06 24 (Lista Equilíbrio Iônico)

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Prof. Felipe 
Química 
 
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Lista de Exercícios – Equilíbrio Iônico 
 
1. (Fmj 2016) Considere o esquema de um sistema 
utilizado para demonstrar a condutividade elétrica de 
soluções e a tabela que apresenta três soluções aquosas, 
de mesma concentração, testadas nesse sistema. 
 
 
 
 Soluções Constante ácida a25 C (K ) 
1 HCO2 21,1 10− 
2 3CH COOH 
51,8 10− 
3 6 5C H OH 
101,3 10− 
 
O circuito elétrico desse sistema se fecha quando os 
eletrodos são imersos numa solução contendo íons livres, 
um material condutor. A lâmpada brilha com intensidade 
proporcional à passagem de corrente elétrica e à 
concentração de íons livres na solução. 
 
a) A lâmpada apresentou menor intensidade luminosa 
quando qual solução foi testada? Justifique sua resposta. 
b) O equilíbrio químico envolvido na ionização do composto 
presente na solução de número 2 pode ser representado 
pela equação: 
 
CH3COOH (aq) = H+ (aq) + CH3COO- 
 
Considerando que uma amostra desse ácido foi diluída com 
água até se obter uma solução com concentração de íons 
H+ igual a 4 110 mol L− − a 25 C, determine o valor da 
concentração, em 
1mol L ,− do ânion e do ácido nessa 
solução. Apresente os cálculos efetuados. 
 
 
2. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2016) Dados: 
5 1
a 3 K do CH COOH 2,0 10 mol.L
− −=  
 
Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido 
acético em água destilada até completar o volume de um 
litro apresenta [H+] igual a 10-3 mol/L. A quantidade de 
matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é 
aproximadamente igual a 
a) 61 10 mol.− 
b) 31 10 mol.− 
c) 25 10 mol.− 
d) 21 10 mol.− 
3. (Unesp 2015) O ácido etanoico, popularmente chamado 
de ácido acético, é um ácido fraco e um dos componentes 
do vinagre, sendo o responsável por seu sabor azedo. Dada 
a constante de ionização, aK , igual a 
51,8 10 ,− assinale a 
alternativa que apresenta a concentração em mol/L de H+ 
em uma solução deste ácido de concentração 2,0.10-2 
mol/L. 
 
a) 0,0006 mol/L 
b) 0,000018 mol/L 
c) 1,8 mol/L 
d) 3,6 mol/L 
e) 0,000006 mol/L 
 
 
4. (Uerj 2014) A ionização do ácido fluoretanoico é 
representada pela seguinte equação química: 
 
 
 
Considere uma solução aquosa com concentração desse 
ácido igual a 0,05 mol.L-1 e grau de ionização de 20%. 
Calcule a constante de equilíbrio da reação de ionização. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
1. a) Solução 3 
 b) [ânion] = 10-4 mol/L 
 [Ácido] = 5,6.10-4 mol/L 
 
2. C 3. A 4. 2,5.10-3