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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUVEST 
Exasiu 
Prof. Guilherme Alves 
Aula 00 - A Matéria e Suas Transformações 
Caderno de Questões 
Exasiu 
estretegiavestibulares.com.br 
EXTENSIVO 
JANEIRO DE 2022 
t.me/CursosDesignTelegramhub
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 2 
Sumário 
1. QUESTÕES FUNDAMENTAIS 3 
2. JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 6 
3. JÁ CAIU NA FUVEST 83 
4. GABARITO SEM COMENTÁRIOS 91 
5. RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES FUNDAMENTAIS 92 
6. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 99 
7. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS DA FUVEST 242 
 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 3 
1. Questões Fundamentais 
Questão Fundamental 1: 
Como se diferencia uma substância simples de uma substância composta? 
Substância simples: ____________________________________________________________________. 
Substância composta: __________________________________________________________________. 
 
Questão Fundamental 2: 
Considere as fórmulas das substâncias: H2, CO, O3, N2, H2O, CO2. Separe-as em simples e compostas. 
Substância simples: ____________________________________________________________________. 
Substância composta: __________________________________________________________________. 
 
Questão Fundamental 3: 
Nos sistemas abaixo, átomos são representados por esferas. Observe o primeiro item resolvido e 
preencha os espaços dos demais: 
 
____ elementos 
____ moléculas 
____ substância(s) 
composta(s) 
____ susbtância(s) 
simples 
____ elementos 
____ moléculas 
____ substância(s) 
composta(s) 
____ susbtância(s) 
simples 
( ) mistura 
( ) substância 
 
( X ) mistura 
( ) substância 
 
 
____ elementos 
____ moléculas 
____ substância(s) 
composta(s) 
____ susbtância(s) 
simples 
 
____ elementos 
____ moléculas 
____ substância(s) 
composta(s) 
____ susbtância(s) 
simples 
( ) mistura 
( ) substância 
 
( ) mistura 
( ) substância 
 
 
Questão Fundamental 4: 
Durante a fervura de um líquido homogêneo, à pressão constante, a temperatura varia conforme indica 
o gráfico: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 4 
 
Trata-se de uma substância pura ou mistura? 
 
Questão Fundamental 5: 
Na tabela abaixo, a coluna 2 deve ser preenchida com o processo que é utilizado para a separação dos 
componentes das misturas da coluna 1: 
 
Coluna 1 (Componentes) Coluna 2 (Método de separação) 
Sal de cozinha e água 
água e óleo 
Ferro e enxofre 
Petróleo bruto 
 
Questão Fundamental 6: 
Têm-se as seguintes misturas: 
I – areia e água 
II – sal de cozinha (NaCl) e água, neste caso uma mistura homogênea 
Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido 
resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se: 
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo? 
_____________________________________________________________________________________ 
_____________________________________________________________________________________ 
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo? 
_____________________________________________________________________________________ 
_____________________________________________________________________________________ 
 
Questão Fundamental 7: 
Considere a mistura de gasolina, água e NaCl (lembre-se de que a gasolina e água são imiscíveis e NaCl é 
solúvel apenas em água, neste caso). Indique a sequência mais viável de métodos para separar os 
componentes deste sistema, segundo o fluxograma abaixo: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 5 
 
 
Questão Fundamental 8: 
Um copo contém uma mistura de água, acetona, sal de cozinha e um outro sal insolúvel em água. A água, 
a acetona e o sal de cozinha estão numa mesma fase líquida, enquanto o outro sal se encontra numa fase 
sólida. 
a) A mistura é homogênea ou heterogênea? Justifique. 
_____________________________________________________________________________________ 
_____________________________________________________________________________________ 
 
b) Descreva como podemos realizar a separação dos componentes dessa mistura, justificando o(s) 
procedimento(s) utilizado(s). 
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________ 
 
Questão Fundamental 9: 
Uma cozinheira deixou cair óleo de cozinha num recipiente contendo sal de cozinha. Sabendo que o sal é 
imiscível no óleo e solúvel na água, descreva como você procederia para separá-lo e deixá-lo em condições 
de uso. 
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________ 
 
Questão fundamental 10 
A partir da tabela abaixo, faça o que se pede: 
Material A B C D E 
Ebulição (°C) 325 a 327 1256 -74 0 a 3 100 
Fusão (°C) 31 a 33 310 -180 -68 0 
Qual(ais) material(ais) é(são) sólido(s) a 25 °C? 
Qual(ais) material(ais) é(são) líquido(s) a 25 °C? 
Qual(ais) material(ais) é(são) gasoso(s) a 273 K? 
Identifique qual(ais) material(ais) é(são) substância(s)? 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 6 
Classifique o material A em substância, mistura, mistura eutética ou mistura azeotrópica? 
Classifique o material B em substância, mistura, mistura eutética ou mistura azeotrópica? 
Classifique o material D em substância, mistura, mistura eutética ou mistura azeotrópica? 
 
Questão fundamental 11 
A partir dos materiais abaixo, responda ao que se pede. 
Água Gás carbônico (CO2) Ar atmosférico Soro fisiológico Vinagre 
Óleo Granito Aço Prata Água e gasolina 
Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s)? 
Qual(ais) material(ais) é(são) mistura(s) homogênea(s)? 
Qual(ais) material(ais) é(são) mistura(s) heterogênea(s)? 
Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s) simples? 
Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s) composta(s)? 
Quantas fases e componentes apresenta o sistema formado por água e gasolina? 
Quantas fases e componentes apresenta o granito? 
Classifique em miscível ou imiscível o sistema formado por soro fisiológico e óleo. 
 
Questão fundamental 12 
Indique o método mais aplicada para separar completamente os componentes das seguintes misturas. 
Areia e água. 
Água e óleo. 
Sal de cozinha e areia. 
Isopor e areia. 
Limalha de ferro, serragem, areia e sal de cozinha. 
Etanol e água. 
Açúcar e sal de cozinha. 
Gasolina e óleo diesel. 
 
2. Já Caiu Nos Principais Vestibulares 
1. (UCB DF/2019 - Adaptada) 
O ambiente parece tão natural, tão comum, que não se percebe que todos os materiais que cercam as 
pessoas, inclusive os próprios organismos, são formados por pequenas partículas: os átomos. Estes, por 
sua vez, formadores de tais materiais, sofrem contínua mudança, produzindo o fluxo das transformações 
físicas e químicas do planeta, remoldando materiais inorgânicos e orgânicos. Assim, acerca das 
transformações que os materiais podem sofrer, assinale a alternativa correta. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 7 
a) A evaporação da água, que ocorre nos mares, lagos e rios, é um exemplo de fenômeno químico 
exotérmico.b) A combustão é exemplo de fenômeno físico que produz calor e trabalho. 
c) A transformação química é aquela que muda, parcial ou completamente, a identidade da(s) 
substância(s) que compõe(m) dado material. 
d) A energia no universo não é constante, uma vez que, em fenômenos exotérmicos, há perda de energia 
pelo sistema. 
 
2. (UNICAMP SP/2018) 
Com a crise hídrica de 2015 no Brasil, foi necessário ligar as usinas termoelétricas para a geração de 
eletricidade, medida que fez elevar o custo da energia para os brasileiros. O governo passou então a 
adotar bandeiras de cores diferentes na conta de luz para alertar a população. A bandeira vermelha 
indicaria que a energia estaria mais cara. O esquema a seguir representa um determinado tipo de usina 
termoelétrica. 
 
(Adaptado de BITESIZE. Thermal power stations. Disponível em 
http://www.bbc.co.uk/bitesize/standard/physics/energy_matters/genera 
tion_of_electricity/revision/1/. Acessado em 26/07/17.) 
 
Conforme o esquema apresentado, no funcionamento da usina há 
 
a) duas transformações químicas, uma transformação física e não mais que três tipos de energia. 
b) uma transformação química, uma transformação física e não mais que dois tipos de energia. 
c) duas transformações químicas, duas transformações físicas e pelo menos dois tipos de energia. 
d) uma transformação química, duas transformações físicas e pelo menos três tipos de energia. 
 
3. (UEG GO/2018/Julho) 
Na natureza ocorrem diversos processos, os quais, em virtude de suas particularidades, são classificados 
como fenômenos químicos ou fenômenos físicos. Trata-se de um fenômeno físico a 
 
a) ocorrência da chuva ácida a partir dos óxidos presentes na atmosfera. 
b) obtenção de carvão por contato do ácido sulfúrico com a sacarose. 
c) correção da acidez do solo pela adição de cal virgem. 
d) combustão da gasolina em veículo automotor. 
e) fissura de uma bancada de granito. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 8 
4. (PUC Camp SP/2017) 
Uma revista traz a seguinte informação científica: 
O gás carbônico no estado sólido é também conhecido como “gelo seco”. Ao ser colocado na temperatura 
ambiente, ele sofre um fenômeno chamado sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para 
o estado gasoso. 
 
É correto afirmar que a sublimação é um fenômeno 
 
a) químico, uma vez que o gás carbônico se transforma em água. 
b) físico, uma vez que ocorreu transformação de substância. 
c) físico, uma vez que não ocorreu transformação de substância. 
d) químico, uma vez que ocorreu transformação de substância. 
e) químico, uma vez que não ocorreu transformação de substância. 
 
5. (UEA AM/2017) 
Assinale a alternativa que indica a ocorrência de um fenômeno químico. 
 
a) A quebra de um ovo ao cair no chão. 
b) A separação entre a gema e a clara de um ovo. 
c) A guarda de um ovo na geladeira após ser lavado com água. 
d) A flutuação de um ovo quando colocado em um copo com salmoura. 
e) O cozimento de um ovo em água fervente. 
 
6. (IFSC/2015/Janeiro) 
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar a dica de que 
elas estão ocorrendo. 
Assinale a alternativa em que a imagem NÃO apresenta uma reação química. 
 
a)
 
b)
 
c)
 
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d)
 
e)
 
 
7. (IFGO/2014/Janeiro) 
Considere a seguinte frase de Carl Gustav Jung: “O encontro de duas personalidades assemelha-se ao 
contato de duas substâncias químicas: se alguma reação ocorre, ambos sofrem uma transformação.”. 
Nesta frase, o autor relaciona o encontro de dois seres humanos com o processo das reações químicas e 
as transformações. Dos processos a seguir, assinale aquele que não pode ser classificado como uma 
reação química. 
 
a) Digestão de alimentos. 
b) Produção de sabão a partir de óleo e soda cáustica. 
c) Queima de papel. 
d) Fotossíntese. 
e) Fusão da água. 
 
8. (UNIUBE MG/2014/PIAS) 
Foi realizada uma festa de formatura do terceiro ano do ensino médio de uma escola de Uberaba. Dois 
formandos estavam muito entusiasmados com a festa, que aconteceu em um dia quente de primavera. 
Percebendo os fenômenos químicos e físicos que ocorriam ao seu redor, afirmaram: 
 
I) O gelo, que está nos copos, após a ingestão dos sucos, está derretendo com muita facilidade. 
II) A carne do churrasco está ao ponto. 
III) Para acender o fogo na churrasqueira foi utilizado um pouco de etanol em gel, facilitando, assim, o 
processo. 
IV) A água da piscina não estava quente, porém visivelmente evaporava com facilidade devido à alta 
temperatura ambiente. 
 
Assinale a alternativa que contém a(s) afirmação(ções) em que há presença de um fenômeno químico: 
 
a) I, apenas 
b) II, apenas 
c) III, apenas 
d) I e IV, apenas 
e) II e III, apenas 
 
9. (UFRN/2012) 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 10 
Assim como Monsièur Jourdain, o personagem de Molière, que falava em prosa sem sabê-lo, também nós 
realizamos e presenciamos transformações químicas, sem ter plenamente consciência disso. No dia a dia, 
muitas transformações químicas acontecem sem que pensemos nelas, como por exemplo: 
 
a) A sublimação do I2(s). 
b) A atração de um metal por um imã. 
c) O congelamento da água. 
d) O amadurecimento de um fruto. 
 
10. (UFG GO/2011/1ªFase) 
A transpiração é um fenômeno que auxilia na manutenção da temperatura do corpo, visto que a mudança 
de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno 
 
a) químico endotérmico. 
b) químico exotérmico. 
c) químico homeotérmico. 
d) físico endotérmico. 
e) físico exotérmico. 
 
11. (UFG GO/2010/2ªFase) 
Observe a tabela de conversões de energia a seguir. 
 
Considerando a tabela acima, responda: 
 
Quais conversões são exemplos de fenômenos físicos e quais são os de fenômenos químicos? Indique as 
conversões na folha de respostas, usando a seguinte legenda: (Q) = fenômeno químico e (F) = fenômeno 
físico. 
 
12. (UNICAMP SP/2020) 
O Termômetro de Galileu (Figura A) é uma forma criativa de se estimar a temperatura ambiente. Ele 
consiste em uma coluna de vidro preenchida com um líquido. Em seu interior, são colocadas várias bolas 
de vidro colorido calibradas e marcadas para a leitura da temperatura. As bolas de vidro sobem ou descem 
em função da temperatura. A sensibilidade do Termômetro de Galileu reside na sua capacidade de 
separar duas leituras de temperaturas. A figura B é um gráfico de densidade em função da temperatura 
para água e etanol, dois líquidos que poderiam ser usados no termômetro. 
-EngrenagemFrenagemGeradorMecânica
ãoGalvanizaçVentilador
roupa
passar de Ferro
dorTransformaElétrica
químicas
 Reações
Músculo
alimentos
 de Digestão
pilhaou 
 Bateria
Química
QuímicaMecânicaTérmicaElétricaParaDe
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 11 
 
 
De acordo com essas informações e os conhecimentos de química, a leitura correta da temperatura do 
termômetro representado na Figura A pode ser indicada pela bola de vidro que se situa 
 
a) mais abaixo entre as que se encontram na parte de cima do tubo, sendo que a água proporcionaria um 
termômetro mais sensível. 
b) mais acima entre as que se encontram na parte de baixo do tubo, sendo que a água proporcionaria um 
termômetro mais sensível. 
c) mais acima entre as que se encontram na parte de cima do tubo, sendo que o etanol proporcionaria 
um termômetro mais sensível. 
d) mais abaixo entre as que se encontram na parte de cima do tubo, sendo que o etanol proporcionaria 
um termômetro mais sensível. 
 
13. (UERJ/2019/1ªFase) 
Canudinhos de plástico estão com os dias contadosno Rio de Janeiro 
A Câmara de Vereadores aprovou projeto de lei que obriga os estabelecimentos da cidade a usarem 
canudinhos de papel biodegradável ou de material reutilizável, como metais e vidro borossilicato. 
Adaptado de g1.globo.com, 08/06/2018. 
 
Um canudo de plástico e outro de vidro borossilicato possuem mesmo volume e densidades de 0,90 g/cm3 
e 2,25 g/cm3, respectivamente. 
 
A razão entre as massas do canudo de plástico e do canudo de vidro corresponde a: 
 
a) 1,2 
b) 0,8 
c) 0,4 
d) 0,2 
 
14. (UFU MG/2018/1ªFase) 
O apodrecimento do ovo gera a formação do gás sulfídrico, com odor característico. Ao se adicionar um 
ovo podre em um copo com água e um ovo normal (sadio) em outro copo, observa-se que o ovo 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 12 
 
a) sadio e o ovo podre irão afundar, pois possuem densidade maior que a densidade da água. 
b) podre irá boiar, pois a formação do H2S(g) diminui a densidade do conjunto em relação à água. 
c) podre irá afundar, pois a formação do gás sulfídrico não interfere em sua densidade final. 
d) sadio irá boiar, pois a presença de bolsas de ar dentro dele diminui sua densidade. 
 
15. (UNESP SP/2018/Ciências da Natureza) 
A alpaca é uma liga metálica constituída por cobre (61%), zinco (20%) e níquel (19%). Essa liga é conhecida 
como “metal branco” ou “liga branca”, razão pela qual muitas pessoas a confundem com a prata. A tabela 
fornece as densidades dos metais citados. 
 
 
A determinação da densidade pode ser utilizada para se saber se um anel é de prata ou de alpaca? 
Justifique sua resposta apenas por meio da comparação de valores, sem recorrer a cálculos. 
 
16. (UERJ/2017/1ªFase) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 20 
m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em direção 
à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio molecular. 
 
O deslocamento vertical do peixe, para cima, ocorre por conta da variação do seguinte fator: 
 
a) densidade 
b) viscosidade 
c) resistividade 
d) osmolaridade 
 
17. (UNESP SP/2017/Conh. Gerais) 
Considere as seguintes características da moeda de R$ 0,10: massa = 4,8 g; diâmetro = 20,0 mm; espessura 
= 2,2 mm. 
 
(www.bcb.gov.br) 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 13 
Admitindo como desprezível o efeito das variações de relevo sobre o volume total da moeda e sabendo 
que o volume de um cilindro circular reto é igual ao produto da área da base pela altura e que a área de 
um círculo é calculada pela fórmula , a densidade do material com que é confeccionada a moeda de 
R$ 0,10 é de aproximadamente 
 
a) 9 g/cm3. 
b) 18 g/cm3. 
c) 14 g/cm3. 
d) 7 g/cm3. 
e) 21 g/cm3. 
 
18. (UNESP SP/2016/Conh. Gerais) 
Considere uma pulseira formada por 22 esferas de hematita (Fe2O3), cada esfera com raio igual a 0,5 cm. 
 
 
(www.lojadaspedras.com.br) 
 
O fecho e o fio que unem as esferas dessa pulseira têm massas e volumes desprezíveis e a densidade da 
hematita é cerca de 5,0 g/cm3. Sabendo que o volume de uma esfera é calculado pela expressão 𝑉 =
(
4
3
) 𝜋𝑟3, a massa, em gramas, dessa pulseira é próxima de 
 
a) 110. 
b) 82. 
c) 58. 
d) 136. 
e) 150. 
 
19. (UERJ/2015/1ªFase) 
Considere um corpo sólido de volume V. Ao flutuar em água, o volume de sua parte submersa é igual a 
𝑉
8
; 
quando colocado em óleo, esse volume passa a valer 
𝑉
6
. 
 
Com base nessas informações, conclui-se que a razão entre a densidade do óleo e a da água corresponde 
a: 
 
a) 0,15 
b) 0,35 
c) 0,55 
d) 0,75 
 
2r
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 14 
20. (FATEC SP/2013/Julho) 
A água líquida e o gelo apresentam densidades volumétricas diferentes. Ao colocar um recipiente com 
água num congelador, após certo tempo, ela se solidificará, sua massa permanecerá constante e seu 
volume se alterará. 
Quando colocamos 100 g de água líquida num congelador, ao transformar-se em gelo, seu volume 
 
Considere as densidades: 
Água líquida 1,00 g/cm3 
Gelo 0,92 g/cm3 
 
a) aumentará para, aproximadamente, 192 cm3. 
b) aumentará para, aproximadamente, 145 cm3. 
c) aumentará para, aproximadamente, 109 cm3. 
d) diminuirá para, aproximadamente, 96 cm3. 
e) diminuirá para, aproximadamente, 92 cm3. 
 
21. (UFPR/2012) 
Boiar no Mar Morto: luxo sem igual 
É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda seu maior segredo: o Mar Morto. Boiar nas 
águas salgadas do lago formado numa depressão, a 400 metros abaixo do nível do mar, é a experiência 
mais inusitada e necessária dessa jornada, mas pode estar com os anos contados. A superfície do Mar 
Morto tem encolhido cerca de 1 metro por ano e pode sumir completamente até 2050. 
(Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em 
<http://www.estadao.com.br/noticias/suplementos,boiar-no-mar- 
morto-luxo-semigual, 175377,0.htm>. Acessado em 08/08/2011) 
 
A alta concentração salina altera uma propriedade da água pura, tornando fácil boiar no Mar Morto. 
Assinale a alternativa correspondente a essa alteração. 
 
a) Aumento da tensão superficial. 
b) Aumento da densidade. 
c) Aumento da pressão de vapor. 
d) Aumento da temperatura de ebulição. 
e) Aumento da viscosidade. 
 
22. (UFPR/2011) 
Uma das etapas do processo de reciclagem de plásticos é a separação de diferentes polímeros. Um dos 
métodos mais empregados consiste na separação por densidade. Uma amostra contendo diferentes 
polímeros é triturada e colocada num líquido. Os plásticos mais densos que o líquido afundam e os menos 
densos flutuam, permitindo a separação. Considere uma mistura constituída por peças de PET 
(politereftalato de etila), cuja densidade varia entre 1,29 e 1,39 g.mL–1, e peças de PVC (policloreto de 
vinila), de densidade entre 1,46 e 1,58 g.mL–1. Dentre as soluções aquosas abaixo, qual seria a apropriada 
para efetuar a separação desses dois polímeros? 
 
a) Etanol 24%; d = 0,955 g.mL–1 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 15 
b) Etanol 38%; d = 0,941 g.mL–1 
c) Ácido fosfórico 85 %; d = 1,685 g.mL–1 
d) Cloreto de cálcio 6%; d = 1,0505 g.mL–1 
e) Cloreto de cálcio 40%; d = 1,3982 g.mL–1 
 
23. (UERJ/2010/1ªFase) 
A figura a seguir representa um fio AB de comprimento igual a 100 cm, formado de duas partes 
homogêneas sucessivas: uma de alumínio e outra, mais densa, de cobre. 
 
Uma argola P que envolve o fio é deslocada de A para B. 
 
 
Durante esse deslocamento, a massa de cada pedaço de comprimento AP é medida. Os resultados estão 
representados no gráfico abaixo: 
 
A razão entre a densidade do alumínio e a densidade do cobre é aproximadamente igual a: 
 
a) 0,1 
b) 0,2 
c) 0,3 
d) 0,4 
 
24. (UFU MG/2006/1ªFase) 
Quando o preço do álcool está com “bom preço”, é comum adulterarem a gasolina com adição de álcool 
acima dos 20% v/v, atualmente permitidos por lei. A gasolina batizada (adulterada) cria uma série de 
problemas para o motor. Uma maneira de verificar a qualidade da gasolina com etanol anidro, em 
excesso, é fazer o Teste da Proveta. Este teste consiste em adicionar 50 mL de uma solução aquosa 
saturada com cloreto de sódio em uma proveta de 100 mL, contendo 50 mL da gasolina. Em seguida, a 
proveta é agitada e deixada em repouso por alguns minutos. 
Assinale a alternativa que representa, no Teste da Proveta, uma gasolina adulterada. 
 
Dados: Densidade da água = 1 g cm−3; densidade da mistura álcool e gasolina < 1 g cm−3. 
 
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a) 
b) 
c) 
d) 
 
25. (Santa Casa SP/2019) 
Em um experimento de laboratório, um grupo de alunos recebeu uma amostra de certo metal M para 
determinar o valor de sua massa, sem o uso de balança, a partir de dados fornecidos pelo professor e de 
um dado obtido pelo próprio grupo, no laboratório. 
 
• Dado 1 – 13,95 g de outra amostra do mesmo metal M reagem com excesso de solução de ácido forte, 
produzindo 0,25 mol de gás hidrogênio, de acordo com a seguinte reação: 
M(s) + 2H+(aq) → M2+(aq) + H2(g) 
• Dado 2 – O metal M corresponde a um dos cinco metais a seguir (com suas respectivas densidades): 
alumínio (2,7 g/cm3); chumbo (11,3 g/cm3); cobre (8,9 g/cm3); ferro (7,9 g/cm3); e zinco (7,1 g/cm3). 
• Dado 3 – Determinação do volume da amostra recebida pelo grupo por meio da inserção da amostra 
em uma proveta com água, conforme representam as figuras. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 17 
 
 
A amostra recebida pelo grupo tinha massa igual a 
 
a) 54 g. 
b) 142 g. 
c) 178 g. 
d) 158 g. 
e) 226 g. 
 
26. (FAMERP SP/2019) 
Para realização de certa atividade experimental, os alunos de uma turma foram organizados em cinco 
grupos. Cada grupo recebeu uma amostra de um metal que deveria ser identificado e, por isso, os grupos 
deveriam calcular sua densidade a partir dos valores de massa, determinados em uma balança, e de 
volume, determinados por meio do deslocamento do volume de água contida em uma proveta. As cinco 
amostras recebidas pelos grupos apresentavam-se com as superfícies polidas e suas características são 
indicadas na tabela. 
 
 
Após constatar que os grupos identificaram corretamente os metais, o professor fez as seguintes 
observações: 
 
• O metal do grupo 1 tinha coloração avermelhada. 
• O metal do grupo 2 tinha menor densidade dentre os metais do experimento. 
• O metal do grupo 3 tinha massa = 39,5 g e a proveta utilizada por esse grupo tinha volume de 25 mL 
com água e de 30 mL com água mais amostra. 
• O metal do grupo 4 tinha maior densidade que o do grupo 5. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 18 
A amostra recebida pelo grupo 5 foi a do metal 
 
a) cobre. 
b) zinco. 
c) chumbo. 
d) ferro. 
e) alumínio. 
 
27. (UEMG/2015) 
Densidade 
Quando me 
centro em mim, 
cresce a minha densidade. 
Mais massa 
no mesmo volume 
das minhas possibilidades. 
Cheio, 
deixo de flutuar. 
htttp://www.spq.pt/. Acesso em 20/7/2014 
 
Se, no contexto do poema, os versos acima fossem relacionados a um objeto sólido, 
 
a) este flutuaria, se colocado num líquido de menor densidade. 
b) este afundaria, se colocado num líquido de maior densidade. 
c) este afundaria, se colocado num líquido de menor densidade. 
d) este flutuaria, independentemente da densidade do líquido. 
 
28. (UNIMONTES MG/2014) 
Um dos maiores objetivos do manejo do solo é a manutenção do seu grau de agregação que, por sua vez, 
é influenciado pela sua densidade e porosidade. A densidade do solo (Ds) é definida como a massa por 
unidade de volume, metro cúbico de solo seco. Esse volume inclui tanto as partículas sólidas como o seu 
espaço poroso. Já a densidade de partículas (Dp), ao contrário da densidade do solo (Ds), não inclui os 
espaços entre as partículas: é a massa por unidades de sólidos. 
 
A figura I representa um metro cúbico de um sólido, e a figura II, todos os sólidos comprimidos. 
 
 
Assinale a alternativa INCORRETA, considerando os dados e as informações fornecidas. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 19 
 
a) A densidade de partículas é duas vezes maior que a densidade do solo. 
b) O percentual do espaço poroso em II corresponde a 50% do volume de I. 
c) A massa do solo comprimido é igual à massa do solo com espaços porosos. 
d) Solos com maior proporção de espaços porosos são mais densos. 
 
29. (ETEC SP/2020/Janeiro) 
No estudo de substâncias puras e misturas, a professora apresentou dois sistemas a seus alunos, 
conforme representado nas figuras. 
 
 
Ela solicitou que analisassem e fizessem duas afirmações sobre cada sistema. 
Nas alternativas, encontram-se algumas das afirmações feitas pelos alunos. 
 
Analise-as e assinale a alternativa que apresenta apenas a afirmação correta sobre um dos sistemas 
representados. 
 
a) No sistema 1, temos duas substâncias simples. 
b) O sistema 1 é uma substância pura. 
c) No sistema 1, temos cinco componentes. 
d) O sistema 2 é uma mistura. 
e) No sistema 2, temos dois componentes. 
 
30. (UERJ/2019/1ªFase) 
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua 
deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser 
classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera 
Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior 
tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP 
também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações 
na sua superfície, conforme ilustrado abaixo. 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 20 
Dentre os gases citados no texto, aquele que corresponde a uma substância composta é simbolizado por: 
 
a) Kr 
b) O2 
c) He 
d) CO2 
 
31. (EsPCEX/2019) 
O critério utilizado pelos químicos para classificar as substâncias é baseado no tipo de átomo que as 
constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é dita simples e a formada por mais 
de um tipo de átomo é dita composta. Baseado neste critério, a alternativa que contém apenas 
representações de substâncias simples é: 
 
a) HCl, CaO e MgS. 
b) Cl2, CO2 e O3. 
c) O2, H2 e I2. 
d) CH4, C6H6 e H2O. 
e) NH3, NaCl e P4. 
 
32. (ETEC SP/2018/Julho) 
A agricultura sustentável é aquela que respeita o meio ambiente, é justa do ponto de vista social e 
consegue ser economicamente viável. A agricultura, para ser considerada sustentável deve garantir às 
gerações futuras a capacidade de suprir as necessidades de produção e qualidade de vida no planeta. 
Um dos princípios da agricultura sustentável é a diminuição de adubos químicos, como sulfato de amônio, 
((NH4)2SO4) e cloreto de potássio ( ), assim como o aumento do uso da técnica da fixação biológica de 
nitrogênio. 
<https://tinyurl.com/y8fbtz6c> 
Acesso em: 11.04.2018. Adaptado. 
 
A substância, cloreto de potássio, mencionada no texto, é classificada como 
 
a) substância composta. 
b) substância simples. 
c) elemento químico. 
d) mistura composta. 
e) mistura simples. 
 
33. (ETEC SP/2018/Julho) 
O alumínio não é encontrado diretamente em estado metálico na crosta terrestre e sua obtenção 
depende da extração do minério bauxita. O minério deve apresentar no mínimo 30% de óxido de alumínio 
 aproveitável para que a produção do metal seja economicamente viável. As reservas brasileiras 
de bauxita, além da ótima qualidade do minério, também estão entre as maiores do mundo. 
<https://tinyurl.com/ychwg994> Acesso em: 10.04.2018. Adaptado. 
 
O composto presente na bauxita, que leva à produção de alumínio, apresenta 
KC
)OA( 32
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 21 
 
a) dois átomos. 
b) dois elementos químicos. 
c) cinco elementos químicos. 
d) uma molécula de alumínio. 
e) uma molécula de ozônio. 
 
34. (UEFS BA/2017) 
Considere uma amostra sólida que apresenta ponto de fusãoconstante e coloração amarela uniforme. 
Dissolve somente parte do sólido com adição de água e após fundir totalmente, com aquecimento 
contínuo, entra em ebulição com temperatura variável. 
 
Com base nessa informação, é correto afirmar que essa amostra 
 
01. é uma substância pura. 
02. é uma substância composta. 
03. é uma mistura homogênea. 
04. é uma substância pouco solúvel em água. 
05. ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação da substância. 
 
35. (ETEC SP/2016/Janeiro) 
O aumento da acidez do solo pode ser provocado pela chuva ácida, na qual alguns compostos são 
transformados em ácidos, como dióxido de enxofre: 
 
 
No processo, observa-se a presença exatamente de 
 
a) uma substância simples. 
b) duas substâncias simples. 
c) cinco substâncias simples. 
d) cinco substâncias compostas. 
e) seis substâncias compostas. 
 
36. (UEPG PR/2015/Julho) 
Com base na tabela abaixo, que apresenta a temperatura de fusão e ebulição de algumas substâncias a 1 
atm, analise as informações apresentadas e assinale o que for correto. 
 
 
01. À temperatura ambiente, todas as substâncias são líquidas. 
02. Na temperatura de 150ºC, apenas o ácido sulfúrico é líquido. 
4223
322
SOHOHSO
SOO
2
1SO
→+
→+
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 22 
04. Numa mesma temperatura em que se pode encontrar a água e o ácido sulfúrico no estado sólido já 
se pode encontrar o cloro e o oxigênio no estado gasoso. 
08. A temperatura de ebulição dos gases cloro e oxigênio tende a aumentar em altitudes elevadas. 
 
37. (IFRS/2014/Janeiro) 
A água potável é definida como 
 
a) substância pura. 
b) mistura contendo hidrogênio e oxigênio na proporção de 2 para 1. 
c) substância formada somente por H2O. 
d) mistura de água e outros compostos dissolvidos, isentos de organismos patológicos. 
e) substância formada pela mistura entre hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso em condições assépticas, 
que não permitem a contaminação por bactérias. 
 
38. (UFU MG/2014/1ªFase) 
 
Disponível em: <http://engenhariacivildauesc.blogspot.com.br/ 
2010/10/e-o-premio-nobel-vai-paraografeno.html>. Acesso em: 20 fev. 2014. 
A figura acima ilustra o grafeno: variedade alotrópica do carbono, constituída de uma monocamada de 
átomos do elemento ligados em arranjo hexagonal. Essa variedade é um exemplo da alotropia do 
carbono, como também o são 
 
a) o diamante e o gás carbônico. 
b) o monóxido de carbono e o benzeno. 
c) a grafite e os fulerenos. 
d) o fósforo branco e o fósforo vermelho. 
 
39. (IFSC/2013/Janeiro) 
O diamante é usado para cortar facilmente muitos materiais. Na indústria, é utilizado na fabricação de 
vários tipos de instrumentos, que aproveitam suas propriedades. No entanto é mais fácil quebrar o 
diamante do que o ferro. Mas o diamante pode riscar o ferro. É CORRETO afirmar que isto acontece 
porque o diamante apresenta a propriedade da: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 23 
 
Imagem disponível em: cromosdaciencia. 
blogspot.com. Acesso em: 12 set. 2012. 
 
a) dureza. 
b) tenacidade. 
c) brilho. 
d) ductilidade. 
e) maleabilidade. 
 
40. (PUC MG/2013) 
Observe os quatro recipientes numerados de I a IV. Nesses recipientes, os círculos representam átomos. 
Átomos de diferentes elementos são retratados por cores diferentes. 
 
 
Assinale a afirmativa INCORRETA. 
 
a) Os recipientes II e III têm os mesmos compostos. 
b) A passagem de I para II representa uma transformação química. 
c) O recipiente IV contém uma mistura de quatro compostos diferentes. 
d) A passagem de I para III representa uma mudança de estado físico. 
 
41. (ITA SP/2012) 
A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, 
sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste 
em uma 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 24 
 
 
a) substância pura. 
b) mistura coloidal. 
c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea azeotrópica. 
e) mistura homogênea eutética. 
 
42. (UNESP SP/2010/Conh. Gerais) 
Tudo com o que sonham os torcedores dos países participantes da Copa do Mundo de Futebol deste ano 
é que essa cena, representada na figura I, se repita inúmeras vezes. Na rede do adversário, é claro. 
O carbono apresenta a propriedade de formar mais do que uma substância simples. Uma dessas 
substâncias apresenta estrutura em camadas, cada uma delas constituída de hexágonos (figura II), com 
geometria semelhante à da rede de futebol. Uma outra substância se apresenta como uma estrutura 
fechada (figura III), na qual os átomos de carbono estão arranjados com geometria semelhante aos gomos 
de uma bola de futebol. 
 
Figura I 
Bola na rede: é gol! 
 
 
Figura II 
Figura representando um plano de átomos (parte da estrutura) da 
substância com distribuição geométrica semelhante à da rede. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 25 
 
Figura III 
Figura representando a estrutura da substância com distribuição 
geométrica semelhante à da bola de futebol. 
 
 
A propriedade à qual se refere o texto e as formas descritas para o carbono são denominadas, 
respectivamente, de: 
 
a) alotropia, grafite e diamante. 
b) alotropia, grafite e fulereno. 
c) isomeria, fulereno e diamante. 
d) isomeria, grafite e fulereno. 
e) isotropia, grafite e fulereno. 
 
43. (UESC BA/2009) 
Propriedades, como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade, que são importantes para identificar 
as substâncias puras e diferenciá-las de misturas, não dependem de quantidade de substância, mas tão-
somente da sua natureza. 
 
PERUZZO, Tito Maragaia; CANTO, Eduardo Leite de. Química. São Paulo: 
Moderna, v. 1, 2007, p. 47. 
 
Uma análise dessas informações e do gráfico que representa a curva de aquecimento da solda, material 
sólido utilizado em componentes e equipamentos eletrônicos, permite concluir corretamente: 
 
01. A solda é uma mistura porque apresenta temperatura de fusão constante e temperatura de ebulição 
variável. 
02. A vaporização da solda evidencia o equilíbrio físico entre a fase líquida e a fase gasosa em recipiente 
aberto. 
03. A solda é uma substância pura porque apresenta temperatura de ebulição constante. 
04. As propriedades, como ponto de fusão e densidade, são denominadas propriedades gerais da matéria. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 26 
05. A solda de fios de componentes eletrônicos só é possível quando a temperatura desse material atinge 
180 ºC. 
 
44. (Univag MT/2020) 
Considere um sistema formado por três pedras de gelo, água líquida, óleo, cloreto de sódio (aq) e sacarose 
(aq), sem corpo de fundo. Esse sistema possui 
 
a) 5 fases e 5 substâncias. 
b) 2 fases e 4 substâncias. 
c) 2 fases e 5 substâncias. 
d) 3 fases e 5 substâncias. 
e) 3 fases e 4 substâncias. 
 
45. (UFRGS RS/2020) 
O sal de cozinha (cloreto de sódio) tem solubilidade de 35,6 g em 100 mL de água em temperatura próxima 
a 0 ºC. Ao juntar, em um copo, 200 mL de água a 0,1 ºC, três cubos de gelo e 80 g de cloreto de sódio, o 
número de componentes e fases presentes no sistema, imediatamente após a mistura, será 
 
a) um componente e uma fase. 
b) dois componentes e duas fases. 
c) dois componentes e três fases. 
d) três componentes e duas fases. 
e) três componentes e quatro fases. 
 
46. (UEM PR/2017/Janeiro) 
Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) descrição correta do número de fases e da homogeneidade 
para as diferentes misturas descritas. 
 
01. Uma mistura no estado líquidoque contém 1 g de açúcar, 1 g de NaCl, 1000 mL de água e 10 mL de 
álcool etílico constitui um sistema homogêneo e monofásico. 
02. Uma mistura sólida composta por 3 açúcares, sacarose, frutose e galactose, é um sistema homogêneo 
e monofásico. 
04. Uma mistura no estado líquido de volumes iguais de água, álcool etílico e acetona forma um sistema 
heterogêneo e trifásico. 
08. Volumes iguais de água e cicloexano formam uma mistura heterogênea e bifásica no estado líquido e 
uma mistura homogênea no estado gasoso. 
16. Um copo de água com 5 cubos de gelo formam um sistema heterogêneo com 6 fases. 
 
47. (UEA AM/2016) 
Desinfetante de amplo uso nas residências, a água sanitária é um exemplo de 
 
a) substância simples. 
b) substância composta. 
c) substância pura. 
d) mistura heterogênea. 
e) mistura homogênea. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 27 
 
48. (PUC SP/2015) 
 
Em um caderno foram registrados esquemas de béqueres contendo misturas formadas por três das 
substâncias apresentadas na tabela acima. 
 
 
Entre as representações do caderno, as únicas que não podem ser obtidas experimentalmente, a 20 ºC, 
são 
 
a) 1, 3 e 6. 
b) 2, 4 e 5. 
c) 2, 5 e 6. 
d) 1 e 4. 
e) 1 e 2. 
 
49. (UEM PR/2012/Julho) 
Considerando que as matérias descritas na tabela abaixo estão em um ambiente a 25 ºC, assinale o que 
for correto. 
 
 
01. A mistura entre cimento e areia é heterogênea, enquanto o concreto formado entre ambos, após a 
reação com água, é uma mistura homogênea. 
02. O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto com a gasolina, portanto pode-se 
concluir que água e gasolina também formam misturas homogêneas. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 28 
04. Todas as misturas (A, B, C, D e E) são formadas por substâncias compostas. 
08. As misturas A e D são homogêneas em qualquer proporção em que estejam as matérias I e II. 
16. As misturas A e C podem ter tanto a matéria I como a matéria II atuando como solventes em uma 
mistura homogênea. 
 
50. (UFRRJ/2006) 
Observe os dados listados na tabela abaixo: 
 
 
Com base nessas propriedades físicas, é possível, por exemplo, extrair o álcool que é adicionado à gasolina 
comercial. Este procedimento pode ser feito da seguinte maneira: a um determinado volume de gasolina 
adiciona-se o mesmo volume de água. A mistura é agitada, e a seguir, colocada em repouso. Forma-se, 
então, um sistema bifásico que pode ser separado com a ajuda de um funil de separação. Tendo como 
base os dados da tabela, podemos afirmar que neste procedimento ocorre(m) o(s) seguinte(s) 
fenômeno(s): 
 
I Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água, e o sistema 
resultante é bifásico: gasolina / água-álcool. 
II Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, a gasolina é extraída pela água, e o sistema 
resultante é bifásico: álcool / água-gasolina. 
III A mistura água-álcool formada é um sistema homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes 
daquelas das substâncias que a compõem. 
 
Destas considerações, somente 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) II e III são corretas. 
e) I e III são corretas. 
 
51. (FATEC SP/2001) 
No gráfico que se segue, foram projetados dados de massa e volume para três líquidos: A, B e água. Sabe-
se que o líquido A é insolúvel tanto em B quanto em água, e que o líquido B é solúvel em água. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 29 
 
 
Considerando os dados do gráfico e os de solubilidade fornecidos, uma mistura dos três líquidos num 
recipiente apresentará o seguinte aspecto: 
 
 
52. (UFU MG/2019/1ªFase) 
 
http://interna.coceducacao.com.br/ebook/content/pictures/2002-11-133-02-i002.gif. 
Acesso em 08.mar.2019. 
 
O gráfico indica a mudança de estado físico, por alteração na temperatura, de uma liga metálica de 
ouro/cobre. A análise gráfica permite concluir que 
AÁgua 
B 
.Massa(g)
.V (cm )3
1
1
2
2 3
3
4
4
5
5
6
Á g ua 
Á g ua 
Á g ua 
Á g ua 
Á g ua 
A 
A 
A A 
A 
B 
B 
B 
B 
B 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
A - B -
C - D - 
E -
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 30 
 
a) independentemente da quantidade dos componentes da mistura, as temperaturas de fusão e de 
ebulição serão as mesmas. 
b) no estado líquido, o ouro e o cobre se aglomeram de modo semelhante à aglomeração dessas 
substâncias no estado de vapor. 
c) a mistura não possui ponto de fusão e ponto de ebulição, e sim intervalos de fusão e de ebulição. 
d) a mudança de temperatura na fusão e na ebulição permanecem constante, coexistindo duas fases em 
cada uma dessas etapas. 
 
53. (UERJ/2018/1ªFase) 
Observe no diagrama as etapas de variação da temperatura e de mudanças de estado físico de uma esfera 
sólida, em função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é constituída por um metal puro. 
 
 
Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico: 
 
a) fusão 
b) sublimação 
c) condensação 
d) vaporização 
 
54. (FATEC SP/2018/Julho) 
Leia o trecho do soneto “Como eu te amo”, de Gonçalves Dias, para responder a questão. 
 
<https://tinyurl.com/y6uoquu5> 
Acesso em: 17.03.2018. Adaptado. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 31 
 
A condensação, passagem de uma substância do estado gasoso para o estado líquido, pode ocorrer 
quando vapores de um material entram em contato com uma superfície fria. 
 
O verso que cita um fenômeno resultante da condensação do vapor de água é o 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
55. (UDESC SC/2017/Julho) 
A matéria classicamente apresenta três estados físicos que podem se converter entre si, pelas 
transformações físicas. 
Em relação aos estados físicos da matéria, numere as colunas. 
 
(1) Sólido 
(2) Líquido 
(3) Gasoso 
 
( ) A matéria apresenta volume bem definido, contudo não possui forma definida, assumindo a forma do 
frasco que o contém. 
( ) A matéria apresenta volume e forma variáveis, devido ao afastamento das partículas que formam a 
matéria neste estado. 
( ) A matéria apresenta elevado grau de ordenamento, possuindo volume e forma bem definidos. 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo. 
 
a) 3 – 1 – 2 
b) 1 – 3 – 2 
c) 3 – 2 – 1 
d) 2 – 3 – 1 
e) 2 – 1 – 3 
 
56. (UNICAMP SP/2016) 
Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dissolvidos na água 
do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração de sais na água 
do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do derretimento 
das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração 
de sais na água do mar 
 
a) aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar. 
b) diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar. 
c) aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve. 
d) diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 32 
57. (UNICAMP SP/2016) 
A comparação entre as proporções isotópicas de amostras de um mesmo material, que têm a mesma 
idade, encontradas em diferentes regiões, pode ser utilizada para revelar se elas têm ou não a mesma 
origem. Se as proporções são iguais, então é possível quetenham a mesma origem, mas se forem 
diferentes, é certeza que não têm a mesma origem. A tabela a seguir apresenta os dados de algumas 
amostras de água, incluindo a de um cometa no qual uma sonda pousou recentemente. 
 
 
Com base nesses dados, pode-se afirmar corretamente que a água de nosso planeta 
 
a) é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm propriedades físicas muito parecidas. 
b) não é proveniente dos cometas, apesar de a água da Terra e a do cometa terem propriedades físicas 
muito parecidas. 
c) não é proveniente dos cometas, porque a água da Terra e a do cometa apresentam propriedades físicas 
muito diferentes. 
d) é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm as mesmas propriedades físicas. 
 
58. (UFRGS RS/2016) 
Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo 
em repouso em um freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento de seu conteúdo. 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno. 
 
I. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o 
recipiente. 
II. Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam sistemas altamente 
higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume. 
III. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização das moléculas em 
uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida. 
 
Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
59. (UEG GO/2015/Janeiro) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 33 
A mudança do estado físico de determinada substância pode ser avaliada em função da variação da 
temperatura em relação ao tempo, conforme o gráfico a seguir. Considere que a 0ºC o composto 
encontra-se no estado sólido. 
 
 
No gráfico, encontra-se a substância no estado líquido nos pontos 
 
a) I, II e IV 
b) III, IV e V 
c) II, III e IV 
d) I, III e V 
 
60. (UEPG PR/2015/Janeiro) 
Quanto aos estados físicos da matéria, assinale o que for correto. 
 
01. A fusão é um processo que ocorre com rompimento de ligações e formação de átomos livres, elétrons 
e íons, numa distribuição neutra de cargas. 
02. O ponto de ebulição de uma substância pura varia de acordo com a pressão atmosférica. 
04. A passagem de uma substância do estado gasoso para o estado líquido pode ocorrer sem variação de 
temperatura. 
08. A vaporização é um processo que ocorre à temperatura ambiente, embora se intensifique em 
temperaturas mais altas. 
 
