Aula_22_-_Gases_-_Caderno_de_Questões

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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FUVEST 
Prof. Guilherme Alves 
Aula 22 – Gases 
(Caderno de Questões) 
Exasiu 
estretegiavestibulares.com.br 
EXTENSIVO 
MAIO DE 2022 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 2 
Sumário 
JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 3 
JÁ CAIU NA FUVEST 33 
GABARITO SEM COMENTÁRIOS 36 
QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 37 
QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS DA FUVEST 93 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 3 
Já Caiu Nos Principais Vestibulares 
1. (PUC SP/2018) 
Em um tanque de capacidade de 10 L, contendo 16 g de He, foram adicionados 64 g de SO2 e a 
temperatura foi aumentada até 27 oC. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, 
respectivamente? 
a) 4atm e 1atm 
b) 12,3atm e 12,3atm 
c) 9,84atm e 2,46atm 
d) 0,88atm e 0,22atm 
 
2. (PUC GO/2015) 
O fogão utilizado em nossas casas é predominantemente alimentado por gás envasado em botijões de 
aço. O botijão de uso doméstico possui capacidade para conter 31,5 L, que correspondem a 13 kg de 
Gás Liquefeito de Petróleo (GLP) ou simplesmente gás de cozinha. O GLP é um subproduto do petróleo, 
formado pela mistura de propano (C3H8) e butano (C4H10). 
 
Analise as afirmativas a seguir: 
I. Se dentro do botijão for armazenado um gás perfeito, o volume ocupado pelas suas moléculas e as 
interações entre elas serão desprezíveis. 
II. Pela lei da conservação das massas, a queima de 13 kg de gás de cozinha irá produzir 13 kg de 
produtos da reação. 
III. Em um botijão contendo 31,5 L de um gás perfeito, submetido à pressão de 1 atm e temperatura de 
0 oC, haverá aproximadamente 8,5·1023 moléculas do referido gás. Dados: número de Avogadro 
6,022·1023; volume molar 22,4 L/mol. 
IV. Supondo-se que um botijão de gás cheio, com 13 kg de uma mistura em estado gasoso composta por 
55% de butano e 45% de propano, a pressão parcial desses gases é, respectivamente, de 97 atm e 104 
atm. Dados: R = 0,082 atm·L/mol·K; T = 273,15 K; V = 31,5 L. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos: 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
3. (PUC GO/2015) 
Adeus, meu Canto 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 4 
Adeus, meu canto! É a hora da partida... 
O oceano do povo s’encapela. 
Filho da tempestade, irmão do raio, 
Lança teu grito ao vento da procela. 
 
O inverno envolto em mantos de geada 
Cresta a rosa de amor que além se erguera... 
Ave de arribação, voa, anuncia 
Da liberdade a santa primavera. 
 
É preciso partir, aos horizontes 
Mandar o grito errante da vedeta. 
Ergue-te, ó luz! — estrela para o povo, 
— Para os tiranos — lúgubre cometa. 
 
Adeus, meu canto! Na revolta praça 
Ruge o clarim tremendo da batalha. 
Águia — talvez as asas te espedacem, 
Bandeira — talvez rasgue-te a metralha. 
[...] 
(ALVES, Castro. Melhores poemas de Castro Alves. 7. ed. São Paulo: Global, 2003, p. 109.) 
A referência a cometa no texto, “— Para os tiranos — lúgubre cometa”, remete a um tipo de astro 
formado por gelo, rochas e gases (esses últimos, principais componentes da sua cauda). O estado 
gasoso foi uma das principais fontes de estudo para o desenvolvimento da Termodinâmica. Considere as 
afirmativas a seguir sobre as propriedades dos gases: 
 
I. Um gás perfeito é formado por um conjunto de partículas em movimento constante e aleatório, cuja 
energia é função apenas da temperatura do sistema. 
II. A pressão exercida por um gás é uma função da força com que as moléculas desse gás colidem com as 
paredes do recipiente que as contém. 
III. Em um gás real, ao contrário do gás perfeito, despreza-se a existência das interações 
intermoleculares, responsáveis pelas diferenças de comportamento entre esses tipos de gases. 
IV. A Lei de Boyle, que relaciona o volume de um gás em função de sua temperatura, foi uma das 
principais leis que levaram à obtenção da Equação de Estado do Gás Perfeito, P.V = n·R·T. 
 
Assinale a alternativa que apresenta apenas afirmativas verdadeiras: 
a) I e II. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 5 
b) I, II e III. 
c) II, III e IV. 
d) II e IV. 
 
4. (PUC SP/2013) 
Em decorações de festa de aniversário, ou em parques de diversões, é muito comum encontrarmos 
balões coloridos cheios de gás hélio. 
 
Uma empresa especializada em balões decorativos pretendia acrescentar em sua página na internet 
informações a respeito do comportamento desses balões. Um dos sócios, lembrando-se de suas aulas 
de química, fez as seguintes afirmações: 
 
I. O balão flutua no ar, pois, apesar de sua pressão interna ser maior do que a pressão atmosférica, o gás 
hélio apresenta uma massa molar muito menor do que os gases nitrogênio e oxigênio, principais 
componentes do ar. 
II. Se o balão escapar, o seu volume vai aumentando à medida que sobe, estourando em determinada 
altitude. Essa expansão ocorre devido à menor pressão atmosférica em altitudes maiores. 
III. O balão de látex preenchido com hélio murcha mais rapidamente que o balão preenchido com ar, 
uma vez que a difusão do gás hélio pelos poros da borracha é mais rápida, devido à sua menor massa 
molar. 
 
Sobre essas sentenças pode-se afirmar que 
a) apenas a I é verdadeira. 
b) apenas a II é verdadeira. 
c) apenas a I e a III são verdadeiras. 
d) apenas a II e a III são verdadeiras. 
e) todas são verdadeiras. 
 
5. (UEA AM/2019) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 6 
Em uma indústria química foi necessário transferir determinada massa de vapor de água de um 
reservatório, onde estava sob temperatura de 127 °C, para outro com 60% a mais de volume. No 
reservatório inicial, o vapor estava sob pressão de 4 atm e, no novo, ficou sob pressão de 3 atm. 
 Considerando que durante a transferência houve perda de 20% da massa de vapor de água para a 
atmosfera, que os recipientes tenham paredes isolantes e adiabáticas e que o vapor de água seja um gás 
ideal, a temperatura da massa de vapor que restou dentro do novo reservatório foi de 
a) 190 °C. 
b) 600 °C. 
c) 327 °C. 
d) 227 °C. 
e) 280 °C. 
 
6. (UEA AM/2018) 
Uma amostra de massa constante de gás ideal sofre a transformação cíclica ABCA representada no 
diagrama. A etapa AB é isobárica, BC é isovolumétrica e CA é isotérmica. 
 
 
 Para ocorrer a etapa AB, o gás recebe de uma fonte quente uma quantidade QAB de calor. Nas etapas BC 
e CA, o gás cede para uma fonte fria as quantidades QBC e QCA de calor. Em cada ciclo realizado as forças 
exercidas pelo gás realizam um trabalho mecânico W. 
Uma relação correta entre as variáveis de estado P, V e T associadas aos estados A, B e C é 
a) 𝑉𝐴
𝑇𝐴
=
𝑉𝐶
𝑇𝐶
 
 d) 𝑃𝐶 ∙ 𝑉𝐶 = 𝑃𝐴 ∙ 𝑉𝐴 
b) 𝑃𝐴
𝑇𝐴
=
𝑃𝐶
𝑇𝐶
 
 e) 𝑃𝐵 ∙ 𝑉𝐵 = 𝑃𝐶 ∙ 𝑉𝐶 
c) 𝑉𝐵
𝑇𝐵
=
𝑉𝐶
𝑇𝐶
 
 
 
7. (UEA AM/2014) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 7 
Em um cilindro de aço de 20 L de capacidade encontra-se armazenado 5 mol de gás oxigênio medicinal a 
300 K. Dado P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T (R = 0,08 atm ⋅ L ⋅ K–1 ⋅ mol–1), a pressão que o gás oxigênio exerce neste 
cilindro é 
a) 5 atm. 
b) 2 atm. 
c) 3 atm. 
d) 4 atm. 
e) 6 atm. 
 
8. (UEL PR/2011) 
A produção mundial de amônia é feita praticamente por meio da reação entre os gases N2 e H2, pelo 
processo denominado Haber-Bosch, conforme a reação: 
3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) 
Para a produção de NH3(g), foram misturados 5, 00L de nitrogênio líquido e 5,00 L de hidrogênio líquido 
em um reator catalítico de volume igual a 70,0 L, o qual foi aquecido à temperatura de 477 °C. 
Supondo que não ocorra reação durante a vaporização, a pressão no interior do reator, quando todo o 
nitrogênio líquido e todo o hidrogênio líquido foram vaporizados, é igual a: 
 
Dados: 
Densidade:nitrogênio líquido = 0, 80 g∙mL–1 e hidrogênio líquido = 0, 07 g∙mL–1 
Constante dos gases: R = 0, 082 atm ∙ L ∙ mol–1 ∙ K–1 
 
a) 186 atm 
b) 278 atm 
c) 320 atm 
d) 450 atm 
e) 630 atm 
 
9. (UEL PR/2015) 
Por meio da combustão, é possível determinar a fórmula molecular de uma substância química, o que é 
considerado um dos grandes avanços da química moderna. Mais de 80 milhões de substâncias já foram 
registradas, sendo a maioria substâncias orgânicas, o que é explicado pela capacidade do átomo de 
carbono de se ligar a quase todos os elementos. Em um experimento de combustão, um composto 
orgânico é queimado e os produtos formados, CO2 e H2O liberados, são coletados em dispositivos 
absorventes. Considere que a queima de 14,7 g de um composto orgânico (CxHy) gasoso puro que ocupa 
8 L a 1 atm e 300 K com comportamento ideal produza aproximadamente 24 g de H2O e 44 g de CO2. 
(Dado: R = 0,08 atm∙L/K) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 8 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a fórmula molecular desse composto orgânico. 
 
a) C2H4 
b) C2H6 
c) C3H6 
d) C3H8 
e) C4H8 
 
10. (UEL PR/2020) 
Nos museus, algumas peças são hermeticamente conservadas em redomas de vidro contendo gases 
nobres, tal como o argônio que, por ser inerte, previne processos de oxidação. Em um museu, os diretores 
constataram que, ao longo do tempo, as partes metálicas de um relógio fabricado por volta de 1950 
estavam sendo oxidadas, indicando que, além do gás argônio, havia gás oxigênio dentro da redoma. Um 
experimento foi realizado com o intuito de determinar a presença de gás oxigênio dentro da redoma. Para 
tanto, 10,0 L da mistura gasosa contida na redoma foram coletados com uma seringa hermética, sendo 
que 5,0 L da mistura foram transferidos para um frasco com capacidade volumétrica de 30,0 L contendo 
1,0 g de gás hidrogênio. Em seguida, fez-se passar uma faísca elétrica pela mistura resultando na reação 
entre gás hidrogênio e oxigênio, sem excesso de reagentes com formação de água na fase gasosa. 
Sabendo que não houve variação da temperatura (298 K) e do volume do frasco, e que a pressão final no 
frasco foi de 2,0 atm, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a quantidade, em 
mols, de argônio e de oxigênio contidos na alíquota de 5,0 L da seringa. 
Dados: 
Massa atômica do H = 1 u 
R = 0,082 atm∙L∙K–1∙mol–1 
 
a) 1,95 e 0,25 
b) 2,45 e 0,50 
c) 2,95 e 0,82 
d) 4,35 e 0,43 
e) 4,85 e 1,00 
 
11. (UERJ/2019) 
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua 
deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser 
classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera 
Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior 
tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP 
também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam 
microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 9 
 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás 
assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características: 
Pressão = 1 atm 
Temperatura = 300 K 
Massa = 0,16 g 
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é: 
 
a) 96 
b) 85 
c) 77 
d) 64 
 
12. (UERJ/2017) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 
20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em 
direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio 
molecular. 
Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições normais de temperatura 
e pressão. 
Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em miligramas, é 
igual a: 
a) 80 
b) 120 
c) 160 
d) 240 
 
13. (UERJ/2017) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 
20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 10 
direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio 
molecular. 
A variação de pressão sobre o peixe, durante seu deslocamento até a superfície, corresponde, em 
atmosferas, a: 
a) 2,5 
b) 2,0 
c) 1,5 
d) 1,0 
 
14. (UERJ/2016) 
Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do volume V, da pressão P e da 
temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes equações: 
 
De acordo com essas equações, a razão 
𝑅
𝐾
 é aproximadamente igual a: 
a) 1
6
· 10−23 
b) 1
6
· 1023 
c) 6 · 10−23 
d) 6 · 1023 
 
15. (UERJ/2014) 
Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar 
por uma solução aquosa de Ba(OH)2. 
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 oC e pressão de 1 
atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3. A fração 
gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4. 
O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a: 
a) 10 
b) 12 
c) 15 
d) 18 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 11 
16. (UERJ/2013) 
Dois balões idênticos são confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes iguais. As 
massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são iguais. Quando os balões 
são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a mesma altura na atmosfera. 
Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do balão 
contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a: 
a) 1 
b) 2 
c) 4 
d) 8 
 
17. (UFPR/2015) 
“Gelo de fogo” escondido em permafrost é fonte de energia do futuro? Conhecido como "gelo que arde", 
o hidrato de metano consiste em cristais de gelo com gás preso em seu interior. Eles são formados a partir 
de uma combinação de temperaturas baixas e pressão elevada e são encontrados no limite das 
plataformas continentais, onde o leito marinho entra em súbito declive até chegar ao fundo do oceano. 
Acredita-se que as reservas dessa substância sejam gigantescas. A estimativa é de que haja mais energia 
armazenada em hidrato de metano do que na soma de todo petróleo, gás e carvão do mundo. Ao reduzir 
a pressão ou elevar a temperatura, a substância simplesmente se quebra em água e metano – muito 
metano. Um metro cúbico do composto libera cerca de 160 metros cúbicos de gás a pressão e 
temperatura ambiente, o que o torna uma fonte de energia altamente intensiva. 
Disponível em: 
http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2014/04/140421_energia_metano_ms.shtml. 
Acessado em 21/04/2014. Texto adaptado. 
Dado: R = 8,2 ∙ 10–5 m3 ∙ atm ∙ K–1 ∙ mol–1. 
Para armazenar todo o gás do interior de 1 m3 de “gelo de fogo” num cilindro de 1 m3 e a temperatura de 
0 °C, é necessária uma pressão (em atm) de 
a) 160. 
b) 146. 
c) 96. 
d) 48. 
e) 1. 
 
18. (UFPR/2014) 
A equação geral dos gases ideais é uma equação de estado que correlaciona pressão, temperatura, 
volume e quantidade de matéria, sendo uma boa aproximação ao comportamento da maioria dos gases. 
Os exemplos descritos a seguir correspondem às observações realizadas para uma quantidade fixa de 
matéria de gás e variação de dois parâmetros. Numere as representações gráficas relacionando-as com 
as seguintes descrições. 
1. Ao encher um balão com gás hélio ou oxigênio,o balão apresentará a mesma dimensão. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 12 
2. Ao encher um pneu de bicicleta, é necessária uma pressão maior que a utilizada em pneu de carro. 
3. O cozimento de alimentos é mais rápido em maiores pressões. 
4. Uma bola de basquete cheia no verão provavelmente terá aparência de mais vazia no inverno, mesmo 
que não tenha vazado ar. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta na numeração das representações gráficas. 
a) 1 – 3 – 4 – 2. 
b) 2 – 3 – 4 – 1. 
c) 4 – 2 – 1 – 3. 
d) 4 – 3 – 1 – 2. 
e) 2 – 4 – 3 – 1. 
 
19. (UFPR/2013) 
Num depósito há três cilindros idênticos de gás, numa mesma temperatura, e cada cilindro possui um 
rótulo com as seguintes informações: 
 
Dados MM(g/mol): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999; N = 14,007; He = 4,003. 
Com base nesse quadro, considere as seguintes afirmativas: 
1. O cilindro 1 apresenta a maior pressão parcial de O2. 
2. O cilindro 2 apresenta a menor pressão parcial de N2. 
3. O cilindro 3 apresenta a menor pressão parcial de O2. 
4. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
224
222
22
H de 4gO de 13gCH de 8g3 Cilindro
CO de 13gO de g8N de 14g2 Cilindro
He de 6gO de g16N de 7g1 Cilindro
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 13 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
20. (UFSC/2018) 
O verão é a estação na qual, ao menos em países de clima tropical e subtropical, faz-se uso significativo 
de condicionadores de ar para ampliar o “conforto térmico” em ambientes fechados. Você sabe como 
funciona um condicionador de ar? O sistema é baseado em ciclos de compressão e expansão de um gás 
refrigerante, tipicamente formado por substâncias como CHClF2 e CHF3, que flui por um sistema 
fechado. 
A representação esquemática abaixo ilustra simplificadamente o processo. 
 
Disponível em: <https://cen.acs.org/articles/95/i33/Periodic- 
graphics-chemistry-air-conditioning.html>. [Adaptado]. 
Acesso em: 19 ago. 2017. 
Com base no exposto acima, é correto afirmar que: 
01. no compressor, representado na etapa 1, o aumento da pressão sobre o gás faz com que a 
temperatura diminua. 
02. no processo de expansão, representado na etapa 3, o gás refrigerante tem sua temperatura 
reduzida. 
04. no condensador, representado na etapa 2, o gás refrigerante no estado gasoso é convertido em um 
sólido. 
08. a variação de temperatura que ocorre durante a expansão (etapa 3) independe do volume do 
dispositivo no qual a expansão é induzida. 
16. os processos de expansão e compressão dependem do vapor de água no sistema, já que o gás 
refrigerante é um composto iônico gasoso e, portanto, não está sujeito a variações de volume. 
32. as variações de pressão que ocorrem nos processos de expansão e compressão dependem da 
quantidade de gás refrigerante no sistema. 
 
21. (UFSC/2018) 
O Brasil recebeu, em novembro de 2016, o maior avião do mundo, o Antonov 225 Mriya, fabricado na 
Ucrânia. Os aviões são máquinas fascinantes e, claro, sujeitas a diversos fenômenos que podem ser 
explicados por princípios da física e da química. Sabe-se por exemplo que, para manter o conforto dos 
passageiros, é necessária a pressurização da cabine para que o avião possa trafegar em altitudes 
elevadas. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 14 
Sobre o assunto acima, é correto afirmar que: 
01. o Antonov deve ser pressurizado porque, ao atingir altitudes elevadas durante o voo, há contração 
do ar no interior da cabine, o que poderia gerar uma explosão. 
02. assumindo mesma massa, a pressão exercida pelo ar sobre as paredes internas do avião a uma 
temperatura de 18 °C será menor do que a pressão exercida a uma temperatura de 30 ºC, para o 
mesmo avião. 
04. durante o voo em elevadas altitudes, a pressão exercida pelo ar externo ao avião é inferior à pressão 
no interior da cabine, o que sugere que o ar no interior irá aumentar a pressão sobre as paredes 
internas do avião, se comparado ao voo em baixas altitudes. 
08. as ligações covalentes que unem as moléculas de O2 e N2 no interior do avião são substituídas por 
ligações iônicas quando o avião atinge a altitude de cruzeiro, a 13.000 km do solo. 
16. em altitudes elevadas, a pressão exercida pelas moléculas de O2 e N2 sobre as paredes externas do 
avião é tamanha que esses gases se solidificam, formando cristais que podem ser vistos aderidos às 
janelas do avião. 
 
22. (UFSC/2017) 
No organismo humano, os pulmões são responsáveis pelo suprimento do oxigênio necessário às células 
dos diferentes tecidos do corpo e pela eliminação do dióxido de carbono produzido a partir do 
metabolismo das células. Considere as informações fornecidas no quadro a seguir: 
 
 
NEEDHAM, C. D.; ROGAN, M. C.; MCDONALD, I. 
Normal standards for lung volumes, intrapulmonary gas-mixing, and maximum breathing capacity. 
Thorax, v. 9, p. 313, 1954. [Adaptado]. 
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
01. a conversão de O2 em CO2 no organismo caracteriza uma reação de oxidação-redução. 
02. considerando a pressão atmosférica (1,00 atm), em um dia de verão com temperatura do ar em 37,5 
°C, um indivíduo inspiraria 1,18 · 1023 moléculas de oxigênio em um único ciclo. 
04. se os pulmões de um indivíduo forem preenchidos com ar até seu volume máximo, a massa de N2 
presente no interior dos pulmões será menor que a massa de oxigênio. 
08. ao inspirar 500 mL de ar em um dia de inverno com temperatura do ar em 14,0 °C a 1,00 atm, um 
indivíduo preencherá seus pulmões com 0,142 g de O2. 
16. em cinco ciclos de inspiração e exalação de ar, a massa total de N2 que passará pelos pulmões será 
de 2,22 g, considerando pressão de 1,00 atm e temperatura do ar em 27,0 °C. 
32. se um indivíduo inspirar ar em um dia com temperatura ambiente em 0 °C, o ar será comprimido nos 
pulmões, já que a temperatura corpórea é de aproximadamente 36,5 °C. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 15 
23. (UFSC/2016) 
Explosões massivas no porto de Tianjin, na China, devastam grandes áreas da cidade 
As explosões aconteceram em um depósito que continha materiais perigosos e inflamáveis, incluindo 
carbeto de cálcio, cianeto de sódio, nitrato de potássio, nitrato de amônio e nitrato de sódio. As 
autoridades insistem que ainda não há informações sobre o que teria iniciado as explosões e afirmam 
estar investigando as causas. 
Disponível em: <http://www.bbc.com/news/world-asia-china-33844084>. 
[Adaptado]. Acesso em: 27 ago. 2015. 
Uma das ações responsáveis pela propagação das explosões no porto de Tianjin é atribuída ao fato de 
que bombeiros tentaram controlar o fogo utilizando água. Embora este pareça ser um procedimento 
coerente, muitos produtos químicos podem reagir com a água para formar compostos tóxicos, reativos 
ou combustíveis. É o caso do carbeto de cálcio, presente no local do acidente. A hidratação do carbeto 
de cálcio (CaC2) produz acetileno (C2H2), um gás altamente inflamável: 
CaC2 (s) + 2H2O (l) → C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) 
A combustão do acetileno, por sua vez, fornece calor para promover a reação de decomposição do 
nitrato de amônio, uma reação explosiva, representada abaixo: 
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) 
Obs.: Considere que uma tonelada equivale a 1.000 kg. 
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que: 
01. considerando a reação completa de uma carga de 641 toneladas de carbeto de cálcio com excesso 
de água, seriam produzidas 260 toneladas de acetileno. 
02. o gás produzido a partir da decomposição completa de 100 toneladas de nitrato de amônio ocuparia 
um volume de 51,6 m3 a 500 K com 1,00 atm de pressão. 
04. a explosão de 80,0 toneladas denitrato de amônio produziria 6,00 kmol de produtos gasosos. 
08. a reação completa de 200 toneladas de carbeto de cálcio com excesso de água a 300 K e com 1,00 
atm de pressão produziria 77,2 m3 de acetileno. 
16. a combustão do acetileno é considerada uma reação de oxidação-redução. 
32. na reação do carbeto de cálcio com a água, é produzido um composto classificado como ácido forte, 
segundo a teoria de Arrhenius. 
 
