Química - Livro 3-115-117

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115
b) As curvas de pressão de vapor (Pv) em função da
temperatura (t) para as soluções de glicose e de
cloreto de sódio são apresentadas no gráfico a
seguir.
A
B
P
v
t
Aponte a curva correspondente à solução de glicose
e justique sua resposta.
28 Fuvest Duas panelas abertas contêm líquidos em con-
tínua ebulição: a panela 1 tem água pura e a panela 2
tem água salgada. Qual dos gráficos seguintes melhor
representa a variação das temperaturas dos líquidos
em função do tempo?
A
2
1

1
2
C
2
1
D
2
1

2
1
Dica da questão 28: Substâncias puras têm ebulição à temperatura
constante e misturas com temperatura crescente.
29 UFMT Calcule o abaixamento da temperatura do ponto
de congelamento de uma solução aquosa que contém
72 g de glicose dissolvida em 800 g de água, sabendo-
se que a constante da água é 1,86 °C/molal.
30 Acafe 2017 Considere soluções aquosas diluídas e de
mesma concentração das seguintes soluções:
1: Mg3(PO4)2
2: K2Cr2O7
3: Na2S2O3 ⋅ 5 H2O
4: Al(NO3)3
A ordem crescente do ponto de ebulição dessas so-
luções é:
A 2 ≃ 3 > 4 > 1
 2 < 4 < 1 < 3
C 2 > 4 > 1 > 3
D 2 ≃ 3 < 4 < 1
31 Fuvest Para distinguir entre duas soluções aquosas de
concentração 0,10 mol/L, uma de ácido forte e a outra
de ácido fraco, ambos monopróticos, pode se:
A mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel
de tornassol azul.
 mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel
de tornassol rosa.
C mergulhar em cada uma delas uma lâmina de prata
polida.
D medir a temperatura de congelamento de cada so
lução.
 adicionar uma pequena quantidade de cloreto de
sódio em cada solução.
32 PUC-Minas Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,2 mol/L de cloreto de potássio (KCl);
II. 0,2 mol/L de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2);
III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6);
IV. 0,5 mol/L de ácido acético (CH3COOH);
V. 0,5 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4).
A que apresenta temperatura de congelação mais alta é:
A I.
 II.
C III.
D IV.
 V.
33 Unesp 2018 A concentração de cloreto de sódio no
soro fisiológico é 0,15 mol/L. Esse soro apresenta a
mesma pressão osmótica que uma solução aquosa
0,15 mol/L de
A sacarose, C12H22O11
 sulfato de sódio, Na2SO4
C sulfato de alumínio, Al2(SO4)3
D glicose, C6H12O6
 cloreto de potássio, KCl
34 PUC-Minas Certas propriedades físicas de um solvente,
tais como temperatura de ebulição e de solidificação,
são alteradas quando nele dissolvemos um soluto não
volátil. Para se verificar esse fato, quatro sais distin-
tos foram dissolvidos em frascos contendo a mesma
quantidade de água, formando as soluções I, II, III e IV,
como indica o esquema a seguir:
QUÍMICA Capítulo 7 Propriedades coligativas116
I
0,2 mol de
MgSO
4
0,1 mol de
K
2
SO
4
0,1 mol de
A
2
(SO
4
)
3
0,1 mol de
ZnSO
4
II III IV
Assinale a alternativa que apresenta soluções em or-
dem crescente de abaixamento da temperatura de
solidicação.
A IV < I < II < III
b III < I < II < IV
C IV < II < I < III
d III < II < I < IV
35 UFRGS Qual das soluções aquosas a seguir apresenta
a menor pressão de vapor a 25
o
C?
A CaCl2 0,02 mol/L
b NaCl 0,02 mol/L
C K2SO4 0,01 mol/L
d KCl 0,01 mol/L
e C12H22O11 0,03 mol/L
36 PUC-Minas Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio;
II. 0,2 mol/L de hidróxido de potássio;
III. 0,2 mol/L de glicose (C6H12O6);
IV. 0,5 mol/L de ácido acético;
V. 0,5 mol/L de sulfato de potássio;
Das soluções acima, a que apresenta a temperatura
de congelação mais alta é:
A I.
b II.
C III.
d IV.
e V
37 ITA A aparelhagem esquematizada na gura (1) é
mantida a 25
o
C. Inicialmente, o lado direito contém
uma solução aquosa um molar em cloreto de cál
cio, enquanto o lado esquerdo contém uma solução
aquosa um décimo de molar do mesmo sal. Observe
que a parte superior do lado direito é fechada depois
da introdução da solução e é provida de um manô-
metro. No início de uma experiência, as alturas dos
níveis dos líquidos nos dois ramos são iguais, con-
forme indicados na gura, e a pressão inicial no lado
direito é igual a uma atmosfera. Mantendo a tem-
peratura constante, à medida que passa o tempo, a
pressão do ar connado no lado direito irá se com-
portar de acordo com qual das curvas representadas
na gura (2)?
A
E
B
C
D
Figura 1 Figura 2
Tempo
1 atm
Manômetro
P
re
s
s
ã
o
Membrana semipermeável
A A
b B
C C
d D
e E
38 PUC-Minas Sejam dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 0,1 mol/L de glicose (C6H12O6);
II. 0,2 mol/L de sacarose (C12H22O11);
III. 0,1 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH);
IV. 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2);
V. 0,2 mol/L de nitrato de potássio (KNO3).
