08 16 - Propriedades Coligativas [HEXA]

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Prof. Júlio 
Química 
 
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Lista de Propriedades Coligativas 
 
Nível Fácil 
 
1. (Ueg 2015) As propriedades físicas dos líquidos podem 
ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de 
vapor em função da temperatura, como mostrado no 
gráfico hipotético a seguir para as substâncias 𝐴, 𝐵, 𝐶 e 𝐷. 
 
 
 
Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância 
 
a) 𝐴 b) 𝐵 c) 𝐶 d) 𝐷 
 
 
 
2. (Ucs 2016) Gases apresentam a propriedade de 
dissolver uma quantidade máxima de vapor de água, de 
acordo com a temperatura em que se encontram. Ao 
atingir esse limite máximo, o gás fica saturado de vapor 
de água; a partir desse ponto, a água passará a se 
condensar formando pequenas gotículas de líquido. O ar 
atmosférico, por exemplo, pode dissolver uma quantidade 
máxima de vapor de água, expressa a cada temperatura 
e em unidades de pressão, conforme está apresentado no 
quadro abaixo. 
 
Temperatura 
(°𝐶) 
Pressão máxima de vapor de água no 
ar atmosférico (𝑚𝑚 𝐻𝑔) 
10 9,2 
20 17,5 
30 31,8 
40 55,3 
 
A umidade relativa (UR) é um termo utilizado com 
frequência pelos meteorologistas para indicar a 
quantidade de vapor de água presente no ar atmosférico. 
Em uma mesma temperatura, a UR pode ser obtida pela 
razão entre a pressão parcial de vapor de água presente 
no ar e a pressão máxima de vapor de água. Assim, um 
local onde a temperatura encontra-se a 20°𝐶 e a pressão 
parcial de vapor de água é igual a 10,5 𝑚𝑚 𝐻𝑔, terá uma 
UR, em termos percentuais, de 
a) 50. 
b) 60. 
c) 75. 
d) 80. 
e) 95. 
3. (Ufsj 2012) Considere as soluções aquosas abaixo a 
uma pressão de 1,0 atm 
 
Solução A: 0,6 mol/L de glicose. 
Solução B: 0,1 mol/L de ácido nítrico. 
Solução C: 0,2 mol/L de cloreto de magnésio. 
 
Sobre essas soluções, é CORRETO afirmar que 
a) as soluções A e C apresentam o mesmo ponto de 
congelamento. 
b) as três soluções apresentam ponto de ebulição abaixo 
de 100°C. 
c) a solução B apresenta o maior ponto de ebulição. 
d) a solução C é a que apresenta menor pressão de vapor. 
 
4. (Ufrgs 2012) Assinale a alternativa que completa 
corretamente as lacunas do enunciado abaixo, na ordem 
em que aparecem. 
 
Uma sopa muito salgada é aquecida numa panela aberta. 
Nessas condições, a sopa deve entrar em ebulição numa 
temperatura ......... .. 100°C. Assim, à medida que a água 
da sopa evapora, a temperatura da sopa ............... . 
 
a) acima de – aumenta 
b) acima de – diminui 
c) abaixo de – aumenta 
d) igual a – permanece constante 
e) igual a – aumenta 
 
5. (Ufu 2011) O estudo das propriedades coligativas das 
soluções permite-nos prever as alterações nas 
propriedades de seu solvente. 
 
A respeito das propriedades coligativas, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) Se for colocada água com glutamato de monossódio 
dissolvido para congelar em uma geladeira, a 
temperatura de fusão da água na solução permanecerá 
a mesma que a da água pura. 
b) As propriedades coligativas independem do número de 
partículas do soluto na solução, da natureza das 
partículas e de sua volatilidade. 
c) Se forem preparadas duas soluções aquosas de 
mesma concentração, uma de glutamato de 
monossódio e outra de açúcar, a temperatura de 
ebulição da água na solução será maior que a da água 
na solução de açúcar. 
d) Em uma panela tampada, a pressão de vapor da 
solução aquosa de glutamato de monossódio é maior 
do que a pressão de vapor da água pura porque a 
presença do sal facilita a evaporação do solvente. 
 
Nível Médio 
 
1. (Ufrgs 2018) Observe o gráfico abaixo, referente à 
pressão de vapor de dois líquidos, A e B, em função da 
temperatura. 
 
 
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Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico. 
 
