488367737-3000-QUESTOES-DE-QUIMICA (31)

Prévia do material em texto

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
320 
 
pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da 
água pura. 
b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol 
deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água 
pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da 
água pura. 
c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de 
etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em 
temperaturas mais baixas que as da água pura. 
d) tanto a solidificação de uma solução aquosa de 
etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em 
temperaturas mais altas que as da água pura. 
 
115 - (UFRGS RS) 
As figuras abaixo representam a variação da temperatura, em 
função do tempo, no resfriamento de água líquida e de uma 
solução aquosa de sal. 
 
 
 
Considere as seguintes afirmações a respeito das figuras. 
 
I. A curva da direita representa o sistema de água e sal. 
II. T1 = T2. 
III. T2 é inferior a 0 ºC. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
116 - (IFGO) 
As propriedades coligativas indicam alterações nas 
propriedades físico químicas de uma substância a partir da 
adição de um soluto. Uma dessas propriedades é bastante 
utilizada quando se deseja fazer com que as bebidas de uma 
festa possam ficar geladas mais rapidamente. Consiste 
basicamente na adição de cloreto de sódio sobre o gelo que 
estava resfriando as bebidas. A propriedade que explica a 
ocorrência desse fenômeno é conhecida como 
 
a) ebulioscopia. 
b) glaciação. 
c) crioscopia. 
d) pressão osmótica. 
e) pressão de vapor. 
 
117 - (Mackenzie SP) 
Ao investigar as propriedades coligativas das soluções, um 
estudante promoveu o congelamento e a ebulição de três 
soluções aquosas de solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do 
mar. O resultado obtido foi registrado na tabela abaixo. 
 
 
 
Após a análise dos resultados obtidos, o estudante fez as 
seguintes afirmações: 
 
I. a solução A é aquela que, dentre as soluções 
analisadas, apresenta maior concentração em mol.L–1. 
II. a solução B é aquela que, dentre as soluções 
analisadas, apresenta menor pressão de vapor. 
III. a solução C é aquela que, dentre as soluções 
analisadas, apresenta menor volatilidade. 
 
De acordo com os dados fornecidos e com seus 
conhecimentos, pode-se dizer que apenas 
 
a) a afirmação I está correta. 
b) a afirmação II está correta. 
c) a afirmação III está correta. 
d) as afirmações I e II estão corretas. 
e) as afirmações II e III estão corretas. 
 
118 - (UNIFOR CE) 
A adição de solutos não voláteis à água gera propriedades 
físicas na mistura, conhecidas como propriedades coligativas. 
Considere que a adição de 50 g de um composto desconhecido 
a 250 g de água gerou uma temperatura de ebulição 101,5 ºC, 
a 1 atm. Conciderando a constante ebulioscópica da água é 0,5 
ºC/molal, podemos afirmar que a massa molar do composto 
desconhecido é de, aproximadamente, 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
321 
 
a) 66,7 g mol–1. 
b) 81,3 g mol–1. 
c) 92,1 g mol–1. 
d) 133,5 g mol–1. 
e) 150,4 g mol–1. 
 
119 - (FPS PE) 
Considere uma solução aquosa 0,1 M de NaCl. De acordo com 
as propriedades coligativas, é correto afirmar que, a 1 atm, 
esta solução possui: 
 
a) temperatura de ebulição maior que 100 ºC. 
b) temperatura de fusão maior que 0 ºC. 
c) pressão de vapor igual à da água pura. 
d) densidade menor que 1 g/mL. 
e) pressão osmótica igual à da água pura. 
 
120 - (UDESC SC) 
Considere as três soluções aquosas abaixo: 
 
(1) Al(NO3)3 0,10 mol/L 
(2) FeCl2 0,133 mol/L 
(3) Na2SO4 0,300 mol/L 
 
Assinale a alternativa que representa as informações corretas 
acerca das temperaturas de ebulição das soluções. 
 
a) As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, 
e a solução 3 ponto de ebulição maior. 
b) A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 1< 
solução 2< solução 3. 
c) A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 2< 
solução 1< solução 3. 
d) A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 
3<solução2 < solução1. 
e) As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, 
e a solução 3 ponto de ebulição menor. 
 
