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Lista 02 | EXT online (Aula 02) 
 
 
Química 1 | Prof. Dr. Eduardo Walneide 
1 
1. (Udesc 2019) O elemento químico X possui 15 nêutrons, é isótopo 
do elemento químico Y, que possui 13 prótons, e isóbaro do elemento 
químico Z, que tem 12 nêutrons. 
 
Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos 
químicos X, Y e Z apresentam, respectivamente, números atômicos 
iguais a: 
a) 15,13,12 
b) 15,15,12 
c) 13,15,16 
d) 15,13,16 
e) 13,13,16 
 
2. (Insper 2019) O metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro 
período da tabela periódica forma um cátion estável presente na 
natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento 
não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de 
elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico com fórmula 
unitária 2MX . 
 
Dado: Mg (grupo 2 (Z 12)= metal alcalino terroso do terceiro 
período). 
 
Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento 
representado por X. 
a) 9 
b) 10 
c) 12 
d) 8 
e) 14 
 
3. (Uepg 2019) Com relação aos diferentes modelos atômicos 
propostos, às propriedades dos átomos e às suas partículas 
elementares (prótons, elétrons e nêutrons), assinale o que for correto. 
01) Um átomo no estado fundamental com 20 elétrons na sua 
eletrosfera, ao perder dois elétrons, formará um cátion bivalente 
com uma configuração eletrônica 2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p . 
02) A soma do número de prótons com o número de nêutrons resulta 
no número de massa (A). 
04) Joseph J. Thomson descrevia o átomo como uma estrutura na 
qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o 
núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno deste 
núcleo. 
08) De acordo com o modelo de Dalton, o átomo é como um "pudim 
de passas", onde os elétrons negativos estão incrustados no 
núcleo positivo. 
 
4. (Uerj simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda custa caro 
para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24.000 
anos para chegar a níveis seguros. 
Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016. 
 
Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante 
radioativo presente na região é o césio-137, que se decompõe 
formando o bário-137. 
 
Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados: 
a) isótopos 
b) isótonos 
c) isóbaros 
d) isoeletrônicos 
 
5. (Espcex (Aman) 2018) Quando um átomo, ou um grupo de 
átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser denominado de 
íon. Sendo assim, o íon é formado quando o átomo (ou grupo de 
átomos) ganha ou perde elétrons. Logicamente, esse fato interfere na 
distribuição eletrônica da espécie química. Todavia, várias espécies 
químicas podem possuir a mesma distribuição eletrônica. 
 
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir: 
 
I II III IV V VI 
2
20Ca
+ 216S
− 19F
− 117C
− 238Sr
+ 324Cr
+ 
 
A distribuição eletrônica 2 2 6 2 61s , 2s , 2p , 3s , 3p (segundo o 
Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à 
distribuição eletrônica das espécies 
a) I, II, III e VI. 
b) II, III, IV e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e IV. 
e) I, V e VI. 
 
6. (Uefs 2018) O isótopo mais abundante do elemento boro na 
natureza é o de número de massa 11. O número de nêutrons 
presente no núcleo desse isótopo é 
 
Dados: B (Z 5).= 
a) 5. 
b) 6. 
c) 7. 
d) 9. 
e) 11. 
 
7. (Ufrgs 2017) No planeta Qo’noS, os elementos químicos são 
idênticos aos nossos, com nomes diferentes. Os cientistas desse 
planeta acabaram de descobrir um elemento por eles denominado 
incognitum, que tem, entre suas características: 
 
- tendência a perder dois elétrons ao formar compostos; 
- núcleo com quantidade muito maior de nêutrons em relação aos 
prótons. 
 
Incognitum corresponde ao elemento 
 
Dados: 45 137 93 40 7921 56 41 20 34Sc; Ba; Nb; Ca; Se. 
a) Sc. 
b) Ba. 
c) Nb. 
d) Ca. 
e) Se. 
 
8. (Udesc 2016) Na Inglaterra por volta de 1900, uma série de 
experimentos realizados por cientistas, como Sir Joseph John 
Thompson (1856-1940) e Ernest Rutherford (1871-1937), 
estabeleceu um modelo do átomo que serviu de base à teoria 
 2 
atômica. Atualmente, sabe-se que três partículas subatômicas são os 
constituintes de todos os átomos: próton, nêutrons e elétrons. Desta 
forma, o átomo constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons 
possui número atômico e número de massa, sequencialmente, igual 
a: 
a) 17 e 18 
b) 34 e 52 
c) 17 e 17 
d) 17 e 35 
e) 35 e 17 
 
9. (Ueg 2016) De acordo com o modelo atômico atual, a disposição 
dos elétrons em torno do núcleo ocorre em diferentes estados 
energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico 
principal e secundário. 
Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado 
fundamental, os números quânticos principal e secundário são 
respectivamente 
a) 3 e 0 
b) 3 e 2 
c) 4 e 0 
d) 4 e 2 
 
10. (Unesp 2016) Leia o texto e examine a tabela para responder às 
questões a seguir. 
 
