Aula_26_-_Gases_-__Extensivo_2024 (1)

Prévia do material em texto

ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula 26 - Gases 
Comportamento qualitativo e quantitativo dos gases ideais. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 2 
 
SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO 4 
1. VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS 4 
Volume 4 
Temperatura 5 
Pressão 5 
2. TEORIA CINÉTICA DOS GASES 6 
3. TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 7 
Transformação Isotérmica 7 
Transformação Isovolumétrica ou Isocórica ou Isométrica 8 
Transformação Isobárica 10 
Equação Geral de Um Gás 12 
4. EQUAÇÃO DE ESTADO DE UM GÁS OU EQUAÇÃO DE CLAPEYRON 13 
Hipótese ou Lei de Avogadro 13 
Equação de Estado de Um Gás ou Equação de Clapeyron 14 
5. MISTURA GASOSA 17 
Pressão Parcial (Px) 17 
Fração Molar (X) 18 
Volume Parcial 18 
6. DENSIDADE GASOSA 21 
Densidade Absoluta 22 
Densidade Relativa 22 
7. EFUSÃO E DIFUSÃO GASOSA 25 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 3 
8. QUESTÕES FUNDAMENTAIS 28 
9. JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 30 
Transformações Gasosas 30 
Equação de Estados de Um Gás 38 
Mistura Gasosa 45 
Densidade, Difusão e Efusão Gasosa 51 
10. GABARITO SEM COMENTÁRIOS 58 
11. RESOLUÇÃO DAS QUESTÕES FUNDAMENTAIS 59 
12. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 65 
13. CONSIDERAÇÕES FINAIS DAS AULAS 118 
14. REFERÊNCIAS 118 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 4 
Introdução 
Seja bem-vindo(a) a mais uma aula de Química Geral. Fazia tempo, não é mesmo? Essa 
aula abordará sobre gases e suas propriedades. Muita atenção, organização e dedicação. 
 
Are you ready? You can do it! 
1. Variáveis de Estado de Um Gás 
Existem três principais variáveis de estado de um gás que são utilizadas para qualificar o 
comportamento de um gás: volume, temperatura e pressão. É muito importante que você domine 
as transformações de unidades, portanto, irei apresentar as principais unidades das variáveis de 
estado que são utilizadas pelos vestibulares. 
Volume 
Os gases são partículas que apresentam grande mobilidade de suas partículas e 
preenchem todo o recipiente em que se encontram, logo, o volume de um gás é o volume do 
recipiente. 
 
• m3
x 103
• dm3 ou L
x 103
• cm3 ou mL
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 5 
Temperatura 
A temperatura é definida pela energia cinética média das partículas. Os vestibulares de 
Química utilizam, apenas, duas escalas de temperatura: Celsius e Kelvin. Lembre-se que Celsius 
é precedido de “graus”, enquanto Kelvin não é precedido de “graus”, por exemplo: 100 °C e 373 
K. 
Temperaturaem Celsius = Temperaturaem Celsius + 273 
 
 
Pressão 
A pressão é definida por uma força que é exercida perpendicularmente a área de uma 
superfície. Porém, esse conceito dificulta o entendimento de pressão dos gases em um sistema 
química, a meu ver (tomara que os físicos não me odeiem). Eu prefiro entender que a pressão 
de um gás pode ser entendida pela pancada que o gás exerce em alguma superfície (recipiente, 
superfície de um líquido, etc.). 
Existem inúmeros unidades de pressão, porém, os vestibulares exigem que você saiba 
transformar, sem informação preliminar, três unidades: Pa (Pascal), atm (atmosfera) e mmHg 
(milímetros de mercúrio). 
 
As outras unidades, quando exigidas pelos vestibulares, informam os critérios de 
conversão no texto da questão. A caráter de curiosidade, seguem algumas unidades 
encontradas no cotidiano: 
TemperaturaCelsius 273 TemperaturaKelvin
• 1 atm
=
• ≈105 Pa
=
• 760 mmHg
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 6 
1 atm = ≈ 15 psi = ≈ 1,01 bar = 760 torr 
 
 
Existem algumas condições de temperatura e pressão que devem ser memorizadas: 
 
 
2. Teoria Cinética dos Gases 
Não é novidade que os conteúdos científicos sofrem simplificações quando aplicados ao 
ensino médio. Os gases são partículas de elevada liberdade e apresentam fraquíssima interação 
entre elas. A simplificação aplicada para o ensino médio para os gases é em relação a essa 
interação e a disposição delas: 
 
Os gases que não cumprem o comportamento dos gases ideais são chamados de gases 
reais. Esses apresentam pequena, e não desprezível, força de interação entre as partículas 
gasosas. 
CNTP - Condições Normais de Temperatura e Pressão 
•0 °C
•1 atm
CATP - Condições Ambientesde Temperatura e Pressão
•25 °C
•1 atm
Gás Ideal ou Gás Perfeito
Interação atrativa 
ou repulsiva nula 
entre as partículas.
movimentação 
aleatória ou 
desordenada ou 
Browniana.
Propagação 
retilínea.
Colisões perfeitas 
entre partículas; e 
entre as partículas e 
a superfície.
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 7 
Quanto maior a temperatura e menor a pressão, maior o caráter de idealidade de um gás, 
porque as partículas estarão muito agitadas livremente. 
Os gases encontrados na boca de 
um vulcão aproximam da idealidade, 
porque são encontrados em um ambiente 
de baixa pressão (elevada altitude) e 
elevada temperatura. 
Gás ideal 
↑ T ↓ P 
 
Figura 1 –Monte Bromo – Indonésia [Fonte: Joris Beugels/Unsplash 
 
3. Transformações Gasosas 
As transformações gasosas compõem uma das primeiras descobertas do ramo da 
Química. Seus principais contribuintes foram: Robert Boyle, Jacques Charles e Joseph Louis 
Gay-Lussac. Eles estudaram a influência das variáveis de estado de um gás (pressão, 
temperatura e volume) em sistemas gasosos fechados. 
 
É importante destacar que essas transformações gasosas são aplicadas para o estudo de 
sistemas gasosos fechados, ou seja, não ocorre alteração na quantidade de partículas gasosas. 
 
Transformação Isotérmica 
A transformação isotérmica relaciona a pressão e volume em um sistema gasoso fechado 
a uma temperatura constante. 
Para isso, perceba a alteração em uma seringa com ar e a extremidade tampada abaixo: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 8 
 
 
Sabendo que não ocorreu aquecimento ou resfriamento da seringa, ao aumentar a 
pressão sobre o êmbolo, o volume diminui. Assim, volume e pressão são inversamente 
proporcionais para sistemas gasosos fechados a uma temperatura constante. 
Transformação isotérmica: ↑ P ↓ V 
A transformação isotérmica é expressa por uma lei matemática, que é descrita por um 
gráfico. 
Lei de Boyle ou Lei de Boyle-Mariotte 
 
𝑷 · 𝑽 = 𝒌 
 
𝑷𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍 · 𝑽𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍 = 𝑷𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍 · 𝑽𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍 
 
Obs.: a hipérbole (curva) representada acima 
é denominada de isoterma. 
Transformação Isovolumétrica ou Isocórica ou Isométrica 
A transformação isovolumétrica relaciona a pressão e temperatura em um sistema gasoso 
fechado a um volume constante. 
Para isso, perceba a alteração em um frasco de desodorante ao ser aquecido: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 9 
 
 
Sabendo que não ocorreu alteração de volume, ao aumentar a temperatura dentro do 
recipiente, as partículas gasosas ficam mais agitada e aumentam a força de impacto na parede 
do recipiente, ou seja, a pressão aumenta. Assim, temperatura e pressão são diretamente 
proporcionais para sistemas gasosos fechados a um volume constante. 
Transformação isovolumétrica: ↑ T ↑ P 
A transformação isovolumétrica é expressa por uma lei matemática, que é descrita por um 
gráfico. 
Lei de Gay-Lussac 
 
𝑷
𝑻
 = 𝒌 
 
𝑷𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍
𝑻𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍
 = 
𝑷𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍
𝑻𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍
 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 10 
Transformação Isobárica 
A transformação isobárica relaciona o volume e temperatura em um sistema gasoso 
fechado a uma pressão constante. 
Para isso, perceba a alteração em um balão ao ser aquecido: 
 
Primeiramente, é necessário entender que um balão perfeito não apresenta força de 
resistência em sua constituição, ou seja, a pressão interna do gás é sempre igual a pressão 
externa. Esse fenômeno ocorre porque o balão é formado por um material flexível. Logo, ao 
aquecero balão, o impacto na parede do recipiente será maior, aumenta o volume do balão e, 
assim, estabiliza-se a pressão. 
Transformação isobárica: ↑ T ↑ V 
A transformação isobárica é expressa por uma lei matemática, que é descrita por um 
gráfico. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 11 
Lei de Charles 
 
𝑽
𝑻
 = 𝒌 
 
𝑽𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍
𝑻𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍
 = 
𝑽𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍
𝑻𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍
 
 
 
 
Existe uma limitação histórica para a atribuição científica para as leis isobáricas e 
isovolumétricas. Alguns autores acreditam que a lei isobárica provém de Gay-Lussac e a lei 
volumétrica provém de Charles, enquanto outros autores acreditam no contrário. Portanto, os 
vestibulares atuais não exigem uma identidade dessas leis. A única lei que é determinada a 
identidade é a lei isotérmica que é atribuída a Boyle e Mariotte. 
 
 
Transformação Pressão Volume Temperatura Fórmula 
Isotérmica Varia Varia Constante 𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 · 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 · 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 
Isobárica Constante Varia Varia 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
 = 
𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 12 
Isovolumétrica Varia Constante Varia 𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
 = 
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
Equação Geral de Um Gás 
Podemos pensar em juntar todas as equações estudadas pelas transformações gasosas 
em recipientes fechados que não ocorre alteração na quantidade de partículas gasosas em: 
𝑷 · 𝑽
𝑻
 = 𝒌 
 
𝑷𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍 · 𝑽𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍
𝑻𝒊𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍
 = 
𝑷𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍 · 𝑽𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍
𝑻𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍
 
 
 
 
(Mackenzie SP/2018) 
Certa massa fixa de um gás ideal, sob temperatura de 30 °C e pressão de 2 atm, foi 
submetida a uma transformação isocórica, em que sua temperatura foi aumentada em 150 
unidades. Dessa forma, é correto afirmar que, durante a transformação, 
 
a) além do volume, a pressão manteve-se constante. 
b) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa 
massa gasosa, foi aumentada para aproximadamente 12 atm. 
c) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa massa 
gasosa, foi aumentada para aproximadamente 3 atm. 
d) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa 
massa gasosa, foi diminuída para aproximadamente 1 atm. 
e) apenas o volume permaneceu constante, e no final, a pressão exercida por essa 
massa gasosa, foi diminuída para aproximadamente 0,33 atm. 
 
Comentários: 
A transformação é isocórica, logo, o volume permanece constante e a temperatura 
aumenta em 150 unidades na escala Kelvin. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 13 
 
O volume inicial é igual ao volume final, assim: 
 
Gabarito: C 
4. Equação de Estado de Um Gás ou Equação de Clapeyron 
É importante frisar que as leis das transformações gasosas foram elaboradas antes da 
determinação da constante de Avogadro. Portanto, calculava-se volume, pressão e temperatura 
de transformações gasosas sem conseguir determinar a quantidade de partículas. 
A relação quantitativa de um gás só foi possível ser feita a partir dos estudos de Amadeo 
Avogadro. 
Hipótese ou Lei de Avogadro 
A lei de Avogadro moldou todo o estudo de teoria atômico molecular, ou seja, os cálculos 
de mol, átomos e moléculas são oriundos dos estudos de Avogadro. Essa lei diz: 
Dois gases ideais quaisquer contidos em recipientes de mesmo volume, nas mesmas 
condições de temperatura e pressão, apresentam o mesmo número de constituintes. 
Matematicamente falando, tem-se: 
𝑃 · 𝑉
𝑇
 = 𝑘 
𝑃 · 𝑉
𝑇
 = 𝑛 𝑘 
Sendo n o número de constituintes. 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 · 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
 = 
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 · 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
 = 
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
2 𝑎𝑡𝑚
 30 + 273 𝐾
 = 
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 30 + 273 + 150 
 
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 2,99 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 14 
Vamos supor que temos três recipientes iguais, nas mesmas condições de temperatura e 
pressão, preenchidos com gás oxigênio, hélio e dióxido de enxofre, respectivamente. Logo, sabe-
se que: 
Gás Oxigênio (O2) Hélio (He) Dióxido de enxofre (SO2) 
 
5 constituintes 5 constituintes 5 constituintes 
Cada constituinte é uma 
molécula de O2 
Cada constituinte é um 
átomo de Hélio 
Cada constituinte é uma 
molécula de SO2 
Perceba que os frascos acima apresentam a mesma quantidade de constituintes que 
exercem a pressão no recipiente, porém, apresentam quantidades diferentes de átomos. 
 
Equação de Estado de Um Gás ou Equação de Clapeyron 
O engenheiro e físico-químico Benoît Paul-Émile Clapeyron elaborou uma equação que 
determina o estado de um gás, ou seja, a relação da quantidade de partículas, volume, 
temperatura e pressão. 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
Sendo, P: pressão, V: volume, n: número de mols do gás, R: constante universal dos 
gases e T: temperatura. A constante universal dos gases é uma constante que apresenta o 
mesmo valor para todos os gases, pois considera todos os gases como gases ideais. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 15 
Sabendo que n é calculado pela razão de massa por massa molar, pode-se adaptar a 
equação de Clapeyron para: 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
Para m: massa e M: massa molar. 
 
 
 
(UECE/2019) 
Um certo gás, medido a 40 °C e 0,83 atm, ocupa um volume de 691 mL e tem uma massa 
de 1,43 g. Efetuados os cálculos adequados, com as devidas aproximações, pode-se 
afirmar corretamente que esse composto é 
 
a) dióxido de carbono. 
b) dióxido de enxofre. 
c) gás cloro. 
d) trióxido de enxofre. 
 
Comentários: 
A partir dos dados aplicados a equação de estado de um gás (equação de Clapeyron) é 
possível determinar a massa molar do gás e, assim, comparar com as massas molares das 
alternativas. 
 
Sabendo que a massa molar dos átomos são: C=12, O = 16, S= 32 e C = 35,5, 
determina-se as massas molares das alternativas: 
Valores de R 0,082 atm·L·mol-1·K-1
62,3 mmHg·L·mol-1·K-1
8,31 kPa·L·mol-1·K-1
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
0,83 𝑎𝑡𝑚 · 0,691 𝑚𝐿 =
1,43 𝑔
𝑀
· 0,082 𝑎𝑡𝑚 · 𝐿 · 𝑚𝑜𝑙−1 · 𝐾−1 · 313 𝐾 
𝑀 = 64𝑔/𝑚𝑜𝑙 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 16 
a) dióxido de carbono – CO2 – 44 g/mol. 
b) dióxido de enxofre – SO2 – 64 g/mol. 
c) gás cloro – C2 – 71 g/mol. 
d) trióxido de enxofre – SO3 – 80 g/mol. 
Logo, o composto utilizado é o SO2, porque apresenta massa molar igual a 64 g/mol. 
Gabarito: B 
 
(FPS PE/2017) 
O método utilizado por Joseph Priestley, para obter o gás oxigênio, empregava a 
decomposição térmica de óxido de mercúrio, como mostra a equação química: 
 
2 HgO (s) 2 Hg () + O2 (g) 
 
Considerando o oxigênio como gás ideal, calcule o volume desse gás, medido a 27 °C e 
760 mmHg, produzido pela decomposição completa de 40,0 g de óxido de mercúrio. 
 
Dados: 
Massas molares em g·mol–1: Hg = 200,6; O = 16. 
R = 0,082 atm·L·mol–1 · K–1 
0 °C = 273K 
 
a) 1,4 L 
b) 2,3 L 
c) 4,0 L 
d) 5,1 L 
e) 6,7 L 
 
Comentários: 
Primeiramente, é necessário calcular a quantidade de oxigênio, em gramas ou mol, 
produzido pelo consumo de 40,0 g de óxido de mercúrio. 
 
Calcula-se o volume do gás oxigênio, a partir dos dados: 0,092 mol, 27 °C (300K) e 760 
mmHg (1 atm). 
⎯→⎯

2 · 216,6 𝑔 𝐻𝑔𝑂 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2
40,0 𝑔 𝐻𝑔𝑂 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2
 
x = 0,092 mol de O2 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 17 
 
Gabarito: B 
5. Mistura Gasosa 
Todos os cálculos apresentados até o momento dessa aula foram aplicados para um 
material gasoso puro, porém, as mesmas fórmulas serão utilizadas para calcular as variáveis de 
estado de uma mistura gasosa. Portanto, considere um sistema gasoso formado por três gases: 
N2, O2 e Argônio. 
A pressão de uma mistura gasosa é calculada pelo 
somatório das pressões dos gases. Considerandoos gases ideais, 
logo, a pressão de uma mistura ou de uma substância será a 
mesma se apresentar a mesma quantidade de partículas. 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑉 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑅 · 𝑇 
Assim, a pressão do sistema gasoso ao lado é calculada 
pelo somatório das pressões de todos os gases em um recipiente: 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑃𝑁2 + 𝑃𝑂2 + 𝑃𝐴𝑟 
 
 
Pressão Parcial (Px) 
A pressão de cada componente de uma mistura gasosa é denominada pressão parcial e 
pode ser calculada por: 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
1 · 𝑉 = 0,092 · 0,082 · 300 
𝑉 = 2,26 𝐿 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 18 
 
Fração Molar (X) 
Entende-se fração molar pela razão do número de mols de uma substância e a mistura 
gasosa: 
𝐹𝑟𝑎çã𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑋 =
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑎 𝑠𝑢𝑏𝑠𝑡â𝑛𝑐𝑖𝑎 
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑎 𝑚𝑖𝑠𝑡𝑢𝑟𝑎
 
Aplicando, a fração molar para o exemplo adotado no início desse tópico, tem-se: 
Fração molar do Nitrogênio Fração molar do Oxigênio Fração molar do Argônio 
𝑋𝑁2 =
𝑛𝑁2 
𝑛𝑇
 𝑋𝑂2 =
𝑛𝑂2 
𝑛𝑇
 𝑋𝐴𝑟 =
𝑛𝐴𝑟 
𝑛𝑇
 
Aplicando a equação de estado dos gases, pode-se afirmar que: 
Fração molar do Nitrogênio Fração molar do Oxigênio Fração molar do Argônio 
𝑋𝑁2 =
𝑛𝑁2 
𝑛𝑇
=
𝑃𝑁2
𝑃𝑇
 𝑋𝑂2 =
𝑛𝑂2 
𝑛𝑇
=
𝑃𝑂2
𝑃𝑇
 𝑋𝐴𝑟 =
𝑛𝐴𝑟 
𝑛𝑇
=
𝑃𝐴𝑟
𝑃𝑇
 
Volume Parcial 
O volume parcial é entendido por: volume que um gás ocupa quando estiver sozinho no 
recipiente e estiver submetido à pressão total do sistema. O volume parcial de um gás da mistura 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 19 
é entendido por um volume abstrato, pois, o volume de um gás é sempre igual ao volume de um 
recipiente. Dessa forma, tem-se: 
Fração molar do Nitrogênio Fração molar do Oxigênio Fração molar do Argônio 
𝑋𝑁2 =
𝑛𝑁2 
𝑛𝑇
=
𝑃𝑁2
𝑃𝑇
=
𝑉𝑁2
𝑉𝑇
 𝑋𝑂2 =
𝑛𝑂2 
𝑛𝑇
=
𝑃𝑂2
𝑃𝑇
=
𝑉𝑂2
𝑉𝑇
 𝑋𝐴𝑟 =
𝑛𝐴𝑟 
𝑛𝑇
=
𝑃𝐴𝑟
𝑃𝑇
=
𝑉𝐴𝑟
𝑉𝑇
 
 
 
 
O que tem no gás de cozinha? 
O gás de cozinha é chamado de Gás Liquefeito de Petróleo (GLP). O GLP é encontrado 
no estado gasoso nas condições ambientes, porém, é encontrado líquido dentro do recipiente 
porque está submetido a uma elevada pressão, cerca de 6 a 8 atm. Os principais constituintes 
do GLP são: propano e butano. Esses dois compostos são encontrados dissolvidos no petróleo 
ou em bolsões contendo gás natural. 
Os botijões de gás são preenchidos com 85% do volume de material líquido e o restante 
é preenchido pela própria volatilização do líquido. O vapor formado naturalmente é o responsável 
pela comercialização do gás. Quanto maior a temperatura do botijão, maior a volatilização e, 
assim, maior a pressão dentro do botijão. Por isso, os botijões devem ser colocados em locais 
arejados e não expostos ao sol. 
A mistura ativa do GLP (propano e butano) não apresenta odor, por isso, é adicionado à 
mistura mercaptana (ou tiol). As mercaptanas apresentam odor forte e repugnante. Em baixas 
concentrações conseguem ser detectadas. 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 20 
 
(Mackenzie SP/2019) 
Uma mistura gasosa ideal contendo 24 g de gás hidrogênio e 84 g de gás nitrogênio, 
ocupa volume de 16,4 L, sob temperatura de 27 °C. Considerando que não haja reação 
entre esses gases, são feitas as seguintes proposições. 
 
I. O gás nitrogênio apresenta a maior fração em mols nessa mistura. 
II. A pressão total da mistura gasosa é de 22,5 atm. 
III. O volume parcial ocupado pelo gás hidrogênio é de 13,12 L. 
 
Dados: constante universal dos gases ideais (atm L mol–1 K–1) 0,082 e massas molares 
(g·mol–1) H = 1 e N = 14. 
 
Desse modo, podemos afirmar que 
 
a) são corretas todas as proposições. 
b) são corretas apenas as proposições I e II. 
c) são corretas apenas as proposições I e III. 
d) são corretas apenas as proposições II e III. 
e) nenhuma proposição é correta. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
I. Errado. Determina-se o número de mols de cada componente e, posteriormente, 
calcula-se a fração molar de cada um dos componentes. 
 
II. Certo. A pressão total da mistura é calculada por: 
 
III. Certo. Calcula-se o volume parcial do gás hidrogênio: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 21 
 
Gabarito: D 
 
(UECE/2017) 
No laboratório de química, onde é comum recolher-se um gás pelo deslocamento de 
água, foram coletados 400 mL de gás oxigênio a 25 °C e 1 atm de pressão. Sabendo-se 
que a pressão de vapor da água na mesma temperatura é 0,03 atm, é correto afirmar que 
o volume de oxigênio seco obtido nas mesmas condições de temperatura e pressão é 
 
a) 328,0 mL. 
b) 388,0 mL. 
c) 368,0 mL. 
d) 354,0 mL. 
 
