TERMOLOGIA - LISTA 5 - ESTUDO dos GASES - PLATAFORMA FINAL

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EXC138. (Fgv) A figura representa uma montagem experimental em que um béquer, contendo água à 
temperatura ambiente, é colocado no interior de uma campânula de vidro transparente, dotada de um orifício em 
sua cúpula, por onde passa uma mangueira ligada a uma bomba de vácuo. A bomba é ligada, e o ar vai sendo, 
gradualmente, retirado do interior da campânula. 
 
 
 
Observa-se que, a partir de determinado instante, 
a) a água entra em ebulição, propiciada pela diminuição da pressão. 
b) a água entra em ebulição, favorecida pela máxima pressão de saturação. 
c) ocorre a formação de gelo, propiciada pela diminuição da pressão. 
d) ocorre a formação de gelo, favorecida pela máxima pressão de saturação. 
e) é atingido o ponto triplo, favorecido pela máxima pressão de saturação. 
 
 
EXC139. Um recipiente contém 60 L de gás ideal, a 27 °C e sob pressão P. Se a temperatura passar a 77 °C e 
a pressão for reduzida pela metade, qual o novo volume? 
 
 
EXC140. Sob pressão de 5 atm e temperatura de 0 °C, um gás perfeito ocupa volume de 45 L. Determine sob 
que pressão o gás ocupará o volume de 30 L, se a temperatura se mantiver constante? 
 
 
EXC141. Um gás ideal tem volume de 300 cm3 a certa pressão e temperatura. Duplicando simultaneamente a 
pressão e a temperatura absoluta do gás, qual passa ser o seu volume? 
 
 
EXC142. Ar do ambiente, a 27°C, entra em um secador de cabelos (aquecedor de ar), e dele sai a 57°C, voltando 
para o ambiente. Qual a razão entre o volume de certa massa de ar quando sai do secador e o volume dessa 
mesma massa quando entrou no secador? 
 
 
EXC143. Uma amostra de um gás perfeito está inicialmente a uma temperatura de 27 C e apresenta um volume 
de 4 L. Elevando-se, isobaricamente, a temperatura até 147 C, qual será o seu novo volume? 
 
 
EXC144. Considere um gás ideal sob pressão P e temperatura absoluta T, ocupando volume V. De quanto varia: 
a) o volume se, isobaricamente, a temperatura aumentar de 25%? 
b) a temperatura se, isometricamente, a pressão aumentar de 25%? 
c) o volume se, isotermicamente, a pressão aumentar de 25 %? 
 
 
 
EXC145. (Fuvest) Um botijão metálico que contém gás perfeito sob pressão de 2 atm é momentaneamente 
aberto, deixando sair ¼ da massa gasosa contida no seu interior, sem variar sua temperatura. Nessas novas 
condições, qual a pressão do gás? 
 
 
EXC146. Uma massa de certo gás ideal, inicialmente na CNTP, está contida num recipiente provido de uma 
válvula de segurança. Em razão do aquecimento ambiental, para manter constante a pressão e o volume no 
interior do recipiente, foi necessário abrir a válvula e permitir que 9% dessa massa gasosa escapassem. Qual é 
a temperatura do gás, nesse instante, em °C? 
 
 
EXC147. (Ufpr) Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido 
um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura de 227 °C. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi 
aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do 
cilindro era a ambiente e igual a 27 °C. Calcule o volume de gás que escapou. (Dica: o número de mols que 
escapou é igual ao número de mols inicial – o número de mols final.) 
 
 
EXC148. Cinco mols de um gás perfeito acham-se num recipiente de volume 40 L à temperatura de 27° C. 
Determine a pressão do gás. 
 
 
EXC149. (Ufpr) Um recipiente esférico possui um volume interno igual a 8 L Suponha que se queira encher esse 
recipiente com gás nitrogênio, de modo que a pressão interna seja igual a 2 atm a uma temperatura de 27 °C. 
Considerando a massa molecular do nitrogênio igual a 28 g/mol, calcule a massa desse gás que caberia no 
recipiente sob as condições citadas. 
 
