Exercícios_Aprofundados_Ligações_Químicas_e_Geometria_Molecular

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EXERCÍCIOS APROFUNDADOS 2020 - 2022
MOLÉCULAS E PROPRIEDADES
1. Exercícios Aprofundados: Ligações e Geometria
Descubra como os átomos se unem através de ligações químicas. Fique você também 
ligado aprendendo geometria molecular e interações intermoleculares.
Esta subárea é composta pelos módulos:
3www.biologiatotal.com.br
LIGAÇÕES E GEOMETRIA
1. (UFJF 2017) O dia 5 de novembro de 
2015 foi marcado pela maior tragédia 
ambiental da história do Brasil, devido ao 
rompimento das barragens de rejeitos, 
provenientes da extração de minério de 
ferro na cidade de Mariana/MG. Laudos 
técnicos preliminares indicam uma 
possível presença de metais como cromo, 
manganês, alumínio e ferro no rejeito.
Fonte: Disponível em: http://www.ibama.gov.br/phoca 
download/noticias_ambientais/laudo_tecnico_
preliminar.pdf. Acesso em: 26/out/2016.
a. Qual o símbolo químico de cada um 
dos metais descritos acima?
b. Analise a distribuição eletrônica 
mostrada abaixo. A qual elemento 
químico presente no rejeito ela 
pertence?
2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
c. O alumínio normalmente é encontrado 
na natureza no mineral bauxita na 
forma de óxido de alumínio. O óxido 
de alumínio é uma substância iônica 
ou covalente? Escreva sua fórmula 
molecular.
d. O rejeito de mineração representa uma 
mistura homogênea ou heterogênea? 
2. (UFPR 2017) O ano 2016 corresponde 
ao aniversário de centenário do artigo 
“The Atom and the Molecule”, publicado 
por Gilbert N. Lewis em 1916, no qual ele 
propôs seu modelo de compartilhamento 
de pares de elétrons na ligação. Desse 
modelo se desenvolveram os diagramas 
(diagramas de Lewis) e a regra do octeto. 
Originalmente, Lewis denominou seu 
modelo de Teoria do Átomo Cúbico, em 
que os átomos possuiriam uma estrutura 
eletrônica rígida num caroço e elétrons 
móveis na camada de valência, que se 
dispõe formando um cubo. Na ligação 
química, os átomos compartilhariam 
arestas ou faces dos cubos de modo a 
preencher oito elétrons nos vértices de 
cada átomo. No esquema abaixo está 
ilustrado o átomo de cloro, que possui 7 
elétrons (círculos nos vértices) na camada 
de valência. Dois átomos se unem por 
uma aresta para formar a molécula de Cl2, 
preenchendo os 8 elétrons, 1 em cada 
vértice de cada átomo.
a. O átomo de oxigênio possui número 
atômico 8. Quantos elétrons pertencem 
ao “caroço” e quantos estão na camada 
de valência? 
b. Desenhe a estrutura do átomo de 
oxigênio segundo o modelo do átomo 
cúbico. 
c. Desenhe a estrutura da molécula de 
O2 segundo o modelo do átomo cúbico. 
Nessa molécula, os átomos estão 
conectados por uma aresta ou face do 
cubo? Justifique. 
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3. (UNICID MEDICINA 2017) Considere 
as seguintes substâncias químicas: CCl4, 
HCCl3, CO2, H2S, Cl2,H3 CCH3 e NH3.
a. Qual o tipo de ligação química que 
ocorre nessas moléculas? Classifique-as 
em substâncias polares e não polares.
b. Separe essas substâncias de acordo 
com o tipo de interação intermolecular 
(forças de Van der Waals, dipolo-
dipolo e ligações de hidrogênio) que 
apresentam quando em presença de 
outras substâncias iguais a elas. 
4. (UNICID MEDICINA 2016) Considere 
a reação:
2 4(aq) 2(aq) 4(s) (aq)H SO BaC BaSO 2 HC+ → + 
 