61. (UFRGS RS/2015) 
Considere dois béqueres, contendo quantidades diferentes de duas amostras líquidas homogêneas A e B 
, a 25 ºC, que são submetidos a aquecimento por 30 min, sob pressão de 1 atm, com fontes de calor 
equivalentes. A temperatura do líquido contido em cada béquer foi medida em função do tempo de 
aquecimento, e os dados obtidos foram registrados nos gráficos abaixo. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 34 
 
Sobre esses dados, são feitas as afirmações abaixo. 
 
I. Se TA = TB, então a amostra A e a amostra B provavelmente são a mesma substância pura. 
II. Se as amostras A e B são constituídas pela mesma substância, então o volume da amostra B é menor 
que o volume de amostra A. 
III. A amostra A é uma mistura em que o líquido predominante é aquele que constitui a amostra B. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas III. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
62. (UNEMAT MT/2015) 
Um problema crescente no Brasil, inclusive em cidades interioranas, é a dependência química do crack. O 
crack é um subproduto do processamento da cocaína que afeta o sistema nervoso central. 
 
Sobre o crack, marque a alternativa correta. 
 
a) A droga inalada pela boca atravessa o sistema respiratório, nessa ordem: faringe, brônquios, traquéia, 
alvéolos e, finalmente, bronquíolos, onde o crack entrará na corrente sanguínea. 
b) O crack é uma substância pura, obtida a partir do refino da cocaína. 
c) A pedra de crack, quando aquecida no cachimbo, sofre sublimação e passa direto para a fase gasosa. 
d) O crack é um subproduto do ópio. 
e) O crack vicia porque o sistema nervoso periférico armazena informações sobre o prazer, gerado pelo 
consumo, em nervos motores. 
 
63. (UFGD MS/2015) 
As propriedades físicas das substâncias estão intrinsecamente relacionadas à sua estrutura molecular. O 
conhecimento da Temperatura de Fusão (T.F.) e Temperatura de Ebulição (T.E.) são conceitos importantes 
para entender o tipo de interação intermolecular que determinada substância poderá realizar. Abaixo, é 
apresentada uma tabela com valores hipotéticos de T.F. e T.E. em ºC a 1 atm de algumas substâncias 
denominadas como I, II, III, IV e V. 
 
 
Com relação aos dados apresentados, é possível afirmar que: 
 
a) I é sólido a 15 °C. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 35 
b) II é líquido a 70 °C. 
c) III é líquido a 10 °C. 
d) IV é sólido a 3200 °C. 
e) V é gasoso a 25 °C. 
 
64. (UEA AM/2014) 
A venda de álcool hidratado (95,5% de etanol + 4,5% de água) é controlada por motivo de segurança, já 
que muitas pessoas acidentalmente tiveram queimaduras no corpo por seu manuseio incorreto. A seguir, 
o gráfico representa a curva de aquecimento dessa mistura à pressão de 1 atm. 
 
 
Pela análise do gráfico, observa-se que o álcool hidratado, a 85 ºC e 1 atm, se encontra no estado 
________ e a temperatura da mistura durante a fusão ________. 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto. 
 
a) sólido – permanece constante 
b) gasoso – varia 
c) líquido – varia 
d) gasoso – permanece constante 
e) líquido – permanece constante 
 
65. (UNITAU SP/2014) 
O gelo seco utilizado em festas para produzir fumaça é um gás solidificado em temperaturas abaixo de –
78 ºC. Em condições normais de temperatura e pressão, o gelo seco passa direto do estado sólido para o 
gasoso. Essa transformação de estado físico é conhecida como 
 
a) fusão. 
b) sublimação. 
c) ebulição. 
d) condensação. 
e) vaporização. 
 
66. (UFGD MS/2013) 
As propriedades físicas e químicas das substâncias estão diretamente ligadas às fases de agregação da 
matéria. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 36 
 
 
Analisando-se esse quadro, qual das alternativas descreve, respectivamente, a fase de agregação de cada 
substância quando expostas à temperatura de 30 ºC? 
 
a) Sólido, líquido, gasoso e líquido. 
b) Líquido, sólido, líquido e gasoso. 
c) Líquido, gasoso, líquido e sólido. 
d) Gasoso, líquido, gasoso e sólido. 
e) Sólido, gasoso, líquido e gasoso. 
 
67. (UNESP SP/2011) 
Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio 
 
Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando 
uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia 
limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são 
tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais. 
Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. 
No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de 
carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de 
carvão. 
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) 
 
A passagem do oxigêniolíquido para oxigênio gasoso é uma transformação física 
 
a) exotérmica, classificada como fusão. 
b) exotérmica, classificada como ebulição. 
c) endotérmica, classificada como liquefação. 
d) endotérmica, classificada como evaporação. 
e) espontânea, classificada como sublimação. 
 
68. (UFSC/2011) 
Considere a curva de aquecimento de uma substância sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, 
à pressão de 1 atmosfera. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 37 
 
 
De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico acima, assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
 
01. No tempo t2 coexistem sólido e líquido. 
02. A temperatura T2 representa o ponto de ebulição da substância. 
04. No intervalo de tempo t3 a t4, os estados líquido e vapor da substância coexistem a uma 
temperatura constante. 
08. A curva de aquecimento mostra que a substância não é pura, mas sim, uma mistura homogênea 
simples. 
16. O tempo t1 representa o início da vaporização da substância. 
32. No intervalo de tempo t2 a t3, a substância se encontra no estado líquido a uma temperatura que varia 
de T1 a T2. 
 
69. (UNESP SP/2010/Conh. Gerais) 
No campo da metalurgia é crescente o interesse nos processos de recuperação de metais, pois é 
considerável a economia de energia entre os processos de produção e de reciclagem, além da redução 
significativa do lixo metálico. E este é o caso de uma microempresa de reciclagem, na qual desejava-se 
desenvolver um método para separar os metais de uma sucata, composta de aproximadamente 63% de 
estanho e 37% de chumbo, usando aquecimento. Entretanto, não se obteve êxito nesse procedimento de 
separação. Para investigar o problema, foram comparadas as curvas de aquecimento para cada um dos 
metais isoladamente com aquela da mistura, todas obtidas sob as mesmas condições de trabalho. 
 
Considerando as informações das figuras, é correto afirmar que a sucata é constituída por uma 
 
a) mistura eutética, pois funde a temperatura constante. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 38 
b) mistura azeotrópica, pois funde a temperatura constante. 
c) substância pura, pois funde a temperatura constante. 
d) suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento. 
e) substância contendo impurezas e com temperatura de ebulição constante. 
 
70. (UNCISAL/2009) 
A rapadura, um produto sólido de sabor doce, tradicionalmente consumida pela população do Nordeste 
do Brasil, originou-se das crostas presas às paredes dos tachos, durante a fabricação do açúcar. 
Atualmente, o posicionamento da rapadura como “produto natural” ou “produto rural” é um valor 
agregado que a diferencia do açúcar refinado, seu principal concorrente. A produção da rapadura, a partir 
do caldo de cana, envolve as etapas apresentadas a seguir: 
 
Na concentração, o caldo de cana é aquecido até transformar-se em um xarope denso e viscoso que 
borbulha no tacho. Quando atinge esse ponto, o xarope é transferido para um tipo de tanque redondo 
onde é moldada a rapadura. 
A concentração do caldo de cana ocorre porque a água está sendo eliminada por 
 
a) destilação. 
b) evaporação. 
c) sublimação. 
d) solidificação. 
e) condensação. 
 
71. (FATEC SP/2009/Julho) 
O gráfico representa a curva de aquecimento, temperatura em função do tempo, do álcool de 
supermercado, à pressão de 1 atm. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 39 
 
Após a análise do gráfico, pode-se afirmar que o álcool de supermercado é 
 
a) uma substância pura. 
b) uma mistura heterogênea. 
c) uma mistura azeotrópica. 
d) uma mistura eutética. 
e) uma mistura bifásica. 
 
72. (UNICAMP SP/2008) 
Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa, a dupla explosiva 
que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje 
estão se preparando para celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha uma boa festa 
depois dela. Embora esta prova se apresente como uma narrativa ficcional, os itens a e b em cada questão 
de 1 a 12 devem, necessariamente, ser respondidos. 
 
Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois 
baldes: um deles com gelo e o outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro cantos: “Isso faz a festa 
tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, 
Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque, 
uma com gelo e outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. 
Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a “sabichona” de 
antigamente, e foi logo perguntando: 
a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são dados para 
essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem?” 
b) “Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, 
da situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de 
álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê?” 
Obs: considerar a figura para responder ao tem b. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 40 
 
 
73. (UFU MG/2008/1ªFase) 
As substâncias puras e as misturas homogêneas constituem sistemas monofásicos e, portanto, para 
distingui-Ias é necessário caracterizá-Ias por meio de suas propriedades. O gráfico, a seguir, mostra o 
aquecimento de duas substâncias ("X" e "Y"). 
 
ADAPTADO DE HARTWING, D. R.; SOUZA, E.; MOTA, R.N. 
QUÍMÍCA GERAL E INORGÂNÍCA. SÃO PAULO: SCIPIONE, 1999. 
 
Na identificação das substâncias "X" e "Y" é correto afirmar que: 
a) "X" é uma mistura e "Y" é uma substância pura. 
b) "X" é uma substância pura e "Y" é uma mistura. 
c) a temperatura de ebulição de uma mistura é menor do que a temperatura de ebulição de uma 
substância pura, desde que o soluto não seja volátil. 
d) o comportamento da substância "X" revela que ela é uma substância azeotrópica. 
 
74. (UFMS/2007/Conh. Gerais) 
Analise o gráfico a seguir, e assinale a afirmativa correta. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 41 
 
 
a) A temperatura de fusão do sistema é variável. 
b) No intervalo assinalado pela letra ”C”, a substância química está líquida. 
c) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma substância pura. 
d) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética. 
e) O gráfico apresentado não corresponde a uma curva de aquecimento, por não apresentar dois 
intervalos de tempo em que a temperatura permanece constante. 
 
75. (FATEC SP/2006) 
Duas amostras de naftalina, uma de 20,0g (amostra A) e outra de 40,0g (amostra B), foram colocadas em 
tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma 
mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas 
de 30 em 30 segundos. 
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões: 
I A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B. 
II A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A. 
III A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B. 
IV Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura. 
É correto o que se afirma apenas em: 
a) I 
b)II 
c) III 
d) II e III 
e) III e IV 
 
76. (UNICAMP SP/1988) 
As curvas de fusão das substâncias A e B estão representadas na figura abaixo. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 42 
 
 
a) Quais as temperaturas de fusão de A e B? 
b) A e B misturados em certa proporção formam uma solução sólida (eutético), que funde em temperatura 
intermediária às de A e B puros. Em que intervalo estará o ponto de fusão do eutético? 
 
77. (UNIRG TO/2020/Janeiro) 
Observe o gráfico a seguir. Ele representa o comportamento da propanona tendo a variação da 
temperatura em função do tempo. 
 
 
A partir da análise do gráfico, os estados de agregação das moléculas da propanona nas temperaturas de 
–102 °C, 20 ºC e 60 °C são, respectivamente, 
 
a) sólido, sólido e gasoso. 
b) gasoso, sólido e líquido. 
c) sólido, líquido e gasoso. 
d) líquido, líquido e gasoso. 
 
78. (UNIFENAS MG/2020) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 43 
Em regiões desérticas, onde há dificuldade de obtenção de água doce, é comum que as pessoas 
improvisem aparelhos para obtenção de água potável a partir da água salobra (água que possui sabor 
salgado por causa de uma quantidade considerável de sais dissolvidos). 
 
Figura 1 - Aparelho para obtenção de água potável 
 
De acordo com processo que ocorre dentro do aparelho para obtenção de água potável, marque a 
alternativa incorreta: 
 
a) As transformações ocorridas no aparelho são semelhantes às que ocorrem na destilação. 
b) As mudanças de estado físico ocorridas nesse processo são evaporação e condensação, 
respectivamente. 
c) As transformações físicas ocorridas dentro do aparelho são ebulição e sublimação, respectivamente. 
d) As mudanças de estado físico ocorridas requerem absorção e liberação de energia, respectivamente. 
e) A energia necessária para iniciar o processo de obtenção de água potável a partir de água salobra é 
absorvida do ambiente. 
 
79. (FCM MG/2019) 
Este gráfico registra o resfriamento da água pura líquida, com o passar do tempo. 
 
 
Analisando o gráfico e utilizando seus conhecimentos sobre os estados físicos dos materiais e suas 
propriedades NÃO podemos afirmar que: 
 
a) No ponto B, as moléculas começam a passar do estado líquido para o estado sólido. 
b) No ponto D, a densidade da água é maior do que a densidade dela existente no ponto A. 
c) No ponto C, as interações predominantes entre as moléculas são ligações de hidrogênio. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 44 
d) No ponto A, as moléculas possuem movimentos vibracionais, rotacionais e translacionais. 
 
80. (FGV SP/2018/Janeiro) 
O gráfico apresenta a variação da temperatura de uma substância durante aquecimento sob pressão 
constante. 
 
Na representação gráfica, a fusão da substância ocorre no segmento 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
81. (IFMT/2018/Julho) 
O nitrogênio possui uma grande aplicação na área de saúde para a conservação de tecidos orgânicos, 
sêmens e embriões, assim como na culinária, em que os chefes de cozinha o utilizam quando precisam do 
congelamento instantâneo de alimentos preparados. Observe o gráfico (temperatura x tempo) em que 
são apresentadas as temperaturas de fusão e ebulição do nitrogênio. 
 
 
Sobre as informações acerca do nitrogênio, assinale a alternativa CORRETA: 
 
a) A temperatura de ebulição do nitrogênio é abaixo de 0 ºC, ou seja, ferve estando gelado. 
b) Na sua temperatura de ebulição, o nitrogênio, assim como a água, ferve quente. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 45 
c) O nitrogênio pode ser consumido em sua temperatura de ebulição, visto que não é quente. 
d) No ar atmosférico, o nitrogênio está no estado líquido. 
e) O nitrogênio congela a –196 ºC. 
 
82. (FCM PB/2018/Julho) 
As condições físico-químicas são de extrema importância nas aplicabilidades da matéria. Observe os 
seguintes fatos: 
 
 
I. Uma vasilha com água deixada no freezer. 
II. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
III. Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
IV. Uma vasilha com água deixada no fogo. 
 
Nesses fatos, estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: 
 
a) I. solidificação, II. fusão, III. sublimação, IV. evaporação; 
b) I. sublimação, II. fusão, III. evaporação, IV. fusão; 
c) I. fusão, II. sublimação, III. evaporação, IV. solidificação; 
d) I. evaporação, II. fusão, III. solidificação, IV. evaporação; 
e) I. solidificação, II. evaporação, III. fusão, IV. sublimação. 
 
 
83. (UFU MG/2017/1ªFase) 
Considere a seguinte figura. 
 
Disponível em: <http://www.infoescola.com/fisico-quimica/mudancas-de-estado-fisico>. 
Acesso em: 15 de abr. 2017. 
 
Com relação às mudanças de estado físico, o processo de 
 
a) fusão de misturas eutéticas ocorre à temperatura constante e por aquecimento. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 46 
b) ebulição da água pura, ao nível do mar, ocorre com variação da temperatura. 
c) sublimação do gelo seco libera energia e aquece o meio em que está inserido. 
d) separação de componentes das misturas azeotrópicas é favorecida na ebulição. 
 
84. (Centro Universitário de Franca SP/2016) 
Nos quadros são apresentados dois processos. 
 
 
Os processos 1 e 2 referem-se, respectivamente, a 
 
a) fusão e liquefação. 
b) sublimação e fusão. 
c) ebulição e liquefação. 
d) ebulição e condensação. 
e) sublimação e liquefação. 
 
85. (CEFET MG/2016/Janeiro) 
Observe os dois gráficos de variação da temperatura ao longo do tempo, disponibilizados abaixo: 
 
 
 
Um dos gráficos corresponde ao perfil de uma substância pura e o outro, ao perfil de uma mistura. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 47 
O período que a substância pura permanece totalmente líquida e a temperatura de ebulição da mistura, 
respectivamente, são 
 
a) 5 s e 10 ºC. 
b) 5 s e 100 ºC. 
c) 10 s e 50 ºC. 
d) 10 s e 60 ºC. 
 
86. (FGV SP/2014/Janeiro) 
O conhecimento das propriedades físico-químicas das substâncias é muito útil para avaliar condições 
adequadas para a sua armazenagem e transporte. 
Considere os dados das três substâncias seguintes: 
 
(P. W. Atkins. Princípios de Química, Ed. Bookman, 3.ª ed, 2006) 
 
É correto afirmar que em um ambiente a 35 ºC, sob pressão atmosférica, as substâncias I, II e III 
apresentam-se, respectivamente, nos estados físicos 
 
a) sólido, gasoso e líquido. 
b) sólido, gasoso e gasoso. 
c) sólido, líquido e líquido. 
d) líquido, gasoso e líquido. 
e) líquido, líquido e gasoso. 
 
87. (PUC MG/2014) 
O gráfico da temperatura em função do tempo mostra a mudança de estado físico de um material. O 
material encontra-se inicialmente no estado sólido, passando pela fase líquida e por fim gasosa. 
 
 
Sobre esse material e suas transformações físicas, é CORRETO afirmar: 
 
a) A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T1 e T2 é uma fusão. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 48 
b) A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T2 e T3 é uma evaporação. 
c) É possível observar duas fases na temperatura T2, entre os tempos t1 e t2. 
d) O material é uma mistura. 
 
88. (UEA AM/2016) 
O uso de um aspirador de pó para retirar a poeira que se acumula nas diversas superfícies, baseia-se no 
processo de separação de misturas denominado 
 
a) levigação. 
b) sublimação.c) decantação. 
d) filtração. 
e) catação. 
 
89. (UEA AM/2014) 
Em uma aula experimental para determinação do teor de etanol na gasolina, foi utilizada uma proveta de 
100 mL com tampa. Inicialmente, foram transferidos para a proveta 50 mL de gasolina e, na sequência, o 
volume da proveta foi completado até 100 mL com água destilada contendo NaCl dissolvido. Após a 
agitação dos líquidos, a proveta foi deixada em repouso, conforme indicação na figura. 
 
 
(www.mundoeducacao.com.br. Adaptado.) 
 
O teor percentual de álcool na gasolina testada é 
 
a) 61%. 
b) 39%. 
c) 28%. 
d) 22%. 
e) 11%. 
 
90. (UEA AM/2014) 
Os combustíveis de aviação devem estar livres de impurezas que possam interferir na operação do motor; 
ou nas unidades dos sistemas de combustível e de admissão de ar ao carburador. Mesmo que todas as 
precauções sejam tomadas no armazenamento e serviços da gasolina, é comum encontrar uma pequena 
quantidade de água e sedimentos no sistema de combustível de uma aeronave. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 49 
Geralmente, isto não é considerado como uma fonte de grande perigo, desde que os filtros sejam 
drenados e limpos em intervalos frequentes. Entretanto, em alguns casos, a água ocasiona sérios 
problemas, porque ela se assenta no fundo do tanque; e pode, então, circular através do sistema de 
combustível. 
Uma excessiva quantidade de água deslocará o combustível, que está passando através dos medidores e 
restritores do fluxo de combustível, o que causará a perda de potência e poderá resultar na parada do 
motor. 
(http://portal.pilotobrasil.com.br. Adaptado.) 
 
A água que se acumula no fundo dos tanques de combustível de aeronaves pode ser retirada desses 
tanques pelo processo de separação de misturas conhecido como 
 
a) destilação. 
b) filtração. 
c) decantação. 
d) catação. 
e) levigação. 
 
91. (UNICAMP SP/2016) 
As empresas que fabricam produtos de limpeza têm se preocupado cada vez mais com a satisfação do 
consumidor e a preservação dos materiais que estão sujeitos ao processo de limpeza. No caso do 
vestuário, é muito comum encontrarmos a recomendação para fazer o teste da firmeza das cores para 
garantir que a roupa não será danificada no processo de lavagem. Esse teste consiste em molhar uma 
pequena parte da roupa e colocá-la sobre uma superfície plana; em seguida, coloca-se um pano branco 
de algodão sobre sua superfície e passa-se com um ferro bem quente. Se o pano branco ficar manchado, 
sugere-se que essa roupa deve ser lavada separadamente, pois durante esse teste ocorreu um processo 
de 
 
a) fusão do corante, e o ferro quente é utilizado para aumentar a pressão sobre o tecido. 
b) liquefação do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo. 
c) condensação do corante, e o ferro quente é utilizado para ajudar a sua transferência para o pano 
branco. 
d) dissolução do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo. 
 
92. (UNICAMP SP/2012) 
Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em uma bateia, 
recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem 
que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que contém 
principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico; o amálgama formado é separado e 
aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, 
o mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios. Os três segmentos acima 
grifados se referem, respectivamente, às seguintes propriedades: 
 
a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação. 
b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão. 
c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 50 
d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação. 
 
93. (UNICAMP SP/2007) 
A produção agrícola afeta as relações de trabalho, o uso da terra, o comércio, a pesquisa tecnológica, o 
meio ambiente. Refletir sobre a agricultura significa colocar em questão o próprio modo de configuração 
de uma sociedade. 
 
1) O açúcar 
O branco açúcar que adoçará meu café 
nesta manhã de Ipanema 
não foi produzido por mim 
nem surgiu dentro do açucareiro por milagre. 
Vejo-o puro 
e afável ao paladar 
como beijo de moça, água 
na pele, flor 
que se dissolve na boca. Mas este açúcar 
não foi feito por mim. 
Este açúcar veio 
da mercearia da esquina e tampouco o fez o Oliveira, 
dono da mercearia. 
Este açúcar veio 
de uma usina de açúcar em Pernambuco 
ou no Estado do Rio 
e tampouco o fez o dono da usina. 
Este açúcar era cana 
e veio dos canaviais extensos 
que não nascem por acaso 
no regaço do vale. 
Em lugares distantes, onde não há hospital 
nem escola, 
homens que não sabem ler e morrem de fome 
aos 27 anos 
plantaram e colheram a cana 
que viraria açúcar. 
Em usinas escuras, 
homens de vida amarga 
e dura 
produziram este açúcar 
branco e puro 
com que adoço meu café esta manhã em 
Ipanema. 
(Ferreira Gullar, Dentro da noite veloz. Rio de Janeiro: Civilização Brasileira, 1975, p. 44, 45.) 
 
O poema apresentado na coletânea faz alusão ao açúcar da cana. A preocupação do poeta não é com a 
química, embora passagens do poema possam permitir alguma leitura nessa área. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 51 
Nas questões a serem respondidas, serão citadas algumas passagens do poema, que, sugerimos, seja lido 
no todo para facilitar as respostas. 
a) No início o poeta fala em “branco açúcar” e depois usa “vejo-o puro”. Justifique, sob um ponto de vista 
químico, por que nem sempre é apropriado associar as palavras “branco” e “puro”. 
b) Mais à frente, o poeta usa a construção: “flor que dissolve na boca”. Se essa frase fosse usada por um 
químico, como ele justificaria, através de interações intermoleculares, o processo mencionado? 
c) Quase ao final, o poeta usa a expressão: “plantaram e colheram a cana que viraria açúcar”. Se um 
químico estivesse usando essa frase numa explanação sobre o processo de fabricação do açúcar, muito 
provavelmente ele colocaria, após a palavra “cana”, uma sequência de termos técnicos para descrever o 
processo de obtenção do açúcar, e eliminaria as palavras “que viraria açúcar”. A seguir são listados os 
termos que o químico usaria. Coloque-os (todos) na sequência certa que o químico usaria ao descrever a 
produção do açúcar, reescrevendo a frase completa: secaram-no, cristalizaram o açúcar, ensacando-o, 
concentraram o caldo, moeram-na, centrifugaram-no. 
 
94. (UNICAMP SP/2005) 
Pode-se imaginar que o ser humano tenha pintado o próprio corpo com cores e formas, procurando imitar 
os animais multicoloridos e assim adquirir as suas qualidades: a rapidez da gazela; a força do tigre; a leveza 
das aves... 
A pintura corporal é ainda muito usada entre os índios brasileiros. Os desenhos, as cores e as suas 
combinações estão relacionados com solenidades ou com atividades a serem realizadas. Para obter um 
corante vermelho, com o que pintam o corpo, os índios brasileiros trituram sementes de urucum, 
fervendo esse pó com água. A cor preta é obtida da fruta jenipapo ivá. O suco que dela é obtido é quase 
incolor, mas depois de esfregado no corpo, em contato com o ar , começa a escurecer até ficar preto. 
 
a) No caso do urucum, como se denomina o processo de obtenção do corante usando água? 
b) Cite dois motivos que justifiquem o uso de água quente em lugar de água fria no processo extrativo do 
corante vermelho. 
c) Algum dos processos de pintura corporal, citados no texto, envolve uma transformação química?Responda sim ou não e justifique. 
 
95. (UNICAMP SP/1993) 
A figura a seguir mostra o esquema de um processo usado para obtenção de água potável a partir de água 
salobra (que contém alta concentração de sais). Este “aparelho” improvisado é usado em regiões 
desérticas da Austrália. 
 
 
 
a) Que mudanças de estado ocorrem com a água. dentro do “aparelho”. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 52 
b) Onde, dentro do “aparelho”, ocorrem estas mudanças? 
c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? 
 
96. (UNICAMP SP/1988) 
Em uma república estudantil, um dos moradores deixou cair óleo comestível no recipiente que contém 
sal de cozinha. Considerando que o sal não é solúvel no óleo, mas solúvel em água, como será possível 
recuperar o sal e o óleo, deixando-os novamente em condições de uso? 
 
97. (UNESP SP/2016/Conh. Gerais) 
Leia o texto e examine a tabela. 
 
O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e 
para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a 
qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada 
incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de 
corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3 000 ºC. 
 
Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela. 
 
 
A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a propriedade que justifica 
adequadamente o uso do tungstênio em lâmpadas incandescentes é: 
 
a) apresentar alta densidade. 
b) apresentar alta eletronegatividade. 
c) ser um elemento inerte. 
d) apresentar alto ponto de fusão. 
e) ser um metal de transição. 
 
98. (UNESP SP/2013/Conh. Gerais) 
A vanilina, 4-hidroxi-3-metoxibenzaldeído, fórmula C8H8O3, é responsável pelo aroma e sabor de baunilha, 
muito apreciados no mundo inteiro. É obtida tradicionalmente das vagens, também chamadas de favas, 
de uma orquídea tropical, a Vanilla planifolia. 
A figura mostra um processo de extração da vanilina a partir de vagens de orquídea espalhadas sobre 
bandejas perfuradas, em tanques de aço, usando etanol (60% v/v) como solvente. Em geral, a extração 
dura duas semanas. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 53 
 
(www.greener-industry.org.uk. Adaptado.) 
 
De acordo com o que mostra a figura, a extração da vanilina a partir de fontes naturais se dá por 
 
a) irrigação. 
b) decantação. 
c) destilação. 
d) infiltração. 
e) dissolução. 
 
99. (UNESP SP/2006/Conh. Gerais) 
A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento, os 
seguintes processos: 
a) filtração e dissolução. 
b) filtração e extração. 
c) extração e filtração. 
d) extração e decantação. 
e) dissolução e decantação. 
 
100. (UERJ/2013/2ªFase) 
Observe os diagramas de mudança de fases das substâncias puras A e B, submetidas às mesmas condições 
experimentais. 
 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 54 
 
Indique a substância que se funde mais rapidamente. Nomeie, também, o processo mais adequado para 
separar uma mistura homogênea contendo volumes iguais dessas substâncias, inicialmente à 
temperatura ambiente, justificando sua resposta. 
 
Comentários: 
 
- A substância A se funde a uma temperatura menor, portanto, primeiro.0 
- À temperatura ambiente, ambos se encontram no estado líquido. Como possuem pontos de 
ebulição distintos, o melhor método para separa uma mistura de A e B seria a destilação. 
 
101. (UERJ/2006/1ªFase) 
Dentre os sistemas abaixo, aquele cujos componentes podem ser separados por centrifugação é: 
a) petróleo 
b) álcool hidratado 
c) solução de sacarose em água 
d) suspensão de leite de magnésia 
 
102. (UFU MG/2012/1ªFase) 
A destilação também era utilizada em manufaturas como, por exemplo, na preparação de perfumes, artes 
para a qual os árabes muito contribuíram. Havia grandes centros onde eram extraídos os aromas de rosas, 
violetas, jasmins e de outros materiais. Para isso, as flores eram maceradas em água e, em seguida, esse 
material era destilado. Tal processo não era utilizado na Antiguidade, predominando então o método de 
extração de essências pela infusão de flores em óleos ou gorduras. 
BELTRAN, M.H.R. Destilação: a arte de extrair virtudes. 
Revista Química Nova na Escola, nº 4, novembro, 1996, p. 26. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 55 
 
Imagem representando o processo de destilação, 
extraída da obra de Hieronymus Brunschwig (Liber de arte distillandi, 1512) 
 
A destilação, incorporada como um procedimento químico no século XVIII, 
 
a) era utilizada, na antiguidade, como principal método de extração das essências após se fazer uma 
mistura heterogênea. 
b) é uma técnica ideal para extração de essências de rosas que, ao serem maceradas, tornam-se sistemas 
homogêneos com a água. 
c) é uma técnica de separação que requer aquecimento da mistura homogênea ao longo do 
procedimento. 
d) possui uma etapa de resfriamento e, em seguida, de condensação da água onde estarão dissolvidas 
essências oleosas. 
 
103. (UFU MG/2011/1ªFase) 
Sobre os procedimentos químicos da destilação de uma solução aquosa de sal de cozinha e suas 
aplicações, assinale a alternativa correta. 
 
 
 
a) O sal de cozinha entra em ebulição ao mesmo tempo da água e é colhido no erlenmeyer. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 56 
b) O condensador possui a função de diminuir a temperatura dos vapores produzidos pelo aquecimento 
e, assim, liquefazer a água. 
c) A temperatura de ebulição do sal de cozinha é menor que a temperatura de ebulição da água. 
d) A eficiência do método de destilação é pequena para separar o sal da água. 
 
104. (UFPR/2016) 
A extração de petróleo em águas profundas segue basicamente três etapas: i) perfuração, utilizando uma 
sonda; ii) injeção de água pressurizada, que extrai o petróleo das rochas subterrâneas; e iii) separação do 
petróleo misturado com água e pedaços de rochas. 
 
A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de: 
 
a) decantação e filtração. 
b) extrusão e evaporação. 
c) sedimentação e flotação. 
d) destilação e centrifugação. 
e) evaporação e cromatografia. 
 
105. (UFPR/2013) 
A separação de misturas é uma das principais operações realizadas em pequena escala em laboratórios, 
e em grande escala em indústrias nos diversos setores. Para separar de maneira eficiente as misturas 
querosene e água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os procedimentos corretos, na 
ordem 1, 2, 3, são: 
 
a) decantação, destilação e destilação. 
b) filtração, sifonação e precipitação. 
c) decantação, destilação e filtração. 
d) destilação, decantação e decantação. 
e) destilação, sifonação e filtração. 
 
106. (UFPR/2008) 
O processo de destilação é importante para a separação de misturas. Assinale a alternativa correta sobre 
o processo de destilação da água. 
a) Na passagem do líquido, ocorre a quebra das ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e de 
oxigênio. 
b) A temperatura de ebulição varia durante a destilação da água. 
c) A fase vapor é constituída por uma mistura dos gases hidrogênio e oxigênio. 
d) A temperatura de ebulição depende da pressão atmosférica local. 
e) A temperatura de ebulição depende do tipo de equipamento utilizado no processo. 
 
107.(ACAFE SC/2001/Julho) 
A transformação abaixo que representa um fenômeno físico é: 
a) formação de ferrugem 
b) combustão da madeira 
c) enegrecimento de uma colher de prata quando exposta ao ar 
d) acendimento de uma lâmpada 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 57 
e) digestão 
 
108. (ACAFE SC/2003/Janeiro) 
Um vestibulando assinalou todos os processos abaixo, como sendo exemplos de fenômenos que 
envolvem reações químicas. 
( ) – combustão da gasolina 
( ) – dissolução de um cubo de gelo em água 
( ) – transformação do vinho em vinagre 
( ) – fotografia amarelada pelo tempo ou pela exposição ao sol 
( ) – eletrólise da água 
 
Quantos erros o vestibulando cometeu? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
109. (ACAFE SC/2001/Julho) 
Um poço artesiano, perfurado em um sítio localizado na grande Florianópolis, jorrou água com sabor 
salgado (salobra). 
 
A alternativa que corresponde ao enunciado acima é: 
a) A água que jorrou é uma mistura. 
b) Essa água é a mais indicada para consumo humano. 
c) Essa água deve ser 100% pura. 
d) Água salgada é uma substância simples. 
e) Por decantação podemos retirar todos os sais da água. 
 
110. (ACAFE SC/1992/Janeiro) 
Associe corretamente a segunda coluna com a primeira: 
 
I. gás Oxigênio ( ) substância composta 
II. ar puro que respiramos ( ) mistura heterogênea 
III. água ( ) elemento 
IV. areia e água ( ) solução homogênea 
V. o átomo de sódio ( ) substância simples 
 
A associação correta, de cima para baixo, é: 
a) II, I, III, IV, V. 
b) I, III, II, V, IV. 
c) I, II, IV, III, V. 
d) III, IV, V, II, I. 
e) III, V, IV, II, I. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 58 
 
111. (ACAFE SC/2002/Julho) 
Para que os homens se mantenham vivos e com qualidade de vida, devem ingerir diariamente por volta 
de dois a três litros de água. Isso porque todos os processos vitais ocorrem em solução aquosa. 
 
Considere a reação de formação da água líquida: 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) 
 
Entre reagentes e produtos estão presentes: 
a) 3 substâncias compostas. 
b) uma substância simples e 2 compostas. 
c) 2 substâncias simples e 1 composta. 
d) 3 substâncias simples. 
e) 3 elementos químicos diferentes. 
 
112. (ACAFE SC/2003/Janeiro) 
Correlacione a coluna da direita com a coluna da esquerda. 
( 1 ) – elemento químico ( ) água 
( 2 ) – substância composta ( ) gás oxigênio 
( 3 ) – substância simples ( ) vinagre 
( 4 ) – mistura ( ) sódio 
 ( ) água do mar 
 ( ) liga de cobre 
 
A sequência numérica, de cima para baixo, deve ser: 
a) 1 - 3 - 4 - 2 - 1 - 2 
b) 3 - 2 - 2 - 4 - 1 - 4 
c) 4 - 3 - 1 - 4 - 2 - 2 
d) 2 - 3 - 4 - 1 - 4 - 4 
e) 2 - 3 - 4 - 4 - 2 - 1 
 
113. (ACAFE SC/2001/Julho) 
Uma das etapas do funcionamento de um aspirador de pó, utilizado especialmente na limpeza de carpetes 
e tapetes, é uma: 
 
a) centrifugação 
b) sedimentação 
c) filtração 
d) catação 
e) decantação 
 
114. (UNICENTRO 2015/2) 
Considere as situações a seguir. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 59 
 
(I) Uma chaleira com água é colocada para ferver 
(II) em cima de uma chama acesa no fogão. 
(III) Obtenção do álcool através da fermentação da cana-de-açúcar. 
(IV) Obtenção dos fios de cobre a partir de uma barra de cobre. 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
 
a) (I) e (II) são transformações químicas; (III) e (IV) são transformações físicas. 
b) (I) e (IV) são transformações químicas; (II) e (III) são transformações físicas. 
c) (II) e (III) são transformações químicas; (I) e (IV) são transformações físicas. 
d) (I), (II), (III) e (IV) são transformações químicas. 
e) (I), (II), (III) e (IV) são transformações físicas. 
 
115. (UNICENTRO 2014/2) 
Relacione os exemplos de misturas, na coluna da esquerda, com os processos de separação, na coluna da 
direita. 
 
(I) Água e corantes. 
(II) Areia e água. 
(III) Etanol e água. 
(IV) Gasolina e água. 
(V) Sal e água. 
 (A) Decantação. 
(B) Destilação fracionada. 
(C) Destilação simples. 
(D) Evaporação. 
(E) Filtração. 
 
Assinale a alternativa que contém a associação correta. 
 
a) I-A, II-C, III-B, IV-D, V-E. 
b) I-C, II-B, III-D, IV-E, V-A. 
c) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D. 
d) I-E, II-B, III-A, IV-C, V-D. 
e) I-E, II-C, III-A, IV-D, V-B 
 
116. (UNICENTRO 2016) 
Com base nos conhecimentos sobre propriedades e estados físicos da matéria, considere as afirmativas a 
seguir. 
 
I. O carbonato de cálcio (CaCO3) é uma substância composta. 
II. Quando uma substância sólida contiver impureza, sua temperatura irá aumentar à medida que a fusão 
prosseguir. 
III. O ozônio (O3) é uma forma alotrópica do gás oxigênio (O2). 
IV. A combustão de uma palha de aço, que contém ferro, requer absorção de energia e consiste em uma 
transformação física. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 60 
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
117. (UNICENTRO 2015/1) 
Frequentemente, o químico tem diante de si o problema de separar, uma das outras, diversas substâncias. 
Assim como na cozinha separam-se pedrinhas e demais sujeiras do arroz, do feijão, das verduras etc., o 
químico tem que fazer operações semelhantes, umas com partículas em escala macroscópica (como a 
peneiração) e outras com partículas em escala microscópica (a cromatografia, por exemplo), ou seja, 
partículas tão pequenas que não podem ser vistas individualmente. As operações de separação utilizadas 
pelos químicos são muitas vezes bem diferentes entre si. Um estudante recebeu do seu professor de 
química uma situação-problema envolvendo a separação de determinados componentes de uma mistura, 
utilizando distintos processos, como esquematizado na figura a seguir. 
 
 
Tomando como base o fluxograma proposto, assinale a alternativa que apresenta, correta e 
respectivamente, o nome dos processos I, II e III. 
 
a) Destilação, separação magnética e evaporação. 
b) Filtração, separação magnética e destilação. 
c) Filtração, separação magnética e evaporação. 
d) Separação magnética, filtração e evaporação. 
e) Separação magnética, destilação e filtração. 
 
118. (UNICENTRO 2014/1) 
O ar atmosférico é fonte de vários gases importantes para indústrias, hospitais e laboratórios. Assinale a 
alternativa que apresenta, corretamente, a ordem para se efetuar a separação dos gases do ar 
atmosférico. 
 
a) Decantar, filtrar e liquefazer. 
b) Destilar, liquefazer e filtrar. 
c) Filtrar, liquefazer e destilar 
d) Filtrar, cromatografar e separar magneticamente. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 61 
e) Filtrar, passar por membranas porosas e liquefazer. 
 
119. (UNICENTRO 2014/1) 
Com base nos conhecimentos sobre balanceamento de uma reação química, assinale a alternativa que 
apresenta, corretamente, o motivo pelo qual a fórmula de uma substância deve permanecer inalterada. 
 
a) As substâncias que se combinam têm uma composição definida e uma proporção fixa de elementos em 
massa. 
b) Átomos que passam por uma reação não sofrem alteração. 
c) Moléculas são indestrutíveis.d) O número de moléculas à esquerda deve ser igual ao número de moléculas à direita da seta. 
e) Os elementos têm uma razão definida em massa. 
 
120. (UNICENTRO 2012/2) 
 
 
As substâncias químicas têm propriedades bem definidas e, eventualmente, duas substâncias diferentes 
podem possuir algumas propriedades iguais, mas não todas elas. 
Considerando-se essas informações e os dados da tabela que representa algumas propriedades de 
substâncias químicas, é correto afirmar: 
 
a) O bloco de ferro com volume 200,0 cm3 tem massa, aproximadamente, de 1,8 kg. 
b) A mistura formada por água e enxofre é heterogênea com o enxofre ocupando a fase superior. 
c) A temperatura de ebulição da água indica a quantidade de calor liberada dessa substância ao passar do 
estado líquido para o gasoso. 
d) Os valores próximos das densidades do cloreto de sódio e do enxofre evidenciam que essas substâncias 
químicas possuem interações intermoleculares iguais. 
e) A maior temperatura de fusão do ferro, em relação à do cloreto de sódio revela que as interações entre 
os átomos de ferro são mais intensas que entre os íons Na+ e Cl−. 
 
121. (UNICENTRO 2012/1) 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 62 
 
 
Dois tubos de ensaio fechados, sem rótulos, um contendo uma amostra de 10,0mL de água liquida, a 25oC, 
e outro, uma amostra de 15,0mL de tetradecano líquido, à mesma temperatura, foram colocados em um 
banho de gelo, após marcados aleatoriamente com os códigos XO e XB. Decorrido algum tempo, 
observou-se, no fundo do tubo de ensaio XB, a presença de uma fase sólida e, no tubo XO, a formação de 
uma fase sólida na superfície do líquido. 
 
A partir da análise desses resultados experimentais obtidos nesses testes, é correto afirmar: 
 
a) O tubo XB contém tetradecano. 
b) A densidade é utilizada apenas para identificação de substâncias na fase líquida. 
c) A fase sólida de qualquer substância possui densidade maior do que a fase líquida. 
d) O resfriamento em banho de gelo é um método preciso de separação de impurezas de uma substância 
líquida. 
e) A densidade é uma propriedade extensiva, que não é utilizada na identificação de amostras de tamanho 
variável de uma substância química. 
 
122. (UNICENTRO 2012/1) 
Durante muitos séculos, o óleo de peixe, como era conhecido o óleo de baleia, foi utilizado como 
combustível, na iluminação pública e residencial, e na construção civil. Na Bahia, eram mortas mais de 
200 baleias por ano, para extração de óleo, até o início da utilização do querosene. 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 
 
a) A separação do óleo de baleia de resíduos sólidos, após o processo de extração, era feita por filtração. 
b) O querosene substituiu o óleo de baleia porque possui, na composição, triacilgliceróis. 
c) O óleo de baleia é um lipídio saturado e, por essa razão, não é transformado em sabão. 
d) A combustão de óleo de baleias em lampiões ocorre com absorção de energia e emissão de luz. 
e) O óleo de baleia fazia parte da argamassa utilizada na construção civil, com objetivo de facilitar a 
formação de carbonato de cálcio na junção entre blocos de pedra 
 
123. (UNICENTRO 2011/1) 
 
À medida que o CO2(g) sai de um extintor de incêndio, forma uma nuvem branca que o acompanha e 
cobre o fogo, impedindo que ele se propague. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 63 
 
A análise dessas informações permite corretamente concluir que o CO2(g) 
 
a) é um gás de cor branca. 
b) é menos denso que o ar e envolve todo o material incandescente. 
c) se resfria e condensa o vapor de água da atmosfera, ao sair do extintor de incêndio. 
d) apaga o fogo porque possui temperatura inferior a de combustão do material inflamável. 
e) reage com o oxigênio do ar, consumindo-o e, por isso, apaga o fogo. 
 
124. (UNICENTRO 2011/2) 
 
 
A tabela mostra a variação da densidade, de algumas soluções de cloreto de sódio, com a concentração. 
Como outras propriedades específicas da matéria, a densidade é utilizada para a identificação de 
substâncias químicas e de misturas. 
 
Considerando-se essas informações e os dados da tabela, é correto afirmar: 
 
a) A densidade é uma propriedade química porque depende da massa de NaCl(aq) em solução. 
b) O aumento da concentração de cloreto de sódio em solução implica aumento na densidade da solução. 
c) O sal presente na solução III é separado da água por filtração a vácuo, devido à densidade dessa solução. 
d) A temperatura de ebulição da solução I, II e III é de 100ºC, ao nível do mar, porque a concentração da 
solução interfere apenas na variação de densidade. 
e) A densidade aumenta com a concentração do cloreto de sódio em solução porque a massa de água na 
solução aumenta. 
 
125. (UNICENTRO 2010/2) 
As transformações são divididas em físicas e químicas. As transformações físicas são reversíveis (não 
alteram a estrutura dos compostos) e as transformações químicas são irreversíveis (alteram a estrutura 
dos componentes). Assinale a alternativa que indica uma transformação física. 
 
a) Queima de madeira, álcool e querosene. 
b) Fermentação da massa do pão. 
c) Ferrugem de metais. 
d) Dissolução de sal na água. 
e) Digestão. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 64 
126. (UNICENTRO 2009/2) 
Em um recipiente fechado, ocorre a reação representada pelos dois sistemas, onde esferas de mesma cor 
representam átomos de um mesmo elemento químico e esferas de cores diferentes representam átomos 
de elementos distintos. 
 
 
 
De acordo com esses dados, podemos afirmar que: 
 
A) no sistema I, há uma substância pura. 
B) no sistema II, o ponto de ebulição é constante. 
C) o número de átomos no sistema II é igual a 4. 
D) o número de moléculas no sistema I é igual a 16. 
E) o número de átomos no sistema I é maior que no sistema II. 
 
127. (UNICENTRO 2009/1) 
Uma amostra de água, gelo e sal dissolvido em água, tem 
 
a) 2 componentes, 2 fases. 
b) 3 componentes, 3 fases. 
c) 2 componentes, 4 fases. 
d) 3 componentes, 4 fases. 
e) 2 componentes, 1 fase. 
 
128. (UNICENTRO 2012/2) 
O índice de desenvolvimento de uma cidade pode ser determinado pelo acesso da população ao 
saneamento básico e à água tratada. 
De acordo com essa informação e considerando-se os processos utilizados no tratamento de água e de 
esgoto, é correto afirmar: 
 
a) A filtração da água tem como finalidade remover as substâncias nocivas dissolvidas nesse líquido. 
b) A matéria orgânica, existente nos esgotos, é oxidada na presença de oxigênio transformando-se em 
gás carbônico e água. 
c) A construção de fossas para coletar dejetos residenciais constitui processo eficiente na substituição de 
redes coletoras de esgoto. 
d) A degradação de material orgânico existente nos esgotos é um processo físico que ocorre na presença 
do íon hipoclorito, ClO4-. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 65 
e) A adição de agentes anticoagulantes, como o sulfato de alumínio, no tratamento da água tem a função 
de esterilizar a água contaminada. 
 
