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401) 
402) 
403) 
Química para Oficial (PMMA/CBMMA) 2023
https://www.tecconcursos.com.br/s/Q2uvza
Ordenação: Por Matéria e Assunto (data)
www.tecconcursos.com.br/questoes/1124142
Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.
Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água.
 
Considerando que certo estudante utilizou 40 g de peróxido de hidrogênio para formar 96 g de sulfato de
sódio, é correto afirmar que:
a) A quantidade de sal produzida foi correta, pois a quantidade de peróxido está balanceada.
b) O aluno não conseguiria formar esta quantidade, pois faltou informação sobre a concentração do
outro reagente.
c) A quantidade de peróxido de hidrogênio é limitante, por isso o estudante não conseguiu produzir a
quantidade esperada de sal.
d) A quantidade de peróxido de hidrogênio está em excesso; o estudante consegue produzir o sal a
mais que a quantidade esperada.
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Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
As informações a seguir contextualizam a questão. Leia-as atentamente.
 
Substância Fórmula Entalpia deformação (kJ/mol)
Dióxido de carbono CO2 –394
Água H2O -286
Metano CH4 -75
Acetileno C2H2 +227
 
A soma dos menores coeficientes inteiros da reação de combustão do metano é:
a) 4
b) 5
c) 6
d) 8
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Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O texto e a imagem a seguir contextualizam a questão. Leia-os atentamente.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1124142
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1124158
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404) 
Texto:
O Fenobarbital (substância ativa), princípio ativo do Fenobarbital (substância ativa), é um barbitúrico com
propriedades anticonvulsivantes, devido à sua capacidade de elevar o limiar de convulsão. Este é um
medicamento que age no sistema nervoso central, utilizado para prevenir o aparecimento de convulsões
em indivíduos com epilepsia ou crises convulsivas de outras origens. A posologia para pacientes adultos é
de 2 a 3 mg/kg/dia em dose única ou fracionada. A eficácia do tratamento e a avaliação do ajuste
posológico devem ser realizadas somente após 15 dias de tratamento. Se clinicamente necessário, os
níveis de barbitúricos devem ser monitorizados em amostras sanguíneas coletadas preferencialmente
pela manhã (geralmente entre 65 e 130 μmol/L em adultos). Não há estudos dos efeitos de Fenobarbital
(substância ativa) administrado por vias não recomendadas. Portanto, por segurança e para garantir a
eficácia deste medicamento, a administração deve ser somente por via oral.
(Disponível em: https://consultaremedios.com.br/fenobarbital/ pa#bula. Acesso em: 12/06/2019.)
 
Imagem:
 
 
Assinale, a seguir, a quantidade mínima, em g, de Fenobarbital ingerido por um ser humano com massa
de 78 kg ao longo de 28 dias.
a) 4368
b) 5460
c) 56,55
d) 655,2
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Instituto Consulplan - Vest (FMO)/FMO/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
As informações a seguir contextualizam a questão. Leia-as atentamente.
Mesilato de di-hidroergotamina é um derivado alfa-hidro de ergotamina. É usado como um vasoconstritor,
especificamente para a terapia de desordens de enxaqueca. Observe o hidroergotamina:
 
 
Assinale a massa, em g, de 2,65 mols da substância representada estruturalmente.
a) 1481,35.
b) 1513,15.
c) 1544,95.
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405) 
406) 
407) 
d) 1801,47.
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Instituto Consulplan - Vest (FADIP)/FADIP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
“Para a formação do ferro é realizada uma reação entre a hematita (óxido de ferro III) e o
monóxido de carbono, tendo como resultado o ferro e o dióxido de carbono.”
 
Considerando que a hematita tem 90% de pureza, indique a quantidade de hematita, em g, necessária
para produzir 980 g de ferro puro.
a) 1400.
b) 1555,56.
c) 2800.
d) 2520.
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Instituto Consulplan - Vest (FADIP)/FADIP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
“Para a formação do ferro é realizada uma reação entre a hematita (óxido de ferro III) e o
monóxido de carbono, tendo como resultado o ferro e o dióxido de carbono.”
 
Indique o volume molar, em L, de gás carbônico produzido quando 320 g de hematita são reagidos nas
CNTP.
a) 22,4.
b) 44,8.
c) 67,2.
d) 134,4.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Considere o trecho que contextualiza a questão abaixo. Leia-o atentamente.
 
A reação entre o sulfato de alumínio e o hidróxido de cálcio tem como produtos o hidróxido de alumínio e
um sal.
 
Indique a massa molar, em g, do sal produzido ao reagir com 222 g de base.
a) 136.
b) 222.
c) 272.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1124375
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1125044
408) 
409) 
d) 408.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Considere as reações a seguir para responder a questão abaixo..
 
I. Hidratação do dióxido de nitrogênio.
 
II. Oxidação do monóxido de carbono.
 
III. Hidrogenação do monóxido de nitrogênio.
 
IV. Oxidação do gás nitrogênio.
 
Indique a soma dos menores coeficientes inteiros e balanceados das reações apresentadas.
a) 14.
b) 18.
c) 19.
d) 23.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O dióxido de enxofre (SO2) é o responsável pelo maior aumento na acidez da chuva. É produzido
diretamente como subproduto da queima de combustíveis fósseis como gasolina, carvão e óleo diesel. O
óleo diesel e o carvão são muito impuros e contêm grande quantidade de enxofre em sua composição,
sendo responsáveis por uma excessiva parcela da emissão de SO2 para a atmosfera. Atualmente, no
Brasil, a Petrobras tem investido consideravelmente na purificação do diesel, a fim de diminuir
drasticamente as impurezas que contêm enxofre. O dióxido de enxofre também pode sofrer oxidação na
atmosfera e formar o trióxido de enxofre (SO3) que, por sua vez, em contato com a água da chuva, irá
formar o ácido sulfúrico (H2SO4), que é um ácido forte. É correto afirmar que a soma dos coeficientes
inteiros que balanceiam as equações mencionadas nas duas etapas é:
a) 6.
b) 8.
c) 10.
d) 10,5.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1125438
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410) 
411) 
Na busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado
ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS2). Apesar do engano, a
pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento
global de 90%, conforme as equações químicas apresentadas.
 
Considere as massas molares: FeS2 120
g
mol , O2 32
g
mol , Fe2O3 160
g
mol , SO2 64
g
mol , SO3 80
g
mol , H2O 18
g
mol , 
H2SO4 98
g
mol .
 
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 → 2 SO3
SO3 + H2O → H2SO4
 
Qual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partirde
2,0 kg de ouro de tolo?
a) 0,33
b) 0,41
c) 2,6
d) 2,9
e) 3,3
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VUNESP - Vest (FAMERP)/FAMERP/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração 0,1 mol/L,
precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO3),
conforme a equação a seguir:
 
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
 
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido
nessa solução é igual a
a) 1,68 g.
b) 16,8 g.
c) 8,4 g.
d) 33,6 g.
e) 3,36 g.
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
( )
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1417098
412) 
413) 
414) 
(URCA/2019.1) Uma motocicleta pequena apresenta um tanque de combustível que pode
armazenar 10 litros. Sabemos que a gasolina distribuída para a população, a chamada gasolina vermelha,
apresenta teor de álcool igual a 25%. Se um motociclista vai percorrer uma distância que irá gastar
metade do combustível de seu tanque, a massa de álcool que irá queimar nesse percurso é igual a:
(Dado: Etanol → d = 0,80g / mL)
a) 750 g.
b) 800 g.
c) 1.000 g.
d) 1.250 g.
e) 2.500 g .
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
(URCA/2019.1) Alunos do curso de licenciatura em química da URCA em uma apresentação do
show de química deveriam apresentar uma situação que parecesse mágica, usando reagentes químicos,
Bruno e Alexandre ( nomes fictícios) resolveram usar duas soluções límpidas que, ao serem misturadas,
gerassem um ppt amarelo cuja massa deveria ser calculada posteriormente. As soluções disponíveis
eram:
 
I) 100 mL NaOH C = 0,5 mol / L.
II) 100 mL KI C = 1 mol / L.
III) 100 mL Pb(NO3)2 C = 1 mol / L.
IV) 100 mL HNO3 C = 0,5 mol / L.
V) 100 mL HNO3 C = 1,5 mol / L.
 
As soluções escolhidas e a massa do precipitado formado foram
a) HNO3 e KI m = 8,5 g.
b) HNO3 e NaOH m = 4,25 g.
c) KOH e Pb(NO3)2 m = 6,0 g.
d) KI e Pb(NO3)2 m= 23,05 g.
e) NaOH e KI m = 7,5 g.
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes o ácido acetilsalicílico AAS,
conhecido popularmente como aspirina, nome de uma marca que se tornou de uso comum é um
fármaco do grupo anti-inflamatório não esteroide, utilizado como antiinflamatório e antipirético, pode ser
sintetizada reagindo o ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação:
2 C7H6O3 + C4H6O3 → 2 C9H8O4 + H2O
 
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415) 
416) 
Se misturarmos 13,8g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em
grama, será:
a) 36,0
b) 54,0
c) 18,0
d) 9,0
e) 1,38
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
(URCA/2020.1) O calcário tem grande importância na agricultura, pois uma grande parte do solo
brasileiro é ácido, o que prejudica o desenvolvimento de qualquer cultura comercial. O calcário se
apresenta com a principal função de corrigir esta acidez e fornecer dois nutrientes importantes: o cálcio e
o magnésio. Uma amostra de 500 Kg calcário (com teor de 80% em CaCO3) foi tratada com ácido
fosfórico (H3PO4) para formar CaHPO4. Qual a massa de sal formado:
CaCO3 + H3PO4 → CaHPO4 + CO2 + H2O
a) 544 Kg
b) 1078 Kg
c) 300 Kg
d) 264 Kg
e) 750 Kg
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UNCISAL)/UNCISAL/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
 Um dos problemas ambientais decorrentes da combustão do petróleo e do carvão é a geração
de dióxido de enxofre. Um dos métodos empregados para minimizar esse problema consiste em injetar,
nos fornos das usinas, carbonato de cálcio, que se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono.
Assim, o dióxido de enxofre (SO2, 64,0 g/mol) reage com o óxido de cálcio (CaO, 56,0 g/mol) para
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1449907
417) 
formar o sulfito de cálcio (CaSO3, 120,0 g/mol), segundo a reação a seguir, a partir da qual se forma um
sólido que provoca menor prejuízo ambiental quando
descartado.
 
CaO(s) + SO2(g) → CaSO3(s)
 
 Os métodos de remoção de poluentes empregados pelas usinas, tal como o descrito anteriormente,
podem ser classificados, em termos de sua eficiência, de acordo com as faixas apresentadas na tabela a
seguir.
 
 
Para avaliar o método de redução de dióxido de enxofre de determinada usina, foi utilizada uma amostra
de 1.000 m3 de ar contendo dióxido de enxofre a 20,0 mg/L, que, após o tratamento descrito
anteriormente, gerou uma massa de sulfito de cálcio igual a 24,0 kg. De acordo com a tabela
apresentada, o método de remoção de poluentes dessa usina é classificado como de eficiência
a) baixa.
b) moderada-baixa.
c) moderada.
d) moderada-alta.
e) alta.
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UNCISAL)/UNCISAL/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
 O óxido de cálcio (CaO), largamente empregado na indústria da construção civil, é produzido a
partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), também conhecido por calcário,
conforme a reação a seguir.
 
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
 
Considere que as massas molares do CaO e do CaCO3 sejam iguais a 56 g/mol e 100 g/mol,
respectivamente, e que a matéria-prima empregada por uma indústria para a produção de CaO
apresente 20% de impurezas que não podem ser convertidas em CaO. Nessas condições, a massa
máxima de CaO, expressa em kg, que pode ser produzida a partir de 20,0 kg da matéria-prima impura é
a) maior que 2 e menor que 6.
b) maior que 6 e menor que 10.
c) maior que 10 e menor que 13.
d) maior que 13 e menor que 15.
e) maior que 15 e menor que 17.
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418) 
419) 
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PICSIS - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Analise a seguinte situação problema para responder a questão.
 
O fogão de acampamento funciona com cartuchos de gás descartáveis. Observe a ilustração:
(Disponível em: http://www.netshoes.com.br/produto/gas-para-fogareiro-nautika-campgas-com-4-unidades-535-
6098- 042?campaign=gglepqpla&gclid=EAIaIQobChMI_taPhsnO2AIVVwiRCh0b4Q03EAQYASABEgJc1PD_BwE)
 
Cada um desses cartuchos contém 227 g de uma mistura de propano (6%), n-butano (60%) e isobutano
(34%).
 
O volume total, medido nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), de dióxido de
carbono lançado na atmosfera pela combustão completa do n-butano, contido em um desses cartuchos,
é, aproximadamente, (Dados: volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol; massas molares em g/mol:
C=12; H=1; O = 16)
a) 120 L.
b) 240 L.
c) 480 L.
d) 510 L.
e) 1 200 L.
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PICSIS - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Analise a seguinte situação problema para responder a questão.
 
O metal titânio, amplamente empregado em ligas metálicas especiais, como as utilizadas em próteses e
implantes, pode ser obtido a partir do rutilo (TiO2) pela sequência de reações químicas representadas
por: Etapa I. TiO2 (s) + 2 Cl2 (g) + 2 C (s) → TiCl4 (g) + 2 CO (g) Etapa II. TiCl4 (g) + 2 Mg (l) → 2
MgCl2 (l) + Ti (s)
 
Uma das ligas de titânio mais utilizadas é a liga Ti6Al4V, que apresenta 90% em massa de titânio, 6% de
alumínio e 4% de vanádio. Para produzir o titânionecessário à confecção de 1,0 kg dessa liga, a massa
mínima de magnésio metálico, em gramas, que deve reagir completamente na Etapa II é,
aproximadamente, (Dados: massas molares em g/mol: Ti = 48; Mg = 24)
a) 900.
b) 1 200.
c) 1 800.
d) 2 100.
e) 2 700.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1591979
420) 
421) 
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PICSIS - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Analise a seguinte situação problema para responder a questão.
 
A importância do hormônio de crescimento para o organismo humano está relacionada à sua capacidade
de agir direta ou indiretamente em muitos tecidos envolvidos com o crescimento pós-natal, aumentando-
lhes a disponibilidade de nutrientes. Algumas pessoas podem apresentar deficiência desse hormônio,
implicando, entre outras consequências, baixa estatura (nanismo). Com tratamento em idade oportuna,
uma criança, por exemplo, pode ter mais ou menos a estatura que teria em condições de normalidade.
Hoje em dia, a engenharia genética, por meio da tecnologia do DNA recombinante, viabiliza a produção
em larga escala de medicamentos indicados para essa situação.
 
Um determinado medicamento disponível para o tratamento desse tipo de nanismo é apresentado sob a
forma de solução injetável. Cada ampola contém 5 mg/1,5mL (5 mg do princípio ativo diluídos em 1,5
mL de solução). A bula do medicamento traz a seguinte informação técnica:
 
 
Uma criança de 20 kg de massa corporal vai começar um tratamento. A injeção deve ser preparada
diariamente e aplicada à noite. A dose máxima diária que pode ser administrada a essa criança e o
número máximo de doses completas que pode ser preparado por ampola são, respectivamente,
a) 0,5 mg e 10 doses.
b) 0,6 mg e 5 doses.
c) 0,6 mg e 8 doses.
d) 0,7 mg e 4 doses.
e) 0,7 mg e 7 doses.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1678302
DSEA UERJ - Vest (UERJ)/UERJ/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que
uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO2 lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na
combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO2.
 
Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O), no
período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO2 emitido na combustão completa de x litros de
gasolina.
 
O valor de x corresponde, aproximadamente, a:
a) 3
b) 5
c) 7
d) 9
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422) 
423) 
424) 
425) 
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O hidróxido de potássio é utilizado para a produção de biodiesel, de sabões moles, como eletrólito
e na identificação de fungos. Para produzir um determinado sabão, um estudante necessitava de uma
solução do referido hidróxido com pH igual a 12. Para prepará-la, dissolveu uma certa massa em água
até o volume de 100 mL. A massa de hidróxido utilizada foi
a) 0,056 g.
b) 0,112 g.
c) 0,224 g.
d) 0,28 g.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1771705
CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O nitrato de amônio se decompõe, sob certas condições, produzindo água e monóxido de
dinitrogênio, conhecido como gás hilariante, descoberto por Joseph Priestley (1733-1804). O volume do
monóxido de dinitrogênio produzido pela decomposição de 100 gramas de nitrato de amônio medidos a
27 °C e 1 atmosfera será
a) 30,75 L.
b) 61,50 L.
c) 40,75 L.
d) 22,50 L.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1773173
CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Para que um satélite brasileiro seja lançado, é necessário um veículo lançador, cuja reação
responsável pela propulsão do foguete seja:
 
NH4CℓO4(s) + Aℓ(s) → Aℓ2O3(s) + N2(g) + HCℓ(g) + H2O(g).
 
Fazendo-se o ajustamento da equação, é correto afirmar que a proporção adequada entre as massas dos
dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é
a) 3 mols de NH4CℓO4 para 8 mols de Aℓ.
b) 47 g de NH4CℓO4 para 18g de Aℓ.
c) 37 g de NH4CℓO4 para 15g de Aℓ.
d) 5 mols de NH4CℓO4 para 10 mols de Aℓ.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
No seu romance A Ilha Misteriosa, Júlio Verne (1828-1905), através de seus personagens, trata da
produção de hidrogênio combustível a partir da água. Atualmente as pesquisas visam desenvolver
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1771700
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1771705
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1773173
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1800631
426) 
427) 
métodos de produção e armazenamento seguro de hidrogênio, e geradores portáteis do gás já estão
disponíveis para a comercialização. Um gerador portátil obtém hidrogênio a partir da reação de hidreto
de cálcio com água produzindo também hidróxido de cálcio. O volume, em litros, de hidrogênio produzido
a partir de 10,4 g de hidreto de cálcio é
a) 11,09.
b) 10,29.
c) 8,48.
d) 12,38.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Em seu livro Moléculas em Exposição, John Emsley refere-se ao cloreto de sódio afirmando que
cada célula do corpo humano necessita de um pouco de sódio, e o sangue e os músculos precisam de
grandes quantidades. Além dessa presença no organismo humano, o sal de cozinha também serve para
preparar inúmeras substâncias, dentre as quais se encontram o cloro gasoso, o sódio, o hidróxido de
sódio e o carbonato de sódio. O carbonato de sódio, utilizado na fabricação de vidros, na síntese de
compostos inorgânicos e em detergentes, pode ser obtido pelas seguintes reações:
NaCl(aq) + NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) → NaHCO3(s) + NH4Cl(aq) e
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Sendo assim, é correto dizer que a massa de carbonato de sódio produzida a partir de 23,4 g de cloreto
de sódio é
a) 17,34 g.
b) 23,43 g.
c) 21,20 g.
d) 18,20 g.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Na emergência da falta de oxigênio nos aviões, usam-se máscaras que utilizam um composto de
potássio que reage com o gás carbônico liberado pelo passageiro e produz o oxigênio necessário para
seu organismo. A reação desse processo é a seguinte:
 
KO2(s) + CO2(g) → K2CO3(s) + O2(g)
 
Ajustando-se à equação química, é correto afirmar que a quantidade de gás oxigênio produzido quando
se usa 852g de superóxido de potássio é
a) 288g.
b) 580g.
c) 328g.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1800639
428) 
429) 
430) 
d) 423g.
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FADESP - PROSEL (FORMA PARÁ)/FORMA PARÁ/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
A concentração, expressa em mol L-1, de uma solução de ácido nítrico (HNO3) concentrado,
contendo 70% em peso de ácido puro, é aproximadamente Dados: Massas molares (g mol-1): H = 1; N
= 14; O = 16 Densidade: d (HNO3) = 1,42 g cm-3
a) 6,30.
b) 9,90.
c) 14,2.
d) 15,8.
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Um medicamento antiácido foi indicado para um paciente com azia. Esse medicamento contém em
sua formulação, como único composto básico, o hidróxido de alumínio em uma concentração de
15,5g/mL.
 
