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Grandezas da Química I – 
conceito de massa atômica
Aula 
01 1B
Química
Medida relativa 
Para se efetuar uma medida relativa, o primeiro 
passo é a escolha de um “padrão”. As medidas serão 
feitas em relação ao padrão, daí o nome medidas re-
lativas. Em seguida, a partir do padrão, determinamos 
a unidade. 
Uma vez escolhido o padrão e, por meio dele, de-
terminada a unidade, será possível estabelecer a massa 
relativa de um átomo ou de qualquer objeto. 
O padrão: a partir de 1961, convencionou-se (IUPAC) 
adotar como padrão o isótopo mais comum do elemen-
to carbono ( 6
12 C), ao qual foi atribuída a massa atômica 
igual a 12,00000 unidades. Podemos representá-lo da 
seguinte maneira:
6
12
12 12 00000C MA uC� � ,
A unidade: para chegarmos à unidade, basta dividir-
mos o padrão em 12 partes iguais. Assim:
dividindo em 
12 partes iguais
1 átomo 
de C-12 
(Padrão)
(Massa atômica fixada em 
12 unidades)
= 1 u
(unidade de 
massa atômica)
do C-121
12
Unidade de massa atômica (u): é igual a 1/12 da 
massa do átomo de C-12.
Massas atômicas 
Massa atômica (MA): é a massa de um átomo ex-
pressa em u.
Exemplos: 
MAMg = 24 u,
MAO = 16 u, 
MAHe = 4 u,
MAC = 12 u
Interpretando valores de massas atômicas 
MAO = 16 u 
 • Um átomo de oxigênio tem massa igual a 16 u. 
 • Um átomo de oxigênio tem massa 16 vezes maior 
que 1/12 da massa do átomo de C -12. 
Cuidado
1 u 1 g.
Na realidade,
1 u ≅ 1,66 . 10– 24 g
Conclusões
O padrão escolhido para determinação de 
massas atômicas é o isótopo mais comum do ele-
mento carbono. Seu número de massa (A) é igual 
a 12, e o valor de sua massa atômica foi arbitraria-
mente adotado como 12,00000 u. 
A unidade para que se determinem valores de 
massas atômicas corresponde a 1/12 da massa do 
padrão. 
A partir de agora, pesar um átomo significa 
compará-lo com 1/12 da massa do átomo de C -12. 
Observação:
Tanto a escolha do padrão quanto a escolha 
da unidade são totalmente arbitrárias. 
2 Extensivo Terceirão
MAMg = 24 u 
 • Um átomo de magnésio tem massa igual a 24 u. 
 • Um átomo de magnésio tem massa 24 vezes maior 
que 1/12 da massa do átomo de C -12. 
 • Um átomo de magnésio tem massa 2 vezes maior 
que a massa de um átomo de C -12. 
Comparando valores de massas atômicas 
MAO = 16 u e MAHe = 4 u 
 • Um átomo de oxigênio tem massa 4 vezes maior que 
a massa de um átomo de hélio.
Conclusão
Massa atômica é o número que indica quantas 
vezes a massa de um átomo de um certo elemento 
é maior que 1/12 da massa de um átomo de C -12.
Massa atômica de um elemento 
Quando um elemento é formado por vários isótopos, 
sua massa atômica é a média ponderada das massas 
atômicas de seus isótopos. 
Exemplo:
O elemento cloro 
35
37
C
C
�
�
�
�
�
��
ℓ
ℓ 25% de ocorrência
75% de ocorrência
MA uC �
	 
 	
�
35 37
35 5
75 25
100
,ℓ
Interpretando o valor da massa atômica de um elemento 
Cada átomo pertencente ao elemento cloro pesa, 
em média, 35,5 vezes mais que 1/12 da massa de um 
átomo de C -12.
Observação:
Como a grande maioria dos elementos quí-
micos é constituída de dois ou mais isótopos, os 
valores das massas atômicas de tais elementos 
correspondem a uma média ponderada das 
massas atômicas de seus isótopos.
Massa molecular 
Massa molecular (MM): corresponde à massa de 
uma molécula de uma determinada substância, expres-
sa em u. 
Em termos numéricos, a massa molecular é igual à 
soma das massas atômicas de todos os átomos presen-
tes na molécula dessa substância. 
Exemplo: 
Cálculo da massa molecular do ácido sulfúrico 
(H2SO4). 
Dados: 
MAH = 1 u, MAO = 16 u, MAS = 32 u 
MMH2SO4 = 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98 u 
Portanto, MMH2SO4 = 98 u
Interpretando valores de massas moleculares 
 • Uma molécula de ácido sulfúrico tem massa igual a 98 u. 
 • Uma molécula de ácido sulfúrico tem massa 98 vezes 
maior que 1/12 da massa de um átomo de C−12. 
Comparando valores de massas moleculares
MMH2O = 18 u; MMHNO3 = 63 u
 • Uma molécula de HNO3 tem massa 3,5 vezes maior 
que a massa de uma molécula de H2O. 
HNO3/ H2O = 63 u/18 u = 3,5
Alguns autores utilizam a expressão Massa Fórmula 
(MF) para se referir à massa do conjunto de íons que 
aparece na formula usada para representar o composto 
iônico.
Exemplos: 
MA (u) {k = 39; Cl = 35,5; Aℓ = 27; O = 16
1.o MFKCℓ = 39 + 35,5 = 74,5u
KCℓ ou K+Cl– Cloreto de Potássio
2.o MFAℓ2O3 = 2(27) + 3(16) = 102u
Aℓ2O3 ou Al
3+
2 O
2–
3 Óxido de Alumínio
Aula 01
3Química 1B
Testes
Assimilação
01.01. Quando seguramos, em uma de nossas mãos, 
uma latinha de refrigerante zero caloria e, na outra 
mão, uma latinha da versão açucarada, é possível no-
tar que, no conjunto, a latinha de refrigerante versão 
açucarada é ligeiramente mais pesada que a latinha de 
refrigerante zero caloria. Isso ocorre, essencialmente, 
pela presença de açúcar na versão açucarada, que faz 
com que esse refrigerante seja um pouco mais denso 
que o refrigerante zero caloria. Sabendo que o açúcar 
utilizado na versão açucarada é a sacarose (C12H22O11), 
Qual é o valor da massa molecular desse composto?
Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc36_3/11-EEQ-05-13.pdf>. 
Dados: M.A. C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
a) 342 u. 
b) 342 g
c) 182 u 
d) 182 g 
e) 180 u 
01.02. Calda Bordalesa é das formulações mais antigas 
utilizadas na agricultura. Foi descoberta há mais de 100 
anos, na França, na região de Bordeaux, que empresta 
seu nome à calda. É um tradicional fungicida agrícola, 
obtido na mistura de sulfato de cobre (CuSO4), cal 
virgem (CaO) e água. Tem eficiência comprovada 
sobre diversas doenças fúngicas e alguma ação contra 
bactérias.
Disponível em: <http://www.cpra.pr.gov.br/arquivos/File/fcaldabord.pdf>.
Dados: M.A. Cu = 63,5 u; S = 32 u; O = 16 u; Ca = 40 u.
Conforme os dados fornecidos encontre as massas do 
(CuSO4) e (CaO), respectivamente, em u.
a) 111,5 e 56. 
b) 150 e 40.
c) 56 e 159,5.
d) 159,5 e 56. 
e) 159,5 e 36. 
01.03. Assinale a opção que apresenta as massas molecula-
res dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, 
respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 78.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
e) 180, 310 e 74.
01.04. (UFG – GO) – Em uma molécula de glicose (C6H12O6), 
a razão entre a quantidade em massa de carbono e a massa 
molecular é: 
Dados: M.A.C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.
a) 1
4
b) 1
3
c) 2
5
d) 3
5
e) 2
3
Aperfeiçoamento
01.05. (UEG – GO) – Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma 
“massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica 
do elemento “X”. 
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u. 
a) 8 u. 
b) 16 u. 
c) 32 u. 
d) 48 u. 
e) 96 u.
01.06. (UFPB) – A massa de três átomos do isótopo 12 do 
carbono é igual à massa de dois átomos de um certo ele-
mento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, 
em unidades de massa atômica, é: 
Dado: massa atômica do carbono = 12 u. 
a) 12. 
b) 36. 
c) 3. 
d) 18. 
e) 24. 
4 Extensivo Terceirão
01.07. (IFMT) – O primeiro transplante cardíaco (TC) 
completou 50 anos em 3 de dezembro de 2017. Ele foi 
realizado por Christian Barnard, na África do Sul. Seis 
meses depois, Euryclides Zerbini realizou o primeiro 
TC no Brasil. Apesar de uma euforia inicial, os resulta-
dos foram insatisfatórios, com elevada mortalidade. No 
final dos anos 1970, com o surgimento da ciclosporina, 
medicamento que possibilitava um melhor controle 
da rejeição, ocorreu um grande desenvolvimento na 
realização dos transplantes em geral, inclusive do TC.
Mangini, S. et al. Transplante cardíaco: revisão. Einstein, v.13, n.2, p. 310-8, 2015.
A fórmula molecular da ciclosporina é C62H111N11O12. Pode-se 
afirmar que a massa molecular da ciclosporina é:
Dados: C: 12u; H: 1u; N: 14u; O: 16u
a) 1.201 gramas/mol.
b) 1.201 u.
c) 196 u.
d) 43 gramas/mol.
e) 43 mol.
01.08. (UFRGS) – O elemento bromo apresenta massa 
atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br tenham 
massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamen-
te iguais aos seus respectivosnúmeros de massa, qual será a 
abundância relativa de cada um dos isótopos? 
a) 75% 79Br e 25% 81Br.
b) 55% 79Br e 45% 81Br.
c) 50% 79Br e 50% 81Br.
d) 45% 79Br e 55% 81Br.
e) 25% 79Br e 75% 81Br.
01.09. (PUC – RJ) – Oxigênio é um elemento químico que se 
encontra na natureza sob a forma de três isótopos estáveis: 
oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 17 (ocorrência de 
0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 0,40%). A massa atômica 
do elemento oxigênio, levando em conta a ocorrência natural 
dos seus isótopos, é igual a:
a) 15,84
b) 15,942
c) 16,014
d) 16,116
e) 16,188
01.10. (UFG – GO) – Uma amostra de um elemento E tem 
isótopos AE e BE com abundâncias 75% e 25%, respectiva-
mente. Considerando-se que a massa atômica do isótopo AE 
é 34,97 e que a massa atômica média do elemento E, nessa 
amostra, é 35,47, o número de massa B é: 
a) 35
c) 37 
e) 39
b) 36
d) 38 
Aprofundamento
01.11. (UEPB) – A Organização das Nações Unidas (ONU) 
instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para 
conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência 
ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário 
do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. 
O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como 
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos 
químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o 
segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, 
em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. 
Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber 
dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez 
post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram trans-
ladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão 
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. 
Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o 
nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e 
seu marido Pierre. O Brasil, querendo assumir uma projeção 
no cenário diplomático internacional, juntamente com a 
Turquia, fez um acordo com o Irã sobre o enriquecimento 
de Urânio. De fato, o processo de enriquecimento de Urânio 
significa aumentar o teor do Urânio-235, utilizado em fissão 
nuclear. Sabendo que as proporções dos isótopos naturais 
do Urânio são: 99,27 % de Urânio-238, 0,72 % de Urânio-235 
e 0,0055 % de Urânio-234, qual a Massa atômica do Urânio 
enriquecido se as quantidades forem 70 % de Urânio-238 e 
30 % de Urânio-235?
a) 237,1 g.
b) 238,03 g.
c) 237,1 u.
d) 238,03 u. 
e) 236,5 u.
Aula 01
5Química 1B
01.12. Considere as informações sobre os isótopos do 
Ferro contidas na tabela abaixo.
ISÓTOPO ABUNDÂNCIA (%)
54 Fe 5,845
56 Fe 91,754
57 Fe 2,119
58 Fe 0,282
Com relação às informações listadas na tabela acima, 
encontre a massa atômica do ferro a ser representada na 
tabela periódica.
01.13. Consultando a tabela periódica verificamos que a 
massa atômica do oxigênio é 16 u. Com base nas informações 
fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações 
a seguir. 
Dados: Massa Atômica: C = 12 u; Br = 80 u 
I. A massa de um átomo de oxigênio é 16 g. 
II. A razão entre as massas de um átomo de oxigênio e um 
átomo de carbono é 16.
III. A massa de um átomo de oxigênio é aproximadamente 
2,656 x 10-23 gramas. 
IV. A razão entre as massas de um átomo de bromo e um 
átomo de oxigênio é 5.
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) I - II – III. 
c) II – III. 
e) I - II – III – IV.
b) III – IV. 
d) II - III – IV.
01.14. (UERJ) – Em 1815, o médico inglês William Prout 
formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos 
os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo 
inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, 
porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua 
massa atômica é fracionária.
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão pre-
sentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de: 
a) 55% e 45% 
c) 75% e 25% 
b) 65% e 35% 
d) 85% e 15% 
01.15. O magnésio é composto por três isótopos naturais 
cujos valores aproximados de suas massas atômicas e as 
respectivas abundâncias isotópicas são indicados na tabela.
Dado: consulte a tabela periódica. 
ISÓTOPOS ABUNDÂNCIA (%)
24Mg X
25Mg 10
26Mg y
O valor de x na tabela pode ser corretamente substituído por
a) 80.
b) 70.
c) 65.
d) 45.
e) 25.
01.16. Sais Hidratados são sais que possuem molé-
culas de água integradas ao seu arranjo cristalino. As 
moléculas de água se encontram em uma proporção 
determinada em relação á fórmula do sal. A essa 
proporção damos o nome de grau de hidratação. Na 
fórmula de um sal hidratado, deve vir indicado o grau 
de hidratação, ou seja, o número de moléculas de água 
associadas com cada substância de soluto. 
Disponível em: <www.ctec.ufal.br/professor/ccr/BME/1%C2%AA%20
Avalia%C3%A7%C3%A3o/Aula%205%20%20BME.pdf>.
Para a determinação do número de moléculas de água do 
sal MgSO4 . x H2O, foi realizado o aquecimento da substância 
em um forno e a massa perdida de água foi igual a 108 u. De 
acordo com o enunciado, encontre a fórmula química do sal 
hidratado e a massa da substância em u.
Dados: Consulte a tabela periódica.
6 Extensivo Terceirão
01.17. (IFSC) – O método mais moderno e preciso para 
determinar as massas atômicas é o do espectrômetro de 
massa. É um aparelho onde os átomos são ionizados, ace-
lerados e desviados por um campo eletromagnético. Pelo 
maior ou menor desvio, pode-se calcular a massa atômica 
de isótopo por isótopo. Com esse aparelho, obtemos massas 
atômicas com precisão de até cinco casas decimais, além da 
abundância de cada isótopo na natureza.
FONTE: FELTRE, Ricardo. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004.
O magnésio é um elemento de origem mineral encontrado, 
em boa quantidade, nas sementes, nos frutos secos e nas 
leguminosas, desempenhando importante papel no controle 
do metabolismo biológico. Há três isótopos do magnésio na 
natureza: o isótopo de massa atômica 23,98u e abundância 
79%, o isótopo de massa atômica 24,98u e abundância 10% e 
o isótopo de abundância 11%. Sabendo que a massa atômica 
do magnésio obtida a partir da média ponderal é 24,30u, a 
massa do isótopo, cuja abundância é 11% é de:
a) 26,98. 
c) 22,68. 
e) 21,28. 
b) 25,98. 
d) 27,98. 
01.18. (UEM – PR) – Assinale a(s) alternativa(s) que 
apresenta(m) uma correta descrição de medidas de quan-
tidade de átomos, íons e moléculas.
01) A massa atômica de um elemento químico é a massa 
ponderal média de seus átomos (isótopos).
02) A massa molecular da água é 18 u, enquanto a massa 
molecular da água deuterada é 20 u.
04) A massa atômica do sódio (Na) é 23 u, enquanto a mas-
sa atômica do íon sódio (Na+) é 22 u.
08) A massa atômica não arredondada de um átomo não é 
exatamente igual ao seu número de massa, porque as 
massas dos prótons e nêutrons não são exatamente 1u e 
porque existe uma pequena contribuição da massa dos 
elétrons.
Desafio
01.19. A tabela a seguir apresenta as massas atômicas e abun-
dâncias (valores arredondados) na natureza dos isótopos dos 
elementos químicos carbono e cloro. De acordo com seus co-
nhecimentos em química, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).
ELEMENTOS MASSA ATÔMICA ABUNDÂNCIA
12C 12u 99%
13C 13,003u 1%
35Cℓ 34,969 u 75%
37Cℓ 36,966o u 25%
01) A massa do elemento cloro encontrado em tabelas pe-
riódicas é obtida a partir do cálculo da média simples 
entre valores de massa de seus isótopos.
02) A massa molecular de uma única molécula de tetracloreto 
de carbono (CCℓ4) pode variar entre 151,876 u e 160,864 u.
04) Uma única molécula de tetracloreto de carbono (CCℓ4) 
pode apresentar dez valores diferentes de massa 
molecular.
08) A massa do 12C é 12u por definição, enquanto que a 
massa de todos os outros átomos e seus isótopos é re-
lativa a 1/12 do 12C.
01.20. (FUVEST – SP) – Na natureza, existem os seguintes 
isótopos: 79Br e 81Br, cada um com a probabilidade de ocor-
rência de 50%, e 35Cℓ e 37Cℓ, com probabilidades de 75% e 
25%, respectivamente. Um instrumento chamado espectrô-
metro de massas pode serutilizado para analisar moléculas 
constituídas por diferentes combinações desses isótopos. 
Nessa análise, formam-se os chamados íons moleculares, 
pela perda de um elétron de cada uma dessas moléculas. O 
resultado é um gráfico, chamado espectro de massas, onde 
esses íons moleculares são registrados na forma de linhas, em 
ordem crescente de massa molecular. A intensidade de cada 
linha, correspondendo a uma mesma massa, depende da 
probabilidade de ocorrência de cada combinação isotópica 
no íon formado. Assim, por exemplo, para o composto BrCℓ, 
foram obtidos os seguintes resultados:
cátions-radicais massa molecular
intensida-
de relativa
79Br35Cℓ+ 114 3
79Br37Cℓ+ 116
4
81Br35Cℓ+ 116
81Br37Cℓ+ 118 1 114 116 118Massa molecular
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Aula 01
7Química 1B
Note e adote:
Considere que, na natureza, tanto a porcentagem de 12C como a de 19F é 100%.
O halon-1211 é um gás cuja fórmula molecular é CBrCℓF2. Quando esse gás foi analisado em um espectrômetro de massas, 
formaram-se íons moleculares.
a) Mostre a fórmula molecular do íon molecular de maior massa, especificando os isótopos de Br e Cℓ presentes.
b) Mostre as fórmulas moleculares, especificando os isótopos de Br e Cℓ presentes, para todos os íons de massa molecular 
166 formados.
c) Baseando-se somente nas informações apresentadas, mostre, no gráfico abaixo, como poderia ser o espectro obtido para 
a análise do halon-1211.
Massa molecular
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01.01. a
01.02. d
01.03. e
01.04. c
01.05. c
01.06. d
01.07. b
01.08. b
01.09. c
01.10. c
01.11. c
01.12. a massa atômica = 55,90 u
Gabarito
01.13. b 
01.14. c
01.15. a
01.16. A fórmula do sal hidratado MgSO4 . 6 H2O 
e sua massa 228 u.
01.17. b
01.18. 11 (01 + 02 + 08)
01.19. 14 (02 + 04 + 08)
01.20. a) 12C 81Br 37Cl 19F2
+ 
b) 12C 79Br 37Cl 19F2
+ e 12C 81Br 35Cl 19F2
+
c) o espectro obtido para a análise do ha-
lon-1211 poderia ser representado por:
Massa molecular
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164 166 168
Aula 02
8 Extensivo Terceirão
Química
1B
Mol e massa molar
Constante de Avogadro (NA)
Elemento MassaAtômica (MA) Significado
C 12 u 12 u é a massa de 1 átomo de C
Mg 24 u 24 u é a massa de 1 átomo de Mg
Fe 56 u 56 u é a massa de 1 átomo de Fe
Elemento Massa Significado
C 12 g 12 g é a massa de 6,02 ∙ 1023 átomos de C
Mg 24 g 24 g é a massa de 6,02 ∙ 1023 átomos de Mg
Fe 56 g 56 g é a massa de 6,02 ∙ 1023 átomos de Fe
Mol
Assim, 0,012 kg de C = 12 g de C = 6,02 ∙ 1023 átomos 
de C = número de Avogadro de átomos de C = 1 mol de 
Carbono.
Exemplos:
 • Dado: MA do Aℓ = 27 u
1 mol de átomos de Aℓ = 6,02 ∙ 1023 átomos = núme-
ro de Avogadro de átomos = 27 g de Aℓ
 • Dado: MM da H2O = 18 u
1 mol de moléculas de H2O = 6,02 ∙ 10
23 moléculas 
= número de Avogadro de moléculas = 18 g de H2O
 • Dado: MF do NaCℓ = 58,5 u
1 mol de fórmulas de NaCℓ = 6,02 ∙ 1023 fórmulas = 
número de Avogadro de fórmulas = 58,5 g de NaCℓ
 • Dado: Massa do íon NO 3 = 62 u
1 mol de íons NO 3 = 6,02 ∙ 10
23 íons = número de 
Avogadro de íons = 62 g de íons NO 3
©
 W
ik
ip
éd
ia
 C
om
m
on
s/C
. Se
nti
er
 Amedeo Avogadro
1
1
6 02 10 23
g
u
x g
x u
� � 	,
o valor 6,02 ∙ 1023 foi denominado mol ou constante de 
Avogadro.
Constante de Avoga-
dro (NA): é o número de 
entidades (6,02 ∙ 1023), 
por unidade de quanti-
dade de matéria (quanti-
dade de mols). Observe a 
relação abaixo:
Conclusões
• O valor numérico da massa atômica, expresso 
em u, corresponde à massa de um único áto-
mo do elemento.
