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GEOMETRIA MOLECULAR Prof. Luís Cícero 1 01. (LC) O número de isômeros e a hibridização do átomo de S na fórmula molecular S(CH3)4Cl2 são, respectivamente: a) 1 e sp3d2 b) 1 e sp3d c) 2 e sp3d2 d) 2 e sp3d e) 4 e sp3d2 02. (LC) Considerando as espécies: NH2- (amideto), NH3 (amônia) e NH4+ (amônio), a alternativa que contém a relação correta dos ângulos de ligação é: a) amideto = amônia = amônio b) amideto < amônia < amônio c) amideto = amônia > amônio d) amideto > amônia > amônio e) amideto > amônia = amônio 03. (IIT) Qual a geometria molecular e a hibridização do silício na molécula de H2SiF6? a) Tetraédrica e sp2 b) Gangorra e sp3 c) Pirâmide Quadrada e sp3d2 d) Bipirâmide de base trigonal e sp3d e) Octaédrica e sp3d2 04. (ITA) Considere os momentos de dipolo elétrico (µ) das seguintes moléculas no estado gasoso: O3 (µl ) ; CO2 (µ2) ; Cl2O (µ3 ) ; Br2O (µ4) ; Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, podemos prever que: a) µ2 < µI < µ3 < µ4 b) µl = µ2 < µ4 < µ3 c) µl = µ2 = µ3 = µ4 d) µl < µ3 < µ4 < µ2 e) µl < µ4 < µ3 < µ2. 05. (ITA) Considere os seguintes álcoois: I. Etanol II. n-Propanol III. n-Butanol IV. n-Pentanol V. n-Hexanol Assinale a opção CORRETA em relação a comparação das solubilidades em água, a 25°C, dos seguintes álcoois: a) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol. b) Etanol ≈ n-propanol > n-butanol > n-pentanol > n-hexanol. c) Etanol ≈ n-propanol > n-butanol ≈ n-pentanol > n-hexanol. d) Etanol > n-propanol > n-butanol > n-pentanol < n-hexanol. e) Etanol < n-propanol < n-butanol < n-pentanol < n-hexanol. 06. (OArgQ) Observe o gráfico abaixo que não está exatamente em escala Marque a alternativa mais coerente. a) A= HF; B = H2O e C = NH3 b) A = CH4; B = NH3 e C = HF c) A = HCl; B = HBr e C = NH3 d) A = NH3; B = H2O e C = Br2 e) A = H2S; B = H2Te e C = H2O 07. As substâncias etanonitrila (H3CCN) e metilcarbilamina (H3CNC) são isômeros. Sobre esses isômeros é correto afirmar que: a) o átomo de nitrogênio da etanonitrila é sp2. b) os átomos de carbono são híbridos sp. c) na etanonitrila o par de elétrons livres é sp3. d) a ligação dativa é sigma. e) na metilcarbilamila o par de elétrons livres é sp. 08. Marque a alternativa correta para a ordem decrescente de temperatura de ebulição I – Octano II – 2,2,4-trimetilpentano III – 2,2-dimetil-Hexano IV – 2,3 – dimetil-Hexano a) I – II – III - IV b) IV – I – III - II c) IV – I – II - III d) I – IV – III - II e) I – IV – III – II 09. Assinale a opção que apresenta a relação errada a respeito do comprimento de ligação (R) entre pares de moléculas (neutras, cátions ou ânions), todas no estado gasoso. a) RCO em CO < RCO em CO2 b) RNO em NO+ < RNO em NO– c) RNO em 2NO < RNO em 2NO d) RNN em N2F2 < RNN em N2F4 e) RSO em SO3 < RSO em 2 3SO 10. Assinale a opção que indica a substância que, entre as cinco, apresenta a maior temperatura de ebulição à pressão de 1 atm. a) CH3F b) H3CCOCH3 c) H3CCH2CH2NH2 d) H3CCOOH e) H3CCOOCH3 11. São conhecidos três fluoretos de enxofre: SF2, SF4 e SF6. Destas, as espécies polares incluem a) SF2 apenas. b) SF4 apenas. c) SF2 e SF4 apenas. d) SF2, SF4 e SF6. 2 12. O ponto de fusão do dióxido de silício (1713 0C) é superior ao ponto de fusão do silício (1414 0C). Qual é a melhor explicação para essa diferença? a) As ligações silício-oxigênio são mais fortes do que as ligações silício- silício. b) O dióxido de silício é um sólido iónico enquanto o silício é um sólido metálico. c) O dióxido de silício é polar, enquanto o silício é não polar. d) O dióxido de silício forma cristais tetragonais enquanto o silício forma cristais cúbicos. 13. Quando arrumado em ordem crescente da força de ligação, qual ordem está correta? a) O-O < S-S < O = O < S = S b) O-O < S-S < S = S < O = O c) S-S < O-O < O = O < S = S d) S-S < O-O < S = S < O = O Gabarito 01. C 02. B 03. E 04. A 05. B 06. D 07. E 08. E 09. C 10. D 11. D 12. A 13. C
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