PPT - EXT - QUI 2 - Revisao 1

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Química 2: 
Revisão 1ª Fase
A Matéria
Prof. LG
2
Incidência de assuntos - Unicamp - 1ª Fase
(Vestibulares 2012 a 2021)
Posição Nº questões Assunto(s)
1° 8 Soluções / Termoquímica
2º 7
Estados físicos e propriedades da matéria / 
Estequiometria
3º 6
Ligações químicas, polaridade e forças 
intermoleculares / Quant. de matéria
4º 5 Eletroquímica / Química ambiental
5º 4
Cinética química / pH e pOH / 
Propriedades Coligativas / Radioatividade / 
Reações inorgânicas
6º 3 Gases / Sistemas (substâncias e misturas)
Mudanças de Estado físico
Sólido Líquido Gasoso
Endotérmicas
Atenção:
⟹ temp. fica constante nas mudanças de estado.
⟹ vaporização com T = TE ⟹ ebulição.
⟹ vaporização com T < TE ⟹ evaporação.
Exotérmicas
1. Densidade (massa específica):
V
m
d =
2. Ponto (temperatura) de fusão (PF ou TF):
Temperatura na qual a substância sofre fusão (solidificação); 
Propriedades Físicas
3. Ponto (temperatura) de ebulição (PE ou TE):
Temperatura na qual a substância sofre ebulição (condensação); 
Atenção:
- Evaporação = vaporização lenta;
- Ebulição = vaporização rápida.
Exercício 51 Ap. Revisão – p. 399
(Unesp 2021) Analise o diagrama, que representa as fases da água
conforme as condições de pressão e temperatura.
Um dos métodos de conservação
de alimentos, conhecido como
liofilização, consiste em congelar
toda a água neles presente e fazê-
la sublimar, ou seja, passar
diretamente para o estado gasoso,
sem passar pelo estado líquido.
São condições de temperatura e
pressão em que há possibilidade
de ocorrer a sublimação da água:
Exercício 51 Ap. Revisão – p. 399
a) temperatura superior a 374 °C e
pressão superior a 22100 kPa.
b) temperatura igual a 300 °C e
pressão superior a 0,61 kPa.
c) temperatura inferior a 0,0025 °C
e pressão superior a 101,3 kPa.
d) temperatura igual a 0,01°C e
pressão igual a 0,61 kPa.
e) temperatura inferior a 0,0025 °C
e pressão inferior a 0,61 kPa.
Exercício 57 Ap. Revisão – p. 401
(Unicamp 2020) O Termômetro de Galileu (Figura A) é uma
forma criativa de se estimar a temperatura ambiente. Ele
consiste em uma coluna de vidro preenchida com um líquido.
Em seu interior, são colocadas várias bolas de vidro colorido
calibradas e marcadas para a leitura da temperatura. As bolas
de vidro sobem ou descem em função da temperatura. A
sensibilidade do Termômetro de Galileu reside na sua
capacidade de separar duas leituras de temperaturas. A figura
B é um gráfico de densidade em função da temperatura para
água e etanol, dois líquidos que poderiam ser usados no
termômetro.
Exercício 57 Ap. Revisão – p. 401
De acordo com essas informações e os conhecimentos de química, a
leitura correta da temperatura do termômetro representado na Figura
A pode ser indicada pela bola de vidro que se situa
Exercício 57 Ap. Revisão – p. 401
a) mais abaixo entre as que se encontram
na parte de cima do tubo, sendo que a
água proporcionaria um termômetro mais
sensível.
b) mais acima entre as que se encontram
na parte de baixo do tubo, sendo que a
água proporcionaria um termômetro mais
sensível.
c) mais acima entre as que se encontram na parte de cima do tubo,
sendo que o etanol proporcionaria um termômetro mais sensível.
d) mais abaixo entre as que se encontram na parte de cima do tubo,
sendo que o etanol proporcionaria um termômetro mais sensível
Exercício 57 Ap. Revisão – p. 401
(Unicamp 2020) O Termômetro de Galileu (Figura A) é uma
forma criativa de se estimar a temperatura ambiente. Ele
consiste em uma coluna de vidro preenchida com um líquido.