Considerando-se que a concentração de ácido clorídrico no suco gástrico desse paciente é de
0,16mol/mL, assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE o volume aproximado de suco
gástrico neutralizadopela ingestão de oito em oito horas de uma colher de 3mL desse antiácido durante
10 dias.
a) 112mL.
b) 225mL.
c) 335mL.
d) 450mL.
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Um técnico de laboratório preparou 500mL de uma solução aquosa pela adição de certa massa de
NaCl a 420mL de água.
 
Considerando-se que a densidade da água é 1g/mL e a densidade da solução é 1,20g/mL, a massa de
soluto presente nessa solução é de:
a) 180kg.
b) 0,18kg.
c) 80g.
d) 0,08g.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1892570
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2155390
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2155411
431) 
432) 
433) 
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
O processo digestivo em nosso estômago é realizado com auxílio do ácido clorídrico e a incômoda
sensação de acidez estomacal, a chamada azia, é explicada pela ação desse ácido presente no estômago
que, após a ingestão de alimentos calóricos, é liberado em maior quantidade para auxiliar na digestão.
 
A ingestão de bicarbonato de sódio é uma alternativa caseira muito utilizada para combater a azia
através de uma reação de neutralização.
 
Supondo que, no estômago de um paciente, tenha 10mL de ácido clorídrico 0,1mol/L, assinale a
alternativa que indica CORRETAMENTE a massa, em grama de bicarbonato de sódio, necessária para
que todo o ácido clorídrico seja neutralizado, sem excesso de sal.
a) 0,001.
b) 0,025.
c) 0,084.
d) 0,120.
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
A palavra estequiometria (do grego stoicheon, elemento e metron, medida), é usada para o estudo
das quantidades relativas dos elementos combinados em compostos e das quantidades relativas das
substâncias consumidas e formadas em reações químicas. Ela tem como base as leis ponderais. De
acordo com a lei das proporções fixas (ou definidas), os elementos cálcio e bromo combinam-se para
formar o composto brometo de cálcio. Em um experimento, 15,00 g de cálcio foram misturadas com
55,97 g de bromo. Após a reação observou-se que embora todo bromo tenha reagido, 0,97 g de cálcio
permaneceu em excesso.
 
Assinale a opção que indica a composição percentual, em massa aproximada, no brometo de cálcio.
a) 30,00% de cálcio e 70,00% de Bromo.
b) 28,00% de cálcio e 72,00% de Bromo.
c) 20,00% de cálcio e 80,00% de Bromo.
d) 29,00% de cálcio e 71,00% de Bromo.
e) 23,00% de cálcio e 77,00% de Bromo.
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Uma mistura de 100 g de carbono e 100 g de água produziu 156 g de monóxido de carbono e 11 g
de gás hidrogênio. Logo, restaram, sem reagir:
a) 33 g de carbono
b) 66 g de carbono
c) 50 g de água
d) 60 g de água
e) 50 g de carbono
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434) 
435) 
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IBGP - Vest (UEMG)/UEMG/Tradicional/2019
Química e Engenharia Química - Cálculo Estequiométrico.
Nicotina, um dos principais constituintes do cigarro, é um alcaloide, encontrado nas folhas do
tabaco (Nicotiana tabacum), planta originária das Américas, sendo a molécula responsável pela
dependência.
 
Sua composição porcentual, em massa, é 74,1% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio.
 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a fórmula mínima da nicotina.
a) C5H7N
b) C3H3N
c) C10H14N2
d) C6H8N
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Unidades de Medidas SI e Cálculos de massa,
volume e densidade
Folha de ouro mais fina do mundo
 
Sunjie Ye, pesquisadora da Universidade de Leeds, no Reino Unido, chegou muito perto do ouro
monoatômico: ela criou uma folha de ouro com espessura equivalente ao diâmetro de apenas dois
átomos desse elemento.
 
A quase monocamada de ouro mede 0,47 nanômetro de espessura, a mais fina camada de ouro já
fabricada sem um suporte; falta apenas o equivalente ao diâmetro de um átomo para chegar à camada
de ouro mais fina possível — que provavelmente se chamará oureno, quando sintetizada.
 
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
 
Considerando que a densidade do ouro seja 19 g/cm3, que 1 nm = 10–9 m e que uma possível folha
retangular de ouro tenha 2 átomos de espessura e demais dimensões iguais a 5 cm de largura e 10 cm
de comprimento, a massa de ouro nessa folha será da ordem de
a) 10–5 g.
b) 10–2 g.
c) 10–1 g.
d) 10–3 g.
e) 10– 4 g.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Unidades de Medidas SI e Cálculos de massa,
volume e densidade
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1698763
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1700650
436) 
437) 
As antocianinas pertencem ao grupo dos flavonoides, pigmentos naturais importantes no reino
vegetal. Mais especificamente, a antocianina, chamada de Delfinidina, é a responsável pela variação de
cores observada nas hortênsias. Com base na estrutura catiônica apresentada abaixo, qual é a massa
molar da Delfinidina, em g.mol-1?
Dados: Massas molares em g·mol-1: H = 1; C = 12; O = 16.
a) 293
b) 303
c) 313
d) 323
e) 333
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2021
Química e Engenharia Química - Unidades de Medidas SI e Cálculos de massa,
volume e densidade
A densidade é uma propriedade que relaciona massa e volume de um material. Um estudante
iniciou um procedimento de determinação da densidade de uma amostra sólida desconhecida. Primeiro
ele determinou a massa da amostra, obtendo 27,8 g. Em seguida, utilizou uma proveta, graduada em
mililitro, com água para determinar o volume da amostra, conforme esquematizado na figura. Considere
a densidade da água igual a 1 g/mL.
A densidade da amostra obtida, em g/mL, é mais próxima de
a) 0,36.
b) 0,56.
c) 0,62.
d) 0,79.
e) 2,78.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2020
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1919671
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1680021
438) 
439) 
Química e Engenharia Química - Unidades de Medidas SI e Cálculos de massa,
volume e densidade
As moedas despertam o interesse de colecionadores, numismatas e investidores há bastante
tempo. Uma moeda de 100% cobre, circulante no período do Brasil Colônia, pode ser bastante valiosa. O
elevado valor gera a necessidade de realização de testes que validem a procedência da moeda, bem
como a veracidade de sua composição. Sabendo que a densidade do cobre metálico é próxima de 9 g
cm-3, um investidor negocia a aquisição de um lote de quatro moedas A, B, C e D fabricadas
supostamente de 100% cobre e massas 26 g, 27 g, 10 g e 36 g, respectivamente. Com o objetivo de
testar a densidade das moedas, foi realizado um procedimento em que elas foram sequencialmente
inseridas em uma proveta contendo 5 mL de água, conforme esquematizado.
 
Com base nos dados obtidos, o investidor adquiriu as moedas
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) B e D.
e) C e D.
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Instituto Consulplan - Vest (UNEC)/UNEC/2020
Química e Engenharia Química - Unidades de Medidas SI e Cálculos de massa,
volume e densidade
É possível encontrar o elemento carbono em todos os biomas e ecossistemas da Terra, migrando
sob forma de substâncias diversas. Um átomo de carbono que hoje faz parte de uma molécula de seu
corpo pode ter pertencido a um animal pré-histórico, ou mesmo a uma rocha.
 
Sobre os compostos de carbono, analise as afirmativas a seguir.
 
I. A massamolecular do ácido 2,2 dimetilbutanoico é 116 g/mol.
 
II. A massa molecular do p-clorofenol é 100 g/mol.
 
III. A fórmula molecular do propanodial é C3H4O2.
 
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III.
b) I, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1988236
440) 
441) 
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FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2022
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
Trimix é o termo normalmente utilizado para definir uma mistura dos gases Oxigênio, Nitrogênio e
Hélio para formar uma mistura respiratória de mergulho. Produzindo-se uma mistura Trimix que tenha
13% de Oxigênio, 52% de Hélio e o restante de Nitrogênio, dentro de um cilindro de 10 L e pressão de
200 atm, a 27 °C, a massa do gás Oxigênio dentro do cilindro é de, aproximadamente,
 
(Disponível em: http://www.techdiving.com.br)
 
Dado:
constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol−1 . K−1
a) 170 g
b) 340 g
c) 510 g
d) 240 g
e) 130 g
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
Leia o texto para responder a questão.
 
Por que o biogás é uma opção de energia renovável?
 
O biogás é um biocombustível gasoso produzido a partir da decomposição da matéria orgânica por
bactérias fermentadoras, em um processo chamado biodegradação anaeróbia, isto é, o processo ocorre
na ausência de oxigênio. Nesse processo, produz-se um gás rico em metano (de 40% a 80% de sua
composição, sendo o resto dióxido de carbono e pequenas quantidades de hidrogênio, nitrogênio,
amônia, ácido sulfídrico, entre outros). Para gerar energia elétrica usando biogás, utiliza-se a conversão
da energia química do gás em energia mecânica, por meio de um processo controlado de combustão,
que ativa um gerador. O biogás também pode ser purificado para a geração de biometano, que é
equivalente ao gás natural veicular.
 
(https://cbie.com.br. Adaptado.)
A tabela a seguir compara as composições químicas médias dos principais componentes do biogás e do
biometano.
Gás Principais componentes (% em volume)
Biogás 60% metano; 40% dióxido de carbono
Biometano 95% metano; 5% dióxido de carbono
 
 
Quando se comparam volumes iguais de biogás e de biometano sob pressão de 2,0 atm, é possível
calcular a diferença:
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2460778
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1698813
442) 
443) 
 
Pressão parcial de metano no biometano – Pressão parcial de metano no biogás
 
O valor dessa diferença é
a) 0,20 atm.
b) 0,35 atm.
c) 1,05 atm.
d) 0,70 atm.
e) 1,5 atm.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
Um balão metereológico contém 1 m3 de um gás, menos denso que o ar, à temperatura de 25°C, e
uma dada pressão. Ao subir para a estratosfera, sofre resfriamento. Assumindo que a pressão é
constante e apresenta comportamento de gás ideal, qual será o volume apresentado pelo balão após
atingir temperatura de 0°C?
a) 0,5 m3
b) 0,6 m3
c) 0,7 m3
d) 0,8 m3
e) 0,9 m3
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FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
Um pneu com volume de 50 litros teve sua pressão alterada de 30 para 35 psi, na temperatura de
27 °C, com gás nitrogênio puro, N2. A quantidade de moléculas, em mol, adicionadas para a mudança de
pressão no pneu foi, aproximadamente,
 
Dados:
1 psi = 0,068 atm
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol−1.K−1
a) 0,1
b) 1,0
c) 0,5
d) 0,7
e) 0,3
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1854315
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1886650
444) 
445) 
446) 
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
Um balão de 1,0 L foi preenchido com certa massa de gás ideal, sob pressão de 1,0 atm e
temperatura de 20°C. Durante uma transformação isocórica, a pressão foi para 2,0 atm. Qual a variação
de temperatura (ΔT), em kelvin, do gás presente no balão?
a) 586
b) 146,5
c) 1172
d) 73,25
e) 293
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
“Hospital Municipal de Juruti (PA) recebe mais de 70 cilindros de oxigênio para tratar pacientes
com Covid-19” (site G1, 01/06/2020). A oxigenoterapia é indicada para todos os pacientes graves,
inicialmente variando de 5 a 10 L de O2/min. Para uma vazão constante e máxima na faixa considerada,
o cilindro de cada paciente deverá, necessariamente, ser trocado após aproximadamente
 
Dados: volume interno do cilindro = 50 L; volume aproximado do gás a 1 atm de pressão em cada
cilindro = 10 m3; pressão inicial no cilindro = ~200 atm.
a) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 1 atm.
b) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 50 L e a pressão 0 atm.
c) 33 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 0 L e a pressão 0 atm.
d) 17 horas de uso, sendo o volume de gás restante no cilindro igual a 0 L e a pressão 1 atm.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
O carvão é um combustível que tem várias substâncias em sua composição. Em razão disso,
quando é representada sua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol−1), simplifica-se elaborando
apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol−1). De acordo com o conteúdo médio
de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta,
em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto,
libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.
 
Supondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em
grama, mais próxima de
a) 90,0.
b) 210,0.
c) 233,3.
d) 330,0.
e) 366,7.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2196763
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447) 
448) 
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
I 53 127,0
La 57 139,0
Pb 82 207,0
At 85 210,0
Apoiado na lei de Avogadro (1766–1856), assinale a afirmação verdadeira.
a) Nas CNTP, 1,0 mol de CO2 ocupa um volume menor que 1,0 mol de O2.
b) Nas CNTP, 10 mols de CH4 ocupam o mesmo volume que 10 mols de NH3.
c) Massas iguais de SO2 e NH3 ocupam o mesmo volume.
d) O mesmo número de moléculas de diferentes gases possui a mesma massa.
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Saúde/2020
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
Exercícios como andar, correr, nadar, pedalar ou dançar, utilizam, predominantemente, o
metabolismo aeróbico para a obtenção de energia e, realizados com a autorização de um profissional da
saúde, são indicados como medida de prevenção para as doenças cardiovasculares, melhoram o sistema
respiratório e diminuem os níveis de ansiedade e estresse, entre outros benefícios para a saúde.
 
Considerando-se que no metabolismo aeróbico há absorção de oxigênio, O2(g), e liberação de dióxido de
carbono, CO2(g), de massas molares, respectivamente, 32,0gmol -1 e 44,0gmol -1, e que esses gases se
comportam como ideais, é correto afirmar:
a) A massa de oxigênio que corresponde à inalação de um volume de 44,8L desse gás, medidos nas
CNTP, é de 96,0g.
b) A velocidade de difusão do dióxido decarbono na atmosfera é maior do que a velocidade de
difusão do gás oxigênio.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1781218
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1872142
449) 
450) 
c) A quantidade de matéria correspondente à liberação de 13,2g de dióxido de carbono, no processo
de respiração, é de 0,3mol.
d) O aumento da temperatura de um cilindro fechado contendo dióxido de carbono reduz a pressão
do gás dentro do recipiente.
e) O percentual de gás oxigênio, no volume de ar atmosférico inalado durante uma atividade física, é
menor do que o de dióxido de carbono.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
O gás oxigênio constitui aproximadamente 21% do ar atmosférico. É fundamental aos seres vivos
no processo de respiração e geração de energia. No tratamento da hipóxia, que é a falta de oxigenação
no sangue e nos tecidos, se faz necessário a inalação de uma maior concentração de oxigênio, que pode
ser armazenado em tanques. Em um tanque de oxigênio comprimido, havia 4,1 m3 de oxigênio sob
temperatura de -23°C e 2 atm de pressão. Após um vazamento, a pressão do tanque caiu para 1 atm.
Qual o número de mols de oxigênio perdidos durante o vazamento?
 
Dados: Massa molar do O = 16 g.mol-1; constante dos gases: 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
a) 400 mols
b) 500 mols
c) 200 mols
d) 300 mols
e) 600 mols
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Instituto Consulplan - Vest (UNEC)/UNEC/2020
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
“A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são
formados por átomos isolados. As principais características físicas dos gases são a grande
compressibilidade e a extraordinária capacidade de expansão. Os gases não apresentam um volume fixo,
pois sempre ocupam o volume total do recipiente em que estão confinados.”
 
(Feltre, 2005.)
 
Sobre os gases, analise as afirmativas a seguir.
 
I. Em uma mistura gasosa, volume parcial de um gás é o volume que ele irá ocupar estando sozinho
e sendo submetido à pressão total e à temperatura da mistura.
 
II. O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado das moléculas.
 
III. O comportamento de um gás será tanto mais perfeito quanto mais rarefeito ele estiver.
 
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
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451) 
452) 
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Nucvest PUC SP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2020
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
O biogás, majoritariamente constituído por metano (CH4), é uma mistura gasosa obtida a partir da
degradação da matéria orgânica. Essa mistura, quando descartada na atmosfera, causa inúmeros danos
ao meio ambiente. O processo denominado reforma a vapor do biogás, representado na equação, produz
gás hidrogênio, uma fonte alternativa aos combustíveis fósseis.
 
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)△H = 206KJ. mol
− 1
(https://ainfo.cnptia.embrapa.br. Adaptado.)
 
Considerando R = 0,08 atm·L·K−1·mol−1, a quantidade mínima de energia que deve ser fornecida na
reforma a vapor com quantidade suficiente de metano para produção de 100 L de gás hidrogênio,
armazenados a 300 K e 3,6 atm, é igual a
a) 512 kJ.
b) 1 536 kJ.
c) 1 030 kJ.
d) 206 kJ.
e) 2 060 kJ.
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Instituto Consulplan - Vest (FASEH)/FASEH/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados
por átomos isolados. As principais características físicas dos gases são a grande compressibilidade e a
extraordinária capacidade de expansão. Os gases não apresentam um volume fixo, pois sempre ocupam
o volume total do recipiente em que estão confinados. Considerando os gases e suas transformações,
marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
 
( ) Nos gases ideais, a força de interação entre suas moléculas é desprezível, assim como o volume
ocupado pelas suas moléculas.
 
( ) O volume de um balão contendo 20 g de gás hélio, a uma temperatura de 26°C e pressão de 1,2
x 10 3 atm, é 110 L. (Considere: R = 0,082 atm.)
 
( ) Há gases que a baixas temperaturas e baixas pressões se assemelham em seu comportamento
aos gases perfeitos.
 
( ) Um mol de qualquer gás, à pressão de 1 atm, na temperatura de 273 K, ocupa sempre o volume
aproximado de 22,4 L.
 
A sequência está correta em
a) F, F, V, V.
b) V, F, F, V.
c) V, V, F, F.
d) F, V, F, V.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2099180
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1122120
453) 
454) 
455) 
456) 
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
Um recipiente de volume de 1 L contém um gás ideal que está sob pressão de 760 mmHg, a uma
temperatura de 280 K. Ao alcançar a temperatura de 560 K, qual será a pressão (em atm) exercida pelas
moléculas do gás contido no recipiente?
 
Dados: 1 atm = 760 mmHg.
a) 1 atm
b) 0,5 atm
c) 1,5 atm
d) 0,25 atm
e) 2 atm
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g.
Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua
massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluir-se que esse outro gás é o
a) dióxido de enxofre.
b) gás carbônico.
c) monóxido carbônico.
d) gás etano.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
Uma mistura de gases contém 80% de metano, 10% de eteno e 10% de etano. A massa média
dessa mistura é
a) 19,6 g.
b) 17,8 g.
c) 18,6 g.
d) 16,8 g.
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
Notícias veiculadas pela imprensa, em 2019, informaram incidentes ocorridos com o uso de
aquecedores a gás ou com à queima de carvão para o aquecimento do ambiente. A utilização destes
combustíveis em ambientes sem ventilação adequada para a saída dos gases liberados durante a
combustão, como o monóxido de carbono, CO(g), um gás tóxico, incolor e inodoro, levou a óbito pessoas
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1794734
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1800638
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457) 
458) 
de mais de uma família. Normalmente, a concentração do CO(g) no ar atmosférico é de,
aproximadamente, 0,001%, em volume, e o aumento da concentração desse gás no ar inspirado pelo
indivíduo provoca uma série de problemas no organismo, como tontura e fraqueza muscular, em
concentração de 0,015%, e, leva a óbito, em concentrações iguais ou superiores a 0,09%.
 