129. (ENEM/2020) 
As moedas despertam o interesse de colecionadores, numismatas e investidores há bastante tempo. Uma 
moeda de 100% cobre, circulante no período do Brasil Colônia, pode ser bastante valiosa. O elevado valor 
gera a necessidade de realização de testes que validem a procedência da moeda, bem como a veracidade 
de sua composição. Sabendo que a densidade do cobre metálico é próxima de 9 g·cm3, um investidor 
negocia a aquisição de um lote de quatro moedas A, B, C e D fabricadas supostamente de 100% cobre e 
massas 26 g, 27 g, 10 g e 36 g, respectivamente. Com o objetivo de testar a densidadedas moedas, foi 
realizado um procedimento em que elas foram sequencialmente inseridas em uma proveta contando 5 
ml de água, conforme esquematizado. 
 
Com base nos dados obtidos, o investidor adquiriu as moedas 
a) A e B 
b) A e C 
c) B e C 
d) B e D 
e) C e D 
 
130. (ENEM/2020) 
O exame parasitológico de fezes é utilizado para detectar ovos de parasitos. Um dos métodos utilizados, 
denominado de centrífugo-flutuação, considera a densidade dos ovos em relação a uma solução de 
densidade 1,15 g·mL-1. Assim, ovos que flutuam na superfície dessa solução são detectados. Os dados de 
densidade dos ovos de alguns parasitos estão apresentados na tabela. 
 
Considerando-se a densidade dos ovos e da solução, ovos de quais parasitos podem ser detectados por 
esse método? 
a) A. lumbricoides, A. suum e S. mansoni. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 66 
b) S. mansoni, T. saginata e Ancylostoma. 
c) Ancylostoma, A. lumbricoides e A. suum. 
d) T. saginata, S. mansoní e A. lumbricoides. 
e) A. lumbricoides, A. suum e T. sagínata. 
 
131. (ENEM/2020) 
Para assegurar a boa qualidade de seu produto, uma indústria de vidro analisou um lote de 
óxido de silício (SiO₂), principal componente do vidro. Para isso, submeteu uma amostra desse 
óxido ao aquecimento até sua completa fusão e ebulição, obtendo ao final um gráfico de 
temperatura T (°C) versus tempo t (min). Após a obtenção do gráfico, o analista concluiu que a 
amostra encontrava-se pura. 
Dados do SIO2: Tfusão = 1600 °C; Tebulição = 2230 °C 
a) 
 
d) 
 
b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
 
132. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
A farinha de linhaça dourada é um produto natural que oferece grandes benefícios para o nosso 
organismo. A maior parte dos nutrientes da linhaça encontra-se no óleo desta semente, rico em 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 67 
substâncias lipossolúveis com massas moleculares elevadas. A farinha também apresenta altos teores de 
fibras proteicas insolúveis em água, celulose, vitaminas lipossolúveis e sais minerais hidrossolúveis. 
Considere o esquema, que resume um processo de separação dos componentes principais da farinha de 
linhaça dourada. 
 
 
O óleo de linhaça será obtido na fração 
 
a) Destilado 1. 
b) Destilado 2. 
c) Resíduo 2. 
d) Resíduo 3. 
e) Resíduo 4. 
 
133. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
A figura representa a sequência de etapas em uma estação de tratamento de água. 
 
 
Disponível em: www.ecoguia.cm-mirandela.pt. 
Acesso em: 30 jul. 2012. 
 
Qual etapa desse processo tem a densidade das partículas como fator determinante? 
 
a) Oxidação. 
b) Floculação. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 68 
c) Decantação. 
d) Filtração. 
e) Armazenamento. 
 
134. (ENEM/2015/1ª Aplicação) 
Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz de remoção de petróleo 
contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). A 
composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas características, 
interagem formando agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores 
misturam ao LCC nanopartículas magnéticas. 
KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-caju. 
Disponível em: www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 (adaptado). 
 
Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente, 
 
a) flotação e decantação. 
b) decomposição e centrifugação. 
c) floculação e separação magnética. 
d) destilação fracionada e peneiração. 
e) dissolução fracionada e magnetização. 
 
135. (ENEM/2014/3ª Aplicação) 
O tratamento convencional da água, quando há, remove todas as impurezas? Não. À custa de muita 
adição de cloro, a água que abastece residências, escolas e trabalhos é bacteriologicamente segura. Os 
tratamentos disponíveis removem partículas e parte das substâncias dissolvidas, resultando em uma água 
transparente e, geralmente, inodora e insípida, mas não quimicamente pura. O processo de purificação 
da água compreende etapas distintas, que são: a decantação, a coagulação/floculação, a filtração, a 
desinfecção e a fluoretação. 
GUIMARÃES, J.R.D. Claro como a água? Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. 
Acesso em: 2 abr. 2011 (adaptado) 
 
Dentre as etapas descritas, são consideradas processos químicos: 
 
a) Decantação e coagulação. 
b) Decantação e filtração. 
c) Coagulação e desinfecção. 
d) Floculação e filtração. 
e) Filtração e fluoretação. 
 
136. (ENEM/2016/2ª Aplicação) 
Algumas práticas agrícolas fazem uso de queimadas, apesar de produzirem grandes efeitos negativos. Por 
exemplo, quando ocorre a queima da palha de cana-de-açúcar, utilizada na produção de etanol, há 
emissão de poluentes como CO2, SOx, NOx e materiais particulados (MP) para a atmosfera. Assim, a 
produção de biocombustíveis pode, muitas vezes, ser acompanhada da emissão de vários poluentes. 
CARDOSO, A. A.; MACHADO, C. M. D.; PEREIRA, E. A. Biocombustível: o mito do 
combustível limpo. Química Nova na Escola, n. 28, maio 2008 (adaptado). 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 69 
 
Considerando a obtenção e o consumo desse biocombustível, há transformação química quando 
 
a) o etanol é armazenado em tanques de aço inoxidável. 
b) a palha de cana-de-açúcar é exposta ao sol para secagem. 
c) a palha da cana e o etanol são usados como fonte de energia. 
d) os poluentes SOx, NOx e MP são mantidos intactos e dispersos na atmosfera. 
e) os materiais particulados (MP) são espalhados no ar e sofrem deposição seca. 
 
137. (ENEM/2018/1ª Aplicação) 
Usando um densímetro cuja menor divisão da escala, isto é, a diferença entre duas marcações 
consecutivas, é de 5,0 10–2 g cm–3, um estudante realizou um teste de densidade: colocou este 
instrumento na água pura e observou que ele atingiu o repouso na posição mostrada. 
 
 
Em dois outros recipientes A e B contendo 2 litros de água pura, em cada um, ele adicionou 100g e 200g 
de NaCl, respectivamente. 
Quando o cloreto de sódio é adicionado à água pura ocorre sua dissociação formando os íons Na+ e Cl–. 
Considere que esses íons ocupam os espaços intermoleculares na solução. 
 
Nestes recipientes, a posição de equilíbrio do densímetro está representada em: 
 
a) 
b) 
c) 
d) 

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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 70 
e) 
 
138. (ENEM/2017/2ª Aplicação) 
Um estudante construiu um densímetro, esquematizado na figura, utilizando um canudinho e massa de 
modelar. O instrumento foi calibrado com duas marcas de flutuação, utilizando água (marca A) e etanol 
(marca B) como referências. 
 
 
 
Em seguida, o densímetro foi usado para avaliar cinco amostras: vinagre, leite integral, gasolina (sem 
álcool anidro), soro fisiológico e álcool comercial (92,8 °GL). 
 
Que amostra apresentará marca de flutuação entre os limites A e B? 
 
a) Vinagre. 
b) Gasolina. 
c) Leite integral. 
d) Soro fisiológico. 
e) Álcool comercial. 
 
139. (ENEM/2015/2ª Aplicação) 
O álcool utilizado como combustível automotivo (etanol hidratado) deve apresentar uma taxa máxima de 
água em sua composição para não prejudicar o funcionamento do motor. Uma maneira simples e rápida 
de estimar a quantidade de etanol em misturas com água é medir a densidade da mistura. O gráfico 
mostra a variação da densidade da mistura (água e etanol) com a fração percentual da massa de etanol 
(fe), dada pela expressão 
, 
em que me e ma são as massasde etanol e de água na mistura, respectivamente, a uma temperatura de 
20 oC. 
)mm(
m
100f
ae
e
e
+
=
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 71 
 
Disponível em: www.handymath.com. Acesso em: 8 ago. 2012. 
 
Suponha que em uma inspeção de rotina realizada em determinado posto, tenha-se verificado que 50,0 
cm3 de álcool combustível tenham massa igual a 45,0 g. Qual é a fração percentual de etanol nessa 
mistura? 
 
a) 7% 
b) 10% 
c) 55% 
d) 90% 
e) 93% 
 
140. (ENEM/2014/2ª Aplicação) 
Em um experimento, foram separados três recipientes A, B e C, contendo 200 mL de líquidos distintos: o 
recipiente A continha água, com densidade de 1,00 g/mL; o recipiente B, álcool etílico, com densidade de 
0,79 g/mL; e o recipiente C, clorofórmio, com densidade de 1,48 g/mL. Em cada um desses recipientes foi 
adicionada uma pedra de gelo, com densidade próxima a 0,90 g/mL. 
 
No experimento apresentado, observou-se que a pedra de gelo 
 
a) flutuou em A, flutuou em B e flutuou em C. 
b) flutuou em A, afundou em B e flutuou em C. 
c) afundou em A, afundou em B e flutuou em C. 
d) afundou em A, flutuou em B e afundou em C. 
e) flutuou e A, afundou em B e afundou em C. 
 
141. (ENEM/2013/2ª Aplicação) 
Os densímetros instalados nas bombas de combustível permitem averiguar se a quantidade de água 
presente no álcool hidratado está dentro das especificações determinadas pela Agência Nacional do 
Petróleo (ANP). O volume máximo permitido de água no álcool é de 4,9%. A densidade da água e do álcool 
anidro são de 1,00 g/cm3 e 0,80 g/cm3, respectivamente. 
Disponível em: http://nxt.anp.gov.br. Acesso em: 5 dez. 2011 (adaptado). 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 72 
 
A leitura no densímetro que corresponderia à fração máxima permitida de água é mais próxima de 
 
a) 0,20 g/cm3. 
b) 0,81 g/cm3. 
c) 0,90 g/cm3. 
d) 0,99 g/cm3. 
e) 1,80 g/cm3. 
 
142. (ENEM/2012/1ª Aplicação) 
Um consumidor desconfia que a balança do supermercado não está aferindo corretamente a massa dos 
produtos. Ao chegar a casa resolve conferir se a balança estava descalibrada. Para isso, utiliza um 
recipiente provido de escala volumétrica contendo 1,0 litro d’água. Ele coloca uma porção dos legumes 
que comprou dentro do recipiente e observa que a água atinge a marca de 1,5 litro e também que a 
porção não ficara totalmente submersa, com 
1
3
 de seu volume fora d’água. Para concluir o teste, o 
consumidor, com ajuda da internet, verifica que a densidade dos legumes, em questão, é a metade da 
densidade da água, onde, água = 1 g/cm3. No supermercado a balança registrou a massa da porção de 
legumes igual a 0,500 kg (meio quilograma). 
 
Considerando que o método adotado tenha boa precisão, o consumidor concluiu que a balança estava 
descalibrada e deveria ter registrado a massa da porção de legumes igual a 
 
a) 0,073 kg. 
b) 0,167 kg 
c) 0,250kg. 
d) 0,375 kg. 
e) 0,750kg 
 
143. (ENEM/2012/2ª Aplicação) 
Para preparar uma massa básica de pão, deve-se misturar apenas farinha, água, sal e fermento. Parte do 
trabalho deixa-se para o fungo presente no fermento: ele utiliza amido e açúcares da farinha em reações 
químicas que resultam na produção de alguns outros compostos importantes no processo de crescimento 
da massa. Antes de assar, é importante que a massa seja deixada num recipiente por algumas horas para 
que o processo de fermentação ocorra. 
 
Esse período de espera é importante para que a massa cresça, pois é quando ocorre a 
 
a) reprodução do fungo na massa. 
b) formação de dióxido de carbono. 
c) liberação de energia pelos fungos. 
d) transformação da água líquida em vapor d’água. 
e) evaporação do álcool formado na decomposição dos açúcares. 
 
144. (ENEM/2011/1ª Aplicação) 
Certas ligas estanho-chumbo com composição específica formam um eutético simples, o que significa que 
uma liga com essas características se comporta como uma substância pura, com um ponto de fusão 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 73 
definido, no caso 183 ºC. Essa é uma temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais que 
compõem esta liga (o estanho puro funde a 232 ºC e o chumbo puro a 320 ºC), o que justifica sua ampla 
utilização na soldagem de componentes eletrônicos, em que o excesso de aquecimento deve sempre ser 
evitado. De acordo com as normas internacionais, os valores mínimo e máximo das densidades para essas 
ligas são de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, respectivamente. As densidades do estanho e do chumbo são 7,3 g/mL 
e 11,3 g/mL, respectivamente. 
 
Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-chumbo foi analisado por um técnico, por meio da 
determinação de sua composição percentual em massa, cujos resultados estão mostrados no quadro a 
seguir. 
 
 
Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as amostras que atendem às normas internacionais 
são 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e V. 
e) IV e V. 
 
145. (ENEM/2010/2ª Aplicação) 
Com a frequente adulteração de combustíveis, além de fiscalização, há necessidade de prover meios para 
que o consumidor verifique a qualidade do combustível. Para isso, nas bombas de combustíveis existe um 
densímetro, semelhante ao ilustrado na figura. Um tubo de vidro fechado fica imerso no combustível, 
devido ao peso das bolinhas de chumbo colocadas no seu interior. Uma coluna vertical central marca a 
altura de referência, que deve ficar abaixo ou no nível do combustível para indicar que sua densidade está 
adequada. Como o volume do líquido varia com a temperatura mais que o do vidro, a coluna vertical é 
preenchida com mercúrio para compensar variações de temperatura. 
br.rica.ufpr.//www.elet:http :em Disponível
4159V
3763IV
3565III
3862II
4060I
(%) Pb
de mPorcentage
(%) Sn
de mPorcentage
Amostra
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 74 
 
 
De acordo com o texto, a coluna vertical de mercúrio, quando aquecida, 
 
a) indica a variação da densidade do combustível com a temperatura. 
b) mostra a diferença de altura da coluna a ser corrigida. 
c) mede a temperatura ambiente no momento do abastecimento. 
d) regula a temperatura do densímetro de acordo com a do ambiente. 
e) corrige a altura de referência de acordo com a densidade do líquido. 
 
146. (ENEM/2009/1ª Aplicação) 
O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de consumo são 
produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são determinados parâmetros que 
permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um produto de amplo consumo 
muito adulterado, pois recebe adição de outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem o 
comercializa. De acordo com a Agência Nacional de Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter 
densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em algumas bombas de combustível a densidade do álcool 
pode ser verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas 
com valores de densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, 
são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool combustível. 
 
 
 
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se afirmar que 
 
a) a densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 75 
b) a amostra 1 possui densidade menor do que a permitida. 
c) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura. 
d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2.e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3. 
 
147. (ENEM/2001) 
Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% 
de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela. 
 
 
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool 
hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada 
uma, obtendo: 
 
 
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os 
postos 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e V. 
e) IV e V. 
 
148. (ENEM/2015/2ª Aplicação) 
Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de combustíveis é prejudicial ao meio ambiente, ao governo 
e, especialmente, ao consumidor final. Em geral, essa adulteração é feita utilizando compostos com 
propriedades físicas semelhantes às do combustível, mas de menor valor agregado. 
 
Considerando um combustível com 20% de adulterante, a mistura em que a adulteração seria identificada 
visualmente é 
 
a) etanol e água. 
b) etanol e acetona. 
c) gasolina e água. 
d) gasolina e benzeno. 
800Álcool
1000Água
(g/I) DensidadeSubstância
805V
808IV
815III
820II
822I
(g/I) lcombustíve do DensidadePosto 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 76 
e) gasolina e querosene. 
 
149. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
Alguns fenômenos observados no cotidiano estão relacionados com as mudanças ocorridas no estado 
físico da matéria. Por exemplo, no sistema constituído por água em um recipiente de barro, a água 
mantém-se fresca mesmo em dias quentes. 
 
A explicação para o fenômeno descrito é que, nas proximidades da superfície do recipiente, a 
 
a) condensação do líquido libera energia para o meio. 
b) solidificação do líquido libera energia para o meio. 
c) evaporação do líquido retira energia do sistema. 
d) sublimação do sólido retira energia do sistema. 
e) fusão do sólido retira energia do sistema. 
 
150. (ENEM/2016/1ª Aplicação) 
Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo 
que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é 
queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do 
ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se 
for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste 
modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica. 
PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011. 
 
Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro elementos” descritos por Platão correspondem, na 
verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje entendidas 
como consequências macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala microscópica. 
 
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão 
associadas a uma 
 
a) troca de átomos entre as diferentes moléculas do material. 
b) transmutação nuclear dos elementos químicos do material. 
c) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material. 
d) mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material. 
e) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de cada elemento presente no material. 
 
151. (ENEM/2009/1ª Aplicação) 
O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra 
permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental 
para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o 
calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido 
podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera. 
Disponível em: http://www.keroagua.blospot.com. Acesso em: 30 mar. 2009 (adaptado). 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 77 
A transformação mencionada do texto é a 
 
a) fusão. 
b) liquefação. 
c) evaporação. 
d) solidificação. 
e) condensação. 
 
152. (ENEM/2009/1ª Aplicação) 
Além de ser capaz de gerar eletricidade, a energia solar é usada para muitas outras finalidades. A figura a 
seguir mostra o uso da energia solar para dessalinizar a água. Nela, um tanque contendo água salgada é 
coberto por um plástico transparente e tem a sua parte central abaixada pelo peso de uma pedra, sob a 
qual se coloca um recipiente (copo). A água evaporada se condensa no plástico e escorre até o ponto mais 
baixo, caindo dentro do copo. 
 
 
HINRICHS, R.A.; KLEINBACH, M. Energia e meio ambiente. 
São Paulo: Pioneira Thomson Leaming, 2003 (adaptado). 
 
Nesse processo, a energia solar cedida à água salgada 
 
a) fica retirada na água doce que cai no copo, tornando-a, assim, altamente energizada. 
b) fica armazenada na forma de energia potencial gravitacional contida na água doce. 
c) é usada para provocar a reação química que transforma a água salgada em água doce. 
d) é cedida ao ambiente externo através do plástico, onde ocorre a condensação do vapor. 
e) é reemitida como calor para fora do tanque, no processo de evaporação da água salgada. 
 
153. (ENEM/2009/3ª Aplicação) 
A ciência propõe formas de explicar a natureza e seus fenômenos que, muitas vezes, confrontam o 
conhecimento popular ou o senso comum. Um bom exemplo desse descompasso é a explicação 
microscópica da flutuação do gelo na água. Do ponto de vista atômico, podem-se representar os três 
estados físicos dessa substância como nas figuras a seguir, nas quais as bolas representam as moléculas 
de água. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 78 
 
 
Considerando-se as representações das moléculas de água nos três estados físicos e seu comportamento 
anômalo, é correto afirmar que 
 
a) sólidos afundam na água. 
b) a interação entre as moléculas está restrita ao estado sólido. 
c) a figura B é a que melhor representa a água no estado líquido. 
d) a figura A é a que melhor representa o gelo, ou seja, água no estado sólido. 
e) aumenta a distância entre as moléculas da substância à medida que a temperatura aumenta. 
 
154. (ENEM/2000) 
Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica 
não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque: 
 
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se 
fosse isopor. 
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor. 
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor 
da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas. 
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre 
está a uma temperatura maior que a de dentro. 
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem 
naturalmente a temperatura da água. 
 
155. (ENEM/2019/2ª Aplicação) 
Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre. Ao se reduzir 
a pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. No entanto, junto com o petróleo 
também se encontram componentes mais densos, tais como água salgada, areia e argila, que devem ser 
removidos na primeira etapa do beneficiamento do petróleo. 
 
A primeira etapadesse beneficiamento é a 
 
a) decantação. 
b) evaporação. 
c) destilação. 
d) floculação. 
e) filtração. 
 
156. (ENEM/2017/2ª Aplicação) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 79 
A bauxita, composta por cerca de 50% de Al2O3, é o mais importante minério de alumínio. As seguintes 
etapas são necessárias para a obtenção de alumínio metálico: 
 
1. A dissolução do Al2O3 (s) é realizada em solução de NaOH (aq) a 175 ºC, levando à formação da espécie 
solúvel NaAl(OH)4 (aq). 
2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do Al(OH)3 (s). 
3. Quando o Al(OH)3 (s) é aquecido a 1 050 ºC, ele se decompõe em Al2O3 (s) e H2O. 
4. Al2O3 (s) é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura com auxílio de um 
fundente. 
5. Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio 
reduzido no cátodo. 
 
As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a fenômenos: 
 
a) Químico, físico e físico. 
b) Físico, físico e químico. 
c) Físico, químico e físico. 
d) Químico, físico e químico. 
e) Químico, químico e químico. 
 
157. (ENEM/2003) 
Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de 
acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, 
amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro: 
 
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e 
garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para 
poder voltar a respirar. 
 
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma: 
 
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. 
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. 
c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. 
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. 
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido. 
 
158. (ENEM/2009/1ª Aplicação) 
De maneira geral, se a temperatura de um líquido comum aumenta, ele sofre dilatação. O mesmo não 
ocorre com a água, se ela estiver a uma temperatura próxima a de seu ponto de congelamento. O gráfico 
mostra como o volume específico (inverso da densidade) da água varia em função da temperatura, com 
uma aproximação na região entre 0 ºC e 10 ºC, ou seja, nas proximidades do ponto de congelamento da 
água. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 80 
 
HALLIDAY & RESNICK. Fundamentos de Física: Gravitação, ondas e termodinâmica. 
 v.2. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1991. 
 
A partir do gráfico, é correto concluir que o volume ocupado por certa massa de água 
 
a) diminui em menos de 3% ao se resfriar de 100 ºC a 0 ºC. 
b) aumenta em mais de 0,4% ao se resfriar de 4 ºC a 0 ºC. 
c) diminui em menos de 0,04% ao se aquecer de 0 ºC a 4ºC. 
d) aumenta em mais de 4% ao se aquecer de 4 ºC a 9 ºC. 
e) aumenta em menos de 3% ao se aquecer de 0 ºC a 100 ºC. 
 
159. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
A cromatografia em papel é um método de separação que se baseia na migração diferencial dos 
componentes de uma mistura entre duas fases imiscíveis. Os componentes da amostra são separados 
entre a fase estacionária e a fase móvel em movimento no papel. A fase estacionária consiste de celulose 
praticamente pura, que pode absorver até 22% de água. É a água absorvida que funciona como fase 
estacionária líquida e que interage com a fase móvel, também líquida (partição líquido-líquido). Os 
componentes capazes de formar interações intermoleculares mais fortes com a fase estacionária migram 
mais lentamente. 
Uma mistura de hexano com 5% (v/v) de acetona foi utilizada como fase móvel na separação dos 
componentes de um extrato vegetal obtido a partir de pimentões. Considere que esse extrato contém as 
substâncias representadas. 
 
 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 81 
 
 
 
RIBEIRO, N. M.; NUNES, C. R. Análise de pigmentos de pimentões por cromatografia em papel. 
Química Nova na Escola, n. 29, ago. 2008 (adaptado). 
 
A substância presente na mistura que migra mais lentamente é o(a) 
 
a) licopeno. 
b) -caroteno. 
c) -caroteno. 
d) capsorubina. 
e) -criptoxantina. 
 
160. (ENEM/2015/2ª Aplicação) 
O quadro apresenta a composição do petróleo. 
 
 
BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. 
São Paulo: Person Prentice Hall, 2005. 
 
Para a separação dos constituintes com o objetivo de produzir a gasolina, o método a ser utilizado é a 
 
a) filtração. 
b) destilação. 
c) decantação. 
d) precipitação. 
e) centrifugação. 
 
161. (ENEM/2014/3ª Aplicação) 
O petróleo que vaza de um navio cargueiro em alto-mar pode ser removido por meio de duas técnicas de 
dispersão mecânica, em que jatos de água ou de areia são usados para dissociar a mancha em pequenos 
pedaços e facilitar sua degradação. 
Disponível em: http://g1.globo.com. 
Acesso em: 24 nov. 2011 (adaptado). 



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http://g1.globo.com/
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 82 
 
Apesar de eficientes, essas técnicas apresentam importante potencial de contaminação do solo marítimo 
quando 
 
a) o petróleo que chega à praia fica impregnado na areia que é arrastada para o fundo. 
b) os jatos de água ou de areia empurram o petróleo da superfície para o fundo do mar. 
c) o petróleo fica diluído na água salgada e, por ser mais denso que a água do mar, irá afundar. 
d) os jatos de água ou de areia provocam um movimento de circulação da água, que leva o petróleo para 
o fundo. 
e) o petróleo fica diluído na água e atinge o fundo pela convecção da água e pelo afundamento dos grãos 
de areia do jato. 
 
162. (ENEM/2014/3ª Aplicação) 
O Brasil é o segundo maior produtor de etanol combustível do mundo, tendo fabricado 26,2 bilhões de 
litros em 2010. Em uma etapa de seu processo de produção, o etanol forma uma mistura líquida 
homogênea com a água e outras substâncias. Até uma determinada concentração, o etanol é mais volátil 
que os outros componentes dessa mistura. 
Industry Statistics: World Fuel Ethanol Production. Disponível em: ethanolrfa.org. 
Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado) 
 
Nesta faixa de concentração, a técnica física mais indicada para separar o etanol da mistura é a 
 
a) filtração. 
b) destilação. 
c) sublimação. 
d) decantação. 
e) centrifugação. 
 
163. (ENEM/2013/2ª Aplicação) 
Industrialmente é possível separar os componentes do ar, utilizando-se uma coluna de fracionamento. 
Com este processo, obtêm-se gases como: oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e argônio (Ar). Nesse processo o 
ar é comprimido e se liquefaz; em seguida ele é expandido, volta ao estado gasoso e seus componentes 
se separam um a um. 
 
A ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento está baseada em qual propriedade da 
matéria? 
 
a) Na densidade dos gases, ou seja, o menos denso separa-se primeiro. 
b) Na pressão parcial dos gases, ou seja, o gás com menor pressão parcial separa-se primeiro. 
c) Na capacidade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais absorve calor separa-se primeiro. 
d) Na condutividade térmica dos gases, ou seja, o gás que mais rápido absorve calor separa-se primeiro. 
e) Na temperatura de ebulição dos gases, ou seja, o gás com menor temperatura de ebulição separa-se 
primeiro. 
 
164. (ENEM/2011/1ª Aplicação) 
Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado 
por especialistas,é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 83 
é frequente nas crianças e ocorre como consequência da falta de saneamento básico, já que a população 
não tem acesso à água de boa qualidade. Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio. 
O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: http://www.oliberal.com.br. 
 
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados 
por microrganismos a essas populações ribeirinhas é a 
 
a) filtração 
b) cloração. 
c) coagulação. 
d) fluoretação 
e) decantação. 
 
165. (ENEM/2009/1ª Aplicação) 
Na atual estrutura social, o abastecimento de água tratada desempenha um papel fundamental para a 
prevenção de doenças. Entretanto, a população mais carente é a que mais sofre com a falta de água 
tratada, em geral, pela falta de estações de tratamento capazes de fornecer o volume de água necessário 
para o abastecimento ou pela falta de distribuição dessa água. 
 
 
Disponível em: http://www.sanasa.com.br.Acesso em: 27 jun. 2008 (adaptado). 
 
No sistema de tratamento de água apresentado na figura, a remoção do odor e a desinfecção da água 
coletada ocorrem, respectivamente, nas etapas 
 
a) 1 e 3. 
b) 1 e 5. 
c) 2 e 4. 
d) 2 e 5. 
e) 3 e 5. 
 
3. Já Caiu Na FUVEST 
166. (FUVEST/2021) 
No fragmento a seguir, o autor explora conceitos químicos na forma de poesia: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 84 
 
 
Sobre os conceitos mencionados, foram feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A equação química mostrada na linha 2 pode ser associada à liberação de energia, pois corresponde à 
reação de fotossíntese com consumo de gás carbônico. 
II. A equação química apresentada na linha 6 representa uma reação na qual o número de oxidação das 
espécies é alterado, sendo associada a corrosão. 
III. O modelo incompleto referido na linha 7 refere-se ao proposto por Thomson, que identificava a 
presença de partículas com carga negativa dentro de uma esfera. 
 
Está correto o que se afirma no(s) item(ns): 
 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I, II e III. 
 
167. (FUVEST SP/2019/1ªFase) 
Uma amostra sólida, sem cavidades ou poros, poderia ser constituída por um dos seguintes materiais 
metálicos: alumínio, bronze, chumbo, ferro ou titânio. Para identificá-la, utilizou-se uma balança, um 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 85 
recipiente de volume constante e água. Efetuaram-se as seguintes operações: 1) pesou-se a amostra; 2) 
pesou-se o recipiente completamente cheio de água; 3) colocou-se a amostra no recipiente vazio, 
completando seu volume com água e determinou-se a massa desse conjunto. Os resultados obtidos foram 
os seguintes: 
 
 
Dadas as densidades da água e dos metais, pode-se concluir que a amostra desconhecida é constituída de 
 
Note e adote: 
Densidades (g/cm3): 
água= 1,0; alumínio = 2,7; bronze = 8,8; 
chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5. 
 
a) alumínio. 
b) bronze. 
c) chumbo. 
d) ferro. 
e) titânio. 
 
168. (FUVEST SP/2015/1ªFase) 
Cinco cremes dentais de diferentes marcas têm os mesmos componentes em suas formulações, diferindo, 
apenas, na porcentagem de água contida em cada um. A tabela a seguir apresenta massas e respectivos 
volumes (medidos a 25ºC) desses cremes dentais. 
 
Supondo que a densidade desses cremes dentais varie apenas em função da porcentagem de água, em 
massa, contida em cada um, pode-se dizer que a marca que apresenta maior porcentagem de água em 
sua composição é 
 
Dado: densidade da água (a 25ºC) = 1,0 g/mL. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 86 
 
a) A. 
b) B. 
c) C. 
d) D. 
e) E. 
 
169. (FUVEST SP/2018/1ªFase) 
Considere as figuras pelas quais são representados diferentes sistemas contendo determinadas 
substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um átomo, e círculos de tamanhos diferentes 
representam elementos químicos diferentes. 
 
 
 
A respeito dessas representações, é correto afirmar que os sistemas 
 
a) 3, 4 e 5 representam misturas. 
b) 1, 2 e 5 representam substâncias puras. 
c) 2 e 5 representam, respectivamente, uma substância molecular e uma mistura de gases nobres. 
d) 6 e 4 representam, respectivamente, uma substância molecular gasosa e uma substância simples. 
e) 1 e 5 representam substâncias simples puras. 
 
170. (FUVEST SP/2015/1ªFase) 
Considere as figuras a seguir, em que cada esfera representa um átomo. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 87 
 
 
As figuras mais adequadas para representar, respetivamente, uma mistura de compostos moleculares e 
uma amostra da substância nitrogênio são 
 
a) III e II. 
b) IV e III. 
c) IV e I. 
d) V e II. 
e) V e I. 
 
171. (FUVEST SP/2019/1ªFase) 
Uma postagem de humor na internet trazia como título “Provas de que gatos são líquidos” e usava, como 
essas provas, fotos reais de gatos, como as reproduzidas aqui. 
 
Bored Panda. https://www.bo- 
redpanda.com. Adaptado. 
 
O efeito de humor causado na associação do título com as fotos baseia-se no fato de que líquidos 
 
a) metálicos, em repouso, formam uma superfície refletora de luz, como os pelos dos gatos. 
b) têm volume constante e forma variável, propriedade que os gatos aparentam ter. 
c) moleculares são muito viscosos, como aparentam ser os gatos em repouso. 
d) são muito compressíveis, mantendo forma mas ajustando o volume ao do recipiente, como os gatos 
aparentam ser. 
e) moleculares são voláteis, necessitando estocagem em recipientes fechados, como os gatos aparentam 
ser. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 88 
 
Note e adote: 
Considere temperatura e pressão ambientes. 
 
172. (FUVEST SP/2018/1ªFase) 
Uma determinada quantidade de metano (CH4) é colocada para reagir com cloro (Cl2) em excesso, a 400 
℃, gerando HCl (g) e os compostos organoclorados H3CCl, H2CCl2, HCCl3, CCl4, cujas propriedades são 
mostradas na tabela. A mistura obtida ao final das reações químicas é então resfriada a 25 ℃, e o líquido, 
formado por uma única fase e sem HCl, é coletado. 
 
 
 
A melhor técnica de separação dos organoclorados presentes na fase líquida e o primeiro composto a ser 
separado por essa técnica são: 
 
a) decantação; H3CCl . 
b) destilação fracionada; CCl4 . 
c) cristalização; HCCl3 . 
d) destilação fracionada; H2CCl2 . 
e) decantação; CCl4 . 
 
173. (FUVEST SP/2011/1ªFase) 
Os confeitos de chocolate de determinada marca são apresentados em seis cores. Com eles, foi feito o 
seguinte experimento, destinado a separar os corantes utilizados em sua fabricação: Confeitos de cada 
uma das seis diferentes cores foram umedecidos com água e pressionados contra uma folha de papel 
especial, de modo a deixar amostras dos corantes em pontos igualmente espaçados, sempre a 2 cm da 
base da folha. A seguir, a folha foi colocada em um recipiente com água, de forma a mergulhar somente 
a base da folha de papel na água, sem que o líquido tocasse os pontos coloridos. Após algum tempo, 
quando a água havia atingido o topo da folha, observou-se a formação de manchas de diferentes cores, 
aqui simbolizadas por diferentes formas e tamanhos: 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 89 
 
 
Osconfeitos em cuja fabricação é empregado um corante amarelo são os de cor 
 
a) vermelha, amarela e marrom. 
b) amarela, verde e laranja. 
c) verde, azul e marrom. 
d) vermelha, amarela e verde. 
e) vermelha, laranja e marrom. 
 
174. (FUVEST SP/2009/1ªFase) 
A obtenção de água doce de boa qualidade está se tornando cada vez mais difícil devido ao adensamento 
populacional, às mudanças climáticas, à expansão da atividade industrial e à poluição. A água, uma vez 
captada, precisa ser purificada, o que é feito nas estações de tratamento. Um esquema do processo de 
purificação é: 
 
em que as etapas B, D e F são: 
B – adição de sulfato de alumínio e óxido de cálcio, 
D – filtração em areia, 
F – fluoretação. 
 
Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, respectivamente, 
a) filtração grosseira, decantação e cloração. 
b) decantação, cloração e filtração grosseira. 
c) cloração, neutralização e filtração grosseira. 
d) filtração grosseira, neutralização e decantação. 
e) neutralização, cloração e decantação. 
 
175. (FUVEST SP/2002/1ªFase) 
O esquema abaixo apresenta, de maneira simplificada, processos possíveis para a obtenção de 
importantes substâncias, a partir de gás natural e ar atmosférico. 
FEDCBA →→→→→→
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 90 
 
Dados: 
 
 
Considere as afirmações: 
I. Na etapa A, a separação dos gases pode ser efetuada borbulhando-se a mistura gasosa numa solução 
aquosa alcalina. 
II. Na etapa B, N2 e O2 podem ser separados pela liquefação do ar, seguida de destilação fracionada. 
III. A amônia, formada na etapa C, pode ser removida da mistura gasosa por resfriamento. 
 
Está correto o que se afirma 
a) em I apenas. 
b) em II apenas. 
c) em III apenas. 
d) em II e III apenas. 
e) em I, II e III. 
 
CH
H O
H CO4
2
catalisador
2 2
A CO
H2
2H
NH
C
catalisador
3
O2
Bar
gás
temperatura de ebulição (kelvin)
sob pressão de 1 atm 20 77 90 240
H N O NH3222
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 91 
 
4. Gabarito Sem Comentários 
 
1. C 
2. D 
3. E 
4. C 
5. E 
6. E 
7. E 
8. E 
9. D 
10. D 
11. DISCURSIVA 
12. D 
13. C 
14. B 
15. DISCURSIVA 
16. A 
17. D 
18. C 
19. D 
20. C 
21. B 
22. E 
23. C 
24. C 
25. D 
26. B 
27. C 
28. D 
29. A 
30. D 
31. C 
32. A 
33. B 
34. 03 
35. A 
36. 06 
37. D 
38. C 
39. A 
40. A 
41. E 
42. B 
43. 01 
44. E 
45. C 
46. 09 
47. E 
48. E 
49. 24 
50. E 
51. A 
52. C 
53. D 
54. B 
55. D 
56. C 
57. B 
58. C 
59. C 
60. 14 
61. C 
62. C 
63. B 
64. B 
65. B 
66. C 
67. D 
68. 38 
69. A 
70. B 
71. C 
72. DISCURSIVA 
73. A 
74. D 
75. E 
76. DISCURSIVA 
77. C 
78. C 
79. B 
80. B 
81. A 
82. A 
83. A 
84. E 
85. B 
86. A 
87. C 
88. D 
89. D 
90. C 
91. D 
92. D 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 92 
93. DISCURSIVA 
94. DISCURSIVA 
95. DISCURSIVA 
96. DISCURSIVA 
97. D 
98. E 
99. C 
100. DISCURSIVA 
101. D 
102. C 
103. B 
104. A 
105. A 
106. D 
107. D 
108. A 
109. A 
110. D 
111. C 
112. D 
113. C 
114. C 
115. C 
116. D 
117. B 
118. C 
119. A 
120. E 
121. A 
122. A 
123. C 
124. B 
125. D 
126. B 
127. A 
128. B 
129. D 
130. C 
131. D 
132. E 
133. C 
134. C 
135. C 
136. C 
137. D 
138. E 
139. C 
140. B 
141. B 
142. D 
143. B 
144. C 
145. E 
146. D 
147. E 
148. C 
149. C 
150. D 
151. C 
152. D 
153. D 
154. C 
155. A 
156. E 
157. D 
158. C 
159. D 
160. B 
161. E 
162. B 
163. E 
164. B 
165. D 
166. B 
167. B 
168. C 
169. C 
170. E 
171. B 
172. D 
173. D 
174. A 
175. E 
 
 
5. Resoluções Das Questões Fundamentais 
Questão Fundamental 1: 
Como se diferencia uma substância simples de uma substância composta? 
Substância simples: É toda substância formada por apenas um elemento na fórmula. Ex. O2, N2, Ne etc. 
Substância composta: É toda substância formada por mais de um elemento na fórmula. Ex. H2O, NaCl etc. 
 
Questão Fundamental 2: 
Considere as fórmulas das substâncias: H2, CO, O3, N2, H2O, CO2. Separe-as em simples e compostas. 
Substância simples: H2, O3 e N2 
Substância composta: CO, H2O e CO2 
 
Questão Fundamental 3: 
Nos sistemas abaixo, átomos são representados por esferas. Observe o primeiro item resolvido e 
preencha os espaços dos demais: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 93 
 
__2__ elementos 
__9__ moléculas 
__0__ substância(s) 
composta(s) 
__2__ susbtância(s) 
simples 
__2__ elementos 
__6__ moléculas 
__1__ substância(s) 
composta(s) 
__1__ susbtância(s) 
simples 
(X) mistura 
( ) substância pura 
 
(X) mistura 
( ) substância pura 
 
 
__1__ elementos 
__5__ moléculas 
__0__ substância(s) 
composta(s) 
__1__ susbtância(s) 
simples 
 
__2__ elementos 
__9__ moléculas 
__1__ substância(s) 
composta(s) 
__0__ susbtância(s) 
simples 
( ) mistura 
(X) substância pura 
 
( ) mistura 
(X) substância pura 
 
 
Questão Fundamental 4: 
Durante a fervura de um líquido homogêneo, à pressão constante, a temperatura varia conforme indica 
o gráfico: 
 
Trata-se de uma substância pura ou mistura? 
 
 
Durante a fervura, a temperatura do líquido continua subindo. 
Ou seja, como não há um patamar constante na ebulição, o 
gráfico diz respeito a uma mistura. 
 
Questão Fundamental 5: 
Na tabela abaixo, a coluna 2 deve ser preenchida com o processo que é utilizado para a separação dos 
componentes das misturas da coluna 1: 
 
Coluna 1 (Componentes) Coluna 2 (Método de separação) 
Sal de cozinha e água Destilação Simples ou Evaporação 
água e óleo Decantação seguida de Sifonação 
Ferro e enxofre Separação Magnética 
Petróleo bruto Destilação Fracionada 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 94 
Questão Fundamental 6: 
Têm-se as seguintes misturas: 
A – areia e água 
B – sal de cozinha (NaCl) e água, neste caso uma mistura homogênea 
Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido 
resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se: 
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo? 
Resposta: Na mistura A. Houve retenção da areia. 
 
 
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo? 
Resposta: Na mistura B. Na passagem da mistura homogênea pelo filtro, não houve retenção de sólido, 
que permaneceu dissolvido na água. Após evaporação do líquido, restou o sal no sistema. 
 
 
Questão Fundamental 7: 
Considere a mistura de gasolina, água e NaCl (lembre-se de que a gasolina e água são imiscíveis e NaCl é 
solúvel apenas em água, neste caso). Indique a sequência mais viável de métodos para separar os 
componentes deste sistema, segundo o fluxograma abaixo: 
 
 
Questão Fundamental 8: 
Um copo contém uma mistura de água, acetona, sal de cozinha e um outro sal insolúvel em água. A água, 
a acetona e o sal de cozinha estão numa mesma fase líquida, enquanto o outro sal se encontra numa fase 
sólida. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 95 
a) A mistura é homogênea ou heterogênea? Justifique. 
Heterogênea, pois o sal não se mistura na solução aquosa. Portanto, observa-se duas fases. 
 
b) Descreva como podemos realizar a separação dos componentes dessa mistura, justificando o(s) 
procedimento(s) utilizado(s).1º) Filtração para separar o sólido insolúvel; 
2º) Evaporação para retirar a acetona, que é muito volátil (baixo PE); 
3º) Destilação simples para separar uma mistura homogênea sólido-líquido. 
 
Questão Fundamental 9: 
Uma cozinheira deixou cair óleo de cozinha num recipiente contendo sal de cozinha. Sabendo que o sal é 
imiscível no óleo e solúvel na água, descreva como você procederia para separá-lo e deixá-lo em condições 
de uso. 
 
 
Questão fundamental 10 
A partir da tabela abaixo, faça o que se pede: 
 
Material A B C D E 
Ebulição (°C) 325 a 327 1256 -74 0 a 3 100 
Fusão (°C) 31 a 33 310 -180 -68 0 
 
Qual(ais) material(ais) é(são) sólido(s) a 25 °C? 
Qual(ais) material(ais) é(são) líquido(s) a 25 °C? 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 96 
Qual(ais) material(ais) é(são) gasoso(s) a 273 K? 
Identifique qual(ais) material(ais) é(são) substância(s)? 
Classifique o material A em substância, mistura, mistura eutética ou mistura azeotrópica? 
Classifique o material B em substância, mistura, mistura eutética ou mistura azeotrópica? 
Classifique o material D em substância, mistura, mistura eutética ou mistura azeotrópica? 
 
Comentários 
Os materiais que apresentam temperatura de fusão superior ou igual a 25 °C são A e B. 
O material que apresenta temperatura de fusão inferior a 25 °C e temperatura de ebulição 
superior a 25 °C é E. 
O material que apresenta temperatura de ebulição inferior a 273 K, ou seja 0 °C, é o material C. 
Os materiais que apresentam um único valor para temperatura de fusão e ebulição são B, C e E. 
O material A é classificado como mistura já que possui intervalo de fusão e ebulição. 
O material B é classificado como substância já que possui patamar de fusão e patamar de 
ebulição. 
O material A é classificado como mistura eutética já que possui intervalo de ebulição e patamar 
de fusão. 
 
Gabarito 
A e B. 
E. 
C. 
B, C e E. 
Mistura. 
Substância. 
Mistura eutética. 
 
Questão fundamental 11 
A partir dos materiais abaixo, responda ao que se pede. 
Água Gás carbônico (CO2) Ar atmosférico Soro fisiológico Vinagre 
Óleo Granito Aço Prata Água e gasolina 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 97 
 
Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s)? 
Qual(ais) material(ais) é(são) mistura(s) homogênea(s)? 
Qual(ais) material(ais) é(são) mistura(s) heterogênea(s)? 
Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s) simples? 
Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s) composta(s)? 
Quantas fases e componentes apresenta o sistema formado por água e gasolina? 
Quantas fases e componentes apresenta o granito? 
Classifique em miscível ou imiscível o sistema formado por soro fisiológico e óleo. 
 
Comentários 
Água, gás carbônico, óleo e prata. Esses apresentam fórmula definida. 
Ar atmosférico, soro fisiológico, vinagre e aço. Esses apresentam mais de um componente em 
um sistema monofásico. 
Granito e água + gasolina. O granito é formado por 3 componentes e três fases: mica (preto), 
quartzo (branco) e feldspato (caramelo/cinza). Água e gasolina consolidam dois componentes e 
duas fases. 
Prata. A única substância que possui um único elemento químico em sua composição. 
Água, gás carbônico e óleo. A água é formada pelos elementos carbono e hidrogênio, o gás 
carbônico é formado pelos elementos carbono e oxigênio e o óleo é formado pelos elementos 
carbono, hidrogênio e oxigênio. 
2 componentes e 2 fases. Água e gasolina são bifásicos e imiscíveis. 
3 fases e 3 componentes. O granito é formado por 3 componentes e três fases: mica (preto), 
quartzo (branco) e feldspato (caramelo/cinza). 
Imiscível, pois o óleo é insolúvel na fase aquosa presente no soro fisiológico. 
 