Comentários: 
Sabe-se que a pressão final do experimento é resultado do somatório da pressão do gás 
e do vapor de água, logo: 
Ptotal = Pvapor de água + Pgás oxigênio 
1 atm = 0,03 atm + Pgás oxigênio 
Pgás oxigênio = 0,97 atm 
A partir das pressões parciais, calcula-se o volume parcial de oxigênio: 
 
Gabarito: B 
 
6. Densidade Gasosa 
A densidade é calculada pela razão entre massa e volume, porém, existem outras 
maneiras de calcular a densidade de um gás ou de uma mistura gasosa: 
𝑃𝑜𝑥𝑖𝑔 ê𝑛𝑖𝑜
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
=
𝑉𝑜𝑥𝑖𝑔 ê𝑛𝑖𝑜
𝑉𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
 
0,97 𝑎𝑡𝑚
1 𝑎𝑡𝑚
=
𝑉𝑜𝑥𝑖𝑔 ê𝑛𝑖𝑜
400 𝑚𝐿
 
𝑉𝑜𝑥𝑖𝑔 ê𝑛𝑖𝑜 = 388 𝑚𝐿 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 22 
 
Densidade Absoluta 
A densidade de um gás pode ser determinada a partir da equação de Clapeyron (equação 
de estado de um gás: 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
 
Sabendo que n é calculado pela razão de massa e massa molar, tem-se: 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 → 
𝑚
𝑉
=
𝑃 · 𝑀
𝑅 · 𝑇
 
→ 
𝑑 =
𝑃 · 𝑀
𝑅 · 𝑇
 
Para sistemas gasosos que são misturas gasosos, é necessário calcular o valor da massa 
molar da mistura por massa molar aparente de uma mistura. A massa molar aparente de uma 
mistura gasosa é determinada pela média ponderada das massas molares de seus constituintes. 
Por exemplo, calcula-se a massa molar aparente da seguinte mistura: 70% de N2 (massa molar: 
28 g/mol), 20% de O2 (massa molar: 32 g/mol) e 10% de Argônio (massa molar: 28 g/mol): 
𝑀𝑎𝑝𝑎𝑟𝑒𝑛𝑡𝑒 =
𝑋𝑁2 · 𝑀𝑁2 + 𝑋𝑂2 · 𝑀𝑂2 + 𝑋𝐴𝑟 · 𝑀𝐴𝑟
1
 
𝑀𝑎𝑝𝑎𝑟𝑒𝑛𝑡𝑒 =
0,7 · 28 𝑔/𝑚𝑜𝑙 + 0,2 · 32 𝑔/𝑚𝑜𝑙 + 0,1 · 40 𝑔/𝑚𝑜𝑙
1
= 30 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
Logo, a massa molar que representa a mistura é 30 g/mol. Lembre-se que, em uma média 
ponderada, a massa da média se aproxima da massa do componente mais abundante. 
 
Densidade Relativa 
A densidade relativa de um gás é determinada pela razão entre as densidades de gases 
ou misturas desde que se encontrem nas mesmas condições de temperatura e pressão. Por 
exemplo, deseja-se comparar a densidade entre o gás nitrogênio e o oxigênio nas mesmas 
condições de temperatura e pressão. 
Densidade 
Gasosa
Densidade 
Absoluta
Calculada a partir das quantidade das variáveis 
de estado
Densidade 
Relativa
Calculada a partir da densidade de um gás nas 
mesmas condições de temperatura e pressão
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 23 
Nitrogênio Oxigênio 
𝑑𝑁2 =
𝑃 · 𝑀𝑁2
𝑅 · 𝑇
 𝑑𝑂2 =
𝑃 · 𝑀𝑂2
𝑅 · 𝑇
 
𝑑𝑁2
𝑀𝑁2
=
𝑃
𝑅 · 𝑇
 
𝑑𝑂2
𝑀𝑂2
=
𝑃
𝑅 · 𝑇
 
Sabendo que os dois gases apresentam os mesmos valores de P, R e T, tem-
se 
𝑑𝑁2
𝑀𝑁2
=
𝑑𝑂2
𝑀𝑂2
 
𝒅𝑵𝟐
𝒅𝑶𝟐
=
𝑴𝑵𝟐
𝑴𝑶𝟐
 
 
A densidade relativa é o procedimento mais rápido e prático de determinar a densidade 
de um material gasoso, porém, é necessário saber a densidade de um gás nas condições em 
que se encontra. 
Análise qualitativa das densidades relativas 
Vamos supor que um indivíduo tenha preenchido 
diversos balões com diferentes gases (O2, CO2, He, CH4 
e H2) e colocados dentro de uma caixa. Após um tempo, 
esse indivíduo abre a caixa. Considerando que a massa 
molar aparente do ar é, aproximadamente, igual a 29 
g/mol, quais balões sobeme quais permanecem na 
caixa aberta? 
A fim de determinar quais balões sobem ou 
descem, é necessário comparar as densidades: 
𝑑𝑔á𝑠 =
𝑃 · 𝑀𝑔á𝑠
𝑅 · 𝑇
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 24 
Sabendo que os gases se encontram nas 
mesmas condições de temperatura e pressão, conclui-
se que o único fator que diferenciará numericamente a 
densidade do gás será sua massa molar. Portanto, 
aqueles que apresentarem massa molar superior a 29 
g/mol (massa molar do ar), permanecerá na caixa, 
enquanto os gases que apresentam massa molar inferior 
a 29 g/mol, subirão. 
 
 
Logo, conclui-se que: 
Quanto maior a massa molar de um gás, maior a sua densidade. 
 
 
(FGV SP/2018) 
Uma substância gasosa X, massa molar 32 g/mol, apresenta densidade igual a 2,0 g/L a 
uma certa condição de temperatura e pressão. Nessas mesmas condições de temperatura 
e pressão, uma outra substância gasosa Y tem densidade igual a 3,0 g/L. 
A massa molar da substância Y em g/mol é 
 
a) 72. 
b) 48. 
c) 36. 
d) 24. 
e) 10. 
 
Comentários: 
Utilizando a equação de densidade relativa, tem-se: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 25 
 
Gabarito: B 
7. Efusão e Difusão Gasosa 
Os gases apresentam elevada mobilidade e baixa interação entre suas partículas. Esse 
movimento cinético justifica dois comportamentos cinéticos dos gases: efusão e difusão gasosa. 
 
Compara-se a energia cinética dos gases nitrogênio e oxigênio, ambos nas mesmas 
condições de temperatura e pressão: 
𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎𝑁2 = 𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎𝑂2 
𝐸𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎 𝑐𝑖𝑛é𝑡𝑖𝑐𝑎𝑁2 = 𝐸𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑎 𝑐𝑖𝑛é𝑡𝑖𝑐𝑎𝑂2 
𝑚𝑁2 · 𝑣𝑁2
2
2
=
𝑚𝑂2 · 𝑣𝑂2
2
2
 
Sabendo que massa é igual a massa molar vezes o número de mols, tem-se: 
𝑛𝑁2 · 𝑀𝑁2 · 𝑣𝑁2
2 = 𝑛𝑂2 · 𝑀𝑂2 · 𝑣𝑂2
2 
Para comparar o movimento de partículas gasosas de diferentes substâncias, adota-se a 
mesma quantidade de partículas de cada um dos gases: 
𝑀𝑁2 · 𝑣𝑁2
2 = 𝑀𝑂2 · 𝑣𝑂2
2 
𝑣𝑁2
2
𝑣𝑂2
2 =
𝑀𝑂2
𝑀𝑁2
 
𝑣𝑁2
𝑣𝑂2
= √
𝑀𝑂2
𝑀𝑁2
 
𝑑𝑋
𝑑𝑌
=
𝑀𝑋
𝑀𝑌
 
2,0 𝑔/𝐿
3,0 𝑔/𝐿
=
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑀𝑌
 
𝑀𝑌 = 48 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
Comportamento 
Cinético
Efusão 
Gasosa
Vazamento de um gás por um orifício
Difusão 
Gasosa
Espalhamento de um gás em um recipiente
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 26 
Logo, conclui-se que: 
Quanto maior a massa molar de um gás, menor a velocidade de propagação de suas 
partículas. 
Ao encher dois balões, um com gás carbônico e outro com gás hélio, qual balão esvazia 
mais rapidamente? 
A massa molar do gás carbônico é igual a 44 g/mol, enquanto a massa molar do gás hélio 
é igual a 4g/mol. Esses dois gases, quando encontrados nas mesmas condições de temperatura 
e pressão, apresentam velocidades de propagações diferentes. O hélio, por ser mais leve, 
apresenta suas partículas se movimentando com velocidade superior, logo, apresentará maior 
taxa de efusão. O balão preenchido de gás hélio sofrerá mais efusão, ou seja, esvaziará primeiro 
que o balão de gás carbônico. 
 
 
Por que existem diferentes tipos de cilindros para mergulhar? 
À medida que um mergulhador afunda, maior a pressão exercida sobre o seu corpo, 
assim, como maior é a solubilidade dos gases. Aproximadamente, para cada 10 metros 
mergulhados, aumenta-se 1 atm de pressão. Esse aumento de pressão força a solubilidade dos 
gases respirados no sangue do mergulhador. 
A respiração normal de um ser humano envolve inspiração e expiração de gás nitrogênio. 
O gás nitrogênio é inerte ao corpo humano, ou seja, colocamos para dentro e para fora de 
maneira intacta. Porém, quando submetido a elevada pressão, o gás nitrogênio é absorvido pelo 
corpo humano e provoca a sensação de ‘embriaguez’. 
A resolução para diminuir a problemática do gás nitrogênio, quando em elevada pressão, 
é substituir o gás nitrogênio por hélio. O hélio apresenta maior capacidade de difusão gasosa, 
ou seja, as trocas gasosas são mais facilitadas. Assim, o risco de acúmulo de bolhas dentro do 
sangue é menor. 
As misturas gasosas mais utilizadas nos mergulhos são: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 27 
 
A mistura gasosa mais recomendável para mergulhos recreativos e superficiais é o nitrox, 
enquanto a mistura gasosa mais recomendável para mergulhos profundos e duradouros é o 
trimix. Estudos recentes perceberam que a longa exposição à respiração de hélio provoca 
tremores incontroláveis no corpo humano, portanto, a substituição de hélio por nitrogênio 
resolveu esse problema. 
 
 
(Unimontes MG/2015) 
Em geral, as moléculas de um gás movimentam-se em grande velocidade no ambiente. 
Quando um frasco de perfume é aberto, percebe-se logo o odor da essência no ar. Essa 
percepção depende da composição e difusão do gás emitido pelo perfume. 
 
Considere que, quando Paula utiliza diferentes perfumes, Maria, que está na outra 
extremidade da sala, perceberá, em tempos diferentes e alguns segundos depois, o odor 
do perfume. Assim é CORRETO afirmar que 
 
a) a percepção ocorre porque o gás com maior densidade difunde-se mais rapidamente. 
b) a percepção dos odores demora porque ocorrem colisões aleatórias entre o ar e o gás 
emitido. 
c) o perfume contendo gases com menor massa molar terá menor velocidade de difusão. 
d) a ordem em que Maria sentirá os odores é igual à ordem decrescente da massa molar 
dos gases emitidos. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. Quanto maior a densidade de um gás, maior a sua massa molar e, assim, 
menor a velocidade de propagação se espelhando mais lentamente. 
Ar
•78% N2 e 21% O2
Nitrox
•68% N2 e 32% O2
Heliox
•80% He e 20% O2
Trimix
•45% He, 37% He e 
18% O2
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 28 
b) Certo. Durante o processo de difusão gasosa ocorrem choques aleatório que 
aumentam o tempo de percepção devido ao movimento aleatório. 
c) Errado. Quanto menor a densidade de um gás, menor a sua massa molar e, assim, 
mais a velocidade de propagação se espelhando mais rapidamente. 
d) Errado. A ordem de sensação dos aromas equivale a ordem crescente das massas 
molares dos gases, porque quanto menor a massa maior a velocidade de propagação das 
partículas. 
Gabarito: B 
8. Questões Fundamentais 
Considerações: Utilize os valores das massas molares de uma tabela periódica quando achar 
necessário. Adote o valor da constante universal dos gases igual a 0,082 atm ∙ L ∙ mol-1 ∙ K-1. 
Condições Normais de Temperatura e Pressão: 0 °C e 1 atm. 
Condições Ambientes de Temperatura e Pressão: 25 °C e 1 atm. 
 
Questão Fundamental 01 
Complete o quadro com os valores das variáveis de estado para as devidas transformações. 
Sendo: Pi = pressão inicial, Vi = volume inicial, Ti = temperatura inicial, Pf = pressão inicial, Vf 
= volume inicial e Tf = temperatura inicial. 
Transformação Pi (atm) Vi (L) Ti (° c) Pf (atm) Vf(L) Tf (°C) 
Isotérmica 1 6 25 2 
Isovolumétrica 10 27 3 37 
Isobárica -3 1 5 25 
Isotérmica 3 15 5 3 
Isocórica 1 27 1,5 1 
 
Questão Fundamental 02 
Inicialmente, um recipiente apresenta 50 mL, 1 atm a 25 °C. Calcule a pressão, em atm, 
quando, esse mesmo recipiente de volume fixo, estiver a 50 °C. 
 
Questão Fundamental 03 
Calcule o número de moléculas do gás hidrogênio quando se encontra em um recipiente de 
500 mL, 2 atm e 27 °C. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 29 
Questão Fundamental 04 
Classifique as transformações gasosas abaixo em: isotérmica, isovolumétrica, isobárica e ‘não 
é uma transformação gasosa’. 
 
a) O milho de pipoca é aquecido até o instante em que um grão de pipoca quase estoura. 
b) Um balão cheio de ar é colocado dentro do freezer e murcha. 
c) Calibração de um pneu de bicicleta. 
d) Uma lata de desodorante com gás dentro é amassada. 
e) Uma panela de pressão é aquecida até o momento anterior de ‘pegar pressão’. 
f) O murchar de um balãocom o tempo. 
g) Quando a válvula da panela de pressão sobe e igual a sua pressão com a pressão 
atmosférica. 
 
Questão Fundamental 05 
Momento inicial de um gás: 1L, 25 °C e 2 atm. Calcule a pressão desse mesmo gás quando 
atingir o dobro do volume e aquecido a 100 °C. 
 
Questão Fundamental 06 
Ao realizar a reação abaixo, o gás obtido foi coletado e colocado em um balão. Calcule a 
massa, em gramas, necessária de bicarbonato de sódio para produzir um balão de 250 mL de 
CO2, nas condições ambientes de temperatura e pressão. 
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 (equação não balanceada) 
 
Questão Fundamental 07 
Ao realizar a reação abaixo, o gás obtido foi coletado e colocado em um balão. Calcule o 
volume, em mL, do balão quando 1 grama de azida de sódio (NaN3) é, completamente, 
decomposto nas condições ambientes de temperatura e pressão. 
2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g) 
 
Questão Fundamental 08 
Calcule a pressão total, em atm, de uma mistura que apresente 0,3 mols de gás carbônico e 
0,2 mols de gás metano em um recipiente de 500 mL a 0 °C. 
 
Questão Fundamental 09 
Um sistema gasoso é composto por 100 gramas de gás metano e 100 gramas de gás etano a 
10 atm. Calcule, em atm, a pressão parcial de gás metano. 
 
Questão Fundamental 10 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 30 
Em determinadas condições, a densidade gasosa do metano é igual a 2 g/L. Calcule a 
densidade gasosa do butano, nas mesmas condições do gás metano. 
 
9. Já Caiu nos Principais Vestibulares 
Transformações Gasosas 
1. (FGV SP/2019) 
Nos meses de verão, os países do sul da Europa apresentam temperaturas muito elevadas. 
No mês de julho de 2013, a temperatura no interior de Portugal atingiu o valor mais alto já 
registrado no país, 47 °C. 
(Disponível em https://www.bbc.com/portuguese/internacional-45053346. Adaptado) 
Suponha que, nessa localidade, quando a temperatura ainda estava 27 °C, um pneu de 
automóvel foi calibrado adequadamente com pressão 30 psi, que corresponde ao valor 2 atm. 
Considerando que a expansão da borracha do pneu é desprezível e seu volume se manteve 
constante, o aumento percentual aproximado da pressão no interior do pneu foi de 
 
a) 20% 
b) 14% 
c) 10% 
d) 7% 
e) 3% 
 
2. (UCB DF/2019) 
A Lei de Charles e Gay-Lussac prevê o comportamento de sistemas gasosos fechados e 
isobáricos, isto é, prediz a transformação física de gases que mudam a respectiva temperatura 
e o volume, porém sem perda de massa e a uma única pressão. Essa lei se expressa como V = 
kT, em que V é o volume, k é uma constante e T é a temperatura absoluta. Com relação à lei 
mencionada, assinale a alternativa correta. 
 
a) É uma lei limite dos gases, uma vez que não prevê a condensação de gases em líquidos. 
b) O gráfico V versus T se expressa como uma hipérbole. 
c) O valor de k é o mesmo para quaisquer pressões. 
d) É correto afirmar que a Lei de Charles e Gay-Lussac prevê corretamente o volume dos 
gases a qualquer temperatura. 
e) Se um sistema gasoso fechado e isobárico tem a respectiva temperatura dobrada, o volume 
cai pela metade. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 31 
 
3. (UCS RS/2017) 
Dos três estados da matéria, o estado gasoso é o que apresenta as propriedades mais simples. 
Diferentemente dos sólidos e líquidos, muitos gases são surpreendentemente semelhantes em 
suas propriedades físicas e, por essa razão, é útil definir e descrever um gás hipotético, chamado 
gás ideal, que pode então ser usado como um padrão de referência com o qual os gases reais 
podem ser comparados. Essa aproximação é muito interessante, pois as propriedades físicas de 
muitos gases reais, a temperaturas e pressões ambiente, são similares àquelas do gás ideal. 
Portanto, a menos que uma grande exatidão seja necessária, é comum uma aproximação 
adequada para assumir o comportamento de gás ideal para muitos gases reais. 
Considere uma amostra de gás ideal com n e T mantidos constantes e assinale a alternativa 
na qual o gráfico representa corretamente a relação apropriada entre P e V. 
 
a) 
 
d) 
 
b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
 
4. (UNITAU SP/2017) 
Um avião, no momento da decolagem, apresenta pressão total do ar no interior do pneu de 2,4 
atm, na temperatura de 30 °C. Durante o vôo, a temperatura, a 10.000 metros de altitude, atingiu 
–45 °C, e o pneu ficou totalmente exposto a essa temperatura. Considerando essas informações, 
assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) A pressão no interior do pneu será maior quando estiver a –45 °C do que quando estiver a 
30 °C. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 32 
b) A –45 °C, o volume do pneu será reduzido e a pressão será maior do que quando estiver a 
30 °C. 
c) A 30 °C, a pressão no interior do pneu será maior e o volume menor do que quando estiver 
a –45 °C 
d) A –45 °C, o volume do pneu será reduzido e a pressão será menor do que quando estiver 
a 30 °C. 
e) O volume no interior do pneu será maior na temperatura de –45 °C do que quando estiver 
a 30 °C. 
 
5. (UNCISAL/2016) 
Durante o processo de fabricação de um componente, a pressão de um gás precisa ser 
reduzida do estado 1 (volume, 0,1 m3; pressão, 32 kPa) para o estado 2, como indica a figura, 
disponível no manual do fabricante. 
 
 
 
Se a temperatura e o número de mols do gás são mantidos constantes e o volume do gás no 
estado 2 é 0,8 m3, concluímos, através da 
 
a) Lei de Boyle, que a pressão do gás nesse estado é igual a 256 kPa. 
b) Lei de Charles, que a pressão do gás nesse estado é igual a 256 kPa. 
c) Lei de Avogrado, que a pressão do gás nesse estado é igual a 4 kPa. 
d) Lei dos Gases Ideais, que a pressão do gás nesse estado é igual a 4 kPa. 
e) Lei de Gay-Lussac, que a pressão do gás nesse estado é igual a 4 kPa. 
 
6. (CEFET MG/2016) 
Imagine que um tubo de ensaio preenchido com um gás tenha uma de suas extremidades 
conectada a um balão de borracha vazio que se expande após o aquecimento do tubo. Além 
disso, considere que as moléculas do gás são representadas por esferas pretas, evidenciadas 
abaixo: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 33 
 
 
A figura que esquematiza o comportamento das moléculas do gás após o aquecimento é 
 
a) 
 
c) 
 
b) 
 
d) 
 
 
7. (Unicastelo SP/2014) 
Autoclaves são equipamentos utilizados para a esterilização de objetos e instrumentos 
hospitalares. As autoclaves combinam temperatura, pressão e umidade para destruir micro-
organismos. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 34 
 
 
Em um hospital, uma autoclave era regulada para tempo de funcionamento igual a 15 minutos, 
à temperatura de 124 °C, e pressão de 2,5 atm. Nesse mesmo equipamento, para diminuir o 
tempo de autoclavagem, a pressão de vapor foi regulada para 3 atm. Nessa nova condição, a 
temperatura do vapor no interior da autoclave 
 
a) aumenta, e esse aumento é diretamente proporcional ao aumento da pressão. 
b) diminui, e essa diminuição é inversamente proporcional ao aumento da pressão. 
c) aumenta, e esse aumento é inversamente proporcional ao aumento da pressão. 
d) diminui, e essa diminuição é diretamente proporcional ao aumento da pressão. 
e) permanece em 124 °C, pois o volume do sistema é o mesmo. 
 
8. (IFRS/2018) 
Furacões são fenômenos climáticos que se formam no meio dos oceanos, em locais de pouco 
vento e águas quentes, a partir de um sistema de baixa pressão. A intensa evaporação nessas 
áreas produz fortes correntes ascendentes de ar, criando em torno do centro do furacão ventos 
de grande velocidade em rotação horizontal. 
As afirmativas a seguir descrevem alguns fenômenos físicos presentes na formação de 
furacões. 
 
I. A evaporação da água do oceano é intensificada em áreas onde a pressão atmosférica é 
menor. Este fato está relacionado com o ponto de ebulição da água que ocorre em temperaturas 
menores que 100 °C quando submetidaa pressões inferiores a 1,0 atmosfera. 
II. O ar úmido e quente, durante seu movimento ascendente, fica submetido a pressões 
atmosféricas progressivamente menores e se expande. Durante a expansão, a temperatura do 
ar diminui ao ponto em que o vapor d’água que ele contém condensa formando nuvens. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 35 
III. A pressão do ar está relacionada com a velocidade com que ele gira em torno do centro 
do furacão. Quanto maior a velocidade de rotação do ar, maior a pressão. 
 
Está(ão) correta(s) apenas 
 
a) I. 
b) II. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
9. (Faculdade Santo Agostinho BA/2018) 
Um balão contendo 2,2 L de gás hélio a 298 K foi introduzido em um recipiente térmico 
contendo nitrogênio líquido a 77 K. Admitindo-se que o gás se comporta de maneira ideal e, 
ainda, que a pressão seja constante, pode-se afirmar que o volume do gás hélio, 
aproximadamente, 
 
a) aumentará duas vezes. 
b) reduzirá três vezes. 
c) permanecerá o mesmo. 
d) reduzirá quatro vezes. 
 
10. (UEFS BA/2018) 
As figuras representam dois momentos de uma massa fixa de um gás ideal que foi comprimida 
num recipiente estanque. A temperatura em ambos os momentos é a mesma e os volumes 
ocupados pelo gás são indicados na figura. 
 
 
Se a pressão do gás no momento 1 era de 15 atm, a pressão do gás no momento 2 era de 
 
a) 18 atm. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 36 
b) 3 atm. 
c) 6 atm. 
d) 9 atm. 
e) 25 atm. 
 
