03 08 (Lista - Estrutura Atômica) [HEXA]

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Prof. Júlio 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Estrutura Atômica 
 
Nível Fácil 
 
1. (G1 - utfpr) Considere as espécies químicas 
monoatômicas indicadas na tabela abaixo. 
 
Em relação às espécies químicas monoatômicas 
apresentadas na tabela, pode-se afirmar que: 
a) III e IV são de mesmo elemento químico. 
b) V é cátion. 
c) III é ânion. 
d) II é eletricamente neutro. 
e) I e II não são isótopos. 
 
2. (G1 - cftmg) Considere a espécie química 
esquematizada a seguir. 
 
 
 
Sobre essa representação, afirma-se, corretamente, que 
a) possui um núcleo neutro. 
b) apresenta carga total negativa. 
c) representa a estrutura de um cátion. 
d) contém partículas positivas na eletrosfera. 
 
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 3 QUESTÕES: 
Os profissionais da Química têm aprofundado o 
conhecimento da química do hidrogênio ao pesquisar 
fontes alternativas de energia limpa para o futuro. O 
abastecimento desse elemento é de baixo custo e 
inexaurível, uma vez que utiliza a energia solar para 
produzi-lo a partir da decomposição fotoquímica da água. A 
grande maioria dos átomos de hidrogênio pode ser 
representada por 11H . Contudo, além deste, também 
existem outros, em menor quantidade, representados por 
2
1H e 
3
1H . 
 
3. (G1 - ifsp) Pode-se afirmar que os átomos de hidrogênio 
( 11H ,
2
1H e 
3
1H ) são 
a) isótopos, apenas. b) isóbaros, apenas. 
c) isótonos, apenas. d) isótopos e isóbaros. 
e) isóbaros e isótonos. 
 
 
4. (G1 - ifsp) Na sequência em que aparecem no texto, os 
átomos de hidrogênio são chamados, respectivamente, de 
a) hidrogênio pesado ou deutério; hidrogênio leve ou prótio; 
trítio ou tritério. 
b) hidrogênio pesado ou deutério; trítio ou tritério; 
hidrogênio leve ou prótio. 
c) hidrogênio leve ou prótio; hidrogênio pesado ou deutério; 
trítio ou tritério. 
d) hidrogênio leve ou prótio; trítio ou tritério; hidrogênio 
pesado ou deutério. 
e) trítio ou tritério; hidrogênio leve ou prótio; hidrogênio 
pesado ou deutério. 
 
5. (G1 - ifsp) Os números de nêutrons do 11H , 
2
1H e 
3
1H 
são, respectivamente, 
a) 2; 3; 4. b) zero; 1; 2. 
c) zero; 2; 1. d) 2; 1; zero. 
e) 2; zero; 1. 
 
6. (G1 - cftmg) A figura seguinte representa um fenômeno 
ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois 
aproximá-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar 
eletrizado por atrito. 
 
 
 
Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de 
Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno 
da eletrização é o de 
a) Bohr. b) Dalton. 
c) Thomson. d) Rutherford. 
 
Nível Médio 
 
1. (Uemg 2018) O selênio, um não metal do grupo dos 
calcogênios, possui extrema importância biológica, pois é 
um micronutriente indispensável para todas as formas de 
vida. É formado por átomos que possuem a representação 
79
34Se . É correto afirmar que o selênio apresenta 
a) 45 partículas nucleares. 
b) 113 partículas nucleares. 
c) 6 elétrons na camada de valência. 
d) 2 elétrons na camada de valência. 
 
2. (Fuvest 2018) Neste texto, o autor descreve o fascínio 
que as descobertas em Química exerciam sobre ele, 
durante sua infância. 
Espécie química 
monoatômica 
Prótons Nêutrons Elétrons 
I 12 12 12 
II 12 13 10 
III 20 20 20 
IV 20 21 20 
V 17 18 18 
 
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Eu adorava Química em parte por ela ser uma ciência 
de transformações, de inúmeros compostos baseados em 
algumas dúzias de elementos, 1eles próprios fixos, 
invariáveis e eternos. A noção de estabilidade e de 
invariabilidade dos elementos era psicologicamente crucial 
para mim, pois eu os via como pontos fixos, como âncoras 
em um mundo instável. Mas agora, com a radioatividade, 
chegavam transformações das mais incríveis. (...) 
A radioatividade não alterava as realidades da Química 
ou a noção de elementos; não abalava a ideia de sua 
estabilidade e identidade. O que ela fazia era aludir a duas 
esferas no átomo – uma 2esfera relativamente superficial e 
acessível, que governava a reatividade e a combinação 
química, e uma 3esfera mais profunda, inacessível a todos 
os agentes químicos e físicos usuais e suas energias 
4relativamente pequenas, onde qualquer mudança produzia 
5uma alteração fundamental de identidade. 
Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. 
 
De acordo com o autor, 
a) o trecho “eles próprios fixos, invariáveis e eternos” (ref. 
1) remete à dificuldade para a quebra de ligações químicas, 
que são muito estáveis. 
b) “esfera relativamente superficial” (ref. 2) e “esfera mais 
profunda” (ref. 3) dizem respeito, respectivamente, à 
eletrosfera e ao núcleo dos átomos. 
c) “esfera relativamente superficial” (ref. 2) e “esfera mais 
profunda” (ref. 3) referem-se, respectivamente, aos elétrons 
da camada de valência, envolvidos nas reações químicas, 
e aos elétrons das camadas internas dos átomos, que não 
estão envolvidos nas reações químicas. 
d) as energias envolvidas nos processos de transformação 
de um átomo em outro, como ocorre com materiais 
radioativos, são “relativamente pequenas” (ref. 4). 
e) a expressão “uma alteração fundamental de identidade” 
(ref. 5) relaciona-se à capacidade que um mesmo átomo 
tem de fazer ligações químicas diferentes, formando 
compostos com propriedades distintas das dos átomos 
isolados. 
 
