Quimica-9oAno-3aEtapa-2018

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PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA 
BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA - 9º ANO - ENSINO FUNDAMENTAL 
============================================================================================= 
 
01- Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas 
paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da 
lagartixa e as "moléculas" da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi 
confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia. 
 
• Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação VERDADEIRA. 
 
(A) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. 
(B) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. 
(C) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. 
(D) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e 
o bromo. 
 
 
02- Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as 
substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é: 
 
(A) 2H O (B) 2CO 
(C) 2CaCl (D) 6 12 6C H O 
(E) 12 22 11C H O 
 
 
03- Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. 
 
• Baseado nas suas propriedades, é CORRETO afirmar que a: 
 
(A) água é uma substância simples. 
(B) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. 
(C) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. 
(D) água é uma molécula apolar. 
(E) água apresenta ângulo de ligação de 180° entre seus átomos. 
 
 
04- A urina é composta por água, ureia e outras substâncias, tais como: fosfatos, sulfatos, amônia, 
magnésio, cálcio, ácido úrico, sódio, potássio, entre outros. 
 
• Sobre o composto amônia, é CORRETO afirmar que: 
 
(A) é um sal. 
(B) possui geometria molecular trigonal plana. 
(C) apresenta ângulos de ligação igual a 109,28°. 
(D) apresenta o mesmo tipo de força intermolecular que a água. 
 
 
05- Sobre as características do dióxido de enxofre 2(SO ), afirma-se que: 
 
 I. apresenta geometria angular. 
 
 II. apresenta ligações covalentes. 
 
III. corresponde a um óxido básico. 
 
IV. corresponde a uma molécula apolar. 
 
• São CORRETAS apenas as afirmações: 
 
(A) I e II. (B) I e IV. 
(C) II e III. (D) III e IV. 
 
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06- As camadas de gelo polar de Marte aumentam e diminuem de acordo com as estações. Elas são 
feitas de dióxido de carbono sólido e se formam pela conversão direta do gás em sólido. 
 
• Qual é o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de dióxido de carbono? 
 
(A) Ligação de hidrogênio. (B) Dipolo - dipolo. 
(C) Dipolo induzido. (D) Dipolo permanente. 
 
 
07- Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por 
ligações covalentes, formando uma geometria angular. 
 
• Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA. 
 
(A) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que 
o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si. 
(B) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações 
intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado 
líquido. 
(C) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. 
(D) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e 
hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. 
(E) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de 
carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada. 
 
 
08- Um elemento "A", de número atômico 20, e outro "B", de número atômico 17, ao reagirem entre si, 
originarão um composto: 
 
(A) molecular de fórmula AB2. (B) molecular de fórmula A2B. 
(C) iônico de fórmula AB. (D) iônico de fórmula AB2. 
(E) iônico de fórmula A2B. 
 
 
09- O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em 
tecidos. 
 
A fórmula estrutural desse ácido é: 
 
 
 
• O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos 
ligações: 
 
(A) iônicas. (B) de hidrogênio. 
(C) covalentes. (D) metálicas. 
(E) dativas. 
 
 
10- Considere o conjunto de substâncias químicas: 
 
BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4. 
 
• O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a: 
 
(A) 0. (B) 1. 
(C) 2. (D) 3. 
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11- Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de "substâncias 
secantes". Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes 
de absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular 
líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio. 
 
• Dados os números atômicos: Ca 20= e C 17;=l é CORRETO afirmar que: 
 
(A) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. 
(B) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. 
(C) a fórmula do cloreto de cálcio é 2Ca C .l 
(D) o cloreto de cálcio é uma base. 
(E) o cálcio forma o ânion 2–Ca e o cloro forma cátion 1C .+l 
 
 
12- A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em: 
 
(A) 4CC ,l tetraédrica e polar. (B) 3PBr , piramidal e apolar. 
(C) 2BeF , angular e polar. (D) 2CO , linear e apolar. 
 
 
13- A disposição espacial de uma molécula pode ser prevista utilizando-se a teoria da repulsão dos 
pares eletrônicos da camada de valência. 
 
Com base nessa teoria, associe cada molécula a sua respectiva geometria. 
 
GEOMETRIAS MOLÉCULAS 
( 1 ) linear ( ) SO2 
 
( ) CO2 
 
( ) BCℓ3 
 
( ) CHCℓ3 
( 2 ) angular 
( 3 ) piramidal 
( 4 ) tetraédrica 
( 5 ) trigonal plana 
 
• A sequência CORRETA encontrada é: 
 
(A) 5, 2, 3 e 4. (B) 2, 1, 5 e 4. 
(C) 1, 5, 4 e 3. (D) 1, 2, 3 e 5. 
 
 
14- Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio 
possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir. 
 
9F 10Ne 11Na 
 
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto 
e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas. 
 
Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química 
do composto resultante dessa ligação. 
 
