Química - Livro 2-304-306

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QUÍMICA Capítulo 4 Cinética Química304
Condição
experimental
Tempo de
duração da
reação no
experimento
(t)
Temperatura
(°C)
Catalisador
1 t1 60 ausente
2 t2 75 ausente
3 t3 90 presente
4 t4 90 ausente
Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa
correta que indica a ordem crescente dos tempos de
duração dos experimentos.
A t1 < t2 < t3 < t4
 t3 < t4 < t2 < t1
C t3 < t2 < t1 < t4
 t4 < t2 < t3 < t1
 t1 < t3 < t4 < t2
26 IME 2013 O gráfico seguinte ilustra as variações de ener-
gia devido a uma reação química conduzida nas mesmas
condições iniciais de temperatura, pressão, volume de
reator e quantidades de reagentes em dois sistemas dife-
rentes. Estes sistemas diferem apenas pela presença de
catalisador. Com base no gráfico, é possível afirmar que:
Energia
Caminho da reação
E
3
E
1
E
2
Curva 2
Curva 1
Nível de energia inicial dos reagentes
Nível de energia dos produtos
A A curva 1 representa a reação catalisada, que ocor-
re com absorção de calor.
 A curva 2 representa a reação catalisada, que ocor-
re com absorção de calor.
C A curva 1 representa a reação catalisada com ener-
gia de ativação dada por E1 + E3.
 A curva 2 representa a reação não catalisada, que
ocorre com liberação de calor e a sua energia de
ativação é dada por E2 + E3.
 A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre
com liberação de calor e a sua energia de ativação
é dada por E1.
27 UEMG 2013 Um professor, utilizando comprimidos de
antiácido efervescente à base de NaHCO3, realizou
quatro procedimentos, ilustrados a seguir:
IV
150 mL
5 °C
III
150 mL
25 °C
II
150 mL
5 °C
I
150 mL
25 °C
Procedimento I – Comprimido inteiro e água a 25 °C
Procedimento II – Comprimido inteiro e água a 5 °C
Procedimento III – Comprimido pulverizado e água a
25 °C
Procedimento IV – Comprimido pulverizado e água a
5 °C
A reação ocorreu mais rapidamente no procedimento
A I.
 II.
C III.
 IV.
28 Mackenzie 2013 Um aluno, querendo verificar os
conceitos de cinética-química discutidos na escola,
dirigiu-se a uma drogaria e comprou alguns compri-
midos efervescentes, os quais continham, de acordo
com o rótulo do produto, massas iguais de bicarbona-
to de sódio. Ao chegar a sua casa realizou a mistura
desses comprimidos com água usando diferentes mé-
todos. Após a observação do fenômeno de liberação
gasosa, até que toda a massa de cada comprimido
tivesse sido dissolvida em água, o aluno elaborou a
seguinte tabela:
Método
Estado do
comprimido
Temperatura
da água
Tempo da
reação
1 Inteiro 10 °C 50 s
2 Triturado 60 °C 15 s
3 Inteiro 60 °C 25 s
4 Triturado 10 °C 30 s
De acordo com os resultados obtidos e mostrados na
tabela acima, o aluno fez as seguintes armações:
I. Ao comparar somente os métodos 1 e 2 fica im-
possível determinar qual dos dois fatores variados
(estado do comprimido e temperatura da água),
aumentou mais a velocidade da reação.
II. A mudança da condição da água, de fria para quen-
te, faz com que, qualquer que seja o estado do com-
primido, a velocidade da reação caia pela metade.
III. A influência da temperatura da água é maior do
que a influência do estado do comprimido, no
aumento da velocidade da reação.
Das armações acima, é correto dizer que o aluno errou
A apenas na afirmação I.
 apenas na afirmação II.
C apenas na afirmação III.
 apenas nas afirmações II e III.
 em todas as afirmações.
29 Fuvest 2013 Quando certos metais são colocados em
contato com soluções ácidas, pode haver formação de
gás hidrogênio. Segue uma tabela elaborada por uma
estudante de Química, contendo resultados de experi-
mentos que ela realizou em diferentes condições.
F
R
E
N
T
E
 3
305
Experi-
mento
Reagentes
Tempo para
liberar
30 mL de H2
Observações
Solução de
HCl(aq) de
concentração
0,2 mol/L
Metal
1 200 mL
1,0 g
de Zn
(raspas)
30 s
Liberação de
H2 e calor
2 200 mL
1,0 g de
Cu (fio)
Não liberou
H2
Sem
alterações
3 200 mL
1,0 g de
Zn (pó)
18 s
Liberação de
H2 e calor
4 200 mL
1,0 g
de Zn
(raspas) +
1,0 g de
Cu (fio)
8 s
Liberação de
H2 e calor;
massa de Cu
não se alterou
Após realizar esses experimentos, a estudante fez
três armações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumen-
ta na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa
o aumento da velocidade de liberação do gás H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram
que quanto maior o quociente superfície de con-
tato/massa total de amostra de Zn, maior a veloci-
dade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente
poderia concluir o que se arma em
A I.
 II.
C I e II.
 I e III.
 II e III.
30 Enem PPL 2013 A hematita (α-Fe2O3), além de ser utili-
zada para obtenção do aço, também é utilizada como
um catalisador de processos químicos, como na sínte-
se da amônia, importante matéria-prima da indústria
agroquímica.
MEDEIROS, M. A. F. Química Nova na Escola. São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010. (Adapt.).
O uso da hematita viabiliza economicamente a produ-
ção da amônia, porque
A diminui a rapidez da reação.
 diminui a energia de ativação da reação.
C aumenta a variação da entalpia da reação.
 aumenta a quantidade de produtos formados.
 aumenta o tempo do processamento da reação.
31 Uerj 2011 A fim de aumentar a velocidade de formação
do butanoato de etila, um dos componentes do aroma
de abacaxi, emprega-se como catalisador o ácido sul-
fúrico. Observe a equação química desse processo:
O
OH HO
H
2
SO
4
+
O
O
H
2
O+
As curvas de produção de butanoato de etila para as
reações realizadas com e sem a utilização do ácido
sulfúrico como catalisador estão apresentadas no se-
guinte gráco:
A
C
o
n
c
e
n
tr
a
ç
ã
o
Tempo0
Com catalisador
Sem catalisador