a. Escreva a fórmula estrutural do ácido 
sulfúrico e indique o tipo de ligação que 
forma essa substância.
b. Calcule a massa de sal, em g, cuja 
massa molar é 233 g/mol, formado 
quando uma alíquota de 10 mL de uma 
solução de cloreto de bário 12 g/100 mL 
reage completamente com uma solução 
aquosa de ácido sulfúrico. 
5. (UEM 2016) Os átomos por meio de 
ligações químicas podem perder, receber 
ou compartilhar elétrons a fim de adquirir 
estabilidade. Quando temos a formação 
de moléculas, essas podem ser polares ou 
apolares. Isso está diretamente relacionado 
com a geometria e a polarização das 
ligações, as quais apresentam uma 
direção, um sentido e uma intensidade.
Sobre esse assunto, assinale o que for 
correto. 
01. A molécula de N2 possui uma 
ligação covalente tripla, e cada átomo 
de nitrogênio possui um par de elétrons 
livre. 
02. Considerando a aproximação dos 
núcleos de dois átomos de hidrogênio, 
pode-se dizer que essa aproximação 
possui resultante vetorial nula. 
04. Na molécula de diclorometano 
(CH2Cl2) as ligações carbono-hidrogênio 
apresentam o mesmo sentido e a mesma 
intensidade que as ligações carbono-
cloro. 
08. A molécula de CO2 possui ligação 
covalente polar e o vetor momento de 
dipolo resultante na molécula é nulo. 
16. Na molécula de NO2 os átomos 
compartilham elétrons e cada átomo 
fica com oito elétrons na camada de 
valência. 
 
6. (FAC. SANTA MARCELINA MEDICINA 
2016) No processo de produção de 
ferro metálico (Fe) ocorre a redução do 
óxido ferroso (FeO) com monóxido de 
carbono (CO) de acordo com a equação 
representativa da reação:
(s) (g) (s) 2(g)FeO CO Fe CO+ → +
 
Considere os seguinte dados:
 
 
 
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riaa. Indique o tipo de ligação química 
envolvida em cada substância química 
reagente deste processo.
b. Calcule o valor, em kJ/mol, do calor 
envolvido na produção do ferro metálico 
a partir do óxido ferroso. 
 
7. (UFSC 2016) Médicos alertam para 
a forma errada de combater a falta de 
vitamina D 
Muitos brasileiros estão com deficiência 
de vitamina D, um nutriente que o corpo 
humano produz a partir da exposição 
ao sol e que é importante no processo 
de absorção de cálcio pelo organismo, 
fundamental no crescimento das crianças 
e no fortalecimento dos ossos na idade 
adulta. Em alguns casos, os médicos 
podem receitar um suplemento da 
vitamina, mas o melhor “remédio” é a 
exposição ao sol. Cerca de dez minutos de 
exposição ao sol, duas vezes por semana, 
numa área correspondente à face e às 
mãos já são suficientes para sintetizar a 
vitamina D. Existem dois tipos de vitamina 
D: a vitamina D2 – calciferol de origem 
vegana e a vitamina D3 – colecalciferol de 
origem animal. 
Disponível em: <http://g1.globo.com/jornal-
nacional/noticia/2015/08/medicos-alertam-para-
forma-errada-de-combater-falta-de-vitamina-d.
html> e em: <http://www.mudaomundo.org/
nutricao/vit_d_calciol>. [Adaptado]. Acesso em: 
23 ago. 2015.
Dados: C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0.
Sobre o assunto tratado acima, é 
CORRETO afirmar que: 
01. a fórmula molecular da vitamina D3 
é C27H44O. 
02. a molécula da vitamina D2 apresenta 
oito átomos de carbono com orbitais 
híbridos sp2. 
04. as moléculas de vitamina D2 e de 
vitamina D3 apresentam um grupo 
hidroxila ligado a átomo de carbono 
primário. 
08. os elementos químicos carbono e 
oxigênio são classificados como não 
metais. 
16. a configuração eletrônica do átomo 
de oxigênio é 1s22s22p4. 
32. ao ingerir uma cápsula de um 
suplemento contendo massas iguais de 
vitamina D2 e D3, a quantidade ingerida 
de moléculas de vitamina D2, será maior 
que a quantidade ingerida de moléculas 
de vitamina D3. 
 