Em seu interior, são colocadas várias bolas de vidro colorido
calibradas e marcadas para a leitura da temperatura. As bolas
de vidro sobem ou descem em função da temperatura. A
sensibilidade do Termômetro de Galileu reside na sua
capacidade de separar duas leituras de temperaturas. A figura
B é um gráfico de densidade em função da temperatura para
água e etanol, dois líquidos que poderiam ser usados no
termômetro.
Exercício 57 Ap. Revisão – p. 401
a) mais abaixo entre as que se encontram
na parte de cima do tubo, sendo que a
água proporcionaria um termômetro mais
sensível.
b) mais acima entre as que se encontram
na parte de baixo do tubo, sendo que a
água proporcionaria um termômetro mais
sensível.
c) mais acima entre as que se encontram na parte de cima do tubo,
sendo que o etanol proporcionaria um termômetro mais sensível.
d) mais abaixo entre as que se encontram na parte de cima do tubo,
sendo que o etanol proporcionaria um termômetro mais sensível
Exercício 53 Ap. Revisão – p. 399
(Unicamp 2021) No início da pandemia da Covid-19, houve
escassez de máscaras de proteção. Muitas pessoas passaram a
fabricar suas próprias máscaras com tecidos comuns. Seriam
essas máscaras caseiras tão eficientes quanto a máscara
recomendada, a N95? Um estudo avaliou a eficiência de
alguns tecidos na filtração de partículas de 10 nm a 10 µm,
faixa de tamanho importante para a transmissão de vírus
baseada em aerossóis, e que compreende a faixa do novo
coronavírus (20-250 nm). Algumas informações obtidas pelos
pesquisadores encontram-se nos gráficos a seguir.
Exercício 53 Ap. Revisão – p. 399
Com base nessas informações, é correto afirmar que a eficiência
na filtração de uma máscara caseira é sempre
a) maior para partículas abaixo de 300 nm quando uma única
camada de qualquer tecido é usada.
b) menor para partículas abaixo de 300 nm quando uma única
camada de qualquer tecido é usada.
Exercício 53 Ap. Revisão – p. 399
Com base nessas informações, é correto afirmar que a eficiência
na filtração de uma máscara caseira é sempre
c) maior que a da N95 para a faixa do novo coronavírus, desde que
se use uma camada dupla de diferentes tecidos.
d) menor que a da N95 para a faixa do novo coronavírus, mesmo
que se use uma camada dupla de diferentes tecidos.
20 a 250 nm
1) Substância (pura)
Fusão e ebulição com temperaturas constantes (PF e PE).
S
S + L
L
L + G
G
fusão
ebulição
PF
PE
A) Aquecimento:T
tempo
S
S + L
L
G + L
G
solidificação
condensação
PF
PE
B) Resfriamento:T
tempo
Curvas de aquecimento
2) Mistura comum
Fusão e ebulição com temperaturas variáveis.
Faixas de fusão e ebulição.
S
S + L
L
L + G
G
fusão
ebulição
FF
FE
A) Aquecimento:T
tempo
S
S + L
L
G + L
G
solidificação
condensação
B) Resfriamento:T
tempo
FE
FF
Curvas de aquecimento
3) Mistura eutética
Fusão com T constante.
S
S + L
L
L + G
G
fusão
ebulição
PF
FE
T
tempo
S
S + L
L
L + G
G
fusão
ebulição
PE
T
tempo
FF
4) Mistura azeotrópica
Ebulição com T constante.
Dica: “EU – FU – ZE – BU”
Curvas de aquecimento
Exercício 56 Ap. Revisão – p. 400
(Unicamp 2020) Em 15 de abril de 2019, a Catedral de Notre-
Dame de Paris ardeu em chamas, atingindo temperaturas de 800
°C. Estima-se que, na construção da catedral, foram empregadas
pelo menos 300 toneladas de chumbo. Material usual à época, o
chumbo é um metal pesado com elevado potencial de
contaminação em altas temperaturas. Sabendo que o ponto de
fusão do chumbo é de 327,5 °C e seu ponto de ebulição é de 1750
°C, identifique a curva que pode representar o histórico da
temperatura de uma porção de chumbo presente na catedral ao
longo do incêndio, bem como o fenômeno corretamente
relacionado ao potencial de contaminação.