Considerando-se as informações do texto e admitindo-se que o CO(g) se comporta como um gás ideal, é
correto concluir:
a) A massa de CO(g) em 500ℓ do ar atmosférico que contém 0,001% desse gás, em volume,
medidos nas CNTP, é de, aproximadamente, 6,3mg.
b) A queima incompleta de 2,4g de carvão, C(s), leva à produção de, aproximadamente, 3,0.1023
moléculas de monóxido de carbono.
c) O volume de 30ml de monóxido de carbono, em um recipiente contendo 20dm3 de ar, está abaixo
da concentração que leva ao óbito.
d) O volume de 40l de ar inspirado, que contenha 5ml de monóxido de carbono, provoca tontura e
fraqueza muscular no indivíduo.
e) O percentual mínimo de monóxido de carbono no ar inspirado que leva o indivíduo a óbito é
equivalente à concentração de 90ppm, v/v.
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2019Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
O airbag é um item de segurança dos automóveis, muito eficiente para proteger os passageiros. O
sistema foi apresentado ao mundo, pela primeira vez, no Salão do Automóvel de Frankfurt, na Alemanha,
em 1987 e consiste em uma bolsa de ar que ameniza o impacto no momento de uma batida. A principal
reação responsável por inflar esse artefato é a decomposição da azida de sódio (NaN3) conforme a
reação não balanceada:
 
NaN3(s) → Na(s) + N2(g)
 
A reação de enchimento de um airbag é considerada uma das reações mais rápidas que se conhece,
sendo a taxa de formação do gás nitrogênio gasoso nessa reação igual a 70L a cada vigésimo de
segundo.
 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a taxa de consumo aproximada de azida de sódio em
grama por segundo.
 
Dados: Volume molar dos gases: 22,4L/mol.
a) 2.708g/s.
b) 135,4g/s.
c) 6,77g/s
d) 2g/s.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2019
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
Balões de Mylar metalizados são bastante comuns em festas, sendo comercializados em lojas e
parques. Ascendem na atmosfera quando preenchidos com gás hélio e só murcham definitivamente se
apresentarem algum vazamento. Imagine que um cliente tenha comprado um desses balões e, após sair
da loja, retorna para reclamar, dizendo: “não bastasse a noite fria que está lá fora, ainda tenho que
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2157059
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2231386
459) 
460) 
voltar para trocar o balão com defeito”. O vendedor da loja, depois de conversar um pouco com o cliente,
sugere não trocá-lo e afirma que o balão está
a) como saiu da loja; garante que estará normal na casa do cliente, pois as moléculas do gás irão
aumentar de tamanho, voltando ao normal num ambiente mais quente.
b) como saiu da loja; garante que não há vazamento e que o balão estará normal na casa do cliente,
considerando que o gás irá se expandir num ambiente mais quente.
c) murcho; propõe enchê-lo com ar, pois o balão é menos permeável ao ar, o que garantirá que ele
não irá murchar lá fora e, na casa do cliente, irá se comportar como se estivesse cheio com hélio.
d) murcho; propõe enchê-lo novamente com hélio e garante que o balão não voltará a murchar
quando for retirado da loja, mantendo o formato na casa do cliente.
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2019
Química e Engenharia Química - Equação dos Gases Perfeitos
A queimada de floresta na Amazônia brasileira nas áreas que estão sendo desmatadas para
agricultura e pecuária, nos incêndios florestais e queimada de capoeiras, nas pastagens e diferentes tipos
de savanas são responsáveis pela emissão de grandes quantidades de gases de efeito estufa pela
liberação de gás carbônico (CO2) e gases-traço como metano (CH4), monóxido de carbono (CO) e óxido
nitroso (N2O). Uma mistura gasosa formada por 9,0 g de gás carbônico (CO2) e 11,0 g de metano (CH4)
ocupa um balão de capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27ºC.
 
Dadas as massas molares (g/mol): CO2 = 44 e CH4 = 16 e R =0,082atm . L . mol–1. K–1, indique a
alternativa que fornece a pressão de cada gás no balão e a pressão total no balão.
a) 0,82 atm de CO2, 0,82 atm de CH4 e 1,64 atm de pressão total.
b) 0,015 atm de CO2, 0,052 atm de CH4 e 0,067 atm de pressão total.
c) 0,074 atm de CO2, 0,074 atm de CH4 e 0,15 atm de pressão total.
d) 0,16 atm de CO2, 0,56 atm de CH4 e 0,72 atm de pressão total.
e) 0,15 atm de CO2, 1,03 atm de CH4 e 1,2 atm de pressão total.
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Instituto Consulplan - Vest (UNEC)/UNEC/2020
Química e Engenharia Química - Dispersões (soluções verdadeiras, ligas
metálicas, coloides e suspensões)
Os sistemas coloidais estão presentes no cotidiano desde as primeiras horas do dia, na higiene
pessoal, na maquiagem, no café da manhã, no caminho para o trabalho, no almoço e no entardecer. Os
coloides estão ainda presentes em diversos processos de produção de bens de consumo. São também
muito importantes os coloides biológicos, tais como o sangue, o humor vítreo e o cristalino.
 
Sobre os coloides, analise as afirmativas a seguir.
 
I. A sedimentação das partículas só é obtida por meio de ultracentrífugas.
 
II. O diâmetro das partículas é suficiente para refletir e dispersar a luz.
 
III. Pedra-pomes e maria-mole são tipos de coloides.
 
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2261318
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1988244
461) 
462) 
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2022
Química e Engenharia Química - Soluções: coeficiente de solubilidade
No processo de purificação por recristalização, uma amostra é solubilizada em um determinado
solvente a quente e, conforme o resfriamento, a sustância cristaliza de forma pura. Em seguida, o
composto puro é separado por filtração. No entanto, perdas devido à solubilidade são comuns. A seguir é
apresentado o gráfico de solubilidade do ácido benzoico em água. No intuito de purificar esse composto,
um químico adicionou 20g do ácido em 500 mL de água e aqueceu a mistura até 100oC, verificando a
solubilização completa. Em seguida, a solução foi transferida para uma proveta, onde verificouse a perda
de 13 mL de água por evaporação. A solução foi então resfriada lentamente até 20oC, onde verificou-se
a cristalização do ácido puro e o mesmo foi filtrado. Com base nessas informações, calcule a quantidade
máxima de ácido benzóico puro que pode ser obtido após a filtração.
 
a) 18,50 g
b) 18,34 g
c) 1,41 g
d) 1,50 g
e) 18,59 g
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2022
Química e Engenharia Química - Soluções: coeficiente de solubilidade
A “barrilha leve”, carbonato de sódio (Na2CO3), é um produto de grande uso industrial, sendo
também utilizado no tratamento da água de piscinas. A obtenção da barrilha leve envolve o processo
Solvay, no qual dióxido de carbono gasoso (CO2) é borbulhado em uma solução aquosa que contém
amônia (NH3) e cloreto de sódio (NaCℓ), de acordo com a reação:
 
CO2 (g) + NH3 (aq) + Na+ (aq) + Cℓ – (aq) + H2O (ℓ) →
→ NH4 + (aq) + HCO3 – (aq) + Na+ (aq) + Cℓ – (aq)
 
A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio,
NaHCO3 (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O NaHCO3 (s) é separado
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2260801
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2341579
463) 
da mistura por filtração e submetido a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio,
Na2CO3 (s).
 
Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria possível obter várias substâncias iônicas por
precipitação. Entretanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO3 (s), se separa
como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no
processo Solvay, o NaHCO3 (s) é a substância iônica que apresenta a
a) menor temperatura de fusão.
b) menor pressão de vapor.
c) maior temperatura de ebulição.
d) menor solubilidade em água.
e) maior densidade.
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2021
Química e Engenharia Química - Soluções: coeficiente de solubilidade
Para estudar equilíbrio químico de íons Co2+ em solução, uma turma de estudantes realizou uma
série de experimentos explorando a seguinte reação:
 
[Co(H2O)6]
2 + (aq)Vermelho + 4Cℓ − (aq) ⇌ [CoCℓ4]
2 − (aq)Azul + 6H2O(ℓ)
Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com água, [Co(H2O)6]2 + (aq), apresenta coloração vermelha,
enquanto o composto com cloretos, [CoCℓ4]2 − (aq), possui coloração azul.
Para verificar o efeito de ânions de diferentes sais nessa mudança de cor, 7 ensaios diferentes foram
realizados. Aos tubos contendo apenasalguns mL de uma solução de nitrato de cobalto Il, de coloração
vermelha, foram adicionadas pequenas quantidades de diferentes sais em cada tubo, como apresentado
na tabela, com exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi adicionado. Após agitação, os tubos foram
deixados em repouso por um tempo, e a cor final foi observada.
Ensaio Sal adicionado Cor inicial Cor final
1 Nenhum Vermelha Vermelha
2 KCℓ Vermelha 
3 Na2SO4 Vermelha 
4 CuCℓ Vermelha 
5 K2SO4 Vermelha ?
6 AgCℓ Vermelha ?
7 NaCℓ Vermelha ?
Note e adote:
Solubilidade dos sais em g/100 mL de água a 20 *C
AgCℓ 1, 9x10 − 4 NaCℓ 35,9
CuCℓ 9, 9x10 − 3 Na2SO4 13,9
KCℓ 34,2 K2SO4 11,1
A alternativa que representa a cor final observada nos ensaios 5,6 e 7, respectivamente, é:
Cor final obtida no:
Ensaio 5
Adição de K2SO4
Ensaio 6
Adição de AgCℓ
Ensaio 7
Adição de NaCℓ
a) 
Azul
Azul
Vermelha
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1703303
464) 
b) 
Azul Vermelha Azul
c) 
Vermelha Azul Azul
d) 
Vermelha Vermelha Azul
e) 
Vermelha Azul Vermelha
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STRIX - Vest (UNIDOMPEDRO)/UNIDOMPEDRO/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Soluções: coeficiente de solubilidade
Pequenos espaços e locais de solo sem fertilidade podem ser aproveitados para o cultivo de
hortaliças e de outros vegetais, com a utilização da técnica de hidroponia na qual as plantas crescem
com suas raízes imersas em uma solução aquosa, que contém sais minerais, como nitrato de potássio,
KNO3, dihidrogeno-fosfato de amônio, NH4H2PO4, e sulfato de magnésio, MgSO4, entre outros
nutrientes. Esta técnica pode ser realizada ao ar livre ou em estufas.
 
Pezzi, Antônio Carlos, Gowdak, Demétrio, Mattos, Neide. Biologia: ensino médio, v. único.
1. ed. São Paulo. FTD, 2010, p. 309. Adaptado.
 
Tabela: Massa molar e solubilidade de alguns sais em água
 
Sais minerais Massa molar,gmol –1
Solubilidade por litro
de água, a 20°C
KNO3(s) 101 316g
NH4H2PO4(s) 115 368g
MgSO4(s) 120 255g
 
Considerando as informações do texto e da tabela, associadas aos conhecimentos da Química, e a massa
molar do fósforo como 31gmol –1, é correto afirmar:
a) O percentual de fósforo, em massa, no dihidrogeno-fosfato de amônio é de, aproximadamente,
25%.
b) A mistura de 2,0mol de nitrato de potássio com 1,0L de água forma um sistema heterogêneo, a
20°C.
c) O corpo de fundo formado pela adição de 1,0kg de nitrato de potássio em 4,0L de água, a 20°C, é
de 250g.
d) A dissolução de 600g de MgSO4(s) em 2,0L de água resulta em uma solução aquosa de
concentração 2,5molL –1.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1864523
465) 
466) 
467) 
e) O pH de uma solução aquosa de dihidrogeno-fosfato de amônio é menor do que 7,0 devido à
hidrólise do ânion H2PO −4 (aq).
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2021
Química e Engenharia Química - Soluções: coeficiente de solubilidade
Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em
oxalato de cálcio, CaC2O4, espécie cuja constante de solubilidade (Kps) é de aproximadamente 2 × 10−9.
Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio,
que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma
sanguíneo seja de cerca de 5 × 10−3 mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato
para que CaC2O4 precipitasse?
a) 4 × 10−13
b) 10 × 10−12
c) 4 × 10−7
d) 2,5 × 10−6
e) 1 × 10−5
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Soluções: coeficiente de solubilidade
A tabela mostra valores de solubilidades em água, expressas em g de soluto por 100 g de solvente,
em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas.
 
Composto
 
Solubilidade em água (em
gsoluto/100 gsolvente)
25º C 80º C
(NH4)2SO4 76 94
KCℓ 36 51
Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio
em 1 kg de água à temperatura de 80 ºC, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada. Ao
ser resfriada à temperatura ambiente de 25 ºC, observou-se que a mistura resultante
a) continuou homogênea e insaturada.
b) continuou homogênea, porém saturada.
c) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KCℓ.
d) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por (NH4)2SO4.
e) passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado por KCℓ e (NH4)2SO4.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Soluções: coeficiente de solubilidade
Considere as curvas de solubilidade de sais inorgânicos mostradas na figura. A respeito de alguns
destes sais são feitas as seguintes afirmações:
 
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1924374
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1477362
468) 
 
I. Dissolvendo-se 130 g de KNO3 em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução saturada com
depósito de 70 g desta substância que não será dissolvida.
II. Se dissolvermos 20 g de Ce2(SO4)3 em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos
esta solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância.
III. A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K2Cr2O7 a 90
°C é, aproximadamente, 150 g.
IV. NaNO3 é a substância mais solúvel a 30 °C.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
a) apenas I, II e IV.
b) apenas I e III.
c) apenas II.
d) apenas III e IV.
e) nenhuma.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2020
Química e Engenharia Química - Soluções: coeficiente de solubilidade
ELEMENTO
QUÍMICO
NÚMERO
ATÔMICO
MASSA
ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
S 16 32,0
Cℓ 17 35,5
K 19 39,0
Cr 24 52,0
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1781178
469) 
470) 
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
I 53 127,0
La 57 139,0
Pb 82 207,0
At 85 210,0
Conforme notícia da BBC News, em 21 de agosto de 1986, o Lago Nyos, na República dos Camarões,
projetou uma grande nuvem de dióxido de carbono que matou centenas de cabeças de gado, 1746
pessoas e deixou mais de 400 feridos. O acidente teve como causa uma grande concentração de dióxido
de carbono no fundo do lago. Para explicar esse fato, a hipótese mais provável é a de que tenha ocorrido
a) aumento da temperatura da água e aumento da pressão do gás.
b) diminuição da temperatura da água e aumento da pressão do gás.
c) aumento da temperatura da água e diminuição da pressão do gás.
d) diminuição da temperatura da água e diminuição da pressão do gás.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFAGOC)/UNIFAGOC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Soluções: coeficiente de solubilidade
A maior parte das substâncias que encontramos no dia a dia são misturas. Muitas misturas são
homogêneas, isto é, seus componentes estão misturados uniformemente no nível molecular. Misturas
homogêneas são chamadas de soluções. Exemplos de soluções são abundantes no mundo a nossa volta.
O ar que respiramos é uma solução de vários gases. O latão é uma solução sólida de zinco e cobre. Os
fluidos que correm por nosso corpo são soluções. Sobre as soluções, é INCORRETO afirmar que:
a) A concentração em mol/L do íon Al3+ em uma solução aquosa 0,2 mol/L de sulfato de alumínio é
0,4 mol/L.
b) A solubilidade dos gases e da maioria dos solutos sólidos em água diminui com o aumento da
temperatura.
c) Em um frasco de 500 mL de solução existem cerca de 5 mol de hidróxido de magnésio. A
concentração em g/L desta solução é 580 g/L.
d) Uma solução encerra 15 g de carbonato de sódio em 135 g de água e tem densidade de 1,1
g/mL. A concentração da solução em g/L é 110 g/L.
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2022
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluçõesO soro fisiológico é uma das soluções mais utilizadas na área da saúde. Essa solução consiste em
uma mistura homogênea de NaCl 0,9% em massa por volume.
 
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a concentração molar aproximada dessa solução.
a) 58mol/L.
b) 9mol/L.
c) 0,9mol/L.
d) 0,15mol/L.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1974735
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2239249
471) 
472) 
473) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/2259817
CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2022
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Para obter 100 mL de uma solução 0.2M de CuSO4, a massa de CuSO4 .5H2O que deve ser pesada
é:
a) 3,19 g
b) 1,2 g
c) 4,99 g
d) 50 g
e) 32 g
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EAPC - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2022
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Um analista de laboratório químico dispõe de uma solução de N(OH)2 cujo rótulo apresenta os
dados que seguem: 10 g do soluto, solubilizado em 110 g do solvente (H2O). Ao lado dessas informações
aparece escrito o teor de OH-= 1,09 %(m/m). A partir dos valores apresentados, é correto afirmar que
a concentração expressa em mol L-1 e em título, %(m/m), em termos do composto N(OH)2, são,
respectivamente
 
Dados: MMN= 226 g mol -1; dsolução= 1,00001 g cm-3; T= 20,0 oC.
a) 0,61; 16,33.
b) 0,60; 16,00.
c) 0,30; 10,33.
d) 0,38; 8,15.
e) 0,32; 8,33.
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FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/2022
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Desejando compreender possíveis relações entre a fumaça de incêndios florestais e a incidência de
câncer de pulmão, pesquisadores realizaram análises dos componentes da fumaça, relatando a presença
de compostos como benzeno, que também é encontrado na fumaça do cigarro. Além disso, a fumaça
causa contaminação de águas subterrâneas e da água potável.
 
Na Califórnia, em 2018, foi relatada a presença de benzeno, C6H6, em uma amostra de água em
concentração igual a 3,9x10–1 mg.L–1.
 
Assinale a opção que apresenta o valor de concentração de benzeno nesta amostra de água, em unidade
mol.L–1. Valores de massa atômica: Carbono: 12 g.mol–1 Hidrogênio: 1 g.mol–1
a) 2,0x10–6
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2396852
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2455679
474) 
475) 
b) 5,0x10–6
c) 2,0x10–2
d) 5,0x10–2
e) 2,0x105
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FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2022
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Um suplemento mineral utilizado para complementar a dieta diária com ferro tem a seguinte
composição, para uma porção de 30 mL:
 
Carboidratos 3,8 mg
Ferro (na forma de
bisciglinato ferroso) 5,0 mg
 
bisciglinato ferroso
 
 
A concentração, em mol.L−1, de bisciglinato ferroso, C4H8O4N2Fe, nesse suplemento mineral é,
aproximadamente,
a) 3 × 10−4
b) 6 × 10−4
c) 3 × 10−3
d) 6 × 10−3
e) 3 × 10−2
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
O álcool isopropílico (CH3CH(OH)CH3), entre outras aplicações, é empregado na limpeza de
circuitos eletrônicos. Em um experimento, um estudante utilizou um frasco conta- -gotas com álcool
isopropílico a 20 ºC e verificou que eram necessárias 65 gotas desse álcool para perfazer o volume de 2
mL. Sabendo que a densidade do álcool isopropílico nessa temperatura é aproximadamente 0,8 g/mL, a
quantidade desse álcool, em mol de moléculas, presente em cada gota é próxima de
a) 1 × 10 – 2 mol.
b) 4 × 10 – 3 mol.
c) 3 × 10 – 5 mol.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1698384
476) 
477) 
478) 
d) 3 × 10 – 6 mol.
e) 4 × 10 – 4 mol.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Por acidente, um pesquisador misturou 2 mL de uma solução de HCl 2,0 mol.L-1 com 4 mL de uma
solução de HCl 0,5 mol.L-1. Para realizar o seu experimento, o pesquisador necessita da solução de HCl
com concentração de 0,5 mol.L-1. Qual é a quantidade de água que ele precisa adicionar à solução
produzida acidentalmente para alcançar novamente a concentração de 0,5 mol.L-1?
a) 3 mL
b) 6 mL
c) 9 mL
d) 12 mL
e) 15 mL
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FADESP - PROSEL (FORMA PARÁ)/FORMA PARÁ/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Se 13,80 g de carbonato de potássio (K2CO3) são dissolvidos em água destilada suficiente para
completar 250 mL de solução, as concentrações, em mol L-1, do carbonato de potássio e dos íons K+ e
CO32- serão, respectivamente,
 
Dado:
Massas molares (g mol-1): C = 12,00; O = 16,00; K = 39,00
a) 0,040; 0,800; 0,040.
b) 0,400; 0,800; 0,400.
c) 0,080; 0,080; 0,080.
d) 0,400; 0,400; 0,400.
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FADESP - PROSEL (FORMA PARÁ)/FORMA PARÁ/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
A massa de Na2CO3.10H2O, expressa em gramas, necessária para se preparar 2.000 mL de uma
solução 0,0960 mol L-1, é de, aproximadamente,
 
Dados: Massas molares (g mol-1): H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0
a) 102,7.
b) 77,8.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1854317
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1895102
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1897759
479) 
480) 
481) 
c) 54,9.
d) 20,4.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
No organismo, o fósforo possui diversas funções de extrema importância, sendo encontrado em
membranas celulares, na estrutura de ossos e dentes e em atividades metabólicas. Em 100 g de uma
amostra de leite desnatado em pó, foi encontrada uma massa de 1,6 g de fósforo. Considerando a
dissolução total da massa de leite em pó em 100 mL de água, qual a concentração molar (mol.L-1) de
fósforo na solução?
 