11. (IBMEC SP Insper/2017) 
Automóveis movidos a gás natural veicular possuem em seu interior um compartimento 
adequadamente selado e seguro para armazenagem desse combustível. 
 
(www.aen.pr.gov.br) 
Considerando-se um veículo estacionado, com motor desligado, durante um período de horas 
em que a temperatura no seu interior variou desde a mínima de 18 °C ao longo da madrugada 
até a máxima de 38 °C ao longo do dia, calcula-se corretamente que o valor da variação 
percentual da pressão do gás armazenado nesse período de tempo foi de aproximadamente 
 
a) 20. 
b) 70. 
c) 0,7. 
d) 2. 
e) 7. 
 
12. (UERJ/2017) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, 
encontra-se a 20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse 
peixe se desloca em direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se 
preenchida por 112 mL de oxigênio molecular. 
A variação de pressão sobre o peixe, durante seu deslocamento até a superfície, corresponde, 
em atmosferas, a: 
 
a) 2,5 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 37 
b) 2,0 
c) 1,5 
d) 1,0 
 
13. (FGV SP/2016) 
Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em áreas rurais. Ele é totalmente vedado, 
criando um ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o material orgânico (dejetos 
e restos de ração), transformando-o em biogás. O gasômetro é o compartimento superior do 
biodigestor e serve para a armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma manta de material 
plástico impermeável (PVC). No gasômetro, a pressão e a temperatura são constantemente 
iguais às da atmosfera. 
 
(http://www.cnpsa.embrapa.br/invtec/09.html. Adaptado) 
 
Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro descrito no texto. A variação percentual 
do volume do gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em que a temperatura varia 
de mínima de 17 °C, durante a madrugada, para a máxima de 38 °C, no decorrer do dia, é 
próxima de 
 
a) 0,2. 
b) 0,7. 
c) 2. 
d) 7. 
e) 20. 
 
14. (UFSC/2018) 
O Brasil recebeu, em novembro de 2016, o maior avião do mundo, o Antonov 225 Mriya, 
fabricado na Ucrânia. Os aviões são máquinas fascinantes e, claro, sujeitas a diversos 
fenômenos que podem ser explicados por princípios da física e da química. Sabe-se por exemplo 
que, para manter o conforto dos passageiros, é necessária a pressurização da cabine para que 
o avião possa trafegar em altitudes elevadas. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 38 
Sobre o assunto acima, é correto afirmar que: 
 
01. o Antonov deve ser pressurizado porque, ao atingir altitudes elevadas durante o voo, há 
contração do ar no interior da cabine, o que poderia gerar uma explosão. 
02. assumindo mesma massa, a pressão exercida pelo ar sobre as paredes internas do avião 
a uma temperatura de 18 °C será menor do que a pressão exercida a uma temperatura de 30 
°C, para o mesmo avião. 
04. durante o voo em elevadas altitudes, a pressão exercida pelo ar externo ao avião é inferior 
à pressão no interior da cabine, o que sugere que o ar no interior irá aumentar a pressão sobre 
as paredes internas do avião, se comparado ao voo em baixas altitudes. 
08. as ligações covalentes que unem as moléculas de O2 e N2 no interior do avião são 
substituídas por ligações iônicas quando o avião atinge a altitude de cruzeiro, a 13.000 km do 
solo. 
16. em altitudes elevadas, a pressão exercida pelas moléculas de O2 e N2 sobre as paredes 
externas do avião é tamanha que esses gases se solidificam, formando cristais que podem ser 
vistos aderidos às janelas do avião. 
 
Equação de Estados de Um Gás 
15. (FCM MG/2020) 
Calcário, contendo 90% de carbonato de cálcio sólido, ao reagir com solução aquosa de ácido 
clorídrico, forma um gás que é recolhido em um recipiente de 20,0 litros, a 27 °C, que já contém 
0,5 mol de gás, com pressão total igual a 2,0 atm. 
(R = 0,082 atm·L /mol·K). 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) A equação correspondente à reação citada pode ser assim escrita: 
CaCO3(s) + 2HC() → CaC2(aq) + CO2(g) + H2O(). 
b) A massa de carbonato de cálcio, em gramas, que deve ter reagido é inferior a um valor de 
112,0. 
c) O produto da reação contém uma substância iônica e duas covalentes que seguem a regra 
do octeto. 
d) O número de mols de gás carbônico formado na reação, considerando um rendimento de 
100%, será cerca de 1,13. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 39 
16. (UCB DF/2020) 
Os gases ideais ou perfeitos são descritos fisicamente por meio da seguinte equação de 
estado: 
pV = nRT 
 
em que p é a pressão, V é o volume, n é quantidade de matéria, T é a temperatura absoluta e 
R é a constante dos gases. 
A partir dessa equação, assinale a alternativa correta a respeito do comportamento desses 
materiais, utilizando esta lei como auxílio. 
 
a) A lei dos gases perfeitos é uma lei limite, isto é, não é uma lei geral. Isto se comprova, por 
exemplo, quando, em um comportamento isobárico, o volume de um gás é previsto ser nulo no 
zero absoluto. 
b) Em um gás perfeito, consideram-se as interações intermoleculares entre as moléculas ou 
átomos constituintes, tais como as interações entre dipolos ou dipolos-induzidos. 
c) A equação de estado dos gases perfeitos prevê um comportamento linear entre pressão e 
volume, em uma transformação isotérmica. 
d) Em uma transformação isovolumétrica, ou isocórica, a curva que relaciona pressão e 
temperatura é uma hipérbole. 
e) Uma mistura de gases perfeitos, por exemplo – CO2(g) + H2O(g) –, não se comporta como 
um gás perfeito, uma vez que as espécies constituintes são diferentes entre si. 
 
17. (UECE/2020) 
No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 
g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro 
gás e sua massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluir-se que esse outro gás é o 
 
a) dióxido de enxofre. 
b) gás carbônico. 
c) monóxido carbônico. 
d) gás etano. 
 
18. (Mackenzie SP/2018) 
Uma amostra de 20 g de um gás ideal foi armazenada em um recipiente de 15,5 L, sob pressão 
de 623 mmHg, a uma temperatura de 37 °C. Dentre os gases elencados abaixo, aquele que 
podia representar esse gás ideal é o 
Dados: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 40massas molares (g mol–1) H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Ar = 40 
constante universal dos gases ideais (mmHg L mol–1 K–1) = 62,3 
 
a) gás hidrogênio. 
b) gás carbônico. 
c) gás argônio. 
d) gás etano. 
e) gás nitrogênio. 
 
19. (UNITAU SP/2018) 
Um comprimido de antiácido efervescente contém 2,0 g de carbonato ácido de sódio. Quando 
se dissolve o comprimido e ocorre a decomposição total do sal ácido, o aumento de pressão no 
seu interior, medidos nas CNTP é 
Dados: considere que todo o gás carbônico formado fique no interior do estômago (volume de 
1 litro e 1 atm). 
 
a) 53% 
b) 79% 
c) 106% 
d) 123% 
e) 89% 
 
20. (FCM PB/2018) 
Doping é o uso de drogas ou de métodos específicos que visam aumentar o desempenho de 
um atleta durante uma competição. Um novo problema surgiu no ciclismo faltando 
aproximadamente 200 dias para os Jogos Olímpicos do Rio: o doping "mecânico". O esporte, já 
abalado após o banimento dos sete vezes campeão da Volta da França, Lance Armstrong, viu 
no último final de semana a belga Femke Van Den Driessche ser pega com um motor elétrico 
em sua bicicleta. "O doping mecânico/eletrônico se refere ao atleta ou equipe que utilizar meios 
não convencionais e proibidos pela União Ciclística Internacional para obter vantagem através 
dos seus equipamentos de competição. Já existiram alguns comentários e publicações de 
supostos atletas utilizando esses métodos em meados de 2010, mas só agora aconteceu o 
primeiro caso oficial", explicou em nota a Confederação Brasileira de Ciclismo (CBC). Um outro 
caso é o uso de gases específicos nos pneus. No ciclismo é sempre desejável minimizar o peso 
das bicicletas, para que se alcance o melhor desempenho do ciclista. Dentre muitas, uma das 
alternativas a ser utilizado seria inflar os pneus das bicicletas com o gás hélio, He, por ser 
bastante leve e inerte à combustão. A massa de hélio necessária para inflar um pneu de 0,4 L, 
com a pressão correspondente a 6,11 atm, a 25 °C, seria: 

  
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 41 
 
a) 3,2 g 
b) 2,4 g 
c) 0,4 g 
d) 0,1 g 
e) 1,6 g 
 
21. (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública/2017) 
O monóxido de carbono, CO(g), óxido neutro liberado na atmosfera durante a queima 
incompleta de carvão, gasolina, óleo diesel, entre outros combustíveis, e na fumaça do cigarro, 
é um gás tóxico que se liga à hemoglobina existente no sangue e impede o transporte do oxigênio 
para as células do organismo. 
Considerando-se essa informação e sabendo-se que uma amostra de CO(g), comportando-se 
como um gás ideal, está armazenada em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, a 
1,0 atm e 27 °C, é correto afirmar: 
 
a) O monóxido de carbono liberado para a atmosfera reage com a água da chuva e produz o 
ácido carbônico. 
b) A massa de monóxido de carbono armazenada no recipiente fechado é de, 
aproximadamente, 2,3 g. 
c) O aumento da temperatura do recipiente para 54 °C aumenta a pressão exercida pelo gás 
dentro do recipiente para 2,0 atm. 
d) A reação do monóxido de carbono com o hidróxido de cálcio aquoso, Ca(OH)2(aq), reduz a 
liberação desse gás para o ambiente. 
e) O volume de monóxido de carbono liberado pela combustão incompleta de 60,0g de carvão, 
C(s), é de 224 L, medidos nas CNTP. 
 
22. (UERJ/2019) 
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, 
reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas 
embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais 
(MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens 
fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto 
composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma 
atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, 
conforme ilustrado abaixo. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 42 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, 
esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características: 
Pressão = 1 atm 
Temperatura = 300 K 
Massa = 0,16 g 
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é: 
 
a) 96 
b) 85 
c) 77 
d) 64 
 
23. (FPS PE/2018) 
A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de 
reações redox. Essas reações envolvem, principalmente, o oxigênio do ar. No caso do ferro, a 
corrosão é denominada enferrujamento e pode ser representada pela equação química não 
balanceada: 
Fe (s) + O2 (g) → Fe2O3 (s) 
 
Para estudar a corrosão, um químico refez essa reação num reator. Calcule a massa 
aproximada de ferro que reagiu com 8,2 L de gás oxigênio a 27 °C e 1,5 atm. Dado: Fe = 56 
g/mol. 
 
a) 28,00g 
b) 37,33g 
c) 56,12g 
d) 74,66g 
e) 93,25g 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 43 
24. (FPS PE/2018) 
Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre 
a seguinte reação: 
3 Ag (s) + 4 HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + NO(g) + 2 H2O () 
 
Calcule o volume de NO obtido a 27 °C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: 
Ag = 108 g/mol. 
 
a) 2,4 mL 
b) 4,1 mL 
c) 6,3 mL 
d) 7,9 mL 
e) 8,2 mL 
 
25. (UERJ/2017) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, 
encontra-se a 20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse 
peixe se desloca em direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se 
preenchida por 112 mL de oxigênio molecular. 
Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições normais de 
temperatura e pressão. 
Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em 
miligramas, é igual a: 
 
a) 80 
b) 120 
c) 160 
d) 240 
 
26. (UCB DF/2017) 
Um dos estados físicos em que os materiais podem se apresentar é o estado gasoso. O 
comportamento físico das substâncias gasosas pode ser descrito por diversas equações de 
estado. A equação de estado mais simples é aquela em que se tratam todos os gases como 
perfeitos ou ideais. Nesse tratamento, fisicamente, os gases se comportam de acordo com a 
equação pV = nRT, em que, respectivamente, leem-se a pressão, o volume, o número de mols, 
a constante dos gases e a temperatura do material. Com base no exposto, acerca dos fenômenos 
e da descrição dos gases perfeitos, assinale a alternativa correta. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 44 
 
a) A equação dos gases perfeitos apresentada descreve a transformação de estados, como, 
por exemplo, a condensação. 
b) Um gás perfeito em um recipiente fechado, sofrendo uma transformação isotérmica, 
apresenta um gráfico p x V como uma reta decrescente. 
c) A evaporação de um líquido, transformando esse material em um gás, é um exemplo de 
fenômeno essencialmente químico. 
d) O volume molar de um gás perfeito é sempre igual a 22,4 L/mol. 
e) Em um gás perfeito, as interações intermoleculares podem ser consideradas desprezíveis. 
 
27. (FGV SP/2017) 
O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e 
estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis 
métodos para realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO2, de 
acordo com a reação: 
 
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g) 
 
Em um processo a 27 °C e 1 atm, são produzidos 1 476 L de oxigênio. A quantidade de 
peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente 
Adote: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 
 
a) 1,4. 
b) 2,8. 
c) 5,7. 
d) 11,4. 
e) 14,8. 
 
28. (ACAFE SC/2018) 
Uma amostra de 1,5 tonelada de ferro-gusa(contendo 3,3% de carbono) reage sob condições 
apropriadas com gás oxigênio produzindo aço doce (contendo 0,3% de carbono) e gás carbônico. 
Dados: R: 0,082 atm·L·K–1·mol–1; O = 16 u; C = 12 u. 
 
Assinale a alternativa correta que contém o volume de gás carbônico produzido sob pressão 
de 1 atm e 27 °C. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 45 
 
a) 3.750 L 
b) 92.250 L 
c) 84.000 L 
d) 93.750 L 
 
Mistura Gasosa 
29. (FCM PB/2020) 
A oxigenoterapia e o uso do concentrador de oxigênio exige uma recomendação médica, já 
que o oxigênio é usado com função terapêutica, como um medicamento, e por isso é necessário 
ser dosado e prescrito adequadamente. Quando usado em quantidade insuficiente pode não ter 
o efeito necessário para o tratamento e, em excesso, pode causar complicações na saúde. O 
uso de 100% de oxigênio no ar respirado é tóxico aos pulmões e a todo o organismo. A 
concentração de O2 em excesso pode causar danos ao pulmão, fazendo com que suas 
estruturas murchem, dificultando a troca gasosa pelo sangue até a perda da função do órgão. 
Isso ocorre devido à falta do nitrogênio, que mantém as estruturas pulmonares infladas, para que 
a troca gasosa ocorra perfeitamente. Em condições normais, o ar respirado é composto por 21% 
de oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% de outros gases. Sem a presença do nitrogênio há um 
esforço maior para efetuar a oxigenação no sangue, comprometendo o funcionamento de todo o 
organismo. Um pneumologista diagnosticou que a morte de um paciente se deu devido a uma 
mistura gasosa formada por 14,0 g de N2(g) e 8,0 g de O2(g) que ocupava um balão com 
capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27 °C. 
Dadas as massas molares (g/mol) (N2 = 28 e O2 = 32) e o valor da constante R = 0,082 
atm·L·mol–1·K–1, determine a pressão em atm de cada gás e a pressão total que estava no balão 
respectivamente (Pressão do N2(g); Pressão do O2(g); Pressão total) 
Para conhecimento básico do estudo, pode-se concluir que: 
 
a) 0,82; 0,82; 1,64 
b) 0,41; 0,205; 0,615 
c) 0,0369; 0,01845; 0,05535 
d) 0,41; 0,405; 0,815 
e) 0,0738; 0,0738; 0,1476 
 
30. (UECE/2020) 
DADOS QUE PODEM SER NECESSÁRIOS: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 46 
 
 
Uma mistura de gases contém 80% de metano, 10% de eteno e 10% de etano. A massa média 
dessa mistura é 
 
a) 19,6 g. 
b) 17,8 g. 
c) 18,6 g. 
d) 16,8 g. 
 
31. (Faculdade São Francisco de Barreiras BA/2019) 
A amostra de uma mistura de gases constituída por 30% de propano, C3H8(g), e 70% de 
butano, C4H10(g), em volume, está armazenada em um cilindro metálico com capacidade para 
6,0 , a pressão de 3,0 atm e temperatura de 27 °C. O propano e o butano são hidrocarbonetos 
obtidos na destilação fracionada do petróleo e comercializados como gás liquefeito do petróleo, 
GLP, utilizado na cozinha. 
Considerando-se as informações e admitindo-se que o propano e o butano se comportam 
como gases ideais, é correto afirmar: 
 
a) A quantidade de matéria de gás butano, C4H10(g), presente no cilindro metálico é de, 
aproximadamente, 0,7 mol. 
b) O propano e o butano são combustíveis originários da decomposição de materiais orgânicos 
por bactérias aeróbicas. 
c) A soma das massas de propano, C3H8(g), e de butano, C4H10(g), na mistura gasosa, é de, 
aproximadamente, 37,8 g. 
d) O aumento da temperatura para 47 °C implica modificação do valor da pressão exercida 
dentro do cilindro para 5,2 atm. 
e) A separação dos componentes do petróleo por faixas de temperaturas de ebulição leva à 
obtenção de sustâncias químicas puras. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 47 
 
32. (Univag MT/2019) 
Um balão A contém 26,4 g de CO2 e um balão B contém x g de butano. Sabendo que os dois 
balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, a massa x contida 
no balão B é 
 
a) 46,60 g. 
b) 13,20 g. 
c) 8,40 g. 
d) 41,48 g. 
e) 34,80 g. 
 
33. (UFAL/2018) 
Dentre os elementos químicos que compõem o ar atmosférico, os principais são o nitrogênio 
e o oxigênio. Uma amostra de ar é colocada em um balão com capacidade para 7,5 L à pressão 
de 2,0 atm e à temperatura de 30 °C. Considerando que a fração de oxigênio no ar é 20%, qual 
a massa aproximada em gramas de oxigênio no balão? 
Dados: O = 16 g·mol–1, R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1 
 
a) 0,192 
b) 0,384 
c) 1,92 
d) 3,84 
e) 39,04 
 
34. (UCS RS/2016) 
Gases apresentam a propriedade de dissolver uma quantidade máxima de vapor de água, de 
acordo com a temperatura em que se encontram. Ao atingir esse limite máximo, o gás fica 
saturado de vapor de água; a partir desse ponto, a água passará a se condensar formando 
pequenas gotículas de líquido. O ar atmosférico, por exemplo, pode dissolver uma quantidade 
máxima de vapor de água, expressa a cada temperatura e em unidades de pressão, conforme 
está apresentado no quadro abaixo. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 48 
 
 
A umidade relativa (UR) é um termo utilizado com frequência pelos meteorologistas para 
indicar a quantidade de vapor de água presente no ar atmosférico. Em uma mesma temperatura, 
a UR pode ser obtida pela razão entre a pressão parcial de vapor de água presente no ar e a 
pressão máxima de vapor de água. Assim, um local onde a temperatura encontra-se a 20 °C e a 
pressão parcial de vapor de água é igual a 10,5 mm Hg, terá uma UR, em termos percentuais, 
de 
 
a) 50. 
b) 60. 
c) 75. 
d) 80. 
e) 95. 
 
35. (PUC SP/2018) 
Em um tanque de capacidade de 10 L, contendo 16 g de He, foram adicionados 64 g de SO2 
e a temperatura foi aumentada até 27 °C. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, 
respectivamente? 
 
a) 4atm e 1atm 
b) 12,3atm e 12,3atm 
c) 9,84atm e 2,46atm 
d) 0,88atm e 0,22atm 
 
36. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) 
Foi realizada a combustão do gás butano em reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial 
de gás butano era de 100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio era de 500 mbar. 
Considerando que todo butano e oxigênio foram consumidos e que os únicos produtos 
formados foram água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, pode-se afirmar que a relação 
entre a pressão parcial de CO e a pressão parcial de CO2, após o término da reação, é 
aproximadamente igual a 
 
a) 3. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 49 
b) 2. 
c) 1. 
d) ½. 
 
37. (UEA AM/2017) 
Mergulhadores recreacionais respiram ar comprimido (78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 
1% de outros gases), contido em um cilindro carregado nas costas. O cilindro comum é feito de 
alumínio e armazena ar a 3 mil libras por polegada quadrada (psi). 
 
 
(http://esporte.hsw.uol.com.br. Adaptado.) 
A pressão parcial do oxigênio dentro do cilindro que contém ar comprimido é, em psi, igual a 
 
a) 21. 
b) 78. 
c) 210. 
d) 630. 
e) 2340. 
 
38. (UECE/2017) 
Um estudante de química introduziu um chumaço de palha de aço no fundo de uma proveta e 
inverteu-a em uma cuba de vidro contendo água, conforme a figura abaixo. 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 50 
 
Um dia depois, ao verificar o sistema, o estudante percebeu que o nível da água no interior da 
proveta havia subido e a palha de aço estava enferrujada. 
Assim, ele concluiu acertadamente que 
 
a) a elevação do nível da água da proveta é ocasionada pela pressão osmótica. 
b) o metal da palha de aço ganhou elétrons, sofrendo redução. 
c) não houve interferência da pressão externa no experimento. 
d) o experimento permite calcular o percentual de oxigênio no ar atmosférico. 
 
39. (UFRR/2017) 
Um balão de volume desconhecido contém um gás à pressão de 5 atm. Abriu-se uma torneira 
de comunicação deste balão com outro de 3 litros, para o qual o gás deste balão se expandiu. A 
temperatura manteve-se constante e a pressão final do gás passou a serde 2 atm. Considerando 
que a torneira que interliga os balões tem volume desprezível, qual é o volume do primeiro balão? 
 
a) 1 litro; 
b) 2 litros; 
c) 3 litros; 
d) 4 litros; 
e) 5 litros. 
 
40. (FPS PE/2017) 
Dois balões rígidos, idênticos, de 4,10 L cada um, foram colocados nas extremidades de uma 
mangueira de volume desprezível. A mangueira possui uma torneira inicialmente fechada, 
conforme o esquema abaixo. Sabendo que há 0,07 g de N2(g) no balão A e 0,40 g de O2(g) no 
balão B, calcule a pressão no balão A, após a abertura da torneira a 27 °C. 
Dados: N = 14g/mol; O = 16g/mol; R = 0,082 atm L mol–1 K–1. 
 
a) 0,045 atm 
b) 0,090 atm 
c) 0,450 atm 
d) 0,900 atm 
e) 0,945 atm 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 51 
 
41. (UEFS BA/2013) 
 
 
O estudo dos gases proporciona excelentes exemplos de aplicação do método científico, que 
mostra como a observação de regularidades da natureza, por meio da experimentação, conduz 
a leis e como essas poderiam ser explicadas por meio de teorias e de modelos. O comportamento 
de oxigênio, O2 (g), contido em um recipiente de 6,0 L, a pressão de 5,0 atm, interligado por meio 
de uma válvula a outro de 15,0L, onde há vácuo, de acordo com a figura, constitui exemplo de 
aplicação do método científico ao sistema gasoso. 
Admitindo-se que a temperatura do sistema formado pelos recipientes é igual a 27 °C, o volume 
de O2 (g) no interior da ligação é desprezível e esse gás é considerado ideal, é correto afirmar: 
 
a) O número de moléculas de O2 (g) existente no interior do recipiente I, antes da abertura da 
válvula, é 6,02·1023. 
b) A pressão exercida pela massa de O2 (g) no sistema, após aberta a válvula, é igual a 1,5atm. 
c) A massa de oxigênio contida no sistema é, aproximadamente, 39,0g. 
d) A pressão do oxigênio aumenta após a abertura da válvula com a expansão do volume do 
gás. 
e) A quantidade de matéria de O2 (g), no interior do sistema, é 1,0 mol, de acordo com a 
hipótese de Lorenzo Avogadro. 
 