Exercício 56 Ap. Revisão – p. 400
Fusão Solidificação
800 °C
Sistema
Substância 
pura
Simples
Composta
Mistura
Homogênea
Heterogênea
(1 fase / solução).
(2 ou mais fases).
Homogênea, exceto
quando em mais de 
um estado físico.
Sistemas
Exercício 52 Ap. Revisão – p. 399
(Unicamp 2021) A forma cristalina de um fármaco é
fundamental para seu uso como medicamento. Assim, a
indústria farmacêutica, após a síntese de determinado
fármaco, deve verificar se ele se apresenta como uma única
forma cristalina ou se é uma mistura polimórfica. Uma das
formas de purificar um fármaco nessas condições é utilizar um
processo de recristalização: dissolução do material sintetizado,
seguida da cristalização da substância desejada.Observe na
tabela abaixo os dados de solubilidade em água de uma dada
forma de insulina.
Exercício 52 Ap. Revisão – p. 399
a) a 35 °C e resfriar lentamente a solução até 15 °C, promover uma filtração
a 15 °C e recuperar o sólido; toda a insulina seria recuperada.
b) a 15 °C e aquecer lentamente a solução até 35 °C, promover uma filtração
a 35 °C e recuperar o sólido; uma parte da insulina permaneceria em
solução.
c) a 35 °C e resfriar lentamente a solução até 15 °C, promover uma filtração a
15 °C e recuperar o sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.
d) a 15 °C e aquecer lentamente a solução até 35 °C, promover uma filtração
a 35 °C e recuperar o sólido; toda a insulina seria recuperada.
A partir dessas informações, caso se queira
purificar uma amostra dessa insulina, seria
recomendado dissolver essa amostra em
quantidade suficiente de água
Misturas
Heterogêneas
Sól. – Sól.
Peneiração, catação, 
sublimação...
Separação magnética
Dissolução fracionada
Sól. – Líq.
Filtração (sól. – gas.)
Decantação
Centrifugação
Líq. – Líq. Decantação
Separação de Misturas
Misturas
Homogêneas
Sól. – Líq.
Evaporação
Destilação simples
Líq. – Líq.
Destilação fracionada
Extração
Outras
Fusão fracionada (sól.-sól.) 
Liquefação fracionada (gas.-gas)
Separação de Misturas
Retomar resumo de Separação de Misturas!
Exercício 50 Ap. Revisão – p. 398
(Fuvest 2021) A destilação é um processo utilizado para separar
compostos presentes em uma mistura com base nas suas
propriedades físicas como, por exemplo, a diferença de
temperatura de ebulição, a uma dada pressão, entre os
componentes da mistura.
Recentemente esse termo passou a figurar em estudos de
poluição ambiental, nos quais o termo “destilação global” é
utilizado para explicar a presença de compostos voláteis, como os
pesticidas organoclorados, em águas e gelos de regiões polares,
ainda que estes compostos nunca tenham sido produzidos ou
utilizados nessas regiões. Com base no princípio da técnica da
destilação, como pode ser explicada a presença desses pesticidas
na Antártica e no Ártico?
Exercício 50 Ap. Revisão – p. 398
a) Eles são destilados nas águas aquecidas dos oceanos e levados pelas correntes
marinhas para as regiões polares, onde se precipitam devido às águas dessas
regiões.
b) Eles evaporam nas regiões mais quentes e são levados pelas correntes
atmosféricas para regiões mais frias como os polos, onde se condensam e voltam
para superfície.
c) Após destilados, eles se tornam resistentes à degradação, de forma que
alcançaram todo o planeta, pela ação de correntes marinhas, inclusive as regiões
polares.
d) Os pesticidas organoclorados destilados, por conta da eletronegatividade dos
átomos de cloro, têm afinidade com o gelo,
o que faz com que eles se acumulem na Antártica ou no Ártico.
e) Por serem hidrofílicos, eles são condensados juntamente com a água nas
regiões quentes do planeta e se precipitam nos polos juntamente com o gelo.
Tarefa
Da Apostila de Revisão 1:
Exercícios (p. 402): 
60, 63, 68, 65, 54, 55, 62, 70, 66 e 57.
Atenção: - 64 (física); 
- 49 (química + português);
- 58 e 67 (geografia).