121 - (ACAFE SC) 
Considere soluções aquosas diluídas e de mesma concentração 
das seguintes soluções: 
 
1: Mg3(PO4)2 
2: K2Cr2O7 
3: Na2S2O3.5H2O 
4: Al(NO3)3 
 
A ordem crescente do ponto de ebulição dessas soluções é: 
 
a) 2 3 > 4 > 1 
b) 2 < 4 < 1 < 3 
c) 2 > 4 > 1 > 3 
d) 2 3 < 4 < 1 
 
122 - (UECE) 
O ponto de ebulição do etanol em determinadas condições é 
78,22 ºC. Ao dissolver um pouco de fenol no etanol, um 
estudante de química produziu uma solução com ponto de 
ebulição 78,82 ºC, nas mesmas condições. Sabendo-se que o 
etanol tem Ke = 1,2 ºC, pode-se afirmar corretamente que a 
molalidade da solução é 
 
a) 0,25 M. 
b) 0,30 M. 
c) 0,50 M. 
d) 0,60 M. 
 
123 - (UEMG) 
Ebulioscopia é a propriedade coligativa, relacionada ao 
aumento da temperatura de ebulição de um líquido, quando 
se acrescenta a ele um soluto não volátil. 
 
Considere as três soluções aquosas a seguir: 
 
Solução A = NaCl 0,1 mol/L 
Solução B = sacarose 0,1 mol/L 
Solução C = CaCl2 0,1 mol/L 
 
As soluções foram colocadas em ordem crescente de 
temperatura de ebulição em 
 
a) C, A, B. 
b) B, A, C. 
c) A, B, C. 
d) C, B, A. 
 
124 - (IFGO) 
A quantidade de soluto dissolvida em uma solução influencia 
em sua temperatura de fusão, uma vez que quanto maior a 
quantidade de soluto dissolvida, menor o ponto de fusão da 
mesma. O quadro a seguir mostra a receita de um picolé de 
fruta e de um picolé de cremoso. 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
322 
 
 
 
Comparando o processo de derretimento de um picolé de 
fruta e de um picolé cremoso, é correto afirmar: 
 
a) Os dois picolés derretem ao mesmo tempo, uma vez 
que o ponto de fusão dos dois são iguais. 
b) O ponto de ebulição do picolé cremoso é maior do 
que o ponto de ebulição do picolé de fruta. 
c) Não há diferença no processo de derretimento dos 
dois picolés. 
d) Por ser mais concentrado, o picolé de fruta derrete 
mais rápido do que o picolé cremoso. 
e) O ponto de ebulição do picolé cremoso é menor do 
que o ponto de ebulição do picolé de fruta. 
 
125 - (USF SP) 
A adição de determinados solutos em meio aquoso muda 
algumas das propriedades físicas do solvente. Considere três 
recipientes que contenham 1,0 L de soluções aquosas com 
concentração molar igual a 0,5 mol/L das seguintes 
substâncias: 
 
I. Sacarose - C12H22O11. 
II. Cloreto de sódio - NaCl. 
III. Nitrato de cálcio - Ca(NO3)2. 
 
Ao medir algumas das propriedades físicas dessas soluções, foi 
observado que 
 
a) a solução de sacarose apresentava pontos de fusão e 
ebulição superiores ao da água pura. 
b) a solução de cloreto de sódio apresentava ponto de 
congelamento inferior à solução de nitrato de cálcio. 
c) a solução de nitrato de cálcio é que apresentava o 
menor valor de pressão de vapor. 
d) apenas as soluções iônicas possuíam pontos de 
ebulição superiores ao da água pura. 
e) a maior variação entre os pontos de fusão e ebulição 
para essas substâncias será observada para a solução de 
sacarose. 
 
126 - (Mackenzie SP) 
Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão 
constante e ao nível do mar, foram utilizadas duas soluções, A 
e B, ambas apresentando a água como solvente e mesmo sal 
como soluto não volátil, as quais, estando inicialmente na fase 
líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, 
foram coletados os dados que constam da tabela abaixo: 
 
 
 
Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as 
seguintes afirmações: 
 
I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do 
que a pressão de vapor da água pura. 
II. A solução A apresenta menor concentração de sal em 
relação à concentração salina da solução B. 
III. As forças de interação intermoleculares na solução B 
apresentam maior intensidade do que as forças de interação 
existentes, tanto na solução A como na água. 
 
É correto dizer que 
 
a) nenhuma afirmaçãoé verdadeira. 
b) as afirmações I e II são verdadeiras. 
c) as afirmações I e III são verdadeiras. 
d) as afirmações II e III são verdadeiras. 
e) todas as afirmações são verdadeiras. 
 
127 - (UECE) 
O cloreto de cálcio tem larga aplicação industrial nos sistemas 
de refrigeração, na produção do cimento, na coagulação de 
leite para a fabricação de queijos, e uma excelente utilização 
como controlador da umidade. 
Uma solução de cloreto de cálcio utilizada para fins industriais 
apresenta molalidade 2 e tem ponto de ebulição 103,016 ºC 
sob pressão de 1 atm. Sabendo que a constante ebulioscópica 
da água é 0,52 ºC, o seu grau de dissociação iônica aparente é 
 
a) 80%. 
b) 85%. 
c) 90%. 
d) 95%. 
 
