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ITA – F5 – LISTA 21 GASES E 1º LEI DA TERMODINÂMICA Prof. Igor Ken 1 1. Considere um recipiente dividido ao meio por uma divisória. Numa das metades, coloca-se n mol gás hélio a temperatura T1 e, na outra metade, coloca-se n mol de gás hidrogênio a temperatura T2, tal que T2 > T1. Remove-se a divisória e os gases se misturam. Analise as afirmações: (I) A pressão parcial do gás hidrogênio é maior que a do gás hélio. (II) A temperatura de equilíbrio é igual à média aritmética das temperaturas T1 e T2. (III) A temperatura de equilíbrio é + = 1 2 3T 5T T 8 (IV) A temperatura de equilíbrio é maior que a média aritmética das temperaturas T1 e T2. 2. Um cilindro indeformável contém uma mistura de gás hélio e gás hidrogênio a temperatura T0 e pressão P0. Se a temperatura fosse dobrada para T = 2 T0, poderíamos esperar que a pressão também fosse dobrada, no entanto, nessa temperatura, o H2 é 100% dissociado em H. Assim, nesse caso, para que tenhamos P = 2 P0, devemos levar o sistema para = 0 3 T T 2 . Assim, sendo m a massa de gás hidrogênio, determine a massa de gás hélio. 3. O dióxido de carbono (CO2), a uma pressão de 1 atm e temperatura de – 78,5 ºC, sublima diretamente do estado sólido para o estado gasoso sem passar pela fase líquida. Determine a variação do calor específico molar do CO2, ao sofrer sublimação. Observações: - Considere que a molécula de CO2 apresenta somente os modos de translação e rotação para a temperatura dada. - a molécula de CO2 é linear e não pode rotacionar em torno de seu próprio eixo. - Considere a Regra de Dulong-Petit: o calor específico molar para sólidos é 3R por átomo, onde R é a constante dos gases ideais. 4. (ITA 2014) Considere uma esfera maciça de raio r, massa m, coeficiente de dilatação volumétrica α, feita de um material com calor específico a volume constante Vc . A esfera, sujeita à pressão atmosférica p, repousa sobre uma superfície horizontal isolante térmica e está inicialmente a uma temperatura T alta o suficiente para garantir que a sua energia interna não se altera em processos isotérmicos. Determine a temperatura final da esfera após receber uma quantidade de calor Q, sem perdas para o ambiente. Dê sua resposta em função de g e dos outros parâmetros explicitados. 5. Considere três esferas idênticas: a esfera A está pendurada ao teto por um fio, a esfera B está apoiada sobre um plano horizontal e a esfera C está fixa a uma haste rígida horizontal que por sua vez se encontra engastada numa parede vertical. Uma mesma quantidade de calor é fornecida para as três esferas. Desprezando-se perdas de calor para o ambiente e as capacidades térmicas do solo, fio e haste, determine a ordem decrescente da variação de temperatura sofrida pelas esferas. Considere a gravidade e a pressão atmosférica. 6. (ITA 2010) Uma parte de um cilindro está preenchida com um mol de um gás ideal monoatômico a uma pressão P0 e temperatura T0. Um êmbolo de massa desprezível separa o gás da outra seção do cilindro, na qual há vácuo e uma mola em seu comprimento natural presa ao êmbolo e à parede oposta do cilindro, como mostra a figura (a). O sistema está termicamente isolado e o êmbolo, inicialmente fixo, é então solto, deslocando-se vagarosamente até passar pela posição de equilíbrio, em que a sua aceleração é nula e o volume ocupado pelo gás é o dobro do original, conforme mostra a figura (b). Desprezando os atritos, determine a temperatura do gás na posição de equilíbrio em função da sua temperatura inicial. 7. O êmbolo de massa m aprisiona um gás ideal monoatômico e se move com velocidade v no momento em que o volume, a pressão e a temperatura valem V0, P0 e T0, respectivamente. Sabendo-se que o sistema se encontra isolado termicamente e que o recipiente se encontra fixo, determine o volume do gás para a máxima compressão. Despreze as capacidades térmicas do êmbolo e do recipiente. 2 8. Na situação esquematizada na figura, o êmbolo de massa m pode se mover sem atrito e divide o cilindro em duas partes onde há a mesma quantidade do mesmo gás ideal. Inicialmente, a relação dos volumes é V2 = xV1. Considerando a temperatura no início igual a T, determine a temperatura T’, para que a relação entre os volumes passe a ser V2 = yV1. O sistema se encontra em equilíbrio no plano vertical. GABARITO 1. F F V V 2. 4m 3. − 13 R 2 4. = + + + F 3 V 3Q T T 3 m c 4p r m g rπ α α 5. ΔTA > ΔTC > ΔTB 6. = 0 6 T T 7 ou = 0 3 T T 4 7. = + 0 3/2 2 0 0 V V mv 1 3P V 8. − = − y x² 1 T' T x y² 1