Gabarito 
Água, gás carbônico, óleo e prata. 
Ar atmosférico, soro fisiológico, vinagre e aço. 
Granito e água + gasolina. 
Prata. 
Água, gás carbônico e óleo. 
2 componentes e 2 fases. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 98 
3 fases e 3 componentes. 
Imiscível. 
 
Questão fundamental 12 
Indique o método mais aplicada para separar completamente os componentes das seguintes misturas. 
Areia e água. 
Água e óleo. 
Sal de cozinha e areia. 
Isopor e areia. 
Limalha de ferro, serragem, areia e sal de cozinha. 
Etanol e água. 
Açúcar e sal de cozinha. 
Gasolina e óleo diesel. 
 
Comentários 
Água e areia são imiscíveis. Como a areia é mais densa, se deposita ao fundo. Portanto, a 
filtração e a decantação são recomendáveis para a separação da mistura. 
Água e óleo formam uma mistura de líquidos imiscíveis com densidades distintas, logo o 
melhor método é a decantação. 
Mistura de sólidos heterogênea. A adição de água dissolve o sal de cozinha, dessa forma utiliza-
se a dissolução fracionada (ou extração ou solubilização fracionada) seguida de filtração ou 
decantação para retirar a areia não dissolvida em água. Após esse processo é necessário 
evaporar a água para isolar o sal. 
Adição de água para ocorrer a flutuação do isopor e a sedimentação da areia, portanto, 
flotação e decantação ou filtração para separar os componentes, respectivamente. 
Como a mistura apresenta aspecto sólido, realiza-se, primeiramente, a separação magnética 
para retirar a limalha (pó) de ferro que é atraída magneticamente. Restando na mistura: 
serragem, areia e sal de cozinha. Adiciona-se água para ocorrer a flutuação da serragem, 
decantação da areia e solubilização do sal de cozinha, portanto, flotação, decantação (ou 
filtração) e dissolução fracionada, respectivamente. Para isolar o sal de cozinha dissolvido em 
água, basta realizar a evaporação. 
Para separar os componentes de uma mistura líquida miscível é recomendado utilizar a 
destilação fracionada. 
Não podemos utilizar dissolução fracionada porque ambos são solúveis em água. Logo, 
recomenda-se cristalização fracionada ou fusão fracionada. A temperatura de fusão do açúcar é 
em torno de 160 a 192 °C, enquanto a temperatura do sal de cozinha é próxima de 801 °C. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 99 
Os dois são líquidos miscíveis à temperatura ambiente e insolúveis em água, portanto o 
método mais indicado seria a destilação fracionada. 
 
Gabarito 
Decantação ou filtração. 
Decantação. 
Dissolução fracionada, filtração (ou decantação) e evaporação. 
Flotação e decantação (ou filtração). 
Separação magnética, dissolução fracionada, flotação, decantação e evaporação. 
Destilação fracionada. 
Cristalização fracionada ou fusão fracionada. 
Destilação fracionada. 
 
6. Questões Resolvidas e Comentadas 
1. (UCB DF/2019 - Adaptada) 
O ambiente parece tão natural, tão comum, que não se percebe que todos os materiais que cercam as 
pessoas, inclusive os próprios organismos, são formados por pequenas partículas: os átomos. Estes, por 
sua vez, formadores de tais materiais, sofrem contínua mudança, produzindo o fluxo das transformações 
físicas e químicas do planeta, remoldando materiais inorgânicos e orgânicos. Assim, acerca das 
transformações que os materiais podem sofrer, assinale a alternativa correta. 
 
a) A evaporação da água, que ocorre nos mares, lagos e rios, é um exemplo de fenômeno químico 
exotérmico. 
b) A combustão é exemplo de fenômeno físico que produz calor e trabalho. 
c) A transformação química é aquela que muda, parcial ou completamente, a identidade da(s) 
substância(s) que compõe(m) dado material. 
d) A energia no universo não é constante, uma vez que, em fenômenos exotérmicos, há perda de energia 
pelo sistema. 
 
Comentários: 
a) Errado. A evaporação da água, que ocorre nos mares, lagos e rios, é um exemplo de fenômeno 
físicoendotérmico. A água precisa absorver energia para passar de um estado menos energético 
(líquido) para um estado mais energético (vapor). 
b) Errado. A combustão é exemplo de reação química que produz calor e trabalho. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 100 
c) Certo. A transformação química é aquela que muda, parcial ou completamente, a identidade 
da(s) substância(s) que compõe(m) dado material. Comparando as substâncias no início, os 
reagentes, essas são diferentes do que se encontra no final do processo. 
d) Errado. O universo está dividido em sistema e vizinhança. Tudo que sofre transformação é o 
sistema e o restante, vizinhança. Porntanto, a energia no universo é constante, uma vez que, em 
fenômenos exotérmicos, há perda de energia pelo sistema para a vizinhança, mas o todo, o 
universo permanece inalterado. 
Gabarito: C 
 
2. (UNICAMP SP/2018) 
Com a crise hídrica de 2015 no Brasil, foi necessário ligar as usinas termoelétricas para a geração de 
eletricidade, medida que fez elevar o custo da energia para os brasileiros. O governo passou então a 
adotar bandeiras de cores diferentes na conta de luz para alertar a população. A bandeira vermelha 
indicaria que a energia estaria mais cara. O esquema a seguir representa um determinado tipo de usina 
termoelétrica. 
 
(Adaptado de BITESIZE. Thermal power stations. Disponível em 
http://www.bbc.co.uk/bitesize/standard/physics/energy_matters/genera 
tion_of_electricity/revision/1/. Acessado em 26/07/17.) 
 
Conforme o esquema apresentado, no funcionamento da usina há 
 
a) duas transformações químicas, uma transformação física e não mais que três tipos de energia. 
b) uma transformação química, uma transformação física e não mais que dois tipos de energia. 
c) duas transformações químicas, duas transformações físicas e pelo menos dois tipos de energia. 
d) uma transformação química, duas transformações físicas e pelo menos três tipos de energia. 
 
Comentários: 
A transformação química altera a propriedade íntima da matéria, geralmente ocorre quando há 
reações. Já a transformação física, não altera a intimidade da matéria, ocorrendo em mudança 
de estados, por exemplo. Sendo assim, olhando o esquema apresentado, tem-se os seguintes 
fenômenos: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 101 
I. Para aquecer a água, acontece a combustão (energia térmica) no aquecedor (transformação 
química). 
II. A água aquece e evapora (transformação física) 
III. O vapor de água gira as turbinas promovendo energia mecânica. 
IV. No condensador, o vapor de água condensa (transformação física). 
V. A energia mecânica da turbina é transformada em energia elétrica 
Portanto, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. Tem-se uma transformação química e duas transformações físicas. Além disso, os tipos 
de energia são: mecânica, elétrica e térmica. 
b) Errada. Tem-se, ao todo, três tipos de energia e duas transformações físicas. 
c) Errada. O número de transformações químicas é igual a 1 e, além disso, tem-se, pelo menos, 
três tipos de energia. 
d) Certa. Como visto no detalhamento acima, tem-se, pelo menos, três tipos de energia 
(mecânica, elétrica e térmica), associada a 2 transformações físicas e 1 química. 
Gabarito: D 
 
3. (UEG GO/2018/Julho) 
Na natureza ocorrem diversos processos, os quais, em virtude de suas particularidades, são classificados 
como fenômenos químicos ou fenômenos físicos. Trata-se de um fenômeno físico a 
 
a) ocorrência da chuva ácida a partir dos óxidos presentes na atmosfera. 
b) obtenção de carvão por contato do ácido sulfúrico com a sacarose. 
c) correção da acidez do solo pela adição de cal virgem. 
d) combustão da gasolina em veículo automotor. 
e) fissura de uma bancada de granito. 
 
Comentários: 
a) Fenômeno químico: ocorrência da chuva ácida a partir dos óxidos presentes na atmosfera. 
 Óxidos se transformando em ácido (Reação química) 
b) Fenômeno químico: obtenção de carvão por contato do ácido sulfúrico com a sacarose. 
 Reação de desidratação 
c) Fenômeno químico: correção da acidez do solo pela adição de cal virgem. 
 Mudança do caráter do meio. Reação de neutralização: H+ reagindo com OH- 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 102 
d) Fenômeno químico: combustão da gasolina em veículo automotor. 
 Gasolina sendo queimada e se transformando em gases, com liberação de energia 
e) Fenômeno físico: fissura de uma bancada de granito. 
 Antes: Granito 
 Depois: Granito 
Gabarito: E 
 
4. (PUC Camp SP/2017) 
Uma revista traz a seguinte informação científica: 
O gás carbônico no estado sólido é também conhecido como “gelo seco”. Ao ser colocado na temperatura 
ambiente, ele sofre um fenômeno chamado sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para 
o estado gasoso. 
 
É correto afirmar que a sublimação é um fenômeno 
 
a) químico, uma vez que o gás carbônico se transforma em água. 
b) físico, uma vez que ocorreu transformação de substância. 
c) físico, uma vez que não ocorreu transformação de substância. 
d) químico, uma vez que ocorreu transformação de substância. 
e) químico, uma vez que não ocorreu transformação de substância. 
 
Comentários: 
c) Certo. Ocorreu uma transformação física, uma vez que não ocorreu uma transformação de 
substância e, sim, uma transformação da forma da substância gás carbônico. 
Gabarito: C 
 
5. (UEA AM/2017) 
Assinale a alternativa que indica a ocorrência de um fenômeno químico. 
 
a) A quebra de um ovo ao cair no chão. 
b) A separação entre a gema e a clara de um ovo. 
c) A guarda de um ovo na geladeira após ser lavado com água. 
d) A flutuação de um ovo quando colocado em um copo com salmoura. 
e) O cozimento de um ovo em água fervente. 
 
Comentários: 
a) Físico. A quebra de um ovo ao cair no chão. Não houve modificação da constituição das 
moléculas presentes. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 103 
b) Físico. A separação entre a gema e a clara de um ovo não interfere na natureza de cada um 
dos constituintes do ovo. 
c) Físico. A guarda de um ovo na geladeira após ser lavado com água, só altera a temperatura do 
Sistema, não sua constituição. 
d) Físico. A flutuação de um ovo quando colocado em um copo com salmoura só prova que o ovo 
é menos denso que a salmoura. Não há modificação de seus constituintes. 
e) Químico. O cozimento de um ovo em água fervente faz com que as proteínas presentes sejam 
desnaturadas, tornando o ovo mais consistente e com cor diferente. 
Gabarito: E 
 
6. (IFSC/2015/Janeiro) 
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar a dica de que 
elas estão ocorrendo. 
Assinale a alternativa em que a imagem NÃO apresenta uma reação química. 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
Comentários: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 104 
a)
 Reação química: Transformação de compostos orgânicos presentes na vela em 
gás carbonico, água e outras substâncias, além da energia liberada. 
b)
 Reação química: Reação entre o ferro com o ar úmido, transformando-se 
em ferrugem. 
c)
 Reação química: Produto da queima de compostos. 
d)
 Reação química: Reação de combustão dos gases propano e butano (GLP). 
e)
 Fenômeno físico: Serparação entre um sólido e um líquido pelo uso de um filtro. 
Gabarito: E 
 
7. (IFGO/2014/Janeiro) 
Considere a seguinte frase de Carl Gustav Jung: “O encontro de duas personalidades assemelha-se ao 
contato de duas substâncias químicas: se alguma reação ocorre, ambossofrem uma transformação.”. 
Nesta frase, o autor relaciona o encontro de dois seres humanos com o processo das reações químicas e 
as transformações. Dos processos a seguir, assinale aquele que não pode ser classificado como uma 
reação química. 
 
a) Digestão de alimentos. 
b) Produção de sabão a partir de óleo e soda cáustica. 
c) Queima de papel. 
d) Fotossíntese. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 105 
e) Fusão da água. 
 
Comentários: 
a) Reação química. Digestão de alimentos. 
b) Reação química. Produção de sabão a partir de óleo e soda cáustica. 
c) Reação química. Queima de papel. 
d) Reação química. Fotossíntese. 
e) Fenômeno físico. Fusão da água: Passagem da água do estado sólido para o estado líquido. 
Gabarito: E 
 
8. (UNIUBE MG/2014/PIAS) 
Foi realizada uma festa de formatura do terceiro ano do ensino médio de uma escola de Uberaba. Dois 
formandos estavam muito entusiasmados com a festa, que aconteceu em um dia quente de primavera. 
Percebendo os fenômenos químicos e físicos que ocorriam ao seu redor, afirmaram: 
 
I) O gelo, que está nos copos, após a ingestão dos sucos, está derretendo com muita facilidade. 
II) A carne do churrasco está ao ponto. 
III) Para acender o fogo na churrasqueira foi utilizado um pouco de etanol em gel, facilitando, assim, o 
processo. 
IV) A água da piscina não estava quente, porém visivelmente evaporava com facilidade devido à alta 
temperatura ambiente. 
 
Assinale a alternativa que contém a(s) afirmação(ções) em que há presença de um fenômeno químico: 
 
a) I, apenas 
b) II, apenas 
c) III, apenas 
d) I e IV, apenas 
e) II e III, apenas 
 
Comentários: 
I) Fenômeno físico. O gelo, que está nos copos, após a ingestão dos sucos, está fundindo. 
II) Fenômeno químico. A carne do churrasco ao ser aquecisa, tem suas proteínas modificadas 
pela energia das chamas, mudando de cor, textura, cheiro, sabor etc. 
III) Fenômeno químico. Para acender o fogo na churrasqueira foi utilizado um pouco de etanol 
em gel que reagiu com o oxigênio do ar, facilitando, assim, o processo. 
IV) Fenômeno físico. A água da piscina não estava quente, porém visivelmente passava de água 
líquida para água gasosa devido à alta temperatura ambiente. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 106 
Gabarito: E 
 
9. (UFRN/2012) 
Assim como Monsièur Jourdain, o personagem de Molière, que falava em prosa sem sabê-lo, também nós 
realizamos e presenciamos transformações químicas, sem ter plenamente consciência disso. No dia a dia, 
muitas transformações químicas acontecem sem que pensemos nelas, como por exemplo: 
 
a) A sublimação do I2(s). 
b) A atração de um metal por um imã. 
c) O congelamento da água. 
d) O amadurecimento de um fruto. 
 
Comentários: 
a) Transformações física: A sublimação do I2(s). Iodo solido se transformando em vapor de iodo 
b) Transformações física: A atração de um metal por um imã. 
c) Transformações física: O congelamento da água. 
d) Transformações química: O amadurecimento de um fruto. (mudança de cor, cheiro etc) 
Gabarito: D 
 
10. (UFG GO/2011/1ªFase) 
A transpiração é um fenômeno que auxilia na manutenção da temperatura do corpo, visto que a mudança 
de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno 
 
a) químico endotérmico. 
b) químico exotérmico. 
c) químico homeotérmico. 
d) físico endotérmico. 
e) físico exotérmico. 
 
Comentários: 
Na transpiração, responsável por auxiliar na manutenção da temperatura corporal, a água 
presente no suor absorve energia do corpo e usa essa energia para se transformar em água no 
estado de vapor. Como ouve absorção de energia, processo endotérmico. 
Gabarito: D 
 
11. (UFG GO/2010/2ªFase) 
Observe a tabela de conversões de energia a seguir. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 107 
 
Considerando a tabela acima, responda: 
 
Quais conversões são exemplos de fenômenos físicos e quais são os de fenômenos químicos? Indique as 
conversões na folha de respostas, usando a seguinte legenda: (Q) = fenômeno químico e (F) = fenômeno 
físico. 
 
Comentários: 
 
 
12. (UNICAMP SP/2020) 
O Termômetro de Galileu (Figura A) é uma forma criativa de se estimar a temperatura ambiente. Ele 
consiste em uma coluna de vidro preenchida com um líquido. Em seu interior, são colocadas várias bolas 
de vidro colorido calibradas e marcadas para a leitura da temperatura. As bolas de vidro sobem ou descem 
em função da temperatura. A sensibilidade do Termômetro de Galileu reside na sua capacidade de 
separar duas leituras de temperaturas. A figura B é um gráfico de densidade em função da temperatura 
para água e etanol, dois líquidos que poderiam ser usados no termômetro. 
 
 
De acordo com essas informações e os conhecimentos de química, a leitura correta da temperatura do 
termômetro representado na Figura A pode ser indicada pela bola de vidro que se situa 
-EngrenagemFrenagemGeradorMecânica
ãoGalvanizaçVentilador
roupa
passar de Ferro
dorTransformaElétrica
químicas
 Reações
Músculo
alimentos
 de Digestão
pilhaou 
 Bateria
Química
QuímicaMecânicaTérmicaElétricaParaDe
FísicoF
 QuímicoQ
-FFFMecânica
QFFFElétrica
QQQQQuímica
QuímicaMecânicaTérmicaElétricaParaDe
=
=
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 108 
 
a) mais abaixo entre as que se encontram na parte de cima do tubo, sendo que a água proporcionaria um 
termômetro mais sensível. 
b) mais acima entre as que se encontram na parte de baixo do tubo, sendo que a água proporcionaria um 
termômetro mais sensível. 
c) mais acima entre as que se encontram na parte de cima do tubo, sendo que o etanol proporcionaria 
um termômetro mais sensível. 
d) mais abaixo entre as que se encontram na parte de cima do tubo, sendo que o etanol proporcionaria 
um termômetro mais sensível. 
 
Comentários: 
Segundo o texto, a sensibilidade do termômetro é determinada pela separação das bolas de 
vidros. As bolas de vidro que caracterizam essa determinação são as bolas inferiores da porção 
superior e superiores da porção inferior. 
 
O líquido que apresenta maior variação de densidade devido às variações da temperatura é o 
etanol. 
Gabarito: D 
 
13. (UERJ/2019/1ªFase) 
Canudinhos de plástico estão com os dias contados no Rio de Janeiro 
A Câmara de Vereadores aprovou projeto de lei que obriga os estabelecimentos da cidade a usarem 
canudinhos de papel biodegradável ou de material reutilizável, como metais e vidro borossilicato. 
Adaptado de g1.globo.com, 08/06/2018. 
 
Um canudo de plástico e outro de vidro borossilicato possuem mesmo volume e densidades de 0,90 g/cm3 
e 2,25 g/cm3, respectivamente. 
 
A razão entre as massas do canudo de plástico e do canudo de vidro corresponde a: 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 109 
a) 1,2 
b) 0,8 
c) 0,4 
d) 0,2 
 
Comentários: 
A densidade dos compostos é dada por: 
𝑑𝑝𝑙á𝑠𝑡𝑖𝑐𝑜 =
𝑚𝑝𝑙á𝑠𝑡𝑖𝑐𝑜
𝑣𝑝𝑙á𝑠𝑡𝑖𝑐𝑜
 
𝑑𝑣𝑖𝑑𝑟𝑜 =
𝑚𝑣𝑖𝑑𝑟𝑜
𝑣𝑣𝑖𝑑𝑟𝑜
 
Considerando que o volume do vidro e do plástico são iguais a V, tem-se: 
𝐼. 0,9
𝑔
𝑐𝑚3
=
𝑚𝑝𝑙á𝑠𝑡𝑖𝑐𝑜
𝑉
 
𝐼𝐼. 2,25
𝑔
𝑐𝑚3
=
𝑚𝑣𝑖𝑑𝑟𝑜
𝑉
 
Sendo assim, a razão entre a as massas do canudo de plástico com o de vidro é dada através de 
I dividido por II: 
0,9 𝑔/𝑐𝑚3
2,25 𝑔/𝑐𝑚3
=
𝑚𝑝𝑙á𝑠𝑡𝑖𝑐𝑜
𝑉
𝑚𝑣𝑖𝑑𝑟𝑜
𝑉
 
𝑚𝑝𝑙á𝑠𝑡𝑖𝑐𝑜
𝑚𝑣𝑖𝑑𝑟𝑜
= 0,4 
Gabarito: C 
 
14. (UFU MG/2018/1ªFase) 
O apodrecimento do ovo gera a formação do gás sulfídrico, com odor característico. Ao se adicionar um 
ovo podre em um copocom água e um ovo normal (sadio) em outro copo, observa-se que o ovo 
 
a) sadio e o ovo podre irão afundar, pois possuem densidade maior que a densidade da água. 
b) podre irá boiar, pois a formação do H2S(g) diminui a densidade do conjunto em relação à água. 
c) podre irá afundar, pois a formação do gás sulfídrico não interfere em sua densidade final. 
d) sadio irá boiar, pois a presença de bolsas de ar dentro dele diminui sua densidade. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A presença de gás no ovo podre aumenta o volume, logo, diminui a densidade, fazendo 
com que ele flutue no recipiente. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 110 
b) Certa. A formação de gás sulfídrico, H2S, além de aumentar o volume do ovo, reduz a antiga 
massa sadia. Esses dois fatores colaboram para redução da densidade, fazendo-o boiar. 
c) Errada. Como visto nos comentários anteriores, o gás sulfrídrico faz o ovo podre boiar. 
d) Errada. O ovo sadio possui densidade maior do que a da água, logo, ele afunda. 
Gabarito: B 
 
15. (UNESP SP/2018/Ciências da Natureza) 
A alpaca é uma liga metálica constituída por cobre (61%), zinco (20%) e níquel (19%). Essa liga é conhecida 
como “metal branco” ou “liga branca”, razão pela qual muitas pessoas a confundem com a prata. A tabela 
fornece as densidades dos metais citados. 
 
 
A determinação da densidade pode ser utilizada para se saber se um anel é de prata ou de alpaca? 
Justifique sua resposta apenas por meio da comparação de valores, sem recorrer a cálculos. 
 
Comentários: 
Sim. 
Alpaca: d < 8,9 g/cm3. 
Prata: d = 10,5 g/cm3. 
A densidade da liga é menor que 8,9 g/cm3, pois o seu valor é obtido através de uma média 
ponderada das densidades de seus constituintes. (Ni, Cu, Zn). 
 
16. (UERJ/2017/1ªFase) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 20 
m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em direção 
à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio molecular. 
 
O deslocamento vertical do peixe, para cima, ocorre por conta da variação do seguinte fator: 
 
a) densidade 
b) viscosidade 
c) resistividade 
d) osmolaridade 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 111 
Comentários: 
O aumento de volume da bexiga natatória contribui para a diminuição da densidade do peixe e, 
assim, facilita a sua subida. A densidade do ar acumulada dentro da bexiga é menor do que a 
densidade do líquido da água. 
Gabarito: A 
 
17. (UNESP SP/2017/Conh. Gerais) 
Considere as seguintes características da moeda de R$ 0,10: massa = 4,8 g; diâmetro = 20,0 mm; espessura 
= 2,2 mm. 
 
(www.bcb.gov.br) 
 
Admitindo como desprezível o efeito das variações de relevo sobre o volume total da moeda e sabendo 
que o volume de um cilindro circular reto é igual ao produto da área da base pela altura e que a área de 
um círculo é calculada pela fórmula , a densidade do material com que é confeccionada a moeda de 
R$ 0,10 é de aproximadamente 
 
a) 9 g/cm3. 
b) 18 g/cm3. 
c) 14 g/cm3. 
d) 7 g/cm3. 
e) 21 g/cm3. 
 
Comentários: 
A moeda tem aproximadamente um formato cilíndrico. Dessa forma, o seu volume pode ser 
calculado pela expressão para o volume de um cilindro. 
𝑉 = 𝜋𝑟2ℎ 
O raio da moeda corresponde à metade do seu diâmetro (r = 10 mm = 1 cm). Já a espessura da 
moeda é igual a 2,2 mm que é igual a 0,22 cm. Dessa forma, podemos escrever: 
𝑉 = 𝜋𝑟2ℎ = 𝜋. 12. 0,22 = 3,14.0,22.12 = 0,6908.12 ≅ 0,69 𝑐𝑚³ 
Por fim, a densidade pode ser obtida 
𝑑 =
𝑚
𝑉
=
4,8
0,69
≅ 7 𝑔/𝑐𝑚³ 
Gabarito: D 
2r
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 112 
 
18. (UNESP SP/2016/Conh. Gerais) 
Considere uma pulseira formada por 22 esferas de hematita (Fe2O3), cada esfera com raio igual a 0,5 cm. 
 
 
(www.lojadaspedras.com.br) 
 
O fecho e o fio que unem as esferas dessa pulseira têm massas e volumes desprezíveis e a densidade da 
hematita é cerca de 5,0 g/cm3. Sabendo que o volume de uma esfera é calculado pela expressão 𝑉 =
(
4
3
) 𝜋𝑟3, a massa, em gramas, dessa pulseira é próxima de 
 
a) 110. 
b) 82. 
c) 58. 
d) 136. 
e) 150. 
 
Comentários: 
Como cada esfera tem raio igual a 0,5 cm, então, o volume da esfera é: 
𝑉𝑒𝑠𝑓𝑒𝑟𝑎 =
4
3
⋅ 𝜋 ⋅ 0,53 𝑐𝑚3 
𝑉𝑒𝑠𝑓𝑒𝑟𝑎 ≅ 0,52 𝑐𝑚
3 
Como em 1 cm3 de hematita, tem-se 5 g, a massa de uma esfera é igual a: 
5 𝑔 𝑑𝑒 ℎ𝑒𝑚𝑎𝑡𝑖𝑡𝑎 − − − − 1 𝑐𝑚3
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 ℎ𝑒𝑚𝑎𝑡𝑖𝑡𝑎 − − − − 0,52 𝑐𝑚2
 
𝑥 = 2,6 𝑔 𝑑𝑒 ℎ𝑒𝑚𝑎𝑡𝑖𝑡𝑎 (𝑢𝑚𝑎 𝑒𝑠𝑓𝑒𝑟𝑎) 
A pulseira é formada por 22 esferas, logo, como a massa de uma esfera é de 2,6 g, a massa total 
é igual a: 
22 𝑒𝑠𝑓𝑒𝑟𝑎𝑠 ⋅ 2,6 𝑔 = 57,2 𝑔 ≅ 58 𝑔 
Gabarito: C 
 
19. (UERJ/2015/1ªFase) 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 113 
Considere um corpo sólido de volume V. Ao flutuar em água, o volume de sua parte submersa é igual a 
𝑉
8
; 
quando colocado em óleo, esse volume passa a valer 
𝑉
6
. 
 
Com base nessas informações, conclui-se que a razão entre a densidade do óleo e a da água corresponde 
a: 
 
a) 0,15 
b) 0,35 
c) 0,55 
d) 0,75 
 
Comentários: 
Em ambas as situações, tem-se que a força do empuxo e a força peso atuando no corpo. Como 
ele está em equilíbrio, tem-se que a resultante das forças é igual a zero: 
𝐸 − 𝑃 = 0 
𝐸 = 𝑃 
Com isso, tem-se as duas situações abaixo: 
I. Corpo na água (1/8 do volume submerso) 
𝐸 = 𝑃 
𝑑á𝑔𝑢𝑎 ⋅ 𝑉𝑖𝑚𝑒𝑟𝑠𝑜 ⋅ 𝑔 = 𝑑𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜 ⋅ 𝑉𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜 ⋅ 𝑔 
𝑑á𝑔𝑢𝑎 ⋅
𝑉
8
⋅ 𝑔 = 𝑑𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜 ⋅ 𝑉 ⋅ 𝑔 
𝑑á𝑔𝑢𝑎 = 𝑑𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜 ⋅ 8 
II. Corpo no óleo (1/6 do volume submerso) 
𝐸 = 𝑃 
𝑑ó𝑙𝑒𝑜 ⋅ 𝑉𝑖𝑚𝑒𝑟𝑠𝑜 ⋅ 𝑔 = 𝑑𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜 ⋅ 𝑉𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜 ⋅ 𝑔 
𝑑ó𝑙𝑒𝑜 ⋅
𝑉
6
⋅ 𝑔 = 𝑑𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜 ⋅ 𝑉 ⋅ 𝑔 
𝑑ó𝑙𝑒𝑜 = 𝑑𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜 ⋅ 6 
Portanto a relação entre a densidade do óleo e a da água é de: 
𝑑ó𝑙𝑒𝑜
𝑑á𝑔𝑢𝑎
=
𝑑𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜 ⋅ 6
𝑑𝑐𝑜𝑟𝑝𝑜 ⋅ 8
= 0,75 
Gabarito: D 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 114 
 
20. (FATEC SP/2013/Julho) 
A água líquida e o gelo apresentam densidades volumétricas diferentes. Ao colocar um recipiente com 
água num congelador, após certo tempo, ela se solidificará, sua massa permanecerá constante e seu 
volume se alterará. 
Quando colocamos 100 g de água líquida num congelador, ao transformar-se em gelo, seu volume 
 
Considere as densidades: 
Água líquida 1,00 g/cm3 
Gelo 0,92 g/cm3 
 
a) aumentará para, aproximadamente, 192 cm3. 
b) aumentará para, aproximadamente, 145 cm3. 
c) aumentará para, aproximadamente, 109 cm3. 
d) diminuirá para, aproximadamente, 96 cm3. 
e) diminuirá para, aproximadamente, 92 cm3. 
 
Comentários: 
O volume do gelo é dado por: 
𝑑𝑔 =
𝑚
𝑉𝑔
 
𝑉𝑔 =
𝑚
𝑑𝑔
=
100 𝑔
0,92 𝑔/𝑐𝑚3
 
𝑉𝑔 ≅ 109 𝑐𝑚
3 
Gabarito: C 
 
21. (UFPR/2012) 
Boiar no Mar Morto: luxo sem igual 
É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda seu maior segredo: o Mar Morto. Boiar nas 
águas salgadas do lago formado numa depressão, a 400 metros abaixo do nível do mar, é a experiência 
mais inusitada e necessária dessa jornada, mas pode estar com os anos contados. A superfície do Mar 
Morto tem encolhido cerca de 1 metro por ano e pode sumir completamente até 2050. 
(Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em 
<http://www.estadao.com.br/noticias/suplementos,boiar-no-mar- 
morto-luxo-semigual, 175377,0.htm>. Acessado em 08/08/2011) 
 
A alta concentração salina altera uma propriedade da águapura, tornando fácil boiar no Mar Morto. 
Assinale a alternativa correspondente a essa alteração. 
 
a) Aumento da tensão superficial. 
b) Aumento da densidade. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 115 
c) Aumento da pressão de vapor. 
d) Aumento da temperatura de ebulição. 
e) Aumento da viscosidade. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A tensão superficial é a força de coesão entre as moléculas da interface do líquido, 
porém, essa tensão deveria ser muito grande para suportar o peso de um corpo humano, o que 
não ocorre. Com isso, o aumento da tensão superficial não justifica o fenômeno apresentado. 
 Entretanto, a densidade do líquido, muito alta, consegue fazer tal efeito, fazendo com que uma 
pessoa boie no Mar Morto. 
b) Certa. O aumento da massa do soluto em um mesmo volume de água ou a redução do volume 
de água e a mesma quantidade de soluto são situações que aumentam a densidade da água. Com 
isso, tem-se uma facilidade em boiar. 
c) Errada. A pressão de vapor diz respeito à tendência da solução de evaporar. Sendo assim, isso 
não guarda relação com a facilidade de boiar no mar. 
d) Errada. Apesar de quanto maior a quantidade de soluto não volátil, maior a temperatura de 
ebulição, isso não guarda relação com a facilidade em boiar. 
e) Errada. A viscosidade é uma propriedade que caracteriza a resistência de um fluido ao 
escoamento. Nesse caso, a propriedade que guarda relação com o fato de poder boiar na água é 
a densidade. 
Gabarito: B 
 
22. (UFPR/2011) 
Uma das etapas do processo de reciclagem de plásticos é a separação de diferentes polímeros. Um dos 
métodos mais empregados consiste na separação por densidade. Uma amostra contendo diferentes 
polímeros é triturada e colocada num líquido. Os plásticos mais densos que o líquido afundam e os menos 
densos flutuam, permitindo a separação. Considere uma mistura constituída por peças de PET 
(politereftalato de etila), cuja densidade varia entre 1,29 e 1,39 g.mL–1, e peças de PVC (policloreto de 
vinila), de densidade entre 1,46 e 1,58 g.mL–1. Dentre as soluções aquosas abaixo, qual seria a apropriada 
para efetuar a separação desses dois polímeros? 
 
a) Etanol 24%; d = 0,955 g.mL–1 
b) Etanol 38%; d = 0,941 g.mL–1 
c) Ácido fosfórico 85 %; d = 1,685 g.mL–1 
d) Cloreto de cálcio 6%; d = 1,0505 g.mL–1 
e) Cloreto de cálcio 40%; d = 1,3982 g.mL–1 
 
Comentários: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 116 
A densidade da solução a ser inserida deve ter uma densidade intermediária para fazer uma 
separação entre os dois polímeros. Isso faz com que um polímero (de densidade menor) suba e 
o outro (de densidade maior) afunde. 
Portanto, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O etanol 24% tem densidade menor do que o PET e do que o PVC, logo, ficaria no topo 
da mistura, não ajudando a separar os polímeros. 
b) Errada. De maneira análoga ao comentário acima, o etanol com densidade 0,941 g/mL tem 
menor densidade do que o PET e o PVC. 
c) Errada. O ácido fosfórico tem maior densidade do que o PET e o PVC, logo, ele ficaria no fundo 
da mistura, não ajudando a separar os polímeros. 
d) Errada. O cloreto de cálcio de densidade 1,0505 g/mL ainda tem densidade menor do que o 
PET e PVC. Sendo assim, não ajuda na separação deles, porque ficaria no topo do recipiente. 
e) Certa. O cloreto de cálcio 40% tem densidade de 1,3982 g/mL que é maior do que o limite 
superior da do PET, mas menor do que o limite inferior da densidade do PVC. Sendo assim, essa 
solução se interpõe entre os dois polímeros, deixando o menos denso (PET) na superfície do 
recipiente, facilitando sua remoção. 
Gabarito: E 
 
23. (UERJ/2010/1ªFase) 
A figura a seguir representa um fio AB de comprimento igual a 100 cm, formado de duas partes 
homogêneas sucessivas: uma de alumínio e outra, mais densa, de cobre. 
 
Uma argola P que envolve o fio é deslocada de A para B. 
 
 
Durante esse deslocamento, a massa de cada pedaço de comprimento AP é medida. Os resultados estão 
representados no gráfico abaixo: 
 
A razão entre a densidade do alumínio e a densidade do cobre é aproximadamente igual a: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 117 
 
a) 0,1 
b) 0,2 
c) 0,3 
d) 0,4 
 
Comentários: 
Como a seção transversal é constante, o volume é dado por 
𝑉 = 𝐴. 𝐿 
𝑑 =
𝑚
𝐴
. 𝐿 
na segunda parte do gráfico, a linha se torna mais íngreme, indicando que a densidade se torna 
maior. Isso afirma que a primeira parte do gráfico representa o alumínio e a segunda parte 
representa o cobre. As densidades do alumínio e do cobre são, respectivamente 
𝑑𝑎𝑙𝑢𝑚í𝑛𝑖𝑜 =
16
40
· 𝐴 =
2
5
· 𝐴 
𝑑𝑐𝑜𝑏𝑟𝑒 =
90 – 16
100 · 40
· 𝐴 
𝑑𝑐𝑜𝑏𝑟𝑒 =
4
3
· 𝐴 
𝑑𝑎𝑙𝑢𝑚í𝑛𝑖𝑜
𝑑𝑐𝑜𝑏𝑟𝑒
=
2
5
· 𝐴
4
3 · 𝐴
 
𝑑𝑎𝑙𝑢𝑚í𝑛𝑖𝑜
𝑑𝑐𝑜𝑏𝑟𝑒
= 0,3 
Gabarito: C 
 
24. (UFU MG/2006/1ªFase) 
Quando o preço do álcool está com “bom preço”, é comum adulterarem a gasolina com adição de álcool 
acima dos 20% v/v, atualmente permitidos por lei. A gasolina batizada (adulterada) cria uma série de 
problemas para o motor. Uma maneira de verificar a qualidade da gasolina com etanol anidro, em 
excesso, é fazer o Teste da Proveta. Este teste consiste em adicionar 50 mL de uma solução aquosa 
saturada com cloreto de sódio em uma proveta de 100 mL, contendo 50 mL da gasolina. Em seguida, a 
proveta é agitada e deixada em repouso por alguns minutos. 
Assinale a alternativa que representa, no Teste da Proveta, uma gasolina adulterada. 
 
Dados: Densidade da água = 1 g cm−3; densidade da mistura álcool e gasolina < 1 g cm−3. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 118 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
Comentários: 
A água e gasolina são imiscíveis (insolúveis entre si), porque a água é polar e a gasolina é apolar. 
Segundo os dados da questão, a densidade da gasolina é menor do que a densidade da água. 
Assim, o material menos denso flutua sobre o mais denso, ou seja, a gasolina é a porção superior 
e a mistura aquosa é a porção inferior. 
A polaridade do etanol é maior do que a sua apolaridade, porque o etanol apresenta o grupo OH 
(hidroxila) que realiza ligação de hidrogênio. Assim, o etanol é retirado da gasolina e dissolve-se 
na água. 
O cloreto de sódio é um composto iônico, portanto, é dissolvido por líquidos polares e é insolúvel 
em líquidos apolares. 
Gabarito: C 
 
25. (Santa Casa SP/2019) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 119 
Em um experimento de laboratório, um grupo de alunos recebeu uma amostra de certo metal M para 
determinar o valor de sua massa, sem o uso de balança, a partir de dados fornecidos pelo professor e de 
um dado obtido pelo próprio grupo, no laboratório. 
 
• Dado 1 – 13,95 g de outra amostra do mesmo metal M reagem com excesso de solução de ácido forte, 
produzindo 0,25 mol de gás hidrogênio, de acordo com a seguinte reação: 
M(s) + 2H+(aq) → M2+(aq) + H2(g) 
• Dado 2 – O metal M corresponde a um dos cinco metais a seguir (com suas respectivas densidades): 
alumínio (2,7 g/cm3); chumbo (11,3 g/cm3); cobre (8,9 g/cm3); ferro (7,9 g/cm3); e zinco (7,1 g/cm3). 
• Dado 3 – Determinação do volume da amostra recebida pelo grupo por meio da inserção da amostra 
em uma proveta com água, conforme representam as figuras. 
 
 
A amostra recebida pelo grupo tinha massa igual a 
 
a) 54 g. 
b) 142 g. 
c) 178 g. 
d) 158 g. 
e) 226 g. 
 
Comentários: 
Dado 1: m = 13,95g 
M(s) + 2H+(aq) → M2+(aq) + H2(g) 
1mol ___________________1mol0,25mol____________________0,25mol 
 
0,25mol do metal____________________13,95g 
1mol do metal ___________________ x 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 120 
x = 55,8g que é a massa molar do metal (ferro) 
dfe = 7,9g/cm3 
volume do metal = 20cm3 
1cm3___________7,9g 
20cm3___________x 
x = 158g massa da amostra 
Gabarito: D 
 
26. (FAMERP SP/2019) 
Para realização de certa atividade experimental, os alunos de uma turma foram organizados em cinco 
grupos. Cada grupo recebeu uma amostra de um metal que deveria ser identificado e, por isso, os grupos 
deveriam calcular sua densidade a partir dos valores de massa, determinados em uma balança, e de 
volume, determinados por meio do deslocamento do volume de água contida em uma proveta. As cinco 
amostras recebidas pelos grupos apresentavam-se com as superfícies polidas e suas características são 
indicadas na tabela. 
 
 
Após constatar que os grupos identificaram corretamente os metais, o professor fez as seguintes 
observações: 
 
• O metal do grupo 1 tinha coloração avermelhada. 
• O metal do grupo 2 tinha menor densidade dentre os metais do experimento. 
• O metal do grupo 3 tinha massa = 39,5 g e a proveta utilizada por esse grupo tinha volume de 25 mL 
com água e de 30 mL com água mais amostra. 
• O metal do grupo 4 tinha maior densidade que o do grupo 5. 
 
A amostra recebida pelo grupo 5 foi a do metal 
 
a) cobre. 
b) zinco. 
c) chumbo. 
d) ferro. 
e) alumínio. 
 
Comentários: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 121 
A partir do conceito de densidade, que é a razão da massa da amostra pelo volume que ela ocupa, 
e analisando as observações feitas pelo professor, temos que: 
- metal do grupo 1 de coloração avermelhada: cobre 
- metal do grupo 2 com a menor densidade de todos (vide tabela): alumínio. 
- metal do grupo 3 que possui densidade dada por: 
𝑑 =
39,5 𝑔
30 𝑚𝐿 − 25 𝑚𝐿
 
𝑑 =
39,5 𝑔
5 𝑚𝐿
 
𝑑 = 7,9 𝑔/𝑚𝐿 
O metal ferro possui densidade de 7,9 g/mL. 
- metal do grupo 4 é o chumbo, por possuir maior densidade que o metal do grupo 5 (zinco). 
Gabarito: B 
 
27. (UEMG/2015) 
Densidade 
Quando me 
centro em mim, 
cresce a minha densidade. 
Mais massa 
no mesmo volume 
das minhas possibilidades. 
Cheio, 
deixo de flutuar. 
htttp://www.spq.pt/. Acesso em 20/7/2014 
 
Se, no contexto do poema, os versos acima fossem relacionados a um objeto sólido, 
 
a) este flutuaria, se colocado num líquido de menor densidade. 
b) este afundaria, se colocado num líquido de maior densidade. 
c) este afundaria, se colocado num líquido de menor densidade. 
d) este flutuaria, independentemente da densidade do líquido. 
 
Comentários: 
Corpos com maior densidade afundam em corpos de menor densidade e vice-versa. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 122 
Gabarito: C 
 
28. (UNIMONTES MG/2014) 
Um dos maiores objetivos do manejo do solo é a manutenção do seu grau de agregação que, por sua vez, 
é influenciado pela sua densidade e porosidade. A densidade do solo (Ds) é definida como a massa por 
unidade de volume, metro cúbico de solo seco. Esse volume inclui tanto as partículas sólidas como o seu 
espaço poroso. Já a densidade de partículas (Dp), ao contrário da densidade do solo (Ds), não inclui os 
espaços entre as partículas: é a massa por unidades de sólidos. 
 
A figura I representa um metro cúbico de um sólido, e a figura II, todos os sólidos comprimidos. 
 
 
Assinale a alternativa INCORRETA, considerando os dados e as informações fornecidas. 
 
a) A densidade de partículas é duas vezes maior que a densidade do solo. 
b) O percentual do espaço poroso em II corresponde a 50% do volume de I. 
c) A massa do solo comprimido é igual à massa do solo com espaços porosos. 
d) Solos com maior proporção de espaços porosos são mais densos. 
 
Comentários: 
a) Certo. A densidade de partículas é duas vezes maior que a densidade do solo, pois tem a 
mesma massa e metade do volume. 
b) Certo. O percentual do espaço poroso em II corresponde a 50% do volume de I, como mostra 
a figura. 
c) Certo. A massa do solo comprimido é igual à massa do solo com espaços porosos, mudou-se 
apenas o volume. 
d) Errado. Quanto mais espaço poroso, mais ocupará espaço, logo, menor será a densidade. 
Gabarito: D 
 
29. (ETEC SP/2020/Janeiro) 
No estudo de substâncias puras e misturas, a professora apresentou dois sistemas a seus alunos, 
conforme representado nas figuras. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 123 
 
 
Ela solicitou que analisassem e fizessem duas afirmações sobre cada sistema. 
Nas alternativas, encontram-se algumas das afirmações feitas pelos alunos. 
 
Analise-as e assinale a alternativa que apresenta apenas a afirmação correta sobre um dos sistemas 
representados. 
 
a) No sistema 1, temos duas substâncias simples. 
b) O sistema 1 é uma substância pura. 
c) No sistema 1, temos cinco componentes. 
d) O sistema 2 é uma mistura. 
e) No sistema 2, temos dois componentes. 
 
Comentários: 
Sistema 1: Mistura de duas substâncias simples. 
Sistema 2: Substância pura composta 
Gabarito: A 
 
30. (UERJ/2019/1ªFase) 
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua 
deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser 
classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera 
Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior 
tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP 
também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações 
na sua superfície, conforme ilustrado abaixo. 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
 
Dentre os gases citados no texto, aquele que corresponde a uma substância composta é simbolizado por: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 124 
 
a) Kr 
b) O2 
c) He 
d) CO2 
 
Comentários: 
Substâncias compostas são aquelas formadas por mais de um elemento químico. Dentre as 
opções, apenas, o CO2 é formado por mais de um elemento químico. O CO2 é formado por três 
átomos e dois elemento químicos (carbono e oxigênio). 
Gabarito: D 
 
31. (EsPCEX/2019) 
O critério utilizado pelos químicos para classificar as substâncias é baseado no tipo de átomo que as 
constitui. Assim, uma substância formada por um único tipo de átomo é dita simples e a formada por mais 
de um tipo de átomo é dita composta. Baseado neste critério, a alternativa que contém apenas 
representações de substâncias simples é: 
 
a) HCl, CaO e MgS. 
b) Cl2, CO2 e O3. 
c) O2, H2 e I2. 
d) CH4, C6H6 e H2O. 
e) NH3, NaCl e P4. 
 
Comentários: 
a) Errada. HCl - composta, CaO - composta e MgS - composta. 
b) Errada. Cl2 - simples, CO2 - composta e O3 - simples. 
c) Certa. O2 - simples, H2 - simples e I2 - simples. 
d) Errada. CH4 - composta, C6H6 - composta e H2O - composta. 
e) Errada. NH3 - composta, NaCl - composta e P4 - simples. 
Gabarito: C 
 
32. (ETEC SP/2018/Julho) 
A agricultura sustentável é aquela que respeita o meio ambiente, é justa do ponto de vista social e 
consegue ser economicamente viável. A agricultura, para ser considerada sustentável deve garantir às 
gerações futuras a capacidade de suprir as necessidades de produção e qualidade de vida no planeta. 
Um dos princípios da agricultura sustentável é a diminuição de adubos químicos, como sulfato de amônio, 
((NH4)2SO4) ecloreto de potássio ( ), assim como o aumento do uso da técnica da fixação biológica de 
nitrogênio. 
KC
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 125 
<https://tinyurl.com/y8fbtz6c> 
Acesso em: 11.04.2018. Adaptado. 
 