24. (UFU MG/2013) 
Na indústria moderna de fertilizantes, a produção da amônia, NH3, é a base para a elaboração de todos 
os outros fertilizantes nitrogenados. A amônia é obtida pela reação entre o nitrogênio (N2), que vem da 
atmosfera, e o hidrogênio (H2), que pode vir de diversas fontes (renováveis ou não). A reação ocorre em 
pressão elevada com auxílio de catalisadores. 
Dados: R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1 e 1 atm = 760 mmHg 
A massa de amônia obtida a partir de 820 L de hidrogênio a 38.000 mmHg e 227 °C será de, 
aproximadamente, 
a) 17,0 kg 
b) 11,3 kg 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 16 
c) 25,0 ton. 
d) 28,5 ton. 
 
25. (UFU MG/2011) 
Em uma atividade experimental o professor pegou duas garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias na 
boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com água quente e a outra 
em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro ficou mais cheio. 
Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta. 
a) O balão que murchou foi colocado em água quente, pois o aumento da temperatura causou uma 
contração dos gases da bexiga. 
b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da temperatura do 
sistema e à expansão dos gases presentes na bexiga. 
c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou, 
reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão. 
d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque o tamanho das partículas de gás 
foi modificado. 
 
26. (UFU MG/2001) 
Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade pode ser 
aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é 
aproveitada para inflar os sacos de ar (air bags) nos automóveis quando uma colisão acontece. A 
decomposição do NaN3 leva à produção de grande quantidade de gás, de acordo com: 
2NaN3 (s) → 2Na(s) + 3N2 (g) 
Supondo-se que 65 g de NaN3 são usados em um air bag, a quantidade de gás produzida a 27 °C e a 1 atm 
será de 
a) 22,4 L 
b) 73,8 L 
c) 67,2 L 
d) 36,9 L 
Dados: constante dos gases R é igual a 0,082 atm∙L∙molˉ1∙Kˉ1 
 
27. (UnB DF/2017) 
Industrialmente, o gás hélio é obtido a partir da condensação fracionada dos componentes do gás 
natural. Embora encontrado em pequena proporção na atmosfera terrestre, o hélio é o segundo 
elemento químico em abundância no universo. Ele pode ser formado a partir de reações de fusão de 
isótopos de hidrogênio, as quais são altamente exotérmicas e são a principal fonte de energia do Sol. 
Uma dessas reações é mostrada na equação abaixo, em que o índice superior corresponde ao número 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 17 
de massa da espécie e o inferior, ao número de prótons. A equação mostra, ainda, a variação de 
entalpia (ΔH) da reação. 
𝐻1
2 + 𝐻1
? → 𝐻𝑒2
4 + 𝑛0
1 ∆𝐻 = 1,5 · 1012𝐽/𝑚𝑜𝑙 
Até o momento, não existe tecnologia suficiente para controlar as reações de fusão nuclear e, dessa 
forma, não se consegue empregá-las como fonte de energia. 
 Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens. 
1- O mergulho em grandes profundidades pode causar danos aos mergulhadores devido ao aumento da 
pressão parcial de oxigênio e de nitrogênio no organismo. Para evitar consequências danosas aos 
mergulhadores, o gás hélio é frequentemente usado na mistura de gases por eles respirada. 
2- Considere que, em termos da porcentagem de volume, uma amostra de gás natural bruto seja 
composta por 1,0% de He, 90,0% de CH4 e 9,0% de CO2. Nesse caso, para essa amostra, considerando-se 
o comportamento ideal para o gás natural, a concentração de He, em porcentagem de massa, é superior 
a 1,0%. 
 
28. (UnB DF/2016) 
 
 Em 1772, o cientista Lavoisier, em seus primeiros trabalhos sobre a combustão, mostrou que 
determinadas substâncias, como o fósforo, não perdem — mas ganham — massa durante o processo. 
Onze anos mais tarde, Lavoisier, para decompor a água, elaborou o equipamento ilustrado na figura 
acima e, utilizando-o, descobriu que a água é uma substância formada por dois elementos: hidrogênio e 
oxigênio. 
Em seu experimento, ele colocou em um recipiente (A) uma massa conhecida de água destilada e a fez 
passar sobre ferro incandescente (B), promovendo a decomposição da água e a obtenção de gás H2, que 
foi coletado em um recipiente indeformável (C). A seguinte equação química não balanceada retrata 
essa reação. 
Fe (s) + H2O (l) → 6 Fe3O4 (s) + H2 (g) 
 Em outro experimento, o gás hidrogênio produzido foi misturado ao gás oxigênio em um balão de 
vidro — o gasômetro de Lavoisier — e a mistura de gases foi inflamada por uma fagulha elétrica. Pronto: 
a água líquida tinha sido reconstituída! 
Internet: <www.chc.cienciahoje.uol.com.br> (com adaptações). 
 Considerando o texto acima e os diversos aspectos a ele relacionados, julgue o item. 
1- No experimento para decomposição da água, a pressão p exercida por uma massa m de gás 
hidrogênio coletado no recipiente C, sob temperatura termodinâmica T, pode ser expressa, de acordo 
com a lei dos gases ideais, por p = K × m × T, em que K é uma constante de proporcionalidade. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 18 
29. (UnB DF/2013) 
O CO, quando inalado, compete com o O2 pelos íons Fe2+ da hemoglobina, conforme o equilíbrio 
representado pela equação abaixo, em que Hm·O2 e Hm·CO são os complexos formados pelos grupos 
heme das moléculas de hemoglobina com o O2 e o CO, respectivamente, e K é a constante de equilíbrio 
da reação. 
 
Hm·O2(aq) + CO(g) ⇌ Hm·CO(aq) + O2(g) K = 210 
Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a 
opção correta. 
a) De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece a formação do complexo Hm·O2. 
b) Como o CO age como um catalisador da reação, a sua inalação favorece a formação do complexo 
Hm·CO. 
c) Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do O2, então, em condições de equilíbrio, serão 
iguais a quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas com O2 e a das complexadas com CO. 
d) Se a pressão parcial de O2 nos pulmões for 100 mbar, então é suficiente a pressão parcial de CO igual 
a 1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de 50% dos grupos heme e estejam ligados às 
moléculas de CO. 
 
30. (UnB DF/2013.2) 
Os turistas que vierem a Brasília durante a realização da Copa das Confederações e da Copa do Mundo 
encontrarão duas situações incomuns à maioria das demais cidades-sede: altitude entre 1.000 m e 1.200 
m, que torna o ar mais rarefeito, e umidade relativa do ar bastante baixa. 
 A pressão atmosférica parcial de um gás (p) em função da altitude (h) é dada pela lei de distribuição 
barométrica: 
𝑝 = 𝑝0 · 𝑒
−
𝑀·𝑔·ℎ
𝑅·𝑇 , 
 em que p0, M, g, R e T são, respectivamente, a pressão parcial do gás ao nível do mar, a massa molar do 
gás, a aceleração da gravidade, a constante universal dos gases e a temperatura. A umidade relativa do 
ar é a razão entre a pressão de vapor d’água medida e a pressão de vapor d’água do ar saturado naquela 
temperatura, ou seja, a pressão de vapor d’água necessária para que haja condensação. 
 A partir dessas informações, julgue os itens. 
1- Considerando-se uma temperatura fixa, a pressão parcial do gás oxigênio na atmosfera em Brasília é 
inferior à verificada ao nível do mar, mas a fração em quantidadede matéria do gás é a mesma. 
 
31. (UnB DF/2010) 
Além do airbag, será obrigatória a instalação, nos automóveis fabricados no Brasil, de escapamento que 
contenha catalisadores. Nesse dispositivo, metais como platina (Pt), ródio (Rh) e paládio (Pd) catalisam 
reações e convertem gases tóxicos, tais como CO, NO e NO2, presentes na emissão dos motores de 
combustão, em espécies menos tóxicas e menos agressivas ao meio ambiente. Algumas das reações que 
ocorrem nos catalisadores de automóveis são apresentadas a seguir. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 19 
I. 2CO (g) + O2 (g) ⇌ 2CO2 (g) 
II. 2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) 
III. 2NO2 (g) ⇌ N2 (g) + 2O2 (g) 
 Considerando essas informações, julgue o item. 
1- Se o estado de equilíbrio da reação II for atingido, então a pressão parcial de NO na mistura gasosa 
pode ser calculada por meio da relação 
𝑃(𝑁𝑂) =
𝐾𝑝
𝑃(𝑁2)𝑃(𝑂2)
, 
 em que Kp é a constante de equilíbrio para a reação em apreço, e P(N2) e P(O2) são as pressões parciais 
do N2 e do O2, respectivamente. 
 
32. (UnB DF/2012) 
 
 Considerando a figura acima, que ilustra o mecanismo de funcionamento de um coração, julgue o item. 
1- Considere que o ar atmosférico seja uma mistura de gases e tenha a composição mostrada na tabela 
abaixo. Sabendo-se que a massa molar aparente desse ar é a média ponderada que relaciona a fração 
em volume de cada componente com a sua respectiva massa molar e assumindo-se a constante 
universal dos gases R = 0,082 atm·L/K·mol, é correto afirmar que, a 1 atm e a 0 °C, a densidade aparente 
desse ar é superior a 1,25 g/L. 
 
 
33. (UNESP SP/2013) 
Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente 
escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a 
diferentes temperaturas. 
https://cdn.estuda.com/sis_questoes/posts/179005_pre.jpg?1518640718
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 20 
As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando 
garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura. 
Figura 1 
Rolha saltando de garrafa de champanhe a 18 °C 
Figura 2 
Rolha saltando de garrafa de champanhe a 4 °C 
 
(Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado.) 
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 °C, logo no início, observa-
se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do 
infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 °C. 
Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei 
que diz: 
a) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é diretamente 
proporcional ao número de moléculas presentes. 
b) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente 
proporcional à temperatura. 
c) Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece constante. 
d) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em temperatura constante é diretamente proporcional à 
quantidade de matéria. 
e) O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas. 
 
34. (UNESP SP/2012) 
Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por 
essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas 
instruções, tais como: 
- Não expor a embalagem ao sol. 
- Não usar próximo a chamas. 
- Não descartar em incinerador. 
(www.gettyimagens.pt) 
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 °C e 1 atm. Quando a temperatura 
do sistema atingiu 621 °C, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. 
No momento da explosão a pressão no interior da lata era 
a) 1,0 atm. 
b) 2,5 atm. 
c) 3,0 atm. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 21 
d) 24,8 atm. 
e) 30,0 atm. 
 
35. (UNESP SP/2012) 
Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as 
seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados 
na forma gasosa à mesma temperatura e pressão: 
I. Têm a mesma massa. 
II. Comportam-se como gases ideais. 
III. Têm o mesmo número de átomos. 
IV. Têm o mesmo número de mols. 
É correto o que o estudante anotou em 
 
a) I, II, III e IV. 
b) I e II, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) II e IV, apenas. 
e) III e IV, apenas. 
 
36. (UNESP SP/2011) 
Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para 
cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos 
inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com 
carga de pó químico ou gás carbônico. 
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g·mol–1, a massa molar do oxigênio = 16 g·mol–1 e R = 
0,082 atm·L·mol–1·K–1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 °C e 1 atm, por um extintor de 
gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a: 
a) 442,8. 
b) 2 460,0. 
c) 4 477,2. 
d) 4 920,0. 
e) 5 400,0. 
 
37. (UNESP SP/2006) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 22 
Dois tanques contendo um mesmo tipo de gás ideal, um de volume 5 L e pressão interna de 9 atm, e outro 
de volume 10 L e pressão interna de 6 atm, são conectados por uma válvula. Quando essa é aberta, é 
atingido o equilíbrio entre os dois tanques à temperatura constante. A pressão final nos tanques é 
a) 3 atm. 
b) 4 atm. 
c) 7 atm. 
d) 12 atm. 
e) 15 atm. 
 
38. (UNICAMP SP/2019) 
Episódios recentes de erupções vulcânicas têm trazido consequências trágicas para a sociedade e para o 
meio ambiente. Ativo desde 1983, o Vulcão Kilauea apresentou, em 2018, a sua maior erupção já 
registrada. Quase ao mesmo tempo, foi a vez do Vulcão Fuego da Guatemala mostrar sua força. No Kilauea 
não houve explosões, ao contrário do que ocorreu no Fuego. Os especialistas afirmam que a ocorrência 
de uma erupção explosiva depende da concentração e do tipo de gases dissolvidos no magma, como SO2, 
HF e HCl, além de vapor de água e CO2 aprisionados. A figura a seguir dá informações sobre a relação 
entre quantidades (em mol) de SO2, HF e HCl no magma de três vulcões distintos. 
 
De acordo com a figura, em relação às quantidades de gases dissolvidos no magma, é correto afirmar que 
as concentrações de SO2 são maiores que as de HF e de HC 
a) nos três vulcões e, neles, HF e HC são aproximadamente iguais. 
b) em apenas dois vulcões e, neles, HF e HC são aproximadamente iguais. 
c) nos três vulcões, mas em apenas dois deles HF e HC são aproximadamente iguais. 
d) em apenas dois vulcões, mas nos três vulcões HF e HC são aproximadamente iguais. 
 
39. (UNICAMP SP/2012) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 23 
Recentemente a Prefeitura de São Paulo ameaçava fechar as portas de um centro comercial por causa do 
excesso de gás metano em seu subsolo. O empreendimento foi construído nos anos 1980 sobre um lixão 
e, segundo a CETESB, o gás metano poderia subir à superfície e, eventualmente, causar explosões. 
a) Uma propriedade que garante a ascensão do metano na atmosfera é a sua densidade. Considerando 
que os gases se comportam como ideais, e que a massa molar média do ar atmosférico é de 28,8 g·mol-1, 
justifique esse comportamento do metano em relação ao ar atmosférico. 
b) Na época do acontecimento, veiculou-se na imprensa que, “numa mistura com o ar, se o metano se 
encontra dentro de um determinado percentual (5% a 15% em volume quando em ar ambiente com 
21% de oxigênio) e existe uma faísca ou iniciador, a explosão irá ocorrer”. Partindo-se do ar atmosférico 
e de metano gasoso, seria possívelobter a mistura com a composição acima mencionada, pela simples 
mistura desses gases? Justifique. 
 
40. (UNICAMP SP/2017) 
Um teste caseiro para saber se um fermento químico ainda se apresenta em condições de bom uso 
consiste em introduzir uma amostra sólida desse fermento em um pouco de água e observar o que 
acontece. Se o fermento estiver bom, ocorre uma boa efervescência; caso contrário, ele está ruim. 
Considere uma mistura sólida que contém os íons dihidrogenofosfato, H2PO4–, e hidrogenocarbonato, 
HCO3–. 
a) Considerando que o teste descrito anteriormente indica que a mistura sólida pode ser de um fermento 
que está bom, escreva a equação química que justifica esse resultado. 
b) Tendo em vista que a embalagem do produto informa que 18 g desse fermento químico devem liberar, 
no mínimo, 1,45·10-3 m3 de gases a 298 K e 93.000 Pa, determine a mínima massa de hidrogenocarbonato 
de sódio que o fabricante deve colocar em 18 gramas do produto. 
Dado: R = 8,3 Pa·m3·mol–1·K–1. 
 
41. (IFRS/2018) 
Furacões são fenômenos climáticos que se formam no meio dos oceanos, em locais de pouco vento e 
águas quentes, a partir de um sistema de baixa pressão. A intensa evaporação nessas áreas produz 
fortes correntes ascendentes de ar, criando em torno do centro do furacão ventos de grande velocidade 
em rotação horizontal. 
As afirmativas a seguir descrevem alguns fenômenos físicos presentes na formação de furacões. 
I. A evaporação da água do oceano é intensificada em áreas onde a pressão atmosférica é menor. Este 
fato está relacionado com o ponto de ebulição da água que ocorre em temperaturas menores que 100 
°C quando submetida a pressões inferiores a 1,0 atmosfera. 
II. O ar úmido e quente, durante seu movimento ascendente, fica submetido a pressões atmosféricas 
progressivamente menores e se expande. Durante a expansão, a temperatura do ar diminui ao ponto 
em que o vapor d’água que ele contém condensa formando nuvens. 
III. A pressão do ar está relacionada com a velocidade com que ele gira em torno do centro do furacão. 
Quanto maior a velocidade de rotação do ar, maior a pressão. 
Está(ão) correta(s) apenas 
a) I. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 24 
b) II. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
42. (Faculdade Santo Agostinho BA/2018) 
Um balão contendo 2,2 L de gás hélio a 298 K foi introduzido em um recipiente térmico contendo 
nitrogênio líquido a 77 K. Admitindo-se que o gás se comporta de maneira ideal e, ainda, que a pressão 
seja constante, pode-se afirmar que o volume do gás hélio, aproximadamente, 
a) aumentará duas vezes. 
b) reduzirá três vezes. 
c) permanecerá o mesmo. 
d) reduzirá quatro vezes. 
 
43. (UEFS BA/2018) 
As figuras representam dois momentos de uma massa fixa de um gás ideal que foi comprimida num 
recipiente estanque. A temperatura em ambos os momentos é a mesma e os volumes ocupados pelo 
gás são indicados na figura. 
 
Se a pressão do gás no momento 1 era de 15 atm, a pressão do gás no momento 2 era de 
a) 18 atm. 
b) 3 atm. 
c) 6 atm. 
d) 9 atm. 
e) 25 atm. 
 
44. (IBMEC SP Insper/2017) 
Automóveis movidos a gás natural veicular possuem em seu interior um compartimento 
adequadamente selado e seguro para armazenagem desse combustível. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 25 
 
(www.aen.pr.gov.br) 
Considerando-se um veículo estacionado, com motor desligado, durante um período de horas em que a 
temperatura no seu interior variou desde a mínima de 18 °C ao longo da madrugada até a máxima de 38 
°C ao longo do dia, calcula-se corretamente que o valor da variação percentual da pressão do gás 
armazenado nesse período de tempo foi de aproximadamente 
a) 20. 
b) 70. 
c) 0,7. 
d) 2. 
e) 7. 
 
45. (FGV SP/2016) 
Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em áreas rurais. Ele é totalmente vedado, criando um 
ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o material orgânico (dejetos e restos de ração), 
transformando-o em biogás. O gasômetro é o compartimento superior do biodigestor e serve para a 
armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma manta de material plástico impermeável (PVC). No 
gasômetro, a pressão e a temperatura são constantemente iguais às da atmosfera. 
 
(http://www.cnpsa.embrapa.br/invtec/09.html. Adaptado) 
Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetro descrito no texto. A variação percentual do volume 
do gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em que a temperatura varia de mínima de 17 
°C, durante a madrugada, para a máxima de 38 °C, no decorrer do dia, é próxima de 
a) 0,2. 
b) 0,7. 
c) 2. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 26 
d) 7. 
e) 20. 
 