128 - (UniRV GO) 
Uma grande preocupação ao administrar medicamentos 
endovenosos em pacientes é com relação à pressão osmótica, 
106,7B
104,2A
C)(º ebulição de aTemperaturSolução
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
323 
 
pois devem apresentar pressão osmótica muito próxima à do 
sangue (7,7 atm a 37 ºC), caso contrário as hemácias podem 
ser lesadas. Foram preparadas três soluções à temperatura 
constante de 37 ºC como indicado adiante. Analise as 
alternativas com relação à pressão osmótica e assinale V 
(verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
(Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1). 
 
Solução A) Preparou-se uma solução de cloreto de sódio a 0,20 
mol/L. 
Solução B) Dissolveu-se 0,54 g de glicose em 10,0 mL de água 
destilada. 
Solução C) Preparou-se uma solução de cloreto de cálcio a 11,1 
g/L. 
 
a) A solução "A" não gera problemas para as hemácias. 
b) A solução "B" é praticamente isotônica com o sangue. 
c) A solução "C" gera problemas para as hemácias. 
d) O processo de lesão sofrido pelas hemácias é 
conhecido como solubilização. 
 
129 - (FPP PR) 
O excerto abaixo foi retirado da pesquisa de Roberta Cristina 
de Silva, Et al. para a Jornada de Ensino, Pesquisa e Extensão 
da UFRPE em 2009. 
 
A IMPORTÂNCIA DO TRATAMENTO DA ÁGUA PARA 
HEMODIÁLISE 
 
A água é essencial aos seres vivos, pois a mesma é a principal 
responsável pelas reações metabólicas dos organismos. 
Devido ao seu grande poder de dissolução a água é 
considerada um solvente universal. Fazendo-a com que haja 
uma variação no seu teor salino durante o seu ciclo 
hidrológico. 
Portanto, é importante ressaltar a necessidade de um controle 
do teor dos sais uma vez que uma alta quantidade pode causar 
danos aos organismos humanos. Para controlar isso foi criado 
um padrão de potabilidade que é regido por normas 
governamentais cuja portaria mais recente é a Portaria 518 de 
25 de março de 2004. 
Entretanto, este padrão de potabilidade não pode ser utilizado 
por pessoas que são submetidas ao tratamento dialítico. 
“mesmo sendo essencial, existem pessoas que não podem 
ingerir um único copo de água”, pois essas pessoas são 
acometidas de uma enfermidade chamada de insuficiência 
renal, necessitando que a água esteja no seu grau mais 
absoluto de pureza, por isso há um tratamento específico para 
a retirada de substâncias maléficas a saúde desses pacientes. 
Para o tratamento adequado da água dialítica, é preciso seguir 
as normas estabelecidas pelas autoridades através de 
Portarias e uma aparelhagem adequada que pode ser: 
Deionizadores, filtros Mecânicos, Abrandadores, filtros de 
carvão ativado e Osmose Reversa. […] 
Disponível em: 
http://www.eventosufrpe.com.br/jepex2009/cd/resumos/r1
417-1.pdf 
Acesso 14/fev/2019. 
 
Usando o texto acima como apoio e com base nos seus 
conhecimentos em propriedades coligativas, assinale a 
alternativa CORRETA. 
 
a) A osmose reversa é um processo não espontâneo, 
uma vez que o solvente (água) é transferido do meio 
hipertônico para o meio hipotônico através de uma membrana 
semipermeável. 
b) Quando estudamos as propriedades coligativas, 
estudamos as variações químicas causadas nos solventes 
graças a adição de solutos não voláteis a eles. 
c) Para calcularmos os efeitos coligativos, levamos em 
consideração somente a concentração em quantidade de 
matéria das soluções formadas devido à adição dos solutos 
não voláteis, desprezando assim o grau de dissociação ou 
ionização dos solutos nas mesmas. 
d) A pressão osmótica ( ) é a pressão realizada sobre a 
coluna de líquido hipotônica afim de favorecer a osmose. 
e) Em cálculos das propriedades ebulioscópicas e 
crioscópicas, não nos importamos com o solvente, uma vez 
que as constantes ebuliométricas e criométricas dependem 
apenas dos solutos não voláteis. 
 
130 - (UDESC SC) 
Propriedades coligativas têm relação somente com a 
quantidade de partículas presentes, independentemente da 
natureza destas. 
Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B. 
 
Coluna A 
 
(1) Ebulioscopia 
(2) Osmometria 
(3) Crioscopia 
 
Coluna B 
 
( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores 
dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam. 