A substância, cloreto de potássio, mencionada no texto, é classificada como 
 
a) substância composta. 
b) substância simples. 
c) elemento químico. 
d) mistura composta. 
e) mistura simples. 
 
Comentários: 
A substância, cloreto de potássio, mencionada no texto, possui, em sua fórmula, dois átomos de 
dois elementos diferentes, potássio (K) e cloro(Cl), logo, é classificada como substância 
composta. 
Gabarito: A 
 
33. (ETEC SP/2018/Julho) 
O alumínio não é encontrado diretamente em estado metálico na crosta terrestre e sua obtenção 
depende da extração do minério bauxita. O minério deve apresentar no mínimo 30% de óxido de alumínio 
 aproveitável para que a produção do metal seja economicamente viável. As reservas brasileiras 
de bauxita, além da ótima qualidade do minério, também estão entre as maiores do mundo. 
<https://tinyurl.com/ychwg994> Acesso em: 10.04.2018. Adaptado. 
 
O composto presente na bauxita, que leva à produção de alumínio, apresenta 
 
a) dois átomos. 
b) dois elementos químicos. 
c) cinco elementos químicos. 
d) uma molécula de alumínio. 
e) uma molécula de ozônio. 
 
Comentários: 
O Al2O3 apresenta 5 átomos no total, sendo dois átomos do elemento alumínio e 3 átomos do 
elemento oxigênio. 
Gabarito: B 
 
34. (UEFS BA/2017) 
Considere uma amostra sólida que apresenta ponto de fusão constante e coloração amarela uniforme. 
Dissolve somente parte do sólido com adição de água e após fundir totalmente, com aquecimento 
contínuo, entra em ebulição com temperatura variável. 
 
Com base nessa informação, é correto afirmar que essa amostra 
)OA( 32
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 126 
 
01. é uma substância pura. 
02. é uma substância composta. 
03. é uma mistura homogênea. 
04. é uma substância pouco solúvel em água. 
05. ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação da substância. 
 
Comentários: 
Evidências e conclusões: 
- Ponto de fusão constante: substância ou mistura eutética. 
- Coloração amarela uniforme: material homogêneo. 
- Dissolve somente parte do sólido com adição de água: mistura porque uma parte dissolve e a 
outra parte não dissolve. 
- Ebulição com temperatura variável: mistura 
Portanto, o material é uma mistura eutética de aspecto homogêneo. 
Gabarito: 03 
 
35. (ETEC SP/2016/Janeiro) 
O aumento da acidez do solo pode ser provocado pela chuva ácida, na qual alguns compostos são 
transformados em ácidos, como dióxido de enxofre: 
 
 
No processo, observa-se a presença exatamente de 
 
a) uma substância simples. 
b) duas substâncias simples. 
c) cinco substâncias simples. 
d) cinco substâncias compostas. 
e) seis substâncias compostas. 
 
Comentários: 
SO2 - Substância composta 
O2 - Substância simples 
SO3 - Substância composta 
H2O - Substância composta 
4223
322
SOHOHSO
SOO
2
1SO
→+
→+
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 127 
H2SO4 - Substância composta 
Gabarito: A 
 
36. (UEPG PR/2015/Julho) 
Com base na tabela abaixo, que apresenta a temperatura de fusão e ebulição de algumas substâncias a 1 
atm, analise as informações apresentadas e assinale o que for correto. 
 
 
01. À temperatura ambiente, todas as substâncias são líquidas. 
02. Na temperatura de 150ºC, apenas o ácido sulfúrico é líquido. 
04. Numa mesma temperatura em que se pode encontrar a água e o ácido sulfúrico no estado sólido já 
se pode encontrar o cloro e o oxigênio no estado gasoso. 
08. A temperatura de ebulição dos gases cloro e oxigênio tende a aumentar em altitudes elevadas. 
 
Comentários: 
01. À temperatura ambiente, ou seja 25 °C, os materiais são: líquido, gás, gás e líquido, 
respectivamente. 
02. Água, cloro e oxigênio são gases a 150 °C e apenas o ácido sulfúrico é líquido. 
04. Se pode encontrar o ácido sulfúrico e a água no estado sólido a 0 °C, e cloro e oxigênio são 
gases, nas mesmas condições. 
08. quanto maior a altitude, menor a temperatura de ebulição. Isso ocorre devido à diminuição 
da pressão atmosférica que facilita a ebulição dos materiais líquidos. 
Gabarito: 06 
 
37. (IFRS/2014/Janeiro) 
A água potável é definida como 
 
a) substância pura. 
b) mistura contendo hidrogênio e oxigênio na proporção de 2 para 1. 
c) substância formada somente por H2O. 
d) mistura de água e outros compostos dissolvidos, isentos de organismos patológicos. 
e) substância formada pela mistura entre hidrogênio gasoso e oxigênio gasoso em condições assépticas, 
que não permitem a contaminação por bactérias. 
 
Comentários: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 128 
A água própria para o consumo, água potável (que é completamente diferente de ‘água pura’), é 
aquela que apresenta sais minerais dissolvidos e está isenta de microrganismos causadores de 
doença. 
Gabarito: D 
 
38. (UFU MG/2014/1ªFase) 
 
Disponível em: <http://engenhariacivildauesc.blogspot.com.br/ 
2010/10/e-o-premio-nobel-vai-paraografeno.html>. Acesso em: 20 fev. 2014. 
A figura acima ilustra o grafeno: variedade alotrópica do carbono, constituída de uma monocamada de 
átomos do elemento ligados em arranjo hexagonal. Essa variedade é um exemplo da alotropia do 
carbono, como também o são 
 
a) o diamante e o gás carbônico. 
b) o monóxido de carbono e o benzeno. 
c) a grafite e os fulerenos. 
d) o fósforo branco e o fósforo vermelho. 
 
Comentários: 
Alotropia é fenômeno em que um elemento pode formar mais de uma substância pura, as 
variedades alotrópicas. Entre o compostos formados somente por carbono, temos, 
principalmente: Grafita, Diamante, Fulereno, Nanotubos, Nanoespumas. 
Gabarito: C 
 
39. (IFSC/2013/Janeiro) 
O diamante é usado para cortar facilmente muitos materiais. Na indústria, é utilizado na fabricação de 
vários tipos de instrumentos, que aproveitam suas propriedades. No entanto é mais fácil quebrar o 
diamante do que o ferro. Mas o diamante pode riscar o ferro. É CORRETO afirmar que isto acontece 
porque o diamante apresenta a propriedade da: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 129 
 
Imagem disponível em: cromosdaciencia. 
blogspot.com. Acesso em: 12 set. 2012. 
 
a) dureza. 
b) tenacidade. 
c) brilho. 
d) ductilidade. 
e) maleabilidade. 
 
Comentários: 
a) dureza: Capacidade que um sólido tem de riscar outro. 
b) tenacidade: Capacidade de um material absorver energia e deformar permanentemente sem 
fraturar. 
c) brilho: luz que um corpo irradia ou reflete. 
d) ductilidade: Capacidade que um material tem de ser transformado em fios. 
e) maleabilidade: Capacidade de um material de ser transformado em lâminas finas. 
Gabarito: A 
 
40. (PUC MG/2013) 
Observe os quatro recipientes numerados de I a IV. Nesses recipientes, os círculos representam átomos. 
Átomos de diferentes elementos são retratados por cores diferentes. 
 
 
Assinale a afirmativa INCORRETA. 
 
a) Os recipientes II e III têm os mesmos compostos. 
b) A passagem de I para II representa uma transformação química. 
c) O recipiente IV contém uma mistura de quatro compostos diferentes. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 130 
d) A passagem de I para III representa uma mudança de estado físico. 
 
Comentários: 
a) Errado. Os recipientes II e III apresentam substâncias com os mesmoselementos, não os 
mesmos compostos. 
b) Certo. A passagem de I para II representa uma transformação química, pois houve 
fracionamento do composto em I, indicando quebra de ligação. 
c) Certo. O recipiente IV contém uma mistura 6 moléculas de quatro compostos diferentes. 
d) Certo. A passagem de I para III representa uma mudança de estado físico. 
Gabarito: A 
 
41. (ITA SP/2012) 
A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, 
sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste 
em uma 
 
 
a) substância pura. 
b) mistura coloidal. 
c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea azeotrópica. 
e) mistura homogênea eutética. 
 
Comentários: 
Podemos notar, pela Curva de Aquecimento, que o material em apreço possui ponto de fusão 
constante, mas não possui ponto de ebulição constante. 
Portanto, o material não pode ser uma substância pura, mas sim uma mistura, logo a letra A está 
errada. 
O material não pode ser uma mistura heterogênea, porque esse tipo de mistura apresenta um 
ponto de fusão e ebulição separados para cada uma de suas substâncias. Portanto, também não 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 131 
pode ser uma mistura coloidal, já que todas as misturas coloidais são heterogêneas. Portanto, as 
letras B e C estão erradas. 
Trata-se, portanto, de uma mistura homogênea. Como apresenta ponto de fusão constante, ela 
é eutética (letra E). As misturas azeotrópicas são aquelas que apresentam o ponto de ebulição 
constante, não o ponto de fusão. 
Gabarito: E 
 
42. (UNESP SP/2010/Conh. Gerais) 
Tudo com o que sonham os torcedores dos países participantes da Copa do Mundo de Futebol deste ano 
é que essa cena, representada na figura I, se repita inúmeras vezes. Na rede do adversário, é claro. 
O carbono apresenta a propriedade de formar mais do que uma substância simples. Uma dessas 
substâncias apresenta estrutura em camadas, cada uma delas constituída de hexágonos (figura II), com 
geometria semelhante à da rede de futebol. Uma outra substância se apresenta como uma estrutura 
fechada (figura III), na qual os átomos de carbono estão arranjados com geometria semelhante aos gomos 
de uma bola de futebol. 
 
Figura I 
Bola na rede: é gol! 
 
 
Figura II 
Figura representando um plano de átomos (parte da estrutura) da 
substância com distribuição geométrica semelhante à da rede. 
 
 
Figura III 
Figura representando a estrutura da substância com distribuição 
geométrica semelhante à da bola de futebol. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 132 
 
 
A propriedade à qual se refere o texto e as formas descritas para o carbono são denominadas, 
respectivamente, de: 
 
a) alotropia, grafite e diamante. 
b) alotropia, grafite e fulereno. 
c) isomeria, fulereno e diamante. 
d) isomeria, grafite e fulereno. 
e) isotropia, grafite e fulereno. 
 
Comentários: 
Alotropia é a propriedade de um elemento químico em formar substâncias simples diferentes. 
Exemplos: 
Carbono Oxigênio 
Grafite Diamante Fulereno Oxigênio Ozônio 
O grafite é formado por anéis hexagonais planares. 
O diamante é formado por uma estrutura reticulada com carbonos espaciais tetraédricos. 
O fulereno é formado por aglomerados de carbonos que se assemelham a uma bola de futebol. 
Gabarito: B 
 
43. (UESC BA/2009) 
Propriedades, como ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade, que são importantes para identificar 
as substâncias puras e diferenciá-las de misturas, não dependem de quantidade de substância, mas tão-
somente da sua natureza. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 133 
PERUZZO, Tito Maragaia; CANTO, Eduardo Leite de. Química. São Paulo: 
Moderna, v. 1, 2007, p. 47. 
 
Uma análise dessas informações e do gráfico que representa a curva de aquecimento da solda, material 
sólido utilizado em componentes e equipamentos eletrônicos, permite concluir corretamente: 
 
01. A solda é uma mistura porque apresenta temperatura de fusão constante e temperatura de ebulição 
variável. 
02. A vaporização da solda evidencia o equilíbrio físico entre a fase líquida e a fase gasosa em recipiente 
aberto. 
03. A solda é uma substância pura porque apresenta temperatura de ebulição constante. 
04. As propriedades, como ponto de fusão e densidade, são denominadas propriedades gerais da matéria. 
05. A solda de fios de componentes eletrônicos só é possível quando a temperatura desse material atinge 
180 ºC. 
 
Comentários: 
1) Certo. A solda é uma mistura (eutética), pois apresenta PF constante e PE variável. 
2) Errado. Não há equilíbrio, pois a vaporização para essa mistura é variável. 
3) Errado. A solda é uma mistura. (Substâncias puras apresentam PF e PE constantes). 
4) Errado. São denominadas propriedades específicas (físicas) da matéria. 
5) Errado. Só é possível quando atinge 183ºC que é o PF da solda. 
Gabarito: 01 
 
44. (Univag MT/2020) 
Considere um sistema formado por três pedras de gelo, água líquida, óleo, cloreto de sódio (aq) e sacarose 
(aq), sem corpo de fundo. Esse sistema possui 
 
a) 5 fases e 5 substâncias. 
b) 2 fases e 4 substâncias. 
c) 2 fases e 5 substâncias. 
d) 3 fases e 5 substâncias. 
e) 3 fases e 4 substâncias. 
 
Comentários: 
- água + sal + açúcar = 1 fase. O cloreto e o açúcar se dissolvem na água; 
- gelo = 1 fase 
- óleo = 1 fase 
Total: 3 fases 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 134 
Lembre-se: água e gelo são a mesma substância em estados físicos diferentes, assim, temos 4 
substâncias. 
Gabarito: E 
 
45. (UFRGS RS/2020) 
O sal de cozinha (cloreto de sódio) tem solubilidade de 35,6 g em 100 mL de água em temperatura próxima 
a 0 ºC. Ao juntar, em um copo, 200 mL de água a 0,1 ºC, três cubos de gelo e 80 g de cloreto de sódio, o 
número de componentes e fases presentes no sistema, imediatamente após a mistura, será 
 
a) um componente e uma fase. 
b) dois componentes e duas fases. 
c) dois componentes e três fases. 
d) três componentes e duas fases. 
e) três componentes e quatro fases. 
 
Comentários: 
O coeficiente de solubilidade do NaCl a 0°C é de 35,6g para cada 100mL de água. Em 200mL de 
água a quantidade máxima de soluto dissolvida será de 71,2g. 
A variação de temperatura, nesse caso, é desprezível. Haverá formação de precipitado visto que 
são adicionados 80g de soluto no sistema. 
Teremos então a presença de dois componentes: água e cloreto de sódio (NaCl). As fases 
apresentadas: gelo, solução e precipitado. 
Gabarito: C 
 
46. (UEM PR/2017/Janeiro) 
Assinale a(s) alternativa(s) que apresenta(m) descrição correta do número de fases e da homogeneidade 
para as diferentes misturas descritas. 
 
01. Uma mistura no estado líquido que contém 1 g de açúcar, 1 g de NaCl, 1000 mL de água e 10 mL de 
álcool etílico constitui um sistema homogêneo e monofásico. 
02. Uma mistura sólida composta por 3 açúcares, sacarose, frutose e galactose, é um sistema homogêneo 
e monofásico. 
04. Uma mistura no estado líquido de volumes iguais de água, álcool etílico e acetona forma um sistema 
heterogêneo e trifásico. 
08. Volumes iguais de água e cicloexano formam uma mistura heterogênea e bifásica no estado líquido e 
uma mistura homogênea no estado gasoso. 
16. Um copo de água com 5 cubos de gelo formam um sistema heterogêneo com 6 fases. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 135 
01. Certo. Açúcar, NaCl, água e álcool etílico são miscíveis,portanto, formam um material 
homogêneo (uma fase). 
02. Errado. Uma mistura sólida composta por 3 açúcares, sacarose, frutose e galactose, é um 
sistema heterogêneo e trifásico. 
04. Errado. Uma mistura no estado líquido de volumes iguais de água, álcool etílico e acetona 
forma um sistema homogêneo e monofásico. 
08. Certo. Toda mistura gasosa é homogênea devido à elevada agitação e liberdade das partículas 
gasosas. O cicloexano, que é um hidrocarboneto, é insolúvel em água, portanto, ambos formam 
um sistema líquido heterogêneo. 
16. Errado. Um copo de água com 5 cubos de gelo formam um sistema heterogêneo com 2 fases 
(uma fase é a água e a outra fase é o gelo). 
Gabarito: 09 
 
47. (UEA AM/2016) 
Desinfetante de amplo uso nas residências, a água sanitária é um exemplo de 
 
a) substância simples. 
b) substância composta. 
c) substância pura. 
d) mistura heterogênea. 
e) mistura homogênea. 
 
Comentários: 
A sanitária apresenta diversos compostos, portanto, é uma mistura homogênea. Os principais 
materiais encontrados na água sanitária são: H2O e NaClO. 
Gabarito: E 
 
48. (PUC SP/2015) 
 
Em um caderno foram registrados esquemas de béqueres contendo misturas formadas por três das 
substâncias apresentadas na tabela acima. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 136 
 
 
Entre as representações do caderno, as únicas que não podem ser obtidas experimentalmente, a 20 ºC, 
são 
 
a) 1, 3 e 6. 
b) 2, 4 e 5. 
c) 2, 5 e 6. 
d) 1 e 4. 
e) 1 e 2. 
 
Comentários: 
A densidade de uma mistura sempre será igual ao valor intermediário entre os componentes, 
dependendo, somente, da quantidade de cada componente. A mistura de água e etanol terá 
valores entre 1,0 e 0,79 g/cm3. Quanto mais água, mais próximo de 1; quanto menos água, mais 
próximo de 0,79. 
 
1 – Não pode ser obtida experimentalmente – a mistura de água e ácido sulfúrico apresenta a 
densidade entre 1,0 e 1,84 g/cm3, logo é mais denso que o benzeno de densidade 0,9 g/cm3. 
Assim o benzeno deveria estar flutuando sobre a fase aquosa. 
2 – Não pode ser obtida experimentalmente – A água e o ácido sulfúrico formam um sistema 
miscível, monofásico. 
3 – Pode ser obtida experimentalmente – O benzeno é imiscível à fase aquosa (etanol e água). A 
densidade do benzeno 0,9 g/cm3 pode ser menor que a mistura água-etanol que varia a 
densidade de 0,79 a 1 g/cm3. 
4 – Pode ser obtida experimentalmente – A mistura água e etanol pode ter densidade menor que 
0,9 g/cm3. 
5 – Pode ser obtida experimentalmente – o benzeno é imiscível e menos denso que a mistura 
água e ácido sulfúrico. 
6 – Pode ser obtida experimentalmente – etanol, ácido sulfúrico e água são materiais miscíveis. 
Gabarito: E 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 137 
 
49. (UEM PR/2012/Julho) 
Considerando que as matérias descritas na tabela abaixo estão em um ambiente a 25 ºC, assinale o que 
for correto. 
 
 
01. A mistura entre cimento e areia é heterogênea, enquanto o concreto formado entre ambos, após a 
reação com água, é uma mistura homogênea. 
02. O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto com a gasolina, portanto pode-se 
concluir que água e gasolina também formam misturas homogêneas. 
04. Todas as misturas (A, B, C, D e E) são formadas por substâncias compostas. 
08. As misturas A e D são homogêneas em qualquer proporção em que estejam as matérias I e II. 
16. As misturas A e C podem ter tanto a matéria I como a matéria II atuando como solventes em uma 
mistura homogênea. 
 
Comentários: 
01) Errado. Tanto a mistura entre cimento e areia quanto o concreto formado entre ambos, após 
a reação com água, formam misturas heterogêneas. 
02) Errado. Água e gasolina formam misturas heterogêneas (diferença de polaridade). O etanol 
só é solúvel em água e gasolina por apresentar extremidade polar e apolar (moléculas 
anfipáticas). 
04) Errado. A mistura D é formada por uma substância simples (N2) e uma substância composta 
(CO2). 
08) Certo. 
16) Certo. 
Gabarito: 24 
 
50. (UFRRJ/2006) 
Observe os dados listados na tabela abaixo: 
 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 138 
Com base nessas propriedades físicas, é possível, por exemplo, extrair o álcool que é adicionado à gasolina 
comercial. Este procedimento pode ser feito da seguinte maneira: a um determinado volume de gasolina 
adiciona-se o mesmo volume de água. A mistura é agitada, e a seguir, colocada em repouso. Forma-se, 
então, um sistema bifásico que pode ser separado com a ajuda de um funil de separação. Tendo como 
base os dados da tabela, podemos afirmar que neste procedimento ocorre(m) o(s) seguinte(s) 
fenômeno(s): 
I Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água, e o sistema 
resultante é bifásico: gasolina / água-álcool. 
II Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, a gasolina é extraída pela água, e o sistema 
resultante é bifásico: álcool / água-gasolina. 
III A mistura água-álcool formada é um sistema homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes 
daquelas das substâncias que a compõem. 
Destas considerações, somente 
a) I é correta. 
b) II é correta. 
c) III é correta. 
d) II e III são corretas. 
e) I e III são corretas. 
 
Comentários: 
Primeiro algumas considerações dos compostos: 
Gasolina: é um hidrocarboneto, portanto é apolar(dipolo-induzido) 
Álcool: na sua cadeia há partes apolares e polares(ligação de hidrogênio) 
Água: é polar, realiza ligação de hidrogênio. 
Levando em consideração as polaridades e as forças intermoleculares presentes nos compostos, 
é possível entender os fenômenos descritos em I e III: O álcool é miscível em gasolina e em água 
por ser apolar e polar. Dessa forma pode formar mistura homogênea (monofásica) com ambos. 
Como as ligações de hidrogênio são interações mais fortes que as dipolo-induzido, o álcool vai se 
misturar à água em preferência à gasolina, formando uma mistura bifásica (álcool + água e 
gasolina). 
Como água e álcool são compostos diferentes, com diferentes propriedades físicas e químicas, a 
mistura dos dois possuirá propriedades diferentes dos dois quando "puros". 
Gabarito: E 
 
51. (FATEC SP/2001) 
No gráfico que se segue, foram projetados dados de massa e volume para três líquidos: A, B e água. Sabe-
se que o líquido A é insolúvel tanto em B quanto em água, e que o líquido B é solúvel em água. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 139 
 
 
Considerando os dados do gráfico e os de solubilidade fornecidos, uma mistura dos três líquidos num 
recipiente apresentará o seguinte aspecto: 
 
 
Comentários: 
A densidade é dada pela relação 𝑑 =
m
v
. Quanto maior a quantidade de massa por volume, maior 
será sua densidade. Em um gráfico onde há massa por volume, a inclinação da reta lhe dá a 
densidade também, quanto mais inclinada a reta mais densa será a substância, devido a 
inclinação mostrar a relação de massa/volume, o que faz com que a substância A seja a mais 
densa e a B a menos densa. 
Como a substância B é solúvel em água, as duas irão formar uma fase apenas. Porém a substância 
A é insolúvel e irá conferir outra fase. Com as duas conclusões chegamos a um sistema bifásico, 
com B + água em cima, por ser menos denso, e com A em baixo, por ser insolúvel e mais denso, 
portanto letra A. 
Gabarito: A 
 
52. (UFU MG/2019/1ªFase) 
AÁgua 
B 
.Massa(g)
.V (cm )3
1
1
2
2 3
3
4
4
5
5
6
Á g ua 
Á g ua 
Á g ua 
Á g ua 
Á g ua 
A 
A 
A A 
A 
B 
B 
B 
B 
B 
+ 
+ 
+ 
+ 
+ 
A - B -
C - D - 
E -
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES– A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 140 
 
http://interna.coceducacao.com.br/ebook/content/pictures/2002-11-133-02-i002.gif. 
Acesso em 08.mar.2019. 
 
O gráfico indica a mudança de estado físico, por alteração na temperatura, de uma liga metálica de 
ouro/cobre. A análise gráfica permite concluir que 
 
a) independentemente da quantidade dos componentes da mistura, as temperaturas de fusão e de 
ebulição serão as mesmas. 
b) no estado líquido, o ouro e o cobre se aglomeram de modo semelhante à aglomeração dessas 
substâncias no estado de vapor. 
c) a mistura não possui ponto de fusão e ponto de ebulição, e sim intervalos de fusão e de ebulição. 
d) a mudança de temperatura na fusão e na ebulição permanecem constante, coexistindo duas fases em 
cada uma dessas etapas. 
 
Comentários: 
Fato importante a ser analisado no gráfico, é que a fusão e a ebulição não são constantes. Sendo 
assim, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. Como a curva é crescente e tem-se uma temperatura inicial e final tanto de fusão e 
ebulição, essas temperaturas não são constantes, ou seja, são diferentes. 
b) Errada. Por estarem em estados diferentes, a interação entre os materiais das ligas é diferente. 
No estado de vapor, as moléculas estão mais afastadas entre si do que no líquido. 
c) Certa. É bem destacável no gráfico a presença de um intervalo crescente tanto na faixa de 
fusão quanto na faixa de ebulição. Isso caracteriza a ausência dos pontos de fusão e ebulição, 
logo, presença de intervalos de mudança de fase. 
d) Errada. Como visto no comentário acima, não há temperatura de fusão e ebulição fixa, ou seja, 
constante, mas um intervalo. 
Gabarito: C 
 
53. (UERJ/2018/1ªFase) 
Observe no diagrama as etapas de variação da temperatura e de mudanças de estado físico de uma esfera 
sólida, em função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é constituída por um metal puro. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 141 
 
 
Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico: 
 
a) fusão 
b) sublimação 
c) condensação 
d) vaporização 
 
Comentários: 
A primeira mudança de estado físico é identificada na etapa B, enquanto a segunda mudança de 
estado físico é identificada na etapa D, portanto, a etapa da vaporização, que é mudança do 
estado líquido para o estado gasoso. 
Gabarito: D 
 
54. (FATEC SP/2018/Julho) 
Leia o trecho do soneto “Como eu te amo”, de Gonçalves Dias, para responder a questão. 
 
<https://tinyurl.com/y6uoquu5> 
Acesso em: 17.03.2018. Adaptado. 
 
A condensação, passagem de uma substância do estado gasoso para o estado líquido, pode ocorrer 
quando vapores de um material entram em contato com uma superfície fria. 
 
O verso que cita um fenômeno resultante da condensação do vapor de água é o 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 142 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Comentários: 
O orvalho formado em uma flor é decorrente da condensação, fenômenos da passagem do 
estado gasoso para o líquido, das moléculas de água presente no ar, portanto verso 2. 
Gabarito: B 
 
55. (UDESC SC/2017/Julho) 
A matéria classicamente apresenta três estados físicos que podem se converter entre si, pelas 
transformações físicas. 
Em relação aos estados físicos da matéria, numere as colunas. 
 
(1) Sólido 
(2) Líquido 
(3) Gasoso 
 
( ) A matéria apresenta volume bem definido, contudo não possui forma definida, assumindo a forma do 
frasco que o contém. 
( ) A matéria apresenta volume e forma variáveis, devido ao afastamento das partículas que formam a 
matéria neste estado. 
( ) A matéria apresenta elevado grau de ordenamento, possuindo volume e forma bem definidos. 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo. 
 
a) 3 – 1 – 2 
b) 1 – 3 – 2 
c) 3 – 2 – 1 
d) 2 – 3 – 1 
e) 2 – 1 – 3 
 
Comentários: 
Analisando as alternativas: 
( 2 ) O líquido é um material que apresenta volume fixo e forma variável. O volume é fixo, mas o 
seu formato depende do recipiente. 
( 3 ) O gás é um material que apresenta volume e forma variável, pois depende do recipiente em 
que se encontra. 
( 1 ) O estado sólido apresenta ordenamento das partículas, portanto, volume e forma fixas. 
Gabarito: D 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 143 
 
56. (UNICAMP SP/2016) 
Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais dissolvidos na água 
do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam alterar a concentração de sais na água 
do mar podemos citar: evaporação e congelamento da água do mar, chuva e neve, além do derretimento 
das geleiras. De acordo com o conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração 
de sais na água do mar 
 
a) aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar. 
b) diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar. 
c) aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve. 
d) diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras. 
 
Comentários: 
A concentração dos sais aumenta quando ocorre diminuição na quantidade de água e diminui 
quando ocorre aumento na quantidade de água. Assim os itens são julgados como: 
a) Errado. Diminui com o derretimento das geleiras e aumenta com o congelamento da água do 
mar. 
b) Errado. Aumenta com o congelamento e com a evaporação da água do mar. 
c) Certo. A saída de água do mar provocado pela evaporação e pelo congelamento influenciam 
no aumento da concentração, enquanto a adição de água pelas chuvas ou neve provoca a 
diminuição da concentração dos sais. 
d) Errado. Aumento com a evaporação da água do mar e diminuição com o derretimento das 
geleiras. 
Gabarito: C 
 
57. (UNICAMP SP/2016) 
A comparação entre as proporções isotópicas de amostras de um mesmo material, que têm a mesma 
idade, encontradas em diferentes regiões, pode ser utilizada para revelar se elas têm ou não a mesma 
origem. Se as proporções são iguais, então é possível que tenham a mesma origem, mas se forem 
diferentes, é certeza que não têm a mesma origem. A tabela a seguir apresenta os dados de algumas 
amostras de água, incluindo a de um cometa no qual uma sonda pousou recentemente. 
 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 144 
Com base nesses dados, pode-se afirmar corretamente que a água de nosso planeta 
 
a) é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm propriedades físicas muito parecidas. 
b) não é proveniente dos cometas, apesar de a água da Terra e a do cometa terem propriedades físicas 
muito parecidas. 
c) não é proveniente dos cometas, porque a água da Terra e a do cometa apresentam propriedades físicas 
muito diferentes. 
d) é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm as mesmas propriedades físicas. 
 
Comentários: 
A água do cometa e da Terra apresentam baixo nível de deutério, porém essa pequena diferença 
nos níveis de deutério provocará uma leve diferença nas propriedades físicas das águas. 
Portanto, a água do cometa e da Terra não possuem a mesma origem, apesar de propriedades 
próximas. 
Gabarito: B 
 
58. (UFRGS RS/2016) 
Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por longo tempo 
em repouso em um freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento de seu conteúdo. 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno. 
 
I. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então sublima, rompendo o 
recipiente. 
II.Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam sistemas altamente 
higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume. 
III. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização das moléculas em 
uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água líquida. 
 
Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
Comentários: 
A diminuição da solubilidade de gás carbônico provocado pelo congelamento da água propicia a 
intensa liberação de gás carbônico, que provoca o “explodir” da garrafa. 
Errado. Não ocorre formação de gelo seco. A formação do gelo seco só é possível a -78,5 °C, a 1 
atm e -56,4 °C, a 5 atm. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 145 
Errado. Os sais dissolvidos podem cristalizar quando em sistemas muito resfriado. Não havendo 
correlação com absorção de água. 
Certo. O congelamento da água aumenta o espaço ocupado, por isso o gelo apresenta menor 
densidade. 
Gabarito: C 
 
59. (UEG GO/2015/Janeiro) 
A mudança do estado físico de determinada substância pode ser avaliada em função da variação da 
temperatura em relação ao tempo, conforme o gráfico a seguir. Considere que a 0ºC o composto 
encontra-se no estado sólido. 
 
 
No gráfico, encontra-se a substância no estado líquido nos pontos 
 
a) I, II e IV 
b) III, IV e V 
c) II, III e IV 
d) I, III e V 
 
Comentários: 
As mudanças de estado correspondem aos estágios II e IV, sendo fusão e ebulição, 
respectivamente. Portanto, o estado líquido é encontrado durante a fusão (II), líquido (III) e 
ebulição (IV). 
Gabarito: C 
 
60. (UEPG PR/2015/Janeiro) 
Quanto aos estados físicos da matéria, assinale o que for correto. 
 
01. A fusão é um processo que ocorre com rompimento de ligações e formação de átomos livres, elétrons 
e íons, numa distribuição neutra de cargas. 
02. O ponto de ebulição de uma substância pura varia de acordo com a pressão atmosférica. 
04. A passagem de uma substância do estado gasoso para o estado líquido pode ocorrer sem variação de 
temperatura. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 146 
08. A vaporização é um processo que ocorre à temperatura ambiente, embora se intensifique em 
temperaturas mais altas. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
01. Errado. A fusão é um processo que ocorre com rompimento de ligações e formação de 
átomos livres, elétrons e íons, numa distribuição neutra de cargas. 
02. Certo. A ebulição de um líquido depende da pressão atmosférica. Quanto maior a pressão 
aplicada sob um líquido maior a sua temperatura de ebulição. 
04. Certo. A passagem do estado gasoso para estado líquido com alteração de temperatura só 
ocorre para materiais impuros, caso um material seja puro, substância, não ocorre alteração de 
temperatura durante a mudança de estado físico. 
08. Certo. A vaporização é um processo superficial, que as moléculas da superfície absorvem 
energia e se desprendem do líquido. Quanto maior a temperatura do líquido, mais facilmente 
essas moléculas se despreendem. 
Gabarito: 14 
 
61. (UFRGS RS/2015) 
Considere dois béqueres, contendo quantidades diferentes de duas amostras líquidas homogêneas A e B 
, a 25 ºC, que são submetidos a aquecimento por 30 min, sob pressão de 1 atm, com fontes de calor 
equivalentes. A temperatura do líquido contido em cada béquer foi medida em função do tempo de 
aquecimento, e os dados obtidos foram registrados nos gráficos abaixo. 
 
 
Sobre esses dados, são feitas as afirmações abaixo. 
 
I. Se TA = TB, então a amostra A e a amostra B provavelmente são a mesma substância pura. 
II. Se as amostras A e B são constituídas pela mesma substância, então o volume da amostra B é menor 
que o volume de amostra A. 
III. A amostra A é uma mistura em que o líquido predominante é aquele que constitui a amostra B. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 147 
b) Apenas III. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
I. Certo. Se TA = TB, então a amostra A e a amostra B provavelmente são a mesma substância 
pura, porque ambas apresentam temperatura constante de ebulição e o mesmo valor. A 
temperatura de ebulição é uma propriedade específica de cada material. 
II. Certo. Se as amostras A e B são constituídas pela mesma substância, logo, apresentam o 
mesmo valor de temperatura de ebulição. O tempo de início de ebulição da amostra B é menor 
do que o tempo da amostra A, logo, a quantidade do material B é menor. 
III. Errado. Se A fosse uma mistura, a sua temperatura de ebulição não seria constante. Não 
existem dados para afirmar que a mistura A e B produz uma mistura azeotrópica (mistura que 
apresentam um único valor de temperatura de ebulição e intervalo de fusão). 
Gabarito: C 
 
62. (UNEMAT MT/2015) 
Um problema crescente no Brasil, inclusive em cidades interioranas, é a dependência química do crack. O 
crack é um subproduto do processamento da cocaína que afeta o sistema nervoso central. 
 
Sobre o crack, marque a alternativa correta. 
 
a) A droga inalada pela boca atravessa o sistema respiratório, nessa ordem: faringe, brônquios, traquéia, 
alvéolos e, finalmente, bronquíolos, onde o crack entrará na corrente sanguínea. 
b) O crack é uma substância pura, obtida a partir do refino da cocaína. 
c) A pedra de crack, quando aquecida no cachimbo, sofre sublimação e passa direto para a fase gasosa. 
d) O crack é um subproduto do ópio. 
e) O crack vicia porque o sistema nervoso periférico armazena informações sobre o prazer, gerado pelo 
consumo, em nervos motores. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. A droga inalada pela boca atravessa o sistema respiratório, nessa ordem: faringe, 
traqueia, brônquios, bronquíolos e, finalmente, alvéolos, onde o crack entrará na corrente 
sanguínea. 
b) Errado. O crack é uma mistura, ou seja, um material impuro. O crack não é obtido do refino da 
cocaína, mas o seu resíduo. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 148 
c) Certo. O crack é aquecido e sofre sublimação, ou seja, passagem do estado sólido para o 
gasoso. 
d) Errado. O crack é um subproduto da cocaína. 
e) Errado. O crack vicia porque o sistema nervoso central armazena informações sobre o prazer, 
gerado pelo consumo. 
Gabarito: C 
 
63. (UFGD MS/2015) 
As propriedades físicas das substâncias estão intrinsecamente relacionadas à sua estrutura molecular. O 
conhecimento da Temperatura de Fusão (T.F.) e Temperatura de Ebulição (T.E.) são conceitos importantes 
para entender o tipo de interação intermolecular que determinada substância poderá realizar. Abaixo, é 
apresentada uma tabela com valores hipotéticos de T.F. e T.E. em ºC a 1 atm de algumas substâncias 
denominadas como I, II, III, IV e V. 
 
 
Com relação aos dados apresentados, é possível afirmar que: 
 
a) I é sólido a 15 °C. 
b) II é líquido a 70 °C. 
c) III é líquido a 10 °C. 
d) IV é sólido a 3200 °C. 
e) V é gasoso a 25 °C. 
 
Comentários: 
Temperatura e estado físico: 
Temperatura Estado físico 
Menor do que a temperatura de fusão Sólido 
Igual a temperatura de fusão Sólido e líquido 
Entre a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição Líquido 
Igual a temperatura de ebulição Líquido e gasoso 
Maior do que a temperatura de ebulição Gasoso 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES149 
Analisando os itens, tem-se: 
a) Errado. I é líquido a 15 °C. 
b) Certo. II é líquido a 70 °C. 
c) Errado. III é sólido a 10 °C. 
d) Errado. IV é gasoso a 3200 °C. 
e) Errado. V é líquido a 25 °C. 
Gabarito: B 
 
64. (UEA AM/2014) 
A venda de álcool hidratado (95,5% de etanol + 4,5% de água) é controlada por motivo de segurança, já 
que muitas pessoas acidentalmente tiveram queimaduras no corpo por seu manuseio incorreto. A seguir, 
o gráfico representa a curva de aquecimento dessa mistura à pressão de 1 atm. 
 
 
Pela análise do gráfico, observa-se que o álcool hidratado, a 85 ºC e 1 atm, se encontra no estado 
________ e a temperatura da mistura durante a fusão ________. 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto. 
 
a) sólido – permanece constante 
b) gasoso – varia 
c) líquido – varia 
d) gasoso – permanece constante 
e) líquido – permanece constante 
 
Comentários: 
Percebe-se que a temperatura de ebulição da mistura é igual a 78,1 °C, ou seja, para 
temperaturas maiores que 78,1 °C, a mistura é encontrada no estado gasoso. 
Durante a mudança de estado líquido para o estado gasoso, a temperatura de ebulição 
permanece constante em um valor igual a 78,1 °C. 
Gabarito: B 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 150 
 
65. (UNITAU SP/2014) 
O gelo seco utilizado em festas para produzir fumaça é um gás solidificado em temperaturas abaixo de –
78 ºC. Em condições normais de temperatura e pressão, o gelo seco passa direto do estado sólido para o 
gasoso. Essa transformação de estado físico é conhecida como 
 
a) fusão. 
b) sublimação. 
c) ebulição. 
d) condensação. 
e) vaporização. 
 
Comentários: 
Quando um material transita do estado sólido para o estado gasoso, diz-se que ocorreu a sua 
sublimação. 
Fusão Passagem do estado sólido para o estado líquido. Condensação 
Passagem do vapor 
para o estado líquido. 
Ebulição 
Passagem do estado líquido para o estado gasoso, 
quando o sistema adquire energia necessária para 
ocorrer a transição. 
Vaporização 
Passagem do estado 
líquido para o estado 
gasoso. 
 
Gabarito: B 
 
66. (UFGD MS/2013) 
As propriedades físicas e químicas das substâncias estão diretamente ligadas às fases de agregação da 
matéria. 
 
 
Analisando-se esse quadro, qual das alternativas descreve, respectivamente, a fase de agregação de cada 
substância quando expostas à temperatura de 30 ºC? 
 
a) Sólido, líquido, gasoso e líquido. 
b) Líquido, sólido, líquido e gasoso. 
c) Líquido, gasoso, líquido e sólido. 
d) Gasoso, líquido, gasoso e sólido. 
e) Sólido, gasoso, líquido e gasoso. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 151 
Comentários: 
Temperatura e estado físico: 
Temperatura Estado físico 
Menor do que a temperatura de fusão Sólido 
Igual a temperatura de fusão Sólido e líquido 
Entre a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição Líquido 
Igual a temperatura de ebulição Líquido e gasoso 
Maior do que a temperatura de ebulição Gasoso 
A 30 °C, os materiais mercúrio, amônia, benzeno e naftaleno se encontram: 
Material Temperatura = 30 °C Estado físico 
Mercúrio Entre a temperatura de fusão e ebulição Líquido 
Amônia Superior à temperatura de ebulição Gasoso 
Benzeno Entre a temperatura de fusão e ebulição Líquido 
Naftaleno Inferior à temperatura de fusão Sólido 
Portando, líquido, gasoso, líquido e sólido. 
Gabarito: C 
 
67. (UNESP SP/2011) 
Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio 
 
Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando 
uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia 
limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são 
tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais. 
Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. 
No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de 
carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de 
carvão. 
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) 
 
A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física 
 
a) exotérmica, classificada como fusão. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 152 
b) exotérmica, classificada como ebulição. 
c) endotérmica, classificada como liquefação. 
d) endotérmica, classificada como evaporação. 
e) espontânea, classificada como sublimação. 
 
Comentários: 
A transição do oxigênio líquido para o estado gasoso requer aumento da energia cinética média 
das partículas. O aumento da agitação das partículas do estado líquido propicia a transição para 
o estado gasoso, que possui maior grau de liberdade. Portanto, a transição líquida para a gasosa 
é endotérmica. A passagem do líquido para o gasoso é chamada de vaporização. A vaporização é 
classificada em evaporação, ebulição ou calefação. 
Gabarito: D 
 
68. (UFSC/2011) 
Considere a curva de aquecimento de uma substância sólida até seu estado gasoso, em função do tempo, 
à pressão de 1 atmosfera. 
 
 
De acordo com as informações do enunciado e com o gráfico acima, assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
 
01. No tempo t2 coexistem sólido e líquido. 
02. A temperatura T2 representa o ponto de ebulição da substância. 
04. No intervalo de tempo t3 a t4, os estados líquido e vapor da substância coexistem a uma 
temperatura constante. 
08. A curva de aquecimento mostra que a substância não é pura, mas sim, uma mistura homogênea 
simples. 
16. O tempo t1 representa o início da vaporização da substância. 
32. No intervalo de tempo t2 a t3, a substância se encontra no estado líquido a uma temperatura que varia 
de T1 a T2. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
01. Certo. No tempo t2 coexistem líquido e sólido. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 153 
02. Certo. A temperatura T2 representa a temperatura que ocorre a mudança de estado entre 
líquido e gasoso. 
04. Certo. No intervalo de tempo t3 a t4, ocorre transformação da fase líquida para a fase gasosa. 
08. Errado. O gráfico tem patamar de fusão e patamar de ebulição. Somente materiais puros ou 
substâncias apresentam dois patamares. 
16. Errado. O tempo t1 representa o início da fusão da substância. 
32. Certo. No intervalo de tempo t2 a t3, o material se encontra entre as temperaturas de fusão 
e ebulição, portanto, está no estado líquido. 
Gabarito: 38 (32+04+02+01) 
 
69. (UNESP SP/2010/Conh. Gerais) 
No campo da metalurgia é crescente o interesse nos processos de recuperação de metais, pois é 
considerável a economia de energia entre os processos de produção e de reciclagem, além da redução 
significativa do lixo metálico. E este é o caso de uma microempresa de reciclagem, na qual desejava-se 
desenvolver um método para separar os metais de uma sucata, composta de aproximadamente 63% de 
estanho e 37% de chumbo, usando aquecimento. Entretanto, não se obteve êxito nesse procedimento de 
separação. Para investigar o problema, foram comparadas as curvas de aquecimento para cada um dos 
metais isoladamente com aquela da mistura, todas obtidas sob as mesmas condições de trabalho. 
 
Considerando as informações das figuras, é correto afirmar que a sucata é constituída por uma 
 
a) mistura eutética, pois funde a temperatura constante. 
b) mistura azeotrópica, pois funde a temperatura constante. 
c) substância pura, pois funde a temperaturaconstante. 
d) suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento. 
e) substância contendo impurezas e com temperatura de ebulição constante. 
 
Comentários: 
A curva de aquecimento de uma substância prua apresenta temperatura de fusão e de ebulição 
constantes, como mostrado para o chumbo e para o estanho puros. As misturas, em geral, 
apresentam não apresentam essas propriedades. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 154 
A sucata tem um comportamento interessante: tem o ponto de fusão constante, porém, não o 
ponto de ebulição. O fato de não ter os dois constantes é uma prova de que o material não é 
uma substância pura. 
O material apresenta ponto de fusão – conversão de sólido em líquido – constante, mas não 
apresenta ponto de ebulição – conversão do estado líquido no estado gasoso – constante. 
Como ela apresenta ponto de fusão constante, ela é uma mistura eutética. Note que as misturas 
azeotrópicas apresentam ponto de ebulição constante. Por isso, a letra B está incorreta. 
A sucata não pode ser uma suspensão coloidal, porque as misturas heterogêneas apresentam os 
dois pontos de fusão e ebulição das duas substâncias presentes separadas. Por isso, a letra D está 
incorreta. 
A letra E está incorreta, porque o material não apresenta ponto de ebulição constante, mas, sim, 
ponto de fusão constante. 
Gabarito: A 
 
70. (UNCISAL/2009) 
A rapadura, um produto sólido de sabor doce, tradicionalmente consumida pela população do Nordeste 
do Brasil, originou-se das crostas presas às paredes dos tachos, durante a fabricação do açúcar. 
Atualmente, o posicionamento da rapadura como “produto natural” ou “produto rural” é um valor 
agregado que a diferencia do açúcar refinado, seu principal concorrente. A produção da rapadura, a partir 
do caldo de cana, envolve as etapas apresentadas a seguir: 
 
Na concentração, o caldo de cana é aquecido até transformar-se em um xarope denso e viscoso que 
borbulha no tacho. Quando atinge esse ponto, o xarope é transferido para um tipo de tanque redondo 
onde é moldada a rapadura. 
A concentração do caldo de cana ocorre porque a água está sendo eliminada por 
 
a) destilação. 
b) evaporação. 
c) sublimação. 
d) solidificação. 
e) condensação. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 155 
 
Comentários: 
A água passa do estado líquido para o estado de vapor, na concentração do caldo de cana, em 
razão do aquecimento. 
Gabarito: B 
 
71. (FATEC SP/2009/Julho) 
O gráfico representa a curva de aquecimento, temperatura em função do tempo, do álcool de 
supermercado, à pressão de 1 atm. 
 