Densidade, Difusão e Efusão Gasosa 
42. (UCB DF/2020) 
Um gás perfeito, formado estritamente por uma única substância, tem volume igual a 22,4 L e 
pesa 48,0 g a 273 K e a pressão de 1 atmosfera. 
Assim, aproximadamente qual a densidade desse gás em g/L? 
Dados: 
pV = nRT 
R = 0,082 atm·L·K–1·mol–1 
 
a) 1,08 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 52 
b) 2,73 
c) 6,32 
d) 3,45 
e) 2,14 
 
43. (UNITAU SP/2019) 
Considere que gás carbônico, oxigênio molecular, nitrogênio atmosférico e vapor de água 
foram liberados de um cilindro contendo esses gases. A velocidade de difusão de cada um dos 
gases na mesma condição de temperatura e pressão é 
 
a) oxigênio > nitrogênio > vapor de água > gás carbônico. 
b) vapor de água > nitrogênio > oxigênio > gás carbônico. 
c) gás carbônico > oxigênio > nitrogênio > vapor de água. 
d) nitrogênio > oxigênio > vapor de água > gás carbônico. 
e) oxigênio > gás carbônico > vapor de água > nitrogênio. 
 
44. (UniCESUMAR PR/2019) 
Quando sentimos o odor de um perfume contido em um frasco aberto que se espalha em um 
ambiente, estamos diante de um fenômeno que se refere à 
 
a) combustão gasosa. 
b) difusão gasosa. 
c) efusão gasosa. 
d) osmose. 
e) transformação isotérmica. 
 
45. (FCM PB/2019) 
Na maioria dos municípios brasileiros, existem depósitos sem nenhum tipo de controle ou 
cuidado ambiental, chamados de vazadouros a céu aberto – os lixões. Neste cenário, a 
incineração irregular e as queimadas clandestinas dos resíduos sólidos domésticos produzem 
gases ricos em substâncias potencialmente tóxicas. Além do crescimento em absoluto, o lixo 
atual apresenta maior composição de materiais sintéticos e de maior periculosidade, em virtude 
da constante incorporação tecnológica. Os agentes químicos merecem destaque em decorrência 
da sua frequência, a exemplo das pilhas e baterias; óleos e graxas; pesticidas/herbicidas; 
solventes; tintas; produtos de limpeza; cosméticos; aerossóis e remédios. Em um município de 
região fria, uma amostra do lixão que produz um gás de 4,4 g que ocupa um volume de 3,1 L a 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 53 
10 °C e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas 
deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura. 
 
a) 22 
b) 2,2 
c) 10 
d) 44 
e) 4,4 
 
46. (IBMEC SP Insper/2019) 
Na determinação da densidade do gás carbônico (CO2) empregou-se a montagem 
experimental representada na figura. A reação química entre o carbonato de cálcio (CaCO3) e a 
solução de ácido clorídrico (HC) produziu o CO2, que foi coletado no erlenmeyer, em condições 
ambiente, e que havia sido previamente pesado. Após a coleta do gás CO2, o erlenmeyer foi 
vedado com uma rolha e pesado novamente. 
 
 
(Diamantino F. Trindade et al. Química básica experimental, 1981. Adaptado.) 
 
No decorrer do experimento, foram anotadas as seguintes informações: 
 
• massa do erlenmeyer + massa da rolha = 25,020 g; 
• massa do erlenmeyer + massa da rolha + massa da água (d = 1,0 g/mL) = 125,020 g; 
• massa do CO2 coletado no erlenmeyer = 0,180 g. 
 
Com base nas informações apresentadas, é possível afirmar que a densidade do gás CO2 
obtido no experimento era 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 54 
 
a) 1,80 · 10–1 g/mL. 
b) 1,80 · 10–3 g/mL. 
c) 1,80 g/mL. 
d) 1,80 · 10–2 g/mL. 
e) 1,80 · 10–4 g/mL. 
 
47. (UNIT AL/2019) 
O gás dióxido de carbono, CO2, de um extintor de incêndio é mais denso que o ar. Dióxido de 
carbono resfria significativamente à medida que ele sai do extintor. O vapor d’água no ar é 
condensado pelo dióxido de carbono frio e forma uma nuvem branca. 
Sobre o extintor de dióxido de carbono, é correto afirmar: 
 
a) A energia cinética do dióxido de carbono dentro do cilindro deve ser maior que a energia 
cinética do ar atmosférico, caso os gases estejam na condição de idealidade. 
b) A pressão exercida pelo ar atmosférico sobre o extintor é maior que a pressão exercida pelo 
dióxido de carbono, dentro do referido extintor. É por causa disso que o dióxido de carbono tende 
a sair do recipiente quando se abre a válvula. 
c) Se a composição do ar atmosférico for prioritariamente 75% de N2 e 25% de O2, então, na 
condição de idealidade, CO2 é mais denso que o ar atmosférico e tende a se concentrar nas 
regiões mais baixas, um dos fatores que auxilia na extinção do fogo. 
d) Se o cilindro for aquecido de modo que sua resistência a temperatura não seja mais 
desprezada, então será mais difícil o dióxido de carbono sair do cilindro. 
e) A energia cinética das moléculas de água, presente no ar, não é alterada quando em contato 
com o dióxido de carbono que sai do extintor de incêndio. 
 
48. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2018) 
Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o 
gás carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo 
a Lei de Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente 
proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. 
Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás 
presente no balão que muchará primeiro, respectivamente. 
 
a) metano e hidrogênio. 
b) hélio e gás carbônico. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 55 
c) metano e hélio. 
d) gás carbônico e hidrogênio. 
 
49. (Unioeste PR/2018) 
Em um episódio de uma série dos anos oitenta, chamada “MacGyver, profissão perigo”, o 
protagonista foi trancado em um quarto e conseguiu escapar de seus perseguidores ao fazer 
uma fumaça branca (NH4C) misturando vapores de HC e NH3, presentes em produtos de 
limpezas. A relação CORRETA entre as velocidades médias V e as massas M das moléculas 
dos vapores envolvidos (HC eNH3) neste experimento é: 
 
a) VNH3 = VHCl e MNH3 > MHCl 
b) VNH3 > VHCl e MNH3 > MHCl 
c) VNH3 > VHCl e MNH3 < MHCl 
d) VNH3 < VHCl e MNH3 < MHCl 
e) VNH3 = VHCl e MNH3 < MHCl 
 
50. (ACAFE SC/2017) 
Baseado nos conceitos sobre os gases, analise as afirmações a seguir. 
 
I. A densidade de um gás diminui à medida que ele é aquecido sob pressão constante. 
II. A densidade de um gás não varia à medida que este é aquecido sob volume constante. 
III. Quando uma amostra de gás é aquecida sob pressão constante é verificado o aumento 
do seu volume e a energia cinética média de suas moléculas mantém-se constante. 
 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a) I - II - III 
b) II - III 
c) apenas I 
d) I - II 
 
51. (UFPE/2014) 
Um estudante de química utiliza três balões idênticos para montar o aparato descrito pela figura 
abaixo. Ele encheu os balões A, B e C com hidrogênio, hélio e metano, respectivamente, e, 
então, os prendeu num suporte de metal. Após o enchimento, todos possuem a mesma 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 56 
temperatura e a mesma pressão. Os balões A e C possuem o mesmo volume, sendo o volume 
do balão B igual à metade do volume de A. Os gases possuem comportamento ideal. 
Considerando o conteúdo de cada balão e sabendo que H = 1g/mol, He = 4g/mol e C = 
12g/mol, analise as proposições abaixo. 
 
 
 
00. A massa de B é igual à massa de A. 
01. O número de mols de A é maior que o número de mols de C. 
02. O número de moléculas de A é igual ao número de moléculas de C. 
03. A densidade de B é maior que a densidade de A. 
04. Devido ao processo de efusão, C murchará mais rápido que A. 
 
52. (UFRN/2013) 
Um balão de ar quente é constituído por um saco de tecido sintético, chamado envelope, o 
qual é capaz de conter ar aquecido. Embaixo do envelope, há um cesto de vime, para o 
transporte de passageiros, e uma fonte de calor, conforme ilustra a figura a seguir. 
 
 
Para que o balão suba, aquece-se o ar no interior do envelope e, com isso, inicia-se a flutuação 
do balão. Essa flutuação ocorre porque, com o aquecimento do ar no interior do envelope, 
 
a) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão menor que o empuxo. 
b) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso menor que o empuxo. 
c) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão maior que o empuxo. 
d) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso maior que o empuxo. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 57 
 
53. (UPE PE/2012) 
Dois chumaços de algodão, I e II, embebidos com soluções de ácido clorídrico, HCl, e amônia, 
NH3, respectivamente, são colocados nas extremidades de um tubo de vidro mantido fixo na 
horizontal por um suporte, conforme representação abaixo. Após um certo tempo, um anel 
branco, III, forma-se próximo ao chumaço de algodão I. 
Dados: massas molares, H = 1g/mol; C = 35,5 g/mol; N = 14 g/mol. 
 
 
 
Baseando-se nessas informações e no esquema experimental, analise as seguintes 
afirmações: 
 
I. O anel branco forma-se mais próximo do HC, porque este é um ácido forte, e NH3 é uma 
base fraca. 
II. O anel branco formado é o NH4C sólido, resultado da reação química entre HC e NH3 
gasosos. 
III. O HC é um gás mais leve que NH3, logo se movimenta mais lentamente, por isso o anel 
branco está mais próximo do ácido clorídrico. 
 
Está CORRETO o que se afirma em 
 
a) II. 
b) III. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
54. (FGV SP/2012) 
O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte marítimo 
para diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 58 
consumidor europeu, os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre 
nos navios, numa câmara contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando 
seu amadurecimento. Esse gás a 27 °C tem densidade 1,14 g  L–1 sob pressão de 1,00 atm. A 
fórmula molecular desse gás é 
Dado: R = 0,082 atm  L  mol–1K–1 
 
a) Xe. 
b) O3. 
c) CH4. 
d) C2H4. 
e) N2O4. 
 
10. Gabarito Sem Comentários 
 
 
1. D 
2. A 
3. C 
4. D 
5. D 
6. D 
7. A 
8. C 
9. D 
10. E 
11. E 
12. B 
13. D 
14. 06 
15. D 
16. A 
17. B 
 
18. C 
19. A 
20. C 
21. B 
22. A 
23. B 
24. B 
25. C 
26. E 
27. C 
28. B 
29. B 
30. C 
31. C 
32. E 
33. D 
34. B 
35. C 
 
36. A 
37. D 
38. D 
39. B 
40. A 
41. C 
42. E 
43. B 
44. B 
45. A 
46. B 
47. C 
48. D 
49. C 
50. D 
51. VFVVF 
52. A 
53. A 
54. D 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 59 
11. Resolução das Questões Fundamentais 
Questão Fundamental 01 
Complete o quadro com os valores das variáveis de estado para as devidas transformações. 
Sendo: Pi = pressão inicial, Vi = volume inicial, Ti = temperatura inicial, Pf = pressão inicial, Vf 
= volume inicial e Tf = temperatura inicial. 
Transformação Pi (atm) Vi (L) Ti (° c) Pf (atm) Vf(L) Tf (°C) 
Isotérmica 1 6 25 2 
Isovolumétrica 10 27 3 37 
Isobárica -3 1 5 25 
Isotérmica 3 15 5 3 
Isocórica 1 27 1,5 1 
 
Resolução 
Aplica-se a equação geral dos gases: 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
=
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
 
Lembre-se que as temperaturas devem estar em Kelvin. 
Isotérmica Temperaturas iguais 
Ti = Tf = 25 °C 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 
1 𝑎𝑡𝑚 ∙ 6 𝐿 = 2 𝑎𝑡𝑚 ∙ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 
𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 3𝐿 
 
Isovolumétrica Volumes iguais 
Vi = Vf = 10 L 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
=
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
300 𝐾
=
3 𝑎𝑡𝑚
310 𝐾
 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 2,9 𝑎𝑡𝑚 
 
Isobárica Pressões iguais Pi = Pf = 1 atm 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 60 
𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
=
𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
270 𝐾
=
5 𝐿
298 𝐾
 
𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 4,5 𝐿 
 
Isotérmica Temperaturas iguais 
Ti = Tf = 5 °C 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 
3 𝑎𝑡𝑚 ∙ 15 𝐿 = 𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 3 𝐿 
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 15 𝑎𝑡𝑚 
 
Isocórica Volumes iguais 
Vi = Vf = 1 L 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
=
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
1 𝑎𝑡𝑚
300 𝐾
=
1,5 𝑎𝑡𝑚
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 450 𝐾 
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 177 °𝐶 
 
 
Transformação Pi (atm) Vi (L) Ti (° c) Pf (atm) Vf(L) Tf (°C) 
Isotérmica 1 6 25 2 3 25 
Isovolumétrica 2,9 10 27 3 10 37 
Isobárica 1 4,5 -3 1 5 25 
Isotérmica 3 15 5 15 3 5 
Isocórica 1 1 27 1,5 1 177 
 
Questão Fundamental 02 
Inicialmente, um recipiente apresenta 50 mL, 1 atm a 25 °C. Calcule a pressão, em atm, 
quando, esse mesmo recipiente de volume fixo, estiver a 50 °C. 
 
Resolução 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 61 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
=
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
Temperatura deve ser anotada na equação em Kelvin, logo, 25 °C = 298 K e 50 °C = 323 K. 
1 𝑎𝑡𝑚 ∙ 50 𝑚𝐿
298 𝐾
=
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 50 𝑚𝐿
323 𝐾
 
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 1,08 𝑎𝑡𝑚 
 
Questão Fundamental 03 
Calcule o número de moléculas do gás hidrogênio quando se encontra em um recipiente de 
500 mL, 2 atm e 27 °C. 
 
Resolução 
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
Temperatura deve ser anotada na equação em Kelvin, logo, 27 °C = 300 K. 
2 𝑎𝑡𝑚 ∙ 0,5 𝐿 = 𝑛 ∙ 0,082 ∙ 300 𝐾 
𝑛 = 0,04 𝑚𝑜𝑙 
1 𝑚𝑜𝑙 − − − − 6 ∙ 1023𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2
0,04 𝑚𝑜𝑙 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2
 
𝑥 = 0,24 ∙ 1023 = 2,4 ∙ 1022 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2 
 
Questão Fundamental 04 
Classifique as transformações gasosas abaixo em: isotérmica, isovolumétrica, isobárica e ‘não 
é uma transformação gasosa’. 
a) O milho de pipoca é aquecido até o instante em que um grão de pipoca quase estoura. 
b) Um balão cheio de ar é colocado dentro do freezer e murcha.c) Calibração de um pneu de bicicleta. 
d) Uma lata de desodorante com gás dentro é amassada. 
e) Uma panela de pressão é aquecida até o momento anterior de ‘pegar pressão’. 
f) O murchar de um balão com o tempo. 
g) Quando a válvula da panela de pressão sobe e igual a sua pressão com a pressão 
atmosférica. 
 
Resolução 
a) Isovolumétrica, porque o volume do grão de milho, praticamente, se conserva, enquanto a 
temperatura e a pressão do vapor de água dentro dele aumentam. 
b) Isobárica. A pressão dentro da geladeira é constante e igual à pressão dentro do balão, 
porque se considera a elasticidade do balão como perfeita. Assim, ao diminuir a temperatura, 
diminui-se o volume do balão. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 62 
c) Não é uma transformação gasosa, porque não apresenta conservação na quantidade de 
partículas gasosas. O número de partículas gasosas aumenta, por isso não é classificado por 
nenhuma transformação do tipo ‘isso’. 
d) Isotérmica. Ao amassar a lata, não se observa aumento de temperatura, porém, ao diminuir 
o volume, a pressão gasosa é aumentada. 
e) Isovolumétrica. A panela de pressão apresenta um volume fixo quando a válvula da pressão 
ainda não foi acionada. Assim, quanto maior a temperatura, maior a pressão dentro da panela. 
f) Não é uma transformação gasosa. O balão murcha porque vazam partículas gasosas de seu 
interior, logo, a quantidade de partículas não é constante. 
g) Não é uma transformação gasosa. O sistema é aberto e quantidade de partículas dentro do 
recipiente é diferente. Não ocorre manutenção na quantidade de partículas desse sistema aberto, 
porque a panela está mais quente e com maior pressão que o meio externo. 
 
Questão Fundamental 05 
Momento inicial de um gás: 1L, 25 °C e 2 atm. Calcule a pressão desse mesmo gás quando 
atingir o dobro do volume e aquecido a 100 °C. 
 
Resolução 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
=
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 𝑉𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
Temperatura deve ser anotada na equação em Kelvin, logo, 25 °C = 298 K e 100 °C = 373 K. 
2 𝑎𝑡𝑚 ∙ 1 𝐿
298 𝐾
=
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 ∙ 2 𝐿
373 𝐾
 
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 1,25 𝑎𝑡𝑚 
 
Questão Fundamental 06 
Ao realizar a reação abaixo, o gás obtido foi coletado e colocado em um balão. Calcule a 
massa, em gramas, necessária de bicarbonato de sódio para produzir um balão de 250 mL de 
CO2, nas condições ambientes de temperatura e pressão. 
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 (equação não balanceada) 
 
Resolução 
Primeiramente, balanceia-se a equação fornecida: 
2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 
As condições ambientes de temperatura e pressão são: 25 °C (ou 298 K) e 1 atm. Calcula-se 
a quantidade de matéria, em mol, de CO2 contido no balão: 
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 63 
1 𝑎𝑡𝑚 ∙ 0,250 𝐿 = 𝑛 ∙ 0,082 ∙ 298 𝐾 
𝑛 = 0,01 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
Calcula-se a massa, em gramas, de NaHCO3 (massa molar igual a 84 g/mol) necessária para 
produzir 0,01 mol de CO2: 
2 ∙ 84 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 − − − − 0,01 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 
𝑥 = 1,68 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 
 
Questão Fundamental 07 
Ao realizar a reação abaixo, o gás obtido foi coletado e colocado em um balão. Calcule o 
volume, em mL, do balão quando 1 grama de azida de sódio (NaN3) é, completamente, 
decomposto nas condições ambientes de temperatura e pressão. 
2 NaN3 (s)→ 2 Na (s) + 3 N2 (g) 
 
Resolução 
Sabendo que o balão é preenchido somente pelo gás nitrogênio (N2), calcula-se a quantidade, 
em mol, de N2 formada pelo consumo de 1 g de NaN3 (massa molar igual a 65 g/mol): 
2 ∙ 65 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑁3 − − − − 3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁2
1 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑁3 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁2
 
𝑥 = 0,023 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁2 
A partir de 0,023 mol de N2, calcula-se o volume ocupado nas condições ambientes (25 °C ou 
298 K e 1 atm): 
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
1 𝑎𝑡𝑚 ∙ 𝑉 = 0,023 ∙ 0,082 ∙ 298 𝐾 
𝑉 = 0,562 𝐿 = 562 𝑚𝐿 
 
Questão Fundamental 08 
Calcule a pressão total, em atm, de uma mistura que apresente 0,3 mols de gás carbônico e 
0,2 mols de gás metano em um recipiente de 500 mL a 0 °C. 
 
Resolução 
A pressão de uma mistura gasosa depende, somente, da quantidade total de partículas, 
independente do tipo de partícula. Isso ocorre porque, para o ensino médio, consideramos o 
comportamento dos gases sempre ideal, ou seja, as forças de atração ou repulsão entre as 
partículas gasosas é nula. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 64 
A partir da quantidade total de partículas que é 0,5 mols (0,3 mol de CO2 e 0,2 mols de CH4) 
nas condições (0 °C ou 273 K e 500 mL ou 0,5 L), calcula-se a pressão total: 
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
𝑃 ∙ 0,5 𝐿 = 0,5 𝑚𝑜𝑙 ∙ 0,082 ∙ 273 𝐾 
𝑃 = 22,3 𝑎𝑡𝑚 
 
Questão Fundamental 09 
Um sistema gasoso é composto por 100 gramas de gás metano e 100 gramas de gás etano a 
10 atm. Calcule, em atm, a pressão parcial de gás metano. 
 
Resolução 
A pressão total é de 10 atm. A pressão total é proporcional à quantidade de partículas, portanto, 
inicialmente, calcula-se a quantidade, em mol, de cada substância no sistema: 
Gás metano – CH4 – massa molar: 16 g/mol Gás etano – C2H6 – massa molar: 30 g/mol 
𝑛𝐶𝐻4 =
100 𝑔
16 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 6,25 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 𝑛𝐶2𝐻6 =
100 𝑔
30 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 3,33 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶2𝐻6 
Assim, a pressão parcial de metano é calculada por: 
𝑃𝐶𝐻4
𝑃𝑇
=
𝑛𝐶𝐻4
𝑛𝑇
 → 
𝑃𝐶𝐻4
10 𝑎𝑡𝑚
=
6,25 𝑚𝑜𝑙
6,25 𝑚𝑜𝑙 + 3,33 𝑚𝑜𝑙
 → 𝑃𝐶𝐻4 = 6,52 𝑎𝑡𝑚 
 
Questão Fundamental 10 
Em determinadas condições, a densidade gasosa do metano é igual a 2 g/L. Calcule a 
densidade gasosa do butano, nas mesmas condições do gás metano. 
 