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
324 
 
( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, 
observa-se o cessar da fervura. 
( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, 
nota-se que as ameixas incham. 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima 
para baixo. 
 
a) 3 – 1 – 2 
b) 2 – 3 – 1 
c) 1 – 3 – 2 
d) 3 – 2 – 1 
e) 1 – 2 – 3 
 
131 - (UERJ) 
Um medicamento utilizado como laxante apresenta em sua 
composição química os sais Na2HPO4 e NaH2PO4, nas 
concentrações de 142 g/L e 60 g/L, respectivamente. A eficácia 
do medicamento está relacionada à alta concentração salina, 
que provoca perda de água das células presentes no intestino. 
Admitindo que cada um dos sais encontra-se 100% dissociado, 
calcule a concentração de íons Na+, em mol/L, no 
medicamento. 
Em seguida, também em relação ao medicamento, nomeie o 
sal com menor concentração e a propriedade coligativa 
correspondente à sua ação laxante. 
 
132 - (UNESP SP) 
A concentração de cloreto de sódio no soro fisiológico é 0,15 
mol/L. Esse soro apresenta a mesma pressão osmótica que 
uma solução aquosa 0,15 mol/L de 
 
a) sacarose, C12H22O11 
b) sulfato de sódio, Na2SO4 
c) sulfato de alumínio, Al2(SO4)3 
d) glicose, C6H12O6 
e) cloreto de potássio, KCl 
 
133 - (UEL PR) 
 
(Rivane Neuenschwander, Mal-entendido, 
casca de ovo, areia, água, vidro e fita mágica, 2000.) 
O ovo consiste de casca, gema e clara. A casca é formada 
fundamentalmente por carbonato de cálcio; a gema, por água, 
lipídeos, proteína, glicose e sais minerais; a clara, basicamente, 
por proteína (albumina). O simples fato de inserir um ovo em 
um meio aquoso e depois submetê-lo ao aquecimento nos 
remete a alguns conceitos de química que podem ser 
explorados cotidianamente. Sabe-se que, se um ovo for 
aquecido em vinagre (4,5% de CH3COOH), a chance de trincar 
a casca é pequena devido à reação de _________ deixando a 
casca com maior elasticidade. O ovo é aumentado se 
colocarmos em contato com vinagre por um determinado 
tempo devido a um processo chamado de _________. Se um 
ovo próprio para consumo for inserido em água salgada, 
diferentemente do que ocorre em água pura, ele flutua porque 
_________. Se for colocado em solução saturada de sacarose, 
o ovo afunda devido a um processo chamado de _________. 
Um ovo, com o passar do tempo, perde água de seu interior 
pelos poros da casca por um processo de _________. E, se 
colocarmos um ovo podre em água pura, ele irá _________. 
 
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente 
as lacunas. 
 
a) CaCO3 com CH3COOH, formando acetato de cálcio e 
ácido carbônico; osmose; a densidade da água salgada é maior 
do que a da água pura; osmose; vaporização; flutuar porque 
sua densidade é menor que a da água. 
b) CaCO3 com lipídeos, formando ácido graxo e ácido 
carbônico; osmose reversa; a densidade da água salgada é 
menor que a da água pura; osmose; osmose; afundar porque 
sua densidade é maior que a da água. 
c) CaCO3 com proteína, formando aminoácido e ácido 
carbônico; osmose; a densidade da água salgada é menorque 
a da água pura; osmose; vaporização; afundar porque sua 
densidade é menor que a da água. 
d) CaCO3 com CH3COOH, formando ácido graxo e ácido 
carbônico; osmose; a densidade da água salgada é maior que 
a da água pura; osmose; osmose; flutuar, pois sua densidade é 
maior que a da água. 
e) CaCO3 com CH3COOH, formando acetato de cálcio e 
água; osmose reversa; a densidade da água salgada é maior 
que a da água pura; osmose reversa; vaporização; flutuar, pois 
sua densidade é maior que a da água. 
 
134 - (UPE PE) 
Sobre os fenômenos comuns em nosso cotidiano, analise as 
afirmativas a seguir: 
 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
325 
 
1. Jogadores de futebol não gostam de atuar em regiões 
de altitude, pois comumente sentem efeitos fisiológicos, como 
cefaleias, náuseas e dificuldade de respirar, além de a bola 
ficar aparentemente mais leve. 
2. Um ovo de galinha imerso em um recipiente com 
vinagre, após alguns dias, terá seu volume aumentado e subirá 
à superfície. 
3. A queimadura com calda de doce é muito mais grave 
que a queimadura com água, pois a calda se mantém mais 
tempo no estado líquido. 
4. Para retardar o derretimento dos picolés, um 
vendedor adiciona, na caixa térmica, alguns picolés bastante 
salgados, que não serão consumidos. 
 