 
15- Considere as seguintes substâncias químicas: 4 3 2 2 2 3 3CC , HCC , CO , H S, C , H CCHl l l e 3NH . 
 
a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas? Classifique-as em substâncias 
polares e não polares. 
 
b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der 
Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras 
substâncias iguais a elas. 
 
 
 
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16- Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis 
contém a mistura dos seguintes gases residuais: 2 2 2 2CO , CO, SO , N e O . 
 
Nomeie o 2CO , indique a geometria molecular do 2SO e escreva a fórmula do óxido neutro. 
 
Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, 
sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica. 
 
 
17- Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem 
algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado 
de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP.a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica 
da camada de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre. 
 
b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição 
das moléculas de 2H O e 2H S . 
 
c) Desenhe a estrutura de Lewis para o 2H S e preveja a geometria dessa molécula. 
 
d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos 2H O e 2H S ? 
 
 
18- Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons 
compartilhados é: 
 
Dado: número atômico nitrogênio 7.= 
 
(A) 1. (B) 2. 
(C) 3. (D) 4. 
(E) 5. 
 
 
19- Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, 
2 4 3A (SO ) ,l para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, 2C ,l para desinfecção; óxido 
de cálcio, CaO, para ajuste de pH, e flúor, 2F , para prevenção de cáries. 
 
• O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação 
da água é: 
 
(A) covalente/ iônica, iônica, covalente e iônica. 
(B) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. 
(C) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. 
(D) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente. 
 
 
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20- Moléculas polares se orientam na presença de um campo elétrico externo. 
 
• Essas moléculas podem ser de: 
 
(A) 2O . (B) 2CO . 
(C) 4CH . (D) 2H S . 
 
 
21- As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HCl l e 2Cl são, 
respectivamente, 
 
(A) iônica, covalente polar, covalente apolar. 
(B) iônica, covalente apolar e covalente polar. 
(C) covalente polar, covalente apolar e iônica. 
(D) covalente apolar, covalente polar e iônica. 
 
 
22- Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula. 
 
• Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
(A) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as 
moléculas são apolares. 
(B) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a 
molécula é polar. 
(C) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos 
são polares e a molécula é apolar. 
(D) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares 
e a molécula é apolar. 
(E) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são 
polares e a molécula é polar. 
 
 
23- O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de 
gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e 
chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração 
dos gases 2CO , 2NO e 2SO . 
 
• Sobre as moléculas desses gases, é CORRETO afirmar que: 
 
(A) 2CO é apolar e 2NO e 2SO são polares. 
(B) 2CO é polar e 2NO e 2SO são apolares. 
(C) 2CO e 2NO são apolares e 2SO é polar. 
(D) 2CO e 2NO são polares e 2SO é apolar. 
(E) 2CO e 2SO são apolares e 2NO é polar. 
 
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24- Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo 
momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três 
ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e 
podem ser representadas como vetores. 
 
• A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente, 
 
(A) 
 
(B) 
 
 
(C) 
 
(D) 
 
 
(E) 
 
 
 
 
 
25- Assinale, entre os gases a seguir representados, o mais solúvel em água. 
 
(A) Oxigênio. (B) Nitrogênio. 
(C) Hidrogênio. (D) Amônia. 
(E) Gás carbônico. 
 
 
26- O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco 
(NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O 
gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em 
extintores de incêndio, entre outras aplicações. 
 
• A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção CORRETA: 
 
(A) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. 
(B) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. 
(C) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. 
(D) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água. 
(E) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água. 
 
 
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27- 
 
 
Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O 
professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas! 
Siga as dicas e veja se consegue matar a charada! 
 
Dicas: 
 
I. É um nome próprio feminino com três sílabas. 
 
II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons de valência e está no 
quinto período da Tabela Periódica. 
 
III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75. 
 
IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 
nêutrons. 
 
a) Você "matou" a charada! Então, qual é o nome? 
 
b) Sabe-se que o elemento correspondente à primeira sílaba do nome formado acima sublima em 
condições ambientais formando uma substância simples (gás diatômico) de coloração violeta e 
odor irritante. Represente a estrutura de Lewis para o gás diatômico formado. 
 
c) Qual é a fórmula dos compostos formados entre o elemento correspondente à dica 2 da charada 
e os elementos químicos potássio e hidrogênio? De acordo com os dados que constam na 
tabela abaixo, qual o estado físico destes compostos a 25 C?° 
 
 Ponto de fusão ( C)° Ponto de ebulição ( C)° 
Composto com Potássio 681 1330 
Composto com Hidrogênio 51− 35,4− 
 
d) Qual a família do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? Cite uma 
característica desta família? 
 
 
28- Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de um 
depósito de prata metálica sobre a moeda. 
 
• Classifique esta reação de acordo com a formação de nitrato de cobre (II). 
 
(A) Reação de decomposição. (B) Reação de deslocamento. 
(C) Reação de síntese. (D) Reação de análise. 
(E) Reação de dupla troca. 
 