Resolução 
Gás metano – CH4 – massa molar: 16 g/mol Gás butano – C4H10 – massa molar: 58 g/mol 
 
𝑑𝐶𝐻4
𝑑𝐶4𝐻10
=
𝑀𝐶𝐻4
𝑀𝐶4𝐻10
 → 
2 𝑔/𝐿
𝑑𝐶4𝐻10
=
16 𝑔/𝑚𝑜𝑙
58 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 → 𝑑𝐶4𝐻10 = 7,25 𝑔/𝐿 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 65 
12. Questões Resolvidas E Comentadas 
1. (FGV SP/2019) 
Nos meses de verão, os países do sul da Europa apresentam temperaturas muito elevadas. 
No mês de julho de 2013, a temperatura no interior de Portugal atingiu o valor mais alto já 
registrado no país, 47 °C. 
(Disponível em https://www.bbc.com/portuguese/internacional-45053346. Adaptado) 
Suponha que, nessa localidade, quando a temperatura ainda estava 27 °C, um pneu de 
automóvel foi calibrado adequadamente com pressão 30 psi, que corresponde ao valor 2 atm. 
Considerando que a expansão da borracha do pneu é desprezível e seu volume se manteve 
constante, o aumento percentual aproximado da pressão no interior do pneu foi de 
 
a) 20% 
b) 14% 
c) 10% 
d) 7% 
e) 3% 
 
Comentários: 
Na situação inicial, a uma temperatura de 27 ˚C (ou 300 K), tem-se uma pressão de 30 psi, 
que é igual a 2 atm e um volume V. 
Na segunda situação, tem-se uma temperatura em Portugal igual a 47 ˚C (ou 320 K). Como o 
volume é constante, logo, nessa situação ainda se tem um volume V e uma pressão (P) dada 
pela seguinte relação: 
𝑃𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠 ⋅ 𝑉𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠
𝑇𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠
=
𝑃𝑑𝑒𝑝𝑜𝑖𝑠 ⋅ 𝑉𝑑𝑒𝑝𝑜𝑖𝑠
𝑇𝑑𝑒𝑝𝑜𝑖𝑠
 
2 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝑉
300 𝐾
=
𝑃 ⋅ 𝑉
320 𝐾
 
𝑃 ≅ 2,13 𝑎𝑡𝑚 
O aumento de pressão é dado por: 
𝑃 − 𝑃𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠 = 2,13 𝑎𝑡𝑚 − 2 𝑎𝑡𝑚 = 0,13 𝑎𝑡𝑚 
Como 2 atm, que foi a pressão inicial, representa 100%, 0,13 atm é igual a: 
2 𝑎𝑡𝑚 − − − − 100%
0,13 𝑎𝑡𝑚 − − − − 𝑥 %
 
𝑥 = 6,5% ≅ 7% 
Gabarito: D 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 66 
2. (UCB DF/2019) 
A Lei de Charles e Gay-Lussac prevê o comportamento de sistemas gasosos fechados e 
isobáricos, isto é, prediz a transformação física de gases que mudam a respectiva temperatura 
e o volume, porém sem perda de massa e a uma única pressão. Essa lei se expressa como V = 
kT, em que V é o volume, k é uma constante e T é a temperatura absoluta. Com relação à lei 
mencionada, assinale a alternativacorreta. 
 
a) É uma lei limite dos gases, uma vez que não prevê a condensação de gases em líquidos. 
b) O gráfico V versus T se expressa como uma hipérbole. 
c) O valor de k é o mesmo para quaisquer pressões. 
d) É correto afirmar que a Lei de Charles e Gay-Lussac prevê corretamente o volume dos 
gases a qualquer temperatura. 
e) Se um sistema gasoso fechado e isobárico tem a respectiva temperatura dobrada, o volume 
cai pela metade. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. Como descrito no enunciado, a lei se limita a transformação física dos gases a uma 
determinada temperatura. Sendo assim, os casos de condensação ocorrem com um ajuste de 
pressão e volume, que não se aplicaria nessa lei, já que é válida para uma situação à pressão 
constante. 
b) Errada. A função é do tipo: 
𝑉 = 𝑘𝑇 
Com isso, tem-se uma equação de primeiro grau, ou seja, uma reta cujo coeficiente angular é 
k. 
c) Errada. Essa lei só prevê corretamente o volume dos gases em condições isobáricas, ou 
seja, a uma pressão constante, já que ela é derivada da equação de Clapeyron: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
𝑉 =
𝑛𝑅𝑇
𝑃
 
Em que n é o número de mols, normalmente constante, R é a constante dos gases e P a 
pressão, que, em condições isobáricas também é uma constante. Sendo assim, substitui-se a 
fração abaixo por k: 
𝑛𝑅
𝑃
= 𝑘 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 
Sendo assim, o k só é constante para essa transformação específica. 
d) Errada. Como visto no comentário da alternativa acima, essa lei é válida apenas em 
processos isobáricos. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 67 
e) Errada. Se a temperatura dobra, ela vira 2T, com isso, o novo volume (V’) é dado por: 
𝑉′ = 𝑘2𝑇 
Com isso, a relação do volume inicial (V) dividido por V’ é igual a: 
𝑉
𝑉′
=
𝑘 ⋅ 𝑇
𝑘 ⋅ 2𝑇
 
𝑉
𝑉′
=
1
2
 
𝑉′ = 2𝑉 
Portanto, o volume dobra quando a temperatura dobra. 
Gabarito: A 
 
3. (UCS RS/2017) 
Dos três estados da matéria, o estado gasoso é o que apresenta as propriedades mais simples. 
Diferentemente dos sólidos e líquidos, muitos gases são surpreendentemente semelhantes em 
suas propriedades físicas e, por essa razão, é útil definir e descrever um gás hipotético, chamado 
gás ideal, que pode então ser usado como um padrão de referência com o qual os gases reais 
podem ser comparados. Essa aproximação é muito interessante, pois as propriedades físicas de 
muitos gases reais, a temperaturas e pressões ambiente, são similares àquelas do gás ideal. 
Portanto, a menos que uma grande exatidão seja necessária, é comum uma aproximação 
adequada para assumir o comportamento de gás ideal para muitos gases reais. 
Considere uma amostra de gás ideal com n e T mantidos constantes e assinale a alternativa 
na qual o gráfico representa corretamente a relação apropriada entre P e V. 
a) 
 
d) 
 
b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 68 
 
Comentários: 
A lei dos gases ideais de Clapeyron é dada por: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
Em que n é o número de mols, R é a constante dos gases, T a temperatura, P a pressão e V 
o volume. Sendo assim, como n e T são mantidos constantes e R é uma constante também, 
então, o produto nRT pode ser chamado de k: 
𝑛𝑅𝑇 = 𝑘 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 
Com isso, tem-se: 
𝑃𝑉 = 𝑘 
Tendo o produto PV igual a uma constante, tem-se a Lei de Boyle, que é traduzido por uma 
hipérbole. 
Sendo assim, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. Nesse caso, a razão P sobre V que é constante, já que se tem uma reta, cujo 
coeficiente angular é igual a k: 
𝑃
𝑉
= 𝑘 
𝑃 = 𝑉 ⋅ 𝑘 
b) Errada. Como descrito anteriormente, o gráfico PV = k é uma hipérbole, diferente desse 
arco, semelhante a um trecho de parábola, em que a pressão é máxima quando o volume é 0. 
Segundo a função encontrada, V não pode ser 0, já que se tem o volume no denominador: 
𝑃 =
𝑘
𝑉
 
c) Certa. Gráfico que expressa uma hipérbole, em que V nunca é 0 e está de acordo com o 
produto PV constante. 
d) Errada. Tem-se uma reta decrescente, o que não tem a ver com a situação proposta. Para 
esse gráfico ser verdadeiro, a relação P/V deveria ser negativa: 
𝑃
𝑉
= −𝑘 
O que não faz sentido, haja vista que os valores de pressão e volume são positivos. 
e) Errada. A pressão nesse gráfico é constante com o aumento do volume, o que não faz 
sentido, já que o aumento de volume necessita de uma redução de pressão. Uma vez que o 
produto entre essas grandezas é constante. 
Gabarito: C 
 
4. (UNITAU SP/2017) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 69 
Um avião, no momento da decolagem, apresenta pressão total do ar no interior do pneu de 2,4 
atm, na temperatura de 30 °C. Durante o vôo, a temperatura, a 10.000 metros de altitude, atingiu 
–45 °C, e o pneu ficou totalmente exposto a essa temperatura. Considerando essas informações, 
assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) A pressão no interior do pneu será maior quando estiver a –45 °C do que quando estiver a 
30 °C. 
b) A –45 °C, o volume do pneu será reduzido e a pressão será maior do que quando estiver a 
30 °C. 
c) A 30 °C, a pressão no interior do pneu será maior e o volume menor do que quando estiver 
a –45 °C 
d) A –45 °C, o volume do pneu será reduzido e a pressão será menor do que quando estiver 
a 30 °C. 
e) O volume no interior do pneu será maior na temperatura de –45 °C do que quando estiver 
a 30 °C. 
 
Comentários: 
Situação antes é: 
I. Pressão de 2,4 atm, uma temperatura de 30 ˚C (303 K) e um volume V1 
Sutuação depois é: 
II. Pressão de P atm, uma temperatura de -45 ˚C (228 K) e um volume V2 
III. Como o avião subiu a uma altitude maior, tem-se uma pressão exercida menor. Com isso: 
𝑃 < 2,4 𝑎𝑡𝑚 
Considerando o número de mols constantes, tem-se a seguinte relação: 
𝑃𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠 ⋅ 𝑉𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠
𝑇𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠
=
𝑃𝑑𝑒𝑝𝑜𝑖𝑠 ⋅ 𝑉𝑑𝑒𝑝𝑜𝑖𝑠
𝑇𝑑𝑒𝑝𝑜𝑖𝑠
 
2,4 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝑉1
303 𝐾
=
𝑃 ⋅ 𝑉2
228 𝐾
 
2,4 𝑎𝑡𝑚
𝑃
⋅ 0,753 ⋅ 𝑉1 = 𝑉2 
Como P é maior do que 2,4, então, tem-se que: 
2,4 𝑎𝑡𝑚
𝑃
> 1 
Essa razão maior do que 1 multiplicada por 0,753, que é menor do que 1, faz com que: 
2,4 𝑎𝑡𝑚
𝑃
⋅ 0,753 = 𝑘 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 70 
𝑘 ⋅ 𝑉1 = 𝑉2 
𝐶𝑜𝑚𝑜 𝑘 < 1 
𝑉1 > 𝑉2 
Portanto, pode-se afirmar que, em -45˚C, o volume e a pressão são: 
Volume a -45 ˚C Pressão a -45˚C 
Como 𝑉1 > 𝑉2, o volume é menor do que a 
30˚C 
𝑃 < 2,4 𝑎𝑡𝑚, logo, a pressão é menor do 
que a 30˚C 
Gabarito: D 
 
5. (UNCISAL/2016) 
Durante o processo de fabricação de um componente, a pressão de um gás precisa ser 
reduzida do estado 1 (volume, 0,1 m3; pressão, 32 kPa) para o estado 2, como indica a figura, 
disponível no manual do fabricante. 
 
 
 
Se a temperatura e o número de mols do gás são mantidos constantes e o volume do gás no 
estado 2 é 0,8 m3, concluímos, através da 
 
a) Lei de Boyle, que a pressão do gás nesse estado é igual a 256 kPa. 
b) Lei de Charles, que a pressão do gás nesse estado é igual a 256 kPa. 
c) Lei de Avogrado, que a pressão do gás nesse estado é igual a 4 kPa. 
d) Lei dos Gases Ideais, que a pressão do gás nesse estado é igual a 4 kPa. 
e) Lei de Gay-Lussac, que a pressão do gás nesse estado é igual a 4 kPa. 
 
Comentários: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 71 
Como tem-se uma transformação à temperatura e número de mols constantes, tem-se a lei de 
Boyle, que é quando o produto da pressão (P) pelo volume (V) é constante. Ela é expressa por: 
𝑃𝑉 = 𝑘 
Entretanto, a lei de Boyle, ela vem da lei dos gases ideais (ou perfeitos) dada por: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
Como o produto nR é constante, cai-se na lei de Boyle. 
Com isso, o produto da pressão (32 kPa) e do volume (0,1 m3) no estado 1 é igual ao produto 
da pressão (P) e do volume (0,8 m3) do estado 2. Sendo assim, tem-se: 
𝑃1 ⋅ 𝑉1 = 𝑃2 ⋅ 𝑉2 
32 𝑘𝑃𝑎 ⋅ 0,1 𝑚3 = 𝑃2 ⋅ 0,8 𝑚
3 
4 𝑘𝑃𝑎 = 𝑃2 
Portanto,analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. Apesar de se tratar da lei de Boyle, a pressão do gás é de 4kPa. 
b) Errada. A lei de Charles é uma transformação isovolumétrica, em que se tem: 
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
= 𝑘 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 
Além disso, a pressão do gás é de 4 kPa. 
c) Errada. A lei de Avogrado diz respeito sobre o número de moléculas presentes (n) em uma 
transformação de um gás. Sendo assim, compara-se duas situações a partir de R (constante dos 
gases perfeitos), tendo a igualdade: 
𝑃1 ⋅ 𝑉1
𝑛1 ⋅ 𝑇1
=
𝑃2 ⋅ 𝑉2
𝑛2 ⋅ 𝑇2
 
d) Certa. Tem-se a lei dos gases ideais e a pressão final do gás é de 4 kPa. 
e) Errada. Apesar da pressão final do gás ser realmente 4 kPa, a lei de Gay-Lussac é dada em 
uma transformação isobárica (pressão constante). Com isso, tem-se a seguinte relação: 
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
= 𝑘 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 
Gabarito: D 
 
6. (CEFET MG/2016) 
Imagine que um tubo de ensaio preenchido com um gás tenha uma de suas extremidades 
conectada a um balão de borracha vazio que se expande após o aquecimento do tubo. Além 
disso, considere que as moléculas do gás são representadas por esferas pretas, evidenciadas 
abaixo: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 72 
 
 
A figura que esquematiza o comportamento das moléculas do gás após o aquecimento é 
 
a) 
 
c) 
 
b) 
 
d) 
 
 
Comentários: 
Da situação apresentada, pode-se concluir os seguintes pontos: 
I. O aumento de temperatura aumenta a energia cinética do gás, favorecendo a movimentação 
deste sobre o dispositivo tubo-balão. 
II. O aumento da temperatura não altera o tamanho da partícula do gás, só o desloca. 
III. O gás vai ocupar, de maneira espaçada, todo o dispositivo tubo-balão, que será o novo 
recipiente. 
Portanto, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O gás ocupa todo o dispositivo tubo-balão, não apesar a porção do balão. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 73 
b) Errada. Como visto no comentário da alternativa acima, o gás deve ocupar todo o 
dispositivo, não apenas o fundo do balão. Além disso, as partículas do gás não ficam espaçadas 
simetricamente como apresentado. 
c) Errada. Apesar do gás ocupar todo o dispositivo, o aumento de temperatura não altera o 
tamanho das partículas, só a disposição. 
d) Certa. As partículas do gás ocupam todo o dispositivo tubo-balão de maneira espaçada em 
função do aumento da temperatura. 
Gabarito: D 
 
7. (Unicastelo SP/2014) 
Autoclaves são equipamentos utilizados para a esterilização de objetos e instrumentos 
hospitalares. As autoclaves combinam temperatura, pressão e umidade para destruir micro-
organismos. 
 
 
Em um hospital, uma autoclave era regulada para tempo de funcionamento igual a 15 minutos, 
à temperatura de 124 °C, e pressão de 2,5 atm. Nesse mesmo equipamento, para diminuir o 
tempo de autoclavagem, a pressão de vapor foi regulada para 3 atm. Nessa nova condição, a 
temperatura do vapor no interior da autoclave 
 
a) aumenta, e esse aumento é diretamente proporcional ao aumento da pressão. 
b) diminui, e essa diminuição é inversamente proporcional ao aumento da pressão. 
c) aumenta, e esse aumento é inversamente proporcional ao aumento da pressão. 
d) diminui, e essa diminuição é diretamente proporcional ao aumento da pressão. 
e) permanece em 124 °C, pois o volume do sistema é o mesmo. 
 
Comentários: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 74 
O volume da autoclave fica constante, então, tem-se uma transformação isovolumétrica, lei de 
Charles. Sendo assim, a relação que se tem é: 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
=
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
Na situação inicial, a pressão é de 2,5 atm e a temperatura é de 124 ˚C (ou 397 K), já na 
situação final, a pressão é regulada para 3 atm. Com isso, a temperatura final é dada por: 
2,5 𝑎𝑡𝑚
397 𝐾
=
3 𝑎𝑡𝑚
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
2,5 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 3 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 397 𝐾 
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 476,4 𝐾 > 397 𝐾 
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 > 𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 
Sendo assim, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. A temperatura final aumenta à medida que se tem um aumento de pressão, o que é 
observado quando passa de 2,5 atm para 3 atm. Sendo assim, esse aumento é diretamente 
proporcional ao aumento de pressão. 
b) Errada. A temperatura aumenta, logo, é diretamente proporcional ao aumento de 
temperatura. 
c) Errada. Se a temperatura aumenta com o aumento de pressão (de 2,5 atm para 3 atm), elas 
são grandezas diretamente proporcionais. 
d) Errada. A temperatura final aumenta, logo, esse aumento é diretamente proporcional ao 
aumento de temperatura. 
e) Errada. Apesar do volume ser igual, a pressão varia, logo, a temperatura também, sendo a 
temperatura final maior do que a inicial. 
Gabarito: A 
 
8. (IFRS/2018) 
Furacões são fenômenos climáticos que se formam no meio dos oceanos, em locais de pouco 
vento e águas quentes, a partir de um sistema de baixa pressão. A intensa evaporação nessas 
áreas produz fortes correntes ascendentes de ar, criando em torno do centro do furacão ventos 
de grande velocidade em rotação horizontal. 
As afirmativas a seguir descrevem alguns fenômenos físicos presentes na formação de 
furacões. 
 
I. A evaporação da água do oceano é intensificada em áreas onde a pressão atmosférica é 
menor. Este fato está relacionado com o ponto de ebulição da água que ocorre em temperaturas 
menores que 100 °C quando submetida a pressões inferiores a 1,0 atmosfera. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 75 
II. O ar úmido e quente, durante seu movimento ascendente, fica submetido a pressões 
atmosféricas progressivamente menores e se expande. Durante a expansão, a temperatura do 
ar diminui ao ponto em que o vapor d’água que ele contém condensa formando nuvens. 
III. A pressão do ar está relacionada com a velocidade com que ele gira em torno do centro 
do furacão. Quanto maior a velocidade de rotação do ar, maior a pressão. 
 
Está(ão) correta(s) apenas 
 
a) I. 
b) II. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
Comentários: 
I-Certo. O conceito de ponto de ebulição é quando sua pressão máxima de vapor se iguala a 
pressão externa. Como no caso a pressão externa é a pressão atmosfera, então quanto menor 
a pressão atmosfera, menor será o ponto de ebulição. 
II-Certo. Como o ar quente é menos denso, ele vai para altitudes maiores, e como em altitudes 
maiores ele se expande, há uma diminuição da temperatura, o que leva a condensação das 
moléculas de água formando as nuvens. 
III-Errado. Quanto maior a velocidade do ar girando, maior a diferença de pressão no interior 
e exterior do furacão, portanto, a sua pressão interior diminui e não aumenta. 
Gabarito: C 
 
9. (Faculdade Santo Agostinho BA/2018) 
Um balão contendo 2,2 L de gás hélio a 298 K foi introduzido em um recipiente térmico 
contendo nitrogênio líquido a 77 K. Admitindo-se que o gás se comporta de maneira ideal e, 
ainda, que a pressão seja constante, pode-se afirmar que o volume do gás hélio, 
aproximadamente, 
 
a) aumentará duas vezes. 
b) reduzirá três vezes. 
c) permanecerá o mesmo. 
d) reduzirá quatro vezes. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 76 
Comentários: 
 
Como a pressão é constante, há uma transformação isobárica, onde a temperatura é 
diretamente proporcional ao volume: 
𝑉𝑜
𝑇𝑜
=
𝑉
𝑇
 → 
2,2
298
=
𝑉
77
 → V= 0,57L → 
𝑉𝑜
𝑉
=
2,2
0,56
= 4 
Ou seja, o volume diminuiu 4 vezes. 
 
Gabarito: D 
 
10. (UEFS BA/2018) 
As figuras representam dois momentos de uma massa fixa de um gás ideal que foi comprimida 
num recipiente estanque. A temperatura em ambos os momentos é a mesma e os volumes 
ocupados pelo gás são indicados na figura. 
 
Se a pressão do gás no momento 1 era de 15 atm, a pressão do gás no momento 2 era de 
 
a) 18 atm. 
b) 3 atm. 
c) 6 atm. 
d) 9 atm. 
e) 25 atm. 
 
Comentários: 
Comoa temperatura é constante, há uma transformação isotérmica e a relação de volume e 
pressão são inversamente proporcionais. Então: 
𝑃0 · 𝑉0 = 𝑃 · 𝑉 → 15 𝑎𝑡𝑚 · 5𝐿 = 𝑃 · 3 𝐿 → 𝑃 = 25 𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: E 
 
11. (IBMEC SP Insper/2017) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 77 
Automóveis movidos a gás natural veicular possuem em seu interior um compartimento 
adequadamente selado e seguro para armazenagem desse combustível. 
 
(www.aen.pr.gov.br) 
Considerando-se um veículo estacionado, com motor desligado, durante um período de horas 
em que a temperatura no seu interior variou desde a mínima de 18 °C ao longo da madrugada 
até a máxima de 38 °C ao longo do dia, calcula-se corretamente que o valor da variação 
percentual da pressão do gás armazenado nesse período de tempo foi de aproximadamente 
 
a) 20. 
b) 70. 
c) 0,7. 
d) 2. 
e) 7. 
 
Comentários: 
Como o volume do recipiente é inderfomável, há uma transformação isovolumétrica, então: 
TK=T°C + 273 
T0=18 + 273 = 291K 
Tf=38 + 273 = 311 K 
Então tem-se: 
𝑃𝑜
𝑇𝑜
=
𝑃
𝑇
 → 
𝑃𝑜
291
=
𝑃
311
 → 
𝑃𝑜
𝑃
= 0,93 
Logo, 0,07 = 7% 
Gabarito: E 
 
12. (UERJ/2017) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, 
encontra-se a 20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 78 
peixe se desloca em direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se 
preenchida por 112 mL de oxigênio molecular. 
A variação de pressão sobre o peixe, durante seu deslocamento até a superfície, corresponde, 
em atmosferas, a: 
 
a) 2,5 
b) 2,0 
c) 1,5 
d) 1,0 
 
Comentários: 
A cada 10m abaixo da superfície da água a pressão aumenta 1atm, como ele estava a 20m, 
serão 2 atm. 
Gabarito: B 
 
13. (FGV SP/2016) 
Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em áreas rurais. Ele é totalmente vedado, 
criando um ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o material orgânico (dejetos 
e restos de ração), transformando-o em biogás. O gasômetro é o compartimento superior do 
biodigestor e serve para a armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma manta de material 
plástico impermeável (PVC). No gasômetro, a pressão e a temperatura são constantemente 
iguais às da atmosfera. 
 
(http://www.cnpsa.embrapa.br/invtec/09.html. Adaptado) 
 
Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro descrito no texto. A variação percentual 
do volume do gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em que a temperatura varia 
de mínima de 17 °C, durante a madrugada, para a máxima de 38 °C, no decorrer do dia, é 
próxima de 
 
a) 0,2. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 79 
b) 0,7. 
c) 2. 
d) 7. 
e) 20. 
 
Comentários: 
Tk=Tc + 273 
To=17 + 273 = 290K 
T=38 + 273 = 311 K 
𝑉𝑜
𝑇𝑜
=
𝑉
𝑇
→
𝑉𝑜
290
=
𝑉
311
→
𝑉𝑜
𝑉
= 0,93 
o que leva a 0,07= 7% 
Gabarito: D 
 
14. (UFSC/2018) 
O Brasil recebeu, em novembro de 2016, o maior avião do mundo, o Antonov 225 Mriya, 
fabricado na Ucrânia. Os aviões são máquinas fascinantes e, claro, sujeitas a diversos 
fenômenos que podem ser explicados por princípios da física e da química. Sabe-se por exemplo 
que, para manter o conforto dos passageiros, é necessária a pressurização da cabine para que 
o avião possa trafegar em altitudes elevadas. 
Sobre o assunto acima, é correto afirmar que: 
 
01. o Antonov deve ser pressurizado porque, ao atingir altitudes elevadas durante o voo, há 
contração do ar no interior da cabine, o que poderia gerar uma explosão. 
02. assumindo mesma massa, a pressão exercida pelo ar sobre as paredes internas do avião 
a uma temperatura de 18 °C será menor do que a pressão exercida a uma temperatura de 30 
°C, para o mesmo avião. 
04. durante o voo em elevadas altitudes, a pressão exercida pelo ar externo ao avião é inferior 
à pressão no interior da cabine, o que sugere que o ar no interior irá aumentar a pressão sobre 
as paredes internas do avião, se comparado ao voo em baixas altitudes. 
08. as ligações covalentes que unem as moléculas de O2 e N2 no interior do avião são 
substituídas por ligações iônicas quando o avião atinge a altitude de cruzeiro, a 13.000 km do 
solo. 
16. em altitudes elevadas, a pressão exercida pelas moléculas de O2 e N2 sobre as paredes 
externas do avião é tamanha que esses gases se solidificam, formando cristais que podem ser 
vistos aderidos às janelas do avião. 
 
