12 09 - (Revisão 2 Fase - UNESP) - Gabarito

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Prof. Júlio 
Química 
 
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Revisão 2ª Fase – UNESP – Gabarito 
 
 
Resposta da questão 1: 
 a) Cálculo de quanto vale cada U.I. de vitamina 3D , em mg de colecalciferol: 
1.000 UI (Unidades Int ernacionais) 1mg de colecalciferol
1 UI (Unidades Int ernacionais) mg
mg
3
mg
m
1UI 1mg
m
1.000 UI
m 1,0 10 mg−

=
= 
 
 
Indicação de um átomo de carbono quiral responsável pela atividade óptica observada na molécula (pode-se escolher 
um entre os cinco marcados com um círculo na figura a seguir): 
 
 
 
b) Álcool é a função orgânica oxigenada presente na estrutura da vitamina 3D (colecalciferol). 
 
 
 
A vitamina 3D é lipossolúvel, pois sua estrutura é predominantemente apolar: 
 
 
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Resposta da questão 2: 
 a) Fórmulas estruturais planas: 
 
 
 
b) Esse vinagre deve ter, no máximo, 1,0% (v v) de álcool etílico, a 20 C. Então: 
1,0 mL
1,0% (v v)
100 mL
1,0 mL 10 10,0 mL
100 mL 10 1.000 mL
Ou seja,10,0 mL em 1L (1.000 mL).
=

=

 
 
Esse vinagre deve ter, no mínimo, 4,00 g de ácido acético por 100 mL. Então: 
3
3
3
3
3
3
H CCOOH
H CCOOH
H CCOOH
H CCOOH
H CCOOH
4,00 g 4,00 g 10 40,0 g
100 mL 100 mL 10 1.000 mL
Ou seja, 40,0 g em 1L (1.000 mL).
H CCOOH 4 1 2 12 2 16 60 (ácido acético)
M 60,0 g mol
m 40,0 g 2
n mol
M 60,0 g mol 3
n 0,667 mol

= =

=  +  +  =
=
= = =
=
 
 
Resposta da questão 3: 
 a) A alpaca é uma mistura homogênea, pois pode formar uma liga eutética. 
A característica da estrutura metálica que explica o fato de essa liga ser condutora de corrente elétrica é a existências 
de elétrons livres dentro da rede cristalina, ou seja, ocorre ligação metálica. 
 
b) Sim. 
 
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Justificativa: o cobre é o metal em maior porcentagem presente na alpaca (61%), como sua densidade ( )38,9 g cm é 
menor do que a densidade da prata ( )310,5 g cm e os outros metais não apresentam densidade superior a 38,9 g cm , 
conclui-se que a determinação da densidade pode ser utilizada para se saber se um anel é de prata ou de alpaca. 
 
Resposta da questão 4: 
 Função orgânica à qual pertence o miristato de isopropila: éster ou éster de ácido carboxílico. 
 
 
 
Fórmula estrutural do ácido mirístico: 
 
 
 
Fórmula estrutural do álcool isopropílico: 
 
 
 
Equação que representa a reação pela qual é obtido o miristato de isopropila: 
 
 
 
Resposta da questão 5: 
 De acordo com o informe técnico da ANVISA, o suco de caju integral ou reconstituído pode conter dióxido de enxofre 
2(SO ) até o limite de 0,02 g 100 mL. Então: 
 
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2
2
2
2 2
SO 1
SO
2
3
2
SO 32 2 16 64
0,02 g (SO ) 10 0,2 g (SO )
100 mL 10 1L
m 0,2 g
n 0,003125 mol
M 64 g mol
n 0,003125 mol
[SO ]
V 1L
[SO ] 3,125 10 mol L (concentração máxima permitida em mol L)
−
−
= +  =

=

= = =

= =
= 
 
 
2
2(aq) 2(aq) 2 ( ) 4(aq) (aq) 3 (aq)
2
2(aq) 2(aq) 2 ( ) 4(aq) (aq) 3 (aq)
Carga total 0 Carga total 2 2 4 0
Balanceando pelo método das tenta tivas, vem :
xSO yI zH O SO 2 I 4 H O
1SO 1I 6H O 1SO 2 I 4 H O
− − +
− − +
= =− − + =
+ + → + +
+ + → + +
x 1; y 1 e z 6.= = =
 
 
Cálculo da quantidade em mol de iodo 
2I
(n ) necessária para reagir completamente com um volume de 10 mL de um 
suco de caju que contenha 2SO no limite máximo permitido: 
3
2[SO ] 3,125 10 mol L (concentração máxima permitida em mol L)
1L 1000 mL
1000 mL
−= 
=
3
23,125 10 mol (SO )
10 mL
−
2
2
SO
5
SO
2
2(aq) 2(aq) 2 ( ) 4(aq) (aq) 3 (aq)
n
n 3,125 10 mol
1SO 1I 6H O SO 2 I 4 H O
1mol
−
− − +
= 
+ + → + +
5
1mol
3,125 10 mol−
2
5
5
I
3,125 10 mol
n 3,125 10 mol
−
−

= 
 
 
Resposta da questão 6: 
 De acordo com o enunciado, que cada mol de iodo utilizado na titulação corresponde a um mol de dipirona sódica 
mono-hidratada. A partir desta informação calcula-se o número de mols de dipirona sódica mono-hidratada: 
 
dipirona sódica mono-hidratada
2
3
fármaco
M 351g mol
[I ] 0,050 mol L; 1L 1.000 mL
m 500mg 500 10 g
1.000 mL
−
=
= =
= = 
0,050 mol de iodo
28,45 mL iodo
iodo dipirona sódica mono-hidratada
dipirona sódica mono hidratada
dipirona sódica mono-hidratada
fármaco
n
n n 0,0014225 mol
m 0,0014225 351g 0,4992975 g
m
% de dipirona sódica mono-hidratada
m
% de dipirona sódica mono-h
−
= =
=  =
=
3
0,4992975 g
idratada 0,9985 99,85%
500 10 g
95% 99,85% 105%
−
= = =

 
 
 
Conclusão: o valor está dentro do valor de porcentagem estabelecida. 
 