 
EXC150. (Pucrj) Um processo acontece com um gás ideal que está dentro de um balão extremamente flexível 
em contato com a atmosfera. Se a temperatura do gás dobra ao final do processo, podemos dizer que: 
a) a pressão do gás dobra, e seu volume cai pela metade. 
b) a pressão do gás fica constante, e seu volume cai pela metade. 
c) a pressão do gás dobra, e seu volume dobra. 
d) a pressão do gás cai pela metade, e seu volume dobra. 
e) a pressão do gás fica constante, e seu volume dobra. 
 
 
EXC151. (Upf) Considerando que o volume de um gás ideal é 
3
1V 0,5 m= na temperatura 1T 0 C=  e pressão 
1P , podemos afirmar que, na pressão 2 1P 0,5 P= e 2 1T 10 T ,= o volume do gás, em 
3m , será 
a) 1 b) 5 c) 20 d) 10 e) 0,1 
 
 
EXC152. (Ufpr) considere que num recipiente cilíndrico com êmbolo móvel existem 2 mols de moléculas de um 
gás A à temperatura inicial de 200 K. Este gás é aquecido até a temperatura de 400 K numa transformação 
isobárica. Durante este aquecimento ocorre uma reação química e cada molécula do gás A se transforma em 
duas moléculas de um gás B. 
 
Com base nesses dados e nos conceitos de termodinâmica, é correto afirmar que o volume final do recipiente 
na temperatura de 400 K é: 
a) 3 vezes menor que o valor do volume inicial. 
b) de valor igual ao volume inicial. 
c) 2 vezes maior que o valor do volume inicial. 
d) 3 vezes maior que o valor do volume inicial. 
e) 4 vezes maior que o valor do volume inicial. 
 
 
EXC153. (Uerj) Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, 
reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser 
classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera 
Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior tanto 
gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de 2CO e 2O em proporções adequadas. As EMAP também 
podem utilizar uma atmosfera modificada formada por 2CO e 2O e apresentam microperfurações na sua 
 
 
superfície, conforme ilustrado abaixo. 
 
 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
 
Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás assume 
o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características: 
 
Pressão 1atm= 
Temperatura 300 K= 
Massa 0,16 g= 
Massa molecular: M argônio = 40g/mol 
R = 0,08 atm.L/mol.K = 8 J/mol.K. 
 
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é: 
a) 96 b) 85 c) 77 d) 64 
 
 
EXC154. (Insper) A figura ilustra 2 instantes em que o pistão de uma máquina térmica ocupa duas posições 
(tempos) de volumes extremos. 
 
 
 
No primeiro tempo mostrado, há uma compressão máxima do gás dentro do cilindro, o qual exerce uma pressão 
p sobre as paredes do cilindro a uma temperatura T. No segundo tempo mostrado, o volume ocupado pelo gás 
é máximo, 3 vezes maior que o anterior, exercendo uma pressão 3 vezes menor que p, a uma temperatura 2 
vezes maior que T. Durante a expansão volumétrica, a rápida abertura de uma válvula de escape permitiu a 
liberação de certa quantidade de gás para a fonte fria. A relação entre o número 1(n ) de mols do gás que havia 
no interior do cilindro no primeiro tempo e o número 2(n ) de mols do gás que permaneceu no cilindro no segundo 
tempo, 1 2n n , é igual a 
a) 12. b) 3. c) 4. d) 2,5. e) 2. 
 
 
EXC155. (Mackenzie) Um gás perfeito, que tem um volume de 12,0 , encontra-se no interior de um frasco sob 
pressão de 3,00 atm e com temperatura de 200 K. Inicialmente, o gás sofre uma transformação isotérmica, de 
tal forma que sua pressão passa a ser de 9,00 atm, a seguir, o gás sofre uma transformação segundo a lei de 
Gay-Lussac, atingindo uma temperatura de 500 K. Os volumes, após as duas transformações, respectivamente, 
são iguais a 
a) 10,0 e 4,00 . b) 4,00 e 2,00 . c) 10,0 e 2,00 . d) 2,00 e 4,00 . e) 4,00 e 10,0 . 
 
 
 
EXC156. (Ufrgs) Utilizados em diversas áreas de pesquisa, balões estratosféricos são lançados com seu 
invólucroimpermeável parcialmente cheio de gás, para que possam suportar grande expansão à medida que se 
elevam na atmosfera. 
 