46. (FPS PE/2018) 
A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de reações redox. 
Essas reações envolvem, principalmente, o oxigênio do ar. No caso do ferro, a corrosão é denominada 
enferrujamento e pode ser representada pela equação química não balanceada: 
Fe (s) + O2 (g) → Fe2O3 (s) 
Para estudar a corrosão, um químico refez essa reação num reator. Calcule a massa aproximada de ferro 
que reagiu com 8,2 L de gás oxigênio a 27 °C e 1,5 atm. Dado: Fe = 56 g/mol. 
a) 28,00g 
b) 37,33g 
c) 56,12g 
d) 74,66g 
e) 93,25g 
 
47. (FPS PE/2018) 
Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte 
reação: 
3 Ag (s) + 4 HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + NO(g) + 2 H2O ( ) 
Calcule o volume de NO obtido a 27 °C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 
g/mol. 
a) 2,4 mL 
b) 4,1 mL 
c) 6,3 mL 
d) 7,9 mL 
e) 8,2 mL 
 
48. (UCB DF/2017) 
Um dos estados físicos em que os materiais podem se apresentar é o estado gasoso. O comportamento 
físico das substâncias gasosas pode ser descrito por diversas equações de estado. A equação de estado 
mais simples é aquela em que se tratam todos os gases como perfeitos ou ideais. Nesse tratamento, 
fisicamente, os gases se comportam de acordo com a equação pV = nRT, em que, respectivamente, 
leem-se a pressão, o volume, o número de mols, a constante dos gases e a temperatura do material. 
Com base no exposto, acerca dos fenômenos e da descrição dos gases perfeitos, assinale a alternativa 
correta. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 27 
a) A equação dos gases perfeitos apresentada descreve a transformação de estados, como, por 
exemplo, a condensação. 
b) Um gás perfeito em um recipiente fechado, sofrendo uma transformação isotérmica, apresenta um 
gráfico p x V como uma reta decrescente. 
c) A evaporação de um líquido, transformando esse material em um gás, é um exemplo de fenômeno 
essencialmente químico. 
d) O volume molar de um gás perfeito é sempre igual a 22,4 L/mol. 
e) Em um gás perfeito, as interações intermoleculares podem ser consideradas desprezíveis. 
 
49. (FGV SP/2017) 
O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e estações 
espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para 
realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO2, de acordo com a reação: 
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g) 
Em um processo a 27 °C e 1 atm, são produzidos 1 476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de 
potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente 
Adote: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 
a) 1,4. 
b) 2,8. 
c) 5,7. 
d) 11,4. 
e) 14,8. 
 
50. (ACAFE SC/2018) 
Uma amostra de 1,5 tonelada de ferro-gusa (contendo 3,3% de carbono) reage sob condições 
apropriadas com gás oxigênio produzindo aço doce (contendo 0,3% de carbono) e gás carbônico. 
Dados: R: 0,082 atm·L·K–1·mol–1; O = 16 u; C = 12 u. 
 
Assinale a alternativa correta que contém o volume de gás carbônico produzido sob pressão de 1 atm e 
27 °C. 
a) 3.750 L 
b) 92.250 L 
c) 84.000 L 
d) 93.750 L51. (PUC SP/2018) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 28 
Em um tanque de capacidade de 10 L, contendo 16 g de He, foram adicionados 64 g de SO2 e a 
temperatura foi aumentada até 27 °C. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, 
respectivamente? 
a) 4atm e 1atm 
b) 12,3atm e 12,3atm 
c) 9,84atm e 2,46atm 
d) 0,88atm e 0,22atm 
 
52. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) 
Foi realizada a combustão do gás butano em reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial de gás 
butano era de 100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio era de 500 mbar. 
Considerando que todo butano e oxigênio foram consumidos e que os únicos produtos formados foram 
água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, pode-se afirmar que a relação entre a pressão parcial 
de CO e a pressão parcial de CO2, após o término da reação, é aproximadamente igual a 
a) 3. 
b) 2. 
c) 1. 
d) ½. 
 
53. (UEA AM/2017) 
Mergulhadores recreacionais respiram ar comprimido (78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de 
outros gases), contido em um cilindro carregado nas costas. O cilindro comum é feito de alumínio e 
armazena ar a 3 mil libras por polegada quadrada (psi). 
 
(http://esporte.hsw.uol.com.br. Adaptado.) 
A pressão parcial do oxigênio dentro do cilindro que contém ar comprimido é, em psi, igual a 
a) 21. 
b) 78. 
c) 210. 
d) 630. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 29 
e) 2340. 
 
54. (UECE/2017) 
Um estudante de química introduziu um chumaço de palha de aço no fundo de uma proveta e inverteu-
a em uma cuba de vidro contendo água, conforme a figura abaixo. 
 
Um dia depois, ao verificar o sistema, o estudante percebeu que o nível da água no interior da proveta 
havia subido e a palha de aço estava enferrujada. 
Assim, ele concluiu acertadamente que 
a) a elevação do nível da água da proveta é ocasionada pela pressão osmótica. 
b) o metal da palha de aço ganhou elétrons, sofrendo redução. 
c) não houve interferência da pressão externa no experimento. 
d) o experimento permite calcular o percentual de oxigênio no ar atmosférico. 
 
55. (UFRR/2017) 
Um balão de volume desconhecido contém um gás à pressão de 5 atm. Abriu-se uma torneira de 
comunicação deste balão com outro de 3 litros, para o qual o gás deste balão se expandiu. A 
temperatura manteve-se constante e a pressão final do gás passou a ser de 2 atm. Considerando que a 
torneira que interliga os balões tem volume desprezível, qual é o volume do primeiro balão? 
a) 1 litro; 
b) 2 litros; 
c) 3 litros; 
d) 4 litros; 
e) 5 litros. 
 
56. (FPS PE/2017) 
Dois balões rígidos, idênticos, de 4,10 L cada um, foram colocados nas extremidades de uma mangueira 
de volume desprezível. A mangueira possui uma torneira inicialmente fechada, conforme o esquema 
abaixo. Sabendo que há 0,07 g de N2(g) no balão A e 0,40 g de O2(g) no balão B, calcule a pressão no 
balão A, após a abertura da torneira a 27 °C. 
Dados: N = 14g/mol; O = 16g/mol; R = 0,082 atm L mol–1 K–1. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 30 
 
a) 0,045 atm 
b) 0,090 atm 
c) 0,450 atm 
d) 0,900 atm 
e) 0,945 atm 
 
57. (UEFS BA/2013) 
 
O estudo dos gases proporciona excelentes exemplos de aplicação do método científico, que mostra 
como a observação de regularidades da natureza, por meio da experimentação, conduz a leis e como 
essas poderiam ser explicadas por meio de teorias e de modelos. O comportamento de oxigênio, O2 (g), 
contido em um recipiente de 6,0 L, a pressão de 5,0 atm, interligado por meio de uma válvula a outro de 
15,0L, onde há vácuo, de acordo com a figura, constitui exemplo de aplicação do método científico ao 
sistema gasoso. 
Admitindo-se que a temperatura do sistema formado pelos recipientes é igual a 27 °C, o volume de O2 
(g) no interior da ligação é desprezível e esse gás é considerado ideal, é correto afirmar: 
a) O número de moléculas de O2 (g) existente no interior do recipiente I, antes da abertura da válvula, é 
6,02·1023. 
b) A pressão exercida pela massa de O2 (g) no sistema, após aberta a válvula, é igual a 1,5atm. 
c) A massa de oxigênio contida no sistema é, aproximadamente, 39,0g. 
d) A pressão do oxigênio aumenta após a abertura da válvula com a expansão do volume do gás. 
e) A quantidade de matéria de O2 (g), no interior do sistema, é 1,0 mol, de acordo com a hipótese de 
Lorenzo Avogadro. 
 
58. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2018) 
Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o gás 
carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo a Lei de 
Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz 
quadrada de sua massa molar. 
Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás presente no 
balão que muchará primeiro, respectivamente. 
a) metano e hidrogênio. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 31 
b) hélio e gás carbônico. 
c) metano e hélio. 
d) gás carbônico e hidrogênio. 
 
59. (Unioeste PR/2018) 
Em um episódio de uma série dos anos oitenta, chamada “MacGyver, profissão perigo”, o protagonista 
foi trancado em um quarto e conseguiu escapar de seus perseguidores ao fazer uma fumaça branca 
(NH4C ) misturando vapores de HC e NH3, presentes em produtos de limpezas. A relação CORRETA 
entre as velocidades médias V e as massas M das moléculas dos vapores envolvidos (HC e NH3) neste 
experimento é: 
a) VNH3 = VHCl e MNH3 > MHCl 
b) VNH3 > VHCl e MNH3 > MHCl 
c) VNH3 > VHCl e MNH3 < MHCl 
d) VNH3 < VHCl e MNH3 < MHCl 
e) VNH3 = VHCl e MNH3 < MHCl 
 
60. (ACAFE SC/2017) 
Baseado nos conceitos sobre os gases, analise as afirmações a seguir. 
I. A densidade de um gás diminui à medida que ele é aquecido sob pressão constante. 
II. A densidade de um gás não varia à medida que este é aquecido sob volume constante. 
III. Quando uma amostra de gás é aquecida sob pressão constante é verificado o aumento do seu 
volume e a energia cinética média de suas moléculas mantém-se constante. 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) I - II - III 
b) II - III 
c) apenas I 
d) I - II 
 
61. (UFPE/2014) 
Um estudante de química utiliza três balões idênticos para montar o aparato descrito pela figura abaixo. 
Ele encheu os balões A, B e C com hidrogênio, hélio e metano, respectivamente, e, então, os prendeu 
num suporte de metal. Após o enchimento, todos possuem a mesma temperatura e a mesma pressão. 
Os balões A e C possuem o mesmo volume, sendo o volume do balão B igual à metade do volume de A. 
Os gases possuem comportamento ideal. 
Considerando o conteúdo de cada balão e sabendo que H = 1g/mol, He = 4g/mol e C = 12g/mol, analise 
as proposições abaixo. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 32 
 
00. A massa de B é igual à massa de A. 
01. O número de mols de A é maior que o número de mols de C. 
02. O número de moléculas de A é igual ao número de moléculas de C. 
03. A densidade de B é maior que a densidade de A. 
04. Devido ao processo de efusão, C murchará mais rápido que A. 
 
62. (UFRN/2013) 
Um balão de ar quente é constituído por um saco de tecido sintético, chamado envelope, o qual é capaz 
de conter ar aquecido. Embaixo do envelope, há um cesto de vime, para o transporte de passageiros, e 
uma fonte de calor, conforme ilustra a figura a seguir. 
 
Para que o balão suba, aquece-se o ar no interior do envelope e, com isso, inicia-se a flutuação do balão. 
Essa flutuação ocorre porque, com o aquecimento do ar no interior do envelope, 
a) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão menor que o empuxo. 
b) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso menor que o empuxo. 
c) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão maior que o empuxo.d) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso maior que o empuxo. 
 
63. (UPE PE/2012) 
Dois chumaços de algodão, I e II, embebidos com soluções de ácido clorídrico, HCl, e amônia, NH3, 
respectivamente, são colocados nas extremidades de um tubo de vidro mantido fixo na horizontal por 
um suporte, conforme representação abaixo. Após um certo tempo, um anel branco, III, forma-se 
próximo ao chumaço de algodão I. 
Dados: massas molares, H = 1g/mol; C = 35,5 g/mol; N = 14 g/mol. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 33 
 
Baseando-se nessas informações e no esquema experimental, analise as seguintes afirmações: 
I. O anel branco forma-se mais próximo do HC , porque este é um ácido forte, e NH3 é uma base fraca. 
II. O anel branco formado é o NH4C sólido, resultado da reação química entre HC e NH3 gasosos. 
III. O HC é um gás mais leve que NH3, logo se movimenta mais lentamente, por isso o anel branco está 
mais próximo do ácido clorídrico. 
Está CORRETO o que se afirma em 
a) II. 
b) III. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
64. (FGV SP/2012) 
O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte marítimo para 
diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao consumidor europeu, 
os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre nos navios, numa câmara 
contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando seu amadurecimento. Esse gás a 
27 °C tem densidade 1,14 g  L–1 sob pressão de 1,00 atm. A fórmula molecular desse gás é 
Dado: R = 0,082 atm  L  mol–1K–1 
a) Xe. 
b) O3. 
c) CH4. 
d) C2H4. 
e) N2O4. 
 
Já Caiu Na FUVEST 
65. (FUVEST SP/2014) 
A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 34 
 
Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo 
H2, mantido a 2 atm e 273 K? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
66. (FUVEST SP/2008) 
A velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de 
sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com membrana permeável a gases, expostas ao ar e 
inicialmente vazias, foram preenchidas, cada uma, com um gás diferente. Os gases utilizados foram hélio, 
hidrogênio e metano, não necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas, com cordões 
idênticos, a um suporte. 
 
Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura. Conclui-se que as bexigas 
A, B e C foram preenchidas, respectivamente, com 
a) hidrogênio, hélio e metano. 
b) hélio, metano e hidrogênio. 
c) metano, hidrogênio e hélio. 
d) hélio, hidrogênio e metano. 
e) metano, hélio e hidrogênio. 
Dados – massas molares (g/mol): 
H ... 1,0 ; He ... 4,0 ; C ... 12 
Massa molar média do ar ... 29 g/mol 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 35 
 
67. (FUVEST SP/2001) 
Deseja-se preparar e recolher os gases metano, amônia e cloro. As figuras I, II e III mostram dispositivos 
de recolhimento de gases em tubos de ensaio. 
 
Considerando os dados da tabela abaixo, 
 Massa molar Solubilidade em água 
Metano 16 Desprezível 
Amônia 17 Alta 
Cloro 71 Alta 
Ar 29 Baixa 
 
escolha, dentre os dispositivos apresentados, os mais adequados para recolher, nas condições ambientes, 
metano, amônia e cloro. Esses dispositivos são, respectivamente, 
a) II, II e III. 
b) III, I e II 
c) II, III e I. 
d) II, I e III. 
e) III, III e I. 
 
 
 
 
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I I I
I II
G á s
G á s
G á s
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 36 
Gabarito Sem Comentários 
 
1) C 
2) A 
3) A 
4) E 
5) C 
6) D 
7) E 
8) B 
9) D 
10) A 
11) A 
12) C 
13) B 
14) D 
15) B 
16) C 
17) B 
18) B 
19) A 
20) 34 
21) 06 
22) 25 
23) 17 
24) B 
25) B 
26) D 
27) CE 
28) C 
29) D 
30) E 
31) E 
32) C 
33) B 
34) C 
35) D 
36) D 
37) C 
38) C 
39) DISCURSIVA 
40) DISCURSIVA 
41) C 
42) D 
43) E 
44) E 
45) D 
46) B 
47) B 
48) E 
49) C 
50) B 
51) C 
52) A 
53) D 
54) D 
55) B 
56) A 
57) C 
58) D 
59) C 
60) D 
61) VFVVF 
62) A 
63) A 
64) D 
65) C 
66) E 
67) B 
 
 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 37 
Questões Resolvidas e Comentadas 
1. (PUC SP/2018) 
Em um tanque de capacidade de 10 L, contendo 16 g de He, foram adicionados 64 g de SO2 e a 
temperatura foi aumentada até 27 oC. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, 
respectivamente? 
a) 4atm e 1atm 
b) 12,3atm e 12,3atm 
c) 9,84atm e 2,46atm 
d) 0,88atm e 0,22atm 
 
Comentários: 
Primeiramente, calculamos a quantidade em mol de cada gás presente na mistura: 
Para o hélio: 
𝑛𝐻𝑒 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟
 
 
𝑛𝐻𝑒 =
16 𝑔
4 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1
 
 
𝑛𝐻𝑒 = 4 𝑚𝑜𝑙 
Para o dióxido de enxofre: 
𝑛𝑆𝑂2 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟
 
 
𝑛𝑆𝑂2 =
64 𝑔
64 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1
 
 
𝑛𝑆𝑂2 = 1 𝑚𝑜𝑙 
 
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝐻𝑒 + 𝑛𝑆𝑂2 = 5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 
 
Aplicando a equação dos gases ideais: 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑉 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑅 · 𝑇 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 =
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑅 · 𝑇
𝑉
 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 =
5 𝑚𝑜𝑙 · 0,082 𝑎𝑡𝑚 · 𝐿 · 𝑚𝑜𝑙−1 · 𝐾−1 · 300 𝐾
10 𝐿
 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 12,3 𝑎𝑡𝑚 
Como 
𝑃𝐻𝑒 = 𝑋𝐻𝑒 · 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 
 
𝑃𝐻𝑒 =
4 𝑚𝑜𝑙
5 𝑚𝑜𝑙
· 12,3 𝑎𝑡𝑚 
𝑃𝑆𝑂2 = 𝑋𝑆𝑂2 · 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 
 
𝑃𝑆𝑂2 =
1 𝑚𝑜𝑙
5 𝑚𝑜𝑙
· 12,3 𝑎𝑡𝑚 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 38 
 
𝑷𝑯𝒆 = 𝟗, 𝟖𝟒 𝒂𝒕𝒎 
 
 
𝑷𝑺𝑶𝟐 = 𝟐, 𝟒𝟔 𝒂𝒕𝒎 
 
Gabarito: C 
 
2. (PUC GO/2015) 
O fogão utilizado em nossas casas é predominantemente alimentado por gás envasado em botijões de 
aço. O botijão de uso doméstico possui capacidade para conter 31,5 L, que correspondem a 13 kg de 
Gás Liquefeito de Petróleo (GLP) ou simplesmente gás de cozinha. O GLP é um subproduto do petróleo, 
formado pela mistura de propano (C3H8) e butano (C4H10). 
 
Analise as afirmativas a seguir: 
I. Se dentro do botijão for armazenado um gás perfeito, o volume ocupado pelas suas moléculas e as 
interações entre elas serão desprezíveis. 
II. Pela lei da conservação das massas, a queima de 13 kg de gás de cozinha irá produzir 13 kg de 
produtos da reação. 
III. Em um botijão contendo 31,5 L de um gás perfeito, submetido à pressão de 1 atm e temperatura de 
0 oC, haverá aproximadamente 8,5·1023 moléculas do referido gás. Dados: número de Avogadro 
6,022·1023; volume molar 22,4 L/mol. 
IV. Supondo-se que um botijão de gás cheio, com 13 kg de uma mistura em estado gasoso composta por 
55% de butano e 45% de propano, a pressão parcial desses gases é, respectivamente, de 97 atm e 104 
atm. Dados: R = 0,082 atm·L/mol·K; T = 273,15 K; V = 31,5 L. 
 
Em relação às proposições analisadas, assinale a única alternativa cujos itens estão todos corretos: 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, temos: 
I. Certo. Se dentro do botijão for armazenado um gás perfeito, o volume ocupado pelas suas moléculas e 
as interações entre elas serão desprezíveis. Um gás real se aproxima das características de um gás ideal 
à medida que a pressão diminui e a temperatura aumenta. Ou seja, um gás será tanto mais perfeito 
quanto mais rarefeito estiver e mais distante uma molécula estiver da outra, a ponto de suas interações 
serem desprezíveis. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 39 
II. Errado. Pela lei da conservação das massas, a queima de 13 kg de gásde cozinha irá produzir mais do 
que 13 kg de produtos da reação, uma vez que na queima do GLP deve-se levar em consideração, 
também, a massa de gás oxigênio que está reagindo. Observe: 
 
III. Certo. Em um botijão contendo 31,5 L de um gás perfeito, submetido à pressão de 1 atm e 
temperatura de 0 oC, haverá aproximadamente 8,5 1023 moléculas do referido gás. Dados: número de 
Avogadro 6,022·1023; volume molar 22,4 L/mol. 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
𝑛 =
𝑃 · 𝑉
𝑅 · 𝑇
 
𝑛 =
1 𝑎𝑡𝑚 · 31,5 𝐿
0,082
𝑎𝑡𝑚 · 𝐿
𝑚𝑜𝑙 · 𝐾
· 273 𝐾
 
𝑛 = 1,4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑜 𝑔á𝑠 𝑝𝑒𝑟𝑓𝑒𝑖𝑡𝑜 
Logo, 
 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔á𝑠 − − − − 6,022 · 1023 moléculas de gás
1,4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔á𝑠 − − − − 𝑥
 
𝑥 = 8,47 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
IV. Errado. Supondo-se que um botijão de gás cheio, com 13 kg de uma mistura em estado gasoso 
composta por 55% de butano e 45% de propano, as pressões parciais desses gases são: 
Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K; T = 273,15K; V = 31,5 L. 
Composição do botijão: 
55% de butano: 
55% 𝑑𝑒 13 𝑘𝑔 = 7,15 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝐶3𝐻8 
 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶3𝐻8 − − − − 44 𝑔
𝑥 − − − − 7,15 · 103 𝑔
 
 
𝑥 = 162,5 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶3𝐻8 
45% de propano: 
45% 𝑑𝑒 13 𝑘𝑔 = 5,85 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝐶4𝐻10 
 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶4𝐻10 − − − − 58 𝑔
𝑦 − − − − 5,85 · 103 𝑔
 
 
𝑦 = 100,9 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶4𝐻10 
 
Aplicando a equação dos gases ideais: 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑉 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑅 · 𝑇 

ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 40 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 =
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑅 · 𝑇
𝑉
 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 =
263,4 𝑚𝑜𝑙 · 0,082 𝑎𝑡𝑚 · 𝐿 · 𝑚𝑜𝑙−1 · 𝐾−1 · 273,15 𝐾
31,5 𝐿
 
𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 187,29 𝑎𝑡𝑚 
 
Como 
𝑃𝐶3𝐻8 = 𝑋𝐶3𝐻8 · 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 
 
𝑃𝐶3𝐻8 =
162,5 𝑚𝑜𝑙
263,4 𝑚𝑜𝑙
· 187,29 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃𝐶3𝐻8 = 115,5 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃𝐶4𝐻10 = 𝑋𝐶4𝐻10 · 𝑃𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 
 
𝑃𝐶4𝐻10 =
100,9 𝑚𝑜𝑙
263,4 𝑚𝑜𝑙
· 187,29 𝑎𝑡𝑚 
 
𝑃𝐶4𝐻10 = 71,7 𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: A 
 
3. (PUC GO/2015) 
Adeus, meu Canto 
Adeus, meu canto! É a hora da partida... 
O oceano do povo s’encapela. 
Filho da tempestade, irmão do raio, 
Lança teu grito ao vento da procela. 
 