 
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Resposta da questão 7: 
 Equação química do aquecimento a seco da malaquita produzindo óxido de cobre(II), água e dióxido de carbono: 
2 2 3 2 2
2 2 3(s) (s) 2 (g) 2(g)
Cu (OH) CO CuO H O CO
Balanceando :
Cu (OH) CO 2CuO 1H O 1CO
⎯⎯→ + +
⎯⎯→ + +
Δ
Δ
 
 
Equação química da reação do óxido de cobre(II) com a solução aquosa de ácido sulfúrico: 
(s) 2 4(aq) 4(aq) 2 ( )CuO H SO CuSO H O+ → + 
 
Cálculo da massa de sulfato de cobre penta-hidratado obtida a partir de 22,1 g de malaquita: 
2 2 3(s) (s)Cu (OH) CO 2CuO

⎯⎯→
(s)
2 (g) 2(g)1H O 1CO
2CuO
+ +
2 4(aq) 4(aq)2H SO 2CuSO+ → 2 ( )
4(aq)
2H O
2CuSO
+
2 ( ) 4 2 (s)
2 4(a2 2 3(s) 2 (g)q) 2 ( ) 4 2 (s)2(g)
10H O 2CuSO .5H O
2H SO 10HCu (OH) C O 2CuSO 5H O
2
O 3H O 1CO
21 g
+ + +
+ →
+ → 
2 249,5 g
22,1 g

4 2CuSO 5H O
2 24,95 g
m 49,9 g

=
 
 
Resposta da questão 8: 
 Equação balanceada da reação global de formação do sulfato de ferro (II): 
 
Global
2 2 4 2 4 2Fe(s) 7H O( ) H SO (aq) H (g) FeSO .7H O(s)+ + ⎯⎯⎯⎯→ + 
 
De acordo com o texto fornecido na questão, no laboratório a estudante sintetizou sulfato de ferro (II) hepta-hidratado 
4 2(FeSO 7H O) a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, ela pesou, em um béquer, 
14,29 g de ferro metálico de pureza 98,00%. Então: 
 
Global
2 2 4 2 4 2Fe(s) 7H O( ) H SO (aq) H (g) FeSO .7H O(s)
56 g
+ + ⎯⎯⎯⎯→ +
278 g r
14,29 0,98 g

 52,13 g
56 52,13
r 0,7498469 74,98 %
14,29 0,98 278

= = 
 
 
 
Resposta da questão 9: 
 Utilizou-se uma alíquota de uma solução concentrada de 3HNO , cujo título era de 65,0% (m m) e a densidade de 
11,50 g mL .− Então, 
 
 
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= 
= 
=
= 
= 
=
3
3
3
3
3
3 3
3
3 HNO
3 3
3 HNO
HNO
HNO
HNO
HNO 3 HNO
3
3
HNO
Concentração comum (HNO ) : c
Concentração molar (HNO ) : [HNO ]
Massa molar (HNO ) : M
c Título densidade
c 0,65 1500 g/L
c 975 g/L
c [HNO ] M
975 g/L [HNO ] 63 g/mol
[HNO ] 15,476 mol /L
n (solu
+ −
=
 = 
 = 
=

⎯⎯⎯⎯⎯→ +⎯⎯⎯⎯⎯
3HNO
3 3 padrão padrão
100 % de
ionização
3 3
ção) n (solução padrão)
[HNO ] V [HNO ] V
15,476 mol /L V 0,10 mol /L 0,2 L
V 0,0012923 L
V 1,29 mL
Cálculo do pH da solução padrão preparada :
HNO H NO
0,1mol /L 0,1mol /L 0,1mol /L
+ −
+
−
= =
= −
= −
=
1
1
[H ] 0,1mol /L 10 mol /L
pH log[H ]
pH log10
pH 1
 
 
Resposta da questão 10: 
 De acordo com o texto, utilizou-se 25 mL de uma solução aquosa de 2Ca(OH) e 20,0 mL de uma solução padrão de 
3HNO de concentração igual a 
10,10 mol L .− 
 
Equação balanceada de neutralização envolvida na titulação: + → +3 2 3 22HNO (aq) Ca(OH) (aq) 2H O( ) Ca(NO ) (aq) . 
 
=
=
=
= 
= 
+ → +
= 
 =  
2
3
2 2
3 3
3 2
3
Ca(OH) (aq)
HNO (aq)
3
Ca(OH) 2 Ca(OH) (aq)
HNO 3 HNO (aq)
3 2 2 3 2
HNO Ca(OH)
3 HNO (aq) 2 C
V 25 mL
V 20,0 mL
[HNO ] 0,10 mol /L
n [Ca(OH) ] V
n [HNO ] V
2HNO (aq) Ca(OH) (aq) 2H O( ) Ca(NO ) (aq)
2 mols 1mol
n 2 n
[HNO ] V 2 [Ca(OH) ] V
 =  
=
2a(OH) (aq)
2
2
0,10 mol /L 20 mL 2 [Ca(OH) ] 25 mL
[Ca(OH) ] 0,04 mol /L