C
o
n
c
e
n
tr
a
ç
ã
o
Tempo0
Com catalisador
Sem catalisador
C
C
o
n
c
e
n
tr
a
ç
ã
o
Tempo0
Com catalisador
Sem catalisador

C
o
n
c
e
n
tr
a
ç
ã
o
Tempo0
Com catalisador
Sem catalisador
32 UFPA 2011 Os automóveis modernos movidos a gasolina
são equipados com dispositivos antipoluição, popular-
mente conhecidos como “catalisadores”. Os gases que
saem do motor são forçados a passar pelo conversor
catalítico (catalisador), que contém metais apropriados
como Pt e Rh, os quais aumentam a velocidade de uma
série de reações. Dessa forma, alguns gases tóxicos
são transformados em gases não tóxicos (ou menos tó-
xicos), o que diminui a poluição atmosférica.
A seguir se tem a representação de reações químicas
numeradas de I a V:
I. 2 NH3(g) + 2 O2(g) → N2O(g) + 3 H2O(g)
II. 2 CO(g) + 2 NO(g) → 2 CO2(g) + N2(g)
III. CO2(g) + 2 NO2(g) → C(s) + 2 NO(g) + 2 O2(g)
IV. 2 NO(g) → N2(g) + O2(g)
V. 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
Dessas reações, as que são catalisadas em um con-
versor catalítico automotivo são as de número
A I, II e IV
 I, III e IV
C II, III e V
 II, IV e V
 I, III, IV e V
QUÍMICA Capítulo 4 Cinética Química306
33 Unifesp Em uma aula de laboratório de química, foram realizados três experimentos para o estudo da reação entre
zinco e ácido clorídrico.
Em três tubos de ensaio rotulados como I, II e III, foram colocados em cada um 5 · 10−3 mol (0,327 g) de zinco e
4,0 mL de solução de ácido clorídrico, nas concentrações indicadas na figura. Foi anotado o tempo de reação
até ocorrer o desaparecimento completo do metal. A figura mostra o esquema dos experimentos, antes da
adição do ácido no metal.
HC 6 mol/L
I
HC 6 mol/L
II
HC 4 mol/L
III
a) Qual experimento deve ter ocorrido com menor tempo de reação? Justifique.
b) Determine o volume da solução inicial de HCl que está em excesso no experimento III. Apresente os cálculos
efetuados.
34 Uerj A equação química a seguir representa a hidrólise de alguns dissacarídeos presentes em importantes fontes
alimentares:
C12H22O11 + H2O → 2 C6H12O6
A tabela a seguir relaciona os resultados da velocidade inicial de reação dessa hidrólise, em função da concentração
e da temperatura, obtidos em quatro experimentos, sob as seguintes condições:
– soluções de um desses dissacarídeos foramincubadas com quantidades iguais ora de suco gástrico, ora de suco
intestinal rico em enterócitos;
– o tempo de reação e outros possíveis fatores interferentes foram mantidos constantes.
no do
experimento
valor da
concentração do
dissacarídeo
temperatura da reação
(ºC)
velocidade de reação
(unidades arbitrárias)
I
X 0 0
X 20 9,5
X 40 25
X 80 1
II
X 80 10
2X 80 20
3X 80 30
4X 80 41
III
X 0 0
X 20 0
X 40 1
X 80 10
IV
X 40 25
2X 40 45
3X 40 50
4X 40 52
Os experimentos que podem corresponder à hidrólise enzimática ocorrida quando o dissacarídeo foi incubado com
suco intestinal são os de números:
A I e II  I e IV C II e III  III e IV