8. (UEPG 2016) Sobre ligações covalentes 
e iônicas, assinale o que for correto. 
01. H2O e o HCl possuem ligações 
covalentes de caráter polar. 
02. HF e o Cl2 possuem ligações 
covalentes de caráter apolar. 
04. KBr e o CaCl2 possuem ligações 
tipicamente iônicas. 
08. MgCl2 possui caráter iônico superior 
ao NaCl. 
16. PCl3 possui menor caráter covalente 
que o SCl2. 
 
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ria 9. (UNINOVE MEDICINA 2016) O 
oleocantal é isolado a partir do azeite de 
oliva extra virgem, é responsável pelo 
sabor pungente desse tipo de azeite e 
possui atividade biológica análoga à de 
agentes anti-inflamatórios.
(Journal of Chemical Education, 2014.)
a. Qual tipo de ligação química une os 
átomos constituintes da molécula de 
oleocantal?
b. Com base na estrutura apresentada, 
classifique o oleocantalcomo 
substância polar ou apolar. Justifique 
sua classificação. 
10. (FMJ 2016) A taxa normal de ureia no 
sangue deve ser de 3,6 x 1019 moléculas 
.dL-1 a 8,3 x 1019 moléculas . dL-1. Quando 
acima do valor máximo, considera-se 
um quadro de hiperuremia e, quando 
abaixo do valor mínimo, considera-se um 
quadro de hipouremia. A taxa de ureia no 
sangue é determinada por fatores como 
hábitos alimentares, hidratação corporal, 
sedentarismo e o próprio metabolismo.
(www.infoescola.com. Adaptado.)
a. Sabendo que a ureia pode ser obtida 
a partir da reação entre o CO2 e o NH3, 
indique as forças intermoleculares que 
mantêm unidas as moléculas presentes 
em cada uma das substâncias reagentes.
b. Considere a constante de Avogadro 
igual a 6 x 1023 mol-1, a massa molar 
da ureia sendo de 60 g.mol-1 e que um 
indivíduo apresente 2,4 mg . dL-1 de 
ureia em seu sangue. Com relação à taxa 
de ureia no sangue, qual é o diagnóstico 
do indivíduo? Apresente os cálculos 
efetuados. 
 
11. (UEM 2016) Assinale o que for correto. 
01. O que causa a diferença entre os 
pontos de fusão do S(rômbico) e da 
sacarose é o tipo de ligação existente 
entre os átomos nas respectivas 
substâncias. 
02. As diferenças de solubilidade entre 
os diversos sólidos existentes podem 
ser também explicadas pelos tipos de 
ligação química nesses materiais. 
04. Sempre que há a formação de uma 
ligação química, a energia do sistema 
diminui, ou seja, há uma transferência 
de energia do sistema para a vizinhança. 
08. Substâncias como a sacarose e a 
grafite não podem ser diferenciadas 
de acordo com suas propriedades 
organolépticas. 
16. As interações que explicam as 
temperaturas de fusão e ebulição de 
substâncias formadas por moléculas 
apolares são chamadas de forças de 
van der Waals. 
12. (UEM 2015) Assinale o que for correto. 
01. Um composto iônico, quando sólido, se 
organiza na forma de retículos cristalinos 
os quais são constituídos por estruturas 
tridimensionais de cátions e ânions se 
atraindo mutuamente. 
02. O BeCl2 e o BH3 são compostos 
puramente iônicos. 
04. O ClF3 apresenta geometria 
molecular em forma de T, enquanto o 
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riaSF4 em forma de gangorra. 
08. O ânion NO3- apresenta geometria 
trigonal plana e hibridação do átomo 
central sp2. 
16. A ligação metálica só ocorre com 
metais da mesma família. 
 
13. (UEPG 2015) Considerando as 
representações abaixo, assinale o que 
for correto quanto às ligações químicas 
desses compostos: 
Dados:
 
 
I. H2S
II. O2
III. CaCl2
IV. KI 
01. O composto III é um sal inorgânico 
formado por ligação iônica. 
02. O composto II tem moléculas de 
geometria linear formadas por ligação 
covalente apolar. 
04. O composto I é um ácido inorgânico 
com ligações do tipo covalente polar. 
08. O composto IV, quando puro, é um 
líquido à temperatura ambiente e essa 
característica se deve ao tipo de ligação 
química apresentada. 
 