Dados: Massas molares em g.mol-1: P = 40.
a) 0,4
b) 0,04
c) 0,16
d) 0,8
e) 0,08
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VUNESP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Um comprimido efervescente contendo 1 000 mg de vitamina C foi acrescentado a um copo
contendo cerca de 200 mL de água. Cessada a efervescência, a concentração de vitamina C na solução
aquosa resultante era cerca de
a) 0,2 g/L
b) 0,5 g/L.
c) 1 g/L.
d) 2 g/L.
e) 5 g/L.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Imagine-se como um dos coautores de um trabalho científico sobre a capacidade de dessalinização
de fibras de carbono poroso (PCF). Ao revisar os dados da pesquisa, você observa que os resultados
apresentados no gráfico a seguir estão consistentes para MgCl2 e CaCl2, do ponto de vista do
conhecimento químico.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1933460
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2205199
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2210066
482) 
483) 
 
No entanto, você também observa no gráfico que a apresentação dos dados está
a) inconsistente para NaCl, mas consistente para KCl.
b) inconsistente para KCl, mas consistente para NaCl.
c) inconsistente para NaCl e KCl.
d) consistente para NaCl e KCl.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
O aumento dos casos da Covid-19provocou a escassez de álcool etílico em gel no comércio, o que
fez a população buscar outros tipos de álcool para se prevenir. No entanto, as opções de álcool
disponíveis não eram eficazes. O recomendado é o álcool 70º INPM (% massa/massa). As opções de
álcool disponíveis comercialmente à época da escassez aparecem na tabela abaixo.
 
Tipo de álcool Concentração INPM(%massa/massa)
Absoluto 99,6
Hidratado 92,6
Combustível 92,5
Limpeza 46,0
 
Para produzir álcool 70º INPM a partir dos outros tipos disponíveis comercialmente, uma opção possível
seria misturar
a) álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool para limpeza.
b) álcool combustível com o álcool absoluto, utilizando maior quantidade de álcool combustível.
c) álcool absoluto com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool absoluto.
d) álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool hidratado.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Indígena (VI)/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
A pandemia do novo coronavírus (Covid-19) atinge as populações do mundo todo, não importando
onde moram e o tamanho dessas populações. Para se prevenir da contaminação, uma das
recomendações é higienizar as mãos com uma solução aquosa de álcool a 77% (volume/volume).
Supondo que você tenha álcool etílico puro e queira preparar uma solução a 77% de álcool; para isso
você poderia usar
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2210092
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2219049
484) 
485) 
a) 230 ml de álcool etílico puro e 770 ml de água.
b) 770 ml de álcool etílico puro e 230 ml de água.
c) 1000 ml de álcool etílico puro e 230 ml de água.
d) 230 ml de álcool etílico puro e 1000 ml de água.
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Indígena/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
“A necessidade de suplementação com selênio está associada aos processos antioxidantes em que
as selenoproteínas estão relacionadas. Entretanto, há muitas divergências sobre a dosagem ideal, pois
quantidades pouco maiores ou menores do que a ideal podem provocar prejuízos para a saúde. A
Autoridade Europeia de Segurança Alimentar (EFSA) sugere 60 g/dia e 76 g/dia para mulheres e homens
adultos, enquanto a OMS sugere uma ingestão diária de 26 g/dia e 34 g/dia para mulheres e homens
adultos, respectivamente. Entretanto, a quantidade necessária para cada pessoa pode variar muito de
acordo com sua característica genética, o padrão de consumo e a presença de outros metais.”
 
Fonte: Texto adaptado do Artigo da Revista Ciência Hoje: Selênio, entre o bem e o mal à Saúde.
 
Seguindo as orientações da EFSA, qual a concentração molar/dia para mulheres caso elas venham ingerir
250 mL de uma vitamina, que possui em sua composição o elemento químico Selênio?
a) 26 M/dia
b) 31 M/dia
c) 3,0 M/dia
d) 60 M/dia
e) 3,1 mol/L
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Foi solicitado a um técnico de laboratório que ele fizesse o descarte de 45 g de um sólido branco
cujo rótulo estava ilegível. Ao entrar em contato com a empresa que faria a coleta, ele foi informado de
que o material deveria ser fornecido na forma de uma solução aquosa para evitar riscos durante o
transporte, e que o preço cobrado para o descarte seria proporcional à massa da solução.
 
Consultando antigos apontamentos, o técnico verificou que o sólido correspondia a um dos compostos do
gráfico a seguir:
 
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2246299
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2262059
486) 
487) 
Além disso, ao fazer o teste de solubilidade em água, à temperatura ambiente, foi verificado um aumento
da temperatura do sistema após a adição do sólido.
 
Com base nessas informações, para que o técnico consiga fazer o descarte da maneira mais econômica
possível, a massa final da solução preparada, considerando-se que a temperatura do laboratório seja de
20ºC, deve ser:
a) 345 g
b) 145 g
c) 300 g
d) 100 g
e) 645 g
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EAPC - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2021
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Preparada uma solução aquosa composta de 9 g do sal (MM= 90 g mol-1), para um volume final de
10 L, é correto afirmar que a concentração da solução, expressa em
 
mol L-1 e em concentração comum g L-1 , respectivamente, é
a) 0,009; 0,09.
b) 0,015; 0,9.
c) 0,01 ; 0,9.
d) 0,2 ; 0,02.
e) 0,900; 0,1.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Sabe-se que a condutividade molar (Λ) de uma solução iônica é dada pela razão entre a
condutividade dessa solução (κ) e sua concentração molar. Considere soluções diluídas de CaCl2, NaCl e
KCl com iguais concentrações em massa, para as quais são observadas as seguintes razões entre
condutividades molares e entre massas molares (MM):
 
ΛCaCl2 /ΛNaCl = 1, 9; ΛCaCl2 /ΛKCl = 1, 8; MMCaCl2 /MMNaCl = 1, 9; MMCaCl2 /MMKCl = 1, 5.
 
Com base nessas informações, assinale a opção CORRETA entre as condutividades das soluções.
a) kCaCl2 = kNaCl = kkCl
b) kCaCl2 = kNaCl > kkCl
c) kCaCl2 > kNaCl > kkCl
d) kCaCl2 < kNaCl = kkCl
e) kCaCl2 < kNaCl < kkCl
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1477353
488) 
489) 
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Os esgotos domésticos são, em geral, fontes do íon tripolifosfato (P3O10 5−, de massa molar igual
a 253 g mol−1), um possível constituinte dos detergentes. Esse íon reage com a água, como mostra a
equação a seguir, e produz o íon fosfato (PO4 3−, de massa molar igual a 95 g mol−1), um contaminante
que pode causar a morte de um corpo hídrico. Em um lago de 8 000 m3, todo o fósforo presente é
proveniente da liberação de esgoto que contém 0,085 mg L−1 de íon tripolifosfato, numa taxa de 16 m3
por dia. De acordo com a legislação brasileira, a concentração máxima de fosfato permitido para água de
consumo humano é de 0,030 mg L−1.
 
P3O10 5− (aq) + 2 H2O (l) → 3 PO4 3− (aq) + 4 H+ (aq)
 
O número de dias necessário para que o lago alcance a concentração máxima de fósforo (na forma de
íon fosfato) permitida para o consumo humano está mais próximo de
a) 158.
b) 177.
c) 444.
d) 1 258.
e) 1 596.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2020
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo
sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da
sacarose (C12H22O11), foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a
cada 100 minutos de reação, a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o
momento escolhido como tempo inicial. As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1, 12 e
16 g mol−1, respectivamente.
 
Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise?
a) 2,50 x 10−3 mol L−1
b) 6,25 x 10−2 mol L−1
c) 1,25 x 10−1 mol L−1
d) 2,50 x 10−1 mol L−1
e) 4,27 x 10−1 mol L−1
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IBGP - Vest (UNIPAC)/UNIPAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1678733
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1680076
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2155918490) 
491) 
A água sanitária é um alvejante e um desinfetante de uso geral. Líquido de coloração levemente
amarelada, fotossensível (decompõe-se sob ação da luz e por isso sua embalagem costuma ser escura
ou opaca), que corrói metais e, quando em contato com ácidos, libera gases tóxicos.
 
Observe o rótulo da água sanitária “Limpa Tudo”:
 
ÁGUA SANITÁRIA LIMPA TUDO
Composição: Hipoclorito de sódio e água.
Princípio ativo: Hipoclorito de sódio (NaClO) 12%
p/p.
Teor de cloro ativo: entre 2,0 e 2,5% p/p.
Densidade: 1,045g/Ml.
Volume do frasco: 5L.
Modo de usar: - Desinfecção de frutas, verduras e
legumes: misturar 01 colher de sopa (8mL) de água
sanitária Limpa Tudo em 01 litro de água. Lavar os
alimentos em água corrente. Mergulhar na solução,
deixar agir por 10 minutos, escorrer e enxaguar com
água filtrada. - Limpeza geral: adicionar 01 copo
(200mL) de água sanitária Limpa Tudo para cada 2
litros de água. Misturar e usar.
 
Supondo que iremos preparar uma solução para limpeza geral, conforme descrito no rótulo, assinale a
alternativa que indica CORRETAMENTE o valor de concentração de hipoclorito de sódio na solução
final.
a) 0,10g/L.
b) 11,40g/L.
c) 12,54g/L.
d) 24,20g/L.
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Instituto Consulplan - Vest (FASEH)/FASEH/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos cerca é constituído por
sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Nos laboratórios, nas indústrias e em nosso
dia a dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns.
 
Sobre soluções, analise as afirmativas a seguir.
 
I. Em 50 g de solução 32% em massa de HCl, existe 32 g de HCl.
 
II. A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura.
 
III. A massa do LiOH necessária para preparar 0,5 L de solução 0,1 mol/L é 12 g.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
a) I, II e III.
b) II, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1122135
492) 
493) 
494) 
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Considere que a absorção de mercúrio pode causar envenenamento, se manifestando no indivíduo
como fraqueza, indigestão, diarreia e, também, progredindo para perda de memória, alucinações, danos
cerebrais irreversíveis e morte. Após a análise de 300 mL da água de um rio, foi comprovado que havia
0,3 ppm de íons de mercúrio. Levando em consideração que o limite máximo tolerado pelo organismo
humano é de 0,001 g/L, podemos afirmar que está:
a) No limite estabelecido.
b) Acima do limite em 100 vezes mais.
c) Abaixo do limite em 270 vezes menos.
d) Na concentração abaixo do limite estabelecido.
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Instituto Consulplan - Vest (FMO)/FMO/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Certo professor pediu para que os alunos fizessem a análise de algumas substâncias e, assim,
confirmassem qual seria a substância de 11.340 kg/m 3. Como dados, os alunos deveriam medir a massa
e o volume ocupado por cada substância. Os valores obtidos e que confirmam a substância explicitada
pelo professor são:
a) Substância 1: 157,4 g e 20 mL
b) Substância 2: 200 g e 26,77 mL.
c) Substância 3: 79 g e 150 mL.
d) Substância 4: 283,5 g e 25 mL.
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Instituto Consulplan - Vest (FADIP)/FADIP/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
O medicamento Ferisept é indicado para a antissepsia da pele e de pequenos ferimentos. A
substância ativa neste produto é o digliconato de clorexidina na concentração de 10 mg/mL.
Considerando que o frasco do produto contém 50 mL, indique a alternativa, em mg, que corresponde a
6,5 cL (centilitro) do produto.
a) 0,65.
b) 6,5.
c) 65.
d) 650.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1124288
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1124376
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1162403
495) 
496) 
497) 
Na produção de folhas de aço, a remoção de camadas de óxidos presentes na superfície se dá pelo
uso de soluções diluídas de ácido clorídrico. Ao químico responsável, foi fornecida uma solução de HCl
concentrada (37% em massa) e se pede 20 L de uma solução 1, 0mol. L − 1. Qual o volume de HCl 37%
necessário para o preparo da solução solicitada?
 
Dados: Massas molares em g. mol − 1 :H = 1; Cl = 35, 5; densidade solução HCl 37% = 1, 2 g. mL − 1.
a) 0,164 L
b) 0,607 L
c) 1,520 L
d) 0,800 L
e) 1,640 L
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Tradicional/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
A medida da concentração de glicose no soro sanguíneo é um teste simples usado como o principal
indicador de diabetes. No Brasil e nos EUA, a glicose é reportada tipicamente na faixa de 60,0 - 99,0
mg/dL (miligrama por decilitro), enquanto, no Canadá e na Europa, se utilizam concentrações em
mmol. L − 1 (milimol por litro). Se uma pessoa apresenta uma concentração de glicose plasmática igual a
81,0 mg/dL, então, sua concentração de glicose em mmol. L − 1 será:
 
Dados: Massas molares em g. mol − 1: C = 12; H = 1; O = 16.
 
Fórmula molecular da glicose: C6H12O6
a) 5,0
b) 41
c) 4,5
d) 50
e) 45
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FCC - Vest (UNIPAR)/UNIPAR/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
A deltametrina é o princípio ativo de um inseticida piretroide comercial, com ação de choque e
residual, indicado para controle de baratas, moscas, mosquitos, traças, cupins e brocas de madeira.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1166177
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498) 
499) 
 
Para obter a dosagem para o controle de baratas e traças, deve-se diluir 80 mL do produto comercial em
água até obter o volume de 10 litros.
 
A dosagem recomendada para o controle de baratas e traças mostra que o produto comercial necessita
ser diluído
a) 2 vezes.
b) 50 vezes.
c) 125 vezes.
d) 500 vezes.
e) 1 250 vezes.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
O vinagre é um produto alimentício resultante da fermentação do vinho que, de acordo com a
legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido acético (CH3COOH) de de 4% (v/v). Uma
empresa está desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja capaz de determinar se alíquotas
de 1 mL de amostras de vinagre estão de acordo com a legislação. Esse kit é composto por uma ampola
que contém uma solução aquosa de Ca(OH)2 0,1 
mol
L e um indicador que faz com que a solução fique cor-
de-rosa, se estiver básica, e incolor, se estiver neutra ou ácida. Considere a densidade do ácido acético
igual a 1,10 g
cm3
, a massa molar do ácido acético igual a 60 gmol e a massa molar do hidróxido de cálcio
igual a 74 gmol .
 
Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de Ca(OH)2, em mL, que deve estar contido em
cada ampola do kit para garantir a determinação da regularidade da amostra testada?
a) 3,7
b) 6,6
c) 7,3
d) 25
e) 36
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Nos municípios onde foi detectada a resistência do Aedes aegypti, olarvicida tradicional será
substituído por outro com concentração de 10% (v/v) de um novo princípio ativo. A vantagem desse
segundo larvicida é que uma pequena quantidade da emulsão apresenta alta capacidade de atuação, o
que permitirá a condução de baixo volume de larvicida pelo agente de combate às endemias. Para evitar
erros de manipulação, esse novo larvicida será fornecido em frascos plásticos e, para uso em campo,
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188546
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1188857
500) 
501) 
todo o seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de um litro. O objetivo é obter uma
concentração final de 2% em volume do princípio ativo.
 
Que volume de larvicida deve conter o frasco plástico?
a) 10 ml
b) 50 mL
c) 100 ml
d) 200 ml
e) 500 mL
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Os chamados “remédios homeopáticos” são produzidos seguindo a farmacotécnica homeopática,
que se baseia em diluições sequenciais de determinados compostos naturais. A dosagem utilizada desses
produtos é da ordem de poucos mL. Uma das técnicas de diluição homeopática é chamada de diluição
centesimal (CH), ou seja, uma parte da solução é diluída em 99 partes de solvente e a solução resultante
é homogeneizada (ver esquema).
Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com até 200 diluições centesimais sequenciais
(200CH).
 
Considerando uma solução de partida de 100 mL com concentração 1 mol/L de princípio ativo, a partir de
qual diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem mesmo uma molécula do princípio
ativo?
a) 12ª diluição (12CH).
b) 24ª diluição (24CH).
c) 51ª diluição (51CH).
d) 99ª diluição (99CH).
e) 200ª diluição (200CH).
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
(URCA/2019.1) O chá de Camomila pode ser preparado somente com esta planta medicinal ou
numa combinação de plantas, como erva-doce e hortelã. O nome cientifico da camomila é Matricaria
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1389311
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1417089
502) 
recutita, também conhecida vulgarmente como Margaça, Camomila-vulgar, Camomila-comum, Macela-
nobre, Macela-galega ou simplesmente camomila.
 
Ajudar na má digestão, acalmar e reduzir a ansiedade são alguns dos benefícios do chá de Camomila,
que pode ser preparado usando as flores secas da planta ou os sachês que se compra no supermercado.
 
Quando se prepara chá, despeja-se água fervendo na xícara e acrescenta-se um saquinho que contém a
erva. Deixa-se em infusão por cinco minutos, retira-se o saquinho e adoça-se com açúcar a gosto. Os
processos de infusão e adição de açúcar sólido, são chamados, respectivamente de:
Disponível em: <https://www.portaltvcariri.com.br/veja-os-beneficios-do-cha-de-camomila/>, acesso 25/11/2018
(adaptado)
 
a) extração e diluição.
b) fusão e diluição.
c) extração e dissolução
d) fusão e dissolução.
e) filtração e concentração.
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
(URCA/2019.1) Existem no comercio vários tipos de soro para reidratação oral, a composição
química de um deles encontrado no mercado está representado resumidamente abaixo:
 
 
Um paciente que ingerir 500 mL de solução de soro, consumirá, respectivamente, concentração em
MOL/L de íons K+, e Cl- igual a:
 
Dados MM (K= 39u, Na =23u e Cl = 36u).
a) 0,002 e 0,008
b) 0,001 e 0,004
c) 0,001 e 0,001
d) 0,002 e 0,006
e) 0,003 e 0,004
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PICSIS - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1417105
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1592037
503) 
504) 
Analise a seguinte situação problema para responder a questão.
 
O álcool etílico (etanol), substância psicotrópica das bebidas alcoólicas, é um depressor do sistema
nervoso central, e não um estimulante, como se pensa. O etanol também não esquenta; ao contrário, ele
favorece a perda de calor. Quase todo o álcool absorvido pelo organismo (cerca de 95%) é metabolizado
pelo fígado. O esquema abaixo mostra as etapas iniciais da primeira via de metabolização:
 
 
Considera-se que começa a haver comprometimento do sistema nervoso central em relação a tempo de
reação a estímulos, concentração, vigilância, reflexos, visão, entre outras funções, quando a
concentração sanguínea de álcool atinge 0,05% (m/V), o que equivale a 0,05 g de álcool para cada 100
mL de sangue. Ressalta-se que, independentemente desse valor de referência, a legislação brasileira não
permite qualquer quantidade de álcool no sangue para a condução de veículos automotores.
 