 
29- Objetos de prata, quando expostos ao meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação com 
o enxofre, formando uma mancha escura de sulfeto de prata 2(Ag S). Essa mancha pode ser 
removida colocando-se, por alguns minutos, o objeto em uma panela de alumínio contendo água 
quente e um pouco de detergente. 
 
A reação que ocorre é representada pela equação: 2 2 33 Ag S 2 A A S 6 Ag.+ → +l l 
 
• Esta reação é denominada como: 
 
(A) decomposição. (B) síntese. 
(C) análise. (D) dupla-troca. 
(E) deslocamento. 
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30- A reação de dupla troca está corretamente balanceada em: 
 
(A) 4 2 4 32 A 3 CuSO A (SO ) 3 Cu.+ → +l l 
(B) 2 2 2 3CO H O H CO .+ → 
(C) 2 2 4 4BaC H SO BaSO 2 HC .+ → +l l 
(D) 3 22 KC O 2 KC 3 O .→ +l l 
(E) 2(s) (aq) (aq) (aq) (aq) 2(g)Fe 2 H 2 C Fe 2 C H .
+ − + −+ + → + +l l 
 
 
31- Reação química é um processo em que ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em outros 
compostos. 
 
Observe as reações a seguir. 
 
 I. 3 3AgNO NaC AgC NaNO+ → +l l 
 
 II. 2 2 2 3CO H O H CO+ → 
 
III. 3 2CaCO CaO CO→ + 
 
IV. 3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb+ → + 
 
• A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla 
troca é: 
 
(A) IV, II, I, III. (B) II, III, IV, I. 
(C) II, I, IV, III. (D) I, III, II, IV. 
(E) III, II, I, IV.Página 9 de 22 - 11/10/2018 - 10:56 
 
Gabarito 
 
01- Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar nas 
paredes e no teto era por conta de forças de atração e repulsão entre moléculas das patas da 
lagartixa e as "moléculas" da parede, as chamadas forças de Van der Waals. Esta hipótese foi 
confirmada em 2002 por uma equipe de pesquisadores de Universidades da Califórnia. 
 
• Sobre as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação VERDADEIRA. 
 
(A) Estão presentes nas ligações intermoleculares de sólidos, líquidos e gases. 
(B) Só estão presentes nas ligações de hidrogênio. 
(C) Também estão presentes em algumas ligações interatômicas. 
(D) São forças fracamente atrativas presentes em algumas substâncias como o neônio, o cloro e 
o bromo. 
 
Resposta: (D) 
 
As forças de Van de Waals ou dipolo-induzido ocorrem em moléculas predominan-
temente apolares. 
 
 
02- Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas, dentre as 
substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é: 
 
(A) 2H O (B) 2CO 
(C) 2CaCl (D) 6 12 6C H O 
(E) 12 22 11C H O 
 
Resposta: (C) 
 
O composto 2CaC ,l é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos 
possuem interações mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser 
formadas por íons, sendo assim seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos. 
 
 
03- Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. 
 
• Baseado nas suas propriedades, é CORRETO afirmar que a: 
 
(A) água é uma substância simples. 
(B) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio. 
(C) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio. 
(D) água é uma molécula apolar. 
(E) água apresenta ângulo de ligação de 180° entre seus átomos. 
 
Resposta: (C) 
 
(A) Incorreta. A água é uma substância composta, formada por 2 elementos químicos: 
oxigênio e hidrogênio. 
(B) Incorreta. A água 2H O é formada por 2 (dois) átomos de hidrogênio e 1 (um) de 
oxigênio. 
(C) Correta. A ligação de hidrogênio presente na molécula de água, por ser um tipo de 
interação forte, eleva o ponto de ebulição da água. 
(D) Incorreta. A água é uma molécula polar, pois o átomo central apresenta pares de 
elétrons disponíveis. 
 
(E) Incorreta. O ângulo formado entre os átomos de hidrogênio, provocada pela 
repulsão dos pares de elétrons é de 104,5 .° 
 
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04- A urina é composta por água, ureia e outras substâncias, tais como: fosfatos, sulfatos, amônia, 
magnésio, cálcio, ácido úrico, sódio, potássio, entre outros. 
 
• Sobre o composto amônia, é CORRETO afirmar que: 
 
(A) é um sal. 
(B) possui geometria molecular trigonal plana. 
(C) apresenta ângulos de ligação igual a 109,28°. 
(D) apresenta o mesmo tipo de força intermolecular que a água. 
 
Resposta: (D) 
 
A amônia 3(NH ) faz pontes ou ligações de hidrogênio como a água. 
 
 
05- Sobre as características do dióxido de enxofre 2(SO ), afirma-se que: 
 
 I. apresenta geometria angular. 
 
 II. apresenta ligações covalentes. 
 
III. corresponde a um óxido básico. 
 
IV. corresponde a uma molécula apolar. 
 
• São CORRETAS apenas as afirmações: 
 
(A) I e II. (B) I e IV. 
(C) II e III. (D) III e IV. 
 