O inverno envolto em mantos de geada 
Cresta a rosa de amor que além se erguera... 
Ave de arribação, voa, anuncia 
Da liberdade a santa primavera. 
 
É preciso partir, aos horizontes 
Mandar o grito errante da vedeta. 
Ergue-te, ó luz! — estrela para o povo, 
— Para os tiranos — lúgubre cometa. 
 
Adeus, meu canto! Na revolta praça 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 41 
Ruge o clarim tremendo da batalha. 
Águia — talvez as asas te espedacem, 
Bandeira — talvez rasgue-te a metralha. 
[...] 
(ALVES, Castro. Melhores poemas de Castro Alves. 7. ed. São Paulo: Global, 2003, p. 109.) 
A referência a cometa no texto, “— Para os tiranos — lúgubre cometa”, remete a um tipo de astro 
formado por gelo, rochas e gases (esses últimos, principais componentes da sua cauda). O estado 
gasoso foi uma das principais fontes de estudo para o desenvolvimento da Termodinâmica. Considere as 
afirmativas a seguir sobre as propriedades dos gases: 
 
I. Um gás perfeito é formado por um conjunto de partículas em movimento constante e aleatório, cuja 
energia é função apenas da temperatura do sistema. 
II. A pressão exercida por um gás é uma função da força com que as moléculas desse gás colidem com as 
paredes do recipiente que as contém. 
III. Em um gás real, ao contrário do gás perfeito, despreza-se a existência das interações 
intermoleculares, responsáveis pelas diferenças de comportamento entre esses tipos de gases. 
IV. A Lei de Boyle, que relaciona o volume de um gás em função de sua temperatura, foi uma das 
principais leis que levaram à obtenção da Equação de Estado do Gás Perfeito, P.V = n·R·T. 
 
Assinale a alternativa que apresenta apenas afirmativas verdadeiras: 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) II, III e IV. 
d) II e IV. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, temos: 
I. Certo. a temperatura absoluta de um gás é uma medida da energia cinética média das moléculas. Em 
outras palavras, a temperatura absoluta dá indicação sobre o movimento caótico das moléculas — 
quanto mais elevada for a temperatura, maior será a energia do movimento. O movimento molecular 
caótico é, por vezes, referido como movimento térmico porque está relacionado com a temperatura da 
amostra gasosa. 
II. Certo. Segundo a teoria cinético-molecular, a pressão de um gás é o resultado das colisões entre as 
suas moléculas e as paredes do recipiente. A pressão depende da frequência das colisões por unidade 
de área e da “força” com que as moléculas batem na parede. 
III. Errado. Em um gás perfeito, ao contrário do gás real, despreza-se a existência das interações 
intermoleculares, responsáveis pelas diferenças de comportamento entre esses tipos de gases. 
IV. Errado. A Lei de Boyle, que relaciona a pressão de um gás em função de sua pressão: Diminuindo o 
volume de dada quantidade de gás, aumenta a sua densidade e, por conseguinte, a frequência das 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 42 
colisões. Por essa razão, a pressão de um gás é inversamente proporcional ao volume que ele ocupa e 
vice-versa. Essa, foi uma das principais leis que levaram à obtenção da Equação de Estado do Gás 
Perfeito, P·V = n·R·T. 
Gabarito: A 
 
4. (PUC SP/2013) 
Em decorações de festa de aniversário, ou em parques de diversões, é muito comum encontrarmos 
balões coloridos cheios de gás hélio. 
 
Uma empresa especializada em balões decorativos pretendia acrescentar em sua página na internet 
informações a respeito do comportamento desses balões. Um dos sócios, lembrando-se de suas aulas 
de química, fez as seguintes afirmações: 
 
I. O balão flutua no ar, pois, apesar de sua pressão interna ser maior do que a pressão atmosférica, o gás 
hélio apresenta uma massa molar muito menor do que os gases nitrogênio e oxigênio, principais 
componentes do ar. 
II. Se o balão escapar, o seu volume vai aumentando à medida que sobe, estourando em determinada 
altitude. Essa expansão ocorre devido à menor pressão atmosférica em altitudes maiores. 
III. O balão de látex preenchido com hélio murcha mais rapidamente que o balão preenchido com ar, 
uma vez que a difusão do gás hélio pelos poros da borracha é mais rápida, devido à sua menor massa 
molar. 
 
Sobre essas sentenças pode-se afirmar que 
a) apenas a I é verdadeira. 
b) apenas a II é verdadeira. 
c) apenas a I e a III são verdadeiras. 
d) apenas a II e a III são verdadeiras. 
e) todas são verdadeiras. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, temos: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 43 
I. Certo. O balão flutua no ar, pois, apesar de sua pressão interna ser maior do que a pressão 
atmosférica, o gás hélio apresenta uma massa molar muito menor do que os gases nitrogênio e 
oxigênio, principais componentes do ar e, consequentemente, uma densidade menor, fazendo que ele 
flutue. 
 
II. Certo. Se o balão escapar, o seu volume vai aumentando à medida que sobe, estourando em 
determinada altitude. Essa expansão ocorre devido à menor pressão atmosférica em altitudes maiores. 
O que pode ser explicado pelo rearranjo da equação dos gases ideais: 
 
III. Certo. O balão de látex preenchido com hélio murcha mais rapidamente que o balão preenchido com 
ar, uma vez que a difusão do gás hélio pelos poros da borracha é mais rápida, devido à sua menor massa 
molar, que é proporcional à sua densidade. 
𝑑𝑖𝑓𝑢𝑠ã𝑜 (𝐻𝑒)
𝑑𝑖𝑓𝑢𝑠ã𝑜 (𝑎𝑟)
= √
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝑎𝑟∗)
𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝐻𝑒)
= √
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 (𝑎𝑟∗)
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 (𝐻𝑒)
 
* pode ser tanto o gás oxigênio como o gás nitrogênio 
Gabarito: E 
 
5. (UEA AM/2019) 
Em uma indústria química foi necessário transferir determinada massa de vapor de água de um 
reservatório, onde estava sob temperatura de 127 °C, para outro com 60% a mais de volume. No 
reservatório inicial, o vapor estava sob pressãode 4 atm e, no novo, ficou sob pressão de 3 atm. 
 Considerando que durante a transferência houve perda de 20% da massa de vapor de água para a 
atmosfera, que os recipientes tenham paredes isolantes e adiabáticas e que o vapor de água seja um gás 
ideal, a temperatura da massa de vapor que restou dentro do novo reservatório foi de 
a) 190 °C. 
b) 600 °C. 
c) 327 °C. 
d) 227 °C. 
e) 280 °C. 
 
Comentários: 
A transferência de massa de vapor ocorreu perda, portanto, não pode usar a equação geral dos gases para 
essa resolução. Para resolver essa questão é necessário utilizar a equação de estado de um gás para cada 
momento: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 44 
Momento inicial Momento final 
Ti = 127 °C = 400 K 
Vi = V 
Pi = 4 atm 
𝑛𝑖 =
𝑚𝑖
𝑀
 
Tf = ? 
Vf = 60% a mais de V = 1,60∙V 
Pf = 3 atm 
𝑛𝑓 =
80% 𝑚𝑖
𝑀
 (perda de 20% da massa inicial) 
𝑃𝑖 ∙ Vi = ni ∙ R ∙ Ti 𝑃𝑓 ∙ V𝑓 = n𝑓 ∙ R ∙ T𝑓 
Ambas equações apresentam o mesmo valor de R, portanto, isola-se o R em cada uma: 
𝑅 =
𝑃𝑖 ∙ Vi
ni ∙ Ti
 𝑅 =
𝑃𝑓 ∙ Vf
nf ∙ Tf
 
𝑅 =
4 𝑎𝑡𝑚 ∙ V
𝑚𝑖
𝑀 ∙ 400 K
 𝑅 =
3 𝑎𝑡𝑚 ∙ 1,60 ∙ V
0,8 ∙ 𝑚𝑖
𝑀 ∙ Tf
 
4 𝑎𝑡𝑚 ∙ V
𝑚𝑖
𝑀 ∙ 400 K
=
3 𝑎𝑡𝑚 ∙ 1,60 ∙ V
0,8 ∙ 𝑚𝑖
𝑀 ∙ Tf
 
4
400
=
3 ∙ 1,60
0,8 ∙ Tf
 
Tf = 600 𝐾 
Tf = 600 − 273 = 327 °𝐶 
Gabarito: C 
 
6. (UEA AM/2018) 
Uma amostra de massa constante de gás ideal sofre a transformação cíclica ABCA representada no 
diagrama. A etapa AB é isobárica, BC é isovolumétrica e CA é isotérmica. 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 45 
 Para ocorrer a etapa AB, o gás recebe de uma fonte quente uma quantidade QAB de calor. Nas etapas BC 
e CA, o gás cede para uma fonte fria as quantidades QBC e QCA de calor. Em cada ciclo realizado as forças 
exercidas pelo gás realizam um trabalho mecânico W. 
Uma relação correta entre as variáveis de estado P, V e T associadas aos estados A, B e C é 
a) 𝑉𝐴
𝑇𝐴
=
𝑉𝐶
𝑇𝐶
 
 d) 𝑃𝐶 ∙ 𝑉𝐶 = 𝑃𝐴 ∙ 𝑉𝐴 
b) 𝑃𝐴
𝑇𝐴
=
𝑃𝐶
𝑇𝐶
 
 e) 𝑃𝐵 ∙ 𝑉𝐵 = 𝑃𝐶 ∙ 𝑉𝐶 
c) 𝑉𝐵
𝑇𝐵
=
𝑉𝐶
𝑇𝐶
 
 
 
Comentários: 
A e B A e C B e C 
Pressão constante Temperatura constante Volume constante 
𝑉𝐴
𝑇𝐴
=
𝑉𝐵
𝑇𝐵
 𝑃𝐶 ∙ 𝑉𝐶 = 𝑃𝐴 ∙ 𝑉𝐴 
𝑃𝐵
𝑇𝐵
=
𝑃𝐶
𝑇𝐶
 
 
Gabarito: D 
 
7. (UEA AM/2014) 
Em um cilindro de aço de 20 L de capacidade encontra-se armazenado 5 mol de gás oxigênio medicinal a 
300 K. Dado P ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T (R = 0,08 atm ⋅ L ⋅ K–1 ⋅ mol–1), a pressão que o gás oxigênio exerce neste 
cilindro é 
a) 5 atm. 
b) 2 atm. 
c) 3 atm. 
d) 4 atm. 
e) 6 atm. 
 
Comentários: 
𝑃 ∙ 𝑉 = n ∙ R ∙ T 
𝑃 ∙ 20 𝐿 = 5 mol ∙ 0,08 ∙ 300 K 
𝑃 = 6 𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: E 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 46 
 
8. (UEL PR/2011) 
A produção mundial de amônia é feita praticamente por meio da reação entre os gases N2 e H2, pelo 
processo denominado Haber-Bosch, conforme a reação: 
3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g) 
Para a produção de NH3(g), foram misturados 5, 00L de nitrogênio líquido e 5,00 L de hidrogênio líquido 
em um reator catalítico de volume igual a 70,0 L, o qual foi aquecido à temperatura de 477 °C. 
Supondo que não ocorra reação durante a vaporização, a pressão no interior do reator, quando todo o 
nitrogênio líquido e todo o hidrogênio líquido foram vaporizados, é igual a: 
 
Dados: 
Densidade: nitrogênio líquido = 0, 80 g∙mL–1 e hidrogênio líquido = 0, 07 g∙mL–1 
Constante dos gases: R = 0, 082 atm ∙ L ∙ mol–1 ∙ K–1 
 
a) 186 atm 
b) 278 atm 
c) 320 atm 
d) 450 atm 
e) 630 atm 
 
Comentários: 
Primeiramente, calcula-se o número de mols de cada gás a partir dos volumes, densidades e massas 
molares: 
Nitrogênio líquido – N2 – 28 g/mol Hidrogênio líquido – H2 – 2 g/mol 
0,8 𝑔
𝑚𝐿
∙ 5000 𝑚𝐿 = 4000 𝑔 
𝑛𝑁2 =
4000 𝑔
28 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 142, 8 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁2 
0,07 𝑔
𝑚𝐿
∙ 5000 𝑚𝐿 = 350 𝑔 
𝑛𝐻2 =
350 𝑔
2 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 175 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2 
 
Sabendo que toda a quantidade de nitrogênio e hidrogênio foi transformada em gás, calcula-se a pressão 
final de um recipiente de 70 L com 317,8 mols (142,8 + 175) de partículas gasosas a 750 K (ou 477 °C): 
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
𝑃 ∙ 70 𝐿 = 317,8 𝑚𝑜𝑙 ∙ 0,082 ∙ 750 𝐾 
𝑃 = 279,21 𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: B 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 47 
 
9. (UEL PR/2015) 
Por meio da combustão, é possível determinar a fórmula molecular de uma substância química, o que é 
considerado um dos grandes avanços da química moderna. Mais de 80 milhões de substâncias já foram 
registradas, sendo a maioria substâncias orgânicas, o que é explicado pela capacidade do átomo de 
carbono de se ligar a quase todos os elementos. Em um experimento de combustão, um composto 
orgânico é queimado e os produtos formados, CO2 e H2O liberados, são coletados em dispositivos 
absorventes. Considere que a queima de 14,7 g de um composto orgânico (CxHy) gasoso puro que ocupa 
8 L a 1 atm e 300 K com comportamento ideal produza aproximadamente 24 g de H2O e 44 g de CO2. 
(Dado: R = 0,08 atm∙L/K) 
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a fórmula molecular desse composto orgânico. 
 
a) C2H4 
b) C2H6 
c) C3H6 
d) C3H8 
e) C4H8 
 
Comentários: 
A reação de combustão completa do combustível é: 
CxHy + O2 → CO2 + H2O 
Primeiramente, determina-se o número de mols de CxHy contido em 8 L a 1 atm e 300 K: 
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
1 𝑎𝑡𝑚 ∙ 8 𝐿 = 𝑛 ∙ 0,08 ∙ 300 𝐾 
𝑛 =
1
3
 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑥𝐻𝑦 
Sabendo que a massa de CO2 e H2O são iguais a 44 g e 24 g, respectivamente, calcula-se o número de mols 
de CO2 e H2O provenientes de CxHy: 
CO2 H2O 
𝑛𝐶𝑂2 =
44 𝑔
44 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 𝑛𝐻2𝑂 =
24 𝑔
18 𝑔/𝑚𝑜𝑙
=
4
3
 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 
1/3 mol de CxHy produziu 1 mol de CO2, ou seja, 1 
mol de átomos de carbono. 
1/3 mol de CxHy produziu 4/3 mol de H2O, ou seja, 
8/3 mol de átomos de hidrogênio. Porque a cada 1 
mol de H2O tem 2 mols de átomos de hidrogênio. 
 
Logo, 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 48 
CO2 H2O 
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑥𝐻𝑦 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
1
3
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑋𝐻𝑦 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶
 
𝑥 = 3 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜 
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑥𝐻𝑦 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻
1
3
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑋𝐻𝑦 − − − −
8
3
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻 
 
𝑥 = 8 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜 
1 mol CxHy libera 3 mols de carbono e 8 mols de hidrogênio. 
Assim, 1 molécula de CxHy tem 3 carbonos e 8 hidrogênios: C3H8. 
Gabarito: D 
 
10. (UEL PR/2020) 
Nos museus, algumas peças são hermeticamente conservadas em redomas de vidro contendo gases 
nobres, tal como o argônio que, por ser inerte, previne processos de oxidação. Em um museu, os diretores 
constataram que, ao longo do tempo, as partes metálicas de um relógio fabricado por volta de 1950 
estavam sendo oxidadas, indicando que, além do gás argônio, havia gás oxigênio dentro da redoma. Um 
experimento foi realizado com o intuito de determinar a presença de gás oxigênio dentro da redoma. Para 
tanto, 10,0 L da mistura gasosa contida na redoma foram coletados com uma seringa hermética, sendo 
que 5,0 L da mistura foram transferidos para um frasco com capacidade volumétrica de 30,0 L contendo 
1,0 g de gás hidrogênio. Em seguida, fez-se passar uma faísca elétrica pela mistura resultando na reação 
entre gás hidrogênio e oxigênio, sem excesso de reagentes com formação de água na fase gasosa. 
Sabendo que não houve variação da temperatura (298 K) e do volume do frasco, e que a pressão final no 
frasco foi de 2,0 atm, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, a quantidade, em 
mols, de argônio e de oxigênio contidos na alíquota de 5,0 L da seringa. 
Dados: 
Massa atômica do H = 1 u 
R = 0,082 atm∙L∙K–1∙mol–1 
 
a) 1,95 e 0,25 
b) 2,45 e 0,50 
c) 2,95 e 0,82 
d) 4,35 e 0,43 
e) 4,85 e 1,00 
 
Comentários: 
Uma alíquota de 5 L contendo gás oxigênio e gás argônio foi analisada a partirda reação de 1 g de H2 com 
oxigênio obtendo água. 
1 H2 + ½ O2 → 1 H2O 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 49 
Sabendo que a quantidade inicial reagida de H2 é de 1 g (ou 0,5 mol), afirma-se que 0,5 mol de H2 reagiu 
com 0,25 mol de O2 e formou 0,5 mol de H2O. Portanto, a quantidade de gás oxigênio encontrado dentro 
do recipiente é igual a 0,25 mol de O2. 
Após a reação, observa-se somente argônio e água. Sabendo que a pressão total é de 2 atm em um 
recipiente de 30 L a 298 K, calcula-se o número total de partículas gasosas, em mol, no sistema: 
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
2 𝑎𝑡𝑚 ∙ 30 𝐿 = 𝑛 ∙ 0,082 ∙ 298𝐾 
𝑛 = 2,45 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑡í𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑔𝑎𝑠𝑜𝑠𝑎𝑠 
Sabe-se que foi formado 0,5 mol de H2O e que o sistema só apresenta água e argônio, assim calcula-se a 
quantidade de argônio: 
2,45 mol – 0,5 mol = 1,95 mol de argônio 
Gabarito: A 
 
11. (UERJ/2019) 
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo de validade dos alimentos, reduzindo sua 
deterioração e mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas embalagens podem ser 
classificadas em Embalagens de Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de Atmosfera 
Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior 
tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de CO2 e O2 em proporções adequadas. As EMAP 
também podem utilizar uma atmosfera modificada formada por CO2 e O2 e apresentam 
microperfurações na sua superfície, conforme ilustrado abaixo. 
 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
Admita que, imediatamente após a colocação do gás argônio em uma embalagem específica, esse gás 
assume o comportamento de um gás ideal e apresenta as seguintes características: 
Pressão = 1 atm 
Temperatura = 300 K 
Massa = 0,16 g 
Nessas condições, o volume, em mililitros, ocupado pelo gás na embalagem é: 
 
a) 96 
b) 85 
c) 77 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 50 
d) 64 
 
Comentários: 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 → 𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 → 1 · 𝑉 =
0,16 𝑔
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,082 · 300 
V = 0,096 L = 96 mL 
Gabarito: A 
 
12. (UERJ/2017) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 
20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em 
direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio 
molecular. 
Considere que o oxigênio molecular se comporta como gás ideal, em condições normais de temperatura 
e pressão. 
Quando o peixe atinge a superfície, a massa de oxigênio molecular na bexiga natatória, em miligramas, é 
igual a: 
a) 80 
b) 120 
c) 160 
d) 240 
 
Comentários: 
1 𝑚𝑜𝑙 − − − − 22,4𝐿
𝑥𝑚𝑜𝑙 − − − − 0,112𝐿
 → x= 0,005mol 
 
𝑛 =
𝑚
𝑀
 → m=n·M → m=0,005 mol·32 g·mol-1 m= 0,16 g = 160 mg 
Gabarito: C 
 
13. (UERJ/2017) 
Um peixe ósseo com bexiga natatória, órgão responsável por seu deslocamento vertical, encontra-se a 
20 m de profundidade no tanque de um oceanário. Para buscar alimento, esse peixe se desloca em 
direção à superfície; ao atingi-la, sua bexiga natatória encontra-se preenchida por 112 mL de oxigênio 
molecular. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 51 
A variação de pressão sobre o peixe, durante seu deslocamento até a superfície, corresponde, em 
atmosferas, a: 
a) 2,5 
b) 2,0 
c) 1,5 
d) 1,0 
 
Comentários: 
A cada 10m abaixo da superfície da água a pressão aumenta 1atm, como ele estava a 20m, serão 2 atm. 
Gabarito: B 
 
14. (UERJ/2016) 
Para descrever o comportamento dos gases ideais em função do volume V, da pressão P e da 
temperatura T, podem ser utilizadas as seguintes equações: 
 
De acordo com essas equações, a razão 
𝑅
𝐾
 é aproximadamente igual a: 
a) 1
6
· 10−23 
b) 1
6
· 1023 
c) 6 · 10−23 
d) 6 · 1023 
 
Comentários: 
Dividindo a Equação de Clapeyron (𝑃𝑐 · 𝑉𝑐 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇𝑐) pela Equação de Boltzmann (𝑃𝑏 · 𝑉𝑏 = 𝑁 · 𝐾 · 𝑇𝑏), 
temos: 
𝑃𝑐 · 𝑉𝑐
𝑃𝑏 · 𝑉𝑏
=
𝑛 · 𝑅 · 𝑇𝑐
𝑁 · 𝐾 · 𝑇𝑏
 
 
1 =
𝑛 · 𝑅
𝑁 · 𝐾
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 52 
𝑅
𝐾
=
𝑁
𝑛
 