I. O líquido B é mais volátil que o líquido A. 
II. A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, 
será maior que a de A. 
III. Um recipiente contendo somente o líquido A em 
equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na fase 
vapor que o mesmo recipiente contendo somente o 
líquido B em equilíbrio com seu vapor, na mesma 
temperatura. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
2. (Enem 2017) Na Idade Média, para elaborar 
preparados a partir de plantas produtoras de óleos 
essenciais, as coletas das espécies eram realizadas ao 
raiar do dia. Naquela época, essa prática era 
fundamentada misticamente pelo efeito mágico dos raios 
lunares, que seria anulado pela emissão dos raios 
solares. Com a evolução da ciência, foi comprovado que 
a coleta de algumas espécies ao raiar do dia garante a 
obtenção de material com maiores quantidades de óleos 
essenciais. 
 
A explicação científica que justifica essa prática se baseia 
na 
 
a) volatilização das substâncias de interesse. 
b) polimerização dos óleos catalisada pela radiação solar. 
c) solubilização das substâncias de interesse pelo 
orvalho. 
d) oxidação do óleo pelo oxigênio produzido na 
fotossíntese. 
e) liberação das moléculas de óleo durante o processo de 
fotossíntese. 
 
3. (Uemg 2017) Ebulioscopia é a propriedade coligativa, 
relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de 
um líquido, quando se acrescenta a ele um soluto não 
volátil. 
 
Considere as três soluções aquosas a seguir: 
 
Solução 𝐴 = 𝑁𝑎𝐶ℓ 0,1 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
Solução 𝐵 = 𝑠𝑎𝑐𝑎𝑟𝑜𝑠𝑒 0,1 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
Solução 𝐶 = 𝐶𝑎𝐶ℓ2 0,1 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 
 
As soluções foram colocadas em ordem crescente de 
temperatura de ebulição em 
a) 𝐶,  𝐴,  𝐵. 
b) 𝐵,  𝐴,  𝐶. 
c) 𝐴,  𝐵,  𝐶. 
d) 𝐶,  𝐵,  𝐴. 
 
4. (Unicamp 2017) O etilenoglicol é uma substância muito 
solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em 
radiadores de motores de automóveis, tanto em países 
frios como em países quentes. 
 
Considerando a função principal de um radiador, pode-se 
inferir corretamente que 
 
a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol 
deve começar a uma temperatura mais elevada que a 
da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais 
baixa que a da água pura. 
b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol 
deve começar a uma temperatura mais baixa que a da 
água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais 
elevada que a da água pura. 
c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de 
etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em 
temperaturas mais baixas que as da água pura. 
d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de 
etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em 
temperaturas mais altas que as da água pura. 
 
5. (Upe-ssa 2 2017) A sardinha vem sendo utilizada na 
pesca industrial de atum. Quando jogados ao mar, os 
cardumes de sardinha atraem os cardumes de atuns, que 
se encontram em águas profundas. Porém, estudos têm 
mostrado que o lambari, conhecido no Nordeste como 
piaba, é mais eficiente para essa atividade. O lambari se 
movimenta mais na superfície da água, atraindo os atuns 
com maior eficiência. Apesar de ser um peixe de água 
doce, o lambari não causa nenhum prejuízo ao 
ecossistema. Ao ser colocado no oceano, ele sobrevive 
por cerca de 30 minutos, no máximo. 
 
Adaptado de: http://revistagloborural.globo.com/ 
 
No uso dessa tecnologia pesqueira, os lambaris morrem 
porque 
 
a) são tipicamente hiposmóticos e não sobrevivem em 
concentrações isosmóticas. 
b) desidratam, pois estavam em um ambiente isotônico 
onde a salinidade variava muito. 
c) passam para um ambiente aquático hipertônico, 
apresentando uma contínua perda de água por 
osmose. 
d) absorvem muita água e não têm como eliminá-la dos 
seus organismos, por isso incham até explodir. 
e) passam para um ambiente aquático hipotônico, 
apresentando uma contínua absorção de água por 
osmose. 
 
6. (Ufrgs 2010) Assinale a alternativa que completa 
corretamente as lacunas no texto a seguir,na ordem em 
que aparecem. 
 
 
 
 
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Dois copos contendo igual volume de líquido são 
colocados sob uma campânula impermeável, como na 
figura que segue. 
 
