EXT (6)

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Quí 2: Aula 6
Leis das 
Reações
Prof. LG
Exercício 2 – Orientação de Estudos
(Fuvest 2015) Amônia e gás carbônico podem reagir formando
ureia e água. O gráfico ao lado mostra as massas de ureia e de
água que são produzidas em função da massa de amônia,
considerando as reações completas.
Exercício 2
A partir dos dados do gráfico e dispondo se de 270 g de
amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico
minimamente necessária para reação completa com essa
quantidade de amônia é
a) 120g b) 270g c) 350g d) 630g e) 700g
Quí 2: Aulas 7 e 8
Cálculo 
Estequiométrico 
(Estequiometria)
Prof. LG
Definição
5
O cálculo estequiométrico permite relacionar as quantidades 
das substâncias envolvidas em uma reação química a partir de 
sua equação química.
Equação química:
→ proporção em mol 
(coeficientes estequiométricos / balanceamento).
Definição
6
1 lata leite 
condensado
+
2 cl. Choc. 
em pó
+ 1 cl. 
margarina
→
1 receita de 
brigadeiro
5 lata leite 
condensado
+
10 cl. choc. 
em pó
+ 5 cl. 
margarina
→
5 receita de 
brigadeiro
X 5X 5X 5X 5
Método Ninja
1º) Balanceamento;
2º) Identificar substâncias e grandezas relacionadas;
3º) Montar padrão adequado;
4º) Resolver Regra de 3.
Exercício 1 (Orientação de estudos)
(Fmabc 2021) Nitrato de amônio, NH4NO3, é uma substância
química que possui diversas aplicações, por exemplo:
– Em bolsas de gelo instantâneo, utilizadas por atletas para alívio
de dores provocadas por contusões. Essas bolsas contêm cápsulas
de nitrato de amônio sólido que, ao serem rompidas, promovem a
dissolução desse sal em água, com forte diminuição de
temperatura;
– Em fertilizantes, como fonte de nitrogênio;
– Em explosivos, pois sua decomposição gera grande volume de
gases e grande liberação de energia térmica, conforme a equação
não balanceada:
NH4NO3 (s) → H2O (g) + N2 (g) + O2 (g) + energia térmica.
Exercício 1 (Orientação de estudos)
NH4NO3 (s) → H2O (g) + N2 (g) + O2 (g) + energia térmica.
Sabendo que o volume molar de gás nas CATP é igual a 25,0
L/mol, pode-se afirmar que o volume total gasoso, medido nas
CATP, produzido na decomposição completa de 1 mol de
nitrato de amônio é igual a
a) 17,5 L. b) 87,5 L. c) 35,0 L. d) 50,0 L. e) 70,0 L.
Exercício 2 (Orientação de estudos)
(Fuvest 2016) A hortênsia (Hydrangea macrophylla) produz flores azuis
quando cultivada em solo de pH < 5. Quando o pH do solo é maior do
que 5, as flores tornam-se rosadas.
Um jardineiro recebeu uma encomenda de hortênsias rosadas. Ele
dispõe de um jardim plano, com as formas e dimensões descritas na
figura abaixo, e cujo solo apresenta pH = 4. Para obter um solo
adequado à produção de flores rosadas, o jardineiro deverá adicionar
uniformemente 300 g de calcário dolomítico por m2 de terreno.
a) Calcule a massa, em quilogramas,
de calcário dolomítico necessária
para a correção do solo do jardim.
Exercício 2 (Orientação de estudos)
O calcário dolomítico é uma mistura de carbonato de cálcio e
carbonato de magnésio. Ao adquirir um pacote desse produto, o
jardineiro observou que, no rótulo, sua composição estava expressa na
forma das porcentagens, em massa, dos óxidos de cálcio e de magnésio
que poderiam ser obtidos a partir dos correspondentes carbonatos
contidos no calcário dolomítico.
b) Calcule a porcentagem, em massa, de carbonato de magnésio
presente no calcário dolomítico adquirido pelo jardineiro.
Exercício 4 (Orientação de estudos)
(Famerp 2021) O oxigênio é o produto gasoso da reação de
decomposição do clorato de potássio (KCℓO3), de acordo
com a equação:
2 KCℓO3 → 2 KCℓ + 3 O2
Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082
atm · L · mol–1 · K–1 , o volume de gás oxigênio produzido na
decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio a 1 atm e
400 K é igual a
a) 32,8 L. b) 24,6 L. c) 49,2 L. d) 67,2 L. e) 98,4 L.
Exercício 3 (Orientação de estudos)
(Puccamp 2021) Uma das etapas de produção do combustível nuclear é
a obtenção de um composto de urânio gasoso a partir do yellow cake
refinado (U3O8 praticamente puro), conforme a sequência de reações a
seguir:
U3O8 (s) + 2 H2(g) → 3 UO2(s) + 2 H2O(g)
UO2(s) + 4 HF(g) → UF4(s) + 2 H2O(g)
UF4(s) + F2(g) → UF6(g)
Dado: volume molar nas CATP = 25 L . mol-1
Partindo de 1,0 tonelada do yellow cake refinado, o volume máximo de
UF6(g) que pode ser obtido nas CATP, condições ambientais de
temperatura e pressão, é, aproximadamente:
a) 9 m3 b) 89 m3 c) 3 m3 d) 33 m3 e) 4 m3
Tarefa (Aulas 7 e 8)
Octa 2 – Frente 2 – Aulas 7 e 8
Exercícios obrigatórios:
- Exercícios 5 a 14 do arquivo de “Orientação de estudos”
(HD virtual, Aulas 7 e 8).
Exercícios de aprofundamento:
- É assim no ENEM (p. 1074): 1,2.
- Para praticar (p. 1073): 14, 19, 13, 8, 4, 12, 5 e 7.
- De olho na BNCC (p. 1075): 5
(consulte a Tabela Periódica, 
quando necessário).