Comentários: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 80 
01-Errado. Ele deve ser pressurizado porque em altas atitudes, a pressão externa é menor, o 
que pode gerar a expansão do ar. 
02-Certo. A temperatura varia diretamente proporcional à pressão, então quanto 
maior a temperatura, maior a pressão. 
04-Certo. Como está em altas atitudes, existe uma pressão menor do gás, o que leva a pressão 
interna do avião aumentar devido a diferença de pressões. 
08-Errado. As ligações químicas dos compostos não são rompidas para formas ligações 
iônicas. 
16-Errado. Em altitudes elevadas há uma diminuição de temperatura, o que pode levar a 
formação de cristais de gelo proveniente da água que está no ar, além de que a pressão em 
altas altitudes é menor, devido a uma menor camada de ar. 
Gabarito: 06 
 
15. (FCM MG/2020) 
Calcário, contendo 90% de carbonato de cálcio sólido, ao reagir com solução aquosa de ácido 
clorídrico, forma um gás que é recolhido em um recipiente de 20,0 litros, a 27 °C, que já contém 
0,5 mol de gás, com pressão total igual a 2,0 atm. 
(R = 0,082 atm·L /mol·K). 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) A equação correspondente à reação citada pode ser assim escrita: 
CaCO3(s) + 2HC() → CaC2(aq) + CO2(g) + H2O(). 
b) A massa de carbonato de cálcio, em gramas, que deve ter reagido é inferior a um valor de 
112,0. 
c) O produto da reação contém uma substância iônica e duas covalentes que seguem a regra 
do octeto. 
d) O número de mols de gás carbônico formado na reação, considerando um rendimento de 
100%, será cerca de 1,13. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. Segundo o enunciado, o HC está em estado aquoso: 
𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑠 + 2𝐻𝐶𝑙 𝑎𝑞 → 𝐶𝑎𝐶𝑙2 𝑎𝑞 + 𝐶𝑂2 𝑔 + 𝐻2𝑂 𝑙 
b) Errada. O número total de mols formado é dado pela equação de Clapeyron, que 
correlaciona pressão (2 atm), volume (20 L), temperatura (27 ˚C ou 300K): 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 81 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
2 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 20 𝐿 = 𝑛 ⋅ 0,082 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 300 𝐾 
𝑛 ≅ 1,63 𝑚𝑜𝑙𝑠 
Como já se tem 0,5 mol de outro gás no recipiente, então, o gás que saiu da reação, o CO2 
tem o número de mols dado por: 
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑜𝑢𝑡𝑟𝑜 𝑔á𝑠 + 𝑛𝐶𝑂2 
1,63 𝑚𝑜𝑙𝑠 = 0,5 𝑚𝑜𝑙 + 𝑛𝐶𝑂2 
𝑛𝐶𝑂2 = 1,13 𝑚𝑜𝑙𝑠 
Como a estequiometria do carbonato de cálcio e do gás carbônico é de 1:1, tem-se 1,13 mols 
de CaCO3 (massa molar: 100 g/mol). 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3 − − − − 100 𝑔
1,13 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3 − − − − 𝑥
 
𝑥 = 113 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎𝐶𝑂3 
Então, a massa de carbonato de cálcio é superior a 112 g. 
c) Errada. O produto da reação contém uma substância iônica e duas moleculares que seguem 
a regra do octeto. As substâncias moleculares são formadas por ligações covalentes, que é o 
caso da água e do CO2. Já o clore de cálcio forma ligações iônicas, uma vez que o cloro tende 
a receber os elétrons do cálcio. 
d) Certa. Como visto no comentário da alternativa “b”, o número de mols da CaCO3, a um 
rendimento de 100%, é igual a 1,13 mols. 
Gabarito: D 
 
16. (UCB DF/2020) 
Os gases ideais ou perfeitos são descritos fisicamente por meio da seguinte equação de 
estado: 
pV = nRT 
 
em que p é a pressão, V é o volume, n é quantidade de matéria, T é a temperatura absoluta e 
R é a constante dos gases. 
A partir dessa equação, assinale a alternativacorreta a respeito do comportamento desses 
materiais, utilizando esta lei como auxílio. 
 
a) A lei dos gases perfeitos é uma lei limite, isto é, não é uma lei geral. Isto se comprova, por 
exemplo, quando, em um comportamento isobárico, o volume de um gás é previsto ser nulo no 
zero absoluto. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 82 
b) Em um gás perfeito, consideram-se as interações intermoleculares entre as moléculas ou 
átomos constituintes, tais como as interações entre dipolos ou dipolos-induzidos. 
c) A equação de estado dos gases perfeitos prevê um comportamento linear entre pressão e 
volume, em uma transformação isotérmica. 
d) Em uma transformação isovolumétrica, ou isocórica, a curva que relaciona pressão e 
temperatura é uma hipérbole. 
e) Uma mistura de gases perfeitos, por exemplo – CO2(g) + H2O(g) –, não se comporta como 
um gás perfeito, uma vez que as espécies constituintes são diferentes entre si. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. A lei dos gases tem suas limitações, o que é possível de perceber numa 
transformação isobárica, ou seja, à pressão constante. Com isso, tem-se: 
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
 
Ou seja, essa relação impossibilita que T1 ou T2 seja igual a 0. 
b) Errada. O modelo do gás ideal (ou perfeito) desconsidera as forças intermoleculares do gás. 
Além disso, as interações dipolo-induzido, presente nos gases apolares (gases nobres), e dipolo 
permanente, presente em gases iônicos (por exemplo o HC (g)) são desconsideradas também. 
c) Errada. A equação de Clapeyron ou dos gases perfeitos é dada por: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
Em uma transformação isotérmica, o produto da pressão (P) e do volume (V) é uma constante: 
𝑃𝑉 = 𝑘 
Sendo assim, esse gráfico é traduzido por uma hipérbole. 
d) Errada. A transformação isotérmica cursa com a figura de uma hipérbole no gráfico P versus 
V. Em uma transformação isovolumétrica, ou isocórica, a curva que relaciona pressão e 
temperatura é uma reta. Isso acontece porque a, volume constante, tem-se: 
𝑃 = 𝑘 ⋅ 𝑇 
Então, a constante k é o coeficiente angular da função de primeiro grau, em que o valor de P 
varia em função de T. 
e) Errada. Considerando um gás como perfeito, tem-se que não há uma reação entre eles. 
Sendo assim, essa mistura de CO2 e H2O como gases perfeitos, não há reação entre eles. 
Gabarito: A 
 
17. (UECE/2020) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 83 
No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 
g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro 
gás e sua massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluir-se que esse outro gás é o 
 
a) dióxido de enxofre. 
b) gás carbônico. 
c) monóxido carbônico. 
d) gás etano. 
 
Comentários: 
O enunciado traduz o conceito de Avogrado, ou seja, em mesmas condições de temperatura 
e pressão, volumes iguais (recipiente idêntico) de gases diferentes possuem o mesmo número 
de partículas. 
Se o recipiente vazio pesa 70 g e cheio de oxigênio (O2) passa a pesar 72 g, então, a massa 
de O2 é de: 
72 𝑔 − 70 𝑔 = 2 𝑔 𝑑𝑒 𝑂2 
Se a massa molar do O2 é de 32 g/mol, então, 2 g equivale a: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 − − − − 32 𝑔
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 − − − − 2 𝑔
 
𝑥 = 0,0625 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 
O recipiente pesa 70 g e ao adicionar o gás desconhecido, a massa total fica igual a 72,75 g, 
logo, a massa do gás desconhecido é: 
72,75 𝑔 − 70 𝑔 = 2,75 𝑔 𝑑𝑒 𝑔á𝑠 𝑑𝑒𝑠𝑐𝑜𝑛ℎ𝑒𝑐𝑖𝑑𝑜 
Como visto na definição de Avogrado, o número de mols de O2 é igual ao do gás desconhecido. 
Então, tem-se que 2,75 g corresponde a 0,0625 mol. Sendo assim, tem-se: 
0,0625 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑜 𝑔á𝑠 − − − − 2,75 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑜 𝑔á𝑠 − − − − 𝑦 𝑔
 
𝑦 = 44 𝑔 
Sendo assim, o gás possui massa molar de 44 g. Então, analisando alternativa por alternativa, 
tem-se: 
a) Errada. A massa molar do dióxido de enxofre (SO2) é de 64 g/mol. 
b) Certa. A massa molar do dióxido de carbono (CO2) é de 44 g/mol. 
c) Errada. A massa molar do monóxido de carbono (CO) é de 28 g/mol. 
d) Errada. A massa molar do gás etano (C2H6) é de 30 g/mol. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 84 
Gabarito: B 
 
18. (Mackenzie SP/2018) 
Uma amostra de 20 g de um gás ideal foi armazenada em um recipiente de 15,5 L, sob pressão 
de 623 mmHg, a uma temperatura de 37 °C. Dentre os gases elencados abaixo, aquele que 
podia representar esse gás ideal é o 
Dados: 
massas molares (g mol–1) H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Ar = 40 
constante universal dos gases ideais (mmHg L mol–1 K–1) = 62,3 
 
a) gás hidrogênio. 
b) gás carbônico. 
c) gás argônio. 
d) gás etano. 
e) gás nitrogênio. 
 
Comentários: 
Um recipiente de volume de 15,5 L sob uma pressão de 623 mmHg a uma temperatura de 37 
˚C (ou 300K) tem um gás cujo número de mols é dado por: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
623 𝑚𝑚𝐻𝑔 ⋅ 15,5 𝐿 = 𝑛 ⋅ 62,3 𝑚𝑚𝐻𝑔 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 300 𝐾 
𝑛 = 0,5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔á𝑠 
Como a massa de 20 g desse gás equivale a 0,5 mol, então 1 mol dele é: 
0,5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑜 𝑔á𝑠 − − − − 20 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑜 𝑔á𝑠 − − − − 𝑥 𝑔
 
𝑥 = 40 𝑔 
Sendo assim, a massa molar do gás é de 40 g/mol. 
Portanto, analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O gás hidrogênio (H2) possui massa molar de 2 g/mol. 
b) Errada. O gás carbônico (CO2) possui massa molar de 44 g/mol. 
c) Certa. O gás argônio (Ar) tem a massa molar igual a 40 g/mol. 
d) Errada. O gás etano (C2H6) tem massa molar de 30 g/mol. 
e) Errada. O gás nitrogênio (N2) tem massa molar de 28 g/mol. 
Gabarito: C 

  
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 85 
 
19. (UNITAU SP/2018) 
Um comprimido de antiácido efervescente contém 2,0 g de carbonato ácido de sódio. Quando 
se dissolve o comprimido e ocorre a decomposição total do sal ácido, o aumento de pressão no 
seu interior, medidos nas CNTP é 
Dados: considere que todo o gás carbônico formado fique no interior do estômago (volume de 
1 litro e 1 atm). 
 
a) 53% 
b) 79% 
c) 106% 
d) 123% 
e) 89% 
 
Comentários: 
O carbonato ácido de sódio (NaHCO3) tem massa molar de 84 g/mol. Então, 2 g equivale a: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 − − − − 84 𝑔
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 − − − − 2 𝑔
 
𝑥 = 0,024 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 
A reação de decomposição do sal é dada por: 
2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 𝑠 → 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 𝑠 + 𝐶𝑂2 𝑔 + 𝐻2𝑂 𝑔 
Sendo assim, 2 mols de carbonato ácido liberam 1 mol de CO2 e 1 mol de H2O, logo, libera 2 
mols de gases, então, tem-se 0,024 mol de gás. 
O volume do estômago é de 1 L a temperatura de 273 K, CNTP. Então, a pressão exercida 
pelos gases é dada pela lei de Clapeyron: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
𝑃 ⋅ 1 𝐿 = 0,024 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 0,082 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 273 𝐾 
𝑃 = 0,537 𝑎𝑡𝑚 
Sendo assim, o gás incrementa uma pressão de 0,537 atm, logo, 53,7%. 
Gabarito: A 
 
20. (FCM PB/2018) 
Doping é o uso de drogas ou de métodos específicos que visam aumentar o desempenho de 
um atleta durante uma competição. Um novo problema surgiu no ciclismo faltando 
aproximadamente 200 dias para os Jogos Olímpicos do Rio: o doping "mecânico". O esporte, já 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 86 
abalado após o banimento dos sete vezes campeão da Volta da França, Lance Armstrong, viu 
no último final de semana a belga Femke Van Den Driessche ser pega com um motor elétrico 
em sua bicicleta. "O doping mecânico/eletrônico se refere ao atleta ou equipe que utilizar meios 
não convencionais e proibidos pela União Ciclística Internacional para obter vantagem através 
dos seus equipamentos de competição. Já existiram alguns comentários e publicações de 
supostos atletas utilizando esses métodos em meados de 2010, mas só agora aconteceu o 
primeiro caso oficial", explicou em nota a Confederação Brasileira de Ciclismo (CBC). Um outro 
caso é o uso de gases específicos nos pneus. No ciclismo é sempre desejávelminimizar o peso 
das bicicletas, para que se alcance o melhor desempenho do ciclista. Dentre muitas, uma das 
alternativas a ser utilizado seria inflar os pneus das bicicletas com o gás hélio, He, por ser 
bastante leve e inerte à combustão. A massa de hélio necessária para inflar um pneu de 0,4 L, 
com a pressão correspondente a 6,11 atm, a 25 °C, seria: 
 
a) 3,2 g 
b) 2,4 g 
c) 0,4 g 
d) 0,1 g 
e) 1,6 g 
 
Comentários: 
Considerando o comportamento ideal do hélio a uma pressão de 6,11 atm, volume de 0,4 L e 
a 25 ˚C (298 K), o número de mols (n) é dado por: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
6,11 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 0,4 𝐿 = 𝑛 ⋅ 0,082 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 298 𝐾 
𝑛𝐻𝑒 = 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝑒 
Como a massa molar do hélio é de 4 g/mol, então, a massa do gás é dada por: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝑒 − − − − 4 𝑔
0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝑒 − − − − 𝑥 𝑔
 
𝑥 = 0,4 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑒 
Gabarito: C 
 
21. (Escola Bahiana de Medicina e Saúde Pública/2017) 
O monóxido de carbono, CO(g), óxido neutro liberado na atmosfera durante a queima 
incompleta de carvão, gasolina, óleo diesel, entre outros combustíveis, e na fumaça do cigarro, 
é um gás tóxico que se liga à hemoglobina existente no sangue e impede o transporte do oxigênio 
para as células do organismo. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 87 
Considerando-se essa informação e sabendo-se que uma amostra de CO(g), comportando-se 
como um gás ideal, está armazenada em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, a 
1,0 atm e 27 °C, é correto afirmar: 
 
a) O monóxido de carbono liberado para a atmosfera reage com a água da chuva e produz o 
ácido carbônico. 
b) A massa de monóxido de carbono armazenada no recipiente fechado é de, 
aproximadamente, 2,3 g. 
c) O aumento da temperatura do recipiente para 54 °C aumenta a pressão exercida pelo gás 
dentro do recipiente para 2,0 atm. 
d) A reação do monóxido de carbono com o hidróxido de cálcio aquoso, Ca(OH)2(aq), reduz a 
liberação desse gás para o ambiente. 
e) O volume de monóxido de carbono liberado pela combustão incompleta de 60,0g de carvão, 
C(s), é de 224 L, medidos nas CNTP. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O dióxido de carbono liberado reage com a água, produzindo ácido carbônico: 
𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂 → 𝐻2𝐶𝑂3 
O monóxido de carbono reage com a água formando hidrogênio (H2) e dióxido de carbônico 
(CO2): 
𝐶𝑂 + 𝐻2𝑂 → 𝐻2 + 𝐶𝑂2 
b) Certa. Considerando o comportamento ideal do CO a uma pressão de 1,0 atm, volume de 
2,0 L e a 27 ˚C (300 K), o número de mols (n) é dado por: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
1 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 2 𝐿 = 𝑛 ⋅ 0,082 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 300 𝐾 
𝑛𝐶𝑂 = 0,081 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂 
Como a massa molar do monóxido de carbono é de 28 g/mol, então, a massa do gás é dada 
por: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂 − − − − 28 𝑔
0,081 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂 − − − − 𝑥 𝑔
 
𝑥 ≅ 2,3 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂 
c) Errada. Considerando uma transformação isovolumétrica, tem-se a seguinte relação: 
𝑃𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑇𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙
=
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
𝑇𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 88 
Como a pressão inicial é de 1 atm, a temperatura de 300 K e a temperatura final é de 54 ˚C 
(327 K). Sendo assim, a pressão final é dada por: 
1 𝑎𝑡𝑚
300 𝐾
=
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙
327 𝐾
 
𝑃𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 = 1,09 𝑎𝑡𝑚 
d) Errada. O hidróxido de cálcio tem a solubilidade tão pequena em água, que é considerado 
insolúvel. Então, o monóxido de carbono pode reagir com o Ca(OH)2 (s): 
𝐶𝑂 𝑔 + 𝐶𝑎 𝑂𝐻 2 𝑠 → 𝐶𝑎𝐶𝑂3 𝑠 + 𝐻2 𝑔 
e) Errada. A combustão incompleta do carbono é dada por: 
𝐶 𝑠 +
1
2
𝑂2 𝑔 → 𝐶𝑂 𝑔 
1 mol de carbono forma 1 mol de CO na combustão incompleta. Como a massa molar do 
carbono é 12 g/mol, em 60 g tem-se: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 12 𝑔
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 60 𝑔
 
𝑥 = 5 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂 
Como 1 mol, na CNTP, produz 22,4 L de gás, então, o volume de CO é dado por: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 22,4 𝐿 𝑑𝑒 𝐶𝑂
5 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 𝑥 𝐿 𝑑𝑒 𝐶𝑂
 
𝑦 = 112 𝐿 𝑑𝑒 𝐶𝑂 
Gabarito: B 
 
22. (UERJ/2019) 
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, 
reduzindo sua deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas 
embalagens podem ser classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais 
(MAP) e Embalagens de Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens 
fechadas que podem utilizar em seu interior tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto 
composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP também podem utilizar uma 
atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam microperfurações na sua superfície, 
conforme ilustrado abaixo. 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 89 
Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, 
esse gás assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características: 
 
Pressão = 1 atm 
Temperatura = 300 K 
Massa = 0,16 g 
 
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é: 
 
a) 96 
b) 85 
c) 77 
d) 64 
 
Comentários: 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 → 𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 → 1 · 𝑉 =
0,16 𝑔
40 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,08 · 300 
V = 0,096 L = 96 mL 
Gabarito: A 
 
23. (FPS PE/2018) 
A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de 
reações redox. Essas reações envolvem, principalmente, o oxigênio do ar. No caso do ferro, a 
corrosão é denominada enferrujamento e pode ser representada pela equação química não 
balanceada: 
 
Fe (s) + O2 (g) → Fe2O3 (s) 
 
Para estudar a corrosão, um químico refez essa reação num reator. Calcule a massa 
aproximada de ferro que reagiu com 8,2 L de gás oxigênio a 27 °C e 1,5 atm. Dado: Fe = 56 
g/mol. 
 
a) 28,00g 
b) 37,33g 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 90 
c) 56,12g 
d) 74,66g 
e) 93,25g 
 
Comentários: 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
1 · 8,2 =
𝑚
56
· 0,082 · 300 
𝑚 = 18,67 𝑔 
4 𝑚𝑜𝑙 − − − − 3 𝑚𝑜𝑙
𝑥𝑔 − − − − 18,76 𝑔
 
➔ 4 · 56𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1 − − − − 3 32𝑚𝑜𝑙−1
𝑥𝑔 − − − − 18,76 𝑔
 
x = 37,33g 
Gabarito: B 
 
24. (FPS PE/2018) 
Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre 
a seguinte reação: 
 
3 Ag (s) + 4 HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + NO(g) + 2 H2O () 
 
Calcule o volume de NO obtido a 27 °C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: 
Ag = 108 g/mol. 
 
a) 2,4 mL 
b) 4,1 mL 
c) 6,3 mL 
d) 7,9 mL 
e) 8,2 mL 
 
Comentários: 
3 mol Ag (s) → 1 mol NO (g) 
3 𝑚𝑜𝑙 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙
54 · 10−3𝑔 − − − − 𝑥 𝑔
 
→ 3 · 108𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1𝐴𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑂
54 · 10−3𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙
 
x = 1,66·10-4 mol 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
1 · 𝑉 = 1,66 · 10−4𝑚𝑜𝑙 · 0,082 · 300 𝐾 
𝑉 = 0,0041 𝐿 = 4,1 𝑚𝐿 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 91 
Gabarito: B 
 
25. (UERJ/2017) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, 
encontra-se a 20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse 
peixe se desloca em direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se 
preenchida por 112 mL de oxigênio molecular. 
Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições normais de 
temperatura e pressão. 
Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em 
miligramas, é igual a: 
 
a) 80 
b) 120 
c) 160 
d) 240 
 
Comentários: 
1 𝑚𝑜𝑙 − − − − 22,4𝐿
𝑥𝑚𝑜𝑙 − − − − 0,112𝐿
 
→ x= 0,005mol 
 
𝑛 =
𝑚
𝑀
 → m=n·M → 
m=0,005 mol·32 
g·mol-1 
m= 0,16 g = 160 
mg 
Gabarito: C 
 
26. (UCB DF/2017) 
Um dos estados físicos em que os materiais podem se apresentar é o estado gasoso. O 
comportamento físico das substâncias gasosas pode ser descrito por diversas equações de 
estado. A equação de estadomais simples é aquela em que se tratam todos os gases como 
perfeitos ou ideais. Nesse tratamento, fisicamente, os gases se comportam de acordo com a 
equação pV = nRT, em que, respectivamente, leem-se a pressão, o volume, o número de mols, 
a constante dos gases e a temperatura do material. Com base no exposto, acerca dos fenômenos 
e da descrição dos gases perfeitos, assinale a alternativa correta. 
 
a) A equação dos gases perfeitos apresentada descreve a transformação de estados, como, 
por exemplo, a condensação. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 92 
b) Um gás perfeito em um recipiente fechado, sofrendo uma transformação isotérmica, 
apresenta um gráfico p x V como uma reta decrescente. 
c) A evaporação de um líquido, transformando esse material em um gás, é um exemplo de 
fenômeno essencialmente químico. 
d) O volume molar de um gás perfeito é sempre igual a 22,4 L/mol. 
e) Em um gás perfeito, as interações intermoleculares podem ser consideradas desprezíveis. 
 