 
 
O copo 1 contém água do mar e o copo 2 água pura. Com 
o tempo, o líquido do copo 1 apresentará um 
volume............... líquido do copo 2. Esse fato se explica 
pelo efeito............... . 
 
a) maior que o - tonoscópico 
b) menor que o - tonoscópico 
c) igual ao - osmótico 
d) maior que o - osmótico 
e) menor que o - osmótico 
 
7. (Ufpb 2012) A escassez de água própria para o 
consumo humano tem provocado a busca pelo 
aproveitamento das águas de oceanos e mares. Para 
aproveitamento da água salgada, foram desenvolvidos 
equipamentos de dessalinização que se baseiam na 
aplicação da osmose reversa. Esses equipamentos têm 
permitido que bilhões de litros de água potável sejam 
produzidos anualmente no mundo inteiro. Por definição, a 
osmose é a passagem de um solvente através de uma 
membrana semipermeável (MS). Os processos de 
osmose e osmose reversa estão representados na figura 
ao lado Considerando essas informações e observando a 
figura, verifica-se: 
 
 
 
a) Em A e B, os sais conseguem atravessar a membrana 
semipermeável. 
b) Em A, o fluxo através da membrana ocorreu no sentido 
da água salgada para a água doce. 
c) Em A, a concentração de sais na água salgada foi 
aumentada. 
d) Em B, o fluxo de água, no sentido da água salgada para 
água doce, exigiu aplicação de pressão externa. 
e) Em A, está representado o processo que ocorre nos 
dessalinizadores. 
 
8. (Unesp 2014) Entre 6 e 23 de fevereiro aconteceram 
os Jogos Olímpicos de Inverno de 2014. Dentre as 
diversas modalidades esportivas, o curling é um jogo 
disputado entre duas equipes sobre uma pista de gelo, 
seu objetivo consiste em fazer com que uma pedra de 
granito em forma de disco fique o mais próximo de um alvo 
circular. Vassouras são utilizadas pelas equipes para 
varrer a superfície do gelo na frente da pedra, de modo a 
influenciar tanto sua direção como sua velocidade. A 
intensidade da fricção e a pressão aplicada pelos atletas 
durante o processo de varredura podem fazer com que a 
velocidade da pedra mude em até 20% devido à formação 
de uma película de água líquida entre a pedra e a pista. 
O gráfico apresenta o diagrama de fases da água. 
 
 
 
Com base nas informações constantes no texto e no 
gráfico, a seta que representa corretamente a 
transformação promovida pela varredura é a de número 
 
a) 3. 
b) 2. 
c) 4. 
d) 1. 
e) 5. 
 
 
 
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Nível Difícil 
 
1. (Unesp 2018) A concentração de cloreto de sódio no 
soro fisiológico é 0,15 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
. Esse soro apresenta a mesma 
pressão osmótica que uma solução aquosa 0,15 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
 de 
 
a) sacarose, C12𝐻22𝑂11 
b) sulfato de sódio, Na2SO4 
c) sulfato de alumínio, 𝐴ℓ2(𝑆𝑂4)3 
d) glicose, 𝐶6𝐻12𝑂6 
e) cloreto de potássio, 𝐾𝐶ℓ 
 
2. (Ufrgs 2017) As figuras abaixo representam a variação 
da temperatura, em função do tempo, no resfriamento de 
água líquida e de uma solução aquosa de sal. 
 
 
 
Considere as seguintes afirmações a respeito das figuras. 
 
I. A curva da direita representa o sistema de água e sal. 
II. 𝑇1 = 𝑇2. 
III. 𝑇2 é inferior a 0 °𝐶. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
3. (Enem 2017) Alguns tipos de dessalinizadores usam o 
processo de osmose reversa para obtenção de água 
potável a partir da água salgada. Nesse método, utiliza-se 
um recipiente contendo dois compartimentos separados 
por uma membrana semipermeável: em um deles coloca-
se água salgada e no outro recolhe-se a água potável. A 
aplicação de pressão mecânica no sistema faz a água fluir 
de um compartimento para o outro. O movimento das 
moléculas de água através da membrana é controlado 
pela pressão osmótica e pela pressão mecânica aplicada. 
 
Para que ocorra esse processo é necessário que as 
resultantes das pressões osmótica e mecânica 
apresentem 
 
a) mesmo sentido e mesma intensidade. 
b) sentidos opostos e mesma intensidade. 
c) sentidos opostos e maior intensidade da pressão 
osmótica. 
d) mesmo sentido e maior intensidade da pressão 
osmótica. 
e) sentidos opostos e maior intensidade da pressão 
mecânica. 
 
4. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2016) O gráfico a 
seguir representa a pressão de vapor de quatro solventes 
em função da temperatura. 
 
 
 
Ao analisar o gráfico foram feitas as seguintes 
observações: 
 
I. Apesar de metanol e etanol apresentarem ligações de 
hidrogênio entre suas moléculas, o etanol tem maior 
temperatura de ebulição, pois sua massa molecular é 
maior do que a do metanol. 
II. É possível ferver a água a 60 °𝐶, caso essa substância 
esteja submetida uma pressão de 20 𝑘𝑃𝑎. 
III. Pode-se encontrar o dissulfeto de carbono no estado 
líquido a 50 °𝐶, caso esteja submetido a uma pressão 
de 120 𝑘𝑃𝑎. 
 
Pode-se afirmar que 
 
a) somente as afirmações I e II estão corretas. 
b) somente as afirmações I e III estão corretas 
c) somente as afirmações II e III estão corretas 
d) todas as afirmações estão corretas. 
 
5. (Uerj 2018) Um medicamento utilizado como laxante 
apresenta em sua composição química os sais 𝑁𝑎2𝐻𝑃𝑂4 
e 𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4, nas concentrações de 142 
𝑔
𝐿
 e 60 
𝑔
𝐿
, 
respectivamente. A eficácia do medicamento está 
relacionada à alta concentração salina, que provoca perda 
de água das células presentes no intestino. 
Admitindo que cada um dos sais encontra-se 100% 
dissociado, calcule a concentração de íons 𝑁𝑎+, em 
𝑚𝑜𝑙
𝐿
, 
no medicamento. 
Em seguida, também em relação ao medicamento, 
nomeie o sal com menor concentração e a propriedade 
coligativa correspondente à sua ação laxante. 
 
Dados: 𝑁𝑎 = 23;  𝐻 = 1;  𝑃 = 31;  𝑂 = 16. 
 
 
 
 
 
 
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6. (Fmj 2016) Considere os sistemas 1, 2 e 3 numa 
mesma temperatura e o comportamento de cada um 
desses sistemas representados no gráfico. 
 
1. Água pura. 
2. Solução aquosa 0,5 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 de glicose. 
3. Solução aquosa 0,5 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 de 𝐾𝐶ℓ. 
 
 
 
a) Associe cada um dos sistemas (1, 2 e 3) a cada uma 
das curvas (A, B e C) e indique qual o sistema mais 
volátil. 
b) A adição de um soluto não volátil aumenta ou diminui a 
pressão máxima de vapor de um solvente? Justifique 
sua resposta. 
 
7. (Uscs - Medicina 2016) Na preparação de uma 
solução de resfriamento, 310 𝑔 de etileno glicol, 
(𝐶2 𝐻4( 𝑂𝐻)2), foram dissolvidos em 790 𝑔 de água. 
 
a) Explique, à luz das interações intermoleculares, por que 
a solução de água e etileno glicol é chamada de 
solução de resfriamento. 
b) Após a dissolução, que tipo de efeito se espera obter 
na temperatura de ebulição da solução de água e 
etileno glicol, em relação à temperatura de ebulição da 
água? 
 
8. (Uel 2015) Um estudante do Ensino Médio fez a 
seguinte pergunta ao professor: “É possível fazer a água 
entrar em ebulição em temperatura inferior à sua 
temperatura de ebulição normal (100° 𝐶)? " Para 
responder ao aluno, o professor colocou água até a 
metade em um balão de fundo redondo e o aqueceu até a 
água entrar em ebulição. Em seguida, retirou o balão do 
aquecimento e o tampou com uma rolha, observando, 
após poucos segundos, o término da ebulição da água. 
Em seguida, virou o balão de cabeça para baixo e passou 
gelo na superfície do balão, conforme a figura a seguir. 
 
