O principal efeito do aumento da pressão em um gás real é a diminuição do volume disponível para as moléculas do gás. Em altas pressões, as moléculas se aproximam mais umas das outras, o que faz com que o volume ocupado pelo gás seja menor do que o previsto pela lei dos gases ideais. Isso ocorre porque, em gases reais, as interações entre as moléculas e o volume ocupado por elas não podem ser desprezados, ao contrário do que acontece nos gases ideais. Portanto, o fator de compressão (Z) se torna maior que 1, indicando que o gás se comporta de maneira diferente do que seria esperado em condições ideais.