Química - Livro 3-133-135

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9 UFRGS 2019 A reação de Belousov-Zhabotinsky,
que forma padrões oscilantes espaciais e tem-
porais como ondas, é uma reação extremamente
interessante com mecanismo complexo e é um dos
exemplos mais conhecidos de formação de estrutu-
ras ordenadas em sistemas fora do equilíbrio. Uma
das suas etapas é
Br + -BrO
3
+ 2 H+ → HBrO2 + HOBr
Os números de oxidação do bromo, nessas espécies,
na ordem em que aparecem, são respectivamente
a –1, –5, +3, –1
b 1, 1, +3, +1
c –1, +5, +3, +1
d +1, 1, 3, 1
e +1, +5, -3, +1
10 Uerj O formol ou formalina é uma solução aquosa de
metanal, utilizada na conservação dos tecidos de ani-
mais e cadáveres humanos para estudos em Biologia
e Medicina. Ele é oxidado a ácido fórmico, segundo a
equação a seguir, para evitar que os tecidos animais
sofram deterioração ou oxidação.
H C
O
Formol Ácido fórmico
H
[O]
H C
O
OH
Nessa transformação, o número de oxidação do car
bono sofreu uma variação de:
a –4 para +4.
b –3 para –2.
c –2 para –1.
d 0 para +2.
11 PUC-Minas As estruturas: CH4, CH3OH, HCHO, HCOOH
constituem compostos que apresentam aspectos co-
muns entre si. É correto afirmar que:
a os carbonos estão em ordem crescente de núme-
ros de oxidação.
b em solução aquosa funcionam como ácidos.
c são isômeros funcionais.
d em solução aquosa são bons condutores de cor
rente elétrica.
12 FGV No recente atentado terrorista ocorrido na cidade
japonesa de Yokohama, foi lançado fosgênio, repre-
sentado na gura a seguir, num trem subterrâneo.
O C
C
C
Os elementos químicos que compõem essa substân-
cia têm números de oxidação:
I. carbono
II. cloro
III. oxigênio
a (I) +4, (II) –1, (III) –2.
b (I) –4, (II) +1, (III) –2.
c (I) +3, (II) 1, (III) 2
d (I) –3, (II) +1, (III) +2.
e (I) 0, (II) –1, (III) +2.
13 Fuvest O material cerâmico YBa2Cu3O7, supercondu-
tor a baixas temperaturas, é preparado por tratamento
adequado na mistura Y2O3, BaCO3 e CuO. Nesse su-
percondutor, parte dos átomos de cobre tem número
de oxidação igual ao do cobre no CuO; a outra parte
tem número de oxidação incomum.
) Dê o número de oxidação do ítrio, do bário e do
cobre nos compostos usados na preparação do
material cerâmico.
) Calcule os números de oxidação do cobre no
composto YBa2Cu3O7.
14 Enem 2014 A aplicação excessiva de fertilizantes
nitrogenados na agricultura pode acarretar altera
ções no solo e na água pelo acúmulo de compostos
nitrogenados, principalmente a forma mais oxida-
da, favorecendo a proliferação de algas e plantas
aquáticas e alterando o ciclo do nitrogênio, repre-
sentado no esquema. A espécie nitrogenada mais
oxidada tem sua quantidade controlada por ação
de microrganismos que promovem a reação de
redução dessa espécie, no processo denominado
desnitrificação.
N
2
NH
3 NO
3
NO
2
NH
+
4
O processo citado está representado na etapa:
a I
b II
c III
d IV
e V
QUÍMICA Capítulo 8 Oxirredução134
15 Famerp 2017 O ácido nítrico é obtido a partir da amô-
nia por um processo que pode ser representado pela
reação global:
NH3(g) + 2 O2(g)→ HNO3(aq) + H2O(l)
Nessa reação, a variação do número de oxidação
(∆Nox) do elemento nitrogênio é igual a
A 6 unidades.
b 4 unidades.
C 2 unidades.
d 8 unidades.
e 10 unidades.
16 Nos compostos CCl4, CHCl3, CH2Cl2, CH3Cl e CH4,
os números de oxidação dos carbonos são, respecti-
vamente:
A +4, +2, 0, 2, –4
b 4, 2, 0, +2, +4
C +4, +2, +1, 2, +4
d 2, +4, 0, +2, +4
e 2, 4, 2, +2, 4
17 Cesgranrio As armações a seguir são relativas às
reações de oxirredução.
I. Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda
de elétrons.
II. Elemento oxidante é o responsável pela oxidação
e, portanto, é aquele cujo número de oxidação
aumenta.
III. O número de elétrons cedidos pelo redutor é igual
ao número de elétrons ganhos pelo oxidante.
VI. O elemento reduzido recebe elétrons.
Assinale as alternativas verdadeiras.
A Somente I e II.
b Somente I, III e IV.
C Somente II, III e IV.
d Somente III e IV.
e Todas são verdadeiras.
18 Cesgranrio Observe a reação:
SnCl2 + 2 HCl + H2O2 → SnCl4 + 2 H2O
A partir dela, podemos armar corretamente que o:
A Sn e o Cl sofrem oxidação.
b Sn sofre oxidação, e o O, redução.
C Sn sofre oxidação, e o HCl, redução.
d H2O2 sofre redução, e o Cl, oxidação.
e H2O2 sofre oxidação, e o Sn, redução.
19 Unicamp Nas salinas, após a remoção da maior par-
te dos sais da água do mar, sobra uma solução que
contém ainda muitos componentes, como o brometo
(Br). Borbulhando-se nessa solução uma corrente de
gás cloro (Cl2), numa certa temperatura, obtêm-se va-
pores de bromo (Br2).
a) Escreva a equação da reação do brometo com
o cloro.
) Indique qual é o oxidante e qual é o redutor.
20 UFMT Uma reação de importância comercial e que
emprega água é a redução do vapor por meio de
coque a altas temperaturas: C + HOH → CO + H2 à
temperatura de 1 000 °C.
A mistura de monóxido de carbono e gás hidrogênio,
denominada gás-d’água, constitui um combustível satis-
fatório em que o gás natural não existe ou é mais caro.
Diante do exposto, julgue os itens.
 O coque (C) nesta importante reação está sendo
reduzido, sendo portanto agente oxidante.
 Na redução do vapor d’água a altas temperaturas
pelo coque, além de produzir gás de importância
comercial, reduz o hidrogênio de +1 para 0 (zero).
 Esta importante reação comercial trata-se de uma
reação redox, pois está ocorrendo oxidação e re
dução ao mesmo tempo.
 O oxigênio é o único elemento nesta reação que
não sofre variação no seu estado de oxidação.
21 EsPCEx 2018 O tungstênio é encontrado em vários mi-
nerais, como óxidos de volframita – (Fe, Mn)WO4 e a
scheelita – CaWO4. É usado em filamentos de lâmpadas
incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver
e em ferramentas de corte e perfuração
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed. FTD, 2007, pág. 207.
Acerca da espécie química CaWO4 e seus átomos
constituintes, são feitas as seguintes armativas:
I. No composto CaWO4 o número de oxidação (Nox)
do tungstênio é +6.
II. O composto CaWO4 é considerado um peróxido.
III. O CaWO4 é uma substância que possui apenas
ligações do tipo covalente.
IV O tungstênio (Z = 74) é um metal de transição ex
terna (“elementos com configuração eletrônica
terminando em ns
2
(n – 1)d
1 até 10
)”.
Das armativas feitas estão corretas apenas
A I e II.
b II e III
C II e IV.
d I e IV.
e I, II e III
22 Cesgranrio Tratando-se o fósforo branco (P4), com
solução aquosa de ácido nítrico (HNO3), obtém-se
ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a
equação química equilibrada:
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O→ 12 H3PO4 + 20 NO
Os agentes oxidante e redutor desta reação são,
respectivamente:
A P4 e HNO3
b P4 e H2O
C HNO3 e P4
d H2O e HNO3
e H2O e P4
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23 Insper 2019 O nitrogênio é o elemento mais abundan-
te da atmosfera e faz parte de compostos essenciais
para o sistema biológico, como aminoácidos e proteí
nas. Apesar de sua grande disponibilidade na forma
de gás N2, poucas espécies são capazes de utilizá-
-lo dessa forma. Seu processo de transformação é
denominado fixação e seu ciclo na natureza é repre-
sentado na figura.
