07 04 - Concentração de Soluções [HEXA]

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Prof. Júlio 
Química 
 
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Concentração de Soluções 
 
1. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico é preparada 
segundo as normas de segurança, ou seja, em uma 
capela com exaustor. O químico mistura 33 g de H2SO4 
em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente e 
sob agitação constante. Ao final, obtém um volume de 
solução igual a 220 mL. 
 
a) Calcule a concentração comum da solução. 
b) Calcule o volume de solução necessário para a 
obtenção de 600 g de ácido sulfúrico. 
 
2. A água dos mares e oceanos é parte importante da 
chamada hidrosfera, onde atua a indústria extrativa 
mineral, devido à quantidade de sais dissolvidos. Essa 
água não é própria para o consumo humano devido ao 
teor de sais da ordem de 3,4 %, em massa. 
Acerca desse assunto, faça o que se pede. 
 
a) Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na 
utilização de uma tonelada e meia de água marinha? 
b) Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 
gramas de cloreto de sódio (NaCℓ) em 100 mL de água do 
mar, calcule a concentração em mol/L de NaCℓ na água 
do mar. 
Dado: NaCℓ = 58,5 g/mol. 
3.(IFPE 2016) O ácido bórico 3 3
(H BO )
 ou seus sais, 
como borato de sódio e borato de cálcio, são bastante 
usados como antissépticos, inseticidas e como 
retardantes de chamas. Na medicina oftalmológica, é 
usado como água boricada, que consiste em uma solução 
de ácido bórico em água destilada. 
 
Sabendo-se que a concentração em quantidade de 
matéria (mol/ L) do ácido bórico, nessa solução, é 
0,5 mol / L, assinale a alternativa correta para massa de 
ácido bórico, em gramas, que deve ser pesada para 
preparar 200 litros desse medicamento. 
 
Dados: Massas molares, em g / mol : H 1; B 11; O 16= = = 
 
a) 9500 b) 1200 c) 6200 d) 4500 e)3900 
 
 
4.(Pucrj 2015) Considere as seguintes informações: 
 
I. A quantidade de sais dissolvidos no Mar Morto é da 
ordem de 
940 10 ton.
 
II. O volume de água no Mar Morto é 
9 3122 10 m
 com 
os sais dissolvidos. 
III. A massa de 
1,00
 de água do Mar Morto é 
1,24 kg.
 
IV. A massa de 
1,00
 de água doce é 
1,03 kg.
 
 
a) Calcule a concentração de sais dissolvidos, em g 
nas águas do Mar Morto. 
b) Calcule o volume de água do Mar Morto que tem 
massa equivalente à de 1,00 de água doce. 
 
5. Em uma amostra de 1 kg de um lote de salsicha em lata 
os técnicos detectaram a presença de 300 mg de estanho. 
Levando em conta que é proibido comercializar alimentos 
contendo mais de 250 ppm de estanho, em massa, 
conclua se esse produto pode ser comercializado. 
Justifique. 
 
6.(Ita 2019 - modificada) Uma solução comercial de HC 
é vendida com 37% (em massa) de HC em água. A 
densidade dessa solução de HC é de 
31,15 g cm .−
 
Considerando que o HC se dissocia completamente, 
determine a concentração de H+ na solução. 
 
7.(Unifesp 2018) Um volume de 
100 mL
 de solução 
aquosa de sulfato de ferro (II) passou por um processo de 
evaporação lento e completo, obtendo-se 
2,78 g
 de 
cristais de 4 2
FeSO 7H O.
 
 
a) A solução aquosa de sulfato de ferro(II) é condutora de 
corrente elétrica? Justifique sua resposta. 
b) Calcule a quantidade de sal hidratado, em mol, obtido 
após a evaporação. Determine a concentração inicial de 
4FeSO na solução, em mol L, antes da evaporação.