Um balão, lançado ao nível do mar, contém gás hélio à temperatura de 27 C, ocupando um volume inicial iV . 
O balão sobe e atinge uma altitude superior a 35 km, onde a pressão do ar é 0,005 vezes a pressão ao nível 
do mar e a temperatura é 23 C.−  
 
Considerando que o gás hélio se comporte como um gás ideal, qual é, aproximadamente, a razão f iV V , entre 
os volumes final fV e inicial iV ? 
a) 426. b) 240. c) 234. d) 167. e) 17. 
 
 
EXC157. (Pucsp) Uma determinada massa de gás perfeito está contida em um recipiente de capacidade 10,0 
litros, sob pressão de 3,5 e temperatura inicial de 25,0 C. Após sofrer uma transformação isocórica, sua 
pressão aumenta para 7,0 atm. 
 
Determine a variação de temperatura da massa de gás, nas escalas Celsius e Fahrenheit, respectivamente, 
devido a essa transformação. 
a) 298 e 536,4. b) 298 e 568,4. c) 323 e 581,4. d) 323 e 613,4. 
 
 
EXC158.(Acafe) Considere o caso abaixo e responda: Qual é a transformação sofrida pelo gás ao sair do spray? 
 
 
 
As pessoas com asma, geralmente, utilizam broncodilatadores em forma de spray ou mais conhecidos como 
bombinhas de asma. Esses, por sua vez, precisam ser agitados antes da inalação para que a medicação seja 
diluída nos gases do aerossol, garantindo sua homogeneidade e uniformidade na hora da aplicação. 
 
Podemos considerar o gás que sai do aerossol como sendo um gás ideal, logo, sofre certa transformação em 
sua saída. 
a) O gás sofre uma compressão adiabática. 
b) O gás sofre uma expansão adiabática. 
c) O gás sofre uma expansão isotérmica. 
d) O gás sofre uma compressão isotérmica. 
 
 
EXC159. (Pucrj) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa inicialmente um volume 0V com pressão 0P . 
Se sobre esse gás se realiza um processo isotérmico dobrando sua pressão para 02 P . qual será o volume final 
do gás? 
a) 0V 3 b) 0V 2 c) 0V d) 02 V e) 03 V 
 
 
EXC160. (Ufpe) Um gás ideal passa por uma transformação termodinâmica em que sua pressão dobra, seu 
número de moléculas triplica, e seu volume é multiplicado por um fator de 12. Nessa transformação, qual a razão 
entre as temperaturas absolutas final e inicial do gás? 
 
 
 
 
EXC161. (Upf) Durante uma aula experimental de Física, o professor realiza uma atividade de expansão gasosa 
à pressão constante. Inicialmente, ele tem 400 m de um gás a 15 C e deseja obter, ao final, 500 m desse 
mesmo gás. Ao atingir esse volume, a temperatura da massa de gás, em C, será de: 
a) 49 b) 25 c) 69 d) 87 e) 110 
EXC162. (Ufrgs) Considere que certa quantidade de gás ideal, mantida a temperatura constante, está contida 
em um recipiente cujo volume pode ser variado. 
 
Assinale a alternativa que melhor representa a variação da pressão (p) exercida pelo gás, em função da variação 
do volume (V) do recipiente. 
 
 
EXC163. (Udesc) Um gás ideal é submetido a uma transformação isotérmica, conforme descrito no diagrama da 
figura. 
 
Os valores da pressão xP e do volume yV indicados no diagrama são, respectivamente, iguais a: 
a) 4,0atm e 6,0L b) 0,4atm e 4,0L c) 0,6atm e 3,0L d) 2,0atm e 6,0L e) 0,2atm e 4,0L 
 
 
EXC164. (Fatec) Considere o diagrama de fases adiante, em que p representa a pressão e  a temperatura 
absoluta da substância. 
 
É correto afirmar que 
a) a curva TC representa a solidificação da substância. 
b) acima de C o sistema é tetrafásico. 
c) gás é um estado da substância que se consegue liquefazer por compressão isotérmica. 
d) gás é um estado da substância que não pode se tornar líquido por compressão isotérmica. 
e) no diagrama está representada uma isoterma. 
 
