a 25 °C em CCl
4
: 2,90
Densidade(g/cm3) a 25 °C: 4,93
Substância: água
Ponto de fusão (°C): 0,0
Solubilidade (g/100 cm3) a 25 °C em CCl
4
: ≈ 0
Densidade (g/cm3) a 25 °C: 1
QUÍMICA Capítulo 6 Soluções276
A 25 °C, 3,00 g de iodo, 70 cm3 de água e 50 cm3 de
CCl4 são colocados em um funil de separação. Após
agitação e repouso, qual dos esquemas a seguir deve
representar a situação nal?
A CC
4
+ iodo
água + iodo
iodo
B
CC
4
+ iodo
água + iodo
iodo
C
CC
4
+ iodo
água + iodo
D CC
4
+ iodo
água + iodo
E CC
4
+ iodo
água + CC
4
Dica para questão 38: Há mais de um aspecto para que se
resolva a questão. Porém, o mais importante é saber se sobrará
ou não iodo sólido, depois de parte dele ter se dissolvido em
ambos os solventes.
39 Enem Todos os organismos necessitam de água e grande
parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos
biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem
profunda influência na química das águas naturais
em todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na
química e na bioquímica da hidrosfera. Devido à sua
baixa solubilidade em água (9,0 mg/L a 20 °C), a dis-
ponibilidade de oxigênio nos ecossistemas aquáticos
estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica.
Nesse contexto, um parâmetro chamado “Demanda
Bioquímica de Oxigênio” (DBO) foi definido para me-
dir a quantidade de matéria orgânica presente em um
sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em
miligramas necessária para realizar a oxidação total do
carbono orgânico em um litro de água.
C. Baird. Química Ambiental. Bookman, 2005. (Adapt.).
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16.
Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O
e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em
um litro de água, em quanto a DBO será aumentada?
A 0,4 mg de O2/litro
B 1,7 mg de O2/litro
C 2,7 mg de O2/litro
D 9,4 mg de O2/litro
E 10,7 mg de O2/litro
 40 Enem Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer
até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução.
O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de
sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dis-
solver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a
água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias
outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Soluto
Fonte: <www.sobiologia.com.br>. Acesso em: 27 abr. 2010.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho,
tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual
a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mL do líquido.
Qual é a concentração nal, em mol/L, de sacarose
nesse cafezinho?
A 0,02
B 0,2
C 2
D 200
E 2 000
Dica para questão 40: Considere que cada um dos copos
apresenta volume V.
41 Enem Para testar o uso do algicida sulfato de cobre
em tanques para criação de camarões, estudou-se, em
aquário, a resistência desses organismos a diferentes con-
centrações de íons cobre (representados por Cu2+). Os
gráficos a seguir relacionam a mortandade de camarões
com a concentração de Cu2+ e com o tempo de exposi-
ção a esses íons.
Gráfico I
% de
camarões
mortos
Tempo de
exposição
= 14 h
Concentração de íons Cu2 (mg/L)
80
100
40
60
20
0,2 0,4 0,7 1 2 5 10 20 40 60