Após a análise do gráfico, pode-se afirmar que o álcool de supermercado é 
 
a) uma substância pura. 
b) uma mistura heterogênea. 
c) uma mistura azeotrópica. 
d) uma mistura eutética. 
e) uma mistura bifásica. 
 
Comentários: 
a) Errado. Substância pura possui ponto de fusão e ebulição constante. 
b) Errado. O álcool de supermercado é uma mistura homogênea. 
c) Correto. Uma mistura azeotrópica possui ponto de ebulição constante. 
d) Errado. Uma mistura eutética possui ponto de fusão constante. 
e) Errado. O álcool de supermercado é uma mistura com apenas uma fase. 
Gabarito: C 
 
72. (UNICAMP SP/2008) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 156 
Eles estão de volta! Omar Mitta, vulgo Rango, e sua esposa Dina Mitta, vulgo Estrondosa, a dupla explosiva 
que já resolveu muitos mistérios utilizando o conhecimento químico (vestibular UNICAMP 2002). Hoje 
estão se preparando para celebrar uma data muito especial. Faça uma boa prova e tenha uma boa festa 
depois dela. Embora esta prova se apresente como uma narrativa ficcional, os itens a e b em cada questão 
de 1 a 12 devem, necessariamente, ser respondidos. 
 
Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os recepcionava no bar, onde havia dois 
baldes: um deles com gelo e o outro com gelo seco. Dina bradava aos quatro cantos: “Isso faz a festa 
tornar-se mais química, já que esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!” Para cada bebida, 
Estrondosa escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de uísque, 
uma com gelo e outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não consumiu as bebidas. 
Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu verificar se Dina ainda era a “sabichona” de 
antigamente, e foi logo perguntando: 
a) “Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes são dados para 
essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com que as bebidas se resfriem?” 
b) “Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não bebeu. Qual copo, 
da situação inicial, corresponde ao copo d da situação final? Em algum dos copos, a concentração final de 
álcool ficou diferente da concentração inicial? Por quê?” 
Obs: considerar a figura para responder ao tem b. 
 
 
Comentários: 
a) O gelo sofre fusão:H2O(s) H2O(l) 
O gelo seco sofre sublimação:CO2(s) CO2(g) 
Essas transformações físicas esfriam as bebidas porque são endotérmicas, isto é, absorvem calor 
dos líquidos, diminuindo suas temperaturas. 
b) O copo d, com redução do volume, corresponde ao copo x, que é constituído de CO2(s) (gelo 
seco) e uísque; o CO2 sublima e o nível de bebida diminui (menor volume). No copo contendo 
uísque e gelo ocorre uma diminuição da concentração alcoólica devido à fusão do gelo e 
consequente diluição da bebida. 
 
73. (UFU MG/2008/1ªFase) 
As substâncias puras e as misturas homogêneas constituem sistemas monofásicos e, portanto, para 
distingui-Ias é necessário caracterizá-Ias por meio de suas propriedades. O gráfico, a seguir, mostra o 
aquecimento de duas substâncias ("X" e "Y"). 
→
→
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 157 
 
ADAPTADO DE HARTWING, D. R.; SOUZA, E.; MOTA, R.N. 
QUÍMÍCA GERAL E INORGÂNÍCA. SÃO PAULO: SCIPIONE, 1999. 
 
Na identificação das substâncias "X" e "Y" é correto afirmar que: 
a) "X" é uma mistura e "Y" é uma substância pura. 
b) "X" é uma substância pura e "Y" é uma mistura. 
c) a temperatura de ebulição de uma mistura é menor do que a temperatura de ebulição de uma 
substância pura, desde que o soluto não seja volátil. 
d) o comportamento da substância "X" revela que ela é uma substância azeotrópica. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. X não tem um ponto específico de mudança de fase, ou seja, X é uma mistura. Já em Y, 
tem-se um ponto em que há mudança de fase (fusão ou ebulição), o que caracteriza uma 
substância pura ou uma mistura eutética ou azeotrópica. 
b) Errada. X não pode ser uma substância pura, porque não tem ponto de mudança de fase 
constante. 
c) Errada. A adição de um soluto não volátil aumenta a temperatura de ebulição. Sendo assim, 
essa temperatura da mistura é maior do que a da substância pura. 
d) Errada. A mistura azeotrópica possui ponto de ebulição constante. X não apresenta ponto de 
mudança de fase constante. 
Gabarito: A 
 
74. (UFMS/2007/Conh. Gerais) 
Analise o gráfico a seguir, e assinale a afirmativa correta. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 158 
 
 
a) A temperatura de fusão do sistema é variável. 
b) No intervalo assinalado pela letra ”C”, a substância química está líquida. 
c) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma substância pura. 
d) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética. 
e) O gráfico apresentado não corresponde a uma curva de aquecimento, por não apresentardois 
intervalos de tempo em que a temperatura permanece constante. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. A temperatura de fusão do sistema é constante, ou seja, o material apresenta patamar 
de fusão. 
b) Errado. No intervalo assinalado pela letra ”C”, a mistura está líquida. O material não pode ser 
chamado de substância, porque uma substância deve apresentar dois patamares: patamar de 
fusão e patamar de ebulição. 
c) Errado. O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura, porque uma substância 
deve apresentar dois patamares: patamar de fusão e patamar de ebulição. 
d) Certo. O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética, porque uma 
mistura eutética apresenta patamar de fusão e intervalo de ebulição. 
e) Errado. O gráfico apresentado corresponde a uma curva de aquecimento e apresenta um 
patamar de fusão e um intervalo de ebulição. 
Gabarito: D 
 
75. (FATEC SP/2006) 
Duas amostras de naftalina, uma de 20,0g (amostra A) e outra de 40,0g (amostra B), foram colocadas em 
tubos de ensaio separados, para serem submetidas à fusão. Ambas as amostras foram aquecidas por uma 
mesma fonte de calor. No decorrer do aquecimento de cada uma delas, as temperaturas foram anotadas 
de 30 em 30 segundos. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 159 
Um estudante, considerando tal procedimento, fez as seguintes previsões: 
I A fusão da amostra A deve ocorrer a temperatura mais baixa do que a da amostra B. 
II A temperatura de fusão da amostra B deve ser o dobro da temperatura de fusão da amostra A. 
III A amostra A alcançará a temperatura de fusão num tempo menor que a amostra B. 
IV Ambas as amostras devem entrar em fusão à mesma temperatura. 
É correto o que se afirma apenas em: 
a) I 
b) II 
c) III 
d) II e III 
e) III e IV 
 
Comentários: 
A temperatura de fusão é algo característico de uma substância e depende de suas interações 
intermoleculares ou da ligação química, se for um metal ou composto covalente, mas não 
depende de sua massa. Então tendo 20g ou 40g as substâncias entraram em fusão na mesma 
temperatura, portanto I, II errado e IV correto. 
A quantidade de massa influencia na quantidade de interações entre as moléculas de naftalinas 
a serem rompida, quanto maior a massa maior o tempo, devido a ter mais moléculas fazendo 
interações entre elas, portanto correto o item III. 
Gabarito: E 
 
76. (UNICAMP SP/1988) 
As curvas de fusão das substâncias A e B estão representadas na figura abaixo. 
 
 
a) Quais as temperaturas de fusão de A e B? 
b) A e B misturados em certa proporção formam uma solução sólida (eutético), que funde em temperatura 
intermediária às de A e B puros. Em que intervalo estará o ponto de fusão do eutético? 
Comentário: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 160 
 
a) A= 70oC; B = 50oC 
b) no intervalo de 50oC a 70oC 
 
77. (UNIRG TO/2020/Janeiro) 
Observe o gráfico a seguir. Ele representa o comportamento da propanona tendo a variação da 
temperatura em função do tempo. 
 
 
A partir da análise do gráfico, os estados de agregação das moléculas da propanona nas temperaturas de 
–102 °C, 20 ºC e 60 °C são, respectivamente, 
 
a) sólido, sólido e gasoso. 
b) gasoso, sólido e líquido. 
c) sólido, líquido e gasoso. 
d) líquido, líquido e gasoso. 
 
Comentários: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 161 
 
 
Gabarito: C 
 
78. (UNIFENAS MG/2020) 
Em regiões desérticas, onde há dificuldade de obtenção de água doce, é comum que as pessoas 
improvisem aparelhos para obtenção de água potável a partir da água salobra (água que possui sabor 
salgado por causa de uma quantidade considerável de sais dissolvidos). 
 
Figura 1 - Aparelho para obtenção de água potável 
 
De acordo com processo que ocorre dentro do aparelho para obtenção de água potável, marque a 
alternativa incorreta: 
 
a) As transformações ocorridas no aparelho são semelhantes às que ocorrem na destilação. 
b) As mudanças de estado físico ocorridas nesse processo são evaporação e condensação, 
respectivamente. 
c) As transformações físicas ocorridas dentro do aparelho são ebulição e sublimação, respectivamente. 
d) As mudanças de estado físico ocorridas requerem absorção e liberação de energia, respectivamente. 
e) A energia necessária para iniciar o processo de obtenção de água potável a partir de água salobra é 
absorvida do ambiente. 
 
Comentários: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 162 
a) Certo. As transformações ocorridas no aparelho são semelhantes às que ocorrem na 
destilação, uma vez que ocorre: vaporização do líquido, condensação do vapor e recolhimento 
do líquido condensado. 
b) Certo. As mudanças de estado físico ocorridas nesse processo são evaporação e condensação, 
respectivamente, como falado no item anterior. 
c) Errado. As transformações físicas ocorridas dentro do aparelho são ebulição evaporação e 
sublimação condensação, respectivamente. 
d) Certo. As mudanças de estado físico ocorridas requerem absorção de energia, para 
transformar um líquido no seu vapor e, liberação de energia para transformar o vapor em liquido 
novamente. 
e) Certo. A energia necessária para iniciar o processo de obtenção de água potável a partir de 
água salobra é absorvida do ambiente, fornecida pelo sol. 
Gabarito: C 
 
79. (FCM MG/2019) 
Este gráfico registra o resfriamento da água pura líquida, com o passar do tempo. 
 
 
Analisando o gráfico e utilizando seus conhecimentos sobre os estados físicos dos materiais e suas 
propriedades NÃO podemos afirmar que: 
 
a) No ponto B, as moléculas começam a passar do estado líquido para o estado sólido. 
b) No ponto D, a densidade da água é maior do que a densidade dela existente no ponto A. 
c) No ponto C, as interações predominantes entre as moléculas são ligações de hidrogênio. 
d) No ponto A, as moléculas possuem movimentos vibracionais, rotacionais e translacionais. 
 
Comentários: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 163 
 
a) Certo. No ponto B, as moléculas começam a passar do estado líquido para o estado sólido. 
Esses dois estados físicos coexistem até que a transformação acabe, no ponto C. 
b) Errado. No ponto D, a densidade da água é maior menor do que a densidade dela existente no 
ponto A. Nesse ponto ocorre um rearranjo das moléculas, que ocuparão um espaço maior e, 
portanto, terão sua densidade diminuída. Lembrando que densidade e volume são grandeza 
inversamente proporcionais. 
c) Certo. No ponto C, as interações predominantes entre as moléculas são ligações de hidrogênio. 
d) Certo. No ponto A, as moléculas possuem movimentos vibracionais, rotacionais e 
translacionais, ao contrario do ponto D, em que as moléculas não se movimentam, estando no 
estado sólido, e possuem apenas movimentos vibracionais. 
Gabarito: B 
 
80. (FGV SP/2018/Janeiro) 
O gráfico apresenta a variação da temperatura de uma substância durante aquecimento sob pressão 
constante. 
 
Na representação gráfica, a fusão da substância ocorre no segmento 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 164 
d) IV. 
e) V. 
 
Comentários: 
 
Gabarito: B 
 
81. (IFMT/2018/Julho) 
O nitrogênio possui uma grande aplicação na área de saúde para a conservação de tecidos orgânicos, 
sêmens e embriões, assim como na culinária, em que os chefes de cozinha o utilizam quando precisam do 
congelamento instantâneode alimentos preparados. Observe o gráfico (temperatura x tempo) em que 
são apresentadas as temperaturas de fusão e ebulição do nitrogênio. 
 
 
Sobre as informações acerca do nitrogênio, assinale a alternativa CORRETA: 
 
a) A temperatura de ebulição do nitrogênio é abaixo de 0 ºC, ou seja, ferve estando gelado. 
b) Na sua temperatura de ebulição, o nitrogênio, assim como a água, ferve quente. 
c) O nitrogênio pode ser consumido em sua temperatura de ebulição, visto que não é quente. 
d) No ar atmosférico, o nitrogênio está no estado líquido. 
e) O nitrogênio congela a –196 ºC. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 165 
Comentários: 
 
a) Certo. A temperatura de ebulição do nitrogênio é abaixo de 0 oC, ou seja, ferve estando gelado. 
b) Errado. Na sua temperatura de ebulição, o nitrogênio, assim como a água, ferve quente, 
permanece gelado. 
c) Errado. O nitrogênio não pode ser consumido em sua temperatura de ebulição, visto que não 
é quente ainda permanece extremamente frio. 
d) Errado. No ar atmosférico, o nitrogênio está no estado líquido gasoso. 
e) Errado. O nitrogênio congela a –196 oC – 210 oC. 
Gabarito: A 
 
82. (FCM PB/2018/Julho) 
As condições físico-químicas são de extrema importância nas aplicabilidades da matéria. Observe os 
seguintes fatos: 
 
 
I. Uma vasilha com água deixada no freezer. 
II. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
III. Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
IV. Uma vasilha com água deixada no fogo. 
 
Nesses fatos, estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: 
 
a) I. solidificação, II. fusão, III. sublimação, IV. evaporação; 
b) I. sublimação, II. fusão, III. evaporação, IV. fusão; 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 166 
c) I. fusão, II. sublimação, III. evaporação, IV. solidificação; 
d) I. evaporação, II. fusão, III. solidificação, IV. evaporação; 
e) I. solidificação, II. evaporação, III. fusão, IV. sublimação. 
 
Comentários: 
I. Solidificação. Uma vasilha com água deixada no freezer. 
II. Fusão. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
III. Sublimação. Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
IV. Evaporação (O certo seria Ebulição, mas ok...). Uma vasilha com água deixada no fogo. 
Gabarito: A 
 
83. (UFU MG/2017/1ªFase) 
Considere a seguinte figura. 
 
Disponível em: <http://www.infoescola.com/fisico-quimica/mudancas-de-estado-fisico>. 
Acesso em: 15 de abr. 2017. 
 
Com relação às mudanças de estado físico, o processo de 
 
a) fusão de misturas eutéticas ocorre à temperatura constante e por aquecimento. 
b) ebulição da água pura, ao nível do mar, ocorre com variação da temperatura. 
c) sublimação do gelo seco libera energia e aquece o meio em que está inserido. 
d) separação de componentes das misturas azeotrópicas é favorecida na ebulição. 
 
Comentários: 
a) Certo. As misturas eutéticas apresentam patamar de fusão e intervalo de ebulição. 
b) Errado. A água pura é uma substância, logo apresenta patamar de ebulição. 
c) Errado. A sublimação é a passagem do sólido para o gasoso, sendo um processo endotérmico. 
d) Errado. Misturas azeotrópicas apresentam patamar de ebulição, logo ocorre ebulição dos 
componentes da mistura. Dessa forma, não ocorre separação entre os componentes. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 167 
Gabarito: A 
 
84. (Centro Universitário de Franca SP/2016) 
Nos quadros são apresentados dois processos. 
 
 
Os processos 1 e 2 referem-se, respectivamente, a 
 
a) fusão e liquefação. 
b) sublimação e fusão. 
c) ebulição e liquefação. 
d) ebulição e condensação. 
e) sublimação e liquefação. 
 
Comentários: 
 
Gabarito: E 
 
85. (CEFET MG/2016/Janeiro) 
Observe os dois gráficos de variação da temperatura ao longo do tempo, disponibilizados abaixo: 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 168 
 
 
Um dos gráficos corresponde ao perfil de uma substância pura e o outro, ao perfil de uma mistura. 
O período que a substância pura permanece totalmente líquida e a temperatura de ebulição da mistura, 
respectivamente, são 
 
a) 5 s e 10 ºC. 
b) 5 s e 100 ºC. 
c) 10 s e 50 ºC. 
d) 10 s e 60 ºC. 
 
Comentários: 
 
Gabarito: B 
 
86. (FGV SP/2014/Janeiro) 
O conhecimento das propriedades físico-químicas das substâncias é muito útil para avaliar condições 
adequadas para a sua armazenagem e transporte. 
Considere os dados das três substâncias seguintes: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 169 
 
(P. W. Atkins. Princípios de Química, Ed. Bookman, 3.ª ed, 2006) 
 
É correto afirmar que em um ambiente a 35 ºC, sob pressão atmosférica, as substâncias I, II e III 
apresentam-se, respectivamente, nos estados físicos 
 
a) sólido, gasoso e líquido. 
b) sólido, gasoso e gasoso. 
c) sólido, líquido e líquido. 
d) líquido, gasoso e líquido. 
e) líquido, líquido e gasoso. 
 
Comentários: 
O material será sólido quando a temperatura ambiente for menor que a temperatura de fusão. 
O material será líquido quando a temperatura ambiente for intermediária entre temperatura de 
fusão e ebulição. 
O material será gasoso quando a temperatura ambiente for maior que a temperatura de 
ebulição. 
A 35 °C, os materiais I, II e III são: sólido, gasoso e líquido. 
Gabarito: A 
 
87. (PUC MG/2014) 
O gráfico da temperatura em função do tempo mostra a mudança de estado físico de um material. O 
material encontra-se inicialmente no estado sólido, passando pela fase líquida e por fim gasosa. 
 
 
Sobre esse material e suas transformações físicas, é CORRETO afirmar: 
 
a) A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T1 e T2 é uma fusão. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 170 
b) A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T2 e T3 é uma evaporação. 
c) É possível observar duas fases na temperatura T2, entre os tempos t1 e t2. 
d) O material é uma mistura. 
 
Comentários: 
 
Gabarito: C 
 
88. (UEA AM/2016) 
O uso de um aspirador de pó para retirar a poeira que se acumula nas diversas superfícies, baseia-se no 
processo de separação de misturas denominado 
 
a) levigação. 
b) sublimação. 
c) decantação. 
d) filtração. 
e) catação. 
 
Comentários: 
O princípio do aspirador de pó é puxar uma mistura de ar (gás) e poeira (sólido) onde, passando 
a mistura por um filtro, a poeira fica retida. Logo, temos aqui uma filtração. 
a) levigação: Método de separação de mistura heterogênea do tipo sólido-líquido, por passagem 
de água corrente. 
b) sublimação: transformação do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo estado líquido. 
c) decantação: Método de separação de mistura heterogênea do tipo sólido-líquido ou líquido-
líquido, usando a diferença de densidade para tal. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 171 
e) catação: Método de separação de mistura heterogênea do tipo sólido-sólido, onde utiliza-se 
uma pinça (os dedos, por exemplo) para separar os sólidos 
Gabarito: D 
 
89. (UEA AM/2014) 
Em uma aula experimental para determinação do teor de etanol na gasolina, foi utilizada uma proveta de 
100 mL com tampa. Inicialmente, foram transferidos para a proveta 50 mL de gasolina e, na sequência, o 
volume da proveta foi completado até 100 mL com água destilada contendo NaCl dissolvido. Após a 
agitação dos líquidos, a proveta foi deixada em repouso, conformeindicação na figura. 
 
 
(www.mundoeducacao.com.br. Adaptado.) 
 
O teor percentual de álcool na gasolina testada é 
 
a) 61%. 
b) 39%. 
c) 28%. 
d) 22%. 
e) 11%. 
 
Comentários: 
De acordo com o apresentado, há duas porções: a superior, por ser de menor densidade, é de 
gasolina. E a inferior, solução aquosa, de maior densidade. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 172 
 
Verifica-se uma diminuição de 11ml na porção da gasolina (antes 50 mL, agora 39 mL), o que 
corresponde ao etanol que estava ali presente. Portanto, temos: 
 
50 𝑚𝐿 − − − − 100%
11 𝑚𝐿 − − − − 𝑥
 
𝑥 = 22% 
Gabarito: D 
 
90. (UEA AM/2014) 
Os combustíveis de aviação devem estar livres de impurezas que possam interferir na operação do motor; 
ou nas unidades dos sistemas de combustível e de admissão de ar ao carburador. Mesmo que todas as 
precauções sejam tomadas no armazenamento e serviços da gasolina, é comum encontrar uma pequena 
quantidade de água e sedimentos no sistema de combustível de uma aeronave. 
Geralmente, isto não é considerado como uma fonte de grande perigo, desde que os filtros sejam 
drenados e limpos em intervalos frequentes. Entretanto, em alguns casos, a água ocasiona sérios 
problemas, porque ela se assenta no fundo do tanque; e pode, então, circular através do sistema de 
combustível. 
Uma excessiva quantidade de água deslocará o combustível, que está passando através dos medidores e 
restritores do fluxo de combustível, o que causará a perda de potência e poderá resultar na parada do 
motor. 
(http://portal.pilotobrasil.com.br. Adaptado.) 
 
A água que se acumula no fundo dos tanques de combustível de aeronaves pode ser retirada desses 
tanques pelo processo de separação de misturas conhecido como 
 
a) destilação. 
b) filtração. 
c) decantação. 
d) catação. 
e) levigação. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 173 
Comentários: 
De acordo com o texto: 
“Mesmo que todas as precauções sejam tomadas no armazenamento e serviços da gasolina, é 
comum encontrar uma pequena quantidade de água e sedimentos no sistema de combustível de 
uma aeronave... ela se assenta no fundo do tanque...” 
Temo aqui uma mistura de dois líquidos que não se misturam, sendo a água o líquido mais denso 
que se acumula no fundo no tanque. 
Podemos separar essas substâncias por decantação. 
Gabarito: C 
 
91. (UNICAMP SP/2016) 
As empresas que fabricam produtos de limpeza têm se preocupado cada vez mais com a satisfação do 
consumidor e a preservação dos materiais que estão sujeitos ao processo de limpeza. No caso do 
vestuário, é muito comum encontrarmos a recomendação para fazer o teste da firmeza das cores para 
garantir que a roupa não será danificada no processo de lavagem. Esse teste consiste em molhar uma 
pequena parte da roupa e colocá-la sobre uma superfície plana; em seguida, coloca-se um pano branco 
de algodão sobre sua superfície e passa-se com um ferro bem quente. Se o pano branco ficar manchado, 
sugere-se que essa roupa deve ser lavada separadamente, pois durante esse teste ocorreu um processo 
de 
 
a) fusão do corante, e o ferro quente é utilizado para aumentar a pressão sobre o tecido. 
b) liquefação do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo. 
c) condensação do corante, e o ferro quente é utilizado para ajudar a sua transferência para o pano 
branco. 
d) dissolução do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. A fusão é a transformação do estado sólido para o líquido. Se o corante sofresse fusão, 
sempre ao passar a roupa ocorreria escorrimento do corante. 
b) Errado. A liquefação é a transformação de um gás para o estado líquido. O corante presente 
na roupa não se encontra no estado gasoso. 
c) Errado. A condensação é a transformação de um vapor para o estado líquido. O corante 
presente na roupa não se encontra no estado gasoso. 
d) Certo. O aumento de temperatura favorece a dissolução do corante na água. A água contendo 
o corante entra em contato com o pano branco. Ao evaporar a água do pano branco, observa-se 
a mancha. 
Gabarito: D 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 174 
 
92. (UNICAMP SP/2012) 
Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em uma bateia, 
recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem 
que o ouro metálico se deposite sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que contém 
principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio metálico; o amálgama formado é separado e 
aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, 
o mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios. Os três segmentos acima 
grifados se referem, respectivamente, às seguintes propriedades: 
 
a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação. 
b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão. 
c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão. 
d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação. 
 
Comentários: 
Analisando os trechos grifados no texto: 
deposite sob o material sólido 
aquecido com um maçarico, 
separando-se o ouro líquido do 
mercúrio gasoso 
mercúrio gasoso se transforma em 
líquido 
A deposição de um material sólido 
sobre outro é realizado devido à 
ação da gravidade. Quanto maior a 
massa, maior será a força de 
atração do centro do planeta por 
um material. Consequentemente, 
interpretamos esse fato pela 
densidade. Quanto mais denso é o 
material, maior a sua capacidade de 
se acumular ao fundo de um 
recipiente. 
A transformação do estado líquido 
para o estado gasoso é denominada 
vaporização. A vaporização é 
classificada em evaporação 
(processo lento), ebulição ou 
calefação (processo instantâneo). 
A transformação do estado gasoso 
em estado líquido é classificada em 
dois fenômenos: condensação (de 
vapor para líquido) e liquefação (de 
gás para líquido). Como o mercúrio 
é encontrado líquido nas condições 
ambientes, a sua forma gasosa é 
identificada por vapor. Logo, o 
mercúrio sofre condensação. 
Perceba que a questão não se preocupou em diferenciar condensação de liquefação. Alguns 
autores identificam a transformação de líquido para gasoso de condensação/vaporização como 
se os termos fosses sinônimos, mas tome cuidado porque não são e nem todos os vestibulares 
exigem assim. Infelizmente, nos cabe ter essas interpretações em algumas questões. 
Gabarito: D 
 
93. (UNICAMP SP/2007) 
A produção agrícola afeta as relações de trabalho, o uso da terra, o comércio, a pesquisa tecnológica, o 
meio ambiente. Refletir sobre a agricultura significa colocar em questão o próprio modo de configuração 
de uma sociedade. 
 
1) O açúcar 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 175 
O branco açúcar que adoçará meu café 
nesta manhã de Ipanema 
não foi produzido por mim 
nem surgiu dentro do açucareiro por milagre. 
Vejo-o puro 
e afável ao paladar 
como beijo de moça, água 
na pele, flor 
que se dissolve na boca. Mas este açúcar 
não foi feito por mim. 
Este açúcar veio 
da mercearia da esquina e tampouco o fez o Oliveira, 
dono da mercearia. 
Este açúcar veio 
de uma usina de açúcar em Pernambuco 
ou no Estado do Rio 
e tampouco o fez o dono da usina. 
Este açúcar era cana 
e veio dos canaviais extensos 
que não nascem por acaso 
no regaço do vale. 
Em lugares distantes, onde não há hospital 
nem escola, 
homens que não sabem ler e morrem de fome 
aos 27 anos 
plantaram e colheram acana 
que viraria açúcar. 
Em usinas escuras, 
homens de vida amarga 
e dura 
produziram este açúcar 
branco e puro 
com que adoço meu café esta manhã em 
Ipanema. 
(Ferreira Gullar, Dentro da noite veloz. Rio de Janeiro: Civilização Brasileira, 1975, p. 44, 45.) 
 
O poema apresentado na coletânea faz alusão ao açúcar da cana. A preocupação do poeta não é com a 
química, embora passagens do poema possam permitir alguma leitura nessa área. 
Nas questões a serem respondidas, serão citadas algumas passagens do poema, que, sugerimos, seja lido 
no todo para facilitar as respostas. 
a) No início o poeta fala em “branco açúcar” e depois usa “vejo-o puro”. Justifique, sob um ponto de vista 
químico, por que nem sempre é apropriado associar as palavras “branco” e “puro”. 
b) Mais à frente, o poeta usa a construção: “flor que dissolve na boca”. Se essa frase fosse usada por um 
químico, como ele justificaria, através de interações intermoleculares, o processo mencionado? 
c) Quase ao final, o poeta usa a expressão: “plantaram e colheram a cana que viraria açúcar”. Se um 
químico estivesse usando essa frase numa explanação sobre o processo de fabricação do açúcar, muito 
provavelmente ele colocaria, após a palavra “cana”, uma sequência de termos técnicos para descrever o 
processo de obtenção do açúcar, e eliminaria as palavras “que viraria açúcar”. A seguir são listados os 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 176 
termos que o químico usaria. Coloque-os (todos) na sequência certa que o químico usaria ao descrever a 
produção do açúcar, reescrevendo a frase completa: secaram-no, cristalizaram o açúcar, ensacando-o, 
concentraram o caldo, moeram-na, centrifugaram-no. 
 
Comentários: 
a) Uma amostra pura, na ótica da química, é constituída de uma substância química apenas, logo, 
ela pode ser de qualquer cor. Além disso, uma amostra de substância branca pode ser pura ou 
não. 
b) O açúcar, glicose, é uma substância polar e água também. Sendo assim, o açúcar dissolve na 
água devido às interações intermoleculares do tipo ponte de hidrogênio. 
c) A frase deve utilizar as expressões sugeridas na ordem que acontece a etapa de produção do 
açúcar. Com isso, tem-se: 
I. Plantar a cana e colher 
II. Moer a cana e concentrar o caldo 
III. Cristalizar o açúcar 
IV. Centrifugar para depois secar 
Portanto, a frase completa é dada por: 
“Plantaram e colheram a cana, moeram-na, concentraram o caldo, cristalizaram o açúcar, 
centrifugaram-no, secaram-no, finalmente ensacando-o." 
Gabarito: 
a) Sob o ponto de vista químico, uma amostra branca pode ser pura ou não. Além disso, existem 
substâncias químicas puras das mais variadas cores e inclusive incolores, como o diamante. Para 
o químico, uma amostra pura é aquela constituída de uma única substância química, e isto não 
pode ser aferido somente pela cor da amostra. 
b) A dissolução ocorre através do estabelecimento de forças de atração entre moléculas do 
solvente e do soluto (interações intermoleculares). Essas atrações elétricas, das quais decorre a 
solubilidade, acontecem entre moléculas semelhantes quanto à polaridade. No caso do açúcar e 
água, as interações estabelecidas são as ligações de hidrogênio. 
c) A frase, reescrita, é: "Plantaram e colheram a cana, moeram-na, concentraram o caldo, 
cristalizaram o açúcar, centrifugaram- no, secaram-no, finalmente ensacando-o." 
 
94. (UNICAMP SP/2005) 
Pode-se imaginar que o ser humano tenha pintado o próprio corpo com cores e formas, procurando imitar 
os animais multicoloridos e assim adquirir as suas qualidades: a rapidez da gazela; a força do tigre; a leveza 
das aves... 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 177 
A pintura corporal é ainda muito usada entre os índios brasileiros. Os desenhos, as cores e as suas 
combinações estão relacionados com solenidades ou com atividades a serem realizadas. Para obter um 
corante vermelho, com o que pintam o corpo, os índios brasileiros trituram sementes de urucum, 
fervendo esse pó com água. A cor preta é obtida da fruta jenipapo ivá. O suco que dela é obtido é quase 
incolor, mas depois de esfregado no corpo, em contato com o ar , começa a escurecer até ficar preto. 
 
a) No caso do urucum, como se denomina o processo de obtenção do corante usando água? 
b) Cite dois motivos que justifiquem o uso de água quente em lugar de água fria no processo extrativo do 
corante vermelho. 
c) Algum dos processos de pintura corporal, citados no texto, envolve uma transformação química? 
Responda sim ou não e justifique. 
 
Comentários: 
a) Quando os índios fervem o pó com a água quente estão realizando uma extração ou dissolução 
fracionada das substâncias envolvidas. 
b) Com o a utilização da água quente haverá uma elevação da temperatura, a solubilidade do 
corante será favorecida e ocorrerá um aumento no número de choques entre os reagentes. 
Consequentemente a velocidade de dissolução aumentará. (Veremos sobre esse assunto na aula 
sobre Soluções) 
c) Sim. O suco de jenipapo ivá é incolor e depois que seca fica preto (oxidação em presença do 
ar), isto indica que ocorre uma transformação química evidenciada pela mudança de cor. 
 
95. (UNICAMP SP/1993) 
A figura a seguir mostra o esquema de um processo usado para obtenção de água potável a partir de água 
salobra (que contém alta concentração de sais). Este “aparelho” improvisado é usado em regiões 
desérticas da Austrália. 
 
 
 
a) Que mudanças de estado ocorrem com a água. dentro do “aparelho”. 
b) Onde, dentro do “aparelho”, ocorrem estas mudanças? 
c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? 
 
Comentários: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 178 
a) A água dentro do aparelho sofre inicialmente evaporação depois condensação (liquefação). 
b) A evaporação ocorre na superfície da água salobra e a condensação ocorre na superfície do 
plástico. 
c) A evaporação absorve a energia proveniente do Sol. 
 
96. (UNICAMP SP/1988) 
Em uma república estudantil, um dos moradores deixou cair óleo comestível no recipiente que contém 
sal de cozinha. Considerando que o sal não é solúvel no óleo, mas solúvel em água, como será possível 
recuperar o sal e o óleo, deixando-os novamente em condições de uso? 
 
Comentários: 
Deve-se dissolver em água formando uma solução com o sal, e esta por sua vez não é miscível 
com o óleo; posteriormente deve-se fazer uma sifonação, separando o óleo e em seguida uma 
destilação separando a água do sal. 
 
97. (UNESP SP/2016/Conh. Gerais) 
Leia o texto e examine a tabela. 
 
O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e 
para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a 
qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada 
incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de 
corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3 000 ºC. 
 
Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela. 
 
 
A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a propriedade que justifica 
adequadamente o uso do tungstênio em lâmpadas incandescentes é: 
 
a) apresentar alta densidade. 
b) apresentar alta eletronegatividade. 
c) ser um elemento inerte. 
d) apresentar alto ponto de fusão. 
e) ser um metal de transição. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 179 
 
Comentários: 
Uma lâmpada incandescente é identificada quando um filamentometálico esquenta muito e 
emite energia luminosa. Para que esse fenômeno seja possível é imprescindível que o filamento 
metálico apresenta elevadíssima temperatura de fusão para que não se transforme em estado 
líquido. 
Gabarito: D 
 
98. (UNESP SP/2013/Conh. Gerais) 
A vanilina, 4-hidroxi-3-metoxibenzaldeído, fórmula C8H8O3, é responsável pelo aroma e sabor de baunilha, 
muito apreciados no mundo inteiro. É obtida tradicionalmente das vagens, também chamadas de favas, 
de uma orquídea tropical, a Vanilla planifolia. 
A figura mostra um processo de extração da vanilina a partir de vagens de orquídea espalhadas sobre 
bandejas perfuradas, em tanques de aço, usando etanol (60% v/v) como solvente. Em geral, a extração 
dura duas semanas. 
 
(www.greener-industry.org.uk. Adaptado.) 
 
De acordo com o que mostra a figura, a extração da vanilina a partir de fontes naturais se dá por 
 
a) irrigação. 
b) decantação. 
c) destilação. 
d) infiltração. 
e) dissolução. 
 
Comentários: 
A passagem de etanol pelas vagens dissolve ou extrai a vanilina. A vanilina é um aldeído, 
levemente polar, que ao interagir com o etanol, bastante polar, é retirada da porção sólida e 
transportada para a mistura líquida. 
Gabarito: E 
 
99. (UNESP SP/2006/Conh. Gerais) 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 180 
A preparação de um chá utilizando os já tradicionais saquinhos envolve, em ordem de acontecimento, os 
seguintes processos: 
a) filtração e dissolução. 
b) filtração e extração. 
c) extração e filtração. 
d) extração e decantação. 
e) dissolução e decantação. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O chá sofre uma posterior filtração, já que as partículas sólidas ficam retidas. Porém, 
o chá não sofre dissolução, ou seja, não forma íons ao ser preparado. 
b) Errada. Acontece, primeiro a extração do conteúdo principal do chá do sachê e, depois, esse 
conteúdo é filtrado a fim de reter partículas sólidas maiores. 
c) Certa. Como visto anteriormente, a extração vem antes da filtração. 
d) Errada. A decantação consiste em separar uma mistura de componentes de densidades 
diferentes. Nesse caso, a água se mistura com partículas sólidas e, as maiores, ficam retidas no 
filtro, passando o chá filtrado. 
e) Errada. Dissolução e decantação são processos que não acontece na preparação do chá, como 
comentado nas alternativas acima. 
Gabarito: C 
 
100. (UERJ/2013/2ªFase) 
Observe os diagramas de mudança de fases das substâncias puras A e B, submetidas às mesmas condições 
experimentais. 
 
 
 
Indique a substância que se funde mais rapidamente. Nomeie, também, o processo mais adequado para 
separar uma mistura homogênea contendo volumes iguais dessas substâncias, inicialmente à 
temperatura ambiente, justificando sua resposta. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 181 
 
Comentários: 
 
- A substância A se funde a uma temperatura menor, portanto, primeiro.0 
- À temperatura ambiente, ambos se encontram no estado líquido. Como possuem pontos de 
ebulição distintos, o melhor método para separa uma mistura de A e B seria a destilação. 
 
101. (UERJ/2006/1ªFase) 
Dentre os sistemas abaixo, aquele cujos componentes podem ser separados por centrifugação é: 
a) petróleo 
b) álcool hidratado 
c) solução de sacarose em água 
d) suspensão de leite de magnésia 
 
Comentários: 
a) petróleo: Mistura complexa separada por destilação fracionada. 
b) álcool hidratado: Mistura homogênea de água e álcool. Separa-se por destilação fracionada. 
c) solução de sacarose em água: Mistura homogênea de água e sacarose (açúcar). Separa-se por 
destilação simples. 
d) suspensão de leite de magnésia: Mistura heterogênea composta por hidróxido de magnésio 
(base pouco solúvel) em água. Deixando em repouso por um tempo, a mistura se separa. É o 
princípio da decantação. 
Gabarito: D 
 
102. (UFU MG/2012/1ªFase) 
A destilação também era utilizada em manufaturas como, por exemplo, na preparação de perfumes, artes 
para a qual os árabes muito contribuíram. Havia grandes centros onde eram extraídos os aromas de rosas, 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 182 
violetas, jasmins e de outros materiais. Para isso, as flores eram maceradas em água e, em seguida, esse 
material era destilado. Tal processo não era utilizado na Antiguidade, predominando então o método de 
extração de essências pela infusão de flores em óleos ou gorduras. 
BELTRAN, M.H.R. Destilação: a arte de extrair virtudes. 
Revista Química Nova na Escola, nº 4, novembro, 1996, p. 26. 
 
Imagem representando o processo de destilação, 
extraída da obra de Hieronymus Brunschwig (Liber de arte distillandi, 1512) 
 
A destilação, incorporada como um procedimento químico no século XVIII, 
 
a) era utilizada, na antiguidade, como principal método de extração das essências após se fazer uma 
mistura heterogênea. 
b) é uma técnica ideal para extração de essências de rosas que, ao serem maceradas, tornam-se sistemas 
homogêneos com a água. 
c) é uma técnica de separação que requer aquecimento da mistura homogênea ao longo do 
procedimento. 
d) possui uma etapa de resfriamento e, em seguida, de condensação da água onde estarão dissolvidas 
essências oleosas. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. A destilação fracionada é um método de separação de mistura utilizada para separar 
misturas líquidas homogêneas. 
b) Errado. A destilação fracionada é um método de separação de mistura utilizada para separar 
misturas líquidas homogêneas. A maceração de rosas em água consiste em uma mistura de sólido 
em líquido. 
c) Certo. A destilação fracionada é um método de separação de mistura utilizada para separar 
misturas líquidas homogêneas. 
d) Errado. Segundo o texto, as essências eram dissolvidas em óleos ou gorduras, portanto a água 
retirava os outros componentes não aromáticos. 
Gabarito: C 
 
103. (UFU MG/2011/1ªFase) 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 183 
Sobre os procedimentos químicos da destilação de uma solução aquosa de sal de cozinha e suas 
aplicações, assinale a alternativa correta. 
 
 
 
a) O sal de cozinha entra em ebulição ao mesmo tempo da água e é colhido no erlenmeyer. 
b) O condensador possui a função de diminuir a temperatura dos vapores produzidos pelo aquecimento 
e, assim, liquefazer a água. 
c) A temperatura de ebulição do sal de cozinha é menor que a temperatura de ebulição da água. 
d) A eficiência do método de destilação é pequena para separar o sal da água. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O sal de cozinha, sólido, tem temperatura de ebulição bem maior do que a da água, 
que é colhida no erlenmeyer. 
b) Certa. Como o próprio nome sugere, o condensador tem a função de condensar os vapores 
através da diminuição da temperatura. Com isso, há liquefação da água. 
c) Errada. Como visto no comentário do item “a”, a temperatura de ebulição do sal de cozinha é 
maior que a temperatura de ebulição da água. 
d) Errada. É o método de escolha para tal separação, já que a água evapora, separando do sal, 
que fica no recipiente. Quando a água condensa, ela é recolhida por completo, havendo 
separação do sólido do líquido. 
Gabarito: B 
 
104. (UFPR/2016) 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 184 
A extração de petróleo em águas profundas segue basicamente três etapas: i) perfuração, utilizando uma 
sonda; ii) injeção de água pressurizada, que extrai o petróleo dasrochas subterrâneas; e iii) separação do 
petróleo misturado com água e pedaços de rochas. 
 
A terceira etapa é realizada por meio dos métodos de: 
 
a) decantação e filtração. 
b) extrusão e evaporação. 
c) sedimentação e flotação. 
d) destilação e centrifugação. 
e) evaporação e cromatografia. 
 
Comentários: 
A terceira etapa, conforme o texto, é de separação do petróleo misturado com água e com 
pedaços de rocha. Para realizar essa separação, utiliza-se os métodos de decantação e filtração. 
A decantação é utilizada para sedimentar as impurezas no fundo do recipiente utilizado no 
procedimento, a partir da ação da gravidade. Em seguida, realiza-se uma filtração, de modo a 
separar o petróleo da água e dos pedaços de rocha presentes na mistura. 
Gabarito: A 
 
105. (UFPR/2013) 
A separação de misturas é uma das principais operações realizadas em pequena escala em laboratórios, 
e em grande escala em indústrias nos diversos setores. Para separar de maneira eficiente as misturas 
querosene e água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), os procedimentos corretos, na 
ordem 1, 2, 3, são: 
 
a) decantação, destilação e destilação. 
b) filtração, sifonação e precipitação. 
c) decantação, destilação e filtração. 
d) destilação, decantação e decantação. 
e) destilação, sifonação e filtração. 
 
Comentários: 
Primeiramente, classificam-se os sistemas 1, 2 e 3: 
1 – querosene e água: sistema heterogêneo formado por líquidos imiscíveis. Método utilizado 
para separá-los: decantação. 
2 – álcool e água: sistema homogêneo formado por líquidos miscíveis. Método utilizado para 
separá-los: destilação fracionada. 
3 – Hidróxido de sódio em água: sistema homogêneo formado por sólido dissolvido em líquido. 
Método utilizado para separá-los: destilação. 
Gabarito: A 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 185 
 
106. (UFPR/2008) 
O processo de destilação é importante para a separação de misturas. Assinale a alternativa correta sobre 
o processo de destilação da água. 
a) Na passagem do líquido, ocorre a quebra das ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e de 
oxigênio. 
b) A temperatura de ebulição varia durante a destilação da água. 
c) A fase vapor é constituída por uma mistura dos gases hidrogênio e oxigênio. 
d) A temperatura de ebulição depende da pressão atmosférica local. 
e) A temperatura de ebulição depende do tipo de equipamento utilizado no processo. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. Na passagem do líquido, ocorre a quebra das ligações intermoleculares entre as 
moléculas de água. Essas ligações são chamadas de ligações de hidrogênio. 
b) Errado. A temperatura de ebulição é constante para materiais puro, no caso a água. 
c) Errado. A fase vapor é constituída por uma substância, que é a água. 
d) Certo. A temperatura de ebulição depende da pressão atmosférica local, porque quanto maior 
a pressão atmosférica do local maior o impedimento para a ebulição. Quanto maior a pressão 
atmosférica, maior a temperatura de ebulição do material. 
e) Errado. A temperatura de ebulição é uma propriedade específica da substância. 
Gabarito: D 
 
107. (ACAFE SC/2001/Julho) 
A transformação abaixo que representa um fenômeno físico é: 
a) formação de ferrugem 
b) combustão da madeira 
c) enegrecimento de uma colher de prata quando exposta ao ar 
d) acendimento de uma lâmpada 
e) digestão 
 
Comentário: 
O fenômeno físico é aquele em que não há alteração da propriedade íntima da matéria. Com isso, 
analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A ferrugem é formada a partir da reação entre o ar úmido com o ferro, ou seja, altera a 
propriedade do ferro por haver reação, logo, fenômeno químico. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 186 
b) Errada. A combustão da maneira consiste na transformação da matéria orgânica em CO2 e água, ou 
seja, um fenômeno químico, já que se altera a propriedade da matéria. 
c) Errada. A colher de prata enegrece devido à reação de oxidação, ou seja, há um fenômeno químico. 
d) Certa. Ao acender uma lâmpada, tem-se a transformação de energia elétrica em energia térmica e 
luminosa. 
e) Errada. A digestão é um processo de químico, já que a comida é quebrada em frações menores para 
ser absorvida. Nesse processo, há a participação de várias enzimas e secreções de diversos órgãos. 
Gabarito: D 
 
108. (ACAFE SC/2003/Janeiro) 
Um vestibulando assinalou todos os processos abaixo, como sendo exemplos de fenômenos que 
envolvem reações químicas. 
( ) – combustão da gasolina 
( ) – dissolução de um cubo de gelo em água 
( ) – transformação do vinho em vinagre 
( ) – fotografia amarelada pelo tempo ou pela exposição ao sol 
( ) – eletrólise da água 
 
Quantos erros o vestibulando cometeu? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
Comentário: 
Se o vestibulando errou, então ele marcou as transformações que não envolviam transformações 
químicas. Sendo assim, analisando cada transformação, tem-se: 
I. Transformação química. A gasolina é composta por alguns hidrocarbonetos, logo, ao sofrer combustão 
se transforma em CO2 e H2O, ou seja, há reação e alteração da propriedade íntima da matéria. 
II. Transformação física. No copo de água, o gelo, com o passar do tempo, derrete. Sendo assim, a 
mudança de estado físico (de sólido para líquido) é uma transformação física, que não muda a matéria. 
III. Transformação química. O vinho (etanol) se transforma em vinagre (ácido acético) através de uma 
oxidação, ou seja, essa reação marca uma transformação química. 
IV. Transformação química. A fotografia fica amarelada por conta de uma reação de oxidação dos 
pigmentos da foto pela ação do sol, ou seja, há uma reação que altera a matéria. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 187 
V. Transformação química. A eletrólise da água é uma reação em que há formação de hidrogênio e 
oxigênio, ou seja, há a utilização de energia elétrica para fazer uma reação acontecer. Como há uma 
reação e alteração da propriedade da matéria, tem-se um processo químico. 
Portanto, há apenas uma transformação física (não química), logo, o aluno cometeu apenas 1 erro. 
Gabarito: A 
 
109. (ACAFE SC/2001/Julho) 
Um poço artesiano, perfurado em um sítio localizado na grande Florianópolis, jorrou água com sabor 
salgado (salobra). 
 