Os fenômenos apresentados estão associados, 
respectivamente, à 
 
a) osmose, ebulioscopia, crioscopia e tonoscopia. 
b) ebulioscopia, crioscopia, tonoscopia e osmose. 
c) tonoscopia, crioscopia, osmose e ebulioscopia. 
d) tonoscopia, osmose, ebulioscopia e crioscopia. 
e) crioscopia, osmose, ebulioscopia e tonoscopia. 
 
135 - (FMSanta Casa SP) 
O gráfico apresenta a variação do volume de glóbulos 
vermelhos no sangue quando imersos em soluções isotônica, 
hipotônica e hipertônica, não necessariamente nesta ordem. 
 
 
 
No gráfico, as soluções isotônica, hipotônica e hipertônica são, 
respectivamente, as soluções 
 
a) 1, 2 e 3. 
b) 2, 1 e 3. 
c) 1, 3 e 2. 
d) 2, 3 e 1. 
e) 3, 1 e 2. 
 
136 - (UFU MG) 
 
CARVALHO, P. M.; Montenegro, F. M. 
Experiências adquiridas na implementação da primeira 
instalação de osmose 
reversa acionada por painéis fotovoltaicos do Brasil. An. 3. 
Enc. Energ. Meio Rural, 2003. 
 
O processo de obtenção de água potável contida em um poço 
de água salobra é descrito na figura. Pela análise dessa figura, 
é possível concluir que o processo de 
 
a) dessalinização da água ocorre pela passagem da 
mistura na bomba DC, que retira por osmose reversa a água 
pura da mistura, fazendo com que a água seja depositada no 
tanque apropriado. 
b) obtenção de água pura ocorre pela passagem da 
mistura ao sensor de vazão, que promove uma destilação 
simples seguida de uma osmose reversa que promoverá o 
deságue da água no tanque de água potável. 
c) purificação da água ocorre quando ela é submetida ao 
módulo de osmose, que promoverá passagem espontânea da 
água da mistura para o recipiente de água potável. 
d) potabilização da água ocorre no módulo de osmose 
reversa que, por pressão controlada, faz com que a água da 
mistura passe por uma membrana semipermeável e seja 
depositada no tanque de água potável. 
 
137 - (UNIFOR CE) 
A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada sobre 
uma membrana semipermeável para evitar que o solvente 
atravesse a membrana. 
 
Considere as seguintes soluções aquosas: 
 
I. C6H12O6 1,0 10–2 mol/L 
II. HCl 1,0 10–2 mol/L 
III. Na2SO4 1,5 10–2 mol/L 



3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
326 
 
IV. C6H12 1,5 10–2 mol/L 
 
A alternativa que melhor relaciona a pressão osmóticas das 
soluções é 
 
a) I > II > III > IV. 
b) I > IV > II > III. 
c) IV > III > I > II. 
d) IV > III > II > I. 
e) III > II > IV > I. 
 
138 - (ENEM) 
Uma das estratégias para conservação de alimentos é o 
salgamento, adição de cloreto de sódio (NaCl), historicamente 
utilizado por tropeiros, vaqueiros e sertanejos para conservar 
carnes de boi, porco e peixe. 
 
O que ocorre com as células presentes nos alimentos 
preservados com essa técnica? 
 
a) O sal adicionado diminui a concentração de solutos 
em seu interior. 
b) O sal adicionado desorganiza e destrói suas 
membranas plasmáticas. 
c) A adição de sal altera as propriedades de suas 
membranas plasmáticas. 
d) Os íons Na+ e Cl– provenientes da dissociação do sal 
entram livremente nelas. 
e) A grande concentração de sal no meio extracelular 
provoca a saída de água de dentro delas. 
 
139 - (ENEM) 
A horticultura tem sido recomendada para a agricultura 
familiar, porém as perdas são grandes devido à escassez de 
processos compatíveis para conservar frutas e hortaliças. O 
processo, denominado desidratação osmótica, tem se 
mostrado uma alternativa importante nesse sentido, pois 
origina produtos com boas condições de armazenamento e 
qualidade semelhante à matéria-prima. 
GOMES, A. T.; CEREDA, M. P.; VILPOUX, O. Desidratação 
osmótica: uma tecnologia de 
baixo custo para o desenvolvimento da agricultura familiar. 
Revista Brasileira de Gestão e 
Desenvolvimento Regional, n. 3, set.-dez. 2007 (adaptado). 
 
Esse processo para conservar os alimentos remove a água por 
 
a) aumento do ponto de ebulição do solvente. 
b) passagem do soluto através de uma membrana 
semipermeável. 
c) utilização de solutos voláteis, que facilitam a 
evaporação do solvente. 
d) aumento da volatilidade do solvente pela adição de 
solutos ao produto. 
e) pressão gerada pela diferença de concentração entre 
o produto e a solução. 
 