• O valor numérico da massa atômica, expres-
so em g (gramas), corresponde à massa de 
6,02 ∙ 1023 (constante de Avogadro) átomos do 
elemento.
Observação:
Ao se utilizar o mol, as entidades elementares 
devem ser especificadas. Tais entidades podem 
ser átomos, moléculas, fórmulas, íons, elétrons, 
outras partículas ou grupamentos especificados 
de tais partículas.
O mol é a quantidade de matéria de um sistema 
que contém tantas entidades elementares quantos 
são os átomos contidos em 0,012 kg de 12C.
Aula 2
9Química 1B
 • N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
1 molécula 3 moléculas 2 moléculas
6 ∙ 1023 3 ∙ (6 ∙ 1023) 2 ∙ (6 ∙ 1023)
moléc. moléc. moléc.
1 mol. 3 mol. 2 mol.
Massa molar (M)
 A ilustração mostra um mol de cada uma das seguintes substâncias: açúcar, sal, água, alumínio e carbono.
27 g de alumínio 12 g de carbono/grafite342 g de açúcar 58,5 g de sal 18 mL de água
n → Quantidade de matéria
(Quantidade de mols)
n
m
M
massa g
Massa molar g mol
n
m
M
mol
( )
( / )
Exemplos:
 • Determine a massa molar do Na, cuja MA = 23 u
1 mol de Na = número de Avogadro de átomos = 
6,02 ∙ 1023 átomos = 23 g de Na
Assim: MNa = 23 g/mol
 • Determine a massa molar do H2SO4, cuja MM = 98 u
1 mol de H2SO4 = número de Avogadro de moléculas 
= 6,02 ∙ 1023 moléculas = 98 g de H2SO4
Assim: MH SO2 4 = 98 g/mol
A constante de Avogadro (NA) tem seu valor igual a 
6,02 ∙ 1023 mol–1.
 • Determine a massa molar do NO 3
Dado: Massa do íon
NO 3 = 62 u
1 mol de íons = 6,02 ∙ 1023
íons = número de Avogadro de íons = 62 g de íons 
NO 3
Assim: M
NO3
 = 62 g/mol
Exemplo: Qual a quantidade de matéria (de mols) 
em 180 g de água (H2O)?
Dado: MH O2 = 18 g/mol
Resolução:
n
m
M
g
g mol
molH O2
180
18
10
/
Outra maneira de resolver:
M g mol
g mol
g nH O2
18
18 1
180
�
�
�
�
�
/
?
= x10
n = 10 mol
x10
Observação:
Observe que a proporção em número de 
moléculas é igual à proporção em quantidade de 
mols.
É a massa correspondente a 1 mol de uma de-
terminada entidade (átomos, moléculas, fórmulas, 
íons, elétrons, outras partículas ou grupamentos 
especificados de tais partículas) expressa em g/mol 
ou g ∙ mol–1
10 Extensivo Terceirão
Testes
Assimilação
02.01. (UFPR) – Em momentos de estresse, as glândulas 
suprarrenais secretam o hormônio adrenalina, que, a partir 
da aceleração dos batimentos cardíacos, do aumento da 
pressão arterial e da contração ou relaxamento de músculos, 
prepara o organismo para a fuga ou para a defesa.
HO
HO
OH
H
N CH3
Adrenalina
Dados: M ( g . mol-1): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
Qual é o valor da massa molar (em g . mol-1) desse composto? 
a) 169.
c) 177.
e) 187.
b) 174. 
d) 183.
02.02. (PUCCAMP – SP) – O consumo excessivo de sal pode 
acarretar o aumento da pressão das artérias, também cha-
mada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério 
da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5g de 
sal (1,7g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade 
de sal máxima recomendada está ingerindo um número de 
íons sódio igual a:
Dados: Massa molar do Na = 23,0 g/mol.; Constante de 
Avogadro: 6,0 x 1023mol-1. 
a) 1,0 × 1021
c) 3,8 × 1022
e) 6,0 × 1023
b) 2,4 × 1021 
d) 4,4 × 1022
02.03. (PUC – PR) – Em janeiro de 2018 a revista da IUPAC 
(União Internacional de Química Pura e Aplicada) está re-
comendando uma nova definição de mol baseada em um 
número específico de entidades elementares:
Note e Adote: massa do papel escrito igual a 4,68 mg; 
composição do lápis carbono puro. 
a) 2,31 × 1020 átomos.
b) 2,35 × 1020 átomos. 
c) 4,01 × 1018 átomos.
d) 4,01 × 1021 átomos.
e) 4,82 × 1019 átomos.
02.04. Originalmente os chás são provenientes da 
Camellia sinensis, um arbusto nativo da China que se 
reproduz em zonas de alta umidade e de temperaturas 
amenas. É relevante ressaltar que um só tipo de planta, a 
Camellia sinensis, apresenta uma complexidade em sua 
composição química (polifenóis, alcaloides, minerais 
etc.), o que confere uma variedade de sabores e aromas 
dependendo das condições de cultivo, coleta, preparo e 
acondicionamento das folhas. Uma característica impor-
tante dos chás provenientes da Camellia sinensis é que 
todos apresentam cafeína em sua composição química. 
A cafeína, que pertence à classe dos alcaloides, e é consi-
derada um estimulante da atividade cardiovascular e da 
circulação sanguínea, possui efeito sobre a função mental 
e comportamental,produz excitação, euforia, redução da 
sensação de fadiga, aumento da atividade motora, além de 
poder afetar na qualidade do sono. A estrutura da cafeína 
está representada a seguir. 
BRAIBANTE, M. E. F.; SILVA, D.; BRAIBANTE, H. T. S.; PAZINATO, M. S. A Química dos 
Chás. Química nova na escola, Vol. 36, N° 3, p. 168-175, agosto 2014.
Dados: M ( g . mol-1): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
N
N
N
N
CH3
CH3
OH3C
O
Cafeína
De acordo com o enunciado, encontre o valor da massa 
molar desse composto. 
a) 169 g/mol.
b) 174 g/mol. 
c) 177 g/mol.
d) 183 g/mol. 
e) 194 g/mol. 
“O mol, símbolo mol, é a unidade do SI da quan-
tidade de substância. Um mol contém exatamen-
te 6,022140 × 1023 entidades elementares. Este 
número é o valor numérico fixo da constante de 
Avogadro, NA, quando expresso em mol
-1, e é 
chamado de número de Avogadro.”
No entanto, um professor a fim de adequar um grupo de 
estudantes de química às novas recomendações, solicitou 
que os mesmos anotassem, todos com o mesmo lápis, em 
uma folha de papel o seguinte exposto: Pontifícia Univer-
sidade Católica do Paraná. Sabendo que a massa do papel 
limpo era de 4,60 mg, determinada previamente, marque a 
alternativa CORRETA com o número de átomos de carbono 
encontrados pelos alunos no exposto.
Aula 2
11Química 1B
Aperfeiçoamento
02.05. (CEFET – MG) – Atletas de levantamento de peso 
passam pó de magnésio (carbonato de magnésio (MgCO3)) 
em suas mãos para evitar que o suor atrapalhe sua perfor-
mance ou, até mesmo, cause acidentes. Suponha que, em 
uma academia especializada, o conjunto de atletas utilize 
168,8g de pó de magnésio por dia.
A massa mais aproximada de Mg, em kg, associada à compra 
de pó de magnésio, para 30 dias de uso, é:
Dados: consulte a tabela períodica.
a) 0,05
b) 0,21
c) 1,46
d) 2,92
02.06. (FPP – PR) – No dia 21/02/2019 algumas cidades do 
estado do Paraná, dentre elas Curitiba, foram prejudicadas 
devido às fortes chuvas que atingiram a mesma. As chuvas 
causaram enormes transtornos, pois foram registrados, de 
acordo com algumas estações meteorológicas, 109 milí-
metros de chuva na cidade de Curitiba. Conforme o INPE 
(Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais) para se calcular a 
quantidade de chuva nas estações meteorológicas utiliza-se 
um equipamento chamado pluviômetro. Com o pluviôme-
tro é possível determinar o índice pluviométrico (expressa 
normalmente em milímetros) que se refere à quantidade 
de chuva por metro quadrado em determinado local e em 
determinado período. Em conformidade com o enunciado, 
encontre a quantidade de matéria de água que foi coletada 
em um pluviômetro com um 0,5 m2 de área da base e al-
tura pluviométrica de 218 milímetros. Isto posto, assinale a 
alternativa CORRETA. 
Note e adote: densidade da água = 1 g/mL
a) aproximadamente 2200 mol de H2O.
b) aproximadamente 3500 mol de H2O.
c) aproximadamente 4056 mol de H2O.
d) aproximadamente 5600 mol de H2O.
e) aproximadamente 6056 mol de H2O.
02.07. (UFRGS) – O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso 
muito apreciado em gastronomia, sendo obtido diretamente 
de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta 
baixo teor de sódio e é muito rico em sais minerais, alguns 
dos quais lhe conferem a cor característica.
Considere uma amostra de 100g de sal rosa que contenha 
em sua composição, além de sódio e outros minerais, os 
seguintes elementos nas quantidades especificadas:
Magnésio = 36mg; Potássio = 39mg; Cálcio = 48mg
Os elementos, colocados na ordem crescente de número de 
mols presentes na amostra, são:
a) K, Ca, Mg.
b) K, Mg, Ca.
c) Mg, K, Ca.
d) Ca, Mg, K.
e) Ca, K, Mg.
02.08. (FAMERP) – O elemento estrôncio ocorre na natureza 
como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3 
(massa molar 147,6 g/mol) e a celestita, SrSO4 (massa molar 
183,6 g/mol). A partir desses minerais são obtidos os sais de 
estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor verme-
lho-carmim intensa a fogos de artifício. Considere a relação:
% em massa de Sr na estroncianita
% em massa de Sr na celestita
O valor desse quociente é, aproximadamente, 
a) 0,48.
c) 0,81.
e) 0,59.
b) 1,2.
d) 1,9.
12 Extensivo Terceirão
02.09. (UNIFOR –CE) – Os dispositivos eletrônicos contêm 
pequenas quantidades de metais nobres como ouro, prata, 
platina etc. Pensando nisso, o Comitê Olímpico responsável 
pelos jogos de 2020, em Tóquio, anunciou que pretende 
que todas as medalhas dos jogos olímpicos sejam feitas a 
partir de resíduos eletrônicos para incentivar, ainda mais, 
a reciclagem no país e no Mundo. Para isso, iniciou uma 
campanha para arrecadação de dispositivos eletrônicos, prin-
cipalmente celulares antigos e sem uso. O Comitê Olímpico 
Internacional estabelece que sejam utilizados pelo menos 
6 g de ouro 24 quilates na composição da medalha de ouro. 
Suponha que cada celular antigo doado para a companha 
das medalhas recicladas contenha, em média, 1x10–3 mol 
de ouro 24 quilates. Dessa forma a quantidade de celulares 
antigos necessários para fabricação de cada medalha de ouro 
será, aproximadamente:
a) 100.
c) 60.
e) 30.
b) 75. 
d) 40.