O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à 
importância da luz para o Universo e para a humanidade. A 
iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou 
diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da 
civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve 
ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela 
passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 
3000°C. 
 
Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio 
estão apresentadas na tabela. 
 
Símbolo W 
Número Atômico 74 
Número de massa 184 
Ponto de fusão 3.422 C 
Eletronegatividade (Pauling) 2,36 
Densidade 319,3 g cm− 
 
A partir das informações contidas na tabela, é correto afirmar que o 
átomo neutro de tungstênio possui 
a) 73 elétrons. 
b) 2 elétrons na camada de valência. 
c) 111 nêutrons. 
d) 184 prótons. 
e) 74 nêutrons. 
 
GABARITO: 
 
Resposta da questão 1: 
 [E] 
A
13 13
A
13
28
13
28
z '
28
16
13 13 16
X é isótopo de Y X
X A 13 15
A 28 (número de massa de X) X
X é isóbaro de Z Z
28 z' 12
z ' 16 Z
Então : X; Y; Z.

 − =
= 

− =
= 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
12M (Mg) : metal alcalino terroso do terceiro período da tabela 
periódica com 12 elétrons. 
( )2 2M Mg :+ + cátion bivalente, que apresenta 10 elétrons 
(12 2 10).− = 
X :− ânion monovalente, também com 10 elétrons, então o átomo 
X tem um elétron a menos. 
X : tem 9 elétrons (10 1 9)− = e 9 prótons. 
Número atômico de X : Z 9.= 
 
Resposta da questão 3: 
 01 + 02 = 03. 
 
[01] Correto. Um átomo no estado fundamental com 20 elétrons na 
sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, formará um cátion 
bivalente. 
+
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6 2
20
E : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
E : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
+2 2 2 6 2 6
20E : 1s 2s 2p 3s 3p
 
 
[02] Correto. A soma do número de prótons com o número de 
nêutrons é igual ao número de massa = +(A Z N). 
 
[04] Incorreto. No modelo de Joseph J. Thomson o átomo é 
constituído por uma região positiva na qual os elétrons ficam 
dispersos, porém não há a descrição da existência de um 
núcleo. 
 
[08] Incorreto. De acordo com o modelo de Dalton: 
1) Toda a matéria é formada por unidades fundamentais 
chamadas átomos. 
2) Os átomos são perpétuos e indivisíveis, não podem ser 
criados, nem destruídos. 
3) Os átomos de um determinado elemento químico são 
idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de 
elementos químicos diferentes têm propriedades diferentes. 
4) Uma alteração química (ou reação química) é uma 
combinação, separação ou rearranjo de átomos. 
5) Os compostos químicos são constituídos de átomos de elementos 
químicos diferentes numa proporção fixa. 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
Césio-137 e bário-137 são isóbaros, pois apresentam o 
mesmo número de massa, ou seja,137 (soma da quantidade de 
prótons e de nêutrons presentes no núcleo). 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
 
 3 
2 2 6 2 6 2
20
2 2 2 6 2 6
20
2 2 6 2 4
16
2 2 2 6 2 6
16
2 2 5
9
1 2 2 6
9
2 2 6 2 5
17
1 2 2 6 2 6
17
2 2 6 2 6 2 10 6 2
38
38
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Ca : 1s 2s 2p 3s 3p (I)
S : 1s 2s 2p 3s 3p
S : 1s 2s 2p 3s 3p (II)
F : 1s 2s 2p
F : 1s 2s 2p
C : 1s 2s 2p 3s 3p
C : 1s 2s 2p 3s 3p (IV)
Sr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
S
+
−
−
−
2 2 2 6 2 6 2 10 6
2 2 6 2 6 2 4 2 2 6 2 6 1 5
24 24
3 2 2 6 2 6 3
24
r : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
+
+

 
 
Resposta da questão 6: 
 [B] 
 
115 B : A 11 e Z 5
A Z n
11 5 n
n 11 5
n 6 nêutrons.
= =
= +
= +
= −
=
 
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
 
Tendência a perder dois elétrons ao formar compostos: metal. 
Núcleo com quantidade muito maior de nêutrons em relação aos 
prótons: bário (Ba). 
 
45 137 93 40 79
21 56 41 20 34Sc; Ba; Nb; Ca; Se
Sc 45 21 24
Ba 137 56 81 (maior diferença)
Ca 40 20 20
Se 79 34 45
 − =
 − =
 − =
 − =
 
 
Resposta da questão 8: 
 [D] 
 
Número atômico = Número de prótons = 17 
17 X
A z n
A 17 18
A 35
= +
= +
=
 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
2 2 6 2 6 2 1
21Sc 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d= 
 
Número quântico principal: 3. 
Número quântico secundário: d 2.= 
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
Na tabela periódica fornecida na prova, verifica-se que a posição do 
tungstênio é: sexto período e quarta coluna B ou sexto grupo. Sua 
distribuição final é dada por 2 coluna Bns (n 1)d ,− onde n equivale 
ao número quântico principal associado à camada de valência ou 
período. 
Então: 2 46s 5d . 
 
Conclusão: o tungstênio possui dois elétrons na camada de 
valência.