05 07 (Lista Cinética Química)

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Prof. Felipe 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Cinética Química 
 
1.(Fuvest 2019) Um antiácido comercial em pastilhas possui, 
em sua composição, entre outras substâncias, bicarbonato de 
sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Ao ser colocada em 
água, a pastilha dissolve-se completamente e libera gás 
carbônico, o que causa a efervescência. Para entender a 
influência de alguns fatores sobre a velocidade de dissolução 
da pastilha, adicionou-se uma pastilha a cada um dos quatro 
recipientes descritos na tabela, medindo-se o tempo até a sua 
dissolução completa. 
 
Solução 
Tempo medido até a 
completa dissolução da 
pastilha (em segundos) 
1. Água mineral sem gás à 
temperatura ambiente 
(25 C) 
36 
2. Água mineral com gás à 
temperatura ambiente 
(25 C) 
35 
3. Água mineral sem gás 
deixada em geladeira 
(4 C) 
53 
4. Água mineral com gás 
deixada em geladeira 
(4 C) 
55 
 
Para todos os experimentos, foi usada água mineral da 
mesma marca. Considere a água com gás como tendo gás 
carbônico dissolvido. 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que 
 
a) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, diminuiu a 
velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 50%, 
uma vez que, como já possui gás carbônico, há o 
deslocamento do equilíbrio para a formação dos 
reagentes. 
b) o uso da água com gás, ao invés da sem gás, aumentou a 
velocidade de dissolução da pastilha em cerca de 33%, 
uma vez que o gás carbônico acidifica a água, aumentando 
a velocidade de consumo do carbonato de sódio. 
c) nem a mudança de temperatura nem a adição de gás 
carbônico na solução afetaram a velocidade da reação, 
uma vez que o sistema não se encontra em equilíbrio. 
d) o aumento da temperatura da água, de 4 C para 25 C, 
levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que 
aumentou a frequência e a energia de colisão entre as 
moléculas envolvidas na reação. 
e) o aumento da temperatura da água, de 4 C para 25 C, 
levou a um aumento na velocidade da reação, uma vez que 
facilita a liberação de gás carbônico da solução, 
deslocando o equilíbrio para a formação dos reagentes. 
 
2.(Mackenzie 2018) Analise o mecanismo de reação abaixo: 
 
2 2(aq) (aq) 2 ( ) (aq)
2 2(aq) (aq) 2 ( ) 2(g) (aq)
H O I H O IO
H O IO H O O I
− −
− −
+ → +
+ → + +
 
 
A respeito desse processo, são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. O íon iodeto é um catalisador do processo, participando do 
mecanismo da reação, sendo, entretanto, recuperado no 
final do processo. 
II. Ocorre uma catálise homogênea, pois o catalisador e os 
reagentes do processo encontram-se na mesma fase. 
III. A equação global do processo pode ser representa por 
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 2 H O O .→ + 
 
Assim, é correto que 
 
a) todas as afirmações são corretas. 
b) apenas as afirmações I e II são corretas. 
c) apenas as afirmações I e III são corretas. 
d) apenas as afirmações II e III são corretas. 
e) nenhuma afirmação é correta. 
 
3.(Unioeste 2018) Atualmente, a indústria química se utiliza 
de uma vasta gama de catalisadores, que possuem a 
vantagem de tornarem as reações mais rápidas com menores 
custos. O gráfico abaixo representa a variação de energia de 
uma reação qualquer na presença e na ausência de 
catalisador. 
 
 
 
Pela análise do gráfico, pode-se afirmar que 
 
a) a reação A é exotérmica e a B é endotérmica. 
b) a curva B representa a reação sem catalisador. 
c) o valor de y representa a Energia de ativação a(E ) da 
reação não catalisada. 
d) o valor de (x y)− representa a Energia de ativação a(E ) 
da reação catalisada. 
e) o valor de z representa a energia inicial dos reagentes. 
 
4.(Fac. Albert Einstein - Medicin 2016) Um comprimido 
efervescente, de 4,0 g de massa, contém bicarbonato de 
sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e ácido acetilsalicílico, 
todos sólidos brancos solúveis em água. Ao adicionar o 
comprimido à água, o ácido cítrico reage com o carbonato e 
o bicarbonato de sódio, gerando gás carbônico.Foram 
realizados 4 experimentos para estudar a cinética da reação 
envolvendo os reagentes presentes no comprimido 
efervescente, sendo que a condição de cada experimento 
encontra-se descrita a seguir. 
 
Experimento 1. O comprimido inteiro foi dissolvido em 
200 mL de água a 25 C. 
Experimento 2. Dois comprimidos inteiros foram dissolvidos 
 
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em 200 mL de água a 25 C. 
Experimento 3. O comprimido triturado (4,0 g) foi dissolvido 
em 200 mL de água a 25 C. 
Experimento 4. O comprimido inteiro foi dissolvido em 
200 mL de água a 50 C. 
 