Além dos efeitos psicotrópicos mais ou menos precoces, a intoxicação aguda pelo álcool, comumente
mencionada como “ressaca”, manifesta-se cerca de 6 horas após o consumo e pode durar mais de 24
horas. A pessoa relata intenso mal-estar, com dor de cabeça, náuseas, anorexia, fadiga, tontura, boca
seca, consequências de desidratação e de hipoglicemia, principalmente. Alguns desses efeitos são
atribuídos ao metabólito X, indicado no esquema.
 
A tabela apresenta três situações de consumo de bebidas alcoólicas por pessoas do mesmo sexo com 70
kg de massa corporal. Considere que o volume sanguíneo (em litros) de uma pessoa corresponde a
aproximadamente 10% de sua massa em quilogramas.
 
 
Assumindo que todo álcool etílico ingerido tenha sido absorvido, a quantidade de álcool na corrente
sanguínea acima do limite de 0,05% (m/V)
a) seria encontrada apenas nas situações I e II.
b) seria encontrada apenas nas situações I e III.
c) seria encontrada apenas nas situações II e III.
d) seria encontrada em todas as situações.
e) não seria encontrada em nenhuma das situações.
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DSEA UERJ - Vest (UERJ)/UERJ/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
A produção e a transmissão do impulso nervoso nos neurônios têm origem no mecanismo da
bomba de sódio-potássio. Esse mecanismo é responsável pelo transporte de íons Na+ para o meio
extracelular e K+ para o interior da célula, gerando o sinal elétrico. A ilustração abaixo representa esse
processo.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1683472
505) 
506) 
Adaptado de researchgate.net.
 
Para um estudo sobre transmissão de impulsos nervosos pela bomba de sódio-potássio, preparou-se uma
mistura contendo os cátions Na+ e K+, formada pelas soluções aquosas A e B com solutos diferentes.
Considere a tabela a seguir:
 
Admitindo a completa dissociação dos solutos, a concentração de íons cloreto na mistura, em mol/L,
corresponde a:
a) 0,04
b) 0,08
c) 0,12
d) 0,16
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Um estudante dissolveu 162 g de glicose (C6H12O6) em água suficiente para produzir uma solução
de concentração em quantidade de matéria 1,8 mol/L. O volume final dessa solução é
a) 0,5 L.
b) 1,0 L.
c) 2,0 L.
d) 1,5 L.
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Nucvest PUC SP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
O uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para evitar
a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo.
 
Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda- se que, antes do envase em potes e
do cozimento, os toletes e rodelas sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por:
 
• 5 kg de sal de cozinha,
• 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado,
•100 L de água.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1773155
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2073171
507) 
508) 
509) 
Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que a massa molar do ácido cítrico
mono-hidratado é igual a 2 × 102 g/mol, pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria
de ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,
a) 5 mol/L.
b) 2 mol/L.
c) 0,01 mol/L.
d) 0,02 mol/L.
e) 0,05 mol/L.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Um medicamento se apresenta na forma de comprimidos de 750 mg ou como suspensão oral na
concentração de 100 mg/mL. A bula do remédio informa que o comprimido não pode ser partido, aberto
ou mastigado e que, para crianças abaixo de 12 anos, a dosagem máxima é de 15 mg/kg/dose.
Considerando apenas essas informações, conclui-se que uma criança de 11 anos, pesando 40 kg, poderia
ingerir com segurança, no máximo,
a) 6,0 mL da suspensão oral em uma única dose.
b) 7,5 mL da suspensão oral, ou um comprimido em uma única dose.
c) um comprimido em uma única dose.
d) 4,0 mL da suspensão oral em uma única dose.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2332057
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/13.04
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
A análise da água da chuva de uma cidade apresentou uma concentração de ácido sulfúrico igual a
0,00196 g/L.
 
Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico presente em 300 L de água da chuva nessa cidade?
a) 0,00002.
b) 0,00196.
c) 0,006.
d) 0,588.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2332550
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/14.04
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Um refresco de limão foi preparado, misturando-se 200mL do suco da fruta com 200g de açúcar e
água suficiente para completar 2 litros. Ao final do preparo, a concentração de açúcar no refresco, em
g/L, será igual a
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2231387
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332057
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2332550
510) 
511) 
512) 
a) 1.
b) 2.
c) 100.
d) 200.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/18.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
Um refresco de limão foi preparado, misturando-se 200mL do suco da fruta com 200g de açúcar e
água suficiente para completar 2 litros. Ao final do preparo, a concentração de açúcar no refresco, em
g/L, será igual a
a) 1.
b) 2.
c) 100.
d) 200.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2354415
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/18.05
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
O soro fisiológico comercial é preparado com 0,900g de NaCl em 100 mL de solução aquosa. A
massa molar de NaCl é igual a 58,5 g/'mol. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é
igual a
a) 0,009.
b) 0,015.
c) 0,100.
d) 0,154.
www.tecconcursos.com.br/questoes/2354978
COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/25.05
Manhã/2019
Química e Engenharia Química - Concentração de soluções. Diluição e mistura de
soluções
O mar Báltico apresenta, em média, 30g/L de salinidade com 80% de NaCl e 20% de outros sais.
Se 2000L de água do mar Báltico fossem totalmente evaporados, as massas (em gramas) que
corresponderiam ao resíduo sólido total e ao cloreto de sódio seriam, respectivamente,
a) 4800 e 6000.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2350279
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2354415
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2354978
513) 
514) 
b) 48 000 e 60 000.
c) 60 000 e 48 000,
d) 160 000 e 40 000,
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EAPC - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2022
Química e Engenharia Química - Propriedades coligativas
Observe a figura.
 
 
O primeiro trabalho referente à osmoscopia (PO; representada pela letra: π) foi apresentado em 1887 por
W. Pfeffer. A medição em laboratório da PO de uma solução salina (Ma+X-b), de concentração em
matéria, variando entre (0,001 ≤ Cmol L-1 ≤ 0,1) mol L-1, a 25 oC, forneceu medidas para o fator de
van’t Hoff no intervalo de 0,19 ≤ i ≤ 19. Na Figura 1 estão representados os valores do fator i como
função da concentração das soluções estudadas. Considerando tais condições, é correto afirmar que a
PO (π), se elaborado um gráfico de π como função da concentração, C (mol L-1), para o referido sal, em
todo o intervalo de concentração, se apresentará
 
Dados: R= 0,0821 L atm mol-1 K-1
a) linear e paralela ao eixo das abcissas.
b) linear e paralela ao eixo das ordenadas.
c) linear com coeficiente angular negativo.
d) de parábola convexa.
e) de parábola côncava.
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2021
Química e Engenharia Química - Propriedades coligativas
Considere as seguintes afirmações sobre equilíbrio de fases e propriedades coligativas.
I. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro, em uma dada temperatura constante,
sempre provoca uma diminuição na pressão de vapor.
II. A pressão de vapor de uma solução formada por dois líquidos voláteis é sempre menor que a
pressão de vapor dos líquidos puros a uma mesma temperatura.
III. O valor absoluto do abaixamento no ponto de congelamento de uma solução é menor se o
soluto dimeriza parcialmente no solvente, comparado ao sistema nas mesmas condições em que não
há a dimerização do soluto.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2396846
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870869
515) 
516) 
IV. A pressão osmótica é a pressão exercida pelas moléculas de soluto numa membrana
semipermeável.
V. Uma mistura formada por duas substâncias nunca solidifica inteiramente em uma única
temperatura.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S):
a) Apenas I, III
b) Apenas I, II e V
c) Apenas II, III, IV e V
d) Apenas III, IV e V
e) Todas
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Propriedades coligativas
Todas as soluções aquosas cujos solutos estão indicados nas alternativas são de mesma
concentração em mol/L. A solução que deve apresentar menor temperatura de congelamento é a de
a) C6H12O6
b) K2SO4
c) NH4Cℓ
d) CuSO4
e) CH3COOH
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Propriedades coligativas
Em 2020, o Brasil foi impactado com a notícia de que muitas pessoas haviam se contaminado ao
ingerir cerveja. Como se apurou mais tarde, a bebida havia sido contaminada por dietilenoglicol. O
fabricante argumentou que havia comprado monoetilenoglicol, e que o dietilenoglicol chegou ao produto
por contaminação ou por engano. A respeito desse episódio, pode-se afirmar que, se o dietilenoglicol,
que estava dissolvido em água, fosse utilizado no sistema de
a) resfriamento na linha de produção de cerveja, esse material poderia ser substituído por etanol,
mas não por sal de cozinha.
b) aquecimento na linha de produção de cerveja, esse material poderia ser substituído por etanol.
c) resfriamento na linha de produção de cerveja, esse material poderia ser substituído por sal de
cozinha.
d) aquecimento na linha de produção de cerveja, esse material poderia ser substituído por etanol,
mas não por sal de cozinha.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1924516
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2196760
517) 
518) 
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Instituto Consulplan - Vest (FM RO)/FM RO/2020
Química e Engenharia Química - Propriedades coligativas
A presença de um soluto na água altera o comportamento de célulasvegetais e
animais. De fato, um tempero com sal faz com que as verduras cruas murchem mais
depressa; um peixe de água doce não pode viver no mar, devido ao sal ali contido; do
mesmo modo, os micro-organismos têm dificuldade de se desenvolverem em uma compota
de frutas, de calda fortemente açucarada. Essas alterações que os solutos causam aos
solventes são denominadas propriedades coligativas. Considerando as propriedades 
coligativas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Uma aplicação prática do fenômeno ebulioscópico é quando as fábricas de sorvete adicionam sal
comum à água para poder resfriá-la muito abaixo de 0 0C, sem que a água venha se solidificar.
( ) Quando um líquido puro contido em um recipiente aberto entra em ebulição, a pressão externa é
maior que a pressão máxima de vapor desse líquido.
( ) Tendo em vista o momento em que um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, a pressão de
vapor do sistema se mantém constante.
( ) Pressão osmótica é a pressão exercida sobre a solução para impedir sua diluição pela passagem do
solvente puro através de uma membrana semipermeável.
A sequência está correta em
a) V, V, V, F.
b) V, F, F, V.
c) V, V, F, F.
d) F, V, F, V.
e) F, F, V, V.
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Propriedades coligativas
Analise as afirmativas a seguir.
I. A passagem de solvente que ocorre através de uma membrana não permeável é chamada de
osmose.
II. A pressão osmótica trata-se da pressão que deve ser exercida sobre uma solução para impedir
sua diluição pela passagem de solvente puro através de uma membrana semipermeável.
III. Quanto maior a pressão osmótica, maior a altura da coluna de solução necessária para igualar
as velocidades de entrada e de saída de água.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
a) I.
b) II.
c) I e III.
d) II e III.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1440076
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519) 
520) 
521) 
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Instituto Consulplan - Vest (FMO)/FMO/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Propriedades coligativas
Em um churrasco esqueceram de refrigerar as bebidas; porém, um dos convidados pediu que
fossem colocadas as bebidas em um determinado recipiente, cheio de gelo e com sal por cima. Após
certo tempo, as bebidas estavam geladas. Considerando a situação hipotética, é correto afirmar que
ocorreu uma reação:
a) Endotérmica entre o sal e o gelo, já que não era necessário utilizar o sal.
b) Exotérmica, na qual o sal, reagindo com o gelo, inseriu energia nas bebidas.
c) Endotérmica, cujo calor desprendido pelas bebidas passou para a mistura de gelo e sal.
d) Exotérmica entre a bebida e o sal, na qual o gelo foi utilizado como veículo de mudança de
energia.
www.tecconcursos.com.br/questoes/1408198
VUNESP - Vest (FAMERP)/FAMERP/2019
Química e Engenharia Química - Propriedades coligativas
A tabela apresenta as pressões de vapor, à mesma temperatura, de três substâncias polares I, II e
III.
 
 
Considerando as informações fornecidas, pode-se afirmar que
a) a substância II estará no estado gasoso à temperatura ambiente.
b) a substância III apresentará menor pressão de vapor em maior altitude.
c) a substância I apresenta a maior intensidade de interações entre suas moléculas.
d) a substância I apresentará maior temperatura de ebulição se for adicionada a ela certa quantidade
da substância II.
e) a substância III apresenta a maior temperatura de ebulição.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Propriedades coligativas
Uma solução de glicose e outra de sacarose contêm a mesma massa de soluto por litro de solução.
Quanto a essas soluções, é correto afirmar que
a) o ponto de congelação dessas soluções é maior do que o da água pura.
b) o ponto de congelação da solução de glicose é menor do que o da sacarose.
c) ambas apresentam o mesmo valor para o ponto de congelação.
d) ambas são isotônicas.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1124290
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1408198
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1773159
522) 
523) 
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2019
Química e Engenharia Química - Propriedades coligativas
O Termômetro de Galileu (Figura A) é uma forma criativa de se estimar a temperatura ambiente.
Ele consiste em uma coluna de vidro preenchida com um líquido. Em seu interior, são colocadas várias
bolas de vidro colorido calibradas e marcadas para a leitura da temperatura. As bolas de vidro sobem ou
descem em função da temperatura. A sensibilidade do Termômetro de Galileu reside na sua capacidade
de separar duas leituras de temperaturas. A figura B é um gráfico de densidade em função da
temperatura para água e etanol, dois líquidos que poderiam ser usados no termômetro.
De acordo com essas informações e os conhecimentos de química, a leitura correta da temperatura do
termômetro representado na Figura A pode ser indicada pela bola de vidro que se situa
a) mais abaixo entre as que se encontram na parte de cima do tubo, sendo que a água
proporcionaria um termômetro mais sensível.
b) mais acima entre as que se encontram na parte de baixo do tubo, sendo que a água
proporcionaria um termômetro mais sensível.
c) mais acima entre as que se encontram na parte de cima do tubo, sendo que o etanol
proporcionaria um termômetro mais sensível.
d) mais abaixo entre as que se encontram na parte de cima do tubo, sendo que o etanol
proporcionaria um termômetro mais sensível.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2022
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Usando um modelo típico da termodinâmica, os autores de um trabalho científico fazem previsões
sobre a exposição de pessoas a vapores de substâncias adsorvidas em material sólido particulado (MP)
ou a vapores de MP semivolátil. O estudo se refere a exposições aos vapores (gases) no interior
climatizado (20-25oC) de residências e escritórios em países industrializados, já que essas pessoas
passam 90% de seu tempo nesses ambientes. O estudo considerou também as condições climáticas do
ambiente interno e externo. Levando-se em conta as informações dadas, pode-se concluir que os lados A
e B da figura a seguir, correspondem, respectivamente, a
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2231383
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2195035
524) 
525) 
a) inverno e verão, e que a dessorção dos gases que ocorre nos MPs e a sublimação dos MPs são
processos endotérmicos.
b) inverno e verão, e que a dessorção dos gases que ocorre nos MPs e a sublimação dos MPs são
processos exotérmicos.
c) verão e inverno, e que a dessorção dos gases que ocorre nos MPs é um processo exotérmico, ao
passo que a sublimação dos MPs é endotérmica.
d) verão e inverno, e que a dessorção dos gases que ocorre nos MPs é um processo endotérmico, ao
passo que a sublimação dos MPs é exotérmica.
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Indígena/2022
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Analise as assertivas a seguir e marque-as com V, quando verdadeiras, e com F, quando falsas.
 
( ) A solubilidade dos gases em líquidos depende consideravelmente da pressão e da temperatura
 
( ) Curvas de solubilidade são os gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de
solubilidade das substancias sem alteração na temperatura
 
( ) Uma substância polar tende a se dissolver num solvente apolar. Uma substância apolar tende a
se dissolver num solvente polar
 
( ) A variação da entalpia é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação, a
pressão constante
 
( ) Posso descrever, que a oxidação é a perda de elétrons, a redução éo ganho de elétrons e as
reações de oxirredução é quando há transferência de elétrons
 
Marque a alternativa que apresenta a sequência descendente CORRETA.
a) V, F, F, V, V
b) V, F, V, F, V
c) F, V, V, F, F
d) F, F, F, V, V
e) V, F, F, V, F
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2022
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Considere que as curvas (I) e (II) representam uma mesma reação química em fase gasosa, mas em
diferentes condições. Sabendo que Ea é a energia de ativação, é CORRETO afirmar que
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2243186
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2254833
526) 
527) 
528) 
a) em (II) a reação ocorre na presença de um catalisador.
b) a reação é endotérmica.
c) a reação é de primeira ordem.
d) a temperatura em (I) é menor do que em (II).
e) a constante de velocidade da reação em (I) é maior do que em (II).
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2022
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Sabendo que a entalpia de dissolução do Nitrato de amônio é de 21.1 KJ mol-1,
 
(NH4)NO3 (s) → NH4 + (aq) + NO3 (aq) ΔH= +21,1 kJ mol -1
 
É CORRETO afirmar que:
a) O processo é exotérmico.
b) Calor é liberado para o ambiente durante o processo de dissolução.
c) O processo é endotérmico.
d) O sal não é solúvel.
e) Nenhuma das anteriores.
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IME - CFG (IME)/IME/2022
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Uma mistura gasosa ideal de 4,0 kg de oxigênio e 1,3 kg de acetileno está contida em um vaso
fechado de volume invariante, a 200 ºC e 300 kPa. Essa mistura entra em combustão e reage
completamente, produzindo CO2 e H2O. Depois, deixa-se o meio resfriar por um certo tempo, de forma
que os produtos continuam gasosos, e a pressão final medida é de 600 kPa.
 
É correto afirmar que:
a) a massa específica do meio reacional aumenta e a pressão parcial final do CO2 é de 400 kPa.
b) a massa específica do meio reacional diminui e sua temperatura final é de 946 K.
c) a massa específica do meio reacional permanece constante e a pressão parcial final do vapor de
água é de 200 kPa.
d) a massa específica do meio reacional aumenta e sua temperatura final é de 946 K.
e) a massa específica do meio reacional permanece constante e sua temperatura final é igual à
temperatura inicial.
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Instituto AOCP - Vest (UEMG)/UEMG/Tradicional/2022
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Considere a seguinte reação reversível genérica:
 
A + B ⇌ C + D
O gráfico termoquímico para essa reação está demonstrado na figura a seguir.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2259821
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2262801
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2279368
529) 
530) 
De acordo com os dados do gráfico, assinale a alternativa correta.
a) A variação de entalpia para a reação direta é igual a + 15 kcal/mol.
b) A reação inversa libera a mesma quantidade de energia que a reação direta.
c) A energia de ativação para a reação direta é igual a + 10 kcal/mol.
d) A variação de entalpia para a reação inversa é igual a + 25 kcal/mol.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2022
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Os combustíveis são materiais utilizados na produção de energia que, dependendo da sua
composição, podem produzir diferentes substâncias. Por exemplo, numa queima completa, o hidrogênio
se transforma em H2O; e o carbono, em CO2.
 
O quadro apresenta as entalpias de combustão de alguns combustíveis nas condições padrão.
Combustível Fórmula
Entalpia padrão
de combustão
kJ
mol
Carbono C -394
Etino C2H2 -1 300
Propano C3H8 -2 220
Butano C4H10 -2 878
Octano C8H18 -5 471
ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. São
Paulo: Bookman, 2018 (adaptado).
 
Visando a redução do impacto ambiental, qual dos combustíveis listados libera maior quantidade de
energia com menor produção de CO2?
a) Carbono.
b) Etino.
c) Propano.
d) Butano.
e) Octano.
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FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/2022
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Observe o diagrama de energia para a reação de síntese de HI(g), partindo de H2(g) e I2(g), a
seguir.
( )
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2412692
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2455707
531) 
Analisando o diagrama de energia, é correto afirmar que
a) a reação é endotérmica.
b) a reação é lenta.
c) a reação é exotérmica.
d) a reação é rápida.
e) a energia de ativação é de 26 kJ.mol-1.
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FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2022
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A reação de desidratação intramolecular do etanol está representada a seguir.
 