140 - (ENEM) 
Alguns tipos de dessalinizadores usam o processo de osmose 
reversa para obtenção de água potável a partir da água 
salgada. Nesse método, utiliza-se um recipiente contendo dois 
compartimentos separados por uma membrana 
semipermeável: em um deles coloca-se água salgada e no 
outro recolhe-se a água potável. A aplicação de pressão 
mecânica no sistema faz a água fluir de um compartimento 
para o outro. O movimento das moléculas de água através da 
membrana é controlado pela pressão osmótica e pela pressão 
mecânica aplicada. 
 
Para que ocorra esse processo é necessário que as resultantes 
das pressões osmótica e mecânica apresentem 
 
a) mesmo sentido e mesma intensidade. 
b) sentidos opostos e mesma intensidade. 
c) sentidos opostos e maior intensidade da pressão 
osmótica. 
d) mesmo sentido e maior intensidade da pressão 
osmótica. 
e) sentidos opostos e maior intensidade da pressão 
mecânica. 
 
141 - (UNITAU SP) 
A pressão osmótica de 6,6 mg de proteína em 10 mL de solução 
é 2,46 torr, a 27 ºC. Qual é a massa molar da proteína? 
Considere R = 0,08206 atm.L.mol–1.K–1 
 
142 - (UDESC SC) 
Quando um soluto não volátil é adicionado a um determinado 
solvente puro, uma solução é formada e suas propriedades 
físico-químicas podem ser alteradas. Este fenômeno é 
denominado efeito coligativo das soluções. 
 
Considere estes efeitos e analise as proposições. 
 
I. O abaixamento da pressão máxima de vapor de um 
líquido faz com que este tenha um maior ponto de ebulição. 
Tal fato é possível quando uma colher de sopa de açúcar 

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
327 
 
(sacarose) é adicionada a uma panela contendo 1 litro de água, 
por exemplo. Este fenômeno é conhecido como ebulioscopia 
ou ebuliometria. 
II. Uma tática interessante para acelerar o resfriamento 
de bebidas consiste na adição de sal de cozinha ao recipiente 
com gelo em que elas estão imersas. Neste caso, o efeito 
crioscópico está presente. Considerando um número idêntico 
de mols de cloreto de sódio e brometo de magnésio em 
experimentos distintos, o efeito coligativo resultante será o 
mesmo, pois este independe da natureza da substância 
utilizada. 
III. A pressão osmótica do sangue humano é da ordem de 
7,8 atm devido às substâncias nele dissolvidas. Desta forma, é 
fundamental que, ao se administrar uma determinada solução 
contendo um medicamento via intravenosa, a pressão 
osmótica deste último seja hipotônica em relação à da 
corrente sanguínea, sob o risco de que as hemácias possam se 
romper ao absorveremum excesso de partículas 
administradas. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
143 - (UDESC SC) 
As características físico-químicas, que dependem somente da 
quantidade de partículas presentes em solução e não da 
natureza destas partículas, são conhecidas como propriedades 
coligativas. 
 
Sobre as propriedades coligativas, analise as proposições. 
 
I. A alface, quando colocada em uma vasilha contendo 
uma solução salina, murcha. Esse fenômeno pode ser 
explicado pela propriedade coligativa, chamada pressão 
osmótica, pois ocorre a migração de solvente da solução mais 
concentrada para a mais diluída. 
II. Em países com temperaturas muito baixas ou muito 
elevadas, costuma-se adicionar etilenoglicol à água dos 
radiadores dos carros para evitar o congelamento e o 
superaquecimento da água. As propriedades coligativas 
envolvidas, nestes dois processos, são a crioscopia e a 
ebulioscopia, respectivamente. 
III. Soluções fisiológicas devem possuir a mesma pressão 
osmótica que o sangue e as hemácias. Ao se utilizar água 
destilada no lugar de uma solução fisiológica ocorre um 
inchaço das hemácias e a morte delas. A morte das hemácias 
por desidratação também ocorre ao se empregar uma solução 
saturada de cloreto de sódio, Nas duas situações ocorre a 
migração do solvente (água) do meio menos concentrado para 
o meio mais concentrado. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
d) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
 
144 - (UFSC) 
Para completar uma saborosa refeição com carne e salada, 
nada como uma salada de maionese com batatas cozidas. O 
cozimento é usualmente realizado acrescentando-se batatas 
picadas a uma panela que contém uma solução de água e sal 
de cozinha em ebulição. Todavia, ao acrescentar sal à água, 
altera-se sua curva de aquecimento. A figura abaixo ilustra a 
variação na pressão de vapor em função da temperatura (sem 
escalas) para a água pura e para a solução de sal de cozinha 
(cloreto de sódio) em água. 
 
