Simulado Soluções - ITA

Prévia do material em texto

Módulo VII – Soluções – 
 
Exercícios de Fixação 
 
1º - Hoje em dia, com o rádio, o computador e o telefone celular, a 
comunicação entre pessoas à distância é algo quase que “banalizado”. No 
entanto, nem sempre foi assim. Por exemplo, algumas tribos de índios norte-
americanos utilizavam códigos com fumaça produzida pela queima de madeira 
para se comunicarem á distância. A fumaça era visível devido à dispersão da 
luz que sobre ela incide. 
a) Considerando que a fumaça constituída pelo conjunto de substâncias 
emitidas no processo de queima da madeira, quantos “estados da 
matéria” ali comparecem Justifique. 
b) Pesar a fumaça é difícil, porém, “ para se determinar a massa de fumaça 
formada na queima de uma certa quantidade de madeira, basta subtrair 
a massa das cinzas da massa inicial de madeira”. Você concorda com a 
afirmação que está entre aspas? Responda sim ou não e justifique. 
2º - Um mol de NaCl tem 58,5 g de massa e, quando compacto, ocupa um 
volume de 27 mL. Para preparar uma solução 1,000 mol/L de NaCl em água, 
devemos dissolver 1,000 mol de NaCl: 
a) Em 1,000 L de água 
b) Em 0,973 L de água 
c) Em tanta água quanto for necessária para que a solução final ocupe 
1,000 litros. 
d) Em tanta água quanto for necessária para que a solução final ocupe 
1,027 litros. 
e) Em 1,000 mol de água. 
3º - O ácido nítrico concentrado encontrado no comércio tem 67 % em massa 
de HNO3. Que massa dessa solução deve ser usada para preparar 1 Litro de 
uma solução 1,0 mol/L de ácido nítrico? 
4º - Em um laboratório se preparam duas soluções aquosas, uma de sulfato de 
sódio e outra de nitrato de sódio, dissolvendo-se 9,00 g de soluto para obter 
100 cm³ de solução. Uma delas tem concentração igual a 1,059 mol/dm³. De 
qual solução se trata? 
5º - Qual a molaridade de uma solução de uma ácido H2X (massa molar = 160 
g/mol), para o qual se sabe: 
 
 
Cs = 1,40 kg/L ; %m H2X = 60 % 
 
6º - a solução foi resfriada a 20°C, havendo formação de um sólido branco. 
a) Qual sólido se formou? 
b) Qual a concentração da solução final (20 ºC)? 
Dados: As curvas de solubilidade do Na2SO4 . 10 H2O e do Na2SO4 no gráfico 
a seguir; a solubilidade está indicada, nos dois casos, em “ g de Na2SO4 / 100 g 
de H2O”. 
 
 
 
 
Exercícios Propostos 
 
1º - Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do 
sal, por 100 g de água, está à temperatura de 70 °C. Essa solução é resfriada a 
40 °C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule: 
a) A Massa do sal que precipitou. 
b) A massa do sal que permaneceu na solução. 
A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da 
temperatura. 
 
 
 
 
 
2º - Nas salinas, o cloreto de sódio é obtido pela evaporação da água do mar a 
30 °C, aproximadamente. 
a) Um volume de água do mar é evaporado até o aparecimento de NaCl 
sólido. Qual a concentração de NaCl na solução resultante? Justifique 
sua resposta. 
b) Qual o volume de água do mar que deve ser evaporado completamente 
para produção de 1,00 kg de NaCl sólido? 
Atenção: Nem todos os dados fornecidos a seguir serão utilizados para 
resolver os itens anteriores. 
Dados: 
Massa molar da água: 18,0 g/mol 
Massa molar do NaCl: 58,4 g/mol 
Solubilidade do NaCl em água a 30 °C: 616 mol/L, que corresponde a 360 g/L 
Concentração de NaCl na água do Mar: 0,43 mol/L, que corresponde a 25 g/L 
Densidade da água do mar a 30 °C: 1,03 g/mL 
Densidade da água pura a 30 ° C: 0,9956 g/mL. 
 
3º - Considerando sistemas termodinamicamente estáveis, é errado afirmar 
que: 
 
 
 
a) A 25 °C, a solubilidade em água do NaNO3 é maior que a do Na2SO4 . 
10H2O. 
b) A 25 °C, uma mistura de 120 g de NaNO3 com 100 g de H2O é bifásica, 
sendo uma das fases NaNO3 (s) e outra a água líquida. 
c) A 0 °C, uma mistura de 20 g de NaCl com 100 g de gelo é monofásica, 
sendo esta fase uma solução aquosa não saturada de NaCl. 
d) A 25°C, a concentração de íons sódio existentes na fase l´quida de uma 
mistura preparada pela adição de 6 g de NaCl a 100 g de H2O é 1 mol/L. 
e) A 25 °C , a quantidade (mol0 de íons de sódio presentes em uma 
solução preparada pela dissolução de 1,0 g de Na2SO4 em 10 g de H2O 
é maior do que a existente em outra solução preparada pela dissolução 
de 1,0 g de Na2SO4 . 10 H2O na mesma quantidade de água. 
4º - Para realizar uma experiência são necessários 250 cm³ de solução aquosa 
de HCl 2,15 mol/L (densidade = 1,02 g/cm³). 
a) Quais são as massas de soluto e solvente necessárias? 
b) Qual será a molalidade da solução? 
5º - Considere uma solução aquosa com 10,0% (m/m) de ácido sulfúrico, cuja 
massa específica a 20 °C é 1,07 g/cm³. Existem muitas maneiras de exprimir a 
concentração de ácido sulfúrico nesta solução. Em relação a essas diferentes 
maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir 
está errada? 
a) (0,100 . 1,07 . 10³) g de H2SO4/Litro da Solução 
b) [(0,100 . 1,07 . 10³) / 98] molar em H2SO4 
c) [( 0,100 . 1,07 . 10³) / ( 0,90 . 98)] molal em H2SO4 
 
 
d) [( 2 . 0,100 . 1,07 . 10³) / 98] normal em H2SO4. 
e) {( 0,100 / 98) / [(0,100 / 98) + (0.90 / 18,0)]} mol de H2SO4 / mol total. 
6º - Um dos grandes problemas das navegações do século XVI refere-se à 
limitação de água potável que era possível transportar numa embarcação. 
Imagine uma situação de emergência em que restaram apenas 300 litros de 
água potável (Considere-a completamente isenta de eletrólitos). A água do mar 
não é apropriada para o consumo devido à grande concentração de NaCl (25 
g/L), porém o soro fisiológico (10 g NaCl/ L) é. Se os navegantes tivesses 
conhecimento da composição do soro fisiológico, poderiam usar água potável 
para diluir água do mar de modo a obter o soro e assim teriam um volume 
maior de líquido para beber. 
a) Que volume total de soro seria obtido com a diluição se todos os 300 
litros de água potável fossem usados para este fim? 
b) Considerando-se que a presença de 50 pessoas na embarcação e 
admitindo-se uma distribuição equitativa do soro, quantos gramas de 
NaCl teriam sido ingeridos por cada pessoa? 
c) Uma maneira que os navegadores usavam para obter água porável 
adicional era recolher água da chuva. Considerando-se que a água da 
chuva é originária, em grande parte, da água do mar, como se explica 
que ela possa ser usada como água potável?