02.10. (PUCCAMP – SP) – O branqueamento da celulose 
para fabricação de papel ocorre em várias etapas, consu-
mindo as seguintes quantidades de reagentes, para cada 
tonelada de celulose seca:
REAGENTES QUANTIDADES (KG)
Cloro (Cℓ2) 15 – 20
Soda Cáustica (NaOH) 15 – 25
Dióxido de cloro (CℓO2) 5 – 8
Peróxido de hidrogênio (H2O2) 4 – 6
Oxigênio (O2) 16 – 24
A razão entre as quantidades molares máximas de cloro e 
oxigênio usadas para o branqueamento indicado na tabela 
corresponde a, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g/mol): Cℓ = 35,5; O = 16,0
a) 0,18.
c) 0,56.
e) 0,93.
b) 0,37. 
d) 0,74.
Aprofundamento
02.11. (IBMEC – SP) – A hidroxiapatita é um mineral cons-
tituído pelos íons cálcio, fosfato e hidróxido e tem fórmula 
unitária Ca10(PO4)6(OH)2. Ela é o principal constituinte dos 
osso e dentes. Não se dissolve em água, porém reage com 
ácido clorídrico (HCl) concentrado que neutraliza o hidróxido 
e, com o fosfato, forma H3PO4.
Disponível em: (http://www.chemtube3d.com/solidstate/
SShydroxyapatite.htm)
O pão francês, que é o pãozinho vendido regularmente nas 
padarias de São Paulo, tem em sua composição diversos 
nutrientes. Cada unidade de 50 g de pão francês tem 10 mg 
de cálcio. Essa massa de cálcio é suficiente para originar a 
quantidade máxima, em mol, de hidroxiapatita igual a
a) 1,0 × 10–3.
b) 2,5 × 10–2.
c) 1,0 × 10–5.
d) 2,5 × 10–3.
e) 2,5 × 10–5.
02.12. (PUCCAMP – SP) – Fertilizantes do tipo NPK possuem 
proporções diferentes dos elementos nitrogênio (N), fósforo 
(P), e potássio (K). Uma formulação comum utilizada na 
produção de pimenta é a NPK 4-30-16 que significa 4% 
de nitrogênio total, 30% de P2O5 e 16% de K2O em massa. 
Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 100g desse 
fertilizante é de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g . mol-1)O = 16,0; P = 31,0 
a) 0,25.
c) 0,42.
e) 0,68.
b) 0,33.
d) 0,51.
Aula 2
13Química 1B
02.13. (UEL – PR) – A sociedade contemporânea tem expe-
rimentado avanços significativos na área de nanotecnologia 
com benefícios na saúde, na agricultura, na indústria, nos 
esportes. Entre os materiais nanoestruturados amplamente 
utilizados, encontram-se os nanotubos de carbono, uma 
forma alotrópica do carbono. Por outro lado, há evidências 
de que o descarte inadequado desses materiais em corpos 
d’água causa problemas de contaminação ambiental e de 
saúde pública. Estudos apontam que os nanotubos de carbo-
no potencializam a toxicidade de metais pesados. Em um ex-
perimento, um peixe com massa de 2,0 kg foi tratado, em um 
tanque com capacidade de 500L, com ração contaminada 
com nanotubos de carbono e 10,0 mg de chumbo. Sabe-se 
que, na ausência de nanotubos de carbono, a absorção de 
chumbo pelo peixe é de 1,0 mg. 
Supondo que, na presença de nanotubos de carbono, a 
absorção de chumbo represente 60 % de sua massa total 
adicionada à ração, assinale a alternativa que representa, cor-
retae aproximadamente, o número de átomos de chumbo 
absorvidos por grama de peixe. 
Dados: constante de Avogadro: 6,02 × 1023/mol; Massa 
molar do chumbo: 207,2 g/mol 
a) 5,0 × 103. 
c) 9,0 × 1015. 
e) 1,0 × 1023.
b) 2,0 × 1010. 
d) 6,0 × 1020. 
02.14. (FUVEST – SP) – A grafite de um lápis tem quinze 
centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. 
Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número 
de átomos presentes nessa grafite é
Nota:
1. Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de 
grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base 
do cilindro. 
2. Adote os valores aproximados de: 2,2g/cm3 para a den-
sidade da grafita; 12g/mol para a massa molar do carbo-
no; 6,0x1023mol-1 para a constante de Avogadro 
a) 5 × 1023
c) 5 × 1022
e) 5 × 1021
b) 1 × 1023 
d) 1 × 1022
02.15. Quando animais são submetidos ao estresse por 
aumento da temperatura ambiente, reduz-se não somente a 
produção de leite, mas também alguns de seus componentes 
como, por exemplo, a lactose, que pode ser medida pelo 
conteúdo das moléculas, cuja estrutura é mostrada abaixo.
H3C C
OH
H
COOH
Em duas amostras de 750 mL, uma do animal submetido a 
estresse e a outra do animal não submetido a estresse, foram 
encontrados: (1) 0,13 mol e (2) 10,1 gramas de ácido lático. 
Qual é a amostra do animal submetido a estresse? Qual foi 
o percentual perdido devido a estresse?
Dados: C = 12 g . mol-1; H = 1 g . mol-1; O = 16 g . mol-1.
02.16. (FMP – RJ) – O Ibuprofeno é um remédio indica-
do para o alívio da febre e da dor, como dor de cabeça, 
dor muscular, dor de dentes, enxaqueca ou cólica 
menstrual. Além disso, também pode ser usado para 
aliviar a dor no corpo e febre, em caso de sintomas de 
gripes e resfriados comuns.
Disponível em: <https://www.tuasaude.com/ibuprofeno-alivium/>. Acesso em: 10 
jul. 2018. Adaptado.
A dose recomendada de Ibuprofeno 600 mg é de 1 compri-
mido, preferencialmente de 8 em 8 horas. Os comprimidos 
devem ser engolidos inteiros, juntamente com um copo 
de água ou leite, sem partir ou mastigar, após as refeições.
 
OH
O
Ibuprofeno
Ao final do dia, a quantidade de matéria, em mols, de Ibupro-
feno que um paciente sob essa prescrição médica irá ingerir 
será, aproximadamente,
Dados: consulte a tabela períódica
a) 6 × 10–2
b) 6 × 10–3
c) 3 × 10–2
d) 8,7 × 10–3
e) 1,2 × 10–2
14 Extensivo Terceirão
02.17. (UFRGS) – Por questões econômicas, a medalha 
de ouro não é 100% de ouro desde os jogos de 1912 em 
Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições 
dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos de 2016, no Rio 
de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como 
apresenta o quadro abaixo.
MEDALHA COMPOSIÇÃO EM MASSA
Ouro Prata (98,8%) e ouro (1,2%) 
Prata Prata (100%)
Bronze Cobre (95%) e zinco (5%) 
Considerando que as três medalhas tenham a mesma 
massa, assinale a alternativa que apresenta as medalhas em 
ordem crescente de número de átomos metálicos na sua 
composição.
Dados: Ag = 108; Au = 197; Cu = 63,5; Zn = 65,4.
a) Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha de prata.
b) Medalha de bronze < medalha de prata < medalha de ouro.
c) Medalha de prata < medalha de ouro < medalha de bronze. 
d) Medalha de prata < medalha de bronze < medalha de ouro. 
e) Medalha de ouro < medalha de prata < medalha de bronze. 
02.18. (UNICAMP – SP) – Dois estudantes, de massa cor-
poral em torno de 75 kg, da Universidade de Northumbria, 
no Reino Unido, quase morreram ao participar de um expe-
rimento científico no qual seriam submetidos a determinada 
dose de cafeína e a um teste físico posterior. Por um erro 
técnico, ambos receberam uma dose de cafeína 100 vezes 
maior que a dose planejada. A dose planejada era de 0,3 g 
de cafeína, equivalente a três xícaras de café. Sabe-se que a 
União Europeia, onde o teste ocorreu, classifica a toxicidade 
de uma dada substância conforme tabela a seguir.
CATEGORIA DL50 (MG/KG DE MASSA CORPORAL)
muito tóxica menor que 25
tóxica de 25 a 200
nociva de 200 a 2000
Considerando que a DL50 – dose necessária de uma dada 
substância para matar 50% de uma população – da cafeína é 
de 192 mg/kg, no teste realizado a dose aplicada foi cerca de
a) 100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que 
deve ser classificada como nociva.
b) duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que 
deve ser classificada como tóxica.
c) 100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que 
deve ser classificada como tóxica.
d) duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que 
deve ser classificada como nociva.
Desafio
02.19. A água pesada, conhecida também como água 
deuterada é quimicamente semelhante água normal, sendo 
formada por 1 átomo de oxigênio e 2 de hidrogênio, embora 
a principal diferença está na massa do isótopo deutério 
(deutério possui um nêutron). Água pesada tem importante 
aplicação na captura de nêutrons liberados pela fissão do 
urânio em um reator nuclear. Quando ocorre a fissão dos áto-
mos de urânio, ocorre a liberação de nêutrons, que colidem 
com outros átomos de urânio, por consequência reação em 
cadeia. Contudo, a água pesada funciona como moderador 
de nêutrons nos reatores nucleares. Em conformidade com 
o enunciado, determine a massa molar da água pesada em 
unidades de massa atômica.
Dado: Número de Avogadro = 6,02 . 1023 mol-1. 
Aula 2
15Química 1B
02.01. d
02.02. d
02.03. c
02.04. e
02.05. c
02.06. e
02.07. a
02.08. b
02.09. e
02.10. b
02.11. e
02.12. c
02.13. c
02.14. c
02.15. A amostra de 10,1g de ácido lático cor-
responde ao animal que foi submetido 
ao stresse e foi perdido um total de 
13,67%
Gabarito
02.20. (UNICAMP – SP) – A derrubada de florestas para mineração causa indignação em muitos cidadãos preocupados com 
a proteção ambiental. Contudo, não se observa o mesmo nível de preocupação em relação à atividade pecuária. A produção 
de carne é também responsável pelo desmatamento e por cerca de 18% da emissão de gases do efeito estufa. A evolução 
da emissão total de gás carbônico equivalente da humanidade (em Gt CO2 eq por ano) é mostrada na figura A. Já a figura B 
mostra a emissão anual média de gás carbônico equivalente (em t CO2 eq por pessoa por ano) somente com a alimentação, 
para duas diferentes dietas.
Dados: a população mundial atual é de 7,6 x 109 habitantes; Giga-toneladas (Gt) = 1,0 x 109 toneladas.
(Figura A: adaptada de PBL Netherlands Environment Agency. Disponível em www.pbl.nl. 
Figura B: adaptada de Shrink That Footprint. Disponível em www.shrinkthatfootprint.com. Acessados em 15/10/2017.)
a) Considerando que toda a população mundial seja “amante de carne”, qual é a porcentagem de emissão de CO2 equivalente 
devida somente à alimentação, em relação à emissão total? Mostre os cálculos.
b) Se, em 2018, toda a população da Terra resolvesse adotar uma dieta vegana, a emissão total de gases voltaria ao nível de 
qual ano? Justifique sua resposta. Considere que toda a população atual seja “amante de carne”.