 
 
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto 
afirmar que: 
 
01. a curva correspondente à solução de sal de cozinha 
em água é representada pela letra A, ao passo que o 
comportamento da água pura é representado pela curva B. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
328 
 
02. a temperatura de ebulição da água utilizada para 
cozinhar a batata (solução de sal de cozinha em água) será 
maior do que a temperatura de ebulição da água pura. 
04. o abaixamento da pressão de vapor, a redução do 
ponto de congelamento, a elevação do ponto de ebulição e a 
pressão osmótica são propriedades coligativas que 
independem da concentração do soluto. 
08. a magnitude da variação na pressão de vapor, 
representada pela letra E, independe da quantidade de sal de 
cozinha adicionada à água para cozimento. 
16. o ponto C corresponde à pressão de vapor da solução 
de sal de cozinha em água na temperatura T1. 
32. a quantidade de moléculas em fase gasosa presentes 
em temperatura ambiente na solução de sal de cozinha é 
menor a 25 ºC do que a 90 ºC. 
 
145 - (UFRR) 
O gráfico abaixo mostra a variação de pressão de vapor de 
algumas substâncias (pv, em mm de Hg) em relação a 
temperatura (t, em graus Celsius). 
 
 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
a) A substância 1 apresenta maior pressão de vapor que 
a substância 3; 
b) A temperatura de ebulição da substância 4 é menor 
que a temperatura de ebulição da substância 2; 
c) A Substância 2 é a mais volátil; 
d) A pressão de vapor de um líquido depende da 
temperatura; quanto maior a temperatura, menor a sua 
pressão de vapor; 
e) Na temperatura ambiente, a substância 1 é o mais 
volátil. 
 
146 - (UFRGS RS) 
Observe o gráfico abaixo, referente à pressão de vapor de dois 
líquidos, A e B, em função da temperatura. 
 
 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre o gráfico. 
 
I. O líquido B é mais volátil que o líquido A. 
II. A temperatura de ebulição de B, a uma dada pressão, 
será maior que a de A. 
III. Um recipiente contendo somente o líquido A em 
equilíbrio com o seu vapor terá mais moléculas na fase vapor 
que o mesmo recipiente contendo somente o líquido B em 
equilíbrio com seu vapor, na mesma temperatura. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
147 - (UNEMAT MT) 
Ao nível do mar, a água entra em ebulição em 100ºC. É 
necessário que as bolhas formadas com vapor de água vençam 
a pressão atmosférica, e para tanto é preciso fornecer calor até 
que a bolha de vapor fique maior que a pressão externa e suba 
até a superfície. 
Ao chegar à superfície do líquido, o vapor é então liberado, a 
partir daí, a energia fornecida serve para transformar o líquido 
em vapor e a temperatura permanece fixa. 
Este ponto de ebulição não é fixo, podendo ser maior ou 
menor, o qual vai depender da pressão local. 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
329 
 
Para cozer os alimentos, uma das panelas que mais ajuda no 
tempo de cozimento e reduz o gasto de gás de cozinha é a 
Panela de Pressão. (...) 
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. 
Como funciona a panela de pressão? (Adaptado) 
Disponível em: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/ 
quimica/como-funciona-panela -pressao.htm 
Acesso: nov.2016. 
 
No cozimento dos alimentos, o papel da panela de pressão é 
para 
 
a) obter uma pressão menor que a atmosférica, para 
que o ponto de ebulição da água seja menor que 100ºC e os 
alimentos cozinhem mais rápido. 
b) obter uma pressão maior que a atmosférica, para que 
chegue ao ponto de ebulição de 100ºC mais rápido, 
consequentemente cozinhando mais rápido os alimentos. 
c) obter o ponto de ebulição da água a 100ºC. 
d) obter uma pressão maior que a atmosférica, para que 
o ponto de ebulição da água seja maior que 100ºC e os 
alimentos cozinhem mais rápido. 
e) obter uma pressão maior que a atmosférica, para que 
o ponto de ebulição da água seja menor que 100ºC e os 
alimentos cozinhem mais rápido. 
 
148 - (PUC GO) 
Considere o fragmento: 
 
“— Não há exterminado. Desaparece o fenômeno; a 
substância é a mesma. Nunca viste ferver água? Hás de 
lembrar-te que as bolhas fazem-se e desfazem-se de contínuo, 
e tudo fica na mesma água. Os indivíduos são essas bolhas 
transitórias.” 
(ASSIS, Machado de. Quincas Borba. 
18. ed. São Paulo: Ática, 2011. p. 26-28.) 
 