No ciclo do nitrogênio, a etapa que envolve oxidação é a
a denitrificação, e são envolvidos 3 mol de elétrons
para formação de 1 mol de N2 a partir do
−
NO
3
.
b nitrificação, e são envolvidos 6 mol de elétrons
para formação de 1 mol de
−
NO
2
 a partir do
+
NH
4
c fixação do nitrogênio, e são envolvidos 3 mol de elé-
trons para formação de 1 mol de
+
NH
4
 a partir do N2.
d fixação de nitrogênio, e são envolvidos 6 mol de elé-
trons para formação de 1 mol de +NH
4
 a partir do N2.
e nitrificação, e são envolvidos 6 mol de elétrons
para formação de 1 mol de −NO
3
 a partir do −NO
2
.
24 Fatec 2019 A reação que ocorre entre a fosfina e o
oxigênio é representada pela equação química
2 PH3(g) + 4 O2(g)→ P2O5(g) + 3 H2O(g)
As substâncias que atuam como agente oxidante e
agente redutor desse processo são, respectivamente,a O2 e PH3.
b O2 e H2O.
c O2 e P2O5.
d PH3 e H2O.
25 UFF Os tira-manchas, vendidos nos mercados, agem
ou por fenômeno de solubilidade ou por reações quí
micas, em particular, reações redox. As manchas de
materiais gordurosos são, em geral, removidas por
tetracloroetileno. As de ferrugem envolvem reações
do óxido de ferro (III) com o ácido ascórbico e as de
sangue são removidas com soluções que contêm o
hipoclorito de sódio.
Com base no texto apresentado, podemos armar
que os fenômenos sofridos pelos constituintes das
manchas em questão são, respectivamente:
a saponificação, solubilização, oxidação.
b precipitação, saponificação, oxidação.
c oxidação, precipitação, solubilização.
d solubilização, oxidação, redução.
e solubilização, redução, oxidação.
26 Vunesp A reação entre alumínio metálico e cloreto de
cobre (II) produz cloreto de alumínio e cobre metálico.
) Escrever a equação balanceada da reação.
) Qual é o agente oxidante e o agente redutor da
reação?
27 Fuvest O cientista e escritor Oliver Sacks, em seu livro
Tio Tungstênio, nos conta a seguinte passagem de
sua infância:
Ler sobre [Humphry] Davy e seus experimentos
estimulou-me a fazer diversos outros experimentos ele-
troquímicos... Devolvi o brilho às colheres de prata de
minha mãe colocando-as em um prato de alumínio com
uma solução morna de bicarbonato de sódio [NaHCO3].
Pode-se compreender o experimento descrito, sa
bendo-se que
– objetos de prata, quando expostos ao ar, enegre-
cem devido à formação de Ag2O e Ag2S (compostos
iônicos).
– as espécies químicas Na
+
, Al
3+
 e Ag
+
 têm, nessa
ordem, tendência crescente para receber elétrons
Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável
pela devolução do brilho às colheres, pode ser repre-
sentada por:
a 3 Ag
+
+ Al
0
→ 3 Ag
0
+ Al
3+
b Al
3+
+ 3 Ag
0
→ Al
0
+ 3 Ag
+
c Ag
0
+ Na
+
→ Ag + Na
0
d Al
0
+ 3 Na
+
→ Al
3+
+ 3 Na
0
e 3 Na
0
+ Al
3+
→ 3 Na
+
+ Al
0
28 FEI A corrosão do zinco pelo ácido clorídrico em
solução aquosa é representada pela equação:
Zn(s) + 2 H
+
(aq)→ Zn
2+
(aq) + H2(g)
Assinale a alternativa falsa.
a O zinco sofre oxidação porque perdeu elétrons.
b O íon H
+
 sofre redução porque ganhou elétrons.
c O zinco aumentou o número de oxidação.
d O íon H
+
 diminuiu o número de oxidação.
e O zinco é o agente oxidante.
29 PUC-Rio Ferro gusa é o principal produto obtido no
alto forno de uma siderúrgica. As matérias-primas uti-
lizadas são: hematita (Fe2O3 mais impurezas), calcário
(CaCO3 mais impurezas), coque (C) e ar quente.
Considere as principais reações que ocorrem no
alto forno: