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REVISÃO 4 - ITA 2020 
 
 
Prof. Luiz Cícero 
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01. Suponha que uma amostra de cobre puro seja colocada em um 
béquer e a seguir sejam adicionados os reagentes abaixo, em 
quantidades estequiométricas, esperando-se o tempo 
suficientemente para que em cada passo ocorra a liberação total de 
gás ou formação total de precipitado, conforme o caso: 
 
I. Adiciona-se ácido nítrico diluído 
II. Borbulha-se gás sulfídrico até a saturação da solução, filtrando-
se em seguida e descartando a solução 
III. acrescenta-se ácido nítrico concentrado, filtra-se e descarta-se 
a solução. 
IV. Adiciona-se solução sulfocrômica 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
A. ( ) O gás liberado em I é o óxido nitroso 
B. ( ) Em II não ocorre reação de dupla – troca, visto que o 
reagente H2S é um ácido fraco. 
C. ( ) Em III ocorre precipitação de nitrato de cobre, devido a 
pequena quantidade de água no ácido nítrico concentrado. 
D. ( ) Na etapa IV não é formado gás sulfídrico. 
E. ( ) Todas as reações químicas nos passos de I a IV são redox. 
 
02. 10 g de uma liga metálica formada por alumínio e prata com 46% 
em massa de prata foram adicionadas a uma solução de ácido 
clorídrico concentrada. O gás produzido no sistema reacional foi 
coletado a seco num recipiente com capacidade para 2,0 L a 27 ºC. 
O aquecimento isovolumétrico desse gás teve uma energia 
associada de 13,5 kJ. Qual a pressão máxima exercida pelo gás 
nesse sistema? 
 
A. ( ) 3,69 atm B. ( ) 7,38 atm 
C. ( ) 25,2 atm D. ( ) 22,14 atm 
E. ( ) 12, 4 atm 
 
Dado: Cv do gás analisado = 0,03 kJ/mol.K 
 
03. Você recebeu um frasco de P2O5 PA que o cliente supõe estar 
contaminado com H3PO4, já que o mesmo foi estocado não lacrado 
em ambiente úmido. Você pesa 0,3035 g do material, dissolve em 
água e titula com NaOH 0,2000 mol/L, gastando 42,00 mL da base 
para virar a fenolftaleína. A composição percentual de P2O5 da 
amostra supondo que ela contenha apenas P2O5 e H3PO4. 
 
Obs.: Na dosagem do H3PO4 usando fenolftaleína, considera-se a 
neutralização de 2H+ 
 
A. ( ) 6,4 B. ( ) 93,6 
C. ( ) 89,4 D. ( ) 10,6 
E. ( ) 95 
 
04. A alternativa que não traz uma reação química que ocorre em meio 
aquoso, com liberação da energia livre de Gibbs à pressão e 
temperatura ambientes, é: 
 
A. ( ) HBr + NaOH NaBr + H2O 
B. ( ) NH3 + CH3COOH  NH4CH3COO 
C. ( ) Mg(NO3)2 + K2SO4  2KNO3 + MgSO4 
D. ( ) Pb(CH3COO)2 + 2NaBr  PbBr2 + 2NaCH3COO 
D. ( ) ZnS + 2HCl  PbCl2 + H2S 
 
05. Escreva as equações químicas que representem: 
 
a) A passagem de vapor d’água sobre ferro aquecido ao rubro. 
b) A ação da água régia sobre a platina. 
c) A reação do zarcão com ácido nítrico. 
06. Sobre compostos covalentes, geometria molecular e hibridização, 
marque a alternativa correta. 
 
A. ( ) O SiO2 é uma estrutura apolar onde as interações do tipo 
dipolo-induzido são predominantes 
B. ( ) A hibridização do P no H3PO4 é sp3d 
C.( ) A geometria molecular do NCl5 é bipirâmide de base trigonal 
D. ( ) O radical metil (CH3.) tem hibridização sp2 
E. ( ) A geometria do XeF2 é linear e a hibridização do Xe é sp. 
 
07. Observe a sequencia de reações abaixo a partir de um metal(Me) 
desconhecido: 
 
Me(s) + HCl(aq) 
∆,𝑎𝑟
→ A(aq)blue 
A(aq) 
∆ 
→ A(s) + B(g) 
A(s) 
∆
→ C(s) + D(g) 
C(s) + H2SO4(concentrado)  E(aq)blue + F(g) + D(g) 
E(aq)blue + NH3(aq)  G(aq)azul escuro 
 
Escreva as reações ocorridas e identifique todas as substancias 
envolvidas. 
 
08. As geometrias das moléculas SF4, XeF6 e ClF3, todas no estado 
gasoso, são, respectivamente:
 
 
A. ( ) Piramidal quadrática, octaedro distorcido e trigonal planar.
 
B. ( ) Gangorra, octaedro distorcido e forma T. 
 
C. ( ) Gangorra, octaedro distorcido e trigonal planar. 
D. ( ) Piramidal quadrática, octaedro regular e forma T. 
E. ( ) Tetraédrica, octaedro regular e piramidal trigonal. 
 
 
09. Assinale a alternativa que apresenta compostos usados carcaças de 
bocais de foguetes. 
 
A. ( ) Fe2O3 e SiC 
B. ( ) BN e AlB2 
C. ( ) SiO2 e NaN3 
D. ( ) SiO2 e Al2O3 
E. ( ) BN e TiO2 
 
10. Assinale a alternativa correta. 
 
A. ( ) A energia de ionização do elétron 5B4+ é menor que no 2He+ 
B. ( ) No 4Be3+ a energia do orbital 2s é menor que a energia do 
orbital 2p 
C. ( ) Nos compostos envolvendo Fe3+, os orbitais d não são 
degenerados 
D. ( ) No 4Be2+ a energia do orbital 2s é maior que a energia do 
orbital 2p 
E. ( ) A energia de ionização do He é menor que a energia de 
ionização do H.