Lista_02_-_Modelos_Atômnicos

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2ª LISTA – MODELOS ATÔMICOS 
 
 
Prof. Luís Cícero 
 
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01. Deseja-se aquecer 586 g de água pura da temperatura ambiente 
até 91 C, em pressão ambiente. Utilizando um forno de micro-ondas 
convencional que emite radiação eletromagnética com frequência de 
2,45 GHz e considerando a capacidade calorífica da água constante e 
igual a 1 14,18 J g C ,  assinale a alternativa que apresenta o número 
aproximado de fótons necessário para realizar este aquecimento. 
A. ( ) 273 10 
B. ( ) 284 10 
C. ( ) 291 10 
D. ( ) 305 10 
E. ( ) 312 10 
 
02. Considere as seguintes proposições a respeito dos valores, em 
módulo, da energia de orbitais atômicos 2s e 2p : 
 
I. 2s 2p| E | | E | para átomo de hidrogênio. 
II. 2s 2p| E | | E | para o íon de hélio carregado com uma carga positiva. 
III. 2s 2p| E | | E | para o átomo de hélio. 
 
Das proposições acima, está(ão) CORRETA(S) 
A. ( ) apenas I. 
B. ( ) apenas II. 
C. ( ) apenas III. 
D. ( ) apenas I e III. 
E. ( ) todas 
 
03. Um orbital atômico foi caracterizado por apresentar 3 pontos onde a 
função zera ao passar pelo núcleo. A alternativa que contem esse orbital 
é 
A. ( ) 3s B. ( ) 3p C. ( ) 3d D. ( ) 4f E. ( ) 4d 
 
04. O gráfico abaixo mostrando a distribuição de probabilidade ( 2dV ) 
de localizar um elétron em função da distância ao núcleo (r), refere-se ao 
orbital 
 
A. ( ) 3d B. ( ) 2p C. ( ) 3s D. ( ) 3p E. ( ) 4s 
 
05. O menor e o maior valor para o numero quântico do momento 
angular orbital do elétron na 6a camada eletrônica são: 
A. ( ) 0 e 5 B. ( ) -5 e + 5 C. ( ) 0 e 6 
D. ( ) -6 e +6 E. ( ) 1 e 6 
 
 
06. Considere as seguintes representações para orbitais: 
 
Escolha dentre as figuras abaixo a que apresenta a configuração de 
valência do átomo de carbono que contraria a regra de Hund. 
 
 
07. sobre um orbital atômico do tipo dxz , considere as seguintes 
informações. 
 
I. possui um mínimo de três nodos. 
II. possui exatamente dois planos nodais. 
III. E um orbital tetralobular. 
IV. pode possuir maior penetrabilidade que um orbital s. 
V. pode possuir maior penetrabilidade que um orbital f. 
VI. E capaz de formar ligações  
VII. Seus eixos se localizam sobre as bissetrizes do plano XZ. 
 
O numero de afirmativas corretas e igual a: 
A. ( ) 2 B. ( ) 4 C. ( ) 5 D. ( ) 6 E. ( ) 7 
 
08. Um orbital com dois nós angulares e dois nós radiais será do tipo:
 
A. ( ) 2p B. ( ) 3d C. ( ) 4s D. ( ) 5s E. ( ) 5d 
 
09. Sobre o átomo de Bohr considere as seguintes afirmações: 
 
I. Os elétrons circulam em órbitas elípticas ao redor do núcleo positivo; 
II. Ao mudar de órbita o elétron absorve ou libera um quantum de energia 
que corresponde à diferença de energia entre as órbitas; 
III. O momento angular do elétron é quantizado e corresponde a nh/2π 
onde n é a órbita e h a constante de Planck; 
IV. A energia da quinta órbita de Bohr para o 3Li2+ é de –1,51 eV. 
 