 
 
Após alguns segundos, a água entrou em ebulição com o 
auxílio do gelo. O aluno, perplexo, observou, 
experimentalmente, que sua pergunta tinha sido 
respondida. 
 
a) A partir do texto e da figura, explique o que provocou a 
ebulição da água com o auxílio do gelo. 
 
b) O professor, mediante o interesse do aluno, utilizou o 
mesmo balão para fazer outroexperimento. Esperou o 
balão resfriar até a temperatura de 25° 𝐶 e acrescentou 
uma quantidade de um sal ao balão até saturar a 
solução, sem corpo de fundo. A massa da solução 
aquosa salina foi de 200 𝑔 e, com a evaporação total 
da solução, obteve-se um resíduo salino no fundo do 
balão de 50 𝑔. 
 
A partir do texto, determine a solubilidade do sal em 
𝑔/100 𝑔 de 𝐻2𝑂, na mesma temperatura analisada. 
______________________________________ 
 
Gabarito: 
 
Nível Fácil 
 
1.A 2.B 3.A 4.A 5.C 
 
Nível Médio 
 
1.D 2.A 3.B 4.B 
5.C 6.A 7.D 8.D 
 
Nível Difícil 
 
1.E 2.D 3.E 4.D 
 
Resposta da questão 5: 
 Cálculo da concentração de íons Na ,
+
 em mol L, no 
medicamento: 
 
2 4
2 4
2 4
Na HPO
Na HPO 2 4
2 4
Na HPO 2 23 1 31 4 16 142
M 142 g mol
C 142 g L Na HPO 1mol L
1mol de Na HPO
=  + + +  =
=
=  =
2 4
2 mol de Na
1mol L de Na HPO
2 4
2 4
NaH PO
2 mol L de Na
NaH PO 23 2 1 31 4 16 120
M 120 g mol
1mol
= +  + +  =
=
120 g
0,5 mol
 
2 4NaH PO 2 4
2 4
60 g
C 60 g L NaH PO 0,5 mol L
1mol de NaH PO
=  =
2 4
1mol de Na
0,5 mol L de NaH PO 0,5 mol L de Na
 
 
Concentração de íons Na+ no medicamento 
2 mol L 0,5 mol L= + 
Concentração de íons Na+ no medicamento 
2,5 mol L= 
 
 
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Nome do sal de menor concentração ( )60 g L : 
2 4NaH PO : dihidrogenofosfato de sódio. 
 
De acordo com o texto a eficácia do medicamento está 
relacionada à alta concentração salina, que provoca perda 
de água das células presentes no intestino. A propriedade 
coligativa correspondente à ação laxante decorrente 
desta descrição é a osmometria (ocorre osmose). 
 
Resposta da questão 6: 
 a) Associação: 
1. Água pura. 
2. Solução aquosa 10,5 mol L− de glicose. 
6 12 6 1 6 12 6
6 12 6 0,5 6 12 6
(C H O ) 1C H O
(C H O ) 0,5 C H O
0,5 mol de partículas
→
→ 
3. Solução aquosa 10,5 mol L− de KC . 
água
água
1KC 1K (aq) 1C (aq)
0,5 KC 0,5 K (aq) 0,5C (aq)
(0,5 mol 0,5 mol) 1 mol de partículas
+ −
+ −
⎯⎯⎯→ +
⎯⎯⎯→ +
+
 
 
Quanto maior o número de partículas, menor a pressão 
de vapor, então: 
 
 
 
O sistema mais volátil é o número 1 (água pura), curva 
A. 
 
b) A adição de um soluto não volátil diminui a pressão de 
vapor, pois as interações entre as partículas de soluto e 
solvente aumentam. 
 
 Resposta da questão 7: 
a) A solução de água e etileno glicol é chamada de 
solução de resfriamento, pois, o etileno glicol faz 
ligações de hidrogênio com a água e, 
consequentemente, a temperatura de congelamento da 
solução se torna menor do que a temperatura de 
congelamento da água pura. 
b) Após a dissolução de etileno glicol à água, a 
temperatura de ebulição da solução aumenta, devido à 
presença de partículas de soluto (efeito coligativo). 
 
Resposta da questão 8: 
a) Ao retirar o balão do aquecimento e, fechá-lo com a 
rolha houve a interrupção da ebulição, pois a pressão 
interna do balão impede que as moléculas de água entrem 
em ebulição. Quando o fundo do balão entra em contato 
com o gelo, ocorre redução da pressão interna, devido à 
condensação das moléculas de água, isso permite que as 
moléculas, que estão no estado líquido, passem para o 
estado de vapor, mesmo que a temperatura seja menor 
que 100°C. 
 
b) Teremos: 
2150g de H O
2
50g de sal
100g de H O x
x 33,3g=