02.16. d
02.17. e
02.18. b
02.19. 1,204 . 1025 u
02.20. a) 44% da emissão total.
b) De acordo com a figura A, esse valor 
de emissão ocorreu por volta dos anos 
1987, 1992 e 2001.
Aula 03
16 Extensivo Terceirão
Química
1B
As grandezas da Química II – 
volume molar
Condições normais de 
temperatura e pressão 
(CNTP, CN ou TPN)
Nestas condições, os valores de temperatura e pressão 
são, respectivamente, 0oC ou 273 K e 1 atm ou 760 mmHg.
Exemplos:
 • 1 mol (254 g) de I2(sólido) a 0ºC e 1 atm ocupa o volume 
de 0,05 L. É o volume molar do iodo sólido a 0ºC e 1 
atm.
 • 1 mol (12 g) de Cgrafite a 0ºC e 1 atm ocupa o volume 
de 0,005 L. É o volume molar do Cgrafite a 0ºC e 1 atm.
 • 1 mol (18 g) de H2Olíquida a 0ºC e 1 atm ocupa o volume 
de 0,018 L. É o volume molar da H2Olíquida a 0°C e 1 
atm.
 • 1 mol (160 g) de Br2(líquido) a 0ºC e 1 atm ocupa o 
volume de 0,052 L. É o volume molar do Br2(líquido) a 
0ºC e 1 atm.
 • 1 mol (2 g) de H2(gasoso) a 0ºC e 1 atm ocupa o volume 
de 22,4 L. É ovolume molar do H2(gasoso) a 0ºC e 1 atm.
 • 1 mol (64 g) de SO2(gasoso) a 0ºC e 1 atm ocupa o volume 
de 22,4 L. É o volume molar do SO2(gasoso) a 0ºC e 1 atm.
 • 1 mol (44 g) de CO2(gasoso) a 0ºC e 1 atm ocupa o volu-
me de 22,4 L. É o volume molar do CO2(gasoso) a 0ºC e 
1 atm.
Lembrete
m3 dm3 cm
3
x10–3 x10–3
x10–6
x103 x10
3
x106
L mL
É importante saber
Condição ambiente 
t C T K
P atm
o� � �
�
�
�
�
��
25 298
1
Condição ambiente CNTPObservação:
Analisando os dados acima, notamos que 
substâncias gasosas, na quantidade de matéria 
correspondente a 1 mol e nas CNTP, terão o 
valor do volume molar igual a 22,4 L, indepen-
dente do gás.
Volume molar
É o volume ocupado por 1 mol de uma determi-
nada substância química.
A hipótese de Avogadro
Volumes iguais de dois ou mais gases quaisquer, 
estando nas mesmas condições de temperatura e 
pressão, contêm o mesmo número de moléculas.
Exemplo:
O2 O3
V V
As
Aula 3
17Química 1B
Testes
Assimilação
03.01. (IFSUL) – supondo um comportamento de gás ideal, 
a opção que indica, aproximadamente, a massa em gramas 
de 1,12 L de NH3 nas CNTP é:
a) 0,85 g.
b) 1,50 g.
c) 8,50 g.
d) 22,4 g.
03.02. (IFSP) – uma massa de 44 g de CO2 corresponde 
a 1,0 mol de CO2 e ocupa, nas CNTP, um volume fixo de 
22,4 L. Desse modo, assinale a alternativa que apresenta, 
aproximadamente, o volume ocupado por 188 g de gás 
carbônico (CO2).
a) 90 L.
b) 80 L. 
c) 44 L.
d) 96 L.
e) 22 L.
03.03. (IFSP) – Um cilindro hermeticamente fechado, cuja 
capacidade é de 2 litros, encerra 5 kg de nitrogênio (N2). 
Assinale a alternativa que apresenta o volume contido neste 
cilindro ao ser liberado para a atmosfera nas CNTP. 
Dados: volume molar = 22,4 L; N2 Massa Molar = 28 g . mol
-1. 
a) 2.000 L. 
b) 4.000 L. 
c) 1.120 L. 
d) 5.000 L. 
e) 1.000 L. 
03.04. (MACK – SP) – Considerando dois gases com com-
portamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos 
separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob 
mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com 
a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases
a) contêm a mesma quantidade de moléculas.
b) possuem a mesma massa.
c) possuem a mesma massa molar.
d) contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.
e) possuem iguais massas do elemento carbono.
Aperfeiçoamento
03.05. (UEA – AM) – O volume ocupado por 0,5 mol de 
hidrogênio gasoso, H2(g), em determinadas condições de 
pressão e temperatura, é igual a 24,6 L. Nessas mesmas 
condições de pressão e temperatura, o volume molar desse 
gás (volume ocupado por 1,0 mol de gás), em L/mol, é igual a
a) 12,3.
c) 49,2.
e) 95,4.
b) 24,6. 
d) 73,8.
03.06. (UNIEVANGÉLICA – GO) – Segundo Avogadro, “Gases 
quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condi-
ções de temperatura e pressão, contêm o mesmo número 
de moléculas”. Considere os seguintes sistemas fechados 
contendo gases, todos com a mesma temperatura e pressão:
Há maior número de átomos de oxigênio e hidrogênio, 
respectivamente, nos sistemas:
a) I e IV
b) II e III
c) II e IV
d) I e III
03.07. (PUCCAMP – SP) – Uma caixinha de metal para rapé 
contém 24 g de prata, Ag. Para fazê-la em ouro, Au, com a mesma 
quantidade de átomos contidos na caixinha de prata, é neces-
sária uma massa de ouro, em gramas, de, aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol)
Ag = 108
Au = 197
Constante de Avogadro: 6,0 x 1023/mol
a) 98.
b) 43.
c) 68.
d) 32.
e) 305.
18 Extensivo Terceirão
03.08. (UEPG – PR) – Com relação à massa molecular dos 
sistemas abaixo, assinale o que for correto. 
I. 1 mol de H2SO4. 
II. 6,02 x 1023 moléculas de hidrogênio. 
III. 22,4 L de gás carbônico (CNTP). 
IV. 5 mol de ferro. 
V. 0,28 L de água. 
Dados (g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12. 
01) O sistema I contém massa maior do que o sistema III. 
02) Considerando a sequência IV, I e III, as massas encon-
tram-se em ordem crescente. 
04) A massa do sistema III é maior do que a massa do sis-
tema II. 
08) Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa.
03.09. (UFG – GO) – Um determinado volume de água foi 
colocado em um recipiente de formato cúbico e em seguida 
resfriado à 0°C. Após a mudança de estado físico, um analista 
determinou o número de moléculas presentes no cubo de 
água formado. Desprezando possíveis efeitos de compressão 
ou expansão e admitindo a aresta do cubo igual a 3 cm, 
o número de moléculas de água presentes no cubo será, 
aproximadamente, igual a: 
Dados: Densidade da água: 1g/cm3 constante de Avogadro: 
6,0 x 1023 moléculas mol–1. 
a) 1,0 × 1023. 
d) 7,0 × 1023.
b) 3,0 × 1023.
e) 9,0 × 1023.
c) 5,0 × 1023. 
03.10. (IFSUL – RS) – Recentemente as denúncias das 
Operações da Polícia Federal contra as fraudes em frigoríficos 
reacenderam os debates sobre o uso de aditivos alimentares 
e segurança alimentar. Dentre os diversos grupos de aditivos 
alimentares, estão os acidulantes, definidos pela ANVISA como 
“substância que aumenta a acidez ou confere um sabor ácido 
aos alimentos” (ANVISA, Portaria 540/1997). São exemplos de 
acidulantes o ácido fosfórico, o ácido cítrico e o ácido acético. 
O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) 
de ácido acético, com densidade de 1 g/mL. Sabendo-se que 
a massa molecular desse ácido é 60 g/mol, quantos mols de 
ácido acético tem-se em 2,4 litros desse vinagre? 
a) 3,4 b) 2,8 c) 0,34 d) 0,28
Aprofundamento
03.11. A hemoglobina (Hb) é encontrada exclusivamente nos 
eritrócitos, onde sua principal função é transportar oxigênio 
(O2) dos pulmões até os capilares dos tecidos. É uma proteína 
tetramérica composta por quatro cadeias polipeptídicas. Cada 
cadeia polipeptídica contém um grupo prostético heme, que 
tem por função ligar, de forma reversível, o O2. A hemoglobina 
é uma proteína de elevada massa molar, esta pode ser calculada 
por experimentos em laboratório. Em um desses experimentos, 
constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 
2,24 x 10–4 L de oxigênio molecular, nas CNTP. Sabendo que 
no transporte de oxigênio molecular 1 mol de hemoglobina 
é proporcional a 4 mol de oxigênio molecular, calcule a massa 
molar da hemoglobina utilizada no experimento.
Disponível em: <www.ufrgs.br/lacvet/restrito/pdf/toxicos_Hb.pdf>
a) 1 × 105 g/mol.
b) 2 × 105 g/mol. 
c) 3 × 105 g/mol.
d) 4 × 105 g/mol.
e) 5 × 105 g/mol.
03.12. Em um laboratório de química um analista tem 
disponível três recipientes indeformáveis com volumes exa-
tamente iguais a 10,00 litros cada. No recipiente I foi inserido 
10,00 litros de água pura a 25°C e 1 atm. No recipiente II foi 
colocado 10,00 litros de oxigênio molecular puro a 25°C e 
1 atm. Por fim no recipiente III foi adicionado 10,00 litros de 
hélio puro a 25°C e 1 atm. Sabendo que todos os recipientes 
são herméticos analise a proposições a seguir e marque a 
alternativa correta.
Note e adote: 
Dados: Massa (g . mol–1): O = 16; H = 1; He = 4; dH2O = 1g . cm
–3
a) o número de moléculas de água é igual ao número de 
moléculas de oxigênio molecular.
b) o número de moléculas de gás oxigênio é maior que o 
número de átomos de hélio. 
c) a massa de água é menor à massa de oxigênio molecular.
d) a massa de oxigênio é maior do que a massa de hélio.
e) o número total de átomos de oxigênio é menor que o 
número total de átomos de Helio.
Aula 3
19Química 1B
03.13. (FAMERP – SP) – Um isqueiro descartável contém gás 
isobutano (C4H10). Mesmo após o uso total desse isqueiro, 
resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o 
volume desse resíduo seja igual a 1 mL e que o volume molar 
de gás nas condições de pressão e temperatura no interior 
do isqueiro seja 25 L/mol, a massa de isobutano restante no 
isqueiro é, aproximadamente,
a) 3 mg.
c) 1 mg.
e) 5 mg.
b) 4 mg. 
d) 2 mg.
03.14. (UERJ) – Em seu ciclo, um átomo de carbono pode 
ser incorporado a diferentes compostos por meio de proces-
sos contínuos de decomposição e formação de novas mo-
léculas. Os átomos de carbono desta apostila, por exemplo, 
serão degradados ao longo do tempo e, posteriormente, 
incorporadosa outros seres vivos. Considere que, ao se de-
gradarem, os átomos de carbono desta apostila se distribuam 
igualmente entre os 7,5 bilhões de habitantes do planeta. 