Resposta: (A) 
 
( I ) Correta. O dióxido de enxofre possui geometria angular, pois o átomo central 
apresenta 2 elétrons não compartilhados. 
 
 
 
( II ) Correta. O composto 2(SO ), é uma ligação entre um ametal + ametal = ligação 
covalente. 
 
( II ) Incorreta. O dióxido de enxofre em presença de água forma o ácido sulfuroso, 
sendo portanto, um óxido ácido. 
 
2 2 2 3SO H O H SO+ → 
 
(IV) Incorreta. Por apresentar geometria angular, a resultante das forças será 
diferente de zero ( R 0.μ ≠
uur
) 
 
 
06- As camadas de gelo polar de Marte aumentam e diminuem de acordo com as estações. Elas são 
feitas de dióxido de carbono sólido e se formam pela conversão direta do gás em sólido. 
 
• Qual é o tipo de interação intermolecular existente entre as moléculas de dióxido de carbono? 
 
(A) Ligação de hidrogênio. (B) Dipolo - dipolo. 
(C) Dipolo induzido. (D) Dipolo permanente. 
 
Resposta: (C) 
 
A molécula de dióxido de carbono, O C O,= = apresenta interação do tipo dipolo-
induzido, que são forças de interação fracas que ocorrem entre moléculas apolares. 
 
 
 
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07- Considere uma molécula formada por três átomos de dois tipos diferentes, ligados entre si por 
ligações covalentes, formando uma geometria angular. 
 
• Com base nessas informações, assinale a alternativa CORRETA. 
 
(A) A descrição apresentada acima corresponde a uma molécula de dióxido de carbono, em que 
o carbono e o oxigênio formam ligações covalentes duplas entre si. 
(B) A descrição é compatível com uma molécula de água, que pode estabelecer ligações 
intermoleculares de hidrogênio, quando moléculas dessa substância se encontram no estado 
líquido. 
(C) A geometria angular indicada acima é também chamada geometria trigonal planar. 
(D) A molécula de amônia corresponde à descrição apresentada, pois átomos de nitrogênio e 
hidrogênio estão unidos por ligações covalentes que formam um ângulo entre si. 
(E) O CFC, gás responsável pela destruição da camada de ozônio, apresenta dois átomos de 
carbono e um átomo de flúor em geometria angular, de acordo com a descrição dada. 
 
Resposta: (B) 
 
(A) Incorreta. O dióxido de carbono 2(CO ) apresenta geometria linear, pois o carbono 
compartilha todos seus elétrons da camada de valência. 
O C O= = 
 
(B) Correta. A água é formada por 2 tipos de átomos diferentes: H e O, que se unem 
por ligações do tipo covalente, formando uma geometria angular entre 
seus átomos, pois apresenta pares de elétrons não compartilhado no 
átomo central. 
 
 
(C) Incorreta. A geometria trigonal plana é formada por 4 átomos e o átomo central 
não possui elétrons desemparelhados. 
 
(D) Incorreta. A molécula de amônia 3(NH ) é formada por cinco átomos de dois tipos 
diferentes, formado uma geometria piramidal. 
 
(E) Incorreta. O CFC é formando por átomos de cloro, flúor e carbono e apresenta 
geometria tetraédrica. 
 
 
08- Um elemento "A", de número atômico 20, e outro "B", de número atômico 17, ao reagirem entre si, 
originarão um composto: 
 
(A) molecular de fórmula AB2. (B) molecular de fórmula A2B. 
(C) iônico de fórmula AB. (D) iônico de fórmula AB2. 
(E) iônico de fórmula A2B. 
 
Resposta: (D) 
 
Teremos: 
2 2 6 2 6 2 2
20
2 2 6 2 5
17
2 2
2 2
A : 1s 2s 2p 3s 3p 4s A
B : 1s 2s 2p 3s 3p B
A B B [A ][B ] AB (composto iônico)
+
−
+ − − + −
⇒
⇒
⇒ ⇒
 
 
 
 
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09- O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em 
tecidos. 
 
A fórmula estrutural desse ácido é: 
 
 
 
• O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos 
ligações: 
 
(A) iônicas. (B) de hidrogênio. 
(C) covalentes. (D) metálicas. 
(E) dativas. 
 
Resposta: (C) 
 
O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os 
átomos ligações de compartilhamento de pares eletrônicos, ou seja, covalentes. 
 
 
10- Considere o conjunto de substâncias químicas: 
 
BeH2, BF3, H2O, NH3 e CH4. 
 
• O número de substâncias com geometria trigonal plana é igual a: 
 
(A) 0. (B) 1. 
(C) 2. (D) 3. 
 
Resposta: (B) 
 
De acordo com a teoria da repulsão das nuvens eletrônicas, o BF3 tem geometria 
trigonal plana ou triangular: 
 
BeH2: geometria linear. 
 