 
𝑅
𝐾
=
6,02 · 1023𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
1 𝑚𝑜𝑙
= 6,02 · 1023
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
𝑚𝑜𝑙
 
Gabarito: D 
 
15. (UERJ/2014) 
Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2 e CH4 consiste em fazê-la passar 
por uma solução aquosa de Ba(OH)2. 
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 oC e pressão de 1 
atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2, produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3. A fração 
gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4. 
O volume, em litros, de CH4 remanescente é igual a: 
a) 10 
b) 12 
c) 15 
d) 18 
 
Comentários: 
Primeiramente, vamos aos dados: 
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 30 𝐿 
𝑇𝑒𝑚𝑝𝑒𝑟𝑎𝑡𝑢𝑟𝑎 = 27𝑜𝐶 + 273 = 300𝐾 
𝑃𝑟𝑒𝑠𝑠ã𝑜 = 1 𝑎𝑡𝑚 
 
Logo, o número de mol de gases total será de: 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 · 𝑅 · 𝑇 
 
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 =
𝑅 · 𝑇
𝑃 · 𝑉
=
0,082 · 300
1 · 30
= 𝟎, 𝟖𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝒈𝒂𝒔𝒆𝒔 
 
As reações descritas foram: 
CO2 (g) + H2O (l)→ H2CO3 (aq) 
H2CO3 (aq) + Ba(OH)2 (aq) → BaCO3 (s) + 2 H2O (l) 
 
Portanto, se a cada mol de CO2 que reage forma 1 mol de BaCO3, temos a seguinte relação: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 53 
 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐵𝑎𝐶𝑂3
1 𝑚𝑜𝑙 − − − − 197,33 𝑔
𝑥 − − − − 98,5 𝑔
 
𝑥 = 0,499 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
Sabendo a quantidade de CO2 que reagiu, o restante corresponde ao CH4. Ou seja, 
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 𝑛𝐶𝑂2 + 𝑛𝐶𝐻4 
𝑛𝐶𝐻4 = 𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 − 𝑛𝐶𝑂2 
𝑛𝐶𝐻4 = (0,82 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙) − (0,499 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2) 
𝒏𝑪𝑯𝟒 = 𝟎, 𝟑𝟐 𝒎𝒐𝒍 
 
Logo: 
 
0,82 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑔á𝑠 − − − − 30 𝐿
0,32 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 − − − − 𝑦
 
𝒚 = 𝟏𝟏, 𝟕 𝑳 
Gabarito: B 
 
16. (UERJ/2013) 
Dois balões idênticos são confeccionados com o mesmo material e apresentam volumes iguais. As 
massas de seus respectivos conteúdos, gás hélio e gás metano, também são iguais. Quando os balões 
são soltos, eles alcançam, com temperaturas internas idênticas, a mesma altura na atmosfera. 
Admitindo-se comportamento ideal para os dois gases, a razão entre a pressão no interior do balão 
contendo hélio e a do balão contendo metano é igual a: 
a) 1 
b) 2 
c) 4 
d) 8 
 
Comentários: 
Dividindo a expressão dos gases ideais para o hélio pela expressão dos gases ideais para o metano, 
temos: 
𝑃𝐻𝑒 · 𝑉
𝑃𝐶𝐻4 · 𝑉
=
𝑛𝐻𝑒 · 𝑅 · 𝑇
𝑛𝐶𝐻4 · 𝑅 · 𝑇
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 54 
𝑃𝐻𝑒
𝑃𝐶𝐻4
=
𝑛𝐻𝑒
𝑛𝐶𝐻4
=
𝑚𝐻𝑒
𝑀𝑀𝐻𝑒
𝑚𝐶𝐻4
𝑀𝑀𝐶𝐻4
 
Como as massas são iguais: 
𝑃𝐻𝑒
𝑃𝐶𝐻4
=
1
𝑀𝑀𝐻𝑒
1
𝑀𝑀𝐶𝐻4
 
 
𝑃𝐻𝑒
𝑃𝐶𝐻4
=
1
4
1
16
=
1
4
·
16
1
 
 
𝑷𝑯𝒆
𝑷𝑪𝑯𝟒
= 𝟒 
Gabarito: C 
 
17. (UFPR/2015) 
“Gelo de fogo” escondido em permafrost é fonte de energia do futuro? Conhecido como "gelo que arde", 
o hidrato de metano consiste em cristais de gelo com gás preso em seu interior. Eles são formados a partir 
de uma combinação de temperaturas baixas e pressão elevada e são encontrados no limite das 
plataformas continentais, onde o leito marinho entra em súbito declive até chegar ao fundo do oceano. 
Acredita-se que as reservas dessa substância sejam gigantescas. A estimativa é de que haja mais energia 
armazenada em hidrato de metano do que na soma de todo petróleo, gás e carvão do mundo. Ao reduzir 
a pressão ou elevar a temperatura, a substância simplesmente se quebra em água e metano – muito 
metano. Um metro cúbico do composto libera cerca de 160 metros cúbicos de gás a pressão e 
temperatura ambiente, o que o torna uma fonte de energia altamente intensiva. 
Disponível em: 
http://www.bbc.co.uk/portuguese/noticias/2014/04/140421_energia_metano_ms.shtml.Acessado em 21/04/2014. Texto adaptado. 
Dado: R = 8,2 ∙ 10–5 m3 ∙ atm ∙ K–1 ∙ mol–1. 
Para armazenar todo o gás do interior de 1 m3 de “gelo de fogo” num cilindro de 1 m3 e a temperatura de 
0 °C, é necessária uma pressão (em atm) de 
a) 160. 
b) 146. 
c) 96. 
d) 48. 
e) 1. 
 
Comentários: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 55 
Inicialmente, sabe-se que o gás do interior do gelo ocupa 160 m3 a pressão e temperatura ambiente, ou 
seja, 1 atm e 25 °C. Deseja-se calcular a pressão quando colocasse esse gás em um recipiente de 1 m3 e a 
0 °C. Perceba que toda a quantidade de gás é transferida de um recipiente para outro, portanto, é possível 
utilizar a fórmula da equação geral dos gases: 
1 𝑎𝑡𝑚 ∙ 160 𝑚3
298 𝐾
=
𝑃 ∙ 1 𝑚3 
273 𝐾
 
P = 146 atm 
Gabarito: B 
 
18. (UFPR/2014) 
A equação geral dos gases ideais é uma equação de estado que correlaciona pressão, temperatura, 
volume e quantidade de matéria, sendo uma boa aproximação ao comportamento da maioria dos gases. 
Os exemplos descritos a seguir correspondem às observações realizadas para uma quantidade fixa de 
matéria de gás e variação de dois parâmetros. Numere as representações gráficas relacionando-as com 
as seguintes descrições. 
1. Ao encher um balão com gás hélio ou oxigênio, o balão apresentará a mesma dimensão. 
2. Ao encher um pneu de bicicleta, é necessária uma pressão maior que a utilizada em pneu de carro. 
3. O cozimento de alimentos é mais rápido em maiores pressões. 
4. Uma bola de basquete cheia no verão provavelmente terá aparência de mais vazia no inverno, mesmo 
que não tenha vazado ar. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta na numeração das representações gráficas. 
a) 1 – 3 – 4 – 2. 
b) 2 – 3 – 4 – 1. 
c) 4 – 2 – 1 – 3. 
d) 4 – 3 – 1 – 2. 
e) 2 – 4 – 3 – 1. 
 
Comentários: 
Analisando as afirmativas, tem-se: 
Afirmativa Intepretação Gráfico 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 56 
1. Ao encher um balão com gás hélio 
ou oxigênio, o balão apresentará a 
mesma dimensão. 
Ao encher um balão, aumenta-se o 
volume porque ocorre aumento na 
quantidade de partícula para dentro 
do balão. Volume e quantidade de 
partículas gasosas são diretamente 
proporcionais. 
 
2. Ao encher um pneu de bicicleta, é 
necessária uma pressão maior que a 
utilizada em pneu de carro. 
O volume da bicicleta é menor, 
portanto, deve-se aplicar uma 
pressão maior. Volume e pressão de 
um recipiente gasoso são 
inversamente proporcionais. 
 
3. O cozimento de alimentos é mais 
rápido em maiores pressões. 
Quanto maior a pressão atmosférica, 
maior a temperatura de ebulição. 
Portanto, pressão de vapor e 
temperatura de ebulição são 
diretamente proporcionais. 
 
4. Uma bola de basquete cheia no 
verão provavelmente terá aparência 
de mais vazia no inverno, mesmo que 
não tenha vazado ar. 
Quanto menor a temperatura da 
bola, menor o seu volume. Volume e 
temperatura, a pressão constante, 
são inversamente proporcionais. 
 
 
Gabarito: B 
 
19. (UFPR/2013) 
Num depósito há três cilindros idênticos de gás, numa mesma temperatura, e cada cilindro possui um 
rótulo com as seguintes informações: 
 
Dados MM(g/mol): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999; N = 14,007; He = 4,003. 
Com base nesse quadro, considere as seguintes afirmativas: 
1. O cilindro 1 apresenta a maior pressão parcial de O2. 
224
222
22
H de 4gO de 13gCH de 8g3 Cilindro
CO de 13gO de g8N de 14g2 Cilindro
He de 6gO de g16N de 7g1 Cilindro
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 57 
2. O cilindro 2 apresenta a menor pressão parcial de N2. 
3. O cilindro 3 apresenta a menor pressão parcial de O2. 
4. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
Comentários: 
Primeiramente, converte-se a tabela acima em quantidade de matéria, em mol, de cada material, sabendo 
que a massa molar, em g/mol, do H2, He, N2, O2, CH4 e CO2 são iguais, respectivamente, a 2, 4, 28, 32, 16 
e 44. 
Cilindro 1 
7 g de N2 
7 𝑔
28 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,25 𝑚𝑜𝑙 
16 g de O2 
16 𝑔
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,5 𝑚𝑜𝑙 
6 g de He 
6 𝑔
4 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 1,5 𝑚𝑜𝑙 
Cilindro 2 
14 g de N2 
14 𝑔
28 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,5 𝑚𝑜𝑙 
8 g de O2 
8 𝑔
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,25 𝑚𝑜𝑙 
13 g de CO2 
13 𝑔
44 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,29 𝑚𝑜𝑙 
Cilindro 3 
8 g de CH4 
8 𝑔
16 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,5 𝑚𝑜𝑙 
13 g de O2 
13 𝑔
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,40 𝑚𝑜𝑙 
4 g de H2 
4 𝑔
2 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 2 𝑚𝑜𝑙 
A quantidade de partículas é diretamente proporcional à pressão parcial. 
Julgando os itens, tem-se: 
1. Certo. O cilindro 1 apresenta a maior quantidade de moléculas de O2, 0,5 mol. 
2. Errado. O cilindro 2 apresenta a mesma pressão parcial de N2 que o cilindro 3 que são maiores do que 
o cilindro 1. 
3. Errado. O cilindro 3 apresenta pressão parcial maior do o cilindro 2 e menor do que o cilindro 1. 
4. Certo. O cilindro 3 apresenta a maior pressão total, porque é o cilindro que apresenta maior quantidade 
de partículas totais. Cilindro 1 tem 2,25 mol, cilindro 2 tem 1,04 mol e o cilindro 3 tem 2,9 mol. 
Gabarito: A 
 
20. (UFSC/2018) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 58 
O verão é a estação na qual, ao menos em países de clima tropical e subtropical, faz-se uso significativo 
de condicionadores de ar para ampliar o “conforto térmico” em ambientes fechados. Você sabe como 
funciona um condicionador de ar? O sistema é baseado em ciclos de compressão e expansão de um gás 
refrigerante, tipicamente formado por substâncias como CHClF2 e CHF3, que flui por um sistema 
fechado. 
A representação esquemática abaixo ilustra simplificadamente o processo. 
 
Disponível em: <https://cen.acs.org/articles/95/i33/Periodic- 
graphics-chemistry-air-conditioning.html>. [Adaptado]. 
Acesso em: 19 ago. 2017. 
Com base no exposto acima, é correto afirmar que: 
01. no compressor, representado na etapa 1, o aumento da pressão sobre o gás faz com que a 
temperatura diminua. 
02. no processo de expansão, representado na etapa 3, o gás refrigerante tem sua temperatura 
reduzida. 
04. no condensador, representado na etapa 2, o gás refrigerante no estado gasoso é convertido em um 
sólido. 
08. a variação de temperatura que ocorre durante a expansão (etapa 3) independe do volume do 
dispositivo no qual a expansão é induzida. 
16. os processos de expansão e compressão dependem do vapor de água no sistema, já que o gás 
refrigerante é um composto iônico gasoso e, portanto, não está sujeito a variações de volume. 
32. as variações de pressão que ocorrem nos processos de expansão e compressão dependem da 
quantidade de gás refrigerante no sistema. 
 
Comentários: 
02. Correto. No processo de expansão, representado na etapa 3, o gás refrigerante tem sua temperatura 
reduzida. 
32. Correto. As variações de pressão que ocorrem nos processos de expansão e compressão dependem 
da quantidade de gás refrigerante no sistema. 
Gabarito: 34 
 
21. (UFSC/2018) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 59 
O Brasil recebeu, em novembro de 2016, o maior avião do mundo, o Antonov 225 Mriya, fabricado na 
Ucrânia. Os aviões são máquinas fascinantes e, claro, sujeitas a diversos fenômenos que podem ser 
explicados por princípios da física e da química. Sabe-se por exemplo que, para manter o conforto dos 
passageiros, é necessária a pressurização da cabine para que o avião possa trafegar em altitudes 
elevadas. 
Sobre o assunto acima, é correto afirmar que: 
01. o Antonov deve ser pressurizado porque, ao atingir altitudes elevadas durante o voo, há contração 
do ar no interior da cabine, o que poderia geraruma explosão. 
02. assumindo mesma massa, a pressão exercida pelo ar sobre as paredes internas do avião a uma 
temperatura de 18 °C será menor do que a pressão exercida a uma temperatura de 30 ºC, para o 
mesmo avião. 
04. durante o voo em elevadas altitudes, a pressão exercida pelo ar externo ao avião é inferior à pressão 
no interior da cabine, o que sugere que o ar no interior irá aumentar a pressão sobre as paredes 
internas do avião, se comparado ao voo em baixas altitudes. 
08. as ligações covalentes que unem as moléculas de O2 e N2 no interior do avião são substituídas por 
ligações iônicas quando o avião atinge a altitude de cruzeiro, a 13.000 km do solo. 
16. em altitudes elevadas, a pressão exercida pelas moléculas de O2 e N2 sobre as paredes externas do 
avião é tamanha que esses gases se solidificam, formando cristais que podem ser vistos aderidos às 
janelas do avião. 
 
Comentários: 
01-Errado. Ele deve ser pressurizado porque em altas atitudes, a pressão externa é menor, o que pode 
gerar a expansão do ar. 
02-Certo. A temperatura varia diretamente proporcional à pressão, então quanto 
maior a temperatura, maior a pressão. 
04-Certo. Como está em altas atitudes, existe uma pressão menor do gás, o que leva a pressão interna 
do avião aumentar devido a diferença de pressões. 
08-Errado. As ligações químicas dos compostos não são rompidas para formas ligações iônicas. 
16-Errado. Em altitudes elevadas há uma diminuição de temperatura, o que pode levar a formação de 
cristais de gelo proveniente da água que está no ar, além de que a pressão em altas altitudes é menor, 
devido a uma menor camada de ar. 
Gabarito: 06 
 
22. (UFSC/2017) 
No organismo humano, os pulmões são responsáveis pelo suprimento do oxigênio necessário às células 
dos diferentes tecidos do corpo e pela eliminação do dióxido de carbono produzido a partir do 
metabolismo das células. Considere as informações fornecidas no quadro a seguir: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 60 
 
NEEDHAM, C. D.; ROGAN, M. C.; MCDONALD, I. 
Normal standards for lung volumes, intrapulmonary gas-mixing, and maximum breathing capacity. 
Thorax, v. 9, p. 313, 1954. [Adaptado]. 
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
01. a conversão de O2 em CO2 no organismo caracteriza uma reação de oxidação-redução. 
02. considerando a pressão atmosférica (1,00 atm), em um dia de verão com temperatura do ar em 37,5 
°C, um indivíduo inspiraria 1,18 · 1023 moléculas de oxigênio em um único ciclo. 
04. se os pulmões de um indivíduo forem preenchidos com ar até seu volume máximo, a massa de N2 
presente no interior dos pulmões será menor que a massa de oxigênio. 
08. ao inspirar 500 mL de ar em um dia de inverno com temperatura do ar em 14,0 °C a 1,00 atm, um 
indivíduo preencherá seus pulmões com 0,142 g de O2. 
16. em cinco ciclos de inspiração e exalação de ar, a massa total de N2 que passará pelos pulmões será 
de 2,22 g, considerando pressão de 1,00 atm e temperatura do ar em 27,0 °C. 
32. se um indivíduo inspirar ar em um dia com temperatura ambiente em 0 °C, o ar será comprimido nos 
pulmões, já que a temperatura corpórea é de aproximadamente 36,5 °C. 
 
Comentários: 
01. Correto. A conversão de O2 em CO2 no organismo caracteriza uma reação de oxidação-redução. 
08. Correto. Ao inspirar 500 mL de ar em um dia de inverno com temperatura do ar em 14,0 °C a 1,00 
atm, um indivíduo preencherá seus pulmões com 0,142 g de O2. 
16. Correto. Em cinco ciclos de inspiração e exalação de ar, a massa total de N2 que passará pelos 
pulmões será de 2,22 g, considerando pressão de 1,00 atm e temperatura do ar em 27,0 °C. 
Gabarito: 25 
 
23. (UFSC/2016) 
Explosões massivas no porto de Tianjin, na China, devastam grandes áreas da cidade 
As explosões aconteceram em um depósito que continha materiais perigosos e inflamáveis, incluindo 
carbeto de cálcio, cianeto de sódio, nitrato de potássio, nitrato de amônio e nitrato de sódio. As 
autoridades insistem que ainda não há informações sobre o que teria iniciado as explosões e afirmam 
estar investigando as causas. 
Disponível em: <http://www.bbc.com/news/world-asia-china-33844084>. 
[Adaptado]. Acesso em: 27 ago. 2015. 
Uma das ações responsáveis pela propagação das explosões no porto de Tianjin é atribuída ao fato de 
que bombeiros tentaram controlar o fogo utilizando água. Embora este pareça ser um procedimento 
coerente, muitos produtos químicos podem reagir com a água para formar compostos tóxicos, reativos 
ou combustíveis. É o caso do carbeto de cálcio, presente no local do acidente. A hidratação do carbeto 
de cálcio (CaC2) produz acetileno (C2H2), um gás altamente inflamável: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 61 
CaC2 (s) + 2H2O (l) → C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) 
A combustão do acetileno, por sua vez, fornece calor para promover a reação de decomposição do 
nitrato de amônio, uma reação explosiva, representada abaixo: 
NH4NO3(s) → N2O(g) + 2H2O(g) 
Obs.: Considere que uma tonelada equivale a 1.000 kg. 
Com base nos dados acima, é CORRETO afirmar que: 
01. considerando a reação completa de uma carga de 641 toneladas de carbeto de cálcio com excesso 
de água, seriam produzidas 260 toneladas de acetileno. 
02. o gás produzido a partir da decomposição completa de 100 toneladas de nitrato de amônio ocuparia 
um volume de 51,6 m3 a 500 K com 1,00 atm de pressão. 
04. a explosão de 80,0 toneladas de nitrato de amônio produziria 6,00 kmol de produtos gasosos. 
08. a reação completa de 200 toneladas de carbeto de cálcio com excesso de água a 300 K e com 1,00 
atm de pressão produziria 77,2 m3 de acetileno. 
16. a combustão do acetileno é considerada uma reação de oxidação-redução. 
32. na reação do carbeto de cálcio com a água, é produzido um composto classificado como ácido forte, 
segundo a teoria de Arrhenius. 
 
Comentários: 
01. Correto. Considerando a reação completa de uma carga de 641 toneladas de carbeto de cálcio com 
excesso de água, seriam produzidas 260 toneladas de acetileno. 
16. Correto. A combustão do acetileno é considerada uma reação de oxidação-redução. 
Gabarito: 17 
 
24. (UFU MG/2013) 
Na indústria moderna de fertilizantes, a produção da amônia, NH3, é a base para a elaboração de todos 
os outros fertilizantes nitrogenados. A amônia é obtida pela reação entre o nitrogênio (N2), que vem da 
atmosfera, e o hidrogênio (H2), que pode vir de diversas fontes (renováveis ou não). A reação ocorre em 
pressão elevada com auxílio de catalisadores. 
Dados: R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1 e 1 atm = 760 mmHg 
A massa de amônia obtida a partir de 820 L de hidrogênio a 38.000 mmHg e 227 °C será de, 
aproximadamente, 
a) 17,0 kg 
b) 11,3 kg 
c) 25,0 ton. 
d) 28,5 ton. 
 