Sabendo que a apostila possui 90 g de massa, com 45% de 
carbono em sua composição, o número de átomos que será 
incorporado em cada habitante é igual a: 
a) 2,7 × 1014 
b) 6,0 × 1014
c) 2,0 × 1024 
d) 6,7 × 1024
03.15. (UFU – MG) – A vitamina E tem sido relacionada à 
prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como an-
tioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose 
diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é 
de 15 mg. Considerando-se que, em alguns suplementos ali-
mentares, existam 0,105 × 1020 moléculas da vitamina E, por 
comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número 
de Avogadro é 6 × 1023 moI–1, o número de comprimidos 
que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter 
a dose recomendada diária é cerca de: 
a) 30 comprimidos. 
b) 45 comprimidos. 
c) 60 comprimidos. 
d) 15 comprimidos.
03.16. (UEMG) – O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve 
por objetivo diminuir a emissão de dióxido de enxofre na 
atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. O 
termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o 
teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente 
no Diesel S-10 esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer 
combustão, forme apenas dióxido de enxofre.
O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da 
combustão de 1000 L de Diesel S-10, é, aproximadamente,
Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L
a) 2,48 mol.
b) 1,00 mol.
c) 0,31 mol.
d) 0,25 mol.
03.17. (FMABC – SP) – A substituição dos combustíveis 
fósseis está apenas no começo. Cada tonelada de CO2 
lançada na atmosfera provoca derretimento de 3 metros 
quadrados de gelo no Ártico, segundo levantamento de 
2016 − o que significa que cada americano é, na média, 
responsável pela perda de 49 metros quadrados de gelo 
por ano. Cada prédio que poupa energia − tudo ajuda. 
Mas nada vai valer a pena se o mundo não adotar, logo, 
fontes renováveis de energia.
(Revista National Geographic, abril de 2017)
O volume de CO2 lançado na atmosfera em cada ano por 
americano, segundo o texto, nas condições ambientais de tem-
peratura e pressão, CATP, corresponde a, aproximadamente,
Dado: Volume molar de gás, nas CATP = 25 L/mol
a) 9 000 m3
b) 11 000 m3
c) 20 000 m3
d) 2 000 m3
e) 5 000 m3
20 Extensivo Terceirão
c) Considerando que as entidades elementares se en-
contram no estado gasoso e estão submetidas às 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), as 
6.02214076 × 1023 entidades elementares devem ocupar 
um volume de 24,6 litros. 
d) Se 1 mol corresponde a 6.02214076 × 1023 entidades 
elementares, em um átomo de hidrogênio (que apresenta 
apenas 1 próton), a quantidade de elétrons presentes é 
6.02214076 × 1023 
e) Em trezentos e sessenta gramas de glicose (C6H12O6), há 
um total de 48 × 6.02214076 × 1023 átomos.
Desafio
03.19. (UFPR) – O carbonato de sódio é um composto lar-
gamente usado para corrigir o pH em diversos sistemas, por 
exemplo, água de piscina. Na forma comercial, ele é hidrata-
do, o que significa que uma quantidade de água está incluída 
na estrutura do sólido. Sua fórmula mínima é escrita como 
Na2CO3 . × H2O, em que x indica a razão de mols de água por 
mol de Na2CO3. O valor de x pode ser determinado através 
de uma análise gravimétrica. Uma amostra de 2,574 kg do 
sal hidratado foi aquecida a 125°C, de modo a remover toda 
a água de hidratação. Ao término, a massa residual de sólido 
seco foi de 0,954 kg. 
Dados: M (g . mol-1 ): Na2CO3 = 106; H2O = 18. 
a) Calcule a quantidade de matéria presente no sal seco. 
Mostre claramente seus cálculos.
b) Calcule a quantidade de matéria de água que foi removida 
pelo aquecimento. Mostre claramente seus cálculos.
c) Calcule a razão entre os resultados dos itens b) e a).
d) Forneça a fórmula mínima do sal hidratado incluindo o 
valor de x.
Uma nova definição de mol chegou
Após uma extensa consulta à comunidade quí-
mica, e após uma revisão e avaliação crítica da 
literatura, a IUPAC está recomendando uma nova 
definição de mol baseada em um número especí-
fico de entidades elementares: 
O mol, símbolo mol, é a unidade do SI da quanti-
dade de substância. Um mol contém exatamente 
6.02214076 × 1023 entidades elementares. Esse 
número é o valor numérico fixo da constante de 
Avogadro, NA, quando expresso em mol−q , e é 
chamado de número de Avogadro. [...] 
Esta nova definição está em contraste com a atual 
definição adotada em 1971, que se baseia na massa 
do quilograma. A nova definição vem antes da re-
visão antecipada do Sistema Internacional de Uni-
dades (SI) anunciada em 2011 pela Conferência 
Geral sobre Pesos e Medidas (CGPM) do Bureau 
Internacional de Poids et Mesures (BIPM), o órgão 
internacional responsável por a comparabilida-
de global das medições. O novo SI estará ligando 
todas as sete unidades básicas a constantes físicas 
fundamentais. Em novembro de 2018, as defini-
ções revisadas do quilograma, ampere, kelvin e 
mol devem ser aprovadas pela CGPM e espera-se 
que as definições revisadas entrem em vigor no Dia 
Mundial da Metrologia, 20 de maio de 2019. [...] 
Respondendo ao anúncio da nova definição, o Pro-
fessor Peter W. Atkins, presidente fundador do Co-
mitê de Educação em Química da IUPAC, comen-
tou o seguinte: “Eu sempre fiquei intrigado com a 
visão generalizada de que o mol é um assunto difícil: 
sempre pareceu para mim, muitos instrutores dizem 
a seus alunos que é um conceito sofisticado, e os 
estudantes, então, se perguntam sobre o motivo de 
todo esse rebuliço, suspeitando que o entenderam 
mal ou que não apreciaram sua sutileza. 
A nova definição corta o núcleo do significado de 
1 mol e, portanto, deve ser bem-vinda. Embora 
haja sutilezas em sua determinação, não pode ha-
ver mais nenhuma desculpa para entender mal 
sua definição”. [...] 
Disponível em: <https://iupac.org/new-definition-mole-arrived/>. Acesso 
27/fev./2019. 
03.18. (FPP – PR) – O texto a seguir foi retirado do sítio da 
União Internacional de Química Pura e Aplicada – IUPAC. 
De acordo com as informações anteriores e com base nos 
seus conhecimentos em química, assinale a alternativa 
CORRETA. 
a) Antes do surgimento da nova definição de mol, ele era 
classificado como sendo a quantidade de átomos exis-
tentes em 16 g (0,016kg) do isótopo – 16 do oxigênio. 
b) Define-se como massa molar a massa em miligramas de 
6.02214076 × 1023 unidades elementares.
Aula 3
21Química 1B
03.01. a
03.02. d
03.03. b
03.04. a
03.05. c
03.06. a
03.07. b
03.08. 13 (01 + 04 + 08)
03.09. e
03.10. b
03.11. d
03.12. d
03.13. d
03.14. a
03.15. c
03.16. d
03.17. a
03.18. e
03.19. a) X = 9 mol 
b) Quantidade de matéria de água 90 mol 
c) Razão entre os resultados dos itens b) e a) = 10 mol
d) Na2CO3 . 10 H2O
03.20. a) O processo de síntese 1 é a melhor opção, pois apresenta a maior 
economia percentual de átomos; 47,06% > 37,43%.
b) o processo de síntese utilizado foi o 2.
Gabarito
03.20. (UNICAMP – SP) – Na indústria química moderna, 
a economia percentual de átomos tem uma forte compo-
nente ambiental, sendo, inclusive, um aspecto muito mais 
importante que o rendimento percentual, que tem uma com-
ponente mais econômica. A hidrazina (N2H4) um poderoso 
combustível para foguetes, pode ser obtida por diferentes 
reações de síntese, duas das quais estão representadas pelas 
equações químicas abaixo:
2 NH3 + H2O2 N2H4 + 2 H2O (1)
2 NH3 + OCℓ
– N2H4 + H2O + Cℓ
– (2)
a) Imagine que você deve orientar a cúpula administrativa 
de uma indústria a utilizar uma dessas duas sínteses. 
Com base na maior economia percentual de átomos, 
qual seria a sua sugestão? Mostre que sua sugestão é a 
melhor opção.
b) Considere que, numa síntese de hidrazina, partindo-se de 
2 mols de amônia e excesso do outro reagente, tenham 
sido obtidos 14 g de hidrazina. Considerando-se que o 
rendimento percentual da reação, nesse caso, foimaior 
que a economia percentual de átomos, qual processo 
de síntese foi utilizado, o 1 ou o 2? Justifique.
Dados:
economia percentual de átomos = {(massa do produto 
desejado) / (massa de todos os reagentes)} x 100, levando-se 
em conta apenas a estequiometria da reação;
rendimento percentual da reação = {(massa obtida do 
produto desejado) / (massa teórica esperada do produto 
desejado)} x 100.
Observações:
• A fórmula molecular indica a proporção entre os átomos (ou mols 
de átomos) dos elementos presentes em uma molécula (ou mols 
de moléculas) da substância. A fórmula mínima indica a menor pro-
porção inteira entre os átomos (ou mols de átomos) dos elementos 
na referida substância.
• Em vários compostos, a fórmula mínima é igual à fórmula molecular:
– Substância água → FM = H2O; fm = H2O
• Em quase todos os compostos inorgânicos (NaCℓ, H2SO4, CaCO3, 
etc.) a fórmula “molecular” coincide com a fórmula mínima.
• Existem diferentes substâncias (com diferentes fórmulas molecula-
res) que podem apresentar a mesma fórmula mínima:
– Substância glicose → FM = C6H12O6; fm = CH2O
– Substância ácido acético → FM = C2H4O2; fm = CH2O
22 Extensivo Terceirão
Química
1BAula 04
Determinação de fórmulas
Seja um composto formado por 
6 átomos de carbono, 12 átomos de 
hidrogênio e 6 átomos de oxigênio. 
Ele pode ser representado por um 
nome ou por fórmulas. Assim:
Nome: Glicose
Fórmulas:
C6H12O6, CH2O, C40%H6,7%O53,3%
A fórmula de um composto é 
a sua representação abreviada.
Cada composto pode ser repre-
sentado por mais de uma fórmula 
(como no caso da glicose). Cada uma 
das fórmulas fornece algum tipo 
de informação sobre a substância 
considerada. A seguir, estudaremos 
fórmula molecular, fórmula mínima 
e fórmula centesimal.
 Fórmula 
molecular (FM)
Indica os elementos e o 
número de átomos de cada 
elemento que participam da 
molécula de uma determinada 
substância.
Exemplo:
A fórmula molecular da subs-
tância glicose é C6H12O6.
