03 11 (Lista Modelos Atômicos) GABARITO

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Prof. Almir 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Modelos Atômicos 
Gabarito 
 
1. c) 
No caso da Eugênia, o modelo atômico a qual se refere é o 
de Thomson que ficou conhecido como “pudim de passas”, 
modelo que introduziu a natureza elétrica da matéria, pois 
para ele o átomo era uma esfera positiva com cargas 
negativas incrustadas. 
Para a estudante Lolita, a ideia de “cebola” remete a ideia 
dos níveis de energia propostos por Rutherford-Bohr. 
 
2. d) 
[I] Correta. Os elétrons absorvem energia e saltam para um 
nível mais externo, ao retornar para seu estado 
fundamental, irão emitir energia, em forma de luz, de 
diferentes cores, dependendo do elemento químico. 
[II] Incorreta. A emissão de luz ocorre após os elétrons 
absorverem energia e retornar ao seu nível fundamental, 
que independem das propriedades radioativas do 
elemento. 
[III] Correta. Esse fenômeno pode ser observado em 
laboratório, pelo teste de chama, que consiste em levar um 
sal do elemento químico até uma chama (fonte de energia). 
[IV] Correta. Cada cátion emite luz em diferentes regiões do 
espectro que irá depender do comprimento de onda. 
[V] Correta. Segundo o modelo de Böhr, o elétron ao ganhar 
energia salta para um nível energético maior que o anterior, 
ao perder a energia que ganhou, ele retorna ao estado 
fundamental, emitindo essa energia em forma de fóton, com 
comprimento de onda específico de cada elemento. 
 
3. a) 
[A] Correta. Os fenômenos radioativos foram descobertos 
apenas em 1896 por Henri Becquerel. 
[B] Incorreta. Dalton propôs que o átomo era uma esfera 
maciça, indivisível e indestrutível, sem cargas. 
[C] Incorreta. O modelo que sucedeu o modelo de Dalton, 
foi proposto por Thomson, que propunha o átomo ser 
formado por uma massa carregada positivamente com os 
elétrons distribuídos nela. 
[D] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa 
cargas no átomo. 
[E] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa 
cargas no átomo. 
 
4. d) 
[I] Dalton, que propôs uma ideia de átomo: maciço, 
indivisível e indestrutível, semelhante a um “bola de bilhar”. 
[II] Thomson, sua proposta era que o átomo seria uma 
esfera positiva, com cargas negativas incrustadas. 
[III] Rutherford-Bohr, baseado no experimento, onde 
bombardeou com partículas alfa, uma fina lâmina de ouro, 
constatou que o átomo era composto por imensos espaços 
vazios, onde os elétrons orbitam ao redor de um núcleo 
pequeno e positivo, numa região chamada de eletrosfera. 
 
5. d) 
Segundo o modelo proposto, pelo cientista Niels Böhr, o 
elétron ao ganhar energia salta para um nível energético 
maior que o anterior e ao perder a energia que ganhou, ele 
retorna ao estado fundamental, emitindo essa energia em 
forma de fóton, com comprimento de onda específico de 
cada elemento. 
6. a) 
[A] Correta. Os modelos desenvolvidos pelos cientistas 
Murray Gell-Man (EUA) e Georg Zweig (Alemanha) levaram 
a constatação da existência de subpartículas atômicas: 
quarks, léptons e bósons. 
[B] Incorreta. John Joseph Thomson, James Chadwick e 
Eugen Goldstein, desenvolveram os modelos de elétrons, 
nêutrons e prótons. 
[C] Incorreta. Os modelos de neutrinos e pósitrons foram 
desenvolvidos por Wolfgang Pauli, Paul Dirac e Carl David 
Anderson. 
[D] Incorreta. O modelo de núcleo e eletrosfera foram 
apresentados por Ernest Rutherford e Niels Bohr. 
[E] Incorreta. O modelo de fótons foi desenvolvido por 
Gilbert N. Lewis. 
 
7. b) 
Para Thompson e Dalton o átomo não tinha eletrosfera. 
Somente a partir do modelo de Rutherford foi constatado 
que o átomo possuía um núcleo denso e pequeno e os 
elétrons ficariam girando ao redor desse núcleo na 
eletrosfera. 
Este modelo foi aperfeiçoado por Niels Bohr que afirmou 
que os elétrons giravam em níveis definidos de energia. 
Para Sommerfield a energia do elétron poderia ser 
determinada pela distância em que se encontrava do núcleo 
e pelo tipo de órbita que descreve. 
 
8. a) 
Verdadeiro. Rutherford através de seus experimentos, onde 
bombardeou partículas alfa em uma lâmina de ouro, pode 
constatar que o átomo possuía um núcleo denso e positivo 
e os elétrons giravam ao redor do núcleo, em uma região 
chamada de eletrosfera. 
 
Verdadeiro. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de 
passas”, onde o átomo seria positivo com cargas negativas 
incrustadas. 
 
Falso. O desvio das partículas alfa (positivas) ocorreu 
derivado do fato da sua aproximação com o núcleo, 
carregado positivamente. 
 
Falso. Em um átomo neutro o número de prótons é igual ao 
de elétrons. 
 
Verdadeiro. O número atômico seria a “identidade do 
átomo”, ou seja, átomos de um mesmo elemento possuem 
o mesmo número atômico. 
 
9. e) 
A partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs 
cinco postulados: 
 
1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons 
extranucleares, cujas interações elétricas seguem a lei de 
Coulomb. 
2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas 
circulares. 
3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e 
nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita 
discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 
 
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4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia 
quando saltam de uma órbita para outra. 
5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em 
quantidades equivalentes a um múltiplo inteiro (quanta). 
 
10. b) 
Para Thomson, cada átomo seria formado por uma grande 
região positiva que concentraria a massa do átomo e por 
elétrons que neutralizariam essa carga positiva. Ou seja, 
teríamos uma esfera de carga elétrica positiva dentro da 
qual estariam dispersos os elétrons. 
 
11. c) 
Lavosier enunciou a “Lei de Conservação das Massas” que 
diz: “Num recipiente fechado, a soma das massas dos 
reagentes é igual à soma das massas dos produtos.” 
 
12. d) 
 
2 2 3N 3 H 2 NH+ → 
EXPTO. NITROGÊNIO HIDROGÊNIO AMÔNIA EXCES. 
I 28,0 g a 3 2 g 6,0 g=  = 34,0 g 0,0 
II b 56,0 g= 12,0 g c 68,0 g= 0,0 
III 57,0 g 12,0 g d 68,0 g= e 1,0 g= 
 
2 2 3N 3 H 2 NH
28 g
+ →
6 g
b 12g
b 56,0g=
 
 
2 2 3N 3 H 2 NH
 6 g
+ →
34 g
 12 g c
c 68,0 g=
 
 
2 2 3N 3 H 2 NH
28 g
+ →
6 g 34 g
 x
2
12 g
x 56g de N ,portanto excesso de 1,0 g.
e 1,0 g
=
=
 
 
2 2 3N 3 H 2 NH
 6 g
+ →
34 g
 12 g d
d 68,0 g=
 
 
 
 
 
 
 
13. c) 
O texto traz a ideia de renovação, de transformação, 
conceitos defendidos pelos idealistas da Revolução 
Francesa. Da mesma forma, pode-se observar esse 
conceito ilustrado pela frase de Lavoisier, citada acerca dos 
processos químicos. 
 
14. d)