 
EXC165. (Ebmsp) Para pesquisar os raios cósmicos presentes na estratosfera terrestre e seus impactos 
ambientais, cientistas utilizaram um balão que teve o seu invólucro impermeável parcialmente cheio com 
3360 m 
de um gás, medido ao nível do mar a 27 C. Sabe-se que o balão subiu até uma altitude onde a pressão do ar 
 
 
era de 1% da pressão ao nível do mar e a temperatura ambiente era de 50 C.−  
 
Considerando o gás como sendo ideal, determine: 
a) a variação da temperatura absoluta do gás (dê a resposta em percentual da temperatura inicial); 
b) o volume do gás contido no balão, na sua altitude máxima. 
EXC166. (Pucrj) Um pequeno balão esférico flexível, que pode aumentar ou diminuir de tamanho, contém 1,0 
litro de ar e está, inicialmente, submerso no oceano a uma profundidade de 10,0 m. Ele é lentamente levado 
para a superfície, a temperatura constante. O volume do balão (em litros), quando este atinge a superfície, é 
 
Dados: 
5 3 3 2
atm águap 1,0 10 Pa; 1,0 10 kg m ; g 10 m sρ=  =  = 
a) 0,25 b) 0,50 c) 1,0 d) 2,0 e) 4,0 
 
 
EXC167. (Fuvest) Uma garrafa tem um cilindro afixado em sua boca, no qual um êmbolo pode se movimentar 
sem atrito, mantendo constante a massa de ar dentro da garrafa, como ilustra a figura. Inicialmente, o sistema 
está em equilíbrio à temperatura de 27 C. O volume de ar na garrafa é igual a 3600 cm e o êmbolo tem uma 
área transversal igual a 23 cm . Na condição de equilíbrio, com a pressão atmosférica constante, para cada 1 C 
de aumento da temperatura do sistema, o êmbolo subirá aproximadamente 
 
 
 
Note e adote: 
- 0 C 273 K = 
- Considere o ar da garrafa como um gás ideal. 
a) 0,7 cm b) 1,4 cm c) 2,1cm d) 3,0 cm e) 6,0 cm 
 
 
EXC168. (Fuvest) Em um freezer, muitas vezes, é difícil repetir a abertura da porta, pouco tempo após ter sido 
fechado, devido à diminuição da pressão interna. Essa diminuição ocorre porque o ar que entra, à temperatura 
ambiente, é rapidamente resfriado até a temperatura de operação, em torno de - 18 °C. Considerando um freezer 
doméstico, de 280 l, bem vedado, em um ambiente a 27 °C e pressão atmosférica P0, a pressão interna poderia 
atingir o valor mínimo de: 
Considere que todo o ar no interior do freezer, no instante em que a porta é fechada, está à temperatura do 
ambiente. 
a) 35% de P0 b) 50% de P0 c) 67% de P0 d) 85% de P0 e) 95% de P0 
 
 
EXC169. (Unicamp) O 2CO dissolvido em bebidas carbonatadas, como refrigerantes e cervejas, é o responsável 
pela formação da espuma nessas bebidas e pelo aumento da pressão interna das garrafas, tornando-a superior 
à pressão atmosférica. O volume de gás no “pescoço” de uma garrafa com uma bebida carbonatada a 7 C é 
igual a 24 ml, e a pressão no interior da garrafa é de 
52,8 10 Pa. Trate o gás do “pescoço” da garrafa como 
um gás perfeito. Considere que a constante universal dos gases é de aproximadamente 8 J mol K e que as 
temperaturas nas escalas Kelvin e Celsius relacionam-se da forma T(K) 0( C) 273.=  + O número de moles de 
gás no “pescoço” da garrafa é igual a 
a) 51,2 10 . b) 33,0 10 . c) 11,2 10 .− d) 33,0 10 .− 
 
 
EXC170. (Unicamp) Fazer vácuo significa retirar o ar existente em um volume fechado. Esse processo é usado, 
por exemplo, para conservar alimentos ditos embalados a vácuo ou para criar ambientes controlados para 
experimentos científicos. A figura abaixo representa um pistão que está sendo usado para fazer vácuo em uma 
 
 
câmara de volume constante CV 2,0= litros. O pistão, ligado à câmara por uma válvula A, aumenta o volume 
que pode ser ocupado pelo ar em PV 0,2= litros. Em seguida, a válvula A é fechada e o ar que está dentro do 
pistão é expulso através de uma válvula B, ligada à atmosfera, completando um ciclo de bombeamento. 
 