Os índices numéricos que 
aparecem na fórmula molecular 
indicam a proporção atômica em 
que os elementos se combinam para 
formar uma molécula da substância. 
Indicam também a proporção molar 
em que os elementos se combinam 
para formar um mol da substância. 
Assim, cada fórmula molecular pode 
ter mais de uma interpretação:
 • Cada molécula da substância glicose é formada pelos elementos C, H e 
O, sendo 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de 
oxigênio.
 • Cada mol da substância glicose é formado pelos elementos C, H e O, 
sendo 6 mols de átomos de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e 
6 mols de átomos de oxigênio.
 Fórmula mínima, empírica ou 
estequiométrica (fm)
Indica a proporção entre os números de átomos de cada elemento 
na formação de uma determinada substância, expressa pelos menores 
números inteiros.
Exemplo:
A fórmula mínima da substância glicose é CH2O. Para obtê-la, usamos o 
seguinte procedimento:
C6H12O6 
(÷6) CH2O
Fórmula molecular 
da glicose
Fórmula mínima 
da glicose
D
Aula 04
23Química 1B
 Fórmula centesimal ou porcentual
Exemplo:
Indica as porcentagens em massa de cada elemento constituinte da 
substância.
Exemplo:
A fórmula porcentual da substância glicose é C40%H6,7%O53,3%. Para 
obtê-la, partimos da fórmula molecular da glicose (C6H12O6) e usamos o 
seguinte raciocínio:
1 mol da glicose = 6 mols de C + 12 mols de H + 6 mols de O
 180 g = 72 g de C + 12 g de H + 96 g de O
 100 g = X g de C + Y g de H + Z g de O
X = 40 g de C em 100 g de glicose
Y = 6,7 g de H em 100 g de glicose F. centesimal: C40%H6,7%O53,3%
Z = 53,3 g de O em 100 g de glicose
Interpretação:
A fórmula centesimal C40%H6,7%O53,3% indica que em cada 100 g da subs-
tância glicose existem 40 g do elemento C, 6,7 g do elemento H e 53,3 g do 
elemento O.
Substância F. Molecular F. Mínima F. Centesimal
Água H2O H2O H11,1%O88,9%
Dióxido de carbono CO2 CO2 C27,3%O72,7%
Acetileno C2H2 CH C92,3%H7,7%
Benzeno C6H6 CH C92,3%H7,7%
Glicose C6H12O6 CH2O C40%H6,7%O53,3%
 Transformando a fórmula centesimal 
em fórmula mínima
Como, a partir da fórmula centesimal, podemos chegar à fórmula mínima?
Exemplo 1:
Um óxido apresenta a fórmula centesimal S40%O60%. Qual sua fórmula 
mínima?
Dados: MAS = 32 u; MAO = 16 u
Resolução:
A fórmula centesimal indica que 
100 g desse óxido contêm 40 g de 
S e 60 g de oxigênio. Vamos deter-
minar a quantidade (número) em 
mols de átomos de cada elemento:
n
m
M
n
m
M
S
O
40
32
1 25
60
16
3 75
,
,
A relação entre os números de 
mols de átomos é a própria relação 
entre os números de átomos.
Poderíamos escrever a fórmula 
S1,25O3,75, porém na fórmula míni-
ma a proporção entre o número 
de átomos deve ser expressa pelos 
menores inteiros.
Dividindo pelo menor, chegare-
mos à fórmula mínima:
S1,25O3,75 
÷1,25 SO3
 Fórmula mínima
Exemplo 2:
Determine a fórmula mínima de 
um composto que encerra 70% de 
ferro e 30% de oxigênio.
Dados: MAFe = 56 u; MAO = 16 u
Resolução:
n
m
M
n
m
M
Fe
O
70
56
1 25
30
16
1 875
,
,
Fe1,25O1,875 
÷1,25 Fe1O1,5
Como ainda não conseguimos 
os menores números inteiros, de-
vemos multiplicar por 2, por 3, por 
4, etc., até chegarmos a números 
inteiros. Assim:
Fe1O1,5 
× 2 Fe2O3
 Fórmula mínima
• A fórmula molecular é um múltiplo da fórmula mínima (empírica):
Substância 
Glicose
F. molecular e MM 
C6H12O6 e 180
F. mínima e mfm 
CH2O e 30
C6H12O6 = (CH2O)6 → (FM) = (fm) ∙ x → MM = (mfm) ∙ x
Sendo a massa molecular (MM) da glicose igual a 180 u e a massa 
da fórmula mínima (mfm) igual a 30 u, podemos calcular o valor de x. 
Assim: C6H12O6 = CH2O ∙ x → 180 = 30 ∙ x → x = 6
24 Extensivo Terceirão
Assimilação
04.01. O cinamaldeído ou óleo de canela é obtido através 
da destilação da casca da planta Cinnamomum zeylanicum. 
O cinamaldeído apresenta a fórmula molecular C9H8O, que 
por sua vez, é a mesma fórmula mínima. Com base nesses 
dados, qual a composição percentual em massa de carbono 
desse composto?
Dados: massas molares H = 1 g.mol–1, C = 12 g.mol–1 e 
O = 16 g.mol–1.
a) 81,82 % de carbono. 
b) 6,06 % de carbono.
c) 12,12 % de carbono.
d) 75,84 % de carbono.
e) 71,82 % de carbono.
04.02. (UEG – GO) – O composto conhecido como glicol 
possui uma composição centesimal de 39 % de carbono, 
51 % de oxigênio e 10 % de hidrogênio. Dentre as opções a 
seguir, identifique aquela que pode ser considerada a fórmula 
mínima do glicol.
Dados: massas molares H = 1 g.mol–1, C = 12 g.mol–1 e 
O = 16 g.mol–1.
a) CH4O
b) CH6O2
c) CH3O
d) C2H4O3
e) C3H5O2
04.03. (FAMERP – SP) – Analise a tabela, que mostra a 
composição de alguns minerais de ferro.
MINERAL COMPOSIÇÃO MASSA MOLAR (g/MOL)
Goethita Fe2O3 . H2O 178
Hematita Fe2O3 160
Pirita FeS2 120
Siderita FeCO3 116
Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem 
em massa de ferro são, respectivamente,
a) hematita e pirita.
b) goethita e hematita.
c) hematita e siderita.
d) goethita e pirita.
e) pirita e siderita.
Testes
04.04. (UERJ) – Considere as informações a seguir sobre 
a perfluorodecalina, substância utilizada no preparo de 
sangue artificial.
Fórmula mínima: C5F9. 
Massa molar: 462 g/mol.
Sua fórmula molecular é representada por:
a) C25F45 b) C20F36 c) C15F27 d) C10F18
Dados: Consulte a tabela periódica.
Aperfeiçoamento
04.05. (UFGD) – O primeiro caso comprovado de doping 
no futebol brasileiro foi no início da década de 1970. Cosme 
da Silva Campos, jogador do Atlético Mineiro, foi flagrado no 
exame antidoping no dia 18 de novembro de 1973, em uma 
partida contra o Vasco. O resultado deu positivo para efedrina. 
Essa mesma substância foi a responsável por um dos maiores 
escândalos das Copas do Mundo, quando, em 1994, o ídolo 
argentino Diego Maradona foi excluído do torneio. A efedrina 
é uma amina simpaticomimética similar aos derivados sinté-
ticos da anfetamina, muito utilizada em medicamentos para 
emagrecer, pois ela acelera o metabolismo.
Dados: massa molar H = 1,008 g/mol; C = 12,01 g/mol; 
N = 14,01 g/mol; O = 16,00 g/mol.
OH
CH3HN
CH3
Estrutura da Efedrina
Observando a estrutura da efedrina, assinale a alternativa 
que representa corretamente a fórmula percentual de seus 
elementos constituintes.
a) C = 74,97%; H = 6,29%; N = 8,75% e O = 9,99%
b) C = 73,59%; H = 8,03%; N = 8,58% e O = 9,80%
c) C = 75,94%; H = 5,13%; N = 8,91% e O = 10,02%
d) C = 10,10%; H = 8,92%; N = 5,16% e O = 75,82%
e) C = 72,69%; H = 9,15%; N = 8,48% e O = 9,68%
Aula 04
25Química 1B
04.06. Vários minerais cristalinos são chamados popular-
mente de pedras preciosas. Um deles é a pedra esmeralda, 
cuja composição química é Aℓ2Be3[Si6O18]. A porcentagem 
total em massa de berílio e alumínio nesse mineral é de, 
aproximadamente,
Dados:
Massas molares (g/mol): Be = 9,0; Aℓ = 27,0; Si = 28; O = 16
a) 15%.
d) 40%.
b) 28%.
e) 53%.
c) 32%.
04.07. (EBMSP) – A realização excessiva de exames de 
maneira indistinta é vista hoje como um dos mais graves 
problemas da saúde pública. Além dos custos elevados, 
há questionamentos sobre o impacto real desses testes 
na mortalidade. Entre os exames questionados estão o 
teste do antígeno prostático específico, PSA, feito pelo 
exame de sangue, para diagnóstico do câncer de prós-
tata; a mamografia anual para as mulheres a partir de 
40 anos; e, para avaliar o coração, procedimentos como 
tomografias, cintilografias, ecocardiografias; além da 
ressonância por estresse farmacológico, realizada com 
administração de medicação vasodilatadora, como a 
adenosina, e de contrastes intravenosos para realçar as 
imagens obtidas na ressonância, a exemplo de soluções 
constituídas por complexos químicos que apresentam 
íons gadolínio, Gd3+, na estrutura.
Disponível em: <http://istoe.com.br>. Acesso em: abr. 2017. Adaptado.
Com base na estrutura química da adenosina, determine a 
massa molar e o percentual de nitrogênio, em massa, dessa 
substância química, apresentando os cálculos que justifi-
quem as respostas. 
OHOH
HO
O
N
N N
N
NH2
adenosina
Dados: Consulte a tabela periódica.
Instrução: (UEL – PR) - Leia o texto a seguir e responda às 
questões 04.08 e 04.09. 
O rompimento da barragem da Samarco em novembro 
de 2015 em Mariana (MG) é um dos maiores desastres 
do século XXI, considerando o volume de rejeitos des-
pejados no meio ambiente. Pesquisadores apontam que 
o resíduo sólido da barragem é constituído por Goethita 
60 %, Hematita (óxido de ferro) 23 %, Quartzo (SiO2) 
11,0 %, Caulinita Aℓ2Si2O5(OH)4 5,9 % e alguns metais, 
tais como bário, chumbo, crômio, manganês, sódio, cá-
dmio, mercúrio e arsênio. 
(Adaptado. Disponível em: Acesso em: 26 abr 2017.) 
Dados: Massas atômicas de: Fe = 56 u; O = 16 u; Si = 28 u; 
Al = 27 u; H = 1 u.