C2H5OH → C2H4 + H2O
etanol eteno água
 
Considerando a tabela de energias de ligação
 
Ligação Energia de ligação(kJ.mol−1)
C − C 348
C − H 412
C − O 360
O − H 463
C = C 612
 
A entalpia dessa reação é
a) +45 kJ.mol−1
b) −45 kJ.mol−1
c) +330 kJ.mol−1
d) −330 kJ.mol−1
e) +290 kJ.mol−1
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2460811
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1698382
532) 
533) 
534) 
Analise as equações termoquímicas.
 
C(s) +
3
2O2(g) + Ca(s) → CaCO3(s); ΔH = − 1207 kJ /mol
 
C(s) + O2(g) → CO2(g); ΔH = − 394 kJ /mol
 
Ca(s) +
1
2O2(g) → CaO(s); ΔH = − 634 kJ /mol
 
A partir dessas equações, pode-se prever que o ΔH da reação de decomposição do calcário que produz
cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a
a) +573 kJ/mol.
b) +1 601 kJ/mol.
c) –2 235 kJ/mol.
d) –1 028 kJ/mol.
e) +179 kJ/mol.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O benzeno é um dos compostos químicos presentes na gasolina, o qual é altamente cancerígeno e
classificado como um hidrocarboneto aromático. A partir das equações abaixo:
Determine o calor de combustão (kJ.mol-1) do benzeno.
a) -639 kJ.mol-1
b) -737 kJ.mol-1
c) -1.237 kJ.mol-1
d) -2.985 kJ.mol-1
e) -3.292 kJ.mol-1
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UB)/UB/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O biogás, gerado a partir de resíduos orgânicos, é uma fonte de energia de grande interesse
econômico e ambiental porque propícia a substituição de combustíveis fósseis por outro de caráter
renovável. Segundo estudos da Associação Brasileira de Biogás e Biometano, o Brasil tem potencial para
produzir, a partir do biogás, energia equivalente a 3,7 x 1013 joules a cada hora.
 
Considerando que a densidade energética de um combustível derivado de petróleo seja igual a 10 J/g e
que a sua densidade seja igual a 0,74 g/mL, assinale a opção que indica o volume desse combustível que
deve ser queimado a cada hora para gerar a energia equivalente a 3,7 x 1013 joules por hora.
a) 5,0x109L
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1721579
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1834611
535) 
536) 
b) 50x 1011L
c) 37x1012L
d) 50x 1012L
e) 27 x1015L
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STRIX - Vest (UNIDOMPEDRO)/UNIDOMPEDRO/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
I. 4C(s) + 4H2(g) → C4H8(g) ΔH° = +1,2kJmol –1
 
II. 4C(s) + 5H2(g) → C4H10(g) ΔH° = –125,7kJmol –1
 
III. C4H8(g) + H2(g) → C4H10(g) ΔH° = ?
 
A variação de entalpia, ΔH, de uma reação química, como a hidrogenação do but-1-eno, emIII, pode
ser prevista, segundo a Lei de Hess, a partir dos valores de ΔH já conhecidos, a exemplo dos indicados
nas equações termoquímicas I e II.
 
Com base nessa informação, na análise das equações termoquímicas representadas em I, II e III, e
considerando as massas molares do hidrogênio, 1gmol –1, e do carbono, 12gmol –1, é correto concluir:
a) O processo de formação do but-1-eno representado em I é exotérmico.
b) A hidrogenação de 2,0mol de moléculas do but-1-eno libera 253,8kJ de energia.
c) O valor da variação de entalpia da reação de hidrogenação, representada em III, é de +124,5kJ.
d) A variação de entalpia padrão de formação do hidrocarboneto insaturado é menor do que zero.
e) A obtenção de 116g do butano, a partir do carbono e do hidrogênio, absorve 125,7kJ do
ambiente.
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Ligação
química
Energia de
ligação,
kJmol-1
CI - CI 242
C - CI 338
C - C 348
C = C 612
 
H2C = CH – CH3(g) + Cl2(g) → H2CCl – CHCl –
CH3(g)
A halogenação de hidrocarbonetos insaturados, como o propeno, não necessita de catalisadores e leva à
produção de um di-haleto vicinal, a exemplo do 1,2-dicloro-propano, obtido de acordo com a equação
química representada. A variação de entalpia dessa reação química pode ser estimada utilizando-se os
valores da energia de ligação entre os átomos envolvidos no processo de halogenação e informados na
tabela.
A análise dessas informações, associadas aos conhecimentos da Termoquímica, permite afirmar:
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1864526
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1864799
537) 
538) 
a) A variação de entalpia para a obtenção de 1,0mol de moléculas do 1,2-dicloro-propano é igual a –
170kJ.
b) O processo de ruptura de ligações interatômicas nas substâncias químicas gasosas é exotérmico.
c) A energia liberada na formação das novas ligações em 1,0mol de moléculas do produto é de
686kJ.
d) O valor da variação de entalpia para a produção de 1,2.1024moléculas do di-haleto vicinal é maior
que +3000kJ.
e) O aumento da temperatura do ambiente favorece a formação do 1,2-dicloro-propano representada
na equação química
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Saúde/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O transporte do gás oxigênio, O2, e da glicose, C6H12O6, para todas as células do corpo é essencial
para obtenção da energia necessária para a realização dos processos metabólicos que mantêm o
organismo humano funcionando. A quantidade de energia liberada pela reação entre a glicose e o
oxigênio pode ser determinada em um calorímetro e representada, de forma simplificada, pela equação
termoquímica,
 
C6H12O6(s) + O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(liq) ΔH° = – 2803kJmol –1
 
Considerando-se essas informações, a massa molar da glicose como 180gmol –1 e os conhecimentos de
Termoquímica, é correto afirmar:
a) O gás oxigênio é o combustível utilizado pelas células para obtenção de energia.
b) A produção de 1000kJ de energia requer, no mínimo, o consumo de 60g de glicose.
c) A transformação química representada na equação termoquímica é um processo endotérmico.
d) A reação de 36g de C6H12O6(s) com quantidade suficiente de O2(g), além da energia, libera
12mol de CO2(g).
e) O poder calorífico da glicose é de 15,6kJg –1, aproximadamente, nas condições padrão de
temperatura e pressão.
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STRIX - Vest (EBMSP)/EBMSP/Saúde/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Um termômetro digital foi utilizado para aferir a temperatura da água contida em um recipiente e o
valor registrado no aparelho foi de 100,4 oF.
 
Sabendo-se que o termômetro é configurado para apresentar a temperatura na escala Fahrenheit e que o
botão conversor de escalas termométricas não está funcionando, identifique o valor que a temperatura
da água teria na escala Celsius.
a) 35oC.
b) 38oC.
c) 41oC.
d) 44oC.
e) 47oC.
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1865079
539) 
540) 
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Sistemas compostos por água e tensoativos em diferentes proporções, depois de homogeneizados,
passam por um processo termodinâmico quando atingem temperaturas em torno de 0°C. A variação de
entalpia (ΔH) desse processo foi determinada para cada mistura em função da composição do sistema,
conforme apresentado no gráfico.
 
 
Considere que o ponto de fusão do tensoativo puro é menor que -20 °C e o calor latente de fusão da
água pura é 334 J.g-1. Sobre esses sistemas são feitas as seguintes afirmações:
I. O ΔH refere-se à transição de fase do tensoativo.
II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é -180 J.g-1.
III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde.
IV. O ΔH é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo.
Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões)
CORRETA(S).
a) Apenas I e II
b) Apenas I, II e IV
c) Apenas II
d) Apenas III e IV
e) Todas
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Considere as seguintes afirmações sobre processos termodinâmicos, que podem ocorrer em uma
ou mais etapas, em que ΔT se refere à variação de temperatura entre os estados inicial e final:
I. Um processo termodinâmico é definido pelo estado final e estado inicial do sistema.
II. ΔT é sempre nula em um processo isotérmico.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870835
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1870849
541) 
542) 
III. A troca de calor envolvida em um processo isotérmico deve ser nula (q = 0).
IV. Todo processo em que ΔT = 0 é um processo isotérmico.
V. ΔT = 0 para todo processo em sistema isolado.
Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS:
a) Apenas I, II e IV
b) Apenas I, III, IV e V
c) Apenas I, III e V
d) Apenas II e IV
e) III e V
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FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O ácido nítrico pode ser obtido a partir da seguinte sequência de reações:
 
Catalisador
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
2NO + O2 → 2NO2
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
 
Dados:
Entalpias padrão de formação (kJ/mol)
NH3 = − 46, 11
NO = + 90, 25
NO2 = + 33, 18
H2O = − 285, 83
HNO3 = − 174, 10
 
A variação de entalpia, em kJ /mol de HNO3, da reação global de obtenção do ácido nítrico é
a) +1655,28
b) −833,45
c) −165,52
d) +221,56
e) −413,82
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FCC - Vest (UNILUS)/UNILUS/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Considere o diagrama a seguir.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1886600
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1886648
543) 
544) 
Na reação de AB + CD → AC + BD
 
I. a etapa II é a determinante da velocidade de reação.
II. o ΔH > 0, portanto, a reação é endotérmica.
III. a etapa mais rápida é exotérmica.
 
Está correto o que se afirma APENAS em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
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FADESP - PROSEL (FORMA PARÁ)/FORMA PARÁ/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
São liberados 94,90 kJ mol-1 de calor quando 1 mol de ferro reage com enxofre para formar sulfeto
de ferro II, de acordo com a equação química a seguir. Assim, se 25,00 x 10-3 kg de Fe reagirem
completamente, a quantidade de calor liberada, expressa em kJ, será de, aproximadamente,
 
Fe + S ⟶ FeS
Dado: Massa molar (g mol-1): Fe = 56,00
a) 118,48.
b) 90,00.
c) 67,90.
d) 42,40.
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FADESP - PROSEL (FORMA PARÁ)/FORMAPARÁ/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A reação de combustão do etanol em gel (álcool em gel), muito utilizado atualmente por conta da
pandemia, ocorre segundo a equação termoquímica, não balanceada, representada abaixo.
 
C2H5OH (l) + O2(g) ⟶ CO2 (g) + H2O (l) ; ΔHº = – 1.368 kJ mol-1
 
Assim, a massa de etanol, expressa em gramas, que precisa ser queimada para fornecer 700 kJ de calor,
é de, aproximadamente
 
Dados: Massas molares (g mol-1): H = 1,00; C = 12,0; O = 16,0
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1895078
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1897762
545) 
546) 
a) 11,8.
b) 15,7.
c) 20,6.
d) 23,5.
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera,
como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de
ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.
 
 Reação ΔH (kcal/molde O2)
I O2 → 2O -118
II
2O2 + 2O →
2 O3
ΔHII
III 2O3 → 3 O2 +21
O ΔHII, relacionado à reação II, pode ser calculado a partir dos dados fornecidos para as reações I e III.
O valor de ΔHII, em kcal/mol de O2 consumido, é igual a:
a) −90,5
b) −55,0
c) +27,5
d) +48,5
e) +55,0
www.tecconcursos.com.br/questoes/1924387
VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no
estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas
pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja
variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido
como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCℓ
).
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1923009
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1924387
547) 
Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a
afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de
a) ΔH2, ΔH3 e ΔH4
b) ΔH1, ΔH0 e ΔH5
c) ΔH1, ΔH4 e ΔH3
d) ΔH2, ΔH4 e ΔH3
e) ΔH1, ΔH3 e ΔH4
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A amônia é um importante reagente, aplicado em fertilizantes e na obtenção do ácido nítrico. Seu
processo de síntese foi aprimorado pelos cientistas Fritz Haber e Carl Bosch, utilizando temperatura de
500°C, pressão de 200 atm e catalisador à base de ferro. A equação balanceada é mostrada abaixo.
 
N2 (g ) + 3H2 (g ) ⇌ 2NH3 (g ) (ΔH° = − 91, 8kJ. mol − 1)
 
De acordo com a reação de síntese da amônia, podemos afirmar:
 
1) A reação para geração da amônia é exotérmica.
2) Como reagentes e produtos são gases, o aumento da pressão desloca o equilíbrio para a direita,
devido ao menor número de equivalentes do produto formado (2) em relação ao número de
equivalentes de reagentes (1 + 3 = 4).
3) O catalisador utilizado serve para aumentar a energia de ativação da reação.
 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
a) 1 apenas
b) 2 apenas
c) 3 apenas
d) 1 e 2 apenas
e) 1, 2 e 3
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1930086
548) 
549) 
www.tecconcursos.com.br/questoes/1933443
FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O óxido de titânio (IV), TiO2, apresenta uma grande variedade de aplicações. Na indústria
alimentícia, é usado como corante alimentar em pastilhas, gelados brancos e até no leite. Esse óxido
pode ser produzido pela reação:
 
TiCl4(g) + 2 H2O(g) → TiO2(s) + 4 HCl(g)
 
Calcule o ΔHrº para esta reação conhecendo as entalpias de formação:
 
ΔH fº (TiCl4,g) = –763 kJ.mol–1; ΔHfº (TiO2,s) = –945 kJ.mol–1
ΔHfº (H2O,g) = –242 kJ.mol–1; ΔHfº(HCl,g) = –92 kJ.mol–1;
a) –31 kJ.mol-1
b) –47 kJ.mol-1
c) –66 kJ.mol-1
d) –138 kJ.mol-1
e) –250 kJ.mol-1
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Na comemoração pela sua aprovação no vestibular, um estudante ingeriu um total de 1 L de néctar
de frutas, que contém 18 g de glicose (C6H12O6) a cada 100 mL de néctar. A reação não-balanceada do
metabolismo da glicose está representada abaixo:
 
C6H12O6(aq) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
 
De acordo com as entalpias de reação descritas abaixo:
 
1) 6 C(s) + 6 H2(g) + 3 O2(g) → C6H12O6(aq)
(ΔH = -1.263 kJ.mol-1)
2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) (ΔH = -286 kJ.mol-1)
3) CO2 → C(s) + O2(g) (ΔH = 394 kJ.mol-1)
 
Qual a energia liberada após o metabolismo da glicose ingerida pelo estudante, em kJ? Dados: Massas
molares em g·mol-1: H = 1; C = 12; O = 16.
a) -11.348
b) -2.817
c) -563,4
d) -1.408,5
e) -5.634
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550) 
551) 
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FGV - Vest (FEMPAR)/FEMPAR/Medicina/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A análise dos parâmetros termodinâmicos de uma reação e de seus componentes é de
fundamental importância para a compreensão de como e porque os fenômenos químicos ocorrem.
 
Observe a tabela a seguir que apresenta os valores de variação padrão de entalpia de formação (ΔH0f )e
energia livre (ΔG0f ) para três hidrocarbonetos isômeros de fórmula molecular C4H8.
 
Hidrocarboneto ΔH0f (KJ.mol −1) ΔG0f (KJ.mol −1)
cis-but-2-eno – 6,99 + 65,86
trans-but-2-eno – 11,17 + 62,97
metilpropeno – 16,90 + 58,07
 
A partir dos dados apresentados, analise as afirmativas a seguir.
 
I. A interconversão de cis-but-2-eno em trans-but-2-eno é um processo endotérmico.
 
II. O metilpropeno é termodinamicamente o mais estável dos três isômeros apresentados.
 
III. A interconversão de trans-but-2-eno em metilpropeno é um processo espontâneo.
 
Está correto o que se afirma em
a) I, somente.
b) II, somente.
c) III, somente.
d) I e II, somente.
e) II e III, somente.
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IME - CFG (IME)/IME/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Considere a seguinte reação em equilíbrio:
 
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
 
Dados:
 
• R = 8,3 J.(K.mol)-1;
• ln 1,6 = 0,47; e
• ln 10 = 2,3.
 
Sabe-se que a constante de equilíbrio dessa reação é 4,0.1024, a 27 ºC e 2,5.1010, a 227 ºC.
 
Qual a variação de entalpia padrão da reação, em kJ.mol-1, considerando que ela seja constante nessa
faixa de temperatura?
a) -8,3
b) 8,3
c) -74,1
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2090295
552) 
553) 
d) -203,0
e) 0
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IME - CFG (IME)/IME/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Uma reação entre dois líquidos A e B produz dois compostos gasosos C e D, de acordo com a
estequiometriaA + B → C + D. Se conduzida a pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
a) a reação será sempre espontânea, se for endotérmica.
b) a reação será sempre espontânea, se for exotérmica.
c) a reação será sempre espontânea, independentemente de ser exotérmica ou endotérmica.
d) a reação nunca será espontânea, independentemente de ser exotérmica ou endotérmica.
e) não há como prever a espontaneidade da reação, mesmo que informações adicionais sobre o
calor de reação estejam disponíveis.
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IME - CFG (IME)/IME/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O gráfico qualitativo abaixo ilustra a relação da energia livre de Gibbs molar (Gm) de uma substânciapura com a temperatura (T) em seus estados sólido, líquido e gasoso.
 
Considere as afirmativas abaixo:
 
I. As três retas são decrescentes, pois a expressão Gm = Hm − TSm é representada por uma reta com
inclinação definida pelo termo ( − Sm).
 
II. As retas 1, 2 e 3 representam a substância nos estados sólido, líquido e gasoso, respectivamente.
 
III. A temperatura Ta indica o ponto de fusão da substância nas condições em que o gráfico foi
obtido.
 
IV. Em temperaturas mais altas do que Tb, a fase 1 da substância é a mais estável.
 
Assinale as alternativas que são verdadeiras.
a) Somente I e II.
b) Somente III e IV.
c) Somente I, II e III.
d) Somente I, II e IV.
e) Somente I, III e IV.
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554) 
555) 
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IME - CFG (IME)/IME/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Considere a célula eletroquímica abaixo:
 
Pt(s) |H2(g) |HCl(aq) | |Hg2Cl2(s) |Hg(l)
 
Admita, ainda, a reação a seguir:
 
Hg2Cl2(s) + H2(g) → 2Hg(l) + 2HCl(aq)
 
O potencial-padrão da célula acima a 294,5 K é +0,2678 V e a 302,5 K é +0,2638 V. Considere que tanto
a entalpia, quanto a entropia de reação mudam muito pouco para variações de temperatura não muito
amplas. A constante de Faraday é 96500 C.mol-1. A entropia-padrão da reação acima, a 298,15 K, em J.
(K.mol)-1, será aproximadamente:
a) -2,60
b) -48,20
c) -12,90
d) -96,50
e) -87,90
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2021
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A pressão insuficiente, em excesso ou desigual entre os pneus coloca em risco a segurança na
condução e afeta o rendimento do veículo. Pensando nisso, numa manhã fria (10 °C), um motorista
efetuou corretamente a calibração dos pneus do seu carro para 29 e 31 psi, seguindo a tabela de
calibragem dos pneus no manual do fabricante, como indica a figura a seguir. Ao meio-dia, chegou ao
seu destino e, após um período de descanso, carregou o carro com lotação máxima.
Considerando que a temperatura ambiente naquele momento era de 30 °C, o motorista certamente
precisaria
a) encher os pneus dianteiros e traseiros.
b) encher os pneus dianteiros e esvaziar os traseiros.
c) encher apenas os pneus traseiros.
d) encher apenas os pneus dianteiros.
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556) 
557) 
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2020
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Considere as seguintes proposições sobre processos termodinâmicos:
I. A entropia permanece constante em um sistema fechado que sofre a ação de um processo
reversível.
II. A variação de entropia é nula dentro do sistema quando ele opera em um ciclo de Carnot.
III. O valor absoluto da variação da energia interna de um gás ideal numa expansão reversível
adiabática é maior que numa expansão reversível isotérmica.
IV. Energia interna é uma propriedade cuja variação pode ser medida pelo trabalho adiabático
realizado entre dois estados.
Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas
a) I.
b) I, II e IV.
c) II e III.
d) III.
e) IV.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2020
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A fritura de alimentos é um processo térmico que ocorre a temperaturas altas, aproximadamente a
170 °C. Nessa condição, alimentos ricos em carboidratos e proteínas sofrem uma rápida desidratação em
sua superfície, tornando-a crocante. Uma pessoa quer fritar todas as unidades de frango empanado
congelado de uma caixa. Para tanto, ela adiciona todo o conteúdo de uma vez em uma panela com óleo
vegetal a 170 °C, cujo volume é suficiente para cobrir todas as unidades. Mas, para sua frustração, ao
final do processo elas se mostram encharcadas de óleo e sem crocância.
 