Em cada experimento recolheu-se gás carbônico produzido 
nas mesmas condições de temperatura e pressão, até se 
obter 100 mL de gás, registrando-se o tempo decorrido (t). 
A alternativa que apresenta adequadamente a comparação 
entre esses tempos é 
 
a) 
1 2t t 1 3t t= 1 4t t 
b) 
1 2t t= 1 3t t 1 4t t 
c) 
1 2t t 1 3t t 1 4t t 
d) 
1 2t t 1 3t t 1 4t t= 
 
5. (Fuvest 2015) O eugenol, extraído de plantas, pode ser 
transformado em seu isômero isoeugenol, muito utilizado na 
indústria de perfumes. A transformação pode ser feita em 
solução alcoólica de KOH. 
 
 
 
Foram feitos três experimentos de isomerização, à mesma 
temperatura, empregando-se massas iguais de eugenol e 
volumes iguais de soluções alcoólicas de KOH de diferentes 
concentrações. O gráfico a seguir mostra a porcentagem de 
conversão do eugenol em isoeugenol em função do tempo, 
para cada experimento. 
 
 
 
Analisando-se o gráfico, pode-se concluir corretamente que 
a) a isomerização de eugenol em isoeugenol é exotérmica. 
b) o aumento da concentração de KOH provoca o aumento 
da velocidade da reação de isomerização. 
c) o aumento da concentração de KOH provoca a 
decomposição do isoeugenol. 
d) a massa de isoeugenol na solução, duas horas após o 
início da reação, era maior do que a de eugenol em dois 
dos experimentos realizados. 
e) a conversão de eugenol em isoeugenol, três horas após o 
início da reação, era superior a 50% nos três experimentos. 
 
6.(Fuvest 2013) Quando certos metais são colocados em 
contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás 
hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma 
estudante de Química, contendo resultados de experimentos 
que ela realizou em diferentes condições. 
 
Experi- 
mento 
Reagentes Tempo 
para 
liberar 
30 mL 
de H2 
Observações 
Solução de 
( )HC aq de 
concentração 
0,2 mol/L 
Metal 
1 200 mL 
1,0 g de 
Zn 
(raspas) 
30 s 
Liberação de 
H2 e calor 
2 200 mL 
1,0 g de 
Cu (fio) 
Não 
liberou 
H2 
Sem 
alterações 
3 200 mL 
1,0 g de 
Zn (pó) 
18 s 
Liberação de 
H2 e calor 
4 200 mL 
1,0 g de 
Zn 
(raspas) 
+ 1,0 g 
de Cu 
(fio) 
8 s 
Liberação de 
H2 e calor; 
massa de Cu 
não se 
alterou 
 
Após realizar esses experimentos, a estudante fez três 
afirmações: 
 
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na 
presença de Cu. 
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o 
aumento da velocidade de liberação do gás H2. 
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, 
quanto maior o quociente superfície de contato/massa 
total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação. 
 
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente 
poderia concluir o que se afirma em 
 
a) I. 
b) II. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7.(Ime 2013) O gráfico abaixo ilustra as variações de energia 
devido a uma reação química conduzida nas mesmas 
condições iniciais de temperatura, pressão, volume de reator 
e quantidades de reagentes em dois sistemas diferentes. 
Estes sistemas diferem apenas pela presença de catalisador. 
Com base no gráfico, é possível afirmar que: 
 
 
 
a) A curva 1 representaa reação catalisada, que ocorre com 
absorção de calor. 
b) A curva 2 representa a reação catalisada, que ocorre com 
absorção de calor. 
c) A curva 1 representa a reação catalisada com energia de 
ativação dada por 1 3E E .+ 
d) A curva 2 representa a reação não catalisada, que ocorre 
com liberação de calor e a sua energia de ativação é dada 
por 2 3E E .+ 
e) A curva 1 representa a reação catalisada, que ocorre com 
liberação de calor e a sua energia de ativação é dada por 
E1. 
 
8.(Espcex (Aman) 2013) A água oxigenada ou solução 
aquosa de peróxido de hidrogênio ( )2 2H O é uma espécie 
bastante utilizada no dia a dia na desinfecção de lentes de 
contato e ferimentos. A sua decomposição produz oxigênio 
gasoso e pode ser acelerada por alguns fatores como o 
incremento da temperatura e a adição de catalisadores. Um 
estudo experimental da cinética da reação de decomposição 
da água oxigenada foi realizado alterando-se fatores como a 
temperatura e o emprego de catalisadores, seguindo as 
condições experimentais listadas na tabela a seguir: 
 
Condição 
Experimenta
l 
Tempo de 
Duração da 
Reação no 
Experiment
o (t) 
Temperatur
a (°C) 
Catalisado
r 
1 1t 60 ausente 
2 2t 75 ausente 
3 3t 90 presente 
4 4t 90 ausente 
 
Analisando os dados fornecidos, assinale a alternativa correta 
que indica a ordem crescente dos tempos de duração dos 
experimentos. 
 
a) 1 2 3 4t t t t   
b) 3 4 2 1t t t t   
c) 3 2 1 4t t t t   
d) 4 2 3 1t t t t   
e) 1 3 4 2t t t t   
9.(Ita 2011) A figura mostra o perfil reacional da 
decomposição de um composto X por dois caminhos 
reacionais diferentes, I e II. Baseado nas informações 
apresentadas nessa figura, assinale a opção errada. 
 