Estão corretas as afirmações 
A. ( ) I e II, apenas 
B. ( ) I, II e III, apenas 
C. ( ) II e III, apenas 
D. ( ) II e IV,apenas 
E. ( ) I, II, III e IV 
 
 
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10. Analise os itens abaixo 
 
I – No modelo atual, a energia total do elétron é definida pelo numero 
quântico principal (n) que representa a orbita principal 
II – a energia de ionização do elétron 1s no Be3+ é igual a energia de 
ionização do elétron 1s no He+ 
III – a excitação do elétron de 3s para 3p gasta a mesma energia da 
excitação de 3s para 3d no Be3+ 
IV- no orbital 1s a maior probabilidade de se localizar o elétron fica 
próxima ao núcleo. 
 
Assinale a alternativa correta 
A. ( ) todas são corretas 
B. ( ) I e III são corretas 
C. ( ) I e II são erradas 
D. ( ) II é correta 
E. ( ) I e IV são errdas 
 
11. O elemento X tem dois isótopos estáveis. Um de tais isótopos é 
isótono do nuclídeo 10846Q e isóbaro do nuclídeo 
109
48 Z . Com base 
nestas informações responda: 
 
A. ( ) Qual o número atômico de X? 
B. ( ) A que grupo e período da Tabela Periódica pertence o elemento 
C. ( ) Qual a configuração eletrônica de X no estado fundamental? 
D. ( ) Quais são os números quânticos principal, azimutal e magnético 
elétron desemparelhado na configuração descrita no item c? 
 
12. Dê a configuração eletrônica no estado fundamental do elemento 
com número atômico Z 79. Determine o período e o grupo da Tabela 
Periódica a que pertence o elemento. 
 
13. Quais os 4 números quânticos para o elétron celibatário do Cobre? 
 
14. Observe a imagem abaixo 
 
 
 
 
O orbital representado na figura é: 
 
A. ( ) 2s B. ( ) 2p C. ( ) 3s D. ( ) 3p E. ( ) 4s 
 
 
15. Analise os itens a seguir 
 
I. Três dos orbitais d encontram-se em um plano bissecante aos eixos x, 
y e z. 
II. Dois dos orbitais d encontram-se alinhado ao longo dos eixos x, y e z. 
III. Um orbital d comporta no máximo 10 elétrons 
IV. O orbital s é direcional. 
 
São errados 
A. ( ) todas B. ( ) II e III C. ( ) III e IV 
D. ( ) apenas IV E. ( ) II e III. 
 
16. (LC) Suponha um átomo de hidrogênio no estado fundamental. 
Observe o diagrama de energia dos níveis eletrônicos para o átomo de 
hidrogênio e julgue os itens a seguir: 
 
I. O átomo pode absorver qualquer forma de energia, mas não qualquer 
quantidade de energia. 
II. Se um elétron ao receber energia vai para um estado excitado, ao 
retornar para seu estado fundamental pode liberar qualquer forma de 
energia. 
III. O átomo pode absorver um fóton de 10,2 eV, mas não pode absorver 
um fóton com 11 eV. 
IV. Um elétron com energia de 11 eV pode, após colisão com o átomo em 
questão, transferir parte de sua energia excitando o átomo de hidrogênio. 
V. Um elétron com energia de 10 eV pode, após colisão com o átomo em 
questão, transferir parte de sua energia excitando o átomo de hidrogênio 
VI. Átomo no estado fundamental é o mesmo que o átomo neutro. 
VII. O fóton emitido pelo hidrogênio quando seu elétron retorna do nível 3 
para o nível 2 apresenta comprimento de onda maior do que o fóton 
emitido no retorno do nível 4 para o nível 2. 
VIII. A energia de ionização do hidrogênio é 13,6 eV. 
IX. Ao fornecer 13,6 eV ao átomo de hidrogênio no estado fundamental, 
a partir de então o elétron do mesmo tem energia descontínua. 
 
17. Considere as seguintes radiações eletromagnéticas: 
I. Radiação Gama. 
II. Radiação visível. 
III. Radiação ultravioleta. 
IV. Radiação infravermelho. 
V. Radiação micro-ondas. 
Dentre estas radiações eletromagnéticas, aquelas que, via de regra, 
estão associadas a transições eletrônicas em moléculas são 
A. ( ) apenas I, II e III. 
B. ( ) apenas I e IV. 
C. ( ) apenas II e III. 
D. ( ) apenas II, III e IV. 
E. ( ) todas.