As unidades ficaram fora da aparência desejada em razão da
a) evaporação parcial do óleo.
b) diminuição da temperatura do óleo.
c) desidratação excessiva das unidades.
d) barreira térmica causada pelo empanamento.
e) ausência de proteínas e carboidratos nas unidades.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2020
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1678771
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558) 
559) 
O leite UHT (do inglês Ultra-High Temperature) é o leite tratado termicamente por um processo
que recebe o nome de ultrapasteurização.
 
Elevando sua temperatura homogeneamente a 135 °C por apenas 1 ou 2 segundos, o leite é esterilizado
sem prejudicar significativamente seu sabor e aparência. Desse modo, ele pode ser armazenado, sem a
necessidade de refrigeração, por meses. Para alcançar essa temperatura sem que a água que o compõe
vaporize, o leite é aquecido em alta pressão. É necessário, entretanto, resfriar o leite rapidamente para
evitar o seu cozimento. Para tanto, a pressão é reduzida subitamente, de modo que parte da água
vaporize e a temperatura diminua.
 
O processo termodinâmico que explica essa redução súbita de temperatura é a
a) convecção induzida pelo movimento de bolhas de vapor de água.
b) emissão de radiação térmica durante a liberação de vapor de água.
c) expansão livre do vapor de água liberado pelo leite no resfriamento.
d) conversão de energia térmica em energia química pelas moléculas orgânicas.
e) transferência de energia térmica durante a vaporização da água presente no leite.
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Digital/2020
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Os materiais são classificados pela sua natureza química e estrutural, e as diferentes aplicações
requerem características específicas, como a condutibilidade térmica, quando são utilizados, por
exemplo, em utensílios de cozinha. Assim, os alimentos são acondicionados em recipientes que podem
manter a temperatura após o preparo. Considere a tabela, que apresenta a condutibilidade térmica (K)
de diferentes materiais utilizados na confecção de panelas.
 
Condutibilidade térmica de materiais utilizados na confecção de panelas
 
Material K (kcal h-1 m-1 ºC-1)
I Cobre 332,0
II Alumínio 175,0
III Ferro 40,0
IV Vidro 0,65
V Cerâmica 0,40
 
Qual dos materiais é o recomendado para manter um alimento aquecido por um maior intervalo de
tempo?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
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560) 
561) 
562) 
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Na festa de boas-vindas aos estudantes de medicina, um dos calouros ingeriu 850 mL de
refrigerante contendo 90 gramas de glicose (C6H12O6). No corpo, a glicose sofre oxidação de forma
gradual, produzindo dióxido de carbono, água e uma energia total de 2,8 x 103 kJ.mol-1. O estudante
pesa 100 kg, onde 70% de sua massa corpórea é de água. Supondo que toda a glicose ingerida foi
queimada instantaneamente, e o estudante não possui um sistema de controle de temperatura corporal,
qual seria a temperatura alcançada pelo seu corpo após ingerir o refrigerante?
 
Dados: Massa molar C6H12O6 = 180 g.mol-1; capacidade calorífica da água = 4 kJ.°C-1.kg-1.
Temperatura do corpo do estudante antes de ingerir o refrigerante = 36°C.
a) 35°C
b) 37°C
c) 39°C
d) 41°C
e) 43°C
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2020
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O ato de cozinhar corresponde a um gasto calórico de aproximadamente 169 kcal a cada hora de
trabalho, além da necessidadeenergética natural. Um cozinheiro, após seu expediente, optou por
consumir chocolate para repor sua energia, produto rico em sacarose. A equação não balanceada de
queima da sacarose encontra-se abaixo.
 
C11H22O11 (aq ) + O2 (g ) → CO2 (g ) + H2O ( I ) △H
∘ = 1.352Kcal. mol − 1
Sabendo que uma barra de chocolate de 90 g contém, aproximadamente, 49 g de açúcares e assumindo
que todo o açúcar é constituído de sacarose, quantas barras seriam necessárias, aproximadamente, para
suprir as necessidades energéticas de um profissional com jornada de 8 horas de trabalho como
cozinheiro? Dados: Massa molar em g·mol-1: C11H22O11 = 342.
a) 7
b) 6
c) 5
d) 4
e) 3
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Instituto Consulplan - Vest (UNEC)/UNEC/2020
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Tanto os fenômenos físicos, como as mudanças de estado, quanto as reações químicas ocorrem
com absorção ou liberação de calor.
 
Diante do exposto, analise as afirmativas a seguir.
 
I. A queima do carvão e a evaporação da água dos lagos são fenômenos endotérmicos.
 
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1928496
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563) 
564) 
II. A entalpia da água líquida é maior do que a da água vapor.
 
III. O ΔH de uma reação é positivo quando a reação é endotérmica.
 
Está correto o que se afirma em
a) I, II e III.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
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IME - CFG (IME)/IME/2020
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Considere
 
Substância
Energia Livre de Gibbs
padrão de Formação
(kJ.mol-1), a
25 º C
Benzeno (líquido) +124
Benzeno (gasoso) +129
Dados:
• R=0,08 atm.L/ K.mol = 8,3 J/ K.mol = 62,3 mmHg.L/ K.mol
 
A pressão de vapor do benzeno em atm, a temperatura de 298 K, é aproximadamente:
a) e-4,77
b) e-2,02
c) e-0,21
d) e-209,7
e) e-12,4
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Instituto Consulplan - Vest (UNIFACIG)/UNIFACIG/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
As informações a seguir contextualizam a questão. Leia-as atentamente.
 
Substância Fórmula Entalpia deformação (kJ/mol)
Dióxido de carbono CO2 –394
Água H2O -286
Metano CH4 -75
Acetileno C2H2 +227
 
Assinale a entalpia de combustão (kJ/mol) do metano.
a) –497
b) –605
c) –891
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565) 
566) 
d) –966
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática
de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada
na presença de O 2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O 2 e
a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a
combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:
 
C 6H 12O 6 (s) + 6 O 2 (g) → 6 CO 2 (g) + 6 H 2O (l) ΔcH = −2 800 kJ
 
CH 3CH(OH)COOH (s) + 3 O 2 (g) → 3 CO2 (g) + 3 H 2O (l) ΔcH = −1 344 kJ
 
O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque
a) libera 112 kJ por mol de glicose.
b) libera 467 kJ por mol de glicose.
c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Durante a digestão dos animais ruminantes ocorre a formação do gás metano (constituído pelos
elementos carbono e hidrogênio), que é eliminado pelo arroto do animal. Por dia, cada cabeça de gado
produz cerca de 137 g de metano. Se fosse possível recolher essa quantidade de gás, poderia haver uma
valiosa aplicação, uma vez que, na combustão total do metano, é gerada energia térmica que poderia ser
utilizada para aquecer água. Com essa massa de metano (137 g), quantos kg de água poderiam ser
aquecidos de 25 °C a 43 °C?
 
Dados: Massa molar do metano = 16 g. mol − 1. Calor de combustão do metano , ΔHº = 210 kcal. mol − 1.
 
Calor específico da água = 1, 0 cal. g − 1. °C − 1.
a) 10
b) 100
c) 1.000
d) 20
e) 200
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567) 
568) 
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são
recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela
reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al 2O 3.xH 2O), misturado à criolita
fundida (Na 3AlF 6). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.
 
Al 2O 3(s) + 3 C (s) → 2 Al (l) + 3 CO (g)
 
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de
54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia.
Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material
extraído da bauxita, em 10 6 kJ?
 
Dados: Massas atômica em g·mol -1: Al = 27.
a) 0,1
b) 1,0
c) 1,1
d) 1,2
e) 1,3
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Medicina/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O etanol (CH 3COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação
de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira
brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica
de formação do etanol está representada abaixo.
 
2 C (graf) + 3 H 2(g) + 1/2 O 2(g) → C 2H 6O (l) ΔH f = ?
 
Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes
equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:
 
C (graf) + O 2(g) → CO 2(g) ΔH f = -394 kJ mol -1
 
H 2(g) + 1/2 O 2(g) → H 2O (l) ΔH f = -286 kJ mol -1
 
C 2H 6O (l) + 3 O 2(g) → 2 CO 2(g) + 3 H 2O (l) ΔH f = -1368 kJ mol -1
 
Baseado nos dados acima, qual o ΔH f do etanol, em kJ.mol -1?
a) -278
b) -2.048
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569) 
570) 
c) -688
d) -1.024
e) -3.014
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FADURPE - Vest (CESMAC)/CESMAC/Tradicional/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Óxido de titânio (IV), TiO2, apresenta uma grande variedade de aplicações. Na indústria de tintas, é
usado como corante branco. Esse óxido pode ser produzido pela reação:
 
TiCl4(g) + 2H2O(g) → TiO2(s) + 4HCl(g)
 
Calcule o ΔHr° para esta reação, conhecendo as entalpias de formação:
 
ΔHf°(TiCl4, g) = – 763 kJ ⋅ mol
– 1;
 
ΔHf°(TiO2, s) = – 945 kJ ⋅ mol
– 1;
 
ΔHf°(H2O, g) = – 242 kJ ⋅ mol
– 1;
 
ΔHf°(HCl, g) = – 92 kJ ⋅ mol
– 1.
 
a) –31 kJ.mol − 1
b) –250 kJ.mol − 1
c) –47 kJ.mol − 1
d) –66 kJ.mol − 1
e) –138 kJ.mol − 1
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/PPL (Pessoa Privada de Liberdade)/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o único produto da combustão desse gás
é o vapor de água, como mostrado na equação química.
 
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
 
Um cilindro contém 1 kg de hidrogênio e todo esse gás foi queimado. Nessa reação, são rompidas e
formadas ligações químicas que envolvem as energiaslistadas no quadro.
 
Ligação química
Energia de
ligação kJmol
H−H 437
H−O 463
( )
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571) 
572) 
O=O 494
 
Massas molares gmol :H2 = 2; O2 = 32; H2O = 18.
 
Qual é a variação da entalpia, em quilojoule, da reação de combustão do hidrogênio contido no cilindro?
a) −242 000
b) −121 000
c) −2 500
d) +110 500
e) +234 000
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FUVEST - Vest (USP)/USP/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Equipamentos domésticos chamados de vaporizadores para roupa utilizam o vapor de água gerado
por um sistema de resistências elétricas a partir de água líquida. Um equipamento com potência nominal
de 1.600 W foi utilizado para passar roupas por 20 minutos, consumindo 540 mL de água. Em relação ao
gasto total de energia do equipamento, o gasto de energia utilizado apenas para vaporizar a água, após
ela já ter atingido a temperatura de ebulição, equivale a, aproximadamente,
 
Note e adote:
Entalpia de vaporização da água a 100 °C = 40 kJ/mol;
Massa molar da água = 18 g/mol;
Densidade da água = 1 g/mL.
 
a) 0,04%.
b) 0,062%.
c) 4,6%.
d) 40%.
e) 62%.
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VUNESP - Vest (FAMERP)/FAMERP/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A decomposição térmica do carbonato de zinco (ZnCO3) em seus óxidos tem uma entalpia positiva
de 71,5 kJ/mol de ZnCO3. A equação termoquímica que representa essa reação é
a) ZnCO3 (s) → ZnO (s) + CO (g) + 
1
2 O2 (g) + 71,5 kJ
b) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO (s) + CO (g) + 
1
2 O2 (g)
( )
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1389307
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1408200
573) 
574) 
c) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO2 (s) + CO (g)
d) ZnCO3 (s) → ZnO (s) + CO2 (g) + 71,5 kJ
e) ZnCO3 (s) + 71,5 kJ → ZnO (s) + CO2 (g)
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Escorro o suor do meio dia Assobiando a melodia Eu tento saciar Com o gole da cabaça Passa a
sede mas não passa O jejum o jejum há.
 
O sol esquenta minha cabeça Vixe maria não se esqueca Também de esquentar Com seus beijos minha
vida Eo sobejo da comida Que sobrou do jantar.
 
João acabou-se a farinha E o querosene da cozinha No feijão "gurgui" já deu
 
Pai traz um vestido de chita Que eu quero ficar bonita Bonita que nem um mateu
 
Tenha paciência minha gente Foi a seca e a enchente E o culpado não sou eu. (Música: Meio Dia, Luiz
Fidelis)
 
Quando o compositor diz “escorro o suor do meio dia”, nos remete a um importante sistema de defesa
do nosso organismo o “suor”, pois quando transpiramos, a água que expelimos (nosso suor) se evapora
graças ao calor latente de evaporação, o que permite que a nossa temperatura corporal seja controlada,
a sensação de frio que ocorre quando estamos suado, explica-se corretamente pelo fato de que a
evaporação da água:
a) É um processo endotérmico e cede calor ao corpo
b) É um processo exotérmico e cede calor ao corpo
c) É um processo endotérmico e retira calor do corpo
d) É um processo exotérmico e retira calor do corpo
e) É um processo higroscópico
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CEV URCA - Vest (URCA)/URCA/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Dadas as equações termoquímicas a seguir:
I. H2(g) + O2(g) → H2O(l) ΔH = -68 Kcal/mol
II. C(g) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -94 Kcal/mol
III.C2H5OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l)
 ΔH = -327 Kcal/mol
A entalpia de formação do etanol será:
a) 15,5 Kcal/mol
b) -65 Kcal/mol
c) 3,5 Kcal/mol
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1418245
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1418449
575) 
576) 
d) 28 Kcal/mol
e) -45 Kcal/mol
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Parque Eólico de Osório, RS
 
 
O Parque Eólico de Osório é o maior da América Latina e o segundo maior do mundo em operação. Com
capacidade produtiva total de 150 MW, tem potência suficiente para abastecer anualmente o consumo
residencial de energia elétrica de cerca de 650 mil pessoas.
 
(www.osorio.rs.gov.br. Adaptado.)
 
Considere agora a combustão completa do metano, principal componente do gás natural, cuja entalpia
de combustão completa é cerca de – 9 × 102 kJ/mol, e que as transformações de energia nessa
combustão tenham eficiência ideal, de 100%. Para fornecer a mesma quantidade de energia obtida pelo
Parque Eólico de Osório quando opera por 1 hora com sua capacidade máxima, uma usina termoelétrica
a gás necessitaria da combustão completa de uma massa mínima de metano da ordem de
a) 10 t.
b) 5 t.
c) 25 t.
d) 15 t.
e) 20 t.
 
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
 
Para obter energia térmica, com a finalidade de fundir determinada massa de gelo, produziu-se a
combustão de um mol de gás butano (C 4 H 10), a 1 atm e a 25 ºC. A reação de combustão desse gás é:
 
C 4 H 10 (g) + 
13
2 O 2 (g) 4CO 2 (g) + 5H 2O ( ℓ)
 
As entalpias-padrão de formação (ΔH) das substâncias citadas estão indicadas na tabela:
 
Substância ΔH (kJ/mol)
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1443487
577) 
C4H10 (g) –126
CO2 (g) –393
H2O (ℓ) –286
O2 (g) zero
 
Considerando que a energia térmica proveniente dessa reação foi integralmente absorvida por um
grande bloco de gelo a 0 ºC e adotando 320 J/g para o calor latente de fusão do gelo, a massa de água
líquida obtida a 0 ºC, nesse processo, pelo derretimento do gelo foi de, aproximadamente,
a) 7 kg.
b) 5 kg.
c) 3 kg.
d) 10 kg.
e) 9 kg.
 
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PICSIS - Vest (SLMANDIC)/SLMANDIC/Medicina/Campus Araras/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Analise a seguinte situação problema para responder a questão.
 
O fogão de acampamento funciona com cartuchos de gás descartáveis. Observe a ilustração:
(Disponível em: http://www.netshoes.com.br/produto/gas-para-fogareiro-nautika-campgas-com-4-unidades-535-
6098- 042?campaign=gglepqpla&gclid=EAIaIQobChMI_taPhsnO2AIVVwiRCh0b4Q03EAQYASABEgJc1PD_BwE)
 
Cada um desses cartuchos contém 227 g de uma mistura de propano (6%), n-butano (60%) e isobutano
(34%).
 
O poder calorífico médio da mistura gasosa contida nesses cartuchos é aproximadamente igual a 11 000
kcal/kg. Admitindo-se que não haja perdas de calor, a massa de água, em kg, que pode ser aquecida de
20 ºC a 70 ºC com a energia liberada na combustão do conteúdo de um cartucho descartável de gás é,
aproximadamente, (Dado: calor específico da água = 1,0 kcal kg-1 ºC-1)
a) 10.
b) 20.
c) 30.
d) 40.
e) 50.
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UNCISAL)/UNCISAL/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1594775
578) 
579) 
Uma forma de avaliar a eficiência de um combustível em relação ao seu potencial de poluição é
calcular a razão a seguir.
Quanto maior for o valor de R, mais eficiente será o combustível no sentido de que menos poluente ele
é.
 
Na tabela abaixo, estão listadas as variações da entalpia-padrão (ΔHº), à temperatura ambiente, para a
combustão completa do etanol líquido e dos gases metano e butano.
No caso de combustão completa, qual é a relação entre as eficiências R dos combustíveis metano (Rm),
butano (Rb) e etanol (Re)?
a) Rm < Rb = Re
b) Rb = Re < Rm
c) Re < Rb = Rm
d) Rm < Re < Rb
e) Rb < Re < Rm
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CEBRASPE (CESPE) - Vest (UNCISAL)/UNCISAL/2019
Química eEngenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Os óxidos de nitrogênio são um dos principais responsáveis pela formação das névoas que poluem
as grandes cidades. O óxido nítrico (NO) produzido pelos motores a combustão interna é rapidamente
oxidado a dióxido de nitrogênio (NO2), conforme as reações I e II da tabela abaixo, que também lista os
valores de variação de entalpia para essas reações. As diferentes espécies de oxigênio responsáveis por
essa oxidação são formadas, geralmente, na atmosfera superior, obedecendo às reações III e IV
apresentadas na tabela. Entretanto, na troposfera, o NO2 é rapidamente dissociado em NO e oxigênio
atômico (O), de acordo com a reação: NO2(g) → NO(g) + O(g). O oxigênio atômico formado se converte
em ozônio (O3), um poluente na troposfera, mas que funciona como filtro da radiação ultravioleta na
atmosfera superior. Estudos que simulam o comportamento desses gases em laboratório são usados
como ferramenta para formular propostas de intervenção ambiental.
Com base no Princípio de Le Châtelier, a diminuição da dissociação do poluente NO2 expressa pela
reação NO2(g) → NO(g) + O(g), em um recipiente fechado que contenha esses gases, pode ser obtida
pela
a) descompressão do sistema.
b) remoção de óxido nítrico do sistema.
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580) 
581) 
c) diminuição da temperatura do sistema.
d) introdução de um catalisador no sistema.
e) adição de dióxido de nitrogênio ao sistema.
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DSEA UERJ - Vest (UERJ)/UERJ/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
As duas cadeias carbônicas que formam a molécula de DNA são unidas por meio de ligações de
hidrogênio entre bases nitrogenadas. Há quatro tipos de bases nitrogenadas: adenina, citosina, guanina
e timina.
 