Comentários: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 62 
A reação descrita na questão é a seguinte: N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) 
Importante: 
• 38000 mmHg corresponde a 50 atm. 
• 227 oC corresponde a 500K 
Utilizando a expressão: 𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇, temos: 
𝑉 =
𝑛 · 𝑅 · 𝑇
𝑃
 
 
𝑉 =
(1 𝑚𝑜𝑙) · (0,082 𝑎𝑡𝑚 · 𝐿 · 𝑚𝑜𝑙−1 · 𝐾−1) · (500 𝐾)
50 𝑎𝑡𝑚
 
 
𝑽 = 𝟎, 𝟖𝟐 𝑳 (ou seja, 1 mol de gás ocupará esse volume) 
Logo, 
3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2 2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
3 · 0,82 𝐿 − − − − 2 · 17 𝑔
820 𝐿 − − − − 𝑥
 
𝑥 = 11333,33 … 𝑔 𝑜𝑢 11,3 𝑘𝑔 
Gabarito: B 
 
25. (UFU MG/2011) 
Em uma atividade experimental o professor pegou duas garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias na 
boca de cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com água quente e a outra 
em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro ficou mais cheio. 
Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta. 
a) O balão que murchou foi colocado em água quente, pois o aumento da temperatura causou uma 
contração dos gases da bexiga. 
b) O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da temperatura do 
sistema e àexpansão dos gases presentes na bexiga. 
c) O volume do balão que foi colocado em água fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou, 
reduzindo o choque das partículas de gás com as paredes do balão. 
d) Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque o tamanho das partículas de gás 
foi modificado. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, temos: 
a) Errado. O balão que murchou foi colocado em água fria, pois a diminuição da temperatura causou uma 
contração dos gases da bexiga. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 63 
b) Certo. O balão que ficou mais cheio foi colocado em água quente, devido ao aumento da temperatura 
do sistema e à expansão dos gases presentes na bexiga, pois quanto maior a temperatura, maior o grau 
de agitação das partículas e maior será a frequência de colisão com as paredes do balão, fazendo-o inflar. 
c) Errado. O volume do balão que foi colocado em água quente aumentou, porque a pressão do sistema 
aumentou, aumentando o choque das partículas de gás com as paredes do balão. 
d) Errado. Em qualquer um dos casos, o volume dos balões foi alterado, porque a cinética das partículas 
foi modificada, aumentando ou diminuindo a pressão dentro do sistema. 
Gabarito: B 
 
26. (UFU MG/2001) 
Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade pode ser 
aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaN3, que é 
aproveitada para inflar os sacos de ar (air bags) nos automóveis quando uma colisão acontece. A 
decomposição do NaN3 leva à produção de grande quantidade de gás, de acordo com: 
2NaN3 (s) → 2Na(s) + 3N2 (g) 
Supondo-se que 65 g de NaN3 são usados em um air bag, a quantidade de gás produzida a 27 °C e a 1 atm 
será de 
a) 22,4 L 
b) 73,8 L 
c) 67,2 L 
d) 36,9 L 
Dados: constante dos gases R é igual a 0,082 atm∙L∙molˉ1∙Kˉ1 
 
Comentários: 
A reação descrita na questão é a seguinte: 2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g) 
Importante: 
• 27 oC corresponde a 300K 
Utilizando a expressão: 𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇, temos: 
𝑉 =
𝑛 · 𝑅 · 𝑇
𝑃
 
 
𝑉 =
(1 𝑚𝑜𝑙) · (0,082 𝑎𝑡𝑚 · 𝐿 · 𝑚𝑜𝑙−1 · 𝐾−1) · (300 𝐾)
1 𝑎𝑡𝑚
 
 
𝑽 = 𝟐𝟒, 𝟔 𝑳 (ou seja, 1 mol de gás ocupará esse volume) 
Logo, 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 64 
2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑁3 3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁2
2 · 65 𝑔 − − − − 3 · 24,6 𝐿
65 𝑔 − − − − 𝑥
 
𝑥 = 36,9 𝐿 
Gabarito: D 
 
27. (UnB DF/2017) 
Industrialmente, o gás hélio é obtido a partir da condensação fracionada dos componentes do gás 
natural. Embora encontrado em pequena proporção na atmosfera terrestre, o hélio é o segundo 
elemento químico em abundância no universo. Ele pode ser formado a partir de reações de fusão de 
isótopos de hidrogênio, as quais são altamente exotérmicas e são a principal fonte de energia do Sol. 
Uma dessas reações é mostrada na equação abaixo, em que o índice superior corresponde ao número 
de massa da espécie e o inferior, ao número de prótons. A equação mostra, ainda, a variação de 
entalpia (ΔH) da reação. 
𝐻1
2 + 𝐻1
? → 𝐻𝑒2
4 + 𝑛0
1 ∆𝐻 = 1,5 · 1012𝐽/𝑚𝑜𝑙 
Até o momento, não existe tecnologia suficiente para controlar as reações de fusão nuclear e, dessa 
forma, não se consegue empregá-las como fonte de energia. 
 Tendo o texto acima como referência inicial, julgue os itens. 
1- O mergulho em grandes profundidades pode causar danos aos mergulhadores devido ao aumento da 
pressão parcial de oxigênio e de nitrogênio no organismo. Para evitar consequências danosas aos 
mergulhadores, o gás hélio é frequentemente usado na mistura de gases por eles respirada. 
2- Considere que, em termos da porcentagem de volume, uma amostra de gás natural bruto seja 
composta por 1,0% de He, 90,0% de CH4 e 9,0% de CO2. Nesse caso, para essa amostra, considerando-se 
o comportamento ideal para o gás natural, a concentração de He, em porcentagem de massa, é superior 
a 1,0%. 
 
Comentários: 
1- Certo. Quanto maior a pressão, maior a solubilidade de gases no plasma sanguíneo. Portanto, para 
diminuir a solubilidade dos gases nitrogênio e oxigênio, é comum utilizar o hélio que é um gás de menor 
solubilidade e menor reatividade. 
2- Errado. Para misturas gasosas, sabe-se: 
𝑓𝑟𝑎çã𝑜 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 =
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
=
𝑝𝑟𝑒𝑠𝑠ã𝑜 𝑝𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑝𝑟𝑒𝑠𝑠ã𝑜 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
=
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑝𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙
𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
 
Portanto, a porcentagem, em volume, equivale a porcentagem, em mols, para cada gás da mistura. 
Assim, afirma-se que a mistura apresenta 1% de hélio, 90% de CH4 e 9% de CO2. 
Calcula-se a porcentagem, em massa, de hélio presenta em uma quantidade arbitrária de 100 mols da 
mistura: 
Hélio (He) Metano (CH4) Gás carbônico (CO2) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 65 
1% 90% 9% 
1%·100mols = 1 mol 90%·100mols = 90 mols 9%·100mols = 9 mols 
Massa molar = 4 g/mol Massa molar = 16 g/mol Massa molar = 44 g/mol 
1 𝑚𝑜𝑙 ·
4 𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 4 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑒 90 𝑚𝑜𝑙 ·
16 𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 1440 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 9 𝑚𝑜𝑙 ·
44 𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 396 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
Porcentagem, em massa, de hélio na mistura: 
% 𝑑𝑒 𝐻𝑒 =
4 𝑔
4 + 1440 + 396 𝑔
· 100 =
4
1840
· 100 = 0,21% 
Gabarito: CE 
 
28. (UnB DF/2016) 
 
 Em 1772, o cientista Lavoisier, em seus primeiros trabalhos sobre a combustão, mostrou que 
determinadas substâncias, como o fósforo, não perdem — mas ganham — massa durante o processo. 
Onze anos mais tarde, Lavoisier, para decompor a água, elaborou o equipamento ilustrado na figura 
acima e, utilizando-o, descobriu que a água é uma substância formada por dois elementos: hidrogênio e 
oxigênio. 
Em seu experimento, ele colocou em um recipiente (A) uma massa conhecida de água destilada e a fez 
passar sobre ferro incandescente (B), promovendo a decomposição da água e a obtenção de gás H2, que 
foi coletado em um recipiente indeformável (C). A seguinte equação química não balanceada retrata 
essa reação. 
Fe (s) + H2O (l) → 6 Fe3O4 (s) + H2 (g) 
 Em outro experimento, o gás hidrogênio produzido foi misturado ao gás oxigênio em um balão de 
vidro — o gasômetro de Lavoisier — e a mistura de gases foi inflamada por uma fagulha elétrica. Pronto: 
a água líquida tinha sido reconstituída! 
Internet: <www.chc.cienciahoje.uol.com.br> (com adaptações). 
 Considerando o texto acima e os diversos aspectos a ele relacionados, julgue o item. 
1- No experimento para decomposição da água, a pressão p exercida por uma massa m de gás 
hidrogênio coletado no recipiente C, sob temperatura termodinâmica T, pode ser expressa, de acordo 
com a lei dos gases ideais, por p = K × m × T, em que K é uma constante de proporcionalidade. 
 
Comentários: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 66 
1- Certo. Na reação de decomposição ocorre produção de gás hidrogênio, o qual a pressão do gás pode 
ser calculada por: 
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
Substituindo o número de mols por massa dividido por massa molar, tem-se: 
𝑃 ∙ 𝑉 =
𝑚
𝑀
∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
Sabe-se que o procedimento descrito no texto ocorre em volume constante e que a massa molar da 
substância também é constante, portanto, tem-se: 
𝑃 = 𝑚
𝑅
𝑀 ∙ 𝑉
∙ 𝑇 
𝑅
𝑀 ∙ 𝑉
 é 𝑖𝑔𝑢𝑎𝑙 𝑎 𝑢𝑚𝑎 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝐾 
Tem-se: 
𝑃 = 𝑚 ∙ 𝐾 ∙ 𝑇 
Gabarito: C 
 
29. (UnB DF/2013) 
O CO, quando inalado, compete com o O2 pelos íons Fe2+ da hemoglobina, conforme o equilíbrio 
representado pela equação abaixo, em que Hm·O2 e Hm·CO são os complexos formados pelos grupos 
heme das moléculas de hemoglobina com o O2 e o CO, respectivamente, e K é a constante de equilíbrio 
da reação. 
 
Hm·O2(aq) + CO(g) ⇌ Hm·CO(aq) + O2(g) K = 210 
Considerando o comportamento ideal para os gases envolvidos e o equilíbrio referido acima, assinale a 
opção correta. 
a) De acordo com o princípio de Le Chatelier, a inalação de CO favorece a formação do complexo Hm·O2.b) Como o CO age como um catalisador da reação, a sua inalação favorece a formação do complexo 
Hm·CO. 
c) Se a pressão parcial de CO for igual à pressão parcial do O2, então, em condições de equilíbrio, serão 
iguais a quantidade de moléculas de hemoglobina complexadas com O2 e a das complexadas com CO. 
d) Se a pressão parcial de O2 nos pulmões for 100 mbar, então é suficiente a pressão parcial de CO igual 
a 1,0 mBar para que, em condições de equilíbrio, mais de 50% dos grupos heme e estejam ligados às 
moléculas de CO. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o aumento da concentração de CO desloca a 
reação no sentido de formação dos produtos, que é o aumento da quantidade de Hm·CO. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 67 
b) Errado. O CO, monóxido de carbono, é o reagente da reação porque ocorre consumo e formação 
dessa substância, portanto, não é o catalisador. O catalisador é a substância que diminui a energia de 
ativação das reações. 
c) Errado. O valor de K é igual a 210, ou seja, a concentração do produto será maior do que a do 
reagente. 
𝐾 =
𝑃𝐻𝑚𝐶𝑂 ∙ 𝑃𝑂2
𝑃𝐻𝑚𝑂2 ∙ 𝑃𝐶𝑂
 
210 =
𝑃𝐻𝑚𝐶𝑂
𝑃𝐻𝑚𝑂2
 
 
d) Certo. 
𝐾 =
𝑃𝐻𝑚𝐶𝑂 ∙ 𝑃𝑂2
𝑃𝐻𝑚𝑂2 ∙ 𝑃𝐶𝑂
 
210 =
𝑃𝐻𝑚𝐶𝑂 ∙ 100 𝑚𝑏𝑎𝑟
𝑃𝐻𝑚𝑂2 ∙ 1 𝑚𝑏𝑎𝑟
 
2,10 =
𝑃𝐻𝑚𝐶𝑂
𝑃𝐻𝑚𝑂2
 
Gabarito: D 
 
30. (UnB DF/2013.2) 
Os turistas que vierem a Brasília durante a realização da Copa das Confederações e da Copa do Mundo 
encontrarão duas situações incomuns à maioria das demais cidades-sede: altitude entre 1.000 m e 1.200 
m, que torna o ar mais rarefeito, e umidade relativa do ar bastante baixa. 
 A pressão atmosférica parcial de um gás (p) em função da altitude (h) é dada pela lei de distribuição 
barométrica: 
𝑝 = 𝑝0 · 𝑒
−
𝑀·𝑔·ℎ
𝑅·𝑇 , 
 em que p0, M, g, R e T são, respectivamente, a pressão parcial do gás ao nível do mar, a massa molar do 
gás, a aceleração da gravidade, a constante universal dos gases e a temperatura. A umidade relativa do 
ar é a razão entre a pressão de vapor d’água medida e a pressão de vapor d’água do ar saturado naquela 
temperatura, ou seja, a pressão de vapor d’água necessária para que haja condensação. 
 A partir dessas informações, julgue os itens. 
1- Considerando-se uma temperatura fixa, a pressão parcial do gás oxigênio na atmosfera em Brasília é 
inferior à verificada ao nível do mar, mas a fração em quantidade de matéria do gás é a mesma. 
 
Comentários: 
Errado. Quanto maior a altitude menor a quantidade de gases encontradas devido à ação da gravidade. 
Os gases tendem a se acumular próximo a superfície por causa da força gravitacional do planeta nas 
partículas gasosas. Assim, quanto maior a altitude maior a quantidade de partículas menos densas do 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 68 
que as mais densas. Quanto maior a altitude maior a proporção de hidrogênio e hélio em relação aos 
outros gases, por exemplo. 
A quantidade de oxigênio em Brasília é menor do que ao nível do mar, portanto, a pressão parcial de 
oxigênio também será. Porém a fração molar dos gases também é alterada, aumenta-se a proporção de 
gases menos densos e diminui-se a proporção de gases mais densos. Assim, a fração molar dos gases 
também é alterada com a altitude. 
Gabarito: E 
 
31. (UnB DF/2010) 
Além do airbag, será obrigatória a instalação, nos automóveis fabricados no Brasil, de escapamento que 
contenha catalisadores. Nesse dispositivo, metais como platina (Pt), ródio (Rh) e paládio (Pd) catalisam 
reações e convertem gases tóxicos, tais como CO, NO e NO2, presentes na emissão dos motores de 
combustão, em espécies menos tóxicas e menos agressivas ao meio ambiente. Algumas das reações que 
ocorrem nos catalisadores de automóveis são apresentadas a seguir. 
I. 2CO (g) + O2 (g) ⇌ 2CO2 (g) 
II. 2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g) 
III. 2NO2 (g) ⇌ N2 (g) + 2O2 (g) 
 Considerando essas informações, julgue o item. 
1- Se o estado de equilíbrio da reação II for atingido, então a pressão parcial de NO na mistura gasosa 
pode ser calculada por meio da relação 
𝑃(𝑁𝑂) =
𝐾𝑝
𝑃(𝑁2)𝑃(𝑂2)
, 
 em que Kp é a constante de equilíbrio para a reação em apreço, e P(N2) e P(O2) são as pressões parciais 
do N2 e do O2, respectivamente. 
 
Comentários: 
Errado. Para a reação: 2NO (g) ⇌ N2 (g) + O2 (g), a equação de equilíbrio químico é descrito por: 
𝐾𝑝 =
𝑃𝑁2∙𝑃𝑂2
(𝑃𝑁𝑂)2
 
𝑃𝑁𝑂 = √
𝑃𝑁2∙𝑃𝑂2
𝐾𝑃
 
Gabarito: E 
 
32. (UnB DF/2012) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 69 
 
 Considerando a figura acima, que ilustra o mecanismo de funcionamento de um coração, julgue o item. 
1- Considere que o ar atmosférico seja uma mistura de gases e tenha a composição mostrada na tabela 
abaixo. Sabendo-se que a massa molar aparente desse ar é a média ponderada que relaciona a fração 
em volume de cada componente com a sua respectiva massa molar e assumindo-se a constante 
universal dos gases R = 0,082 atm·L/K·mol, é correto afirmar que, a 1 atm e a 0 °C, a densidade aparente 
desse ar é superior a 1,25 g/L. 
 
 
Comentários: 
Certo. A densidade gasosa de uma mistura gasosa é calculada pela equação: 
𝑃 ∙ 𝑉 = 𝑛 ∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
𝑃 ∙ 𝑉 =
𝑚
𝑀
∙ 𝑅 ∙ 𝑇 
𝑚
𝑣
=
𝑃 ∙ 𝑀
𝑅 ∙ 𝑇
 
𝑑 =
𝑃 ∙ 𝑀
𝑅 ∙ 𝑇
 
A massa molar (M) de uma mistura é calculada pela média ponderada das massas: 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑎𝑝𝑎𝑟𝑒𝑛𝑡𝑒 =
78% ∙ 28 𝑔 ∙ 𝑚𝑜𝑙−1 + 21% ∙ 32 𝑔 ∙ 𝑚𝑜𝑙−1 + 1% ∙ 40 𝑔 ∙ 𝑚𝑜𝑙−1
100%
= 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑎𝑝𝑎𝑟𝑒𝑛𝑡𝑒 = 28,96 𝑔 ∙ 𝑚𝑜𝑙−1 
𝑑 =
𝑃 ∙ 𝑀
𝑅 ∙ 𝑇
 
𝑑 =
1 𝑎𝑡𝑚 ∙ 28,96 𝑔 ∙ 𝑚𝑜𝑙−1 
0,082 ∙ 273
= 1,29 𝑔/𝐿 
https://cdn.estuda.com/sis_questoes/posts/179005_pre.jpg?1518640718
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 70 
Gabarito: C 
 
33. (UNESP SP/2013) 
Uma equipe de cientistas franceses obteve imagens em infravermelho da saída de rolhas e o consequente 
escape de dióxido de carbono em garrafas de champanhe que haviam sido mantidas por 24 horas a 
diferentes temperaturas. 
As figuras 1 e 2 mostram duas sequências de fotografias tiradas a intervalos de tempo iguais, usando 
garrafas idênticas e sob duas condições de temperatura. 
Figura 1 
Rolha saltando de garrafa de champanhe a 18 °C 
Figura 2 
Rolha saltando de garrafa de champanhe a 4 °C 
 
(Pesquisa Fapesp, janeiro de 2013. Adaptado.) 
As figuras permitem observar diferenças no espocar de um champanhe: a 18 °C, logo no início, observa-
se que o volume de CO2 disperso na nuvem gasosa – não detectável na faixa da luz visível, mas sim do 
infravermelho – é muito maior do que quando a temperatura é de 4 °C. 
Numa festa de fim de ano, os estudantes utilizaram os dados desse experimento para demonstrar a lei 
que diz: 
a) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperaturas constantes é diretamente 
proporcional ao número de moléculas presentes. 
b) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em um recipiente de volume constante é diretamente 
proporcional à temperatura. 
c) Ao aumentar a temperatura de um gás, a velocidade de suas moléculas permanece constante. 
d) A pressão de uma quantidade fixa de um gás em temperatura constante é diretamente proporcional à 
quantidade de matéria. 
e) O volume molar de uma substância é o volume ocupado por um mol de moléculas. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. A afirmação é correta, em condições de pressão e temperatura constantes, volume e 
quantidade de partículas é diretamente proporcional. Porém, o experimento realizado não comprova essa 
proporção. O experimento foi realizado com variação de temperatura. 
b) Certo. Considerando a mesma quantidade de gás contida entre o líquido e o recipiente, ao aumentar a 
temperatura do sistema, a bolha foi expelida com maior velocidade por causa da pressão no interior da 
garrafa. 
c) Errado. O aumento da temperatura, aumenta a energia cinéticamédia das partículas. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 71 
d) Errado. A pressão de um gás é proporcional à temperatura, porém, o experimento realizado não 
comprova essa afirmação. O experimento não foi realizado a uma temperatura constante. 
e) Errado. O experimento realizado não comprova o volume de um mol de partículas. A quantidade de 
gás expelido e o volume expelido não foram determinados. 
Gabarito: B 
 
34. (UNESP SP/2012) 
Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes inflamáveis. Por 
essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no rótulo algumas 
instruções, tais como: 
- Não expor a embalagem ao sol. 
- Não usar próximo a chamas. 
- Não descartar em incinerador. 
(www.gettyimagens.pt) 
Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25 °C e 1 atm. Quando a temperatura 
do sistema atingiu 621 °C, a lata explodiu. Considere que não houve deformação durante o aquecimento. 
No momento da explosão a pressão no interior da lata era 
a) 1,0 atm. 
b) 2,5 atm. 
c) 3,0 atm. 
d) 24,8 atm. 
e) 30,0 atm. 
 
Comentários: 
Sabendo que durante o aquecimento não ocorreu alteração na quantidade de partículas gasosas dentro 
do sistema, pode-se determinar a variação da pressão provocada pelo aquecimento da lata pela equação 
da transformação gasosa e o volume do interior da lata é constante durante o processo. É importante 
destacar que todo os cálculos que envolvem temperatura de gases devem ser feitos em Kelvin. 
𝑃𝑖 · 𝑉𝑖
𝑇𝑖
=
𝑃𝑓 · 𝑉𝑓
𝑇𝑓
 
1 𝑎𝑡𝑚
(25 + 273)
=
𝑃𝑓
(621 + 273)
 
Pf = 3 atm 
Gabarito: C 
 
35. (UNESP SP/2012) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 72 
Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as 
seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados 
na forma gasosa à mesma temperatura e pressão: 
I. Têm a mesma massa. 
II. Comportam-se como gases ideais. 
III. Têm o mesmo número de átomos. 
IV. Têm o mesmo número de mols. 
É correto o que o estudante anotou em 
 
a) I, II, III e IV. 
b) I e II, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) II e IV, apenas. 
e) III e IV, apenas. 
 