H2O: geometria angular. 
 
NH3: geometria piramidal. 
 
CH4: geometria tetraédrica. 
 
 
11- Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos denominados comercialmente de "substâncias 
secantes". Esses produtos, como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes 
deabsorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba por acumular 
líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de cloreto de cálcio. 
 
• Dados os números atômicos: Ca 20= e C 17;=l é CORRETO afirmar que: 
 
(A) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. 
(B) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o cloro perde um elétron. 
(C) a fórmula do cloreto de cálcio é 2Ca C .l 
(D) o cloreto de cálcio é uma base. 
(E) o cálcio forma o ânion 2–Ca e o cloro forma cátion 1C .+l 
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Resposta: (A) 
 
Observe a distribuição eletrônica dos átomos: 
2 2 6 2 5
17C 1s 2s 2p 3s 3p .=l Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se 
estável ( C −l ). 
2 2 6 2 6 2
20Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s .= Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-se 
estável (Ca+2). 
 
Portanto, a ligação prevista entre Ca e Cl é do tipo iônica formando 2CaCl , que é um 
sal. 
 
 
12- A relação entre a molécula, sua geometria e sua polaridade está representada corretamente em: 
 
(A) 4CC ,l tetraédrica e polar. (B) 3PBr , piramidal e apolar. 
(C) 2BeF , angular e polar. (D) 2CO , linear e apolar. 
 
Resposta: (D) 
 
Análise das alternativas: 
 
(A) 4CC ,l é uma molécula tetraédrica e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). 
(B) 3PBr , é uma molécula piramidal e polar (vetor momento dipolo elétrico não nulo). 
(C) 2BeF , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). 
(D) 2CO , é uma molécula linear e apolar (vetor momento dipolo elétrico nulo). 
 
 
13- A disposição espacial de uma molécula pode ser prevista utilizando-se a teoria da repulsão dos 
pares eletrônicos da camada de valência. 
 
Com base nessa teoria, associe cada molécula a sua respectiva geometria. 
 
GEOMETRIAS MOLÉCULAS 
( 1 ) linear ( ) SO2 
 
( ) CO2 
 
( ) BCℓ3 
 
( ) CHCℓ3 
( 2 ) angular 
( 3 ) piramidal 
( 4 ) tetraédrica 
( 5 ) trigonal plana 
 
• A sequência CORRETA encontrada é: 
 
(A) 5, 2, 3 e 4. (B) 2, 1, 5 e 4. 
(C) 1, 5, 4 e 3. (D) 1, 2, 3 e 5. 
 
Resposta: (B) 
 
A sequência correta é 2, 1, 5 e 4. 
 
 
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14- Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, neônio e sódio 
possuem números atômicos próximos, conforme destacado a seguir. 
 
9F 10Ne 11Na 
 
Dentre esses elementos, nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto 
e indique o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas. 
 
Em seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a fórmula química 
do composto resultante dessa ligação. 
 
Resposta: O elemento que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto é o neônio 
( )10Ne . 2 2 610Ne : 1s 2s 2p 
 
O símbolo do elemento cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas é 
o sódio, cujo símbolo é Na. 
{
{
{ {
⇒
⇒
⇒
2 2 5
9
K L
2 2 6
10
K L
2 2 6 1
11
K ML
F : 1s 2s 2p Duas camadas.
Ne : 1s 2s 2p Duas camadas.
Na : 1s 2s 2p 3s Três camadas.
14243
14243
14243
 
 
Ligação interatômica formada entre Na e F : ligação iônica. 
 
+
+ −
−
⇒      ⇒    ⇒ 
2 2 6 1 2 2 6
11 11
2 2 5 2 2 6
9 9 Fórmula
química
do composto
resul tante
Na : 1s 2s 2p 3s Na : 1s 2s 2p
Na F NaF
F : 1s 2s 2p F : 1s 2s 2p
14243
 
 
 
15- Considere as seguintes substâncias químicas: 4 3 2 2 2 3 3CC , HCC , CO , H S, C , H CCHl l l e 3NH . 
 
a) Qual o tipo de ligação química que ocorre nessas moléculas? Classifique-as em substâncias 
polares e não polares. 
 
b) Separe essas substâncias de acordo com o tipo de interação intermolecular (forças de Van der 
Waals, dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio) que apresentam quando em presença de outras 
substâncias iguais a elas. 
 
Resposta: 
 
Substâncias 
químicas 
Tipo de ligação Polaridade 
Interação 
Intermolecular 
4CCl covalente apolar Van der Waals 
3HCCl covalente polar dipolo-dipolo 
2CO covalente apolar Van der Waals 
2H S covalente polar dipolo-dipolo 
2 C l covalente apolar Van der Waals 
3 3H CCH covalente apolar Van der Waals 
3NH covalente polar 
Ligações de 
hidrogênio 
 
 
 
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16- Em algumas indústrias, a fumaça produzida pelo processo de queima de combustíveis fósseis 
contém a mistura dos seguintes gases residuais: 2 2 2 2CO , CO, SO , N e O . 
 
