A produção de barrilha (Na2CO3), um dos produtos químicos inorgânicos mais importantes e com diversas aplicações industriais, é dominada pelo Processo Solvay, também conhecido como processo da amônia-soda. Desenvolvido no século XIX por Ernest Solvay, esse método revolucionou a indústria ao substituir o antigo e mais poluente Processo Leblanc. Diferentemente da abordagem direta de reação entre CaCO3 e NaCl, que não é viável devido à baixa solubilidade do carbonato de cálcio, o Processo Solvay utiliza uma série de reações sequenciais e interligadas para alcançar o objetivo. As principais matérias-primas são a salmoura (NaCl) e o calcário (CaCO3), enquanto a amônia (NH3) atua como um reagente cíclico, sendo regenerada ao final do processo. O processo começa com a amoniação da salmoura, seguida pela produção de dióxido de carbono (CO2) a partir da calcinação do calcário. Na etapa central, conhecida como Torre Solvay, o CO₂ é absorvido pela salmoura amoniada, levando à precipitação do bicarbonato de sódio (NaHCO3), que é menos solúvel. Após a filtração, o bicarbonato de sódio é aquecido para produzir a barrilha e regenerar o CO2. A amônia, por sua vez, é recuperada a partir do cloreto de amônio, gerado na etapa de precipitação, por meio de uma reação com o óxido de cálcio ("leite de cal") proveniente da calcinação do calcário. Esse ciclo engenhoso minimiza o consumo de reagentes e o descarte de subprodutos, tornando o processo altamente eficiente. Fonte adaptada: SHREVE, R. Norris, BRINK JR., Joseph A. Indústrias de Processos Químicos. 4. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan, 1997. p. 188-190. A partir da análise do processo de produção de barrilha, é possível identificar as etapas e os reagentes que compõem o ciclo produtivo. No entanto, algumas reações podem ser mais eficientes do que outras. Dadas as reações abaixo, quais delas representam o principal objetivo do processo e a sua principal estratégia, respectivamente? 1. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) II. 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) III. NaCl(aq) + NH3(g) + H2O(l) + CO2(g) → NaHCO3(s) + NH4Cl(aq) IV. 2 NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(s) → 2NH3(g) + CaCl2(aq) + 2 H2O(1) V. CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq/s) A. lell. B. l eV C. llel. D Illell. E II e III.