14. (UFPR 2015) O amianto é o nome 
genérico para minerais asbestiformes, 
que foram utilizados em vários produtos 
comerciais, como isolamentos térmicos 
e acústicos, telhas, gessos, etc. É um 
material constituído por feixes de fibras 
com grande flexibilidade e resistências 
química, térmica, elétrica e à tração. Os 
feixes de fibras produzem um pó muito 
fino que flutua no ar, facilmente inalado. 
Por isso, o amianto causa problemas 
respiratórios e doenças graves, como 
asbestose, que consiste em lesões do 
tecido pulmonar causadas pela acidez 
H(Z 1); O(Z 8); S(Z 16); C (Z 17);
K(Z 19); Ca(Z 20); I(Z 53).
= = = =
= = =

na tentativa do organismo em dissolver 
as fibras, e diferentes tipos de câncer 
de pulmão. Apesar de proibido desde a 
década de 90 do século XX, empresas 
que produziram amianto têm até os dias 
de hoje que custear despesas médicas 
dos empregados devido à exposição ao 
amianto.
a. O silicato de fórmula FexSi8O22(OH)2 
pertence à classe dos minerais 
asbestiformes. O silício (grupo do 
carbono) possui NOX máximo (positivo) 
e o NOX do ferro é +2. Qual o valor de 
x ?
b. Nesses minerais, Si ocupa sítios 
tetraédricos rodeados por centros de 
oxigênio (O2-) formando o íon silicato. 
Desenhe a estrutura de Lewis do 
tetraedro de silicato, incluindo sua carga. 
15. (UERJ 2015) Um processo industrial é 
realizado com o emprego de uma solução 
aquosa. Quanto maior a temperatura de 
ebulição da solução empregada, maior a 
eficiência do processo.
Admita que uma empresa disponha de 
duas soluções aquosas, uma de fluoreto 
de potássio e outra de metanal, ambas na 
concentração de 0,1 mol x L-1. 
Identifique a solução disponível mais 
eficiente, a ser utilizada, justificando 
sua resposta. Em seguida, apresente a 
fórmula estrutural plana do metanal e 
nomeie sua geometria molecular. 
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ria 16. (UERJ 2018) Apesar de apresentarem 
propriedades químicas distintas, os 
elementos flúor, neônio e sódio possuem 
números atômicos próximos, conforme 
destacado a seguir.
9F 10Ne 11Na
Dentre esses elementos, nomeie o 
que apresenta maior estabilidade em 
relação à regra do octeto e indique o 
símbolo daquele cujos átomos têm o 
maior número de camadas eletrônicas.
Em seguida, nomeie a ligação 
interatômica formada entre Na e F 
e apresente a fórmula química do 
composto resultante dessa ligação. 
17. (UERJ 2018) Com os símbolos dos 
vários elementos químicos conhecidos, é 
possível formar palavras. Considere que 
uma empresa, utilizando uma sequência 
de cinco símbolos de elementos químicos, 
criou um logotipo para divulgar a marca de 
seu produto. Observe:
C Ho Co La Te
A partir do logotipo e com base na tabela 
periódica, identifique o símbolo do metal 
de transição interna que apresenta 
menor número atômico. 
Em seguida, nomeie o elemento de 
maior energia de ionização do grupo do 
telúrio.
Ainda considerando o logotipo, 
classifique, quanto à polaridade, o tipo 
de ligação formada entre o elemento de 
maior eletronegatividade e o hidrogênio. 
Classifique, também, o tipo de geometria 
do composto de menor massa molar 
formado por esses dois elementos.
Dado:
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riaTEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Molécula-chave da vida é “vista” por 
radiotelescópio. A partir de observações 
feitas pelo Alma, o maior radiotelescópio 
do mundo, dois grupos internacionais de 
cientistas detectaram mais uma vez, no 
espaço, moléculas pré-bióticas – um dos 
ingredientes necessários para a existência 
de vida. Desta vez, os astrônomos 
observaram a presença do composto 
isocianato de metila em imensas nuvens de 
poeira. O isocianato de metila tem estrutura 
semelhante à unidade fundamental das 
proteínas. O isocianato de metila pode ser 
considerado derivado do ácido isociânico, 
de fórmula 
(Fonte: <http://ciencia.estadao.com.br>. Adaptado.)
 