A alternativa que corresponde ao enunciado acima é: 
a) A água que jorrou é uma mistura. 
b) Essa água é a mais indicada para consumo humano. 
c) Essa água deve ser 100% pura. 
d) Água salgada é uma substância simples. 
e) Por decantação podemos retirar todos os sais da água. 
 
Comentário: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. A água salobra indica a presença de sal, NaC, logo, tem-se uma mistura homogênea de água + 
NaC. 
b) Errada. A água mais indicada para o consumo humano é a água potável, que é obtida depois de um 
tratamento devido. Então, ela não é salobra e apresenta alguns sais minerais em pequena quantidade. 
c) Errada. Como a água é uma mistura, ela não é pura. 
d) Errada. A água salgada é uma mistura de água e cloreto de sódio. Ambas substâncias são compostas, 
já que são formadas por mais de um elemento. 
e) Errada. O sal é retirado da água através de destilação simples, processo que consiste em evaporar a 
água, separando-a do sal. 
Gabarito: A 
 
110. (ACAFE SC/1992/Janeiro) 
Associe corretamente a segunda coluna com a primeira: 
 
I. gás Oxigênio ( ) substância composta 
II. ar puro que respiramos ( ) mistura heterogênea 
III. água ( ) elemento 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 188 
IV. areia e água ( ) solução homogênea 
V. o átomo de sódio ( ) substância simples 
 
A associação correta, de cima para baixo, é: 
a) II, I, III, IV, V. 
b) I, III, II, V, IV. 
c) I, II, IV, III, V. 
d) III, IV, V, II, I. 
e) III, V, IV, II, I. 
 
Comentário: 
A coluna da direita completa é dada por: 
Substância composta: a água, H2O, composta por átomos de hidrogênio e oxigênio (III). 
Mistura heterogênea: a areia não se mistura na água, sendo uma mistura heterogênea (IV). 
Elemento: o átomo de sódio representa o elemento puro em si (V). 
Solução homogênea: o ar puro é uma mistura de gases, compostos principalmente por nitrogênio e 
oxigênio, que são substâncias simples e formam solução homogênea (II). 
Substância simples: o oxigênio, O2, é um gás formado apenas por átomo de oxigênio, sendo uma 
substância simples (I). 
Gabarito: D 
 
111. (ACAFE SC/2002/Julho) 
Para que os homens se mantenham vivos e com qualidade de vida, devem ingerir diariamente por volta 
de dois a três litros de água. Isso porque todos os processos vitais ocorrem em solução aquosa. 
 
Considere a reação de formação da água líquida: 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) 
 
Entre reagentes e produtos estão presentes: 
a) 3 substâncias compostas. 
b) uma substância simples e 2 compostas. 
c) 2 substâncias simples e 1 composta. 
d) 3 substâncias simples. 
e) 3 elementos químicos diferentes. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 189 
Comentário: 
Os reagentes são compostos de hidrogênio, H2, e oxigênio, O2, que são substâncias simples, formando a 
água, H2O, que é uma substância composta por apresentar tanto átomos de hidrogênio quanto 
oxigênio. Sendo assim, tem-se 2 substâncias simples nos reagentes e uma substância composta nos 
produtos. 
Gabarito: C 
 
112. (ACAFE SC/2003/Janeiro) 
Correlacione a coluna da direita com a coluna da esquerda. 
( 1 ) – elemento químico ( ) água 
( 2 ) – substância composta ( ) gás oxigênio 
( 3 ) – substância simples ( ) vinagre 
( 4 ) – mistura ( ) sódio 
 ( ) água do mar 
 ( ) liga de cobre 
 
A sequência numérica, de cima para baixo, deve ser: 
a) 1 - 3 - 4 - 2 - 1 - 2 
b) 3 - 2 - 2 - 4 - 1 - 4 
c) 4 - 3 - 1 - 4 - 2 - 2 
d) 2 - 3 - 4 - 1 - 4 - 4 
e) 2 - 3 - 4 - 4 - 2 - 1 
 
Comentário: 
Correlacionando as colunas, tem-se: 
I. Água (2): é uma substância formada por átomos de hidrogênio e oxigênio, logo, é uma substância 
composta. 
II. Gás oxigênio (3): o oxigênio é um gás formado apenas por átomos de oxigênio, ou seja, é uma 
substância simples. 
III. Vinagre (4): o vinagre é composto de diversos íons, substâncias orgânicas, principalmente o ácido 
acético, ou seja, é uma mistura. 
IV. Sódio (1): o sódio metálico é um elemento químico. 
V. Água do mar (4): a água do mar é composta não apenas por cloreto de sódio e água, mas possuem 
outros sais dissolvidos, ou seja, é uma mistura. 
VI. Liga de cobre (4): a liga é uma mistura de metais, no caso, a liga de cobre é formada em associação 
com outro metal. O latão, por exemplo, é uma liga formada de cobre e zinco. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 190 
Gabarito: D 
 
113. (ACAFE SC/2001/Julho) 
Uma das etapas do funcionamento de um aspirador de pó, utilizado especialmente na limpeza de carpetes 
e tapetes, é uma: 
 
a) centrifugação 
b) sedimentação 
c) filtração 
d) catação 
e) decantação 
 
Comentário: 
O aspirador de pó, através do seu motor, puxa o ar contendo diversas impurezas para dentro. Ali, 
através de um filtro, separa-se as partículas sólidas do ar, que é devolvido ao ambiente. Portanto, a 
etapa principal de funcionamento do aspirador de pó é a filtração. 
Entretanto, justificando os outros processos, tem-se: 
I. Centrifugação: consiste em deixar uma mistura em repouso, após agitação, e o componente mais 
denso precipita, o que não acontece no aspirador de pó. 
II. Sedimentação: processo de separação de mistura heterogênea em que, ao deixar o recipiente em 
repouso, as partículas do sólido sedimentam, ou seja, não guarda relação com o aspirador. 
III. Catação: Método de separação de mistura heterogêneas sólidas feito de forma manual, o que não se 
aplica ao aspirador de pó também. 
IV. Decantação: Mesmo princípio da centrifugação, mas o recipiente não sofre agitação. Sendo assim, 
depois da sedimentação, o componente ao fundo do recipiente é transferido para o outro. 
Gabarito: C 
 
114. (UNICENTRO 2015/2) 
Considere as situações a seguir. 
 
(I) Uma chaleira com água é colocada para ferver 
(II) em cima de uma chama acesa no fogão. 
(III) Obtenção do álcool através da fermentação da cana-de-açúcar. 
(IV) Obtenção dos fios de cobre a partir de uma barra de cobre. 
 
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 191 
 
a) (I) e (II) são transformações químicas; (III) e (IV) são transformações físicas. 
b) (I) e (IV) são transformações químicas; (II) e (III) são transformações físicas. 
c) (II) e (III) são transformações químicas; (I) e (IV) são transformações físicas. 
d) (I), (II), (III) e (IV) são transformações químicas. 
e) (I), (II), (III) e (IV) são transformações físicas. 
 
Comentários: 
Avaliando cada um dos processos quanto à sua natureza, temos: 
(I) Se trata de uma transformação física, dado que a mudança do estado líquido para o vapor não 
altera a constituição da matéria (no caso, a água). 
(II) Há aqui uma transformação química, já que a chama do fogão é gerada pela combustão do gás 
propelente (no caso do gás de cozinha, é o GLP). 
(III) Se trata de uma transformação química, pois no processo de obtenção citado, há sucessivas 
reações até que a sacarose da cana-de-açúcar se converta em etanol. 
(IV) Bem como no item (I), é uma transformação física, já que a natureza química do material não 
foi alterada. 
Deste modo, apenas a alternativa (c) está correta. 
Gabarito: C 
 
115. (UNICENTRO 2014/2) 
Relacione os exemplos de misturas, na coluna da esquerda, com os processos de separação, na 
coluna da direita. 
 
(I) Água e 
corantes. 
(II) Areia e 
água. 
(III) Etanol e 
água. 
(IV) Gasolina e 
água. 
(V) Sal e água. 
 
(A) Decantação. 
(B) Destilação 
fracionada. 
(C) Destilação 
simples. 
(D) Evaporação. 
(E) Filtração. 
 
Assinale a alternativa que contém a associação correta. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 192 
a) I-A, II-C, III-B, IV-D, V-E. 
b) I-C, II-B, III-D, IV-E, V-A. 
c) I-C, II-E, III-B, IV-A, V-D. 
d) I-E, II-B, III-A, IV-C, V-D. 
e) I-E, II-C, III-A, IV-D, V-B 
 
Comentários: 
Vamos discutir sobre o processo ideal para separação de cada uma das misturas: 
(I) Há aqui uma mistura homogênea de um sólido (partículas do corante) em um líquido. Para esse 
tipo de situação, utilizamos a destilação simples. 
(II) Temos um sólido e um líquido compondo uma mistura heterogênea. Neste tipo de situação, 
emprega-se a filtração para separar as fases. 
(III) Água e Etanol compõem uma mistura homogênea de dois líquidos, de modo que se utiliza a 
destilação fracionada para separá-los, fazendo uso do fato de possuírem diferentes temperaturas de 
ebulição. 
(IV) Como água e gasolina são líquidos praticamente insolúveis, podem ser facilmente separadas 
por decantação. 
(V) Aqui temos, bem como no item (I),uma mistura homogênea de sólido e líquido. Deste modo, 
a destilação simples também atenderia ao propósito. Apesar disto, a separação da água e do sal também 
pode ser feita pelo processo de evaporação, especialmente quando a substância de maior interesse é o 
sal em questão, que cristaliza e fica no recipiente a medida que a água lentamente evapora. 
Deste modo, temos as seguintes correlações: 
I-C II-E III-B IV-A V-D 
Gabarito: C 
 
116. (UNICENTRO 2016) 
Com base nos conhecimentos sobre propriedades e estados físicos da matéria, considere as 
afirmativas a seguir. 
 
I. O carbonato de cálcio (CaCO3) é uma substância composta. 
II. Quando uma substância sólida contiver impureza, sua temperatura irá aumentar à medida que 
a fusão prosseguir. 
III. O ozônio (O3) é uma forma alotrópica do gás oxigênio (O2). 
IV. A combustão de uma palha de aço, que contém ferro, requer absorção de energia e consiste 
em uma transformação física. 
 
Assinale a alternativa correta. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 193 
a) Somente as afirmativas I e II são corretas. 
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. 
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas. 
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. 
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas. 
 
Comentários: 
Avaliando a veracidade de cada uma das afirmativas, temos que: 
(I) Verdadeira, pois é uma substância formada por diferentes elementos. 
(II) Verdadeira. Impurezas causam aumento no intervalo de fusão do sólido, de modo que quanto 
mais puro é o material, maior a tendência de sua temperatura de fusão se manter constante. 
(III) Verdadeira. Alótropos são diferentes substâncias formadas por um mesmo elemento. 
(IV) Falsa. Toda combustão libera calor, de modo que é exotérmica. Além disso, toda reação dessa 
natureza altera a constituição do material, de modo que se trata de uma transformação química. 
Gabarito: D 
 
117. (UNICENTRO 2015/1) 
Frequentemente, o químico tem diante de si o problema de separar, uma das outras, diversas 
substâncias. 
Assim como na cozinha separam-se pedrinhas e demais sujeiras do arroz, do feijão, das verduras 
etc., o químico tem que fazer operações semelhantes, umas com partículas em escala macroscópica 
(como a peneiração) e outras com partículas em escala microscópica (a cromatografia, por exemplo), ou 
seja, partículas tão pequenas que não podem ser vistas individualmente. As operações de separação 
utilizadas pelos químicos são muitas vezes bem diferentes entre si. Um estudante recebeu do seu 
professor de química uma situação-problema envolvendo a separação de determinados componentes de 
uma mistura, utilizando distintos processos, como esquematizado na figura a seguir. 
 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 194 
Tomando como base o fluxograma proposto, assinale a alternativa que apresenta, correta e 
respectivamente, o nome dos processos I, II e III. 
 
a) Destilação, separação magnética e evaporação. 
b) Filtração, separação magnética e destilação. 
c) Filtração, separação magnética e evaporação. 
d) Separação magnética, filtração e evaporação. 
e) Separação magnética, destilação e filtração. 
 
Comentários: 
Vamos analisar o fluxograma de trás para frente, raciocinando sobre cada um dos processos. 
Processo I: Nesta etapa da separação, havia uma mistura heterogênea entre uma fase líquida 
(composta pela água e o sal de cozinha) e uma fase sólida (composta pela areia e pelas limalhas de ferro), 
de modo que, neste tipo de situação, se utiliza a Filtração. 
Processo II: Foi utilizado para separar limalhas de ferro e areia, dois sólidos heterogêneos em que 
um dos dois (as limalhas de ferro) possui propriedades ferromagnéticas. Deste modo, seria conveniente 
que fossem separados por Separação Magnética. 
Processo III: Note que ele foi o responsável por separar água e sal de cozinha. É um processo de 
separação de uma mistura homogênea de líquido e sólido, de modo que o método mais utilizado é a 
destilação simples. 
Sendo assim, a sequência de separação utilizada foi: Filtração, Separação Magnética e Evaporação. 
Gabarito: B 
 
118. (UNICENTRO 2014/1) 
O ar atmosférico é fonte de vários gases importantes para indústrias, hospitais e laboratórios. 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a ordem para se efetuar a separação dos gases do ar 
atmosférico. 
 
a) Decantar, filtrar e liquefazer. 
b) Destilar, liquefazer e filtrar. 
c) Filtrar, liquefazer e destilar 
d) Filtrar, cromatografar e separar magneticamente. 
e) Filtrar, passar por membranas porosas e liquefazer. 
 
Comentários: 
a) Incorreta, pois a decantação é utilizada para separar misturas heterogêneas de líquido em 
líquido ou de sólido em líquido. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 195 
b) Incorreta, pois não é possível aplicar o processo de destilação em substâncias ainda em estado 
gasoso. 
c) Correta. Uma vez que o ar atmosférico foi filtrado e separado de suas impurezas, ele é liquefeito 
para que só então, com todas as substâncias em estado líquido, o processo de destilação fracionada possa 
ser feito. 
d) Incorreta, já que os componentes do ar atmosférico nem sequer apresentam propriedades 
paramagnéticas, de modo que não poderiam ser separados por fenômenos magnéticos 
e) Incorreta. Membranas porosas não seriam suficientes para separar os gases que compõem o ar 
atmosférica, e apenas liquefazê-los, em seguida, também não os separaria. 
Gabarito: C 
 
119. (UNICENTRO 2014/1) 
Com base nos conhecimentos sobre balanceamento de uma reação química, assinale a alternativa 
que apresenta, corretamente, o motivo pelo qual a fórmula de uma substância deve permanecer 
inalterada. 
 
a) As substâncias que se combinam têm uma composição definida e uma proporção fixa de 
elementos em massa. 
b) Átomos que passam por uma reação não sofrem alteração. 
c) Moléculas são indestrutíveis. 
d) O número de moléculas à esquerda deve ser igual ao número de moléculas à direita da seta. 
e) Os elementos têm uma razão definida em massa. 
 
Comentários: 
a) Correta. Os elementos das substâncias se combinam e interagem entre si buscando a 
estabilidade que, em geral, é dada segundo a regra do octeto, de modo que se ligam em proporções fixas 
e bem definidas. 
b) Incorreta. É possível que, após uma certa reação química, um determinado átomo sofra uma 
alteração em seu número de nox. 
c) Incorreta. Moléculas podem ser quebradas e seus elementos podem dar origem à outras 
moléculas. 
d) Incorreta. O balanço deve ocorrer entre o número de cada um dos elementos, e estes, por sua 
vez, podem se combinar de diferentes maneiras. 
e) Incorreta. Os elementos separados são independentes e não estabelecem entre si qualquer 
razão. Isto só ocorre quando os mesmos se ligam para formar moléculas. 
Gabarito: A 
 
120. (UNICENTRO 2012/2) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 196 
 
 
As substâncias químicas têm propriedades bem definidas e, eventualmente, duas substâncias 
diferentes podem possuir algumas propriedades iguais, mas não todas elas. 
Considerando-se essas informações e os dados da tabela que representa algumas propriedades de 
substâncias químicas, é correto afirmar: 
 
a) O bloco de ferro com volume 200,0 cm3 tem massa, aproximadamente, de 1,8 kg. 
b) A mistura formada por água e enxofre é heterogênea com o enxofre ocupando a fase superior. 
c) A temperatura de ebulição da água indica a quantidade de calor liberada dessa substância ao 
passar do estado líquido para o gasoso. 
d) Os valores próximos das densidades docloreto de sódio e do enxofre evidenciam que essas 
substâncias químicas possuem interações intermoleculares iguais. 
e) A maior temperatura de fusão do ferro, em relação à do cloreto de sódio revela que as 
interações entre os átomos de ferro são mais intensas que entre os íons Na+ e Cl−. 
 
Comentários: 
a) Incorreta. Dado que densidade do ferro é 7,87 g/cm3, então 200 cm3 tem uma massa de: 
7,87 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒 − − − − 1 𝑐𝑚3
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒 − − − − 200 𝑐𝑚3
 
𝑥 = 1,574 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒 
b) Incorreta. O enxofre possui uma densidade maior que a da água, de modo que, se formarem 
uma mistura, o enxofre será a fase inferior. 
c) Incorreta. A temperatura de ebulição da água indica a que temperatura ocorre a transformação 
do estado líquido para o estado gasoso. 
d) Incorreta. As ligações intermoleculares na molécula do enxofre são do tipo dipolo-dipolo, 
enquanto, nos cristais de NaCl, estas interações são do tipo íon-dipolo. (Veremos isso em aulas futuras) 
e) Correta. Quanto mais intensas as interações entre os átomos ou moléculas de uma certa 
substância, maior a energia necessária para separá-las, de modo que maior será a temperatura de fusão 
deste composto. 
Gabarito: E 
 
121. (UNICENTRO 2012/1) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 197 
 
 
Dois tubos de ensaio fechados, sem rótulos, um contendo uma amostra de 10,0mL de água liquida, 
a 25oC, e outro, uma amostra de 15,0mL de tetradecano líquido, à mesma temperatura, foram colocados 
em um banho de gelo, após marcados aleatoriamente com os códigos XO e XB. Decorrido algum tempo, 
observou-se, no fundo do tubo de ensaio XB, a presença de uma fase sólida e, no tubo XO, a formação de 
uma fase sólida na superfície do líquido. 
 
A partir da análise desses resultados experimentais obtidos nesses testes, é correto afirmar: 
 
a) O tubo XB contém tetradecano. 
b) A densidade é utilizada apenas para identificação de substâncias na fase líquida. 
c) A fase sólida de qualquer substância possui densidade maior do que a fase líquida. 
d) O resfriamento em banho de gelo é um método preciso de separação de impurezas de uma 
substância líquida. 
e) A densidade é uma propriedade extensiva, que não é utilizada na identificação de amostras de 
tamanho variável de uma substância química. 
 
Comentários: 
Note que o banho de gelo irá aproximar as amostras da temperatura de 0 ºC, de modo que 
coexistiram as fases líquidas e sólidas em ambas as amostras. Sendo assim, avaliemos as alternativas: 
a) Correta. A fase sólida do Tetradecano possui uma densidade maior que a fase líquida do mesmo, 
fazendo com que o sólido se aloje ao fundo do recipiente. 
b) Incorreta. Densidade é uma propriedade utilizada na separação de misturas em diferentes 
estados da matéria. 
c) Incorreta. A água é um exemplo de que isto não ocorre sempre, bem como mostra a tabela 
apresentada. 
d) Incorreta. O banho de gelo pode produzir novas fases à mistura e dificultar a separação das 
impurezas. 
e) Incorreta. A densidade é uma propriedade intensiva, que não depende da massa do material ou 
substância. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 198 
Gabarito: A 
 
122. (UNICENTRO 2012/1) 
Durante muitos séculos, o óleo de peixe, como era conhecido o óleo de baleia, foi utilizado como 
combustível, na iluminação pública e residencial, e na construção civil. Na Bahia, eram mortas mais de 
200 baleias por ano, para extração de óleo, até o início da utilização do querosene. 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 
 
a) A separação do óleo de baleia de resíduos sólidos, após o processo de extração, era feita por 
filtração. 
b) O querosene substituiu o óleo de baleia porque possui, na composição, triacilgliceróis. 
c) O óleo de baleia é um lipídio saturado e, por essa razão, não é transformado em sabão. 
d) A combustão de óleo de baleias em lampiões ocorre com absorção de energia e emissão de luz. 
e) O óleo de baleia fazia parte da argamassa utilizada na construção civil, com objetivo de facilitar 
a formação de carbonato de cálcio na junção entre blocos de pedra 
 
Comentários: 
a) Correta. A filtração é ideal para separação de uma fase sólida de uma fase líquida numa mistura 
heterogênea. 
b) Incorreta. O querosene substituiu o óleo de baleia por ser menos danoso ao meio ambiente e 
mais escalável industrialmente. Além disso, os óleos é que contém ácidos graxos na forma de 
triacilgliceróis. 
c) Incorreta. Óleos são lipídios insaturados, bem como a maioria das gorduras vegetais. 
d) Incorreta. Toda combustão ocorre com liberação de calor. 
e) Incorreta. O emprego do óleo na construção civil se deu na confecção de tintas e vernizes. 
Gabarito: A 
 
123. (UNICENTRO 2011/1) 
 
À medida que o CO2(g) sai de um extintor de incêndio, forma uma nuvem branca que o acompanha 
e cobre o fogo, impedindo que ele se propague. 
 
A análise dessas informações permite corretamente concluir que o CO2(g) 
 
a) é um gás de cor branca. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 199 
b) é menos denso que o ar e envolve todo o material incandescente. 
c) se resfria e condensa o vapor de água da atmosfera, ao sair do extintor de incêndio. 
d) apaga o fogo porque possui temperatura inferior a de combustão do material inflamável. 
e) reage com o oxigênio do ar, consumindo-o e, por isso, apaga o fogo. 
 
Comentários: 
a) Incorreta. O gás carbônico é um gás incolor. 
b) Incorreta. O CO2 é mais denso que o ar e só por isso é capaz de não escapar e envolver o material 
c) Correta. Assim que o gás é expelido, se resfria rapidamente, levando a condensação do vapor 
de água e a diminuição da concentração de Oxigênio gasoso. 
d) Incorreta. Se isto fosse verdade, qualquer material de temperatura inferior ao material em 
chamas seria capaz de apaga o incêndio. 
e) Incorreta. Ele expele o O2, reduzindo sua concentração, e abafa o material inflamável, sem reagir 
com substância alguma. 
Gabarito: C 
 
124. (UNICENTRO 2011/2) 
 
 
A tabela mostra a variação da densidade, de algumas soluções de cloreto de sódio, com a 
concentração. Como outras propriedades específicas da matéria, a densidade é utilizada para a 
identificação de substâncias químicas e de misturas. 
 
Considerando-se essas informações e os dados da tabela, é correto afirmar: 
 
a) A densidade é uma propriedade química porque depende da massa de NaCl(aq) em solução. 
b) O aumento da concentração de cloreto de sódio em solução implica aumento na densidade da 
solução. 
c) O sal presente na solução III é separado da água por filtração a vácuo, devido à densidade dessa 
solução. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 200 
d) A temperatura de ebulição da solução I, II e III é de 100ºC, ao nível do mar, porque a 
concentração da solução interfere apenas na variação de densidade. 
e) A densidade aumenta com a concentração do cloreto de sódio em solução porque a massa de 
água na solução aumenta. 
 
Comentários: 
a) Incorreta. A densidade é uma propriedade física, pois pode ser observada e medida sem 
alteração da natureza química do material. 
b) Correta. É a tendência apresentada pela tabela. Além disso, o NaCl possui uma densidade maior 
que a água, de modo que contribui para o aumento da densidade da solução à medida que tem seu 
percentual em massa aumentado. 
c) Incorreta. O sal é separado da água por destilação simples ou evaporação. 
d) Incorreta. Solutos ou impurezas alteram as propriedades coligativas das substâncias, de modo 
que a temperatura de ebulição das soluções I, II e III não pode ser igual à temperatura da água pura.e). Incorreta. A massa de água por si só não é um fator para o aumento da densidade da solução. 
Isto se dá pela diminuição percentual da massa de água, não absoluta. 
Gabarito: B 
 
125. (UNICENTRO 2010/2) 
As transformações são divididas em físicas e químicas. As transformações físicas são reversíveis 
(não alteram a estrutura dos compostos) e as transformações químicas são irreversíveis (alteram a 
estrutura dos componentes). Assinale a alternativa que indica uma transformação física. 
 
a) Queima de madeira, álcool e querosene. 
b) Fermentação da massa do pão. 
c) Ferrugem de metais. 
d) Dissolução de sal na água. 
e) Digestão. 
 
Comentários: 
a) Incorreta. Toda queima (combustão) altera a constituição da matéria e é irreversível. 
b) Incorreta. Durante a fermentação da massa do pão, carboidratos são convertidos em CO2 e 
Etanol por reações químicas catalisadas por leveduras. 
c) Incorreta. A ferrugem é gerada pela reação de oxidação dos metais expostos ao oxigênio do ar 
atmosférico e é também irreversível. 
d) Correta. Não há reação química neste processo e, consequentemente, não há mudança na 
natureza química dos envolvidos, caracterizando uma transformação física. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 201 
e) Incorreta. A digestão se dá, principalmente, por reações química entre o ácido clorídrico, 
presente no suco gástrico, e os alimentos. Reações catalisadas por enzimas como a pepsina. 
Gabarito: D 
 
126. (UNICENTRO 2009/2) 
Em um recipiente fechado, ocorre a reação representada pelos dois sistemas, onde esferas de 
mesma cor representam átomos de um mesmo elemento químico e esferas de cores diferentes 
representam átomos de elementos distintos. 
 
 
 
De acordo com esses dados, podemos afirmar que: 
 
A) no sistema I, há uma substância pura. 
B) no sistema II, o ponto de ebulição é constante. 
C) o número de átomos no sistema II é igual a 4. 
D) o número de moléculas no sistema I é igual a 16. 
E) o número de átomos no sistema I é maior que no sistema II. 
 
Comentários: 
a) Incorreta. Há uma mistura de duas substâncias simples, de modo que a mistura não é pura. 
b) Correta. Depois da reação, temos uma substância pura composta por apenas um tipo de 
molécula. 
c) Incorreta. O número de moléculas é 4, e não o número de átomos. Este é igual a 16. 
d) Incorreta. O número de moléculas no sistema I é 8. 16 representa o número de átomos, bem 
como observado no comentário do item (c). 
e) Incorreta. As reações obedecem a Lei de Conservação das Massas, de modo que o número de 
átomos de cada elemento deve ser igual antes e depois. 
Gabarito: B 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 202 
127. (UNICENTRO 2009/1) 
Uma amostra de água, gelo e sal dissolvido em água, tem 
 
a) 2 componentes, 2 fases. 
b) 3 componentes, 3 fases. 
c) 2 componentes, 4 fases. 
d) 3 componentes, 4 fases. 
e) 2 componentes, 1 fase. 
 
Comentários: 
Os componentes são dois: a água e o sal. 
As fases são duas: a sólida, formada pelo gelo, e a líquida, formada pela mistura homogênea de 
água e sal. 
Gabarito: A 
 
128. (UNICENTRO 2012/2) 
O índice de desenvolvimento de uma cidade pode ser determinado pelo acesso da população ao 
saneamento básico e à água tratada. 
De acordo com essa informação e considerando-se os processos utilizados no tratamento de água 
e de esgoto, é correto afirmar: 
 
a) A filtração da água tem como finalidade remover as substâncias nocivas dissolvidas nesse 
líquido. 
b) A matéria orgânica, existente nos esgotos, é oxidada na presença de oxigênio transformando-
se em gás carbônico e água. 
c) A construção de fossas para coletar dejetos residenciais constitui processo eficiente na 
substituição de redes coletoras de esgoto. 
d) A degradação de material orgânico existente nos esgotos é um processo físico que ocorre na 
presença do íon hipoclorito, ClO4-. 
e) A adição de agentes anticoagulantes, como o sulfato de alumínio, no tratamento da água tem a 
função de esterilizar a água contaminada. 
 
Comentários: 
a) Incorreta. A filtração extrai as impurezas não dissolvidas na água, bem como areia e outras fases 
sólidas. 
b) Correta. Este processo ocorre sob a atuação das bactérias aeróbicas, que consomem o oxigênio 
dissolvido e geram estes dois gases. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 203 
c) Incorreta. Em geral, as fossas oferecem mais riscos sanitários em seu processo de coleta e 
podem danificar os lençóis freáticos. 
d) Incorreta. Bem como já abordado no comentário do item (b), esta degradação ocorre por 
reações químicas catalisadas por bactérias aeróbicas, por isso são transformações químicas. 
e) Incorreta. O sulfato de alumínio é, na verdade, um agente coagulante, que desestabiliza as 
impurezas sólidas e estimula a produção de microflocos. 
Gabarito: B 
 
129. (ENEM/2020) 
As moedas despertam o interesse de colecionadores, numismatas e investidores há bastante tempo. Uma 
moeda de 100% cobre, circulante no período do Brasil Colônia, pode ser bastante valiosa. O elevado valor 
gera a necessidade de realização de testes que validem a procedência da moeda, bem como a veracidade 
de sua composição. Sabendo que a densidade do cobre metálico é próxima de 9 g·cm3, um investidor 
negocia a aquisição de um lote de quatro moedas A, B, C e D fabricadas supostamente de 100% cobre e 
massas 26 g, 27 g, 10 g e 36 g, respectivamente. Com o objetivo de testar a densidade das moedas, foi 
realizado um procedimento em que elas foram sequencialmente inseridas em uma proveta contando 5 
ml de água, conforme esquematizado. 
 
Com base nos dados obtidos, o investidor adquiriu as moedas 
a) A e B 
b) A e C 
c) B e C 
d) B e D 
e) C e D 
 
Comentários 
Os volumes de água que foram deslocados, ao ser adicionado cada uma das moedas, 
correspondem ao valor de seus volumes. Dadas as massas fornecidas pela questão juntamente 
com os volumes calculados, é possível calcular suas densidades: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 204 
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐴 =
𝑚𝐴
𝑉𝐴
=
26 𝑔
2 𝑚𝐿
= 13 𝑔/𝑚𝐿 
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐵 =
𝑚𝐵
𝑉𝐵
=
27 𝑔
3 𝑚𝐿
= 9 𝑔/𝑚𝐿 
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐶 =
𝑚𝐶
𝑉𝐶
=
10 𝑔
2 𝑚𝐿
= 5 𝑔/𝑚𝐿 
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐷 =
𝑚𝐷
𝑉𝐷
=
36 𝑔
4 𝑚𝐿
= 9 𝑔/𝑚𝐿 
Sendo assim, são feitas 100% com cobre apenas as moedas B e D. 
Gabarito: D 
 
130. (ENEM/2020) 
O exame parasitológico de fezes é utilizado para detectar ovos de parasitos. Um dos métodos utilizados, 
denominado de centrífugo-flutuação, considera a densidade dos ovos em relação a uma solução de 
densidade 1,15 g·mL-1. Assim, ovos que flutuam na superfície dessa solução são detectados. Os dados de 
densidade dos ovos de alguns parasitos estão apresentados na tabela. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 205 
 
Considerando-se a densidade dos ovos e da solução, ovos de quais parasitos podem ser detectados por 
esse método? 
a) A. lumbricoides, A. suum e S. mansoni. 
b) S. mansoni, T. saginata e Ancylostoma. 
c) Ancylostoma, A. lumbricoides e A. suum. 
d) T. saginata, S. mansoní e A. lumbricoides. 
e) A. lumbricoides, A. suum e T. sagínata. 
 
Comentários 
A técnica utilizada consiste em diferenciar os ovos através da diferença entre suas densidades e 
a densidade da solução de 1,15 g· mL-1 
Assim, flutuarão sobre a solução aqueles ovos menos densos, que são os ovos de: 
Ancylostoma – d = 1,06 g· mL-1 
Ascaris lumbricoides – d = 1,11 g· mL-1 
Ascaris suum – d = 1,13 g·mL-1 
Gabarito:C 
 
131. (ENEM/2020) 
Para assegurar a boa qualidade de seu produto, uma indústria de vidro analisou um lote de 
óxido de silício (SiO₂), principal componente do vidro. Para isso, submeteu uma amostra desse 
óxido ao aquecimento até sua completa fusão e ebulição, obtendo ao final um gráfico de 
temperatura T (°C) versus tempo t (min). Após a obtenção do gráfico, o analista concluiu que a 
amostra encontrava-se pura. 
Dados do SIO2: Tfusão = 1600 °C; Tebulição = 2230 °C 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 206 
a) 
 
d) 
 
b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
 
Comentários 
O gráfico de uma substância deve apresentar dois patamares (mudanças de estado físico em 
temperatura constante).O único gráfico que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição 
indicados por dois patamares é o gráfico D. 
Gabarito: “D”. 
 
132. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
A farinha de linhaça dourada é um produto natural que oferece grandes benefícios para o nosso 
organismo. A maior parte dos nutrientes da linhaça encontra-se no óleo desta semente, rico em 
substâncias lipossolúveis com massas moleculares elevadas. A farinha também apresenta altos teores de 
fibras proteicas insolúveis em água, celulose, vitaminas lipossolúveis e sais minerais hidrossolúveis. 
Considere o esquema, que resume um processo de separação dos componentes principais da farinha de 
linhaça dourada. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 207 
 
 
O óleo de linhaça será obtido na fração 
 
a) Destilado 1. 
b) Destilado 2. 
c) Resíduo 2. 
d) Resíduo 3. 
e) Resíduo 4. 
 
Comentários: 
O primeiro método de separação de mistura utilizado é a extração. O éter etílico adicionado 
apresenta baixa polaridade e é responsável pela solubilização do óleo de linhaça, que é um 
composto apolar. A mistura éter e óleo sofre é encaminhada para o processo de destilação. 
Lembrando que o destilado é o componente mais volátil (maior facilidade de se tornar vapor), 
ou seja, o líquido de menor temperatura de ebulição. Como o óleo apresenta temperatura de 
ebulição maior que o éter, o destilado 1 é o éter e o resíduo 4 é o óleo de linhaça. 
Gabarito: E 
 
133. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
A figura representa a sequência de etapas em uma estação de tratamento de água. 
 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 208 
Disponível em: www.ecoguia.cm-mirandela.pt. 
Acesso em: 30 jul. 2012. 
 
Qual etapa desse processo tem a densidade das partículas como fator determinante? 
 
a) Oxidação. 
b) Floculação. 
c) Decantação. 
d) Filtração. 
e) Armazenamento. 
 
Comentários: 
Analisando cada uma das etapas apresentadas, tem-se: 
a) Errado. Oxidação. A oxidação é um processo químico que ocorre uma reação de transferência 
de elétrons e não existe nenhuma correlação ou dependência com a densidade. 
b) Errado. Floculação. A floculação é o método utilizado para aumentar o tamanho das partículas, 
a partir, da interação entre as entidades. 
c) Certo. Decantação. A decantação é um método físico de separação de mistura utilizado para 
separar materiais imiscíveis com densidades distintas. Esse método é utilizado tanto para a 
separação de sólido em líquido quanto de líquido em líquido. 
d) Errado. Filtração. A filtração é um método físico utilizado para separar materiais insolúveis 
sólido em líquido ou sólido em gás. Para que esse método seja possível, é necessário que o 
tamanho das partículas sólidas seja maior que o espaço encontrado na estrutura do filtro. 
e) Errado. Armazenamento. O armazenamento é um método de estocagem de um material e não 
ocorre separação de mistura. 
Gabarito: C 
 
134. (ENEM/2015/1ª Aplicação) 
Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz de remoção de petróleo 
contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). A 
composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas características, 
interagem formando agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores 
misturam ao LCC nanopartículas magnéticas. 
KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-caju. 
Disponível em: www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 (adaptado). 
 
Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente, 
 
a) flotação e decantação. 
b) decomposição e centrifugação. 
c) floculação e separação magnética. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 209 
d) destilação fracionada e peneiração. 
e) dissolução fracionada e magnetização. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A flotação é o processo de separação de misturas heterogêneas através da adição de 
ar no líquido, em que uma das substâncias se adere a essas bolhas de ar, separando. O processo 
descrito é a formação de um agregado com o petróleo. Além disso, a decantação consiste na 
precipitação da substância mais densa após o repouso da mistura, o que não é descrito em 
questão. 
b) Errada. A decomposição é um processo químico, que transforma uma substância em outra, 
não guardando relação com a formação de agregados com o petróleo (floculação). Além disso, a 
centrifugação acontece quando o recipiente, depois de agitado, é colocado em repouso e a parte 
mais densa precipita. Isso não acontece no processo, uma vez que, para retirar os agregados são 
utilizadas nanopartículas magnéticas para separação. 
c) Certa. A primeira etapa consiste na formação de flocos, formados de agregados do petróleo. 
Já na segunda etapa, há a mistura com nanopartículas magnéticas que são atraídas por uma 
espécie de imã, caracterizando a separação eletromagnética. 
d) Errada. A destilação fracionada é um método de separação de mistura homogênea baseada 
no ponto de ebulição de cada componente. Já a peneiração, consiste na separação de sólidos 
maiores de sólidos menores, o que não é visto na segunda etapa, em que se utiliza separação 
magnética. 
e) Errada. A dissolução fracionada consiste na adição de um líquido ao recipiente para dissolver 
um dos componentes da mistura, o que não acontece na primeira etapa. Esta etapa é 
caracterizada pela formação de flocos (agregados com petróleo). Além disso, a segunda etapa é 
um processo de separação magnética que utiliza o princípio da magnetização. 
Gabarito: C 
 
135. (ENEM/2014/3ª Aplicação) 
O tratamento convencional da água, quando há, remove todas as impurezas? Não. À custa de muita 
adição de cloro, a água que abastece residências, escolas e trabalhos é bacteriologicamente segura. Os 
tratamentos disponíveis removem partículas e parte das substâncias dissolvidas, resultando em uma água 
transparente e, geralmente, inodora e insípida, mas não quimicamente pura. O processo de purificação 
da água compreende etapas distintas, que são: a decantação, a coagulação/floculação, a filtração, a 
desinfecção e a fluoretação. 
GUIMARÃES, J.R.D. Claro como a água? Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. 
Acesso em: 2 abr. 2011 (adaptado) 
 
Dentre as etapas descritas, são consideradas processos químicos: 
 
a) Decantação e coagulação. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 210 
b) Decantação e filtração. 
c) Coagulação e desinfecção. 
d) Floculação e filtração. 
e) Filtração e fluoretação. 
 
Comentários: 
Os processos físicos descritos nos itens são: decantação, filtração, floculação e fluoretação. 
Os processos químicos são: coagulação e desinfecção. 
Decantação: separaçãode sólido ou líquido imiscíveis em um líquido. Desde que os materiais 
apresentem densidades diferentes. 
Filtração: mistura de sólido imiscível em líquido ou gás. O sólido insolúvel deve apresentar o 
tamanho de suas partículas maior que os orifícios do filtro. 
Floculação: nucleação de partículas sólidas. Aumento do tamanho e massa da partícula sólida 
dispersa em um líquido. 
Fluoretação: adição de íons de flúor (F-) que apresentam a função de prevenir cáries. 
Coagulação: inúmeras reações químicas que formam um coágulo. O coágulo é caracterizado pela 
composição da fibrina, que é uma proteína fibrosa. 
Desinfecção: na estação de tratamento de água, adição de compostos que contenham o 
elemento cloro, que será responsável pela reação química com alguns microorganismos 
indesejáveis. 
Gabarito: C 
 
136. (ENEM/2016/2ª Aplicação) 
Algumas práticas agrícolas fazem uso de queimadas, apesar de produzirem grandes efeitos negativos. Por 
exemplo, quando ocorre a queima da palha de cana-de-açúcar, utilizada na produção de etanol, há 
emissão de poluentes como CO2, SOx, NOx e materiais particulados (MP) para a atmosfera. Assim, a 
produção de biocombustíveis pode, muitas vezes, ser acompanhada da emissão de vários poluentes. 
CARDOSO, A. A.; MACHADO, C. M. D.; PEREIRA, E. A. Biocombustível: o mito do 
combustível limpo. Química Nova na Escola, n. 28, maio 2008 (adaptado). 
 
Considerando a obtenção e o consumo desse biocombustível, há transformação química quando 
 
a) o etanol é armazenado em tanques de aço inoxidável. 
b) a palha de cana-de-açúcar é exposta ao sol para secagem. 
c) a palha da cana e o etanol são usados como fonte de energia. 
d) os poluentes SOx, NOx e MP são mantidos intactos e dispersos na atmosfera. 
e) os materiais particulados (MP) são espalhados no ar e sofrem deposição seca. 
 
Comentários: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 211 
A transformação química consiste em um processo que altere a propriedade química do etanol, 
ou seja, mude algo relacionado a sua estrutura. 
Sendo assim, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O armazenamento do etanol protege-o do meio externo e o separa. Sendo assim, no 
máximo, diminui a evaporação deste combustível, que é um processo físico. 
b) Errada. Esse processo resulta na desidratação da palha, ou seja, a ação do sol promove 
evaporação da água ali presente, que é um processo físico. 
c) Certa. O uso da palha e do etanol são usados na combustão, liberando CO2, água e energia sob 
a forma de calor. Sendo assim, há um processo de alteração na matéria, sendo um processo 
químico. 
d) Errada. Como os poluentes permanecem intactos, eles não reagem, logo, não alteram sua 
composição. Sendo assim, há a ausência de um processo químico. 
e) Errada. Os materiais particulados que sofrem deposição seca não ficam em contato com a 
umidade, ou seja, não reagem com a água. Sendo assim, não acontece reação, logo, não há 
processo químico. 
Gabarito: C 
 
137. (ENEM/2018/1ª Aplicação) 
Usando um densímetro cuja menor divisão da escala, isto é, a diferença entre duas marcações 
consecutivas, é de 5,0 10–2 g cm–3, um estudante realizou um teste de densidade: colocou este 
instrumento na água pura e observou que ele atingiu o repouso na posição mostrada. 
 
 
Em dois outros recipientes A e B contendo 2 litros de água pura, em cada um, ele adicionou 100g e 200g 
de NaCl, respectivamente. 
Quando o cloreto de sódio é adicionado à água pura ocorre sua dissociação formando os íons Na+ e Cl–. 
Considere que esses íons ocupam os espaços intermoleculares na solução. 
 
Nestes recipientes, a posição de equilíbrio do densímetro está representada em: 
 
a) 

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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 212 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Comentários: 
Primeiramente, para materiais imiscíveis com densidades diferentes de líquido e líquido ou sólido 
em líquido, aquele que tiver menor densidade flutua, enquanto o mais denso afunda. 
Calcula-se a densidade das soluções A e B, sabendo que a densidade da água pura é igual a 1 
g/cm3: 
Solução A Solução B 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐴
=
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐴 =
100 𝑔 + 2000 𝑔
2000 𝑐𝑚3
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐴 =
2100 𝑔
2000 𝑐𝑚3
= 1,05 𝑔/𝑐𝑚3 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐵
=
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐵 =
200 𝑔 + 2000 𝑔
2000 𝑐𝑚3
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐵 =
2200 𝑔
2000 𝑐𝑚3
= 1,10 𝑔/𝑐𝑚3 
Segundo o texto, a menor marcação do densímetro é igual a 0,05 g/cm3. As soluções ficam 
mais densas, logo, os densímetros devem subir. 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐴 − 𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒á𝑔𝑢𝑎 = 
1,05 𝑔 · 𝑐𝑚3 − 1,00𝑔 · 𝑐𝑚3 = 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐵 − 𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒á𝑔𝑢𝑎 = 
1,10 𝑔 · 𝑐𝑚3 − 1,00𝑔 · 𝑐𝑚3 = 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 213 
0,05 𝑔 · 𝑐𝑚3 
(corresponde a uma marcação) 
0,10 𝑔 · 𝑐𝑚3 
(corresponde a duas marcações) 
O densímetro sobe 1 marcação O densímetro sobe 2 marcações 
Gabarito: D 
 
138. (ENEM/2017/2ª Aplicação) 
Um estudante construiu um densímetro, esquematizado na figura, utilizando um canudinho e massa de 
modelar. O instrumento foi calibrado com duas marcas de flutuação, utilizando água (marca A) e etanol 
(marca B) como referências. 
 
 
 
Em seguida, o densímetro foi usado para avaliar cinco amostras: vinagre, leite integral, gasolina (sem 
álcool anidro), soro fisiológico e álcool comercial (92,8 °GL). 
 