 
Considere que o ar se comporte como um gás ideal e que, durante o ciclo completo, a temperatura não variou. 
Se a pressão inicial na câmara é de iP 33 Pa,= a pressão final na câmara após um ciclo de bombeamento será 
dea) 30,0 Pa. b) 330,0 Pa. c) 36,3 Pa. d) 3,3 Pa. 
 
 
EXC171. (Unesp) Um frasco para medicamento com capacidade de 50 ml, contém 35 ml de remédio, sendo o 
volume restante ocupado por ar. Uma enfermeira encaixa uma seringa nesse frasco e retira 10 ml do 
medicamento, sem que tenha entrado ou saído ar do frasco. Considere que durante o processo a temperatura 
do sistema tenha permanecido constante e que o ar dentro do frasco possa ser considerado um gás ideal. 
 
 
 
Na situação final em que a seringa com o medicamento ainda estava encaixada no frasco, a retirada dessa dose 
fez com que a pressão do ar dentro do frasco passasse a ser, em relação à pressão inicial, 
a) 60% maior. b) 40% maior. c) 60% menor. d) 40% menor. e) 25% menor. 
 
 
EXC172. (Unesp) Por meio de uma bomba de ar comprimido, um tratorista completa a pressão de um dos pneus 
do seu trator florestal, elevando-a de ( )5 21,1 10 Pa 16 lbf / pol para ( )5 21,3 10 Pa 19 lbf / pol , valor 
recomendado pelo fabricante. 
 
Se durante esse processo a variação do volume do pneu é desprezível, o aumento da pressão no pneu se explica 
apenas por causa do aumento 
a) da temperatura do ar, que se eleva em 18% ao entrar no pneu, pois o acréscimo do número de mols de ar 
pode ser considerado desprezível. 
b) da temperatura do ar, que se eleva em 36% ao entrar no pneu, pois o acréscimo do número de mols de ar 
pode ser considerado desprezível. 
c) do número de mols de ar introduzidos no pneu, que aumenta em 18%, pois o acréscimo de temperatura do ar 
pode ser considerado desprezível. 
d) do número de mols de ar introduzidos no pneu, que aumenta em 28%, pois o acréscimo de temperatura do ar 
pode ser considerado desprezível. 
e) do número de mols de ar introduzidos no pneu, que aumenta em 36%, pois o acréscimo de temperatura do ar 
pode ser considerado desprezível. 
 
 
 
EXC173. (Pucrj) Um gás diatômico ideal p V( C C 7 5),γ = = inicialmente com pressão 0P e volume 0V , passa 
por um processo isotérmico que faz com que o volume do gás se torne 0V 32; e, em seguida, sofre um processo 
adiabático até sua pressão atingir 0P 4. 
O valor final do volume do gás, em função de 0V , é 
a) 032 V b) 04 V c) 0V d) 01 2 V e) 01 4 V 
GABARITO: 
 
EXC138:[A] 
EXC139:140 L. 
EXC140:7,5 atm. 
EXC141:300 cm3. 
EXC142:1,1. 
EXC143:5,6 L. 
EXC144: 
a) aumenta de 25% 
b) aumenta de 25% 
c) reduz de 20%. 
EXC145:1,5 atm. 
EXC146:27°C. 
EXC147:14,6 L. 
EXC148:3 atm. 
EXC149:18,7 g. 
EXC150:[E] 
EXC151:[D] 
EXC152:[E] 
EXC153:[A] 
EXC154:[E] 
EXC155:[E] 
EXC156:[D] 
EXC157:[A] 
EXC158:[B] 
EXC159:[B] 
EXC160:T/T0 = 8 
EXC161:[D] 
EXC162:[A] 
EXC163:[B] 
EXC164:[D] 
EXC165: 
a) T = - 25,67% 
b) V = 26.760 m3 
EXC166:[D] 
EXC167:[A] 
EXC168:[D] 
EXC169:[D] 
EXC170:[A] 
EXC171:[D] 
EXC172:[C] 
EXC173:[C]