3. (Ufrgs 2018) Considere as seguintes afirmações a 
respeito do experimento de Rutherford e do modelo atômico 
de Rutherford-Bohr. 
 
I. A maior parte do volume do átomo é constituída pelo 
núcleo denso e positivo. 
II. Os elétrons movimentam-se em órbitas estacionárias ao 
redor do núcleo. 
III. O elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma 
mais interna, emite uma quantidade de energia bem 
definida. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. b) Apenas II. 
c) Apenas III. d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
4. (Espcex (Aman) 2018) Quando um átomo, ou um grupo 
de átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser 
denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando 
o átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. 
Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica 
da espécie química. Todavia, várias espécies químicas 
podem possuir a mesma distribuição eletrônica. 
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir: 
 
I II III IV V VI 
2
20Ca
+ 216S
− 19F
− 117C
− 238Sr
+ 324Cr
+ 
 
A distribuição eletrônica 2 2 6 2 61s , 2s , 2p , 3s , 3p (segundo o 
Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à 
distribuição eletrônica das espécies 
a) I, II, III e VI. b) II, III, IV e V. 
c) III, IV e V. d) I, II e IV. 
e) I, V e VI. 
 
5. (Ufu 2018) O “brilho” das placas de trânsito, quando 
recebem luz dos faróis dos carros no período da noite, pode 
ser compreendido pelo efeito da luminescência. Sem esse 
efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das 
placas no período noturno, o que acarretaria possíveis 
acidentes de trânsito. 
Esse efeito, conhecido como 
a) fosforescência, pode ser explicado pela quantização de 
energia dos elétrons e seu retorno ao estado mais 
energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford. 
b) bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de 
nível energético dos elétrons e seu retorno ao nível menos 
energético, conforme o Modelo de Rutherford-Bohr. 
c) fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos 
elétrons e seu retorno ao estado menos energético, 
conforme o Modelo Atômico de Bohr. 
d) luminescência, pode ser explicado pela produção de luz 
por meio da excitação dos elétrons, conforme o Modelo 
Atômico de Thomson. 
 
Nível Difícil 
 
1. (Unesp 2019) De acordo com a teoria atômica de Dalton, 
os átomos eram considerados maciços e indestrutíveis, 
sendo preservados intactos nas transformações químicas. 
Além disso, o que diferenciava um elemento químico de 
outro era o peso de seusátomos. Em sua teoria, Dalton não 
admitia a união entre átomos de um único elemento 
químico. Átomos de elementos químicos diferentes 
poderiam se unir, formando o que Dalton denominava 
“átomos compostos”. 
A imagem mostra os símbolos criados por Dalton para 
representar os elementos químicos hidrogênio e nitrogênio 
e a substância amônia. Ao lado, há uma tabela com os 
pesos atômicos relativos estimados por Dalton para esses 
dois elementos. 
 
 
 
a) Escreva a equação da reação de formação da amônia a 
partir de hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a teoria de 
Dalton. Escreva a equação dessa reação de acordo com os 
símbolos e conhecimentos atuais. 
 
 
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b) Calcule a razão entre os pesos de nitrogênio e de 
hidrogênio na amônia, tal como considerada por Dalton, e 
compare esse resultado com a razão entre as massas 
desses elementos na molécula de amônia, tal como 
conhecemos hoje. Admitindo como correta a razão 
calculada com base nos conhecimentos atuais, indique a 
diferença percentual, aproximadamente, entre as duas 
razões calculadas. 
 
2. (Fuvest 2019) Na natureza, existem os seguintes 
isótopos: 79Br e 81Br, cada um com a probabilidade de 
ocorrência de 50%, e 35C e 37C , com probabilidades de 
75% e 25%, respectivamente. Um instrumento chamado 
espectrômetro de massas pode ser utilizado para analisar 
moléculas constituídas por diferentes combinações desses 
isótopos. Nessa análise, formam-se os chamados íons 
moleculares, pela perda de um elétron de cada uma dessas 
moléculas. O resultado é um gráfico, chamado espectro de 
massas, onde esses íons moleculares são registrados na 
forma de linhas, em ordem crescente de massa molecular. 
A intensidade de cada linha, correspondendo a uma mesma 
massa, depende da probabilidade de ocorrência de cada 
combinação isotópica no íon formado. Assim, por exemplo, 
para o composto BrC , foram obtidos os seguintes 
resultados: 
 
 
Note e adote: Considere que, na natureza, tanto a 
porcentagem de 12C como a de 19F é 100%. 
O halon-1211 é um gás cuja fórmula molecular é 2CBrC F . 
Quando esse gás foi analisado em um espectrômetro de 
massas, formaram-se íons moleculares. 
a) Mostre a fórmula molecular do íon molecular de maior 
massa, especificando os isótopos de Br e C presentes. 
b) Mostre as fórmulas moleculares, especificando os 
isótopos de Br e C presentes, para todos os íons de 
massa molecular 166 formados. 
c) Baseando-se somente nas informações apresentadas, 
mostre, no gráfico abaixo, como poderia ser o espectro 
obtido para a análise do halon-1211. 
 
 
3. (Ime 2018) Sabendo-se que 4822 Ti e 
51
23 V são, 
respectivamente, isóbaro e isótono de um nuclídeo X, 
determine para o íon hipotético 1X :− 
a) a configuração eletrônica; 
b) a camada de valência.