Comentários: 
a) Errado. A equação dos gases perfeitos, PV=nRT, descreve apenas comportamento de um 
gás e não mudança de fase. 
b) Errado. Transformações isotérmicas apresentam o gráfico na forma de uma hipérbole e não 
uma reta. 
c) Errado. A evaporação confere um fenômeno físico. 
d) Errado. O volume molar de um gás perfeito é igual a 22,4L/mol nas CNTP. O que defini o 
volume molar de um gás são as condições que ele se encontra de temperatura e pressão. 
e) Certo. Em um gás perfeito se despreza as interações intermoleculares e as deformações 
das nuvens eletrônicas. 
Gabarito: E 
 
27. (FGV SP/2017) 
O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e 
estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis 
métodos para realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO2, de 
acordo com a reação: 
 
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g) 
 
Em um processo a 27 °C e 1 atm, são produzidos 1 476 L de oxigênio. A quantidade de 
peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente 
Adote: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 
 
a) 1,4. 
b) 2,8. 
c) 5,7. 
d) 11,4. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 93 
e) 14,8. 
 
Comentários: 
 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
𝑃 · 1476 𝐿 =
𝑚
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,082 · 300 
m =1920g 
 
4 mol KO2 (s) → 3 mol O2 (g) 
4 𝑚𝑜𝑙 − − − − 3 𝑚𝑜𝑙
𝑥𝑔 − − − − 1920 𝑔
 → 
4 · 71 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1 − − − − 3 · 32 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1
𝑥 𝑔 − − − − 1920 𝑔
 
x= 5700 g = 5,7 kg. 
Gabarito: C 
 
28. (ACAFE SC/2018) 
Uma amostra de 1,5 tonelada de ferro-gusa (contendo 3,3% de carbono) reage sob condições 
apropriadas com gás oxigênio produzindo aço doce (contendo 0,3% de carbono) e gás carbônico. 
Dados: R: 0,082 atm·L·K–1·mol–1; O = 16 u; C = 12 u. 
 
Assinale a alternativa correta que contém o volume de gás carbônico produzido sob pressão 
de 1 atm e 27 °C. 
 
a) 3.750 L 
b) 92.250 L 
c) 84.000 L 
d) 93.750 L 
 
Comentários: 
Como da amostra inicial de 1,5T, 3,3% era carbono e foi reduzido para um teor de 0,3%, isso 
implica que 3% de carbono foi retirado. 
1,5 𝑇 − − − − 100%
𝑥 𝑇 − − − − 3%
 
X = 0,045 T = 45000 g 
 C(s) + O2(g) → CO2(g) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 94 
1𝑚𝑜𝑙 − − − − 1𝑚𝑜𝑙
45000𝑔 − − − − 𝑥𝑔
 → 
12𝑔 − − − − 44𝑔
45000𝑔 − − − − 𝑥𝑔
 
x = 165000 g 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
1 · 𝑉 =
165000 𝑔
44 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,082 · 300 
V = 92,250 L 
Gabarito: B 
 
29. (FCM PB/2020) 
A oxigenoterapia e o uso do concentrador de oxigênio exige uma recomendação médica, já 
que o oxigênio é usado com função terapêutica, como um medicamento, e por isso é necessário 
ser dosado e prescrito adequadamente. Quando usado em quantidade insuficiente pode não ter 
o efeito necessário para o tratamento e, em excesso, pode causar complicações na saúde. O 
uso de 100% de oxigênio no ar respirado é tóxico aos pulmões e a todo o organismo. A 
concentração de O2 em excesso pode causar danos ao pulmão, fazendo com que suas 
estruturas murchem, dificultando a troca gasosa pelo sangue até a perda da função do órgão. 
Isso ocorre devido à falta do nitrogênio, que mantém as estruturas pulmonares infladas, para que 
a troca gasosa ocorra perfeitamente. Em condições normais, o ar respirado é composto por 21% 
de oxigênio, 78% de nitrogênio e 1% de outros gases. Sem a presença do nitrogênio há um 
esforço maior para efetuar a oxigenação no sangue, comprometendo o funcionamento de todo o 
organismo. Um pneumologista diagnosticou que a morte de um paciente se deu devido a uma 
mistura gasosa formada por 14,0 g de N2(g) e 8,0 g de O2(g) que ocupava um balão com 
capacidade igual a 30 L, na temperatura de 27 °C. 
Dadas as massas molares (g/mol) (N2 = 28 e O2 = 32) e o valor da constante R = 0,082 
atm·L·mol–1·K–1, determine a pressão em atm de cada gás e a pressão total que estava no balão 
respectivamente (Pressão do N2(g); Pressão do O2(g); Pressão total) 
Para conhecimento básico do estudo, pode-se concluir que: 
 
a) 0,82; 0,82; 1,64 
b) 0,41; 0,205; 0,615 
c) 0,0369; 0,01845; 0,05535 
d) 0,41; 0,405; 0,815 
e) 0,0738; 0,0738; 0,1476 
 
Comentários: 
Considerando os gases ideais, eles não reagem entre si. Com isso, tem-se: 
I. Como a massa molar do nitrogênio é de 28 g/mol, 14 g do gás equivale a: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 95 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁2 − − − − 28 𝑔
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁2 − − − − 14 𝑔
 
𝑥 = 0,5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁2 
Como 0,5 mol de N2 está em um balão de 30 L a uma temperatura de 27 ˚C (300 K), pela lei 
de Clapeyron, a pressão (P) é dada por: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
𝑃 ⋅ 30 𝐿 = 0,5 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 0,082 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 300 𝐾 
𝑃𝑁2 = 0,41 𝑎𝑡𝑚 
II. Como a massa molar do oxigênio é de 32 g/mol, 8 g do gás equivale a: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 − − − − 32 𝑔
𝑦 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 − − − − 8 𝑔
 
𝑦 = 0,25 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 
Como 0,25 mol de O2 está em um balão de 30 L a uma temperatura de 27 ˚C (300 K), pela lei 
de Clapeyron, a pressão (P) é dada por: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
𝑃 ⋅ 30 𝐿 = 0,25 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 0,082 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 300 𝐾 
𝑃𝑂2 = 0,205 𝑎𝑡𝑚 
Sendo assim, a pressão total do sistema é igual a soma das pressões de nitrogênio e oxigênio, 
que é dada por: 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑃𝑁2 + 𝑃𝑂2 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 0,41 𝑎𝑡𝑚 + 0,205 𝑎𝑡𝑚 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 0,615 𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: B 
 
30. (UECE/2020) 
DADOS QUE PODEM SER NECESSÁRIOS: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 96 
 
Uma mistura de gases contém 80% de metano, 10% de eteno e 10% de etano. A massa média 
dessa mistura é 
 
a) 19,6 g. 
b) 17,8 g. 
c) 18,6 g. 
d) 16,8 g. 
 
Comentários: 
I. A massa molar (m) do metano (CH4) é 16 g/mol 
II. A massa molar (m) do eteno (C2H4) é 28 g/mol 
III. A massa molar (m) do etano (C2H6) é de 30 g/mol 
Como tem-se 80% de metano, 10% de eteno e 10% etano, a massa molar média (M) é: 
𝑀 =
80
100
⋅ 𝑚𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜 +
10
100
⋅ 𝑚𝑒𝑡𝑒𝑛𝑜 +
10
100
⋅ 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜 
𝑀 =
80
100
⋅ 16 𝑔 +
10
100
⋅ 28 𝑔 +
10
100
⋅ 30 𝑔 
𝑀 = 18,6 𝑔 
Gabarito: C 
 
31. (Faculdade São Francisco de Barreiras BA/2019) 
A amostra de uma mistura de gases constituída por 30% de propano, C3H8(g), e 70% de 
butano, C4H10(g), em volume, está armazenada em um cilindro metálico com capacidade para 
6,0 , a pressão de 3,0 atm e temperatura de 27 °C. O propano e o butano são hidrocarbonetos 
obtidos na destilação fracionada do petróleo e comercializados como gás liquefeito do petróleo, 
GLP, utilizado na cozinha. 
Considerando-se as informações e admitindo-se que o propano e o butano se comportam 
como gases ideais, é correto afirmar: 
 
a) A quantidade de matéria de gás butano, C4H10(g), presente no cilindro metálico é de, 
aproximadamente, 0,7 mol. 
b) O propano e o butano são combustíveis originários da decomposição de materiais orgânicos 
porbactérias aeróbicas. 
c) A soma das massas de propano, C3H8(g), e de butano, C4H10(g), na mistura gasosa, é de, 
aproximadamente, 37,8 g. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 97 
d) O aumento da temperatura para 47 °C implica modificação do valor da pressão exercida 
dentro do cilindro para 5,2 atm. 
e) A separação dos componentes do petróleo por faixas de temperaturas de ebulição leva à 
obtenção de sustâncias químicas puras. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O número de mols total de gases é calculado através da lei de Clapeyron, uma vez 
que o volume total é de 6 L, a pressão de 3 atm e a temperatura de 27 ˚C (ou 300 K). Com isso, 
tem-se: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
3 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 6 𝐿 = 𝑛 ⋅ 0,082 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 300 𝐾 
𝑛 = 0,732 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 
Como o butano representa 70% dessa quantidade, então, tem-se: 
0,732 𝑚𝑜𝑙 − − − − 100%
𝑥 𝑚𝑜𝑙 − − − − 70%
 
𝑥 = 0,513 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜 
b) Errada. O propano e butano são combustíveis que fazem parte da fração do petróleo. O 
metano que é o gás formado da degradação de bactéria anaeróbicas. 
c) Certa. No comentário da alternativa “a”, viu-se que o número de mols do butano é, 
aproximadamente, 0,5 mol. O número de mols de gases é, aproximadamente, 0,7, então, o 
número de mols de propano é: 
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜 + 𝑛𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 
0,7 𝑚𝑜𝑙 = 0,5 𝑚𝑜𝑙 + 𝑛𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 
𝑛𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 = 0,2 𝑚𝑜𝑙 
Se 1 mol de butano (C4H10) tem 58 g/mol, então, a massa de butano é dada por: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜 − − − − 58 𝑔
0,5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜 − − − − 𝑦 𝑔
 
𝑦 = 29 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜 
Se 1 mol de propano (C3H8) tem 44 g/mol, então, a massa de propano é dada por: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 − − − − 44 𝑔
0,2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 − − − − 𝑧 𝑔
 
𝑧 = 8,8 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 
Sendo assim, a massa total é dada por: 
29 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜 + 8,8 𝑔 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑝𝑎𝑛𝑜 = 37,8 𝑔 𝑑𝑒 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 98 
d) Errada. Usando a lei de Clapeyron, considerando a temperatura de 47 ˚C (ou 320 K) em um 
volume de 6L, tem-se que a pressão P é dada por: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
𝑃 ⋅ 6 𝐿 = 0,7 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 0,082 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 320 𝐾 
𝑃 = 3,06 𝑎𝑡𝑚 
e) Errada. A separação dos componentes do petróleo por faixas de temperaturas de ebulição 
leva à obtenção de sustâncias químicas compostas. Exemplo disso são os hidrocarbonetos, que 
apresentam em sua composição mais de um átomo (carbono e hidrogênio). 
Gabarito: C 
 
32. (Univag MT/2019) 
Um balão A contém 26,4 g de CO2 e um balão B contém x g de butano. Sabendo que os dois 
balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, a massa x contida 
no balão B é 
 
a) 46,60 g. 
b) 13,20 g. 
c) 8,40 g. 
d) 41,48 g. 
e) 34,80 g. 
 
Comentários: 
O enunciado traduz o conceito de Avogrado, ou seja, em mesmas condições de temperatura 
e pressão, volumes iguais (recipiente idêntico) de gases diferentes possuem o mesmo número 
de partículas. 
Sendo assim, o número de mols do balão A é igual ao do balão B. A massa molar do CO2 é 
de 44 g/mol, então, tem-se: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 − − − − 44 𝑔
𝑦 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 − − − − 26,4 𝑔
 
𝑦 = 0,6 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
Como a massa molar do butano (C4H10) é 58 g/mol e tem-se o mesmo número de mols de 
CO2, a massa x é dada por: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜 − − − − 58 𝑔
0,6 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜 − − − − 𝑥 𝑔
 
𝑥 = 34,8 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑢𝑡𝑎𝑛𝑜 
Gabarito: E 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 99 
 
33. (UFAL/2018) 
Dentre os elementos químicos que compõem o ar atmosférico, os principais são o nitrogênio 
e o oxigênio. Uma amostra de ar é colocada em um balão com capacidade para 7,5 L à pressão 
de 2,0 atm e à temperatura de 30 °C. Considerando que a fração de oxigênio no ar é 20%, qual 
a massa aproximada em gramas de oxigênio no balão? 
Dados: O = 16 g·mol–1, R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1 
 
a) 0,192 
b) 0,384 
c) 1,92 
d) 3,84 
e) 39,04 
 
Comentários: 
O número de mols total é dado pela equação de Clapeyron, em que se tem um volume de 7,5 
L à pressão de 2 atm e à temperatura de 30 ˚C (ou 303 K). Então, vem: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
2 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 7,5 𝐿 = 𝑛 ⋅ 0,082 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 303 𝐾 
𝑛 ≅ 0,6 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 
Como a fração de oxigênio é de 20%, então, o número de mols é de: 
100% − − − − 0,6 𝑚𝑜𝑙
20% − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙
 
𝑥 = 0,12 𝑚𝑜𝑙 
Se 1 mol de oxigênio (O2) possui massa molar de 32 g/mol, então: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 − − − − 32 𝑔
0,12 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂2 − − − − 𝑦 𝑔
 
𝑦 = 3,84 𝑔 𝑑𝑒 𝑂2 
Gabarito: D 
 
34. (UCS RS/2016) 
Gases apresentam a propriedade de dissolver uma quantidade máxima de vapor de água, de 
acordo com a temperatura em que se encontram. Ao atingir esse limite máximo, o gás fica 
saturado de vapor de água; a partir desse ponto, a água passará a se condensar formando 
pequenas gotículas de líquido. O ar atmosférico, por exemplo, pode dissolver uma quantidade 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 100 
máxima de vapor de água, expressa a cada temperatura e em unidades de pressão, conforme 
está apresentado no quadro abaixo. 
 
 
A umidade relativa (UR) é um termo utilizado com frequência pelos meteorologistas para 
indicar a quantidade de vapor de água presente no ar atmosférico. Em uma mesma temperatura, 
a UR pode ser obtida pela razão entre a pressão parcial de vapor de água presente no ar e a 
pressão máxima de vapor de água. Assim, um local onde a temperatura encontra-se a 20 °C e a 
pressão parcial de vapor de água é igual a 10,5 mm Hg, terá uma UR, em termos percentuais, 
de 
 
a) 50. 
b) 60. 
c) 75. 
d) 80. 
e) 95. 
 
Comentários: 
A definição de umidade relativa (UR) é descrita no enunciado como e relação entre a pressão 
parcial de vapor de água presente no ar e a pressão máxima de vapor de água. 
Como em 20 ˚C a pressão máxima de vapor da água, de acordo com a tabela, é de 17,5 
mmHg, a umidade relativa em um cenário cuja pressão parcial de água é de 10,5 mmHg é dada 
por: 
𝑈𝑅 =
𝑃𝑝𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟
𝑃𝑚á𝑥𝑖𝑚𝑎 𝑑𝑒 𝑣𝑎𝑝𝑜𝑟
 
𝑈𝑅 =
10,5 𝑚𝑚𝐻𝑔
17,5 𝑚𝑚𝐻𝑔
 
𝑈𝑅 = 0,6 𝑜𝑢 60% 
Gabarito: B 
 
35. (PUC SP/2018) 
Em um tanque de capacidade de 10 L, contendo 16 g de He, foram adicionados 64 g de SO2 
e a temperatura foi aumentada até 27 °C. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, 
respectivamente? 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 101 
 
a) 4atm e 1atm 
b) 12,3atm e 12,3atm 
c) 9,84atm e 2,46atm 
d) 0,88atm e 0,22atm 
 
Comentários: 
Hélio SO2 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
𝑃 · 10 𝐿 =
14 𝑔
4 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,082 · 300 𝐾 
𝑃 = 9,84 𝑎𝑡𝑚 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
𝑃 · 10 𝐿 =
64 𝑔
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,082 · 300 𝐾 
𝑃 = 2,46𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: C 
 
36. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) 
Foi realizada a combustão do gás butano em reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial 
de gás butano era de 100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio era de 500 mbar. 
Considerando que todo butano e oxigênio foram consumidos e que os únicos produtos 
formados foram água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, pode-se afirmar que a relação 
entre a pressão parcial de CO e a pressão parcial de CO2, após o término da reação, é 
aproximadamente igual a 
 
a) 3. 
b) 2. 
c) 1. 
d) ½. 
 
Comentários: 
No texto afirma que existe uma proporção de 1 butano para 5 O2, como a combustão gera CO 
e CO2, teremos a seguinte equação 
C4H10 + 5 O2 → CO2 + CO + H2O 
Balanceando a equação teremos: 
C4H10 + 5 O2 → 1 CO2 + 3 CO + 5 H2O 
O que nos dá uma proporção de 3 CO para 1 CO, portanto letra A. 
Gabarito: A 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 102 
 
37. (UEA AM/2017) 
Mergulhadores recreacionais respiram ar comprimido (78% de nitrogênio,21% de oxigênio, 
1% de outros gases), contido em um cilindro carregado nas costas. O cilindro comum é feito de 
alumínio e armazena ar a 3 mil libras por polegada quadrada (psi). 
 
 (http://esporte.hsw.uol.com.br. Adaptado.) 
A pressão parcial do oxigênio dentro do cilindro que contém ar comprimido é, em psi, igual a 
 
a) 21. 
b) 78. 
c) 210. 
d) 630. 
e) 2340. 
 
Comentários: 
3000 𝑝𝑠𝑖 − − − − 100 %
𝑥 − − − − 21 %
 
x = 630 psi 
Gabarito: D 
 
38. (UECE/2017) 
Um estudante de química introduziu um chumaço de palha de aço no fundo de uma proveta e 
inverteu-a em uma cuba de vidro contendo água, conforme a figura abaixo. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 103 
Um dia depois, ao verificar o sistema, o estudante percebeu que o nível da água no interior da 
proveta havia subido e a palha de aço estava enferrujada. 
Assim, ele concluiu acertadamente que 
 
a) a elevação do nível da água da proveta é ocasionada pela pressão osmótica. 
b) o metal da palha de aço ganhou elétrons, sofrendo redução. 
c) não houve interferência da pressão externa no experimento. 
d) o experimento permite calcular o percentual de oxigênio no ar atmosférico. 
 
Comentários: 
a) Errado. A elevação do nível da água se dá pelo consumo de O2 no ar pela palha de aço, o 
que diminuiu a pressão interna fazendo com que o nível da água suba. 
b) Errado. Houve um processo de oxidação, Fe + O2 → Fe(OH)3, o nox do ferro passa de 0 
para +3 
c) Errado. A pressão atmosférica interferiu no experimento, elevando o nível de água no interior 
do recipiente. 
d) Certo. Calculando o aumento de massa da palha de aço, conseguimos determinar a 
quantidade de oxigênio presente no ar. 
Gabarito: D 
 
39. (UFRR/2017) 
Um balão de volume desconhecido contém um gás à pressão de 5 atm. Abriu-se uma torneira 
de comunicação deste balão com outro de 3 litros, para o qual o gás deste balão se expandiu. A 
temperatura manteve-se constante e a pressão final do gás passou a ser de 2 atm. Considerando 
que a torneira que interliga os balões tem volume desprezível, qual é o volume do primeiro balão? 
 
a) 1 litro; 
b) 2 litros; 
c) 3 litros; 
d) 4 litros; 
e) 5 litros. 
 
Comentários: 
𝑃0 · 𝑉0 = 𝑃 · 𝑉 
E para o volume final teremos a soma dos dois volumes, então: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 104 
5 𝑎𝑡𝑚 · 𝑉0 = 2 𝑎𝑡𝑚 · 𝑉0 + 3 
V0= 2 L 
 
Gabarito: B 
 
40. (FPS PE/2017) 
Dois balões rígidos, idênticos, de 4,10 L cada um, foram colocados nas extremidades de uma 
mangueira de volume desprezível. A mangueira possui uma torneira inicialmente fechada, 
conforme o esquema abaixo. Sabendo que há 0,07 g de N2(g) no balão A e 0,40 g de O2(g) no 
balão B, calcule a pressão no balão A, após a abertura da torneira a 27 °C. 
Dados: N = 14g/mol; O = 16g/mol; R = 0,082 atm L mol–1 K–1. 
 
 
a) 0,045 atm 
b) 0,090 atm 
c) 0,450 atm 
d) 0,900 atm 
e) 0,945 atm 
 
Comentários: 
 
N2 O2 
mN2 = 0,07 g e MN2 = 28 g·mol-1 mO2 = 0,4 g e MO2 = 32g·mol-1 
𝑛𝑁2 =
0,07 𝑔
28 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,0025 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝑂2 =
0,4 𝑔
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,0125 𝑚𝑜𝑙 
n = 0,0025 + 0,0125 = 0,015 mol 
V=4,1 + 4,1 = 8,2 L 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
𝑃 · 8,2 𝐿 = 0,015 𝑚𝑜𝑙 · 0,082 · 300 𝐾 
𝑃 = 0,045 𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: A 
 
41. (UEFS BA/2013) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 105 
 
O estudo dos gases proporciona excelentes exemplos de aplicação do método científico, que 
mostra como a observação de regularidades da natureza, por meio da experimentação, conduz 
a leis e como essas poderiam ser explicadas por meio de teorias e de modelos. O comportamento 
de oxigênio, O2 (g), contido em um recipiente de 6,0 L, a pressão de 5,0 atm, interligado por meio 
de uma válvula a outro de 15,0L, onde há vácuo, de acordo com a figura, constitui exemplo de 
aplicação do método científico ao sistema gasoso. 
Admitindo-se que a temperatura do sistema formado pelos recipientes é igual a 27 °C, o volume 
de O2 (g) no interior da ligação é desprezível e esse gás é considerado ideal, é correto afirmar: 
 
a) O número de moléculas de O2 (g) existente no interior do recipiente I, antes da abertura da 
válvula, é 6,02·1023. 
b) A pressão exercida pela massa de O2 (g) no sistema, após aberta a válvula, é igual a 1,5atm. 
c) A massa de oxigênio contida no sistema é, aproximadamente, 39,0g. 
d) A pressão do oxigênio aumenta após a abertura da válvula com a expansão do volume do 
gás. 
e) A quantidade de matéria de O2 (g), no interior do sistema, é 1,0 mol, de acordo com a 
hipótese de Lorenzo Avogadro. 
 
