10 30 (Lista - Dupla-Troca) [HEXA]

Prévia do material em texto

Prof. Felipe 
Química 
 
Página 1 de 2 
Lista de Exercícios – Dupla-troca 
 
01. (UNESP 2018) O quadro fornece indicações sobre a 
solubilidade de alguns compostos iônicos inorgânicos em 
água a 20 °𝐶. 
 
Ânion/Cátion Sódio Cobre (II) Prata 
Nitrato solúvel solúvel solúvel 
Hidróxido solúvel 
pouco 
solúvel 
pouco 
solúvel 
Cloreto solúvel solúvel 
pouco 
solúvel 
 
Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da 
reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém 
nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, 
pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons 
de cobre(II), separadamente. Para tanto, pode-se adicionar 
à mistura uma solução aquosa de 
 
a) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante. 
b) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, 
adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio. 
c) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao 
filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de 
sódio. 
d) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante. 
e) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante. 
 
02. (UNICID - MEDICINA 2017) Em uma aula experimental, 
uma estudante misturou 40 𝑚𝐿 de uma solução aquosa 
0,55 𝑚𝑜𝑙/𝐿 de 𝑃𝑏 (𝑁𝑂3)2 com 50 𝑚𝐿 de uma solução 
aquosa 1,22 𝑚𝑜𝑙/𝐿 de 𝐻𝐶ℓ. Ela observou a formação de um 
precipitado branco, que foi separado e colocado para secar. 
Ao final do processo, a estudante determinou que a massa 
do sólido era 5,12 𝑔. 
 
a) Escreva a equação completa da reação que ocorreu e 
indique o produto que corresponde ao sólido branco. 
 
b) Calcule o rendimento da reação, sabendo que para cada 
331 𝑔 de 𝑃𝑏 (𝑁𝑂3)2 reagem 73,0 𝑔 de 𝐻𝐶ℓ. 
 
03. (UNISA - MEDICINA 2017) Os metais alcalinos reagem 
violentamente com água por reações de deslocamento, 
produzindo um composto iônico e um gás combustível. A 
reatividade desses metais varia no grupo em função do 
número de camadas eletrônicas. 
 
a) Escreva a equação balanceada que representa a reação 
entre o metal alcalino localizado no terceiro período da 
classificação periódica e a água. Indique a função 
química a que pertence o composto iônico formado 
nessa reação. 
 
b) Compare as reatividades dos metais lítio e potássio. 
Justifique sua resposta com base no número de camadas 
eletrônicas. 
 
 
04. (FUVEST 2010) Uma estudante de química realizou 
quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções 
aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As 
observações foram anotadas em uma tabela: 
 
Experimento 
Solutos contidos 
inicialmente nas 
soluções 
que foram misturadas 
Observações 
1 Ba(CℓO3)2 Mg(IO3)2 
formação de 
precipitado 
branco 
2 Mg(IO3)2 Pb(CℓO3)2 
formação de 
precipitado 
branco 
3 MgCrO4 Pb(CℓO3)2 
formação de 
precipitado 
amarelo 
4 MgCrO4 Ca(CℓO3)2 
nenhuma 
transformação 
observada 
 
A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco 
solúveis em água somente os compostos 
 
a) Ba(IO3)2 e Mg(CℓO3)2. 
b) PbCrO4 e Mg(CℓO3)2. 
c) Pb(IO3)2 e CaCrO4. 
d) Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4. 
e) Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4. 
 
05. (UNESP 2017) Analise o quadro 1, que apresenta 
diferentes soluções aquosas com a mesma concentração 
em 𝑚𝑜𝑙/𝐿 e à mesma temperatura. 
 
QUADRO 1 
Solução Nome Fórmula 
1 nitrato de bário 𝐵𝑎(𝑁𝑂3)2 
2 cromato de sódio 𝑁𝑎2𝐶𝑟𝑂4 
3 nitrato de prata 𝐴𝑔𝑁𝑂3 
4 nitrato de sódio 𝑁𝑎𝑁𝑂3 
 
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes 
iguais, de cada duas dessas soluções. 
 
QUADRO 2 
Mistura Resultado 
1 + 2 formação de precipitado (ppt 1) 
1 + 3 não ocorre formação de precipitado 
1 + 4 não ocorre formação de precipitado 
2 + 3 formação de precipitado (ppt 2) 
2 + 4 não ocorre formação de precipitado 
3 + 4 não ocorre formação de precipitado 
 
 
 
 
 
Prof. Felipe 
Química 
 
Página 2 de 2 
De acordo com essas informações, os precipitados 
formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente, 
 
a) 𝐵𝑎𝐶𝑟𝑂4 e 𝑁𝑎𝑁𝑂3 
b) 𝐵𝑎𝐶𝑟𝑂4 e 𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4 
c) 𝐵𝑎(𝑁𝑂3)2 e 𝐴𝑔𝑁𝑂3 
d) 𝑁𝑎2𝐶𝑟𝑂4 e 𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4 
e) 𝑁𝑎𝑁𝑂3 e 𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4 
 
06. (FUVEST 2009) A figura a seguir é um modelo 
simplificado de um sistema em equilíbrio químico. Esse 
equilíbrio foi atingido ao ocorrer uma transformação química 
em solução aquosa. 
 
 
 
, , e representam diferentes espécies 
químicas. Moléculas de solvente não foram representadas. 
Considere que as soluções dos reagentes iniciais são 
representadas por 
 
 
 
Assim, qual das seguintes equações químicas pode 
representar, de maneira coerente, tal transformação? 
 
a) H+ + Cℓ- + Na+ + OH- → Na+ + Cℓ- + H2O 
b) 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cℓ- → 2Na+ + 2Cℓ- + H2O + CO2 
c) Ag+ +NO3- + Na+ +Cℓ- → AgCℓ +Na+ + NO3- 
d) Pb2+ + 2 NO3-+ 2H+ + 2Cℓ- → PbCℓ2 + 2H+ + 2 NO3- 
e) NH4+ + Cℓ- + H2O → NH4OH + H+ + Cℓ- 
 
07. (UFRJ 2010) Sabe-se que a condutividade elétrica de 
uma solução é uma medida de sua facilidade de conduzir 
corrente elétrica. Assim, quanto maior a quantidade de íons 
dissociados, maior será a condutividade da solução. 
Num experimento, uma solução aquosa de ácido sulfúrico 
foi gradualmente adicionada a um recipiente equipado com 
uma célula de condutividade contendo inicialmente 40 mL 
de uma solução de hidróxido de bário 0,0125 M, conforme 
a figura a seguir. Enquanto o ácido era adicionado, foram 
tomadas medidas relativas à condutividade elétrica da 
solução. 
 
O gráfico a seguir registra os dados de condutividade em 
função do volume de solução ácida adicionada (Va). 
 
 
 
Com base nas informações apresentadas: 
 
a) escreva a equação da reação entre o ácido sulfúrico e o 
hidróxido de bário; 
 
b) explique a variação da condutividade elétrica nos trechos 
a-p e p-b indicados no gráfico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
1: [B] 4: [D] 5: [B] 6: [C]