Nomeie o 2CO , indique a geometria molecular do 2SO e escreva a fórmula do óxido neutro. 
 
Em seguida, escreva o símbolo do elemento químico que compõe um dos gases residuais, 
sabendo que esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela de classificação periódica. 
 
Resposta: 2CO : dióxido de carbono ou anidrido ("gás carbônico). 
 
Geometria molecular do 2SO : angular. 
 
 
 
Fórmula do óxido neutro; monóxido de carbono (não reage com ácidos ou bases, nem 
com água): CO. 
 
O nitrogênio, símbolo N, compõe um dos gases residuais, sabendo que esse elemento 
pertence ao grupo 15 ou VA da tabela de classificação periódica (décima quinta 
coluna). 
 
 
17- Sabe-se que compostos constituídos por elementos do mesmo grupo na tabela periódica possuem 
algumas propriedades químicas semelhantes. Entretanto, enquanto a água é líquida em 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o sulfeto de hidrogênio, também chamado 
de gás sulfídrico, como o próprio nome revela, é gasoso nas CNTP. 
 
a) Tendo em vista a posição dos elementos na tabela periódica, escrever a configuração eletrônica 
da camada de valência dos átomos de oxigênio e de enxofre. 
 
b) Considerando as forças intermoleculares, explicar as diferenças entre os pontos de ebulição 
das moléculas de 2H O e 2H S . 
 
c) Desenhe a estrutura de Lewis para o 2H S e preveja a geometria dessa molécula. 
 
d) Que tipo de ligação química ocorre nos compostos 2H O e 2H S ? 
 
Resposta: 
 
a) 2 2 4 2 48O 1s 2s 2p C.V 2s 2p .= ⇒ = 
2 2 6 2 4 2 4
16S 1s 2s 2p 3s 3p C.V 3s 3p= ⇒ = 
 
b) Embora ambos possuam ligações polares (intensas), somente as moléculas de água, possuem 
interações do tipo pontes ou ligações de hidrogênio, que ocorre quando o oxigênio se liga 
diretamente ao F, O, N; que é considerada a mais forte das interações intermoleculares. Isso 
explica o fato do ponto de ebulição da água ser maior que do ácido sulfídrico 2H S. 
 
c) Angular 
 
 
d) Ambas apresentam ligações covalente entre seus átomos. 
 
 
 
 
 
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18- Na fórmula eletrônica (ou de Lewis) da molécula de nitrogênio, o número de pares de elétrons 
compartilhados é 
 
Dado: número atômico nitrogênio 7.= 
 
(A) 1. (B) 2. 
(C) 3. (D) 4. 
(E) 5. 
 
Resposta: (C) 
 
A molécula de nitrogênio 2N irá compartilhar 3 pares de elétrons, formando uma tripla ligação. 
 
 
 
 
19- Para o processo de purificação da água, são adicionadas substâncias como sulfato de alumínio, 
2 4 3A (SO ) ,l para formação de flocos com a sujeira da água; cloro, 2C ,l para desinfecção; óxido 
de cálcio, CaO, para ajuste de pH, e flúor, 2F , para prevenção de cáries. 
 
• O tipo de ligação que une os elementos das substâncias utilizadas no processo de purificação 
da água é: 
 
(A) covalente/ iônica, iônica, covalente e iônica. 
(B) covalente/iônica, covalente, covalente e iônica. 
(C) iônica/covalente, covalente, iônica e covalente. 
(D) iônica/covalente, iônica, iônica, covalente. 
 
Resposta: (C) 
 
O composto 2 4 3A (SO ) :l por apresentar um metal em sua estrutura, possui ligações iônicas e 
covalentes (entre o oxigênio e o enxofre); 
Para o composto 2C ,l como se trata de dois ametais, apresenta uma ligação covalente simples; 
Para o óxido de cálcio, CaO, mesma justificativa do primeiro composto, apresenta um metal em 
sua fórmula, formando, uma ligação iônica. 
Para o flúor 2F , mesma justificativa do segundo composto, formando uma ligação covalente. 
 
 
20- Moléculaspolares se orientam na presença de um campo elétrico externo. 
 
• Essas moléculas podem ser de: 
 
(A) 2O . (B) 2CO . 
(C) 4CH . (D) 2H S . 
 
Resposta: (D) 
 
A única molécula polar das listadas acima é o 2H S, cujo momento dipolar é diferente de zero. 
 
 
 
 
21- As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HCl l e 2Cl são, 
respectivamente, 
 
(A) iônica, covalente polar, covalente apolar. 
(B) iônica, covalente apolar e covalente polar. 
(C) covalente polar, covalente apolar e iônica. 
(D) covalente apolar, covalente polar e iônica. 
 
 
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Resposta: (A) 
 
NaC :l ligação iônica, entre um metal e um ametal. 
 