18. (UFPR 2018) Com base no texto:
a. Desenhe a estrutura de Lewis do 
ácido isociânico, indicando as ligações 
covalentes por traços (--) 
(Não é necessário indicar os pares de 
elétrons isolados (não ligantes)).
b. Faça uma projeção da estrutura 
espacial da molécula e indique a sua 
geometria (linear, angular, piramidal, 
tetraédrica etc.). 
c. Qual é o valor de NOX do carbono na 
molécula de ácido isociânico? Mostre 
como chegou ao resultado. 
ANOTAÇÕES
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1. a. Cromo (Cr), manganês (Mn) alumínio ((Al)) e 
Ferro (Fe).
b. A distribuição: pertence 
ao elemento manganês: 25Mn.
c. O óxido de alumínio é um óxido iônico, de formula 
molecular: Al2O3.
d. Heterogênea, contendo partes sólidas imersas 
em líquido. 
2. a. De acordo com a distribuição eletrônica, para 
o oxigênio (Z= 8),vem:
b. Estrutura do átomo de oxigênio segundo o 
modelo do átomo cúbico:
c. Como o oxigênio faz dupla ligação, a conexão 
ocorre da seguinte maneira:
 
3. 
 
4. a. Ligação covalente normal e coordenada:
2 2 6 2 6 2 51s 2s 2p 3s 3p 4s 3d , Z 25,=
2 2 4
8
Dois Seis elétrons
elétrons na camada
no caroço de valência
O 1s 2s 2p=
 
b. Teremos:
Na proporção 1 : 1, assim será formada a mesma 
quantidade de sal.
5. 01 + 02 + 08 = 11.
Análise das afirmações:
[01] Correta.
A molécula de N2 possui uma ligação covalente 
tripla, e cada átomo de nitrogênio possui um par 
de elétrons livre. 
[02] Correta.
Considerando a aproximação dos núcleos de dois 
átomos de hidrogênio, pode-se dizer que essa 
aproximação possui resultante vetorial nula. 
[04] Incorreta.
Na molécula de diclorometano, geometria 
tetraédrica, (CH2Cl2) as ligações carbono-
hidrogênio não apresentam o mesmo sentido e a 
mesma intensidade que as ligações carbono-cloro. 
[08] Correta.
A molécula de CO2 possui ligação covalente polar 
(a eletronegatividade de Linus Pauling do carbono 
é diferente do oxigênio) e o vetor momento de 
dipolo resultante na molécula é nulo ( R 0=  ). 
2 4 2 4H SO BaC BaSO 2HC
10mL 233g / mol
 
12g / 100mL m ?
12g
+ → +
 
  = 
 
100mL
 xg
2
10mL
x 1,2g
1 mol de BaC
=
 208g
 x
3
1,2g
x 5,77 10 mol−= ⋅
41 mol de BaSO
3
233g
 5,77 10 mol−⋅ x
x 1,34g=
GABARITO
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[16] Incorreta.
Na molécula de NO2 os átomos compartilham 
elétrons e o átomo de nitrogênio fica com sete 
elétrons na camada de valência (molécula ímpar). 
6. a. Tipos de ligação química envolvida nos 
reagentes:
FeO(s) : ligação iônica
CO(g) : ligação covalente ou molecular.
b. Cálculo do valor, em kJ/mol do calor envolvido 
na produção do ferro metálico a partir do óxido 
ferroso:
7. 01 + 02 + 08 + 16 = 27.
Análise das afirmações:
[01] Correta. A fórmula molecular da vitamina D3 
é C27H44O. 
(27 átomos de carbono; 44 átomos de hidrogênio e 
1 átomo de oxigênio)
[02] Correta. A molécula da vitamina D2 apresenta 
oito átomos de carbono com orbitais híbridos sp2. 
[04] Incorreta. As moléculas de vitamina D2 e de 
vitamina D3 apresentam um grupo hidroxila ligado 
a átomo de carbono secundário (ligado a outros 
dois átomos de carbono).
[08] Correta. Os elementos químicos carbono e 
oxigênio são classificados como não metais ou 
ametais.
[16] Correta. A configuração eletrônica do átomo 
de oxigênio é 2 2 41s 2 2p ; Z 8.=
[32] Incorreta. Ao ingerir uma cápsula de um 
suplemento contendo massas iguais de vitamina 
D2 e D3, a quantidade ingerida de moléculas de 
vitamina D2 será menor que a quantidade ingerida 
de moléculas de vitamina D3. 
(s) (g) (s) 2(g)
0,0 kJ272,0 kJ 110,5 kJ 394,0 kJ
produtos reagentes
FeO CO Fe CO
H H H
H [0,0 394,0] [ 272,0 110,5]
H 11,5 kJ/mol
− − −
+ → +
∆ = −
∆ = − − − −
∆ = −
  