A que apresenta maior temperatura de ebulição é:
A I.
b II.
C III.
d IV.
e V.
39 UFRGS Uma solução aquosa diluída de sacarose é
posta em contato com igual volume de uma solução
aquosa diluída de cloreto de sódio, através de uma
membrana semipermeável, resultando no equilíbrio
representado a seguir
Membrana
semipermeável
Cloreto de
sódio
Sacarose
A observação da gura permite armar que:
A a pressão osmótica da solução de sacarose é
maior que a da solução de cloreto de sódio.
b a molalidade da solução de cloreto de sódio é
maior que a da solução de sacarose.
C a solução de cloreto de sódio possui temperatura
de ebulição inferior à da solução de sacarose
d ambas as soluções, quando se encontrarem na
mesma temperatura, apresentarão a mesma pres-
são de vapor.
e a solução de cloreto de sódio possui temperatura
de congelação inferior à da solução de sacarose.
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40 Vunesp Considere cinco soluções aquosas diferen-
tes, todas de concentração 0,1 mol/L de glicose
(C6H12O6) e de quatro eletrólitos fortes, NaCl, KCl,
K2SO4 e ZnSO4, respectivamente. A solução que
apresenta o maior abaixamento do ponto de con-
gelação é a de:
a C6H12O6
b NaCl
c KCl
d K2SO4
e ZnSO4
41 UFU Considere três soluções diferentes, A, B e C,
contendo cada uma delas 100,0 g de água e, respec-
tivamente, 34,2 g de sacarose, 4,6 g de etanol e 4,0 g
de hidróxido de sódio.
Massa molar
Sacarose, C12H22O11 342 g/mol
Etanol, C2H5OH 46 g/mol
Hidróxido de sódio, NaOH 40 g/mol
É correto armar que:
a as três soluções têm os mesmos pontos de con-
gelamento.
b as soluções A e C têm o mesmo ponto de ebulição,
mas a solução B tem o mais baixo.
c a solução C tem o mais baixo ponto de congela-
mento do grupo de soluções.
d o ponto de ebulição da solução C é mais baixo do
que o das soluções A ou B.
42 Vunesp A solução aquosa que apresenta menor ponto
de congelação é a de:
a CaBr2 de concentração 0,10 mol/L.
b KBr de concentração 0,20 mol/L.
c Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L.
d glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L.
e HNO3 de concentração 0,30 mol/L.
43 EEM Duas soluções aquosas de KOH e NH4OH, de
mesma molalidade, são submetidas a um esfriamento.
Em qual das soluções a temperatura de início de con-
gelamento da água é mais baixa? Por quê?
44 ITA 2017 A adição de certa massa de etanol em água
diminui a temperatura de congelamento do solvente
em 18,6
o
C. Sabendo que a constante crioscópica da
água é de 1,86
o
C · kg · mol
-1
 , assinale a porcentagem
em massa do etanol nesta mistura.
a 10,0%.
b 18,6%.
c 25,0%.
d 31,5%.
e 46,0%.
45 Enem 2017 Alguns tipos de dessalinizadores usam o
processo de osmose reversa para obtenção de água
potável a partir da água salgada. Nesse método, uti
liza-se um recipiente contendo dois compartimentos
separados por uma membrana semipermeável: em
um deles coloca-se água salgada e no outro recolhe-
-se a água potável. A aplicação de pressão mecânica
no sistema faz a água fluir de um compartimento para
o outro. O movimento das moléculas de água através
da membrana é controlado pela pressão osmótica e
pela pressão mecânica aplicada.
Para que ocorra esse processo é necessário que as
resultantes das pressões osmótica e mecânica apre
sentem
a mesmo sentido e mesma intensidade.
b sentidos opostos e mesma intensidade.
c sentidos opostose maior intensidade da pressão
osmótica.
d mesmo sentido e maior intensidade da pressão os-
mótica.
e sentidos opostos e maior intensidade da pressão
mecânica.
46 Unicamp Considere quatro garrafas térmicas contendo:
Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de
gelo picado.
Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol dm
–3
em sacarose e 30 gramas de gelo picado.
Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de
gelo picado.
Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol dm
3
em NaCl e 30 gramas de gelo picado.
O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmi-
co, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é
igual à do líquido.
) Considere que as temperaturas T1, T2, T3 e T4 cor-
respondem, respectivamente, às garrafas 1, 2, 3 e
4. Ordene essas temperaturas de maneira cres-
cente usando os símbolos adequados dentre os
seguintes: >, <, ≥, ≤, =.
) Justifique a escolha da menor temperatura
Dica da questão 46: A quantidade de substância pura não determina
seu ponto de congelamento, muito menos o diferencia
47 ITA 2018 São feitas as seguintes proposições a respei
to de propriedades coligativas:
I. A pressão osmótica depende do tipo de solvente
para um dado soluto.
II. A criometria usa o abaixamento do ponto de con-
gelamento do solvente para medir a massa molar
do soluto.