Ao se colocar uma panela com água mineral para aquecer em 
um fogão em Goiânia, observa-se que, mesmo que a 
temperatura esteja abaixo do ponto de evaporação, há a 
formação de bolhas. Somente com a temperatura próxima de 
98ºC é que há a evolução muito violenta de bolhas. 
 
A respeito dessa constatação, analise as afirmativas a seguir: 
 
I. A pressão de vapor diminui com a altitude. 
II. Crioscopia é a passagem de água do meio menos 
concentrado para o meio mais concentrado. 
III. Ebulioscopia é o estudo do abaixamento da 
temperatura de ebulição da solução devido à presença de um 
soluto. 
IV. A formação de bolhas na etapa inicial do aquecimento 
também tem a ver com os gases dissolvidos na água. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única 
alternativa cujos itens estão todos corretos: 
 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
149 - (UniCESUMAR PR) 
As curvas da pressão de vapor de três soluções aquosas em 
função da temperatura estão representadas, 
esquematicamente, no gráfico a seguir. 
 
 
 
Assinale a alternativa que corresponde adequadamente às 
curvas com as respectivas soluções. 
 
 
 
150 - (UNIT SE) 
O conceito de pressão de vapor possibilita comparar a 
volatilidade com o ponto de ebulição de líquidose como 
compreender os efeitos de pressão sobre a temperatura de 
ebulição de substâncias químicas nesse estado físico. O gráfico 
mostra as curvas de variação de pressão de vapor de alguns 
líquidos tóxicos, em função da temperatura, a exemplo do 
dissulfeto de carbono, do CS2(l), do metanol, CH3OH(l) e do 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
330 
 
etanol, CH3CH2OH(l), além da água líquida, essencial na 
hidratação do organismo. 
 
 
A análise desse gráfico, com base nos conhecimentos de 
Química, permite corretamente afirmar: 
 
a) O dissulfeto de carbono possui maior ponto de 
ebulição e volatilidade, dentre os demais líquidos. 
b) A toxidez das substâncias químicas, em ambiente 
fechado, diminui com o aumento de temperatura. 
c) A 20kPa de pressão e a 40ºC, o ponto de ebulição do 
etanol é igual ao do dissulfeto de carbono. 
d) A água possui pressão de vapor, durante a ebulição, 
igual a dos demais líquidos. 
e) A 50ºC, a água é o líquido mais volátil porque possui 
ponto de ebulição a 100ºC, ao nível do mar. 
 
151 - (UEG GO) 
As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a 
partir de um gráfico de pressão de vapor em função da 
temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir 
para as substâncias A, B, C e D. 
 
 
Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância 
 
a) A 
b) B 
c) C 
d) D 
 
152 - (UDESC SC) 
A pressão de vapor de um solvente líquido diminui devido à 
presença de um soluto não volátil (efeito tonoscópico), 
afetando a temperatura de fusão (efeito crioscópico) e a 
temperatura de vaporização do solvente (efeito 
ebulioscópico). Faz-se uso destes fenômenos, por exemplo, 
nos anticongelantes utilizados nos radiadores de automóveis e 
nos sais empregados para fundir gelo em regiões onde há 
ocorrência de neve. Os líquidos A, B, C e D, listados abaixo, 
estão a 1 atm e a 25ºC e apresentam, respectivamente, 
pressões de vapor PA, PB, PC e PD. 
 
Líquido A: 100 mL de solução 0,01 mol/L de NaCl em água. 
Líquido B: 100 mL de água. 
Líquido C: 100 mL de solução 0,01 mol/L de glicose em água. 
Líquido D: 50 mL de água. 
 
Assinale a alternativa correta com relação à pressão de vapor 
dos líquidos A, B, C e D. 
 
a) PD=PB>PC>PA 
b) PA>PC>PB>PD 
c) PA=PC>PD>PB 
d) PD>PB>PA=PC 
e) PD > PA=PC>PB 
 
153 - (ACAFE SC) 
Em um laboratório de química existem 4 frascos: 
 
- frasco 1: água 
- frasco 2: solução aquosa de CaCl2 0,3 mol/L 
- frasco 3: solução aquosa de NaCl 0,3 mol/L 
- frasco 4: solução aquosa de glicose 0,3 mol/L 
 
Assinale a alternativa correta que contem a ordem crescente 
da pressão de vapor do solvente. 
 
a) frasco 2 > frasco 3 > frasco 4 > frasco 1 
b) frasco 1 > frasco 4 > frasco 3 > frasco 2 
c) frasco 1 < frasco 4 < frasco 3 < frasco 2 
d) frasco 2 < frasco 3 < frasco 4 < frasco 1