Comentários: 
a) Errado. PV=nRT → 5·6 = n·0,082·300 →n = 1,22 mols; Como 1 mol equivale a 6,02·1023. O 
número de moléculas =1,22 · 6,02 · 1023 = 7,32·1023 moléculas. 
b) Errado. A pressão exercida pela massa de O2 no sitema é dada por PV=nRT → 
P(6+15)=1,22 0,082 · 300 → P= 1,43 atm 
c) Certo. Como achamos 1,22 mols do gás, a sua massa é dada por m=M·n → m= 32· 1,22 = 
39 g. 
d) Errado. A pressão do oxigênio diminui após a abertura da válvula, devido ao número de 
moléculas de O2 se espalhar pelo recipiente onde havia vácuo. 
e) Errado. A quantidade de matéria é igual a 1,22 mol de acordo com o calculado 
anteriormente. 
Gabarito: C 
 
42. (UCB DF/2020) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 106 
Um gás perfeito, formado estritamente por uma única substância, tem volume igual a 22,4 L e 
pesa 48,0 g a 273 K e a pressão de 1 atmosfera. 
Assim, aproximadamente qual a densidade desse gás em g/L? 
Dados: 
pV = nRT 
R = 0,082 atm·L·K–1·mol–1 
 
a) 1,08 
b) 2,73 
c) 6,32 
d) 3,45 
e) 2,14 
 
Comentários: 
Substituindo o número de mols (n) pela razão de massa (m) pela massa molar (M) na equação 
de Clapeyron, tem-se: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
𝑃 ⋅ 𝑉 =
𝑚
𝑀
⋅ 𝑅𝑇 
Com isso, a densidade (d) é a relação massa (m) sobre volume (V), daí vem: 
𝑃 =
𝑚
𝑉
⋅
𝑅𝑇
𝑀
 
𝑃 = 𝑑 ⋅
𝑅𝑇
𝑀
 
𝑑 =
𝑃 ⋅ 𝑀
𝑅𝑇
 
Como em condições de 22,4 L a 1 atm e temperatura de 273 K, ou seja, CNTP, tem-se uma 
massa de 48 g. Então, essa massa é a própria massa molar do gás. Substituindo os valores na 
fórmula acima, a densidade é dada por: 
𝑑 =
1 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 48 𝑔
0,082 𝑎𝑡𝑚 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 273 𝐾
 
𝑑 = 2,14 𝑔/𝐿 
Gabarito: E 
 
43. (UNITAU SP/2019) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 107 
Considere que gás carbônico, oxigênio molecular, nitrogênio atmosférico e vapor de água 
foram liberados de um cilindro contendo esses gases. A velocidade de difusão de cada um dos 
gases na mesma condição de temperatura e pressão é 
 
a) oxigênio > nitrogênio > vapor de água > gás carbônico. 
b) vapor de água > nitrogênio > oxigênio > gás carbônico. 
c) gás carbônico > oxigênio > nitrogênio > vapor de água. 
d) nitrogênio > oxigênio > vapor de água > gás carbônico. 
e) oxigênio > gás carbônico > vapor de água > nitrogênio. 
 
Comentários: 
Segundo a lei de Graham, a velocidade de difusão (v) de um gás é inversamente proporcional 
à raiz quadrada da sua densidade (d). Matematicamente isso pode ser traduzido por: 
𝑣 ∝ √
1
𝑑
 
Sendo assim, quanto maior a massa molar do gás, maior sua densidade e, logo, menor sua 
velocidade de difusão. Então, a massa molar de cada gás é dada por: 
I. O gás carbônico (CO2) tem massa molar de 44 g/mol. 
II. O oxigênio (O2) tem massa molar de 32 g/mol. 
III. O nitrogênio (N2) tem massa molar de 28 g/mol. 
IV. O vapor de água (H2O) tem massa molar de 18 g/mol. 
Sendo assim, a maior velocidade de difusão é a do vapor de água e a menor velocidade de 
difusão é a do gás carbônico. O nitrogênio tem massa molar menor do que o oxigênio, logo, a 
velocidade dele é maior. 
Portanto, a ordem de velocidade de difusão desses gases é dada por: 
Vapor de água > nitrogênio > oxigênio > gás carbônico. 
Gabarito: B 
 
44. (UniCESUMAR PR/2019) 
Quando sentimos o odor de um perfume contido em um frasco aberto que seespalha em um 
ambiente, estamos diante de um fenômeno que se refere à 
 
a) combustão gasosa. 
b) difusão gasosa. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 108 
c) efusão gasosa. 
d) osmose. 
e) transformação isotérmica. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A combustão gasosa libera muito calor é dada pela reação de um combustível 
(normalmente hidrocarbonetos) com o oxigênio (O2). 
b) Certa. A difusão é o movimento espontâneo de um gás através de outro, ou seja, ocorre o 
espalhamento. Com isso, um frasco aberto tem seu líquido evaporado que se espalha, 
espontaneamente, para o ambiente, sendo um exemplo de difusão. 
c) Errada. A efusão é um tipo particular de difusão, em que o gás se movimenta por pequenos 
orifícios dentro do recipiente. Isso não acontece na situação de abertura do frasco de perfume, 
que está em contato com o ambiente. 
d) Errada. A osmose é o processo em que a água se desloca, espontaneamente, do meio 
menos concentrado para o mais concentrado. Isso não guarda relação com o exemplo descrito. 
e) Errada. A transformação isotérmica consiste na conservação da temperatura em duas 
situações. Não foi dito no enunciado que a temperatura se mantém constante, logo, não há como 
inferir isso. 
Gabarito: B 
 
45. (FCM PB/2019) 
Na maioria dos municípios brasileiros, existem depósitos sem nenhum tipo de controle ou 
cuidado ambiental, chamados de vazadouros a céu aberto – os lixões. Neste cenário, a 
incineração irregular e as queimadas clandestinas dos resíduos sólidos domésticos produzem 
gases ricos em substâncias potencialmente tóxicas. Além do crescimento em absoluto, o lixo 
atual apresenta maior composição de materiais sintéticos e de maior periculosidade, em virtude 
da constante incorporação tecnológica. Os agentes químicos merecem destaque em decorrência 
da sua frequência, a exemplo das pilhas e baterias; óleos e graxas; pesticidas/herbicidas; 
solventes; tintas; produtos de limpeza; cosméticos; aerossóis e remédios. Em um município de 
região fria, uma amostra do lixão que produz um gás de 4,4 g que ocupa um volume de 3,1 L a 
10 °C e 566 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a razão entre as massas específicas 
deste gás e a do hidrogênio gasoso nas mesmas condições de pressão e temperatura. 
 
a) 22 
b) 2,2 
c) 10 
d) 44 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 109 
e) 4,4 
 
Comentários: 
O número de mols do gás desconhecido é dado pela equação de Clapeyron, em que se tem 
um volume de 3,1 L à pressão de 566 mmHg e à temperatura de 10 ˚C (ou 283 K). Então, vem: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
566 𝑚𝑚𝐻𝑔 ⋅ 3,1 𝐿 = 𝑛 ⋅ 62,4 𝑚𝑚𝐻𝑔 ⋅ 𝐿 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1 ⋅ 𝐾−1 ⋅ 283 𝐾 
𝑛 = 0,1 𝑚𝑜𝑙 
Como 0,1 mol do gás equivale a 4,4 g, então, a massa molar do gás é dada por: 
0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑜 𝑔á𝑠 − − − − 4,4 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑜 𝑔á𝑠 − − − − 𝑀 𝑔
 
𝑀 = 44 𝑔 
Substituindo o número de mols (n) pela razão de massa (m) pela massa molar (M) na equação 
de Clapeyron, tem-se: 
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 
𝑃 ⋅ 𝑉 =
𝑚
𝑀
⋅ 𝑅𝑇 
Com isso, a densidade (d) é a relação massa (m) sobre volume (V), daí vem: 
𝑃 =
𝑚
𝑉
⋅
𝑅𝑇
𝑀
 
𝑃 = 𝑑 ⋅
𝑅𝑇
𝑀
 
𝑑 =
𝑃 ⋅ 𝑀
𝑅𝑇
 
Nesse caso, densidade pode ser descrita como sinônimo de massa específica. Como o gás e 
o hidrogênio estão na mesma temperatura e pressão, a relação entre a densidade de hidrogênio 
e o gás é dada por: 
𝑑ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜
𝑑𝑔á𝑠
=
𝑃 ⋅ 𝑀ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜
𝑅𝑇
𝑃 ⋅ 𝑀𝑔á𝑠
𝑅𝑇
 
𝑑ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜
𝑑𝑔á𝑠
=
𝑀ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜
𝑀𝑔á𝑠
 
Como a massa molar do hidrogênio (H2) é 2 g/mol e a massa molar do gás é de 44 g/mol, tem-
se: 
𝑑ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜
𝑑𝑔á𝑠
=
2 𝑔/𝑚𝑜𝑙
44 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 110 
𝑑ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜
𝑑𝑔á𝑠
=
1
22
 
𝑑𝑔á𝑠
𝑑ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜
= 22 
Gabarito: A 
 
46. (IBMEC SP Insper/2019) 
Na determinação da densidade do gás carbônico (CO2) empregou-se a montagem 
experimental representada na figura. A reação química entre o carbonato de cálcio (CaCO3) e a 
solução de ácido clorídrico (HC) produziu o CO2, que foi coletado no erlenmeyer, em condições 
ambiente, e que havia sido previamente pesado. Após a coleta do gás CO2, o erlenmeyer foi 
vedado com uma rolha e pesado novamente. 
 
 
(Diamantino F. Trindade et al. Química básica experimental, 1981. Adaptado.) 
 
No decorrer do experimento, foram anotadas as seguintes informações: 
• massa do erlenmeyer + massa da rolha = 25,020 g; 
• massa do erlenmeyer + massa da rolha + massa da água (d = 1,0 g/mL) = 125,020 g; 
• massa do CO2 coletado no erlenmeyer = 0,180 g. 
 
Com base nas informações apresentadas, é possível afirmar que a densidade do gás CO2 
obtido no experimento era 
 
a) 1,80 · 10–1 g/mL. 
b) 1,80 · 10–3 g/mL. 
c) 1,80 g/mL. 
d) 1,80 · 10–2 g/mL. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 111 
e) 1,80 · 10–4 g/mL. 
 
Comentários: 
No decorrer do experimento, tem-se que: 
𝐼 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑒𝑟𝑙𝑒𝑛𝑚𝑒𝑦𝑒𝑟 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑟𝑜𝑙ℎ𝑎 = 25,020 𝑔 
𝐼𝐼 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑒𝑟𝑙𝑒𝑛𝑚𝑒𝑦𝑒𝑟 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 𝑟𝑜𝑙ℎ𝑎 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 á𝑔𝑢𝑎 = 125,020 𝑔 
Sendo assim, a massa da água é dada pela substituição de I em II. Daí, vem: 
25,020 𝑔 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 á𝑔𝑢𝑎 = 125,020 𝑔 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑎 á𝑔𝑢𝑎 = 100 𝑔 
Se a densidade da água é de 1 g/mL, então, 100 g de água tem: 
1 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − 1 𝑚𝐿
100 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − 𝑥 𝑚𝐿
 
𝑥 = 100 𝑚𝐿 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
Como a massa de CO2 coletado é de 0,18 g e o volume total é o volume de água, então, a 
densidade é dada por: 
𝑑𝐶𝑂2 =
0,18 𝑔
100 𝑚𝐿
 
𝑑𝐶𝑂2 = 0,0018 𝑔/𝑚𝐿 
𝑑𝐶𝑂2 = 1,8 ⋅ 10
−3 𝑔/𝑚𝐿 
Gabarito: B 
 
47. (UNIT AL/2019) 
O gás dióxido de carbono, CO2, de um extintor de incêndio é mais denso que o ar. Dióxido de 
carbono resfria significativamente à medida que ele sai do extintor. O vapor d’água no ar é 
condensado pelo dióxido de carbono frio e forma uma nuvem branca. 
Sobre o extintor de dióxido de carbono, é correto afirmar: 
 
a) A energia cinética do dióxido de carbono dentro do cilindro deve ser maior que a energia 
cinética do ar atmosférico, caso os gases estejam na condição de idealidade. 
b) A pressão exercida pelo ar atmosférico sobre o extintor é maior que a pressão exercida pelo 
dióxido de carbono, dentro do referido extintor. É por causa disso que o dióxido de carbono tende 
a sair do recipiente quando se abre a válvula. 
c) Se a composição do ar atmosférico for prioritariamente 75% de N2 e 25% de O2, então, na 
condição de idealidade, CO2 é mais denso que o ar atmosférico e tende a se concentrar nas 
regiões mais baixas, um dos fatores que auxilia na extinção do fogo. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 112 
d) Se o cilindro for aquecido de modo que sua resistência a temperatura não seja mais 
desprezada, então será mais difícil o dióxido de carbono sair do cilindro. 
e) A energia cinética das moléculas de água, presente no ar, não é alterada quando em contato 
com o dióxido de carbono que sai do extintor de incêndio. 
 
Comentários: 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. A energia cinética de um gás ideal depende da temperatura e, como os gases estão 
nas mesmas condições de temperatura, eles possuem a mesma energia cinética. 
b) Errada. O gás tende a sair de uma região de maior pressão para menor pressão. Além disso, 
o cilindro possui um volume pequeno, então, comparado ao meio externo, há uma pressão maior 
ali dentro. 
c) Certa. O gás nitrogênio possui massa molar de 28 g/mol e o oxigênio de 32 g/mol. Já o gás 
carbônico, CO2, tem massa molar de 44 g/mol, ou seja, ele é mais denso, tendendo a se 
concentrar em regiões mais baixas. 
d) Errada. O aumento da temperatura agita as partículas do gás, aumentando sua energia 
cinética, logo, ele tende a escapar com mais facilidade do cilindro. 
e) Errada. Segundoo enunciado, o CO2 resfria à medida que sai do recipiente. Com isso, 
condensa o vapor de água, porque diminui a temperatura e, a diminuição da temperatura, cursa 
com diminuição da energia cinética das moléculas. 
Gabarito: C 
 
48. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2018) 
Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o 
gás carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo 
a Lei de Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente 
proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. 
Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás 
presente no balão que muchará primeiro, respectivamente. 
 
a) metano e hidrogênio. 
b) hélio e gás carbônico. 
c) metano e hélio. 
d) gás carbônico e hidrogênio. 
 
Comentários: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 113 
 
Para o balão não flutuar, a massa molar do gás em seu interior deve ser maior que a do ar 
o gás carbônico, CO2, com massa molar igual a 44 g.mol-1 é o único mais denso. 
O que irá murchar mais rápido é o que tem a menor massa molar, que é o hidrogênio, de 
massa molar igual a 2 g.mol-1. 
 
Gabarito: D 
 
49. (Unioeste PR/2018) 
Em um episódio de uma série dos anos oitenta, chamada “MacGyver, profissão perigo”, o 
protagonista foi trancado em um quarto e conseguiu escapar de seus perseguidores ao fazer 
uma fumaça branca (NH4C) misturando vapores de HC e NH3, presentes em produtos de 
limpezas. A relação CORRETA entre as velocidades médias V e as massas M das moléculas 
dos vapores envolvidos (HC e NH3) neste experimento é: 
 
a) VNH3 = VHCl e MNH3 > MHCl 
b) VNH3 > VHCl e MNH3 > MHCl 
c) VNH3 > VHCl e MNH3 < MHCl 
d) VNH3 < VHCl e MNH3 < MHCl 
e) VNH3 = VHCl e MNH3 < MHCl 
 
Comentários: 
Quanto maior a massa molar, mais lento será o gás para sua difusão. Como MNH3 = 17g·mol-1 
e MHCl=36,5g·mol-1. MNH3 < MHCl, e, portanto, a velocidade de difusão da amônia, NH3, será maior 
que a do ácido cloridrico, HCl, VNH3 > VHCl. 
Gabarito: C 
 
50. (ACAFE SC/2017) 
Baseado nos conceitos sobre os gases, analise as afirmações a seguir. 
 
I. A densidade de um gás diminui à medida que ele é aquecido sob pressão constante. 
II. A densidade de um gás não varia à medida que este é aquecido sob volume constante. 
III. Quando uma amostra de gás é aquecida sob pressão constante é verificado o aumento 
do seu volume e a energia cinética média de suas moléculas mantém-se constante. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 114 
Todas as afirmações corretas estão em: 
 
a) I - II - III 
b) II - III 
c) apenas I 
d) I – II 
 
Comentários: 
I. Certo. Conforme se eleva a temperatura do gás, ele se expande e, consequentemente, 
apresenta maior volume, o que contribui para uma menor densidade. 
II. Certo. Como a densidade depende apenas da massa e do volume, se o volume é constante, 
a densidade também se mantém constante. 
III. Errado. Conforme se aquece o gás, a energia cinética média das moléculas aumenta. 
Gabarito: D 
 
51. (UFPE/2014) 
Um estudante de química utiliza três balões idênticos para montar o aparato descrito pela figura 
abaixo. Ele encheu os balões A, B e C com hidrogênio, hélio e metano, respectivamente, e, 
então, os prendeu num suporte de metal. Após o enchimento, todos possuem a mesma 
temperatura e a mesma pressão. Os balões A e C possuem o mesmo volume, sendo o volume 
do balão B igual à metade do volume de A. Os gases possuem comportamento ideal. 
Considerando o conteúdo de cada balão e sabendo que H = 1g/mol, He = 4g/mol e C = 
12g/mol, analise as proposições abaixo. 
 
 
 
00. A massa de B é igual à massa de A. 
01. O número de mols de A é maior que o número de mols de C. 
02. O número de moléculas de A é igual ao número de moléculas de C. 
03. A densidade de B é maior que a densidade de A. 
04. Devido ao processo de efusão, C murchará mais rápido que A. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 115 
Comentários: 
00 Verdadeiro. Como a massa molar do He é o dobro da massa do H2, então é necessário 
metade da massa para obter o mesmo volume, e como B possui um volume que é a metade de 
A, então eles possuem a mesma massa. 
01 Falso. Como ambos possuem o mesmo volume sob as mesmas condições, o número de 
moléculas em seu interior deve ser o mesmo. 
02 Verdadeiro. Para se ter o mesmo volume molar, deve se ter o mesmo número de moléculas 
ou átomos do gás, sob mesma temperatura e pressão. 
03 Verdadeiro. Como o He possui maior massa molar, irá possuir maior densidade que o H2, 
que possui menor massa molar. 
04 Falso. A velocidade de efusão de A é maior, devido ao H2 possuir menor massa molar do 
que o CH4. 
Gabarito: VFVVF 
 
52. (UFRN/2013) 
Um balão de ar quente é constituído por um saco de tecido sintético, chamado envelope, o 
qual é capaz de conter ar aquecido. Embaixo do envelope, há um cesto de vime, para o 
transporte de passageiros, e uma fonte de calor, conforme ilustra a figura a seguir. 
 
 
Para que o balão suba, aquece-se o ar no interior do envelope e, com isso, inicia-se a flutuação 
do balão. Essa flutuação ocorre porque, com o aquecimento do ar no interior do envelope, 
 
a) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão menor que o empuxo. 
b) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso menor que o empuxo. 
c) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão maior que o empuxo. 
d) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso maior que o empuxo. 
 
Comentários: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 116 
 Com o aumento da temperatura as moléculas do gás se afastam mais e consequentemente 
há expansão do volume, o que acarreta na diminuição da sua densidade e, por consequência, o 
peso do balão fica menor que o empuxo, o que leva a letra A. 
Gabarito: A 
 
53. (UPE PE/2012) 
Dois chumaços de algodão, I e II, embebidos com soluções de ácido clorídrico, HCl, e amônia, 
NH3, respectivamente, são colocados nas extremidades de um tubo de vidro mantido fixo na 
horizontal por um suporte, conforme representação abaixo. Após um certo tempo, um anel 
branco, III, forma-se próximo ao chumaço de algodão I. 
Dados: massas molares, H = 1g/mol; C = 35,5 g/mol; N = 14 g/mol. 
 
 
 
Baseando-se nessas informações e no esquema experimental, analise as seguintes 
afirmações: 
 
I. O anel branco forma-se mais próximo do HC, porque este é um ácido forte, e NH3 é uma 
base fraca. 
II. O anel branco formado é o NH4C sólido, resultado da reação química entre HC e NH3 
gasosos. 
III. O HC é um gás mais leve que NH3, logo se movimenta mais lentamente, por isso o anel 
branco está mais próximo do ácido clorídrico. 
 
Está CORRETO o que se afirma em 
 
a) II. 
b) III. 
c) I e II. 
d) I e III. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 117 
e) II e III. 
 
Comentários: 
I Errado. O anel branco se forma mais próximo do HCl devido a este possuir uma velocidade 
de difusão menor. 
II Certo. A reação química entre o HCl e NH3 forma um sal, NH4Cl, que é sólido a temperatura 
ambiente devido a ser um composto iônico. 
III Errado. O HCl é um gás mais pesado que o NH3, devido a ter uma maior massa molar, por 
isso se movimenta mais lentamente. 
Gabarito: A 
 
54. (FGV SP/2012) 
O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte marítimo 
para diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao 
consumidor europeu, os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre 
nos navios, numa câmara contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando 
seu amadurecimento. Esse gás a 27 °C tem densidade 1,14 g  L–1 sob pressão de 1,00 atm. A 
fórmula molecular desse gás é 
Dado: R = 0,082atm  L  mol–1K–1 
 
a) Xe. 
b) O3. 
c) CH4. 
d) C2H4. 
e) N2O4. 
 
Comentários: 
A densidade de um gás é dada por: 
𝑑 =
𝑃 · 𝑀
𝑅 · 𝑇
 → 1,14 𝑔/𝐿 =
1 𝑎𝑡𝑚 · 𝑀
0,082 · 300 𝐾
 → 
M= 28 
g/mol 
A única alternativa que possui esse valor como massa molar é a letra D. 
Gabarito: D 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
AULA 26 – GASES 118 
13. Considerações Finais das Aulas 
Parabéns por mais uma aula terminada. Força que o trabalho está ficando bonito. Tenho 
orgulho de você! 
 
“Que o teu orgulho e objetivo consistam em pôr no teu 
trabalho algo que se assemelhe a um milagre” 
Leonardo da Vinci 
 
 
14. Referências 
Figura 1 –Joris Beugels/Unsplash – disponível em: 
https://unsplash.com/photos/5TXlg5IwaIg. Acesso em: 29/08/2019. 
 
@professorprazeres 
 
 
Folha de versão 
08/02/2023 
 
 
 
 
 
 
	Introdução
	1. Variáveis de Estado de Um Gás
	Volume
	Temperatura
	Pressão
	2. Teoria Cinética dos Gases
	3. Transformações Gasosas
	Transformação Isotérmica
	Transformação Isovolumétrica ou Isocórica ou Isométrica
	Transformação Isobárica
	Equação Geral de Um Gás
	4. Equação de Estado de Um Gás ou Equação de Clapeyron
	Hipótese ou Lei de Avogadro
	Equação de Estado de Um Gás ou Equação de Clapeyron
	5. Mistura Gasosa
	Pressão Parcial (Px)
	Fração Molar (X)
	Volume Parcial
	6. Densidade Gasosa
	Densidade Absoluta
	Densidade Relativa
	7. Efusão e Difusão Gasosa
	8. Questões Fundamentais
	9. Já Caiu nos Principais Vestibulares
	Transformações Gasosas
	Equação de Estados de Um Gás
	Mistura Gasosa
	Densidade, Difusão e Efusão Gasosa
	10. Gabarito Sem Comentários
	11. Resolução das Questões Fundamentais
	12. Questões Resolvidas E Comentadas
	13. Considerações Finais das Aulas
	14. Referências