8. 01 + 04 + 16 = 21.
[01] Correta. São compostos que apresentam 
ligação covalente polar.
[02] Incorreta. A substância H-F é um composto 
formado por ligação covalente polar.
[04] Correta. Tanto o brometo de potássio quanto 
o cloreto de cálcio, apresentam metais em sua 
fórmula, caracterizando esses compostos como 
iônicos.
[08] Incorreta. A diferença de eletronegatividade 
entre o ânion e o cátion é maior para o NaCl em 
relação ao MgCl2 .
[16] Correta. O PCl3 apresenta menor caráter 
covalente, por apresentar menor diferença de 
eletronegatividade entre seus átomos. 
9. a. Tipo de ligação química une os átomos 
constituintes da molécula de oleocantal: covalente 
(ou molecular).
b. O oleocantal é uma substância polar, pois 
apresenta carbono ligado a oxigênio e oxigênio 
ligado a hidrogênio, elementos que apresentam 
grande diferença de eletronegatividade. 
10. a. CO2: dipolo induzido - dipolo induzido.
NH3: ligações de hidrogênio ou pontes de 
hidrogênio.
b. Cálculos efetuados:
A taxa normal de ureia no sangue deve ser de 
19 13,6 10 moléculas dL−× ⋅ a 19 18,3 10 moléculas dL .−× ⋅ 
11. 02 + 04 + 16 = 22.
2
3
2 3
2 28 43
3 27 44
D
D
D D
Vitamina D : C H O 395
Vitamina D : C H O 384
m mn
M 395
m mn
M 384
m m
384 395
Conclusão : n n .
=
=
= =
= =
>
<
1 3 1
23
2,4 mg dL 2,4 10 g dL
Em 1 dL :
6 10 moléculas de ureia
− − −⋅ = × ⋅
× 60 g
n moléculas de ureia 3
23 3 19
19 1
2,4 10 g
n 0,24 10 10 2,4 10 moléculas de ureia
Taxa de ureia 2,4 10 moléculas dL
−
−
−
×
= × × = ×
= × ⋅
19 1 19 1 19 12,4 10 moléculas dL 3,6 10 moléculas dL 8,3 10 moléculas dL
Conclusão : hipouremia.
− − −× ⋅ < × ⋅ < × ⋅
1212
Ex
er
cí
ci
os
 A
pr
of
un
da
do
s:
 L
ig
aç
õe
s 
e 
G
eo
m
et
ria [01] Incorreta. Devemos levar em consideração que no cristal covalente do enxofre rômbico as ligações 
são feitas entre os átomos de enxofre, ou seja, são 
intra-atômicas. Já na sacarose ocorrem ligações de 
hidrogênio (intermoleculares) devido à existência 
dos grupos OH.
[02] Correta. As diferenças de solubilidade entre 
os diversos sólidos existentes podem ser também 
explicadas pelos tipos de ligação química nesses 
materiais tendo em vista que a sacarose faz 
ligações de hidrogênio com a água.
[04] Correta.
[08] Incorreta. Substâncias como a sacarose (sabor 
doce) e a grafite podem ser diferenciadas de acordo 
com suas propriedades organolépticas. 
[16] Correta. 
12. 01 + 04 + 08 = 13.
[01] Correta. Um composto iônico, quando sólido, se 
organiza na forma de retículos cristalinos os quais 
são constituídos por estruturas tridimensionais de 
cátions e ânions se atraindo mutuamente devido à 
forca eletrostática. 
[02] Incorreta. O BeCl2 e o BH3 são compostos 
moleculares.
[04] Correta. O ClF3 apresenta geometria molecular 
em forma de T em cunha ou triangular, enquanto o 
SF4 em forma de gangorra. 
3
3
2 2 6 2 5 0
17
2 4 1
Hibridização sp d
2 2 6 2 4 0
16
2 3 1
Hibridização sp d
C : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
3s 3p 3d
S : 1s 2s 2p 3s 3p 3d
3s 3p 3d
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑



[08] Correta. O ânion NO3- apresenta geometria 
trigonal plana e hibridação do átomo central sp2. 
[16] Incorreta. A ligação metálica ocorre entre 
metais. 
13. 01 + 02 + 04 = 07.
[01] Correta. O CaCl2 é um sal inorgânico, que 
apresenta um metal em sua fórmula, sendo, 
portanto, um composto iônico.
[02] Correta. O composto formado por O2, possui 
geometria linear (formado por 2 átomos apenas) e 
como são átomos iguais a ligação será covalente 
apolar.
[04] Correta. O ácido sulfídrico é um ácido 
inorgânico, com geometria angular, cuja resultante 
será diferente de zero, portanto um composto 
polar.
[08] Incorreta. O iodeto de potássio é formado por 
ligações iônicas, sendo assim, possui altos pontos 
de fusão e ebulição, sendo, portanto, um composto 
sólido a temperatura ambiente. 
14. a. Cálculo do valor de x:
  x 8 22 2
x( 2) 22( 2)8( 4) 2( 2 1)
Fe Si O (OH)
2x 32 44 2 0
x 7
+ −+ + − +
+ − − =
= +

b. Representação da estrutura de Lewis do 
tetraedro de silicato:
 
15. A solução disponível mais eficiente é aquela 
que contém fluoreto de potássio, pois nesse caso 
o número de partículas é maior (2 mols para 1 mol 
de sal) e consequentemente apresenta a maior 
temperatura de ebulição devido ao efeito coligativo.
água
2 0,1 mol de partículas
água
2 2
0,1 mol de partículas
KF K F
H CO H CO
+ −
×
→ +
→


 
13www.biologiatotal.com.br 13www.biologiatotal.com.br
Ex
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da
do
s:
 L
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G
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m
et
riaFórmula estrutural plana do metanal e sua geometria:
 
16. O elemento que apresenta maior estabilidade 
em relação à regra do octeto é o neônio (10Ne).
10Ne: 1s2 2s2 2p6 
O símbolo do elemento cujos átomos têm o maior 
número de camadas eletrônicas é o sódio, cujo 
símbolo é Na.


 
⇒
⇒
⇒
2 2 5
9
K L
2 2 6
10
K L
2 2 61
11
K ML
F : 1s 2s 2p Duas camadas.
Ne : 1s 2s 2p Duas camadas.
Na : 1s 2s 2p 3s Três camadas.



 
Ligação interatômica formada entre Na e F: ligação 
iônica.
+
+ −
−
⇒      ⇒    ⇒ 
2 2 6 1 2 2 6
11 11
2 2 5 2 2 6
9 9 Fórmula
química
do composto
resul tante
Na : 1s 2s 2p 3s Na : 1s 2s 2p
Na F NaF
F : 1s 2s 2p F : 1s 2s 2p 
17. A partir da localização dos símbolos na tabela 
periódica, vem:
C O
Co
Te
O metal de transição interna que apresenta menor 
número atômico é o lantânio (Z = 57) seu símbolo 
é La.
Observação: alguns autores consideram o cério 
(Ce; Z = 58) como o primeiro elemento de transição 
interna (elemento químico que apresenta um orbital 
f incompleto), por isso, também poderia ser aceito 
como resposta.
O elemento de maior energia de ionização do grupo 
do telúrio é o oxigênio (O), pois possui o menor raio 
atômico.
Considerando os elementos do logotipo, o elemento 
carbono (C) apresenta a maior eletronegatividade. 
O carbono (C) se liga ao hidrogênio (H) por ligação 
covalente polar (C-H).
Composto de menor massa molar formado por 
carbono (C) e hidrogênio (H): CH4.
Tipo de geometria: tetraédrica.
18. a. Desenho da estrutura de Lewis do ácido 
isociânico:
b. Projeção da estrutura:
c. O valor do NOX do carbono na molécula do ácido 
isociânico é +4.
Através dos cursos