 
Nas estruturas a seguir, estão representadas, em pontilhado, as ligações de hidrogênio existentes nos
pareamentos entre as bases timina e adenina, e citosina e guanina, na formação da molécula de DNA.
 
 
Para romper uma ligação de hidrogênio de 1 mol de DNA, é necessário um valor médio de energia E =
30 kJ. Desprezando as forças dissipativas, e considerando g = 10 m/s2, esse valor de E é capaz de elevar
um corpo de massa m = 120 kg a uma altura h.
 
O valor de h, em metros, corresponde a:
a) 25
b) 35
c) 45
d) 55
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O biogás produzido pela fermentação de matérias orgânicas animais ou vegetais na ausência do
oxigênio é uma mistura composta essencialmente de metano e dióxido de carbono. O metano reage com
o oxigênio produzindo gás carbônico e água. Considere os seguintes valores de entalpia abaixo a 300 K:
 CH4 (g ) CO2 (g ) H2O ( v )
ΔH º -26,30 -93,20 -57,40
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1773154
582) 
583) 
584) 
Kcal/mol
Assim, é correto afirmar que a entalpia padrão da combustão do metano em kcal/mol será,
aproximadamente,
a) –91,00.
b) –182,00.
c) –124,30.
d) –176,90.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Em uma reação de formação do trióxido de alumínio a partir de 5,4 g de alumínio com oxigênio
suficiente, a temperatura da água sofre um acréscimo de 20 °C. Assim, é correto afirmar que a entalpia
de formação do trióxido de alumínio é
a) 420 kcal.
b) 400 kcal.
c) 380 kcal.
d) 370 kcal.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A partir da reação de carbono com oxigênio, foram produzidos 8,96 L de dióxido de carbono e
envolvidas 37,6 kcal. Baseado nessas informações, assinale a afirmação verdadeira.
a) A reação é endotérmica.
b) São exigidas 23,5 kcal para formar 11 g de CO2(g).
c) A soma das entalpias dos produtos é maior que a soma das entalpias dos reagentes.
d) São exigidas 94 kcal para decompor CO2 em seus elementos.
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CEV UECE - Vest (UECE)/UECE/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Considerando o capítulo de termodinâmica química, atente para as seguintes proposições:
 
I. A energia livre depende da temperatura.
 
II. Todas as reações exotérmicas são espontâneas.
 
III. Em uma reação química, a variação de entropia é sempre positiva.
 
IV. Em algumas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia
interna.
 
V. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
 
É correto somente o que se afirma em
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1800576
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1800628
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/1800633
585) 
586) 
587) 
a) I, IV e V.
b) I, III e IV.
c) II e V.
d) II e III.
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FADESP - PROSEL (FORMA PARÁ)/FORMA PARÁ/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A equação química que representa a reação de combustão do estireno em um calorímetro é, C8H8
(l) + 10 O2(g) → 8 CO2(g) + 4 H2O(l). Com base nesta equação química e utilizando os dados da tabela
abaixo, obtidos a 25ºC e 1 atm, tem-se que o valor da variação de entalpia na reação de combustão do
estireno será
 
Substância Entalpia de formação (kJmol-1)
C8H8 (l ) + 103,8
CO2 (g) — 393,5
H2O (l ) — 285,8
a) — 5.160,00.
b) — 4.792,80.
c) — 4.395,00.
d) — 4.187,40.
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IME - CFG (IME)/IME/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
O astrônomo britânico Arthur Eddington cunhou o termo “seta do tempo” para distinguir uma
direção no tempo nos fenômenos naturais, ou seja, o fato de que o estado 2 de um sistema
macroscópico ocorre após o estado 1. Podemos afirmar que o valor da entropia do estado 2 de um
sistema fechado que evoluiu a partir do estado 1:
a) é igual ao valor da entropia do estado 1.
b) é menor que o valor da entropia do estado 1.
c) é maior que o valor da entropia do estado 1.
d) independe do valor da entropia do estado 1.
e) depende do caminho percorrido entre os estados.
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IME - CFG (IME)/IME/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Uma medida quantitativa da estabilidade de um composto sólido iônico é a sua energia de rede,
definida como a energia requerida para decompor completamente 1 mol desse composto nos seus íons
em fase gasosa. Considere os seguintes dados:
 
I. a entalpia padrão de formação do CaCl2 é - 790 kJ.mol−1;
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2042775
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2042782
588) 
589) 
II. a primeira energia de ionização do átomo de cálcio é 590 kJ.mol−1;
III. a segunda energia de ionização do átomo de cálcio é 1146 kJ.mol−1;
IV. a vaporização de um mol de Ca(s) consome 190 kJ;
V. a energia de ligação do Cl2 é 242 kJ.mol−1; VI. a afinidade eletrônica do Cl é - 349 kJ.mol−1.
 
Com base nessas informações, estima-se que a energia de rede do CaCl2, em kJ.mol−1, seja:
a) 790
b) 1029
c) 2070
d) 2260
e) 2609
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Nucvest PUC SP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como
“reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado
gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2.
 
Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela.
 
Substância Entalpia de formação(kJ/mol)
CH4 (g) –75
H2O (g) –242
CO (g) –111
H2 (g) zero
 
A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção de cada mol de hidrogênio pela reforma a
vapor do metanoa) absorve 101 kJ.
b) absorve 69 kJ.
c) libera 35 kJ.
d) libera 69 kJ.
e) libera 101 kJ.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
As caldeiras são utilizadas para alimentar máquinas nos mais diversos processos industriais, para
esterilização de equipamentos e instrumentos em hospitais, hotéis, lavanderias, entre outros usos. A
temperatura elevada da água da caldeira mantém compostos solubilizados na água de alimentação que
tendem a se depositar na superfície de troca térmica da caldeira. Esses depósitos, ou incrustações,
diminuem a eficiência do equipamento e, além de aumentar o consumo de combustível, podem ainda
resultar em explosões. A tabela e a figura a seguir apresentam, respectivamente, informações sobre
alguns tipos de incrustações em caldeiras, e a relação entre a espessura da incrustação e o consumo de
combustível para uma eficiência constante.
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2073182
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2231385
590) 
591) 
Considerando as informações apresentadas, é correto afirmar que as curvas A e B podem representar,
respectivamente, informações sobre incrustações
a) de sulfato e de carbonato.
b) de sulfato e de sílica.
c) de sílica e de carbonato.
d) de carbonato e de sílica.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
“O sal faz a água ferver mais rápido?” Essa é uma pergunta frequente na internet, mas não tente
responder com os argumentos lá apresentados. Seria muito difícil responder à pergunta tal como está
formulada, pois isso exigiria o conhecimento de vários parâmetros termodinâmicos e cinéticos no
aquecimento desses líquidos. Do ponto de vista termodinâmico, entre tais parâmetros, caberia analisar
os valores de calor específico e de temperatura de ebulição da solução em comparação com a água pura.
Considerando massas iguais (água pura e solução), se apenas esses parâmetros fossem levados em
consideração, a solução ferveria mais rapidamente se o seu calor específico fosse
a) menor que o da água pura, observando-se ainda que a temperatura de ebulição da solução é
menor.
b) maior que o da água pura, observando-se ainda que a temperatura de ebulição da solução é
menor.
c) menor que o da água pura, observando-se, no entanto, que a temperatura de ebulição da solução
é maior.
d) maior que o da água pura, observando-se, no entanto, que a temperatura de ebulição da solução
é maior.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Unicamp (VU)/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
Numa fritadeira a ar com potência de 1400 W, um pedaço de carne ficou pronto para ser
consumido após 18 minutos de funcionamento do equipamento. Um cozimento semelhante foi realizado
em menor tempo em um fogão a gás. Nesse caso, foram consumidos 16 gramas de gás propano, cuja
reação de combustão é dada por:
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2231399
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2231407
592) 
593) 
C3H8(g) + O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g); ΔH= –2046 kJ mol-1.
 
Comparando os dois processos de cozimento, o consumo de energia foi maior empregando-se
a) o fogão a gás, sendo cerca de 1,5 vezes maior que o consumo da fritadeira a ar.
b) o fogão a gás, sendo cerca de 12 vezes maior que o consumo da fritadeira a ar.
c) a fritadeira a ar, sendo cerca de 6 vezes maior que o consumo do fogão a gás.
d) a fritadeira a ar, sendo cerca de 2 vezes maior que o consumo do fogão a gás.
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COPEPS UEMG - Vest (UEMG)/UEMG/Educação a Distância (EAD)/05.05
Tarde/2019
Química e Engenharia Química - Termoquímica e termodinâmica (Química)
A recuperação de lesões musculares envolve, geralmente, o tratamento com bolsas de água
quente. Há bolsas que funcionam mediante a dissolução exotérmica de uma substância química em
água. Na bolsa, há dois compartimentos: a substância fica num compartimento seco e a água fica no
outro compartimento. Ao golpear a bolsa, o compartimento que contém água se rompe, a substância se
dissolve, liberando calor e a temperatura aumenta.
 
Considere a dissolução do cloreto de cálcio, utilizado para compressas quentes.
 
CaCl2(s) + H2O() → Cal2 + (aq) + 2Cl
– (aq) ΔH = − 82, 8kJ /mol
 
A dissolução de 1,0 mol de CaCl2(s) libera 82,8 kJ de energia. Esse calor eleva a temperatura de 1,0 L de
água de 20°C para 40°C.A dissolução de 0,5 mol de CaC2(s) em 1,0 L de água eleva a temperatura de
20°C para
a) 22°C.
b) 24°C.
c) 28°C.
d) 30°C.
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COMVEST UNICAMP - Vest (UNICAMP)/UNICAMP/Vestibular Indígena (VI)/2022
Química e Engenharia Química - Cinética química
O fruto maduro do jenipapo pode ser utilizado para a obtenção de compotas, cristalizados,
sorvetes e refrescos, servindo também na preparação de licores e vinhos. Para determinar a influência
das condições de conservação do fruto do jenipapo maduro apanhado, pesquisadores estudaram
algumas características suas ao longo do tempo. Os dados encontram-se nas tabelas a seguir.
Perda de água/massa dos frutos em %
Conservação
 
Dias de conservação
7 14 21 28
Ambiente 7,2 14,0 19,9 24,4
Refrigeração 6,5 12,1 17,0 20,9
 
Miligramas de vitamina C / 100 gramas do suco
Conservação
Conservação
 
Dias de conservação
0 7 14 21
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2192202
594) 
595) 
Ambiente 3,52 0,70 0,35 0,00
Refrigeração 3,52 1,76 0,70 0,35
 
Comparando-se as informações das duas tabelas, relativas à conservação em temperatura ambiente e
sob refrigeração, conclui-se que o jenipapo é mais bem conservado em condição
a) de refrigeração, já que perde menos massa e ganha mais vitamina C em função do tempo.
b) de refrigeração, já que perde menos massa e vitamina
c) em função do tempo.
d) ambiente, já que perde menos massa e vitamina C em função do tempo.
e) ambiente, já que perde menos massa e ganha mais vitamina C em função do tempo.
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VUNESP - Vest (FICSAE)/FICSAE/2022
Química e Engenharia Química - Cinética química
O estudo da cinética de uma reação química elementar de ordem global igual a 3 mostrou que a
velocidade da reação aumenta 4 vezes quando a concentração de um dos reagentes é dobrada. A
equação balanceada dessa reação é:
a) 2NO + Br2 → 2NOBr
b) N2 + 3H2 → 2NH3
c) 2N2O5 → 4NO + O2
d) CO2 + H2O + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O
e) 3O2 → 2O3
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INEP (ENEM) - Part (ENEM)/ENEM/Regular/2022
Química e Engenharia Química - Cinética química
O etanol é um combustível produzido a partir da fermentação da sacarose presente no caldo de
cana- -de-açúcar. Um dos fatores que afeta a produção desse álcool é o grau de deterioração da
sacarose, que se inicia após o corte, por causa da ação de microrganismos. Foram analisadas cinco
amostras de diferentes tipos de cana-de- -açúcar e cada uma recebeu um código de identificação. No
quadro são apresentados os dados de concentração de sacarose e de microrganismos presentes nessas
amostras.
Amostra de cana-de-açúcar
RB72 RB84 RB92 SP79 SP80
Concentração
inicial
de
sacarose
(g L-1 )
13,0 18,0 16,0 14,0 17,0
Concentração
de
microrganismos
(mg L-1
)
0,7 0,8 0,6 0,5 0,9
Pretende-se escolher o tipo de cana-de-açúcar que conterá o maior teor de sacarose 10 horas após o
corte e que, consequentemente, produzirá a maior quantidade de etanol por fermentação. Considere que
existe uma redução de aproximadamente 50% da concentração de sacarose nesse tempo, para cada 1,0
mg L−1 de microrganismos presentes na cana-de-açúcar.
 
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2242703
596) 
597) 
Disponível em: www.inovacao.unicamp.br.Acesso em: 11 ago. 2012 (adaptado).
Qual tipo de cana-de-açúcar deve ser escolhido?
a) RB72
b) RB84
c) RB92
d) SP79
e) SP80
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ITA - Vest (ITA)/ITA/2022
Química e Engenharia Química - Cinética química
Sabe-se que a constante de velocidade (k) de uma reação é função da temperatura (T) conforme a
Lei de Arrhenius:
 
K = Ae
−E−a
RT
em que A é o fator de frequência e Ea é a energia de ativação. Em um estudo cinético, observou-se que
a velocidade de uma determinada reação aumenta 1000 vezes quando a temperatura do meio reacional
aumenta de 400 K para 500 K, permanecendo constantes todos os demais parâmetros iniciais. Assinale a
opção que apresenta a energia de ativação desta reação, em kcal mol−1, considerando que A e Ea não
dependem da temperatura.
a) 7,3.
b) 17,3.
c) 27,3.
d) 37,3.
e) 47,3.
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CPV UFRR - Vest (UFRR)/UFRR/Prova Integral (PI)/2022
Química e Engenharia Química - Cinética química
Dois compostos, A e B, podem reagir levando à formação do composto C. Quando dobramos a
concentração de A, a velocidade da reação aumenta 4 vezes. Quando dobramos a concentração de A e B
ao mesmo tempo, a velocidade da reação aumenta 8 vezes. Com base nessa informação, podemos
afirmar que:
a) A velocidade da reação é de primeira ordem em relação a A e de primeira ordem em relação a B.
b) A velocidade da reação é de segunda ordem em relação a A e de segunda ordem em relação a B.
c) A velocidade da reação é de segunda ordem em relação a A e de primeira ordem em relação a B.
d) A velocidade da reação é de segunda ordem em relação a A e de terceira ordem em relação a B.
e) A velocidade da reação é de primeira ordem em relação a A e de terceira ordem em relação a B.
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IME - CFG (IME)/IME/2022
Química e Engenharia Química - Cinética química
( )
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https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2260797
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2262803
598) 
599) 
Catalisadores são substâncias de grande interesse industrial para processos químicos e
biotecnológicos, pois permitem a obtenção de produtos-alvo com maior rapidez. Analise as afirmativas
abaixo.
 
I. Na reação 2 SO2(g)+O2(g) 
V2O5 (S )
→ 2 SO3(g) o pentóxido de vanádio tem efeito de superfície,
exemplificando uma catálise heterogênea.
 
II. Dada a sua característica basicamente proteica e sua menor estabilidade em relação aos
catalisadores químicos tradicionais, as enzimas são totalmente inativadas durante processos
bioquímicos, independentemente das condições operacionais implementadas.
 
III. Os catalisadores reduzem a energia de ativação, resultando em aumento da velocidade de
reação, sendo regenerados ao final da conversão química.
 
IV. A ação do catalisador cria um novo caminho reacional que requer menor energia de ativação,
alterando o equilíbrio da reação.
 
V. Todos os catalisadores conhecidos são compostos inorgânicos, geralmente constituídos por metais
de transição.
 
Assinale a opção que apresenta APENAS as afirmativas verdadeiras.
a) III e V.
b) I, III e IV.
c) II, IV e V.
d) I e III.
e) I , II, IV e V.
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IME - CFG (IME)/IME/2022
Química e Engenharia Química - Cinética química
O mapa de contorno da figura abaixo é uma representação bidimensional de uma superfície de
energia potencial para a reação A+BC → AB+C em função das distâncias rAB e rBC entre os átomos A e
B e entre B e C, respectivamente. Nesse gráfico, cada uma das linhas cheias indica valores constantes
dessa energia e a linha tracejada representa a trajetória da reação.
 
https://www.tecconcursos.com.br/questoes/2262806
600) 
 
Qual das seguintes opções corresponde à identificação correta da região hachurada para a reação
indicada?
a) Os reagentes A e BC.
b) Os produtos AB e C.
c) O complexo ativado ABC.
d) Os átomos separados A, B e C.
e) Os íons separados A+, B+ e C+.
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VUNESP - Vest (UNESP)/UNESP/2022
Química e Engenharia Química - Cinética química
O primeiro cientista que estudou a influência da temperatura sobre a velocidade das reações foi
Jacobus van’t Hoff, no final do século XIX. Ele chegou por meio de seus estudos à seguinte regra
empírica:
Regra de van’t Hoff: Um aumento de 10 ºC na
temperatura em que uma reação química ocorre faz
com que a velocidade da reação dobre.
(https://mundoeducacao.uol.com.br. Adaptado.)
 
Uma pessoa cozinhou 0,5 kg de feijão-preto em uma panela comum ao nível do mar. Esse cozimento
levou 3 horas, a partir da ebulição da água.
 
Considerando a regra de van’t Hoff e que em uma panela de pressão a temperatura de ebulição da água
pode chegar a 120 ºC, caso essa pessoa tivesse utilizado uma panela de pressão para cozinhar o feijão, o
tempo de cozimento seria cerca de
a) 15 min.
b) 39 min.
c) 45 min.
d) 60 min.
e) 75 min.
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Gabarito
401) C 402) C 403) A 404) C 405) B 406) D 407) D
408) D 409) B 410) C 411) E 412) C 413) D 414) C
415) A 416) D 417) B 418) B 419) A 420) E 421) C
422) A 423) A 424) B 425) A 426) C 427) A 428) D
429) C 430) B 431) C 432) C 433) A 434) A 435) A
436) B 437) E 438) D 439) C 440) B 441) D 442) C
443) D 444) E 445) A 446) D 447) B 448) C 449) C
450) C 451) C 452) B 453) E 454) B 455) C 456) A
457) A 458) B 459) D 460) A 461) E 462) D 463) D
464) D 465) C 466) C 467) C 468) B 469) B 470) D
471) C 472) E 473) B 474) C 475) E 476) B 477) B
478) C 479) A 480) E 481) B 482) D 483) B 484) C
485) A 486) C 487) B 488) A 489) B 490) B 491) B
492) D 493) D 494) D 495) E 496) C 497) C 498) A
499) D 500) A 501) C 502) A 503) D 504) D 505) A
506) E 507) A 508) D 509) C 510) C 511) D 512) C
513) A 514) A 515) B 516) C 517) E 518) D 519) C
520) C 521) B 522) D 523) A 524) A 525) D 526) C
527) C 528) C 529) C 530) A 531) A 532) E 533) E
534) A 535) B 536) A 537) E 538) B 539) D 540) B
541) E 542) E 543) D 544) D 545) C 546) E 547) D
548) C 549) B 550) E 551) D 552) B 553) E 554) D
555) C 556) A 557) B 558) E 559) E 560) D 561) A
562) B 563) B 564) C 565) A 566) B 567) C 568) A
569) D 570) B 571) E 572) E 573) C 574) B 575) A
576) E 577) E 578) E 579) C 580) A 581) B 582) B
583) D 584) A 585) C 586) D 587) D 588) B 589) C
590) C 591) D 592) D 593) B 594) A 595) C 596) C
597) C 598) D 599) C 600) C