Comentários: 
Analisando os dois gases, tem-se: 
1 L de hidrogênio (H2) 1 L de Argônio 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
𝑃 · 1 𝐿 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 𝑃 · 1 𝐿 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
𝑃 · 1 𝐿 =
𝑚𝐻2
2 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 𝑅 · 𝑇 𝑃 · 1 𝐿 =
𝑚𝐴𝑟
40 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 𝑅 · 𝑇 
Ambos os gases apresentam o mesmo número de mols de constituintes, ou seja, igualdade na quantidade 
de mols de H2 e mols de Ar. Porém, apresentam quantidade de átomos e massas distintas. 
Julgando os itens, tem-se: 
I. Errado. Não apresentam a mesma massa. Sabendo que apresentam massas molares distintas e o mesmo 
valor de n, logo, devem apresentar diferentes massas. 
II. Certo. Ambos os gases apresentam grande mobilidade, porque apresentam interações desprezíveis 
entre suas partículas. 
III. Errado. Os dois gases apresentam o mesmo número de mols de constituintes, porém, a molécula de 
H2 é biatômica, enquanto o argônio é monoatômico. Assim, a quantidade de átomos de hidrogênio é o 
dobro da quantidade de átomos de argônio. 
IV. Certo. Ambos apresentam o mesmo número de mols de constituintes: H2 e Ar. 
 
Gabarito: D 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 73 
 
36. (UNESP SP/2011) 
Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para 
cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos 
inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com 
carga de pó químico ou gás carbônico. 
Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g·mol–1, a massa molar do oxigênio = 16 g·mol–1 e R = 
0,082 atm·L·mol–1·K–1, o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 °C e 1 atm, por um extintor de 
gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a: 
a) 442,8. 
b) 2 460,0. 
c) 4 477,2. 
d) 4 920,0. 
e) 5 400,0. 
 
Comentários: 
Determina-se o volume de um gás a partir da equação de estado de um gás: 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
1 𝑎𝑡𝑚 · 𝑉 =
8800 𝑔
44 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,082 · 300 𝐾 
V = 4920 L 
Gabarito: D 
 
37. (UNESP SP/2006) 
Dois tanques contendo um mesmo tipo de gás ideal, um de volume 5 L e pressão interna de 9 atm, e outro 
de volume 10 L e pressão interna de 6 atm, são conectados por uma válvula. Quando essa é aberta, é 
atingido o equilíbrio entre os dois tanques à temperatura constante. A pressão final nos tanques é 
a) 3 atm. 
b) 4 atm. 
c) 7 atm. 
d) 12 atm. 
e) 15 atm. 
 
Comentários: 
A pressão total no recipiente será determinada pela soma das pressões parciais de cada gás quando abrir 
a válvula. Portanto, é necessário determinar a pressão de cada gás quando expandir o seu volume. A 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 74 
transformação ocorre sem alteração na quantidade de partículas, logo, aplica-se a equação de 
transformação gasosa a temperatura constante. 
Cálculo da pressão parcial do gás contido no 
tanque de 5 L ao sofrer expansão para 15 L 
Cálculo da pressão parcial do gás contido no 
tanque de 10 L ao sofrer expansão para 15 L 
𝑃𝑖 · 𝑉𝑖 = 𝑃𝑓 · 𝑉𝑓 𝑃𝑖 · 𝑉𝑖 = 𝑃𝑓 · 𝑉𝑓 
9 𝑎𝑡𝑚 · 5 𝐿 = 𝑃𝑓 · 15 𝐿 
𝑃𝑓 = 3 𝑎𝑡𝑚 
6 𝑎𝑡𝑚 · 10 𝐿 = 𝑃𝑓 · 15 𝐿 
𝑃𝑓 = 4 𝑎𝑡𝑚 
Pf = 3 atm + 4 atm = 7 atm 
Gabarito: C 
 
38. (UNICAMP SP/2019) 
Episódios recentes de erupções vulcânicas têm trazido consequências trágicas para a sociedade e para o 
meio ambiente. Ativo desde 1983, o Vulcão Kilauea apresentou, em 2018, a sua maior erupção já 
registrada. Quase ao mesmo tempo, foi a vez do Vulcão Fuego da Guatemala mostrar sua força. No Kilauea 
não houve explosões, ao contrário do que ocorreu no Fuego. Os especialistas afirmam que a ocorrência 
de uma erupção explosiva depende da concentração e do tipo de gases dissolvidos no magma, como SO2, 
HF e HCl, além de vapor de água e CO2 aprisionados. A figura a seguir dá informações sobre a relação 
entre quantidades (em mol) de SO2, HF e HCl no magma de três vulcões distintos. 
 
De acordo com a figura, em relação às quantidades de gases dissolvidos no magma, é correto afirmar que 
as concentrações de SO2 são maiores que as de HF e de HC 
a) nos três vulcões e, neles, HF e HC são aproximadamente iguais. 
b) em apenas dois vulcões e, neles, HF e HC são aproximadamente iguais. 
c) nos três vulcões, mas em apenas dois deles HF e HC são aproximadamente iguais. 
d) em apenas dois vulcões, mas nos três vulcões HF e HC são aproximadamente iguais. 
 
Comentários: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 75 
Analisando a proporção do gráfico, conclui-se: 
- Todos os vulcões possuem pontos com valores maiores que 1 para o eixo x e para o eixo y. Logo, a 
proporção de SO2 em relação ao HF é maior que 1 e a proporção SO2 em relação ao HC é maior que 1. 
- Os pontos marcados por X e Δ apresentam, aproximadamente, o mesmo valor do eixo x e do eixo y. 
Logo, as quantidades de HF e HC são próximas. 
 
Gabarito: C 
 
39. (UNICAMP SP/2012) 
Recentemente a Prefeitura de São Paulo ameaçava fechar as portas de um centro comercial por causa do 
excesso de gás metano em seu subsolo. O empreendimento foi construído nos anos 1980 sobre um lixão 
e, segundo a CETESB, o gás metano poderia subir à superfície e, eventualmente, causar explosões. 
a) Uma propriedade que garante a ascensão do metano na atmosfera é a sua densidade. Considerando 
que os gases se comportam como ideais, e que a massa molar média do ar atmosférico é de 28,8 g·mol-1, 
justifique esse comportamento do metano em relação ao ar atmosférico. 
b) Na época do acontecimento, veiculou-se na imprensa que, “numa mistura com o ar, seo metano se 
encontra dentro de um determinado percentual (5% a 15% em volume quando em ar ambiente com 
21% de oxigênio) e existe uma faísca ou iniciador, a explosão irá ocorrer”. Partindo-se do ar atmosférico 
e de metano gasoso, seria possível obter a mistura com a composição acima mencionada, pela simples 
mistura desses gases? Justifique. 
 
Gabarito: 
a) Para comparar a densidade do metano com a densidade do ar, utiliza-se a equação de densidade 
relativa: 
𝑑𝑎𝑟
𝑑𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜
=
𝑀𝑎𝑟
𝑀𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜
 
Sendo, d: densidade e M: massa molar 
Substituindo os valores, tem-se: 
𝑑𝑎𝑟
𝑑𝑚𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜
=
28,8 𝑔/𝑚𝑜𝑙
16 𝑔/𝑚𝑜𝑙
 
Logo, o ar é mais denso que o metano. O metano ascende por ser menos denso que o ar. 
 
b) Sabendo que a quantidade de oxigênio é mantida constante no ar, ao aumentar a quantidade de 
metano, diminui-se a abundância relativa de todos os gases. Ao aumentar a abundância de metano, 
diminui-se a abundância de oxigênio. Logo, não será possível manter a quantidade de oxigênio a 21 % 
quando a quantidade de metano atingir 5 a 15%. Para que esse fenômeno fosse possível é necessário 
produzir metano e gás oxigênio. 
 
40. (UNICAMP SP/2017) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 76 
Um teste caseiro para saber se um fermento químico ainda se apresenta em condições de bom uso 
consiste em introduzir uma amostra sólida desse fermento em um pouco de água e observar o que 
acontece. Se o fermento estiver bom, ocorre uma boa efervescência; caso contrário, ele está ruim. 
Considere uma mistura sólida que contém os íons dihidrogenofosfato, H2PO4–, e hidrogenocarbonato, 
HCO3–. 
a) Considerando que o teste descrito anteriormente indica que a mistura sólida pode ser de um fermento 
que está bom, escreva a equação química que justifica esse resultado. 
b) Tendo em vista que a embalagem do produto informa que 18 g desse fermento químico devem liberar, 
no mínimo, 1,45·10-3 m3 de gases a 298 K e 93.000 Pa, determine a mínima massa de hidrogenocarbonato 
de sódio que o fabricante deve colocar em 18 gramas do produto. 
Dado: R = 8,3 Pa·m3·mol–1·K–1. 
 
Gabarito: 
a) A partir dos íons H2PO4- e HCO3-, o único capaz de formar gás é o íon HCO3-: 
HCO3- (aq) + H+ (aq) → CO2 (g) + H2O ( ) 
Ou 
HCO3- (aq) + H+ (aq) → H2CO3 (aq) → CO2 (g) + H2O ( ) 
b) Sabendo que a reação ocorre a uma proporção de 1 mol de HCO3- e 1 mol de CO2, determina-se a 
quantidade em mols de CO2 produzido no momento: 
NaHCO3 (aq) + H+ (aq) → CO2 (g) + H2O ( ) + Na+ (aq) 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
93000 𝑃𝑎 · 1,45 · 10−3 = 𝑛 · 8,3 · 298 𝐾 
𝑛 = 0,054 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
A partir da quantidade, em mol, de CO2, calcula-se a quantidade, em gramas, de HCO3- consumida: 
Massas molares, em g/mol, da tabela periódica da prova da Unicamp de 2017: H = 1, C= 12, O = 16 e Na = 
23. 
1 · 84 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 − − − − 0,054 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 
x = 4,53 g de NaHCO3 
 
41. (IFRS/2018) 
Furacões são fenômenos climáticos que se formam no meio dos oceanos, em locais de pouco vento e 
águas quentes, a partir de um sistema de baixa pressão. A intensa evaporação nessas áreas produz 
fortes correntes ascendentes de ar, criando em torno do centro do furacão ventos de grande velocidade 
em rotação horizontal. 
As afirmativas a seguir descrevem alguns fenômenos físicos presentes na formação de furacões. 
I. A evaporação da água do oceano é intensificada em áreas onde a pressão atmosférica é menor. Este 
fato está relacionado com o ponto de ebulição da água que ocorre em temperaturas menores que 100 
°C quando submetida a pressões inferiores a 1,0 atmosfera. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 77 
II. O ar úmido e quente, durante seu movimento ascendente, fica submetido a pressões atmosféricas 
progressivamente menores e se expande. Durante a expansão, a temperatura do ar diminui ao ponto 
em que o vapor d’água que ele contém condensa formando nuvens. 
III. A pressão do ar está relacionada com a velocidade com que ele gira em torno do centro do furacão. 
Quanto maior a velocidade de rotação do ar, maior a pressão. 
Está(ão) correta(s) apenas 
a) I. 
b) II. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
Comentários: 
I-Certo. O conceito de ponto de ebulição é quando sua pressão máxima de vapor se iguala a pressão 
externa. Como no caso a pressão externa é a pressão atmosfera, então quanto menor a pressão 
atmosfera, menor será o ponto de ebulição. 
II-Certo. Como o ar quente é menos denso, ele vai para altitudes maiores, e como em altitudes maiores 
ele se expande, há uma diminuição da temperatura, o que leva a condensação das moléculas de água 
formando as nuvens. 
III-Errado. Quanto maior a velocidade do ar girando, maior a diferença de pressão no interior e exterior 
do furacão, portanto, a sua pressão interior diminui e não aumenta. 
Gabarito: C 
 
42. (Faculdade Santo Agostinho BA/2018) 
Um balão contendo 2,2 L de gás hélio a 298 K foi introduzido em um recipiente térmico contendo 
nitrogênio líquido a 77 K. Admitindo-se que o gás se comporta de maneira ideal e, ainda, que a pressão 
seja constante, pode-se afirmar que o volume do gás hélio, aproximadamente, 
a) aumentará duas vezes. 
b) reduzirá três vezes. 
c) permanecerá o mesmo. 
d) reduzirá quatro vezes. 
 
Comentários: 
Como a pressão é constante, há uma transformação isobárica, onde a temperatura é diretamente 
proporcional ao volume: 
𝑉𝑜
𝑇𝑜
=
𝑉
𝑇
 → 
2,2
298
=
𝑉
77
 → V= 0,57L → 
𝑉𝑜
𝑉
=
2,2
0,56
= 4 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 78 
Ou seja, o volume diminuiu 4 vezes. 
 
Gabarito: D 
 
43. (UEFS BA/2018) 
As figuras representam dois momentos de uma massa fixa de um gás ideal que foi comprimida num 
recipiente estanque. A temperatura em ambos os momentos é a mesma e os volumes ocupados pelo 
gás são indicados na figura. 
 
Se a pressão do gás no momento 1 era de 15 atm, a pressão do gás no momento 2 era de 
a) 18 atm. 
b) 3 atm. 
c) 6 atm. 
d) 9 atm. 
e) 25 atm. 
 
Comentários: 
Como a temperatura é constante, há uma transformação isotérmica e a relação de volume e pressão 
são inversamente proporcionais. Então: 
𝑃0 · 𝑉0 = 𝑃 · 𝑉 → 15 𝑎𝑡𝑚 · 5𝐿 = 𝑃 · 3 𝐿 → 𝑃 = 25 𝑎𝑡𝑚 
 
Gabarito: E 
 
44. (IBMEC SP Insper/2017) 
Automóveis movidos a gás natural veicular possuem em seu interior um compartimento 
adequadamente selado e seguro para armazenagem desse combustível. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 79 
 
(www.aen.pr.gov.br) 
Considerando-se um veículo estacionado, com motor desligado, durante um período de horas em que a 
temperatura no seu interior variou desde a mínima de 18 °C ao longo da madrugada até a máxima de 38 
°C ao longo do dia, calcula-se corretamente que o valor da variação percentual da pressão do gás 
armazenado nesse período de tempo foi de aproximadamente 
a) 20. 
b) 70. 
c) 0,7. 
d) 2. 
e) 7. 
 
Comentários: 
Como o volume do recipiente é indeformável, há uma transformação isovolumétrica, então: 
TK=T°C + 273 
T0=18 + 273 = 291K 
Tf=38 + 273 = 311 K 
Então tem-se: 
𝑃𝑜
𝑇𝑜
=
𝑃
𝑇
 → 
𝑃𝑜
291
=
𝑃
311
 → 
𝑃𝑜
𝑃
= 0,93 
Logo, 0,07 = 7% 
Gabarito: E 
 
45. (FGV SP/2016) 
Na figura, apresenta-se um biodigestor utilizado em áreas rurais. Ele é totalmente vedado, criando um 
ambiente anaeróbio onde os microrganismos degradam o material orgânico (dejetos e restos de ração), 
transformando-o em biogás. O gasômetro é o compartimento superior do biodigestor e serve para a 
armazenagem de gases. Ele é inflável e feito de uma manta de material plástico impermeável (PVC). No 
gasômetro, a pressão e a temperatura são constantemente iguais às da atmosfera. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 80 
 
(http://www.cnpsa.embrapa.br/invtec/09.html. Adaptado) 
Considere uma quantidade fixa de gás no gasômetrodescrito no texto. A variação percentual do volume 
do gás contido nesse compartimento ao longo de um dia, em que a temperatura varia de mínima de 17 
°C, durante a madrugada, para a máxima de 38 °C, no decorrer do dia, é próxima de 
a) 0,2. 
b) 0,7. 
c) 2. 
d) 7. 
e) 20. 
 
Comentários: 
𝑇𝐾 = 𝑇℃ + 273 
𝑇𝑜 = 17 + 273 = 290𝐾 
𝑇 = 38 + 273 = 311 𝐾 
𝑉𝑜
𝑇𝑜
=
𝑉
𝑇
→
𝑉𝑜
290
=
𝑉
311
→
𝑉𝑜
𝑉
= 0,93 
o que leva a 0,07= 7% 
Gabarito: D 
 
46. (FPS PE/2018) 
A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de reações redox. 
Essas reações envolvem, principalmente, o oxigênio do ar. No caso do ferro, a corrosão é denominada 
enferrujamento e pode ser representada pela equação química não balanceada: 
Fe (s) + O2 (g) → Fe2O3 (s) 
Para estudar a corrosão, um químico refez essa reação num reator. Calcule a massa aproximada de ferro 
que reagiu com 8,2 L de gás oxigênio a 27 °C e 1,5 atm. Dado: Fe = 56 g/mol. 
a) 28,00g 
b) 37,33g 
c) 56,12g 
d) 74,66g 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 81 
e) 93,25g 
 
Comentários: 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
1 · 8,2 =
𝑚
56
· 0,082 · 300 
𝑚 = 18,67 𝑔 
4 𝑚𝑜𝑙 − − − − 3 𝑚𝑜𝑙
𝑥𝑔 − − − − 18,76 𝑔
 
➔ 4 · 56𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1 − − − − 3 32𝑚𝑜𝑙−1
𝑥𝑔 − − − − 18,76 𝑔
 
x = 37,33g 
Gabarito: B 
 
47. (FPS PE/2018) 
Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte 
reação: 
3 Ag (s) + 4 HNO3(aq) → 3 AgNO3(aq) + NO(g) + 2 H2O ( ) 
Calcule o volume de NO obtido a 27 °C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 
g/mol. 
a) 2,4 mL 
b) 4,1 mL 
c) 6,3 mL 
d) 7,9 mL 
e) 8,2 mL 
 
Comentários: 
3 mol Ag (s) → 1 mol NO (g) 
3 𝑚𝑜𝑙 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙
54 · 10−3𝑔 − − − − 𝑥 𝑔
 
→ 3 · 108𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1𝐴𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑂
54 · 10−3𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙
 
x = 1,66·10-4 mol 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
1 · 𝑉 = 1,66 · 10−4𝑚𝑜𝑙 · 0,082 · 300 𝐾 
𝑉 = 0,0041 𝐿 = 4,1 𝑚𝐿 
Gabarito: B 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 82 
48. (UCB DF/2017) 
Um dos estados físicos em que os materiais podem se apresentar é o estado gasoso. O comportamento 
físico das substâncias gasosas pode ser descrito por diversas equações de estado. A equação de estado 
mais simples é aquela em que se tratam todos os gases como perfeitos ou ideais. Nesse tratamento, 
fisicamente, os gases se comportam de acordo com a equação pV = nRT, em que, respectivamente, 
leem-se a pressão, o volume, o número de mols, a constante dos gases e a temperatura do material. 
Com base no exposto, acerca dos fenômenos e da descrição dos gases perfeitos, assinale a alternativa 
correta. 
a) A equação dos gases perfeitos apresentada descreve a transformação de estados, como, por 
exemplo, a condensação. 
b) Um gás perfeito em um recipiente fechado, sofrendo uma transformação isotérmica, apresenta um 
gráfico p x V como uma reta decrescente. 
c) A evaporação de um líquido, transformando esse material em um gás, é um exemplo de fenômeno 
essencialmente químico. 
d) O volume molar de um gás perfeito é sempre igual a 22,4 L/mol. 
e) Em um gás perfeito, as interações intermoleculares podem ser consideradas desprezíveis. 
 
Comentários: 
a) Errado. A equação dos gases perfeitos, PV=nRT, descreve apenas comportamento de um gás e não 
mudança de fase. 
b) Errado. Transformações isotérmicas apresentam o gráfico na forma de uma hipérbole e não uma reta. 
c)Errado. A evaporação confere um fenômeno físico. 
d) Errado. O volume molar de um gás perfeito é igual a 22,4L/mol nas CNTP. O que defini o volume 
molar de um gás são as condições que ele se encontra de temperatura e pressão. 
e) Certo. Em um gás perfeito se despreza as interações intermoleculares e as deformações das nuvens 
eletrônicas. 
Gabarito: E 
 
49. (FGV SP/2017) 
O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e estações 
espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para 
realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO2, de acordo com a reação: 
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g) 
Em um processo a 27 °C e 1 atm, são produzidos 1 476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de 
potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente 
Adote: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 
a) 1,4. 
b) 2,8. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 83 
c) 5,7. 
d) 11,4. 
e) 14,8. 
 
Comentários: 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
𝑃 · 1476 𝐿 =
𝑚
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,082 · 300 
m =1920g 
 
4 mol KO2 (s) → 3 mol O2 (g) 
4 𝑚𝑜𝑙 − − − − 3 𝑚𝑜𝑙
𝑥𝑔 − − − − 1920 𝑔
 → 
4 · 71 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1 − − − − 3 · 32 𝑔 · 𝑚𝑜𝑙−1
𝑥 𝑔 − − − − 1920 𝑔
 
x= 5700 g = 5,7 kg. 
Gabarito: C 
 
50. (ACAFE SC/2018) 
Uma amostra de 1,5 tonelada de ferro-gusa (contendo 3,3% de carbono) reage sob condições 
apropriadas com gás oxigênio produzindo aço doce (contendo 0,3% de carbono) e gás carbônico. 
Dados: R: 0,082 atm·L·K–1·mol–1; O = 16 u; C = 12 u. 
 