HC :l ligação covalente polar. 
 
 
 
2C :l ligação covalente apolar. 
 
 
22- Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula. 
 
• Com base nessas informações, assinale a alternativa INCORRETA. 
 
(A) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as 
moléculas são apolares. 
(B) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a 
molécula é polar. 
(C) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos 
são polares e a molécula é apolar. 
(D) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e 
a molécula é apolar. 
(E) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são 
polares e a molécula é polar. 
 
Resposta: (A) 
 
Molécula de oxigênio: 
 
 
 
Geometria linear, pois tem dois núcleos alinhados. 
 
A ligação covalente dupla é apolar, pois os átomos ligados são iguais. 
 
A molécula é apolar, pois o vetor momento dipolo elétrico é nulo. 
 
Molécula de ozônio: 
 
 
Geometria angular, pois tem três nuvens eletrônicas com repulsão máxima. 
 
As ligações covalentes são apolares, pois os átomos ligados são iguais. 
 
Existem controvérsias sobre a molécula de ozônio, mas no geral ela é classificada como polar, 
pois a densidade eletrônica é menor no átomo central: 
 
 
 
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23- O uso dos combustíveis fósseis, gasolina e diesel, para fins veiculares resulta em emissão de 
gases para a atmosfera, que geram os seguintes prejuízos ambientais: aquecimento global e 
chuva ácida. Como resultado da combustão, detecta-se na atmosfera aumento da concentração 
dos gases 2CO , 2NO e 2SO . 
 
• Sobre as moléculas desses gases, é CORRETO afirmar que: 
 
(A) 2CO é apolar e 2NO e 2SO são polares. 
(B) 2CO é polar e 2NO e 2SO são apolares. 
(C) 2CO e 2NO são apolares e 2SO é polar. 
(D) 2CO e 2NO são polares e 2SO é apolar. 
(E) 2CO e 2SO são apolares e 2NO é polar. 
 
Resposta: (A) 
 
Teremos: 
 
 
 
 
24- Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo 
momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três 
ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e 
podem ser representadas como vetores. 
 
• A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente, 
 
(A) 
 
(B) 
 
 
(C) 
 
(D) 
 
 
(E) 
 
 
 
 
 
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Resposta: (D) 
 
A molécula BF3 apresenta geometria trigonal plana, o boro (elemento central) por não apresentar, 
par de elétrons livres, seus ligantes irão apresentar a máxima repulsão, formando ângulos de 120° 
entre si. O flúor sendo mais eletronegativo que o boro, irá atrair mais o elétron do 
compartilhamento, deslocando para si a força da ligação. Pela decomposição das forças teremos 
a resultante igual a zero, o que configura uma molécula apolar r 0.μ =
r
 
 
 
 
 
25- Assinale, entre os gases a seguir representados, o mais solúvel em água. 
 
(A) Oxigênio. (B) Nitrogênio. 
(C) Hidrogênio. (D) Amônia. 
(E) Gás carbônico. 
 
Resposta: (D) 
 
 
26- O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O gás amoníaco 
(NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizado em processos de refrigeração. O 
gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em 
extintores de incêndio, entre outras aplicações. 
 
• A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção CORRETA: 
 
(A) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. 
(B) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. 
(C) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água. 
(D) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água. 
(E) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água. 
 
Resposta: (B) 
 
Análise das alternativas: 
 
(A) Incorreta. O CO2 é constituído por moléculas apolares e reage com a água. 
 
(B) Correta. O CO2 é constituído por moléculas apolares (momento dipolo elétrico resultante nulo) 
e é pouco solúvel em água, sua solubilidade a 25°C e 1 atm é de 0,145 g/100 mL de 
água. 
 
(C) Incorreta. O NH3 é constituído por moléculas polares e é muito solúvel em água (541 g/L a 
20°C). 
 
(D) Incorreta. O NH3 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água. 
 
(E) Incorreta. A massa molar do CO2 é de 44 g/mol e do NH3 é de 17 g/mol. 
 
 
 
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27- 
 
 
Dois estudantes do ensino médio estavam brincando de forca durante a aula de Química. O 
professor resolveu dar-lhes uma charada baseada no assunto da aula: Propriedades periódicas! 
Siga as dicas e veja se consegue matar a charada! 
 
Dicas: 
 
I. É um nome próprio feminino com três sílabas. 
 
II. A primeira sílaba corresponde a um elemento que possui 7 elétrons de valência e está no 
quinto período da Tabela Periódica. 
 