04.08. Sendo a Hematita composta por 70 % de ferro, assi-
nale a alternativa que apresenta, corretamente, sua fórmula 
molecular. 
a) FeO 
c) Fe2O3
e) Fe3O2
b) Fe3O4 
d) Fe2O4 
04.09. Se a Caulinita possui um teor de 21,7 % de silício, 
assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a por-
centagem total de silício no resíduo sólido da barragem. 
a) 1,1
b) 2,5
c) 3,4
d) 5,0
e) 6,4
04.10. (UFPR) – Um certo metal (M), de massa molar igual a 
48 g mol–1, forma um sal de cloreto bastante reativo, que em 
água sofre hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se 
que na composição de 80 g do óxido, 48 g correspondem a 
massa apenas do metal.
(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol–1)
A fórmula mínima desse óxido é:
a) MO.
b) MO2. 
c) M2O.
d) M2O3.
e) M3O4.
26 Extensivo Terceirão
Aprofundamento
04.11. (UERJ) – A proporção de moléculas de água presen-
tes na forma hidratada de um sal pode ser representada da 
seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols 
de água por mol desse sal:
CuSO4 . X H2O
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até 
que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma 
massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na 
composição do sal hidratado equivale a:
a) 2 b) 5 c) 10 d) 20
Dados: Consulte a tabela periódica.
04.12. (UEPG –PR) – Um mol de um determinado compos-
to contém 72g de carbono (C),12 mols de hidrogênio (H) e 
12 × 1023 átomos de oxigênio (O). 
Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol–1. Sobre o composto, 
assinale o que for correto. 
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol 
01) A fórmula mínima do composto é C3H6O.
02) A massa molar do composto é 116 g/mol. 
04) 2,0 mols do composto possuem 3,6 × 1024 átomos de 
carbono.
08) 58 g do composto possuem 2 mols de oxigênio.
16) A combustão completa do composto forma CO e H2O.
04.13. (UDESC) – Com o rompimento da barragem de 
Brumadinho, vários elementos químicos, oriundos do rejeito 
de minério, foram lançados no rio Paraopeba. O rejeito de mi-
nério era composto, principalmente, pelos elementos ferro, 
manganês e alumínio. Uma amostra de cerca de 5,0040 g do 
sedimento do rio Paraopeba, contendo alumínio, foi coletada 
e submetida a tratamento químico (adição de reagentes) e, 
posteriormente, à ignição, resultando em 1,0200 g de Al2O3. 
A equação química (não balanceada), abaixo, representa a 
reação química envolvida na determinação do alumínio. 
Al(OH)3(s) Al2O3(s) + H2O(l)
A partir dos dados fornecidos no texto e na equação química, 
a porcentagem de alumínio encontrada no sedimento do rio 
Paraopeba é de aproximadamente: 
a) 20,0 % 
d) 18,5 % 
b) 40,0 % 
e) 11,0 %
c) 1,1 % 
Dados: Consulte a tabela periódica.
04.14. (UNICAMP – SP) – Fake News ou não? Hoje em 
dia, a disponibilidade de informações é muito grande, mas 
precisamos saber interpretá-las corretamente. Um artigo na 
internet tem o seguinte título: “Glutamato monossódico, o 
sabor que mata!”. Em determinado ponto do texto, afirma-se: 
“Só para você ter ideia dos riscos, organizações internacio-
nais de saúde indicam que a ingestão diária de sódio para 
cada pessoa seja de 2,3 gramas. O glutamato é composto 
por 21 % de sódio e, com certeza, não será o único tempero 
a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar. Além disso, o 
realçador (glutamato) só conta um terço do nutriente que é 
encontrado no sal de cozinha.” 
Dados de massas molares em g/mol: sódio = 23, 
cloreto = 35,5, glutamato monossódico = 169. 
Para tornar a argumentação do artigo mais consistente do 
ponto de vista químico, você sugeriria a seguinte reescrita 
dos trechos destacados: 
a) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (gluta-
mato) é de 13,6%.”; “Por outro lado, o realçador só conta 
com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no 
sal de cozinha.”. 
b) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) 
é de 39,3%.”; “Além disso, o realçador contém cerca de três ve-
zes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”. 7 
c) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) 
é de 11,2%.”; “Por outro lado, o realçador conta com cerca de 
um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”. 
d) “A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) 
é de 21,0%.”; “Além disso, o realçador contém cerca de três 
vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”
04.15. (FPP – PR) – A talidomida é um derivado do ácido 
glutâmico que foi sintetizado na Alemanha, em 1953. Em 
pouco tempo, conquistou o mercado como um remédio 
eficaz que controlava a ansiedade e os enjoos de mulheres 
grávidas. Mas, a partir de 1960, foi descoberto que o remédio 
provocava má formação de fetos dessas gestantes. Nasceu, 
nos anos seguintes, uma geração com graves anomalias, 
conhecidas como síndrome da talidomida. Em uma amostra 
de 2,58 g desse composto, existem 1,56 g de carbono, 0,10 g 
de hidrogênio, 0,28 g de nitrogênio e 0,64 g de oxigênio, 
portanto, a fórmula molecular da talidomida é:
Dados: consulte a tabela periódica; a fórmula mínima é igual 
a fórmula molecular..
a) C26H20N4O8.
b) C8H10NO2.
c) C6H8N3O.
d) C13H10N2O4.
e) C10H10NO4.
Aula 04
27Química 1B
04.16. (FPS – PE) – A fosfoetanolamina é um composto 
químico orgânico presente naturalmente no organismo 
de diversos mamíferos.No Brasil, uma versão artificial da 
fosfoetanolamina começou a ser sintetizada. Após relatos 
de que essa fosfoetanolamina teria propriedades medicinais 
capazes de combater alguns tipos de tumores, pacientes 
acometidos pelo câncer obtiveram liminares na justiça para 
conseguir acesso às cápsulas desta substância, produzidas 
na Universidade de São Paulo. Calcule a fórmula mínima da 
fosfoetanolamina, sabendo que ela possui 17,01% de Car-
bono, 5,67% de Hidrogênio, 9,92 % de Nitrogênio, 45,40% 
de Oxigênio e 22,00% de Fósforo. 
Dados de massas molares: Carbono = 12 g.mol–1, Hi-
drogênio: 1 g.mol–1, Nitrogênio: 14 g.mol–1, Oxigênio: 16 
g.mol–1 e Fósforo: 31 g.mol–1; fórmula mínima é igual a 
fórmula molecular.
a) C3H9N2O4P
b) C1,5H4N1,5O2P1,5
c) C4H16N2O8P2
d) C6H18N4O8P2
e) C2H8NO4P
04.17. (PUCPR) – A Vale é a maior produtora mundial de 
minério de ferro e pelotas (pequenas esferas de ferro), 
matérias-primas essenciais para a fabricação de aço. O mi-
nério de ferro é encontrado na natureza na forma de rochas, 
misturado a outros elementos que por meio de diversos 
processos industriais é beneficiado para, posteriormente, ser 
vendido para as indústrias siderúrgicas. As rochas de minério 
de ferro possuem diferentes compostos que contém o ele-
mento ferro. Dentre os minerais mais abundantes nas rochas 
de minério de ferro encontram-se de modo geral, Magnetita 
(Fe3O4), Hematita (Fe2O3), Goethita (Fe2O3.H2O), Siderita 
(FeCO3) e Pirita (FeS2). Em conformidade com o enunciado, 
assinale a alternativa CORRETA que mostra qual, dentre os 
compostos presentes no minério, apresenta o maior teor de 
ferro em massa. Observação: consulte a tabela periódica 
a) Fe2O3
b) Fe2O3 . H2O
c) FeCO3
d) Fe3O4 
e) FeS2 
04.18. (EBMSP) – Segundo especialistas em saúde mental, 
a formação de profissionais com vocação para cuidar dos 
outros, a exemplo dos médicos, requer a capacitação desses 
profissionais para que possam estabelecer uma relação sau-
dável com o trabalho e preservar o tempo fora do expediente, 
estimulando atividades sociais, físicas e de lazer, porque esses 
profissionais também precisam saber cuidar de si. O médico 
deve criar empatia com o paciente e se preocupar com ele, 
entretanto é necessário que mantenha o distanciamento 
necessário para elaborar estratégias efetivas para enfrentar 
as situações mais estressantes do trabalho, o que contribui 
para manter a sua saúde física e mental ao longo do tempo.
O aumento do estresse estimula a secreção do cortisol, hor-
mônio de massa molar 362 g . mol–1 que atua no equilíbrio 
eletrolítico, no metabolismo de carboidratos, proteínas e 
lipídios e, como anti-inflamatório. A composição química 
percentual do cortisol, em massa, é de 69,6 % de carbono, 
22,1 % de oxigênio e 8,3% de hidrogênio. Com base nessas 
informações e nos dados da Tabela Periódica, determine 
a fórmula molecular do cortisol, apresentando os cálculos 
necessários para a resposta. 
Desafio
04.19. (PUC – SP) – A criolita é um minério cujo principal 
componente é o fluoreto de alumínio e sódio. Sua principal 
aplicação é na produção do alumínio, onde é adicionada à 
alumina (óxido de alumínio), obtendo-se uma mistura de 
temperatura de fusão de 950°C, tornando economicamente 
viável a eletrólise da alumina e a obtenção do metal alumínio.
A relação entre a massa de sódio e de alumínio na criolita 
é de 23/9 e, portanto, a fórmula mínima do fluoreto de 
alumínio e sódio é:
a) NaAℓF.
b) NaAℓF4.
c) Na3AℓF4.
d) Na3AℓF6.
28 Extensivo Terceirão
04.01. a
04.02. c
04.03. a
04.04. d
04.05. e
04.06. a
04.07. A massa molar é igual a 267g . mol–1 e o percentual do nitrogênio, 
em massa, é de, aproximadamente, 26%.
04.08. c 
04.09. e 
04.10. b
04.11. b
04.12. 03( 01 + 02).
04.13. e
04.14. a
04.15. d
04.16. e
04.17. d
04.18. Fórmula molecular é C21H30O5 (massa molar 362 g/mol). 
04.19. d
04.20. Fórmula mínima (CXHYOZ) = C7H14O1
Gabarito
04.20. O biodiesel é um combustível renovável obtido a partir de um processo químico denominado transesterificação. 
Por meio desse processo, os triglicerídeos presentes nos óleos e gordura animal reagem com um álcool primário, 
metanol ou etanol, gerando dois produtos: o éster e a glicerina. O primeiro somente pode ser comercializado como 
biodiesel, após passar por processos de purificação para adequação à especificação da qualidade, sendo destinado 
principalmente à aplicação em motores de ignição por compressão (ciclo Diesel).
Disponível em: www.anp.gov.br/biocombustiveis/biodiesel
Uma amostra de biodiesel (CXHYOZ) passa por um processo de combustão completa conforme a representação a seguir.
Nesse processo foram injetados 400,0 g de oxigênio, sendo rejeitados, na forma de oxigênio não utilizado, 80,0 g. Observou-se 
ainda, no recipiente absorvedor de H2O, um acréscimo de massa de 126,0 g e no recipiente absorvedor de CO2, um acréscimo 
de massa de 308,0 g. em conformidade com o enunciado, qual a fórmula mínima para o biodiesel analisado. 
Note e adote: (Massas molares: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol)
Dada a equação que retrata a reação de combustão do Biodiesel: 
CXHYOZ + O2 x CO2 + Y2
 H2O