Assinale a alternativa correta que contém o volume de gás carbônico produzido sob pressão de 1 atm e 
27 °C. 
a) 3.750 L 
b) 92.250 L 
c) 84.000 L 
d) 93.750 L 
 
Comentários: 
 Como da amostra inicial de 1,5T, 3,3% eram carbono e foram reduzidos para um teor de 0,3%, isso 
implica que 3% de carbono foi retirado. 
1,5 𝑇 − − − − 100%
𝑥 𝑇 − − − − 3%
 
X = 0,045 T = 45000 g 
 C(s) + O2(g) → CO2(g) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 84 
1𝑚𝑜𝑙 − − − − 1𝑚𝑜𝑙
45000𝑔 − − − − 𝑥𝑔
 → 
12𝑔 − − − − 44𝑔
45000𝑔 − − − − 𝑥𝑔
 
x = 165000 g 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
1 · 𝑉 =
165000 𝑔
44 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,082 · 300 
V = 92,250 L 
Gabarito: B 
 
51. (PUC SP/2018) 
Em um tanque de capacidade de 10 L, contendo 16 g de He, foram adicionados 64 g de SO2 e a 
temperatura foi aumentada até 27 °C. Quais são as pressões parciais dos gases He e SO2, 
respectivamente? 
a) 4atm e 1atm 
b) 12,3atm e 12,3atm 
c) 9,84atm e 2,46atm 
d) 0,88atm e 0,22atm 
 
Comentários: 
Hélio SO2 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
𝑃 · 10 𝐿 =
14 𝑔
4 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,082 · 300 𝐾 
𝑃 = 9,84 𝑎𝑡𝑚 
𝑃 · 𝑉 =
𝑚
𝑀
· 𝑅 · 𝑇 
𝑃 · 10 𝐿 =
64 𝑔
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
· 0,082 · 300 𝐾 
𝑃 = 2,46𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: C 
 
52. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2017) 
Foi realizada a combustão do gás butano em reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial de gás 
butano era de 100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio era de 500 mbar. 
Considerando que todo butano e oxigênio foram consumidos e que os únicos produtos formados foram 
água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, pode-se afirmar que a relação entre a pressão parcial 
de CO e a pressão parcial de CO2, após o término da reação, é aproximadamente igual a 
a) 3. 
b) 2. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 85 
c) 1. 
d) ½. 
 
Comentários: 
No texto afirma que existe uma proporção de 1 butano para 5 O2, como a combustão gera CO e CO2, 
teremos a seguinte equação 
C4H10 + 5 O2 → CO2 + CO + H2O 
Balanceando a equação teremos: 
C4H10 + 5 O2 → 1 CO2 + 3 CO + 5 H2O 
O que nos dá uma proporção de 3 CO para 1 CO, portanto letra A. 
Gabarito: A 
 
53. (UEA AM/2017) 
Mergulhadores recreacionais respiram ar comprimido (78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de 
outros gases), contido em um cilindro carregado nas costas. O cilindro comum é feito de alumínio e 
armazena ar a 3 mil libras por polegada quadrada (psi). 
 
(http://esporte.hsw.uol.com.br. Adaptado.) 
A pressão parcial do oxigênio dentro do cilindro que contém ar comprimido é, em psi, igual a 
a) 21. 
b) 78. 
c) 210. 
d) 630. 
e) 2340. 
 
Comentários: 
3000 𝑝𝑠𝑖 − − − − 100 %
𝑥 − − − − 21 %
 
x = 630 psi 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 86 
Gabarito:D 
 
54. (UECE/2017) 
Um estudante de química introduziu um chumaço de palha de aço no fundo de uma proveta e inverteu-
a em uma cuba de vidro contendo água, conforme a figura abaixo. 
 
Um dia depois, ao verificar o sistema, o estudante percebeu que o nível da água no interior da proveta 
havia subido e a palha de aço estava enferrujada. 
Assim, ele concluiu acertadamente que 
a) a elevação do nível da água da proveta é ocasionada pela pressão osmótica. 
b) o metal da palha de aço ganhou elétrons, sofrendo redução. 
c) não houve interferência da pressão externa no experimento. 
d) o experimento permite calcular o percentual de oxigênio no ar atmosférico. 
 
Comentários: 
a) Errado. A elevação do nível da água se dá pelo consumo de O2 no ar pela palha de aço, o que diminuiu 
a pressão interna fazendo com que o nível da água suba. 
b) Errado. Houve um processo de oxidação, Fe + O2 → Fe(OH)3, o nox do ferro passa de 0 para +3 
c) Errado. A pressão atmosférica interferiu no experimento, elevando o nível de água no interior do 
recipiente. 
d) Certo. Calculando o aumento de massa da palha de aço, conseguimos determinar a quantidade de 
oxigênio presente no ar. 
Gabarito: D 
 
55. (UFRR/2017) 
Um balão de volume desconhecido contém um gás à pressão de 5 atm. Abriu-se uma torneira de 
comunicação deste balão com outro de 3 litros, para o qual o gás deste balão se expandiu. A 
temperatura manteve-se constante e a pressão final do gás passou a ser de 2 atm. Considerando que a 
torneira que interliga os balões tem volume desprezível, qual é o volume do primeiro balão? 
a) 1 litro; 
b) 2 litros; 
c) 3 litros; 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 87 
d) 4 litros; 
e) 5 litros. 
 
Comentários: 
𝑃0 · 𝑉0 = 𝑃 · 𝑉 
E para o volume final teremos a soma dos dois volumes, então: 
5 𝑎𝑡𝑚 · 𝑉0 = 2 𝑎𝑡𝑚 · (𝑉0 + 3) 
V0= 2 L 
 
Gabarito: B 
 
56. (FPS PE/2017) 
Dois balões rígidos, idênticos, de 4,10 L cada um, foram colocados nas extremidades de uma mangueira 
de volume desprezível. A mangueira possui uma torneira inicialmente fechada, conforme o esquema 
abaixo. Sabendo que há 0,07 g de N2(g) no balão A e 0,40 g de O2(g) no balão B, calcule a pressão no 
balão A, após a abertura da torneira a 27 °C. 
Dados: N = 14g/mol; O = 16g/mol; R = 0,082 atm L mol–1 K–1. 
 
a) 0,045 atm 
b) 0,090 atm 
c) 0,450 atm 
d) 0,900 atm 
e) 0,945 atm 
 
Comentários: 
 
N2 O2 
mN2 = 0,07 g e MN2 = 28 g·mol-1 mO2 = 0,4 g e MO2 = 32g·mol-1 
𝑛𝑁2 =
0,07 𝑔
28 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,0025 𝑚𝑜𝑙 𝑛𝑂2 =
0,4 𝑔
32 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 0,0125 𝑚𝑜𝑙 
n = 0,0025 + 0,0125 = 0,015 mol 
V=4,1 + 4,1 = 8,2 L 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 88 
𝑃 · 8,2 𝐿 = 0,015 𝑚𝑜𝑙 · 0,082 · 300 𝐾 
𝑃 = 0,045 𝑎𝑡𝑚 
Gabarito: A 
 
57. (UEFS BA/2013) 
 
O estudo dos gases proporciona excelentes exemplos de aplicação do método científico, que mostra 
como a observação de regularidades da natureza, por meio da experimentação, conduz a leis e como 
essas poderiam ser explicadas por meio de teorias e de modelos. O comportamento de oxigênio, O2 (g), 
contido em um recipiente de 6,0 L, a pressão de 5,0 atm, interligado por meio de uma válvula a outro de 
15,0L, onde há vácuo, de acordo com a figura, constitui exemplo de aplicação do método científico ao 
sistema gasoso. 
Admitindo-se que a temperatura do sistema formado pelos recipientes é igual a 27 °C, o volume de O2 
(g) no interior da ligação é desprezível e esse gás é considerado ideal, é correto afirmar: 
a) O número de moléculas de O2 (g) existente no interior do recipiente I, antes da abertura da válvula, é 
6,02·1023. 
b) A pressão exercida pela massa de O2 (g) no sistema, após aberta a válvula, é igual a 1,5atm. 
c) A massa de oxigênio contida no sistema é, aproximadamente, 39,0g. 
d) A pressão do oxigênio aumenta após a abertura da válvula com a expansão do volume do gás. 
e) A quantidade de matéria de O2 (g), no interior do sistema, é 1,0 mol, de acordo com a hipótese de 
Lorenzo Avogadro. 
 
Comentários: 
a)Errado. PV=nRT → 5·6 = n·0,082·300 →n = 1,22 mols; Como 1 mol equivale a 6,02·1023. O número de 
moléculas =1,22 · 6,02 · 1023 = 7,32·1023 moléculas. 
b) Errado. A pressão exercida pela massa de O2 no sitema é dada por PV=nRT → P(6+15)=1,22 0,082 · 
300 → P= 1,43 atm 
c) Certo. Como achamos 1,22 mols do gás, a sua massa é dada por m=M·n → m= 32· 1,22 = 39 g. 
d) Errado. A pressão do oxigênio diminui após a abertura da válvula, devido ao número de moléculas de 
O2 se espalhar pelo recipiente onde havia vácuo. 
e) Errado. A quantidade de matéria é igual a 1,22 mol de acordo com o calculado anteriormente. 
Gabarito: C 
 
58. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP/2018) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 89 
Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o gás 
carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo a Lei de 
Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz 
quadrada de sua massa molar. 
Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás presente no 
balão que muchará primeiro, respectivamente. 
a) metano e hidrogênio. 
b) hélio e gás carbônico. 
c) metano e hélio. 
d) gás carbônico e hidrogênio. 
 
Comentários: 
Para o balão não flutuar, a massa molar do gás em seu interior deve ser maior que a do ar 
o gás carbônico, CO2, com massa molar igual a 44 g.mol-1 é o único mais denso. 
O que irá murchar mais rápido é o que tem a menor massa molar, que é o hidrogênio, de massa molar 
igual a 2 g.mol-1. 
Gabarito: D 
 
59. (Unioeste PR/2018) 
Em um episódio de uma série dos anos oitenta, chamada “MacGyver, profissão perigo”, o protagonista 
foi trancado em um quarto e conseguiu escapar de seus perseguidores ao fazer uma fumaça branca 
(NH4C ) misturando vapores de HC e NH3, presentes em produtos de limpezas. A relação CORRETA 
entre as velocidades médias V e as massas M das moléculas dos vapores envolvidos (HC e NH3) neste 
experimento é: 
a) VNH3 = VHCl e MNH3 > MHCl 
b) VNH3 > VHCl e MNH3 > MHCl 
c) VNH3 > VHCl e MNH3 < MHCl 
d) VNH3 < VHCl e MNH3 < MHCl 
e) VNH3 = VHCl e MNH3 < MHCl 
 
Comentários: 
Quanto maior a massa molar, mais lento será o gás para sua difusão. Como MNH3 = 17g·mol-1 e 
MHCl=36,5g·mol-1. MNH3 < MHCl, e, portanto, a velocidade de difusão da amônia, NH3, será maior que a do 
ácido cloridrico, HCl, VNH3 > VHCl. 
Gabarito: C 
 
60. (ACAFE SC/2017) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 90 
Baseado nos conceitos sobre os gases, analise as afirmações a seguir. 
I. A densidade de um gás diminui à medida que ele é aquecido sob pressão constante. 
II. A densidade de um gás não varia à medida que este é aquecido sob volume constante. 
III. Quando uma amostra de gás é aquecida sob pressão constante é verificado o aumento do seu 
volume e a energia cinética média de suas moléculas mantém-se constante. 
Todas as afirmações corretas estão em: 
a) I - II - III 
b) II - III 
c) apenas I 
d) I - II 
 
Comentários: 
I Certo. Conforme se eleva a temperatura do gás, ele se expande e, consequentemente, apresenta maior 
volume, o que contribui para uma menor densidade. 
II Certo. Como a densidade depende apenas da massa e do volume, se o volume é constante, a 
densidade também se mantém constante. 
III Errado. Conforme se aquece o gás, a energia cinética média das moléculas aumenta. 
Gabarito: D 
 
61. (UFPE/2014) 
Um estudante de química utiliza três balões idênticos para montar o aparato descrito pela figura abaixo. 
Ele encheu os balões A, B e C com hidrogênio, hélio e metano, respectivamente, e, então, os prendeu 
num suporte de metal. Após o enchimento, todos possuem a mesma temperatura e a mesma pressão. 
Os balões Ae C possuem o mesmo volume, sendo o volume do balão B igual à metade do volume de A. 
Os gases possuem comportamento ideal. 
Considerando o conteúdo de cada balão e sabendo que H = 1g/mol, He = 4g/mol e C = 12g/mol, analise 
as proposições abaixo. 
 
00. A massa de B é igual à massa de A. 
01. O número de mols de A é maior que o número de mols de C. 
02. O número de moléculas de A é igual ao número de moléculas de C. 
03. A densidade de B é maior que a densidade de A. 
04. Devido ao processo de efusão, C murchará mais rápido que A. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 91 
 
Comentários: 
00 Verdadeiro. Como a massa molar do He é o dobro da massa do H2, então é necessário metade da 
massa para obter o mesmo volume, e como B possui um volume que é a metade de A, então eles 
possuem a mesma massa. 
01 Falso. Como ambos possuem o mesmo volume sob as mesmas condições, o número de moléculas em 
seu interior deve ser o mesmo. 
02 Verdadeiro. Para se ter o mesmo volume molar, deve se ter o mesmo número de moléculas ou 
átomos do gás, sob mesma temperatura e pressão. 
03 Verdadeiro. Como o He possui maior massa molar, irá possuir maior densidade que o H2, que possui 
menor massa molar. 
04 Falso. A velocidade de efusão de A é maior, devido ao H2 possuir menor massa molar do que o CH4. 
Gabarito: VFVVF 
 
62. (UFRN/2013) 
Um balão de ar quente é constituído por um saco de tecido sintético, chamado envelope, o qual é capaz 
de conter ar aquecido. Embaixo do envelope, há um cesto de vime, para o transporte de passageiros, e 
uma fonte de calor, conforme ilustra a figura a seguir. 
 
Para que o balão suba, aquece-se o ar no interior do envelope e, com isso, inicia-se a flutuação do balão. 
Essa flutuação ocorre porque, com o aquecimento do ar no interior do envelope, 
a) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão menor que o empuxo. 
b) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso menor que o empuxo. 
c) a densidade do ar diminui, tornando o peso do balão maior que o empuxo. 
d) a pressão externa do ar sobre o balão aumenta, tornando seu peso maior que o empuxo. 
Comentários: 
 Com o aumento da temperatura as moléculas do gás se afastam mais e consequentemente há 
expansão do volume, o que acarreta na diminuição da sua densidade e, por consequência, o peso do 
balão fica menor que o empuxo, o que leva a letra A. 
Gabarito: A 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 92 
63. (UPE PE/2012) 
Dois chumaços de algodão, I e II, embebidos com soluções de ácido clorídrico, HCl, e amônia, NH3, 
respectivamente, são colocados nas extremidades de um tubo de vidro mantido fixo na horizontal por 
um suporte, conforme representação abaixo. Após um certo tempo, um anel branco, III, forma-se 
próximo ao chumaço de algodão I. 
Dados: massas molares, H = 1g/mol; C = 35,5 g/mol; N = 14 g/mol. 
 
 
Baseando-se nessas informações e no esquema experimental, analise as seguintes afirmações: 
I. O anel branco forma-se mais próximo do HC , porque este é um ácido forte, e NH3 é uma base fraca. 
II. O anel branco formado é o NH4C sólido, resultado da reação química entre HC e NH3 gasosos. 
III. O HC é um gás mais leve que NH3, logo se movimenta mais lentamente, por isso o anel branco está 
mais próximo do ácido clorídrico. 
Está CORRETO o que se afirma em 
a) II. 
b) III. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
Comentários: 
I Errado. O anel branco se forma mais próximo do HCl devido a este possuir uma velocidade de difusão 
menor. 
II Certo. A reação química entre o HCl e NH3 forma um sal, NH4Cl, que é sólido a temperatura ambiente 
devido a ser um composto iônico. 
III Errado. O HCl é um gás mais pesado que o NH3, devido a ter uma maior massa molar, por isso se 
movimenta mais lentamente. 
Gabarito: A 
 
64. (FGV SP/2012) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 93 
O Brasil é um grande exportador de frutas frescas, que são enviadas por transporte marítimo para 
diversos países da Europa. Para que possam chegar com a qualidade adequada ao consumidor europeu, 
os frutos são colhidos prematuramente e sua completa maturação ocorre nos navios, numa câmara 
contendo um gás que funciona como um hormônio vegetal, acelerando seu amadurecimento. Esse gás a 
27 °C tem densidade 1,14 g  L–1 sob pressão de 1,00 atm. A fórmula molecular desse gás é 
Dado: R = 0,082 atm  L  mol–1K–1 
a) Xe. 
b) O3. 
c) CH4. 
d) C2H4. 
e) N2O4. 
 
Comentários: 
A densidade de um gás é dada por: 
𝑑 =
𝑃 · 𝑀
𝑅 · 𝑇
 → 1,14 𝑔/𝐿 =
1 𝑎𝑡𝑚 · 𝑀
0,082 · 300 𝐾
 → M= 28 g/mol 
A única alternativa que possui esse valor como massa molar é a letra D. 
Gabarito: D 
 
Questões Resolvidas e Comentadas Da FUVEST 
65. (FUVEST SP/2014) 
A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados. 
 
Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo 
H2, mantido a 2 atm e 273 K? 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 94 
 
Comentários: 
A equação de Clapeyron abaixo pode ser utilizada para caracterizar o estado de cada gás utilizado: 
𝑃 · 𝑉 = 𝑛 · 𝑅 · 𝑇 
Sabe-se que todos os gases apresentam as mesmas condições de temperatura e volume, logo: 
𝑉
𝑅 · 𝑇
=
𝑛
𝑃
 
O recipiente selado apresenta 2 atm, logo: 
𝑛
𝑃
= 𝑘 
𝑛𝐻2
2
= 𝑘 
𝑛𝐻2 = 2𝑘 
𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻 = 4𝑘 
 
Recipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 Recipiente 4 Recipiente 5 
O3 Ne He N2 Ar 
𝑛𝑂3
𝑃𝑂3
= 𝑘 
𝑛𝑁𝑒
𝑃𝑁𝑒
= 𝑘 
𝑛𝐻𝑒
𝑃𝐻𝑒
= 𝑘 
𝑛𝑁2
𝑃𝑁2
= 𝑘 
𝑛𝐴𝑟
𝑃𝐴𝑟
= 𝑘 
𝑛𝑂3
1
= 𝑘 
𝑛𝑁𝑒
2
= 𝑘 
𝑛𝐻𝑒
4
= 𝑘 
𝑛𝑁2
1
= 𝑘 
𝑛𝐴𝑟
1
= 𝑘 
𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑂 = 3𝑘 𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑒 = 2𝑘 𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝑒 = 4𝑘 𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁 = 2𝑘 𝑛á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑟 = 1𝑘 
O recipiente que apresenta a mesma quantidade de átomos que o apresentado é o recipiente 3. 
Gabarito: C 
 
66. (FUVEST SP/2008) 
A velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de 
sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com membrana permeável a gases, expostas ao ar e 
inicialmente vazias, foram preenchidas, cada uma, com um gás diferente. Os gases utilizados foram hélio, 
hidrogênio e metano, não necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas, com cordões 
idênticos, a um suporte. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 95 
 
Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura. Conclui-se que as bexigas 
A, B e C foram preenchidas, respectivamente, com 
a) hidrogênio, hélio e metano. 
b) hélio, metano e hidrogênio. 
c) metano, hidrogênio e hélio. 
d) hélio, hidrogênio e metano. 
e) metano, hélio e hidrogênio. 
Dados – massas molares (g/mol): 
H ... 1,0 ; He ... 4,0 ; C ... 12 
Massa molar média do ar ... 29 g/mol 
 
Comentários: 
Quanto menor a massa molar de um gás, maior a velocidade de propagação de suas partículas. 
Comparando a velocidade de efusão de gases nos balões, afirma-se que a taxa de efusão será decrescente 
em relação às suas massas molares. 
H2 He CH4 
Massa molar: 2 g/mol Massa molar: 4 g/mol Massa molar: 16 g/mol 
Taxa de efusão: CH4 (16 g/mol) < He (4 g/mol) < H2 (2 g/mol). 
O balão que se encontra mais vazio corresponde ao balão que continha o gás de maior taxa de efusão. 
Logo, os balões A, B e C continham, respectivamente, metano, hélio e hidrogênio. 
Gabarito: E 
 
67. (FUVEST SP/2001) 
Deseja-se preparar e recolher os gases metano, amônia e cloro. As figuras I, II e III mostram dispositivos 
de recolhimento de gases em tubos de ensaio. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – GASES 
 
 AULA 22 – GASES 96 
 
Considerando os dados da tabela abaixo, 
 Massa molar Solubilidade em água 
Metano 16 Desprezível 
Amônia 17 Alta 
Cloro 71 AltaAr 29 Baixa 
 
escolha, dentre os dispositivos apresentados, os mais adequados para recolher, nas condições ambientes, 
metano, amônia e cloro. Esses dispositivos são, respectivamente, 
a) II, II e III. 
b) III, I e II 
c) II, III e I. 
d) II, I e III. 
e) III, III e I. 
 
Comentários: 
Sabendo que massa molar e densidade são propriedades diretamente proporcionais, interpreta-se o 
recolhimento dos gases nos experimentos: 
Experimento Intepretação Gás possível 
Experimento I Favorável para recolher gases de densidade menor que o ar. Metano e amônia 
Experimento II Favorável para recolher gases de densidade maior que o ar. cloro 
Experimento III 
Favorável para recolher gases de densidade menor que a água 
e insolúvel. 
metano 
A amônia não pode ser recolhida no experimento III, porque ela é solúvel em água. Assim, o experimento 
I será utilizado para recolher a amônia. 
Gabarito: B 
 
 
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I II
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