III. A segunda sílaba corresponde a um metal de número atômico 75. 
 
IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 
nêutrons. 
 
a) Você "matou" a charada! Então, qual é o nome? 
 
b) Sabe-se que o elemento correspondente à primeira sílaba do nome formado acima sublima em 
condições ambientais formando uma substância simples (gás diatômico) de coloração violeta e 
odor irritante. Represente a estrutura de Lewis para o gás diatômico formado. 
 
c) Qual é a fórmula dos compostos formados entre o elemento correspondente à dica 2 da charada 
e os elementos químicos potássio e hidrogênio? De acordo com os dados que constam na 
tabela abaixo, qual o estado físico destes compostos a 25 C?° 
 
 Ponto de fusão ( C)° Ponto de ebulição ( C)° 
Composto com Potássio 681 1330 
Composto com Hidrogênio 51− 35,4− 
 
d) Qual a família do elemento correspondente à terceira sílaba da charada? Cite uma 
característica desta família? 
 
Resposta: 
 
a) Analisando as dicas temos: 
 
II. Elemento que possui 7 elétrons de valência e está no quinto período da Tabela Periódica: 
Iodo (I). 
 
III. Metal de número atômico 75: Re (Rênio) 
 
IV. A terceira sílaba corresponde ao elemento que possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons: 
Ne (nêonio). 
 
Portanto, o nome formado é IReNe. 
 
b) O gás formado é o 2I . Sua estrutura será: 
 
 
 
c) KI : sólido 
HI : gasoso 
 
d) O Neônio pertence a família 18 ou 8A, dos gases nobres, cuja principal característica é serem 
inertes e possuírem a camada de valência completa. 
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28- Ao jogar uma moeda de cobre em uma solução de nitrato de prata, observa-se a formação de um 
depósito de prata metálica sobre a moeda. 
 
• Classifique esta reação de acordo com a formação de nitrato de cobre (II). 
 
(A) Reação de decomposição. (B) Reação de deslocamento. 
(C) Reação de síntese. (D) Reação de análise. 
(E) Reação de dupla troca. 
 
Resposta: (B)A reação que ocorre é de simples troca ou deslocamento: 
 
(s) 3(aq) 3 2(aq) (s)Cu 2AgNO Cu(NO ) 2Ag+ → + 
 
 
29- Objetos de prata, quando expostos ao meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação com 
o enxofre, formando uma mancha escura de sulfeto de prata 2(Ag S). Essa mancha pode ser 
removida colocando-se, por alguns minutos, o objeto em uma panela de alumínio contendo água 
quente e um pouco de detergente. 
 
A reação que ocorre é representada pela equação: 2 2 33 Ag S 2 A A S 6 Ag.+ → +l l 
 
• Esta reação é denominada como: 
 
(A) decomposição. (B) síntese. 
(C) análise. (D) dupla-troca. 
(E) deslocamento. 
 
Resposta: (E) 
 
2 2 33 Ag S 2 A A S 6 Ag,+ → +l l nessa reação acontece a simples troca ou deslocamento, onde o 
alumínio, por ser mais reativo, desloca a prata, formando o composto, 2 3A S ,l e a prata será 
reduzida a prata metálica. 
 
 
30- A reação de dupla troca está corretamente balanceada em: 
 
(A) 4 2 4 32 A 3 CuSO A (SO ) 3 Cu.+ → +l l 
(B) 2 2 2 3CO H O H CO .+ → 
(C) 2 2 4 4BaC H SO BaSO 2 HC .+ → +l l 
(D) 3 22 KC O 2 KC 3 O .→ +l l 
(E) 2(s) (aq) (aq) (aq) (aq) 2(g)Fe 2 H 2 C Fe 2 C H .
+ − + −+ + → + +l l 
 
Resposta: (C) 
 
(A) Incorreta. A reação descrita é de simples troca. 
 
(B) Incorreta. A reação descrita é de síntese. 
 
(C) Correta. A reação é de dupla troca e está corretamente balanceada: 2 2 4 4BaC H SO BaSO 2 HC .+ → +l l 
 
(D) Incorreta. A reação é de decomposição. 
 
(E) Incorreta. Trata-se de uma reação redox. 
 
 
 
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31- Reação química é um processo em que ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em outros 
compostos. 
 
Observe as reações a seguir. 
 
 I. 3 3AgNO NaC AgC NaNO+ → +l l 
 
 II. 2 2 2 3CO H O H CO+ → 
 
III. 3 2CaCO CaO CO→ + 
 
IV. 3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb+ → + 
 
• A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla 
troca é: 
 
(A) IV, II, I, III. (B) II, III, IV, I. 
(C) II, I, IV, III. (D) I, III, II, IV. 
(E) III, II, I, IV. 
 
Resposta: (B) 
 
 I. 3 3AgNO NaC AgC NaNO+ → +l l - dupla troca. 
 
II. 2 2 2 3CO H O H CO+ → - adição ou síntese. 
 
III. 3 2CaCO CaO CO→ + - análise ou decomposição. 
 
IV. 3 2 3 2Zn Pb(NO ) Zn(NO ) Pb+ → + - simples troca. 
 
• A ordem correta será: (II), (III), (IV), (I). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FM/1810/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA/2018/QUIMICA - 9o ANO - 3a ETAPA - 2018.DOC