 
 
a) O caminho reacional II envolve duas etapas. 
b) A quantidade de energia liberada pelo caminho reacional I 
é igual a do caminho reacional II. 
c) O composto K é um intermediário no processo reacional 
pelo caminho II. 
d) O caminho reacional I mostra que a decomposição de X é 
de primeira ordem. 
e) O caminho reacional II refere-se à reação catalisada. 
 
10.(Ufscar 2006) Um dos produtos envolvidos no fenômeno 
da precipitação ácida, gerado pela queima de combustíveis 
fósseis, envolve o SO2 gasoso.Ele reage com o O2 do ar, 
numa reação no estado gasoso catalisada por monóxido de 
nitrogênio, NO. No processo, é gerado SO3, segundo a 
reação global representada pela equação química 
balanceada 
 
No gráfico a seguir estão representadas as variações das 
concentrações dos componentes da reação em função do 
tempo de reação, quando a mesma é estudada em condições 
de laboratório, em recipiente fechado contendo inicialmente 
uma mistura de SO2, O2 e NO gasosos. 
 
 
As curvas que representam as concentrações de SO2, SO3, 
O2 e NO são, respectivamente: 
 
a) I, II, III, IV. 
b) II, I, III, IV. 
c) III, I, II, IV. 
d) III, II, I, IV. 
e) IV, III, II, I. 
 
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11.(Ufmg 2005) Duas reações químicas foram realizadas em 
condições diferentes de temperatura e de estado de 
agregação das substâncias, conforme descrito a seguir: 
 
Reação I CO (g) + NO2 (g) → CO2 (g) + NO (g) 
Experimento 1 - Temperatura igual a 25 °C. 
Experimento 2 - Temperatura igual a 250 °C. 
(As demais condições são idênticas nos dois experimentos.) 
 
Reação II Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 
Experimento 3 - Os dois reagentes foram utilizados na forma 
de pó. 
Experimento 4 - Os dois reagentes foram utilizados em 
solução aquosa. 
(As demais condições são idênticas nos dois experimentos.) 
 
Comparando-se as velocidades de reação em cada par de 
experimentos (V1 com V2; V3 com V4 ), é CORRETO afirmar 
que 
 
a) V2 > V1 e V3 = V4. 
b) V1 > V2 e V3 > V4. 
c) V2 > V1 e V4 > V3. 
d) V1 > V2 e V3 = V4. 
 
12.(Fuvest 1999) Foram realizados quatro experimentos. 
Cada um deles consistiu na adição de solução aquosa de 
ácido sulfúrico de concentração 1 mol/L a certa massa de 
ferro. A 25 °C e 1atm, mediram-se os volumes de hidrogênio 
desprendido em função do tempo. No final de cada 
experimento, sempre sobrou ferro que não reagiu. A tabela 
mostra o tipo de ferro usado em cada experimento, a 
temperatura e o volume da solução de ácido sulfúrico usado. 
O gráfico mostra os resultados. 
 
 
 
As curvas de 1 a 4 correspondem, respectivamente, aos 
experimentos. 
 
a) 1-D; 2-C; 3-A; 4-B 
b) 1-D; 2-C; 3-B; 4-A 
c) 1-B; 2-A; 3-C; 4-D 
d) 1-C; 2-D; 3-A; 4-B 
e) 1-C; 2-D; 3-B; 4-A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13.(Ufmg 1997) Em dois experimentos, soluções de ácido 
clorídrico foram adicionadas a amostras idênticas de 
magnésio metálico. Em ambos os experimentos, o magnésio 
estava em excesso e a solução recobria inteiramente esse 
metal. O gráfico a seguir representa, para cada experimento, 
o volume total de hidrogênio desprendido em função do 
tempo. 
 
 
 
Com relação a esses experimentos, assinale a afirmativa 
FALSA. 
 
a) A concentração do ácido no experimento I é igual a zero no 
tempo t = 80 s. 
b) A concentração do ácido usado no experimento I é menor 
do que a do ácido usado no experimento II. 
c) O volume de ácido usado no experimento II é maior do que 
o volume usado no experimento I. 
d) O volume total produzido de hidrogênio, no final dos 
experimentos, é maior no experimento II do que no I. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
1.D 2.A 3.D 4.C 5.B 6.D 7.E 
8.B 9.D 10.C 11.C 12.E 13.B