Que amostra apresentará marca de flutuação entre os limites A e B? 
 
a) Vinagre. 
b) Gasolina. 
c) Leite integral. 
d) Soro fisiológico. 
e) Álcool comercial. 
 
Comentários: 
As marcas no densímetro indicam que ele afunda no álcool e flutua na água, ou seja, o 
densímetro é mais denso que o álcool e menos denso que a água. Como o álcool comercial é uma 
mistura de água e álcool, o densímetro apresentará uma marca de flutuação entre os pontos A e 
B. 
Gabarito: E 
 
139. (ENEM/2015/2ª Aplicação) 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 214 
O álcool utilizado como combustível automotivo (etanol hidratado) deve apresentar uma taxa máxima de 
água em sua composição para não prejudicar o funcionamento do motor. Uma maneira simples e rápida 
de estimar a quantidade de etanol em misturas com água é medir a densidade da mistura. O gráfico 
mostra a variação da densidade da mistura (água e etanol) com a fração percentual da massa de etanol 
(fe), dada pela expressão 
, 
em que me e ma são as massas de etanol e de água na mistura, respectivamente, a uma temperatura de 
20 oC. 
 
Disponível em: www.handymath.com. Acesso em: 8 ago. 2012. 
 
Suponha que em uma inspeção de rotina realizada em determinado posto, tenha-se verificado que 50,0 
cm3 de álcool combustível tenham massa igual a 45,0 g. Qual é a fração percentual de etanol nessa 
mistura? 
 
a) 7% 
b) 10% 
c) 55% 
d) 90% 
e) 93% 
 
Comentários: 
Parece difícil né? Só parece. Se liga. 
O comando da questão diz o seguinte: “50,0 cm3 de álcool combustível tenham massa igual a 
45,0 g” 
Massa = 45,0 g 
Volume = 50,0 cm3 
)mm(
m
100f
ae
e
e
+
=
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 215 
Logo, 
𝑑 =
𝑚
𝑉
=
45,0 g
50,0 cm3
= 0,9 𝑔/𝑐𝑚3 
Observando o gráfico, isso nos mostra um fe = 55% 
 
Gabarito: C 
 
140. (ENEM/2014/2ª Aplicação) 
Em um experimento, foram separados três recipientes A, B e C, contendo 200 mL de líquidos distintos: o 
recipiente A continha água, com densidade de 1,00g/mL; o recipiente B, álcool etílico, com densidade de 
0,79 g/mL; e o recipiente C, clorofórmio, com densidade de 1,48 g/mL. Em cada um desses recipientes foi 
adicionada uma pedra de gelo, com densidade próxima a 0,90 g/mL. 
 
No experimento apresentado, observou-se que a pedra de gelo 
 
a) flutuou em A, flutuou em B e flutuou em C. 
b) flutuou em A, afundou em B e flutuou em C. 
c) afundou em A, afundou em B e flutuou em C. 
d) afundou em A, flutuou em B e afundou em C. 
e) flutuou e A, afundou em B e afundou em C. 
 
Comentários: 
Substâncias mais densas tendem a afundar em substâncias menos densas e substâncias menos 
densas tendem a flutuar em substâncias mais densas, portanto: Gelo flutuou em A, afunda em B 
e flutua em C. 
Gabarito: B 
 
141. (ENEM/2013/2ª Aplicação) 
Os densímetros instalados nas bombas de combustível permitem averiguar se a quantidade de água 
presente no álcool hidratado está dentro das especificações determinadas pela Agência Nacional do 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 216 
Petróleo (ANP). O volume máximo permitido de água no álcool é de 4,9%. A densidade da água e do álcool 
anidro são de 1,00 g/cm3 e 0,80 g/cm3, respectivamente. 
Disponível em: http://nxt.anp.gov.br. Acesso em: 5 dez. 2011 (adaptado). 
 
A leitura no densímetro que corresponderia à fração máxima permitida de água é mais próxima de 
 
a) 0,20 g/cm3. 
b) 0,81 g/cm3. 
c) 0,90 g/cm3. 
d) 0,99 g/cm3. 
e) 1,80 g/cm3. 
 
Comentários: 
O volume máximo permitido é de 4,9% de água, logo, 95,1% de álcool para completar a mistura. 
Considerando um volume total de 100 cm3 (ou 100 mL), tem-se 4,9 mL de água e 95,1 mL de 
álcool. 
Como a densidade do álcool é 0,8 g/cm3 e a da água 1 g/cm3, tem-se a massa de álcool e de água 
é igual a: 
0,8 𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 − − − − 1 𝑚𝐿
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 − − − − 95,1 𝑚𝐿
 
𝑥 = 76,08 𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 
 
1 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − 1 𝑚𝐿
𝑦 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − 4,9 𝑚𝐿
 
𝑦 = 4,9 𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 
Portanto, a densidade da mistura é dada por: 
𝑑 =
𝑚
𝑉
 
𝑑𝑚𝑖𝑠𝑡𝑢𝑟𝑎 =
𝑚á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 + 𝑚á𝑔𝑢𝑎
𝑉𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
 
𝑑𝑚𝑖𝑠𝑡𝑢𝑟𝑎 =
4,9 𝑔 + 76,08
100 𝑚𝐿
= 0,81
𝑔
𝑚𝐿
𝑜𝑢 0,81 𝑔/𝑐𝑚3 
Gabarito: B 
 
142. (ENEM/2012/1ª Aplicação) 
Um consumidor desconfia que a balança do supermercado não está aferindo corretamente a massa dos 
produtos. Ao chegar a casa resolve conferir se a balança estava descalibrada. Para isso, utiliza um 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 217 
recipiente provido de escala volumétrica contendo 1,0 litro d’água. Ele coloca uma porção dos legumes 
que comprou dentro do recipiente e observa que a água atinge a marca de 1,5 litro e também que a 
porção não ficara totalmente submersa, com 
1
3
 de seu volume fora d’água. Para concluir o teste, o 
consumidor, com ajuda da internet, verifica que a densidade dos legumes, em questão, é a metade da 
densidade da água, onde, água = 1 g/cm3. No supermercado a balança registrou a massa da porção de 
legumes igual a 0,500 kg (meio quilograma). 
 
Considerando que o método adotado tenha boa precisão, o consumidor concluiu que a balança estava 
descalibrada e deveria ter registrado a massa da porção de legumes igual a 
 
a) 0,073 kg. 
b) 0,167 kg 
c) 0,250kg. 
d) 0,375 kg. 
e) 0,750kg 
 
Comentários: 
Para a resolução da questão, é necessário utilizar a fórmula da densidade 
𝑑 =
𝑚
𝑉
 
O texto nos dá a informação de que 2/3 da porção de legumes possui um volume de 0,5 L (pois 
é o volume alterado ao colocar a porção). Sendo assim, o volume total da porção é 0,75 L. Mas a 
fórmula precisa que o volume esteja em cm3, de forma que o valor colocado nela será 750 cm3 
(1L = 1 dm3 = 1.000 cm3). 
Também é informado que a densidade da porção é a metade da densidade da água, que é 
1g/cm3. Então a porção de legumes possui uma densidade de 0,5g/cm3. 
Colocando tudo na fórmula temos que: 
𝑑 =
𝑚
𝑉
 
0,5 𝑔/𝑐𝑚3 =
𝑚
750 𝑐𝑚3
 
𝑚 = 750 𝑐𝑚3 · 0,5 𝑔/𝑐𝑚3 
𝑚 = 375 𝑔 = 0,375 𝑘𝑔 
Gabarito: D 
 
143. (ENEM/2012/2ª Aplicação) 
Para preparar uma massa básica de pão, deve-se misturar apenas farinha, água, sal e fermento. Parte do 
trabalho deixa-se para o fungo presente no fermento: ele utiliza amido e açúcares da farinha em reações 
químicas que resultam na produção de alguns outros compostos importantes no processo de crescimento 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 218 
da massa. Antes de assar, é importante que a massa seja deixada num recipiente por algumas horas para 
que o processo de fermentação ocorra. 
 
Esse período de espera é importante para que a massa cresça, pois é quando ocorre a 
 
a) reprodução do fungo na massa. 
b) formação de dióxido de carbono. 
c) liberação de energia pelos fungos. 
d) transformação da água líquida em vapor d’água. 
e) evaporação do álcool formado na decomposição dos açúcares. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O fungo presente ali utiliza amido e açúcares da farinha para produzir CO2 e dar volume 
à massa. Sendo assim, não há reprodução do fungo na massa, mas atuação deste. 
b) Certa. O dióxido de carbono formado proporciona o crescimento da massa, logo, a espera é 
necessária porque é o período que se forma o CO2. 
c) Errada. Os fungos podem até liberar energia durante o processo, mas o que faz a massa crescer 
é o CO2. 
d) Errada. A vaporização da água deixa a massa menos “molhada”, mas o período de espera é 
importante porque o CO2 tem que ser formado para dar volume ideal à comida. 
e) Errada. O álcool é produto junto com o CO2 e é evaporado quando o bolo é assado, porém é o 
CO2 que invade a massa dando volume a ela. Com isso, é necessário esse tempo de espera. 
Gabarito: B 
 
144. (ENEM/2011/1ª Aplicação) 
Certas ligas estanho-chumbo com composição específica formam um eutético simples, o que significa que 
uma liga com essas características se comporta como uma substância pura, com um ponto de fusão 
definido, no caso 183 ºC. Essa é uma temperatura inferior mesmo ao ponto de fusão dos metais que 
compõem esta liga (o estanho puro funde a 232 ºC e o chumbo puro a 320 ºC), o que justifica sua ampla 
utilização na soldagem de componentes eletrônicos, em que o excesso de aquecimento deve sempre ser 
evitado. De acordo com as normas internacionais, os valores mínimo e máximo das densidades para essas 
ligas são de 8,74 g/mL e 8,82 g/mL, respectivamente. As densidades do estanho e do chumbo são 7,3 g/mL 
e 11,3 g/mL, respectivamente. 
 
Um lote contendo 5 amostras de solda estanho-chumbo foi analisado por um técnico, por meio da 
determinação de sua composição percentual em massa, cujos resultados estão mostrados no quadro a 
seguir. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 219 
 
 
Com base no texto e na análise realizada pelo técnico, as amostras que atendem às normas internacionais 
são 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e V. 
e) IV e V. 
 
Comentários: 
A densidade do estanho é igual a 7,3 g/mL e a do chumbo de 11,3 g/mL. Para encontrar qual 
amostra atende à norma internacional, deve-se calcular a densidade completa da amostra, que 
tem sua composição descrita no quadro. 
Com isso, considerando que todas as amostras possuam 1 mL, a densidade de cada uma é dada 
por: 
Amostra I: 
Como a massa de estanho é 7,3 g e a amostra possui 60% deste, então, a verdadeira quantidade 
de estanho na amostra é de: 
7,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 − − − − 100% 
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 − − − − 60%
 
𝑥 = 4,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 
De maneira análoga, como tem-se 11,3 g de chumbo e a amostra possui 40% deste, então, a 
verdadeira quantidadede chumbo é de: 
11,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 100% 
𝑦 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 40%
 
𝑥 = 4,52 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 
Portanto, a massa total da amostra é de: 
4,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 + 4,52 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 = 8,9 𝑔 
br.rica.ufpr.//www.elet:http :em Disponível
4159V
3763IV
3565III
3862II
4060I
(%) Pb
de mPorcentage
(%) Sn
de mPorcentage
Amostra
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 220 
Como o volume considerado é de 1 mL, tem-se que a densidade (d), que é a razão entre massa e 
volume, é dada por: 
𝑑 =
8,9 𝑔
1 𝑚𝐿
= 8,9 𝑔/𝑚𝐿 
Amostra II: 
Como a massa de estanho é 7,3 g e a amostra possui 62% deste, então, a verdadeira quantidade 
de estanho na amostra é de: 
7,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 − − − − 100% 
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 − − − − 62%
 
𝑥 = 4,526 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 
De maneira análoga, como tem-se 11,3 g de chumbo e a amostra possui 38% deste, então, a 
verdadeira quantidade de chumbo é de: 
11,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 100% 
𝑦 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 38%
 
𝑥 = 4,294 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 
Portanto, a massa total da amostra é de: 
4,526 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 + 4,294 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 = 8,82 𝑔 
Como o volume considerado é de 1 mL, tem-se que a densidade (d), que é a razão entre massa e 
volume, é dada por: 
𝑑 =
8,82 𝑔
1 𝑚𝐿
= 8,82 𝑔/𝑚𝐿 
Amostra III 
Como a massa de estanho é 7,3 g e a amostra possui 65% deste, então, a verdadeira quantidade 
de estanho na amostra é de: 
7,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 − − − − 100% 
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 − − − − 65%
 
𝑥 = 4,745 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 
De maneira análoga, como tem-se 11,3 g de chumbo e a amostra possui 35% deste, então, a 
verdadeira quantidade de chumbo é de: 
11,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 100% 
𝑦 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 35%
 
𝑥 = 3,955 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 
Portanto, a massa total da amostra é de: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 221 
4,745 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 + 3,955 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 = 8,7 𝑔 
Como o volume considerado é de 1 mL, tem-se que a densidade (d), que é a razão entre massa e 
volume, é dada por: 
𝑑 =
8,7 𝑔
1 𝑚𝐿
= 8,7 𝑔/𝑚𝐿 
 
Amostra IV: 
Como a massa de estanho é 7,3 g e a amostra possui 63% deste, então, a verdadeira quantidade 
de estanho na amostra é de: 
7,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 − − − − 100% 
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 − − − − 63%
 
𝑥 = 4,599 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 
De maneira análoga, como tem-se 11,3 g de chumbo e a amostra possui 37% deste, então, a 
verdadeira quantidade de chumbo é de: 
11,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 100% 
𝑦 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 37%
 
𝑥 = 4,181 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 
Portanto, a massa total da amostra é de: 
4,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 + 4,52 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 = 8,78 𝑔 
Como o volume considerado é de 1 mL, tem-se que a densidade (d), que é a razão entre massa e 
volume, é dada por: 
𝑑 =
8,78 𝑔
1 𝑚𝐿
= 8,78 𝑔/𝑚𝐿 
 
Amostra V: 
Como a massa de estanho é 7,3 g e a amostra possui 59% deste, então, a verdadeira quantidade 
de estanho na amostra é de: 
7,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 − − − − 100% 
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 − − − − 59%
 
𝑥 = 4,307 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 
De maneira análoga, como tem-se 11,3 g de chumbo e a amostra possui 41% deste, então, a 
verdadeira quantidade de chumbo é de: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 222 
11,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 100% 
𝑦 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 41%
 
𝑥 = 4,633 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 
Portanto, a massa total da amostra é de: 
4,307 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑛 + 4,633 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 = 8,94 𝑔 
Como o volume considerado é de 1 mL, tem-se que a densidade (d), que é a razão entre massa e 
volume, é dada por: 
𝑑 =
8,94 𝑔
1 𝑚𝐿
= 8,94 𝑔/𝑚𝐿 
Sendo assim, fazendo uma tabela com a coluna da densidade e a situação da amostra (se está 
dentro do intervalo de acordo com a norma), tem-se: 
Amostra Densidade (g/mL) Situação 
I 8,9 Ultrapassa o máximo permitido 
II 8,82 É igual ao máximo permitido 
III 8,7 Inferior ao mínimo permitido 
IV 8,78 Fica dentro do intervalo permitido 
V 8,94 Ultrapassa o máximo permitido 
Portanto, as únicas amostras que atendem à norma de densidade entre 8,74 e 8,82 g/mL são as 
amostras II e IV. 
Gabarito: C 
 
145. (ENEM/2010/2ª Aplicação) 
Com a frequente adulteração de combustíveis, além de fiscalização, há necessidade de prover meios para 
que o consumidor verifique a qualidade do combustível. Para isso, nas bombas de combustíveis existe um 
densímetro, semelhante ao ilustrado na figura. Um tubo de vidro fechado fica imerso no combustível, 
devido ao peso das bolinhas de chumbo colocadas no seu interior. Uma coluna vertical central marca a 
altura de referência, que deve ficar abaixo ou no nível do combustível para indicar que sua densidade está 
adequada. Como o volume do líquido varia com a temperatura mais que o do vidro, a coluna vertical é 
preenchida com mercúrio para compensar variações de temperatura. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 223 
 
 
De acordo com o texto, a coluna vertical de mercúrio, quando aquecida, 
 
a) indica a variação da densidade do combustível com a temperatura. 
b) mostra a diferença de altura da coluna a ser corrigida. 
c) mede a temperatura ambiente no momento do abastecimento. 
d) regula a temperatura do densímetro de acordo com a do ambiente. 
e) corrige a altura de referência de acordo com a densidade do líquido. 
 
Comentários: 
Pontos importantes sobre o fenômeno gerado pelo aquecimento: 
I. O aquecimento aumenta o volume do combustível, então, há uma redução da densidade dele. 
II. A redução da densidade do combustível implica em uma redução do empuxo sobre o vidro, 
logo, o vidro afunda um pouco mais. 
III. Se o vidro afunda um pouco mais, o nível do combustível sobe. 
IV. A coluna de mercúrio também sofre dilatação devido ao aumento de temperatura, 
aumentando a sua altura no tubo em que está inserida. 
V. Esse aumento de altura serve como compensação. Sendo assim, mantém-se a distância entre 
a superfície do mercúrio e a superfície do líquido mesmo havendo aumento de temperatura. 
VI. Essa altura que foi compensada é utilizada como referência para o processo de verificação do 
combustível. 
Portanto, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. Não é possível medir a variação de densidade apenas medindo o aumento da coluna 
vertical de mercúrio quando aquecida. Coluna esta que é utilizada para fins de correção. 
b) Errada. Não mostra a diferença exata de altura da coluna, ele apenas corrige devido a presença 
dessa altura. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 224 
c) Errada. A coluna de mercúrio não tem a finalidade de ser um termômetro, apenas é preenchida 
pelo líquido para dar capacidade de correção. 
d) Errada. A coluna não regula a temperatura ambiente, mas, por ser condutor de calor, o 
mercúrio da coluna reage à temperatura ambiente, dilatando. 
e) Certa. O intuito da coluna de mercúrio é realizar a correção devido ao aquecimento do 
combustível, que reduz densidade fazendo com que o densímetro afunde. Com isso, há uma 
diferença maior entre a superfície do combustível e do mercúrio, porém, graças a dilatação do 
metal líquido, há essa correção por conta da dilatação. 
Gabarito: E 
 
146. (ENEM/2009/1ª Aplicação) 
O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de consumo são 
produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são determinados parâmetros que 
permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um produto de amplo consumo 
muito adulterado, pois recebe adição de outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem o 
comercializa. De acordo com a Agência Nacional de Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter 
densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811g/cm3. Em algumas bombas de combustível a densidade do álcool 
pode ser verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas 
com valores de densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, 
são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool combustível. 
 
 
 
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se afirmar que 
 
a) a densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3. 
b) a amostra 1 possui densidade menor do que a permitida. 
c) a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura. 
d) a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2. 
e) o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3. 
 
Comentários: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 225 
a) Errado. Se a bola escura tiver a mesma densidade que o álcool, não conseguiremos a diferença 
de densidade e assim notar se há ou não adulteração. 
b) Errado. Se a amostra possuir densidade fora dos padrões exigidos, as bolinhas deveriam 
ocupar posições diferentes na coluna de líquido, pois suas densidades são diferentes. 
c) Errado. Não tem a mesma densidade por não ocuparem a mesma posição nas três amostras. 
d) Certo. Como já foi citado, elas devem ter diferentes densidades para averiguar qualidade do 
álcool 
e) Errado. Precisamos de duas bolinhas com densidades diferentes para termos a diferença de 
uma subir e outra descer para averiguar. 
Gabarito: D 
 
147. (ENEM/2001) 
Pelas normas vigentes, o litro do álcool hidratado que abastece os veículos deve ser constituído de 96% 
de álcool puro e 4% de água (em volume). As densidades desses componentes são dadas na tabela. 
 
 
Um técnico de um órgão de defesa do consumidor inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álcool 
hidratado fora das normas. Colheu uma amostra do produto em cada posto, mediu a densidade de cada 
uma, obtendo: 
 
 
A partir desses dados, o técnico pôde concluir que estavam com o combustível adequado somente os 
postos 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e V. 
e) IV e V. 
 
Comentários: 
800Álcool
1000Água
(g/I) DensidadeSubstância
805V
808IV
815III
820II
822I
(g/I) lcombustíve do DensidadePosto 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 226 
Analisando uma alíquota de 1 L de combustível, tem-se que esta precisa ter 96% de álcool puro 
em volume, então, tem-se: 
1𝐿 − − − − 100%
𝑥 𝐿 − − − − 96%
 
𝑥 = 0,96 𝐿 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 
Sendo o restante composto por água: 
1 𝐿 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑚𝑏𝑢𝑠𝑡í𝑣𝑒𝑙 − 0,96 𝐿 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 = 0,04 𝐿 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
Como a densidade do álcool é 800 g/L, então 0,96 L de álcool tem uma massa de: 
800 𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 − − − − 1 𝐿
𝑦 𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 − − − − 0,96 𝐿
 
𝑦 = 768 𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 
Como a densidade é da água é de 1000 g/L, então, em 0,04 L, tem-se uma massa de água igual a: 
1000 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − 1 𝐿
𝑧 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − 0,04 𝐿
 
𝑧 = 40 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
Sendo assim, a massa total da solução é de: 
768 𝑔 𝑑𝑒 á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 + 40 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 = 808 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 
Portanto, a densidade ideal do álcool que abastece os veículos é dada pela massa da solução 
dividida pelo volume (que é de 1 L): 
𝑑á𝑙𝑐𝑜𝑜𝑙 𝑖𝑑𝑒𝑎𝑙 𝑙𝑖𝑚𝑖𝑡𝑒 =
808 𝑔
1 𝐿
= 808 𝑔/𝐿 
Portanto, os postos I, II e III com densidades de 822 g/L; 820 g/L e 815 g/L, respectivamente, 
estão com o limite acima do padrão. Logo, esses combustíveis estão adulterados. 
Sendo assim, apenas os postos IV e V, que possuem a densidade de 808 g/L e 805 g/L, 
respectivamente, estão dentro do valor previsto para o álcool utilizado como combustível. 
Gabarito: E 
 
148. (ENEM/2015/2ª Aplicação) 
Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de combustíveis é prejudicial ao meio ambiente, ao governo 
e, especialmente, ao consumidor final. Em geral, essa adulteração é feita utilizando compostos com 
propriedades físicas semelhantes às do combustível, mas de menor valor agregado. 
 
Considerando um combustível com 20% de adulterante, a mistura em que a adulteração seria identificada 
visualmente é 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 227 
 
a) etanol e água. 
b) etanol e acetona. 
c) gasolina e água. 
d) gasolina e benzeno. 
e) gasolina e querosene. 
 
Comentários: 
Para que a mistura possa ser identificada visualmente é necessário que a mistura seja 
heterogênea, porque teria a presença de dois componentes. Classificando os sistemas 
apresentados em homogêneos e heterogêneos tem-se: 
a) Errado. etanol e água: mistura homogênea, ambos são polares. 
b) Errado. etanol e acetona: mistura homogênea, ambos são polares. 
c) Certo. gasolina e água: mistura heterogênea, porque a gasolina é uma mistura de 
hidrocarboneto que são apolares e a água é polar. 
d) Errado. gasolina e benzeno: mistura homogênea, ambos são apolares, porque ambos são 
formados por hidrocarbonetos. 
e) Errado. gasolina e querosene: mistura homogênea, ambos são apolares, porque ambos são 
formados por hidrocarbonetos. 
Gabarito: C 
 
149. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
Alguns fenômenos observados no cotidiano estão relacionados com as mudanças ocorridas no estado 
físico da matéria. Por exemplo, no sistema constituído por água em um recipiente de barro, a água 
mantém-se fresca mesmo em dias quentes. 
 
A explicação para o fenômeno descrito é que, nas proximidades da superfície do recipiente, a 
 
a) condensação do líquido libera energia para o meio. 
b) solidificação do líquido libera energia para o meio. 
c) evaporação do líquido retira energia do sistema. 
d) sublimação do sólido retira energia do sistema. 
e) fusão do sólido retira energia do sistema. 
 
Comentários: 
O filtro de barro é um material poroso. A água ao atravessar os poros do filtro de barro sofre 
evaporação retirando energia do sistema, resfriando-o. Por isso as paredes do filtro sempre se 
encontram resfriadas. Esse processo se assemelha ao processo de transpiração dos seres 
humanos no controle da temperatura corpórea. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 228 
Gabarito: C 
 
150. (ENEM/2016/1ª Aplicação) 
Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo 
que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é 
queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do 
ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se 
for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste 
modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica. 
PLATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011. 
 
Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro elementos” descritos por Platão correspondem, na 
verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje entendidas 
como consequências macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala microscópica. 
 
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão 
associadas a uma 
 
a) troca de átomos entre as diferentes moléculas do material. 
b) transmutação nuclear dos elementos químicos do material. 
c) redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material. 
d) mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material. 
e) alteração nas proporções dos diferentes isótopos de cada elemento presente no material. 
 
Comentários:As mudanças de estado físico da matéria alteram o espaço entre as partículas, influenciando na 
intensidade das forças de atração entre elas. 
Errado. Essa transformação corresponde à uma reação química. 
Errado. Essa transformação corresponde à uma alteração nuclear do átomo. 
Errado. Essa transformação corresponde à uma alteração nuclear do átomo. 
Certo. Essa transformação corresponde à uma transformação física de mudança de estado físico. 
Errado. Essa transformação corresponde à uma alteração nuclear do átomo, modificando o 
número de prótons do átomo. 
Gabarito: D 
 
151. (ENEM/2009/1ª Aplicação) 
O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra 
permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental 
para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 229 
calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido 
podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera. 
Disponível em: http://www.keroagua.blospot.com. Acesso em: 30 mar. 2009 (adaptado). 
 
A transformação mencionada do texto é a 
 
a) fusão. 
b) liquefação. 
c) evaporação. 
d) solidificação. 
e) condensação. 
 
Comentários: 
O processo é evaporação, resposta letra C. A explicação é simples, a própria questão já diz que o 
processo é endotérmico no trecho: (...) "a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol...", 
sabemos que no processo endotérmico a absorção de calor, logo descartamos as alternativas B, 
D e E pois são processos exotérmicos (que liberam calor). Fusão é o processo físico do sólido pra 
o líquido e evaporação o processo do líquido para o gasoso, como citado também no texto, então 
temos uma vaporização do líquido para o ar atmosférico. 
Gabarito: C 
 
152. (ENEM/2009/1ª Aplicação) 
Além de ser capaz de gerar eletricidade, a energia solar é usada para muitas outras finalidades. A figura a 
seguir mostra o uso da energia solar para dessalinizar a água. Nela, um tanque contendo água salgada é 
coberto por um plástico transparente e tem a sua parte central abaixada pelo peso de uma pedra, sob a 
qual se coloca um recipiente (copo). A água evaporada se condensa no plástico e escorre até o ponto mais 
baixo, caindo dentro do copo. 
 
 
HINRICHS, R.A.; KLEINBACH, M. Energia e meio ambiente. 
São Paulo: Pioneira Thomson Leaming, 2003 (adaptado). 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 230 
Nesse processo, a energia solar cedida à água salgada 
 
a) fica retirada na água doce que cai no copo, tornando-a, assim, altamente energizada. 
b) fica armazenada na forma de energia potencial gravitacional contida na água doce. 
c) é usada para provocar a reação química que transforma a água salgada em água doce. 
d) é cedida ao ambiente externo através do plástico, onde ocorre a condensação do vapor. 
e) é reemitida como calor para fora do tanque, no processo de evaporação da água salgada. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A energia solar é utilizada para aquecer a água e é cedida ao ambiente externo através 
do plástico, que evita a saída da água, condensando-a. 
b) Errada. Como visto no comentário acima, a energia é cedida para o meio externo através do 
plástico. Sendo assim, o plástico troca calor com o ambiente. 
c) Errada. O processo em questão, auxiliado pela energia solar, é a evaporação, que é a passagem 
da fase líquida para vapor, que consiste num processo físico. 
d) Certa. A energia solar é cedida através do plástico, já que a água aquecida evapora, mas, ao 
encontrar o plástico, sofre condensação e volta a ser água, mas sem os sais. 
e) Errada. Apesar de acontecer evaporação da água salgada, esta não vai para fora do tanque, 
ela é barrada pelo plástico e condensa, convergindo para o centro e pingando no copo. Sendo 
assim, ela é reemitida como calor para o plástico, que troca calor com o meio externo. 
Gabarito: D 
 
153. (ENEM/2009/3ª Aplicação) 
A ciência propõe formas de explicar a natureza e seus fenômenos que, muitas vezes, confrontam o 
conhecimento popular ou o senso comum. Um bom exemplo desse descompasso é a explicação 
microscópica da flutuação do gelo na água. Do ponto de vista atômico, podem-se representar os três 
estados físicos dessa substância como nas figuras a seguir, nas quais as bolas representam as moléculas 
de água. 
 
 
Considerando-se as representações das moléculas de água nos três estados físicos e seu comportamento 
anômalo, é correto afirmar que 
 
a) sólidos afundam na água. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 231 
b) a interação entre as moléculas está restrita ao estado sólido. 
c) a figura B é a que melhor representa a água no estado líquido. 
d) a figura A é a que melhor representa o gelo, ou seja, água no estado sólido. 
e) aumenta a distância entre as moléculas da substância à medida que a temperatura aumenta. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O gelo, que é sólido, tem a densidade menor do que a da água e boia nela. Isso 
acontece porque em A, há espaço muitos espaços vazios entre as moléculas hexagonais, 
diminuindo sua densidade. Em outras substâncias, o estado sólido é mais denso do que o líquido. 
b) Errada. A interação entre as moléculas acontece em todos os estados. Porém é mais 
organizada no estado sólido (temperatura menor e menor energia) do que no estado gasoso 
(maior temperatura, maior energia, maior desordem). 
c) Errada. A figura B representa melhor o estado gasoso, porque as moléculas estão mais 
espaçadas e mais desorganizadas. Nesse estado, a interação entre as moléculas é menor, já que 
há uma maior agitação delas devido à temperatura maior. 
d) Certa. No gelo, estado sólido, as moléculas estão mais organizadas devido à menor 
temperatura, fornece menor energia, favorecendo uma arquitetura mais ordenada. 
e) Errada. Devido ao comportamento anômalo da água, o aumento de temperatura promove a 
passagem do sólido para o líquido. Neste estado, as moléculas da água estão mais 
desorganizadas do que no sólido, porém com menos espaços entre elas. Como descrito no 
comentário da alternativa “a”, esse processo justifica o gelo ser menos denso do que a água 
líquida. 
Gabarito: D 
 
154. (ENEM/2000) 
Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica 
não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque: 
 
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se 
fosse isopor. 
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor. 
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor 
da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas. 
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre 
está a uma temperatura maior que a de dentro. 
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem 
naturalmente a temperatura da água. 
 
Comentários: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 232 
O barro é poroso, permitindo que a água passe através dos poros. Parte dessa água evapora, 
absorvendo calor da moringa e do restante da água, que são, assim, resfriadas. 
Gabarito: C 
 
155. (ENEM/2019/2ª Aplicação) 
Na perfuraçãode uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre. Ao se reduzir 
a pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. No entanto, junto com o petróleo 
também se encontram componentes mais densos, tais como água salgada, areia e argila, que devem ser 
removidos na primeira etapa do beneficiamento do petróleo. 
 
A primeira etapa desse beneficiamento é a 
 
a) decantação. 
b) evaporação. 
c) destilação. 
d) floculação. 
e) filtração. 
 
Comentários: 
A mistura apresenta é heterogênea e contém petróleo, água, areia e argila. Para separar, 
inicialmente, essa mistura, a técnica mais simples a ser utilizada é a decantação. Todavia que o 
texto informou que a água e os componentes sólidos sofreriam deposição ao fundo do recipiente. 
a) decantação. Método mais simples aplicado a sistema heterogêneos de sólidos em líquidos. 
b) evaporação. Método aplicado para sistemas homogêneos de sólido em líquido. 
c) destilação. Método aplicado para sistemas homogêneos de sólido em líquido. 
d) floculação. Método aplicado para sistemas heterogêneos que o sólido é encontrado disperso 
no líquido. Por exemplo, areia fina em água corrente. 
e) filtração. Método aplicado a sistema heterogêneos de sólidos em líquidos, porém, não atende 
a especificação ‘primeira etapa desse beneficiamento’ da questão. 
Gabarito: A 
 
156. (ENEM/2017/2ª Aplicação) 
A bauxita, composta por cerca de 50% de Al2O3, é o mais importante minério de alumínio. As seguintes 
etapas são necessárias para a obtenção de alumínio metálico: 
 
1. A dissolução do Al2O3 (s) é realizada em solução de NaOH (aq) a 175 ºC, levando à formação da espécie 
solúvel NaAl(OH)4 (aq). 
2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do Al(OH)3 (s). 
3. Quando o Al(OH)3 (s) é aquecido a 1 050 ºC, ele se decompõe em Al2O3 (s) e H2O. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 
 
 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 233 
4. Al2O3 (s) é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura com auxílio de um 
fundente. 
5. Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio 
reduzido no cátodo. 
 
As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a fenômenos: 
 
a) Químico, físico e físico. 
b) Físico, físico e químico. 
c) Físico, químico e físico. 
d) Químico, físico e químico. 
e) Químico, químico e químico. 
 
Comentários: 
O fenômeno físico é aquele em que há conservação da intimidade do composto, ou seja, não 
altera a propriedade química. Ao contrário, o fenômeno químico altera a intimidade da matéria, 
ou seja, há transformação de uma substância em outra. 
Portanto, analisando procedimento por procedimento, tem-se: 
1. Químico. Há transformação do A2O3 em NaA(OH)4 depois da reação com NaOH. 
2. Físico. O resfriamento reduz a solubilidade do A(OH)3, fazendo-o precipitar. Então, acontece 
um fenômeno físico, já que a intimidade da matéria não sofre alteração. 
3. Químico. Apesar do aquecimento, este é responsável por quebrar, isto é, transformar 
quimicamente, o hidróxido de alumínio em A2O3. 
4. Físico. Há o processo de fusão do A2O3, ou seja, mudança de estado físico não altera a 
intimidade da matéria, sendo um processo físico. 
5. Químico. Há a redução do alumínio através da passagem de corrente elétrica, ou seja, tem-se 
a transformação do cátion alumínio para o metal alumínio: 
𝐴𝑙3+(𝑎𝑞) + 3𝑒− → 𝐴𝑙 (𝑠) 
Gabarito: E 
 
157. (ENEM/2003) 
Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de 
acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, 
amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro: 
 
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e 
garganta começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para 
poder voltar a respirar. 
 
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da seguinte forma: 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 234 
 
a) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram. 
b) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante. 
c) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. 
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos. 
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido. 
 
Comentários: 
A água sanitária é composta de íons hipoclorito (CO-), que, ao reagir com a amônia forma a 
seguinte reação: 
𝐶𝑙𝑂−(𝑎𝑞) + 𝑁𝐻3(𝑎𝑞) → 𝑂𝐻
− (𝑎𝑞) + 𝑁𝐻2𝐶𝑙 (𝑔) 
Com isso, há a formação de cloroamina, que é um composto volátil e irritante, sendo tóxico. 
Portanto, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. As substâncias presentes na mistura reagiram formando produto gasoso irritante. 
b) Errada. Com a mistura química, houve a produção de substância gasosa asfixiante, que foi o 
caso da cloroamina. 
c) Errada. As substâncias sofrem transformação por reagirem entre si. 
d) Certa. A transformação química é dada pela reação entre os produtos de limpeza, que produziu 
gases tóxicos, como a cloroamina representada pela reação acima. 
e) Errada. Com a mistura, houve transformação química, dada através da reação entre os 
produtos de limpeza, que foi evidenciada pela liberação de um gás irritante. 
Gabarito: D 
 
158. (ENEM/2009/1ª Aplicação) 
De maneira geral, se a temperatura de um líquido comum aumenta, ele sofre dilatação. O mesmo não 
ocorre com a água, se ela estiver a uma temperatura próxima a de seu ponto de congelamento. O gráfico 
mostra como o volume específico (inverso da densidade) da água varia em função da temperatura, com 
uma aproximação na região entre 0 ºC e 10 ºC, ou seja, nas proximidades do ponto de congelamento da 
água. 
 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 235 
 
HALLIDAY & RESNICK. Fundamentos de Física: Gravitação, ondas e termodinâmica. 
 v.2. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1991. 
 
A partir do gráfico, é correto concluir que o volume ocupado por certa massa de água 
 
a) diminui em menos de 3% ao se resfriar de 100 ºC a 0 ºC. 
b) aumenta em mais de 0,4% ao se resfriar de 4 ºC a 0 ºC. 
c) diminui em menos de 0,04% ao se aquecer de 0 ºC a 4ºC. 
d) aumenta em mais de 4% ao se aquecer de 4 ºC a 9 ºC. 
e) aumenta em menos de 3% ao se aquecer de 0 ºC a 100 ºC. 
 
Comentários: 
a) Errado: Quando a temperatura varia de 100°C a 0°C o volume de 1g de água varia de 1,043 
cm3 para 1,00015 cm3 ≅ 1,000 cm3. Nestas condições, a variação porcentual será de 4,3%, maior 
do que 3%. 
b) Errado: Quando a temperatura varia de 4°C a 0°C o volume de 1 g de água varia de 1,00003 
cm3 para 1,00015 cm3. Nestas condições, a variação porcentual será da ordem de 0,01%. 
c) Certo: Quando a temperatura aumenta de 0°C a 4°C o volume de 1 g de água diminui de 
1,00015 cm3 para 1,00003 cm3. Nestas condições, a redução porcentual será da ordem de 0,01%. 
Portanto, menor do que 0,04% 
d) Errado: Quando a temperatura varia de 4°C a 9°C o volume de 1 g de água aumenta de 1,00003 
cm3 para 1,00020 cm3. Nestas condições, o aumento porcentual será da ordem de 0,02%, menor 
do que 4%. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 236 
e) Errado: Quando a temperatura aumenta de 0°C a 100°C o volume de 1 g de água aumenta de 
1,00 cm3 para 1,043 cm3. Nestas condições, o aumento porcentual será da ordem de 4,3%, maior 
do que 3%. 
Gabarito: C 
 
159. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
A cromatografia em papelé um método de separação que se baseia na migração diferencial dos 
componentes de uma mistura entre duas fases imiscíveis. Os componentes da amostra são separados 
entre a fase estacionária e a fase móvel em movimento no papel. A fase estacionária consiste de celulose 
praticamente pura, que pode absorver até 22% de água. É a água absorvida que funciona como fase 
estacionária líquida e que interage com a fase móvel, também líquida (partição líquido-líquido). Os 
componentes capazes de formar interações intermoleculares mais fortes com a fase estacionária migram 
mais lentamente. 
Uma mistura de hexano com 5% (v/v) de acetona foi utilizada como fase móvel na separação dos 
componentes de um extrato vegetal obtido a partir de pimentões. Considere que esse extrato contém as 
substâncias representadas. 
 
 
 
 
 
 
RIBEIRO, N. M.; NUNES, C. R. Análise de pigmentos de pimentões por cromatografia em papel. 
Química Nova na Escola, n. 29, ago. 2008 (adaptado). 
 
A substância presente na mistura que migra mais lentamente é o(a) 
 
a) licopeno. 
b) -caroteno. 
c) -caroteno. 
d) capsorubina. 
e) -criptoxantina. 
 
Comentários: 



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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 237 
A fase estacionária interage mais fortemente com os componentes polares, enquanto a fase 
móvel interage mais com os componentes apolares. Tanto a água absorvida pela fase 
estacionária, quanto a fase estacionária interagem mais com moléculas polares, que são 
identificadas pela maior quantidade de grupos contendo oxigênio nas estruturas apresentadas. 
Portanto, a substância que migra mais lentamente é a capsorubina porque apresenta grupos 
capazes de realizar ligações de hidrogênio com o a fase estacionária e a água. 
Gabarito: D 
 
160. (ENEM/2015/2ª Aplicação) 
O quadro apresenta a composição do petróleo. 
 
 
BROWN, T. L. et al. Química: a ciência central. 
São Paulo: Person Prentice Hall, 2005. 
 
Para a separação dos constituintes com o objetivo de produzir a gasolina, o método a ser utilizado é a 
 
a) filtração. 
b) destilação. 
c) decantação. 
d) precipitação. 
e) centrifugação. 
 
Comentários: 
Sobre o petróleo e a tabela tem-se dois conceitos fundamentais: 
I. O petróleo é uma mistura homogênea, composto predominantemente por hidrocarbonetos. 
II. A tabele descreve os pontos de ebulição em que cada fração do petróleo se insere, ou seja, 
moléculas pequenas possuem pontos de ebulição menores. 
Com isso, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A filtração é um método de separação de misturas heterogêneas, ou seja, ele seria útil 
para retirar alguma impureza sólida do petróleo, por exemplo. Sendo assim, não serve para obter 
a gasolina. 
b) Certa. A destilação é um método de separação de misturas homogêneas baseada no ponto de 
ebulição de cada componente. Sendo assim, quando for atingida a temperatura de ebulição da 
fração da gasolina, esses hidrocarbonetos são separados. 
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 238 
c) Errada. A decantação consiste na separação de acordo com a densidade das espécies contidas 
na mistura, o que é aplicado para misturas heterogêneas. 
d) Errada. A precipitação é um fenômeno que ocorre em processos como: decantação e 
centrifugação. Como visto nos comentários das alternativas “c” e “e”, esses métodos não servem 
para obter gasolina a partir do petróleo. 
e) Errada. Também é um método utilizado para substâncias heterogêneas, em que, depois de o 
recipiente ser submetido à velocidade, a espécie mais densa decanta. No caso, isso não seria 
aplicado ao petróleo para obtenção da gasolina, por ser uma mistura homogênea. 
Gabarito: B 
 
161. (ENEM/2014/3ª Aplicação) 
O petróleo que vaza de um navio cargueiro em alto-mar pode ser removido por meio de duas técnicas de 
dispersão mecânica, em que jatos de água ou de areia são usados para dissociar a mancha em pequenos 
pedaços e facilitar sua degradação. 
Disponível em: http://g1.globo.com. 
Acesso em: 24 nov. 2011 (adaptado). 
 
Apesar de eficientes, essas técnicas apresentam importante potencial de contaminação do solo marítimo 
quando 
 
a) o petróleo que chega à praia fica impregnado na areia que é arrastada para o fundo. 
b) os jatos de água ou de areia empurram o petróleo da superfície para o fundo do mar. 
c) o petróleo fica diluído na água salgada e, por ser mais denso que a água do mar, irá afundar. 
d) os jatos de água ou de areia provocam um movimento de circulação da água, que leva o petróleo para 
o fundo. 
e) o petróleo fica diluído na água e atinge o fundo pela convecção da água e pelo afundamento dos grãos 
de areia do jato. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A contaminação do solo marítimo acontece devido à ação do jato de água resfriando 
a superfície, promovendo a convecção dessa água do mar. Além disso, os grãos de areia do jato 
sofrem afundamento. O petróleo pode até chegar à praia e impregnar na areia, porém isso não 
acontece por conta da técnica descrita no enunciado. 
b) Errada. A função do jato de água é causar resfriamento da água que está na superfície, que 
fica mais densa e empurra o petróleo para o fundo também. 
c) Errada. O petróleo, naturalmente, é menos denso do que a água, então, ele fica na superfície. 
d) Errada. O movimento de convecção da água empurra o petróleo para o fundo e os jatos de 
areia favorece o afundamento dos grãos. 
e) Certa. O petróleo que se espalha num volume grande de água, mesmo sendo insolúvel em 
nela, acaba sendo diluído. A convecção da água acontece porque a parte mais fria da superfície 
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http://g1.globo.com/
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 AULA 00 – A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 239 
acaba descendo até o fundo do mar, se misturando com o ambiente marinho. Além disso os grãos 
de areia do jato sofrem afundamento, favorecendo esse processo. 
Gabarito: E 
 
162. (ENEM/2014/3ª Aplicação) 
O Brasil é o segundo maior produtor de etanol combustível do mundo, tendo fabricado 26,2 bilhões de 
litros em 2010. Em uma etapa de seu processo de produção, o etanol forma uma mistura líquida 
homogênea com a água e outras substâncias. Até uma determinada concentração, o etanol é mais volátil 
que os outros componentes dessa mistura. 
Industry Statistics: World Fuel Ethanol Production. Disponível em: ethanolrfa.org. 
Acesso em: 1 mar. 2012 (adaptado) 
 
Nesta faixa de concentração, a técnica física mais indicada para separar o etanol da mistura é a 
 
a) filtração. 
b) destilação. 
c) sublimação. 
d) decantação. 
e) centrifugação. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A filtração é um método de separação de mistura heterogênea, em que partículas 
sólidas são separadas da mistura através de um filtro sólido. Sendo assim, não é adequada para 
remoção do álcool da mistura. 
b) Certa. A destilação é um método de separação de mistura homogênea baseada no ponto de 
ebulição. Então, à medida que a temperatura atinge o ponto de ebulição, a substância escapa da 
mistura e pode ser isolada. Sendo assim, é útil para separar o álcool da mistura líquida com água. 
c) Errada. A sublimação é a passagem do estado sólido para o gasoso, não sendo um método de 
separação de substâncias de uma mistura. Além disso, esse processo não se aplica à mistura de 
etanol e água. 
d) Errada. A decantação consiste na separação de acordo com a densidade das espécies contidas 
na mistura, o que é aplicado para misturas heterogêneas. Nesse caso, a mistura álcool e água é 
substância homogênea. 
e) Errada. Também é um método utilizado para substâncias heterogêneas, em que, depois de o 
recipiente ser submetido à velocidade, a espécie mais densa decanta. No caso, isso não seria 
aplicado