Lista Zé_Aula 1

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QUÍMICA 
Professor(a): JOSÉ HUGO Turma: CMMG_noite/2023 
Tema: LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Ligações Químicas 
I. Ligação Iônica 
II. Ligação Metálica 
III. Ligação Covalente 
 
l. Ligação Iônica 
1) (Unimontes-MG–2010) A figura a seguir representa, 
graficamente, o processo descrito para a formação do cloreto 
de sódio (NaCl) sólido a partir dos átomos dos elementos no 
estado padrão. 
 
As etapas estão relacionadas às transformações ocorridas com 
absorção ou liberação de energia. Em relação a essas 
transformações, é correto afirmar que 
A) A sublimação de sódio ocorre com liberação de energia. 
B) As etapas de ionização ocorrem com absorção de energia. 
C) A dissociação de cloro produz dois mol de cloro atômico. 
D) As espécies iônicas se atraem em uma rede cristalina. 
 
2) Observe o ciclo de Born-haber apresentado ao lado. 
 
No ciclo de Born-haber apresentado acima quais os nomes das 
energias representadas pelas letras A, B e C, respectivamente? 
A) Energia de ionização, eletronegatividade e entalpia de 
formação. 
B) Entalpia de dissociação, afinidade eletrônica e energia reticular. 
C) Energia de ionização, afinidade eletrônica e energia reticular. 
D) Energia de ionização, entalpia de sublimação e entalpia de 
formação. 
E) Energia de ionização, afinidade eletrônica e entalpia de 
formação. 
 
3) (PUC SP 2013) O estudo da energia reticular de um retículo 
cristalino iônico envolve a análise do ciclo de Born-Haber. O 
diagrama de entalpia a seguir exemplifica o ciclo de Born-
Haber do cloreto de potássio (KCl). 
 
A partir da análise do diagrama é INCORRETO afirmar que 
a) a entalpia de sublimação do potássio é de 89 kJ/mol. 
b) a entalpia de ligação Cl-Cl é de 244 kJ/mol. 
c) a entalpia de formação do KCl(s) é de –717 kJ/mol. 
d) o potencial de ionização do K(g) é de 418 kJ/mol. 
e) a reação entre o metal potássio e o gás cloro é exotérmica. 
 
4) (G1 - ifce 2016) Os átomos se combinam através de ligações 
químicas buscando a estabilidade eletrônica. Existem três tipos de 
ligações químicas, sendo elas iônica, covalente e metálica. Diante 
da assertiva, os compostos CsC e BaS são considerados 
substâncias 
a) covalentes polares. 
b) iônicas. 
c) covalentes apolares. 
d) metálicas. 
e) coloidais. 
 
5) (G1 - ifsul 2015) O principal componente do sal de cozinha é o 
cloreto de sódio. Este composto se apresenta no estado sólido nas 
condições ambientes (temperatura de 25 C e pressão de 
1atm) em decorrência das fortes atrações que se estabelecem 
entre seus cátions e ânions. 
 
Quando dissolvido em água, são rompidas as ligações químicas 
a) dativas. 
b) iônicas. 
c) metálicas. 
d) covalentes. 
 
 
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6) (FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos 
compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados 
predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é: 
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. 
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. 
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. 
e) são moles, quebradiços e cristalinos. 
 
7) (UNESP SP) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas 
condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido como no 
estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na 
tabela. 
 
Com base nessas informações, é correto classificar como 
substância(s) iônica(s) 
(A) Y e Z, apenas. 
(B) X, Y e Z. 
(C) X e Y, apenas. 
 (D) Y, apenas. 
(E) X, apenas. 
 
8) (Unimontes MG) A figura seguinte refere-se à estrutura de um 
sólido formado por suas unidades constituintes. 
 
 
Em relação ao sólido e suas unidades constituintes, é CORRETO 
o que se afirma em: 
 
a) As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades 
constituintes da estrutura são iônicas. 
b) As unidades constituintes da estrutura são moléculas que 
permitem o deslize na rede cristalina. 
c) Deslizes na rede cristalina originam debilidades na resistência, 
devido às atrações interiônicas. 
d) As unidades constituintes dispõem-se em um arranjo 
desordenado, formando um sólido amorfo 
 
9 (UFMG) Existem algumas propriedades que são adequadas para 
caracterizar os sólidos iônicos, uma vez que a grande maioria 
desses sólidos apresenta essas propriedades. Outras propriedades 
não são adequadas para esse fim, pois podem existir sólidos 
iônicos que não apresentam essas outras propriedades. 
Considere o conjunto dos sólidos iônicos. Entre as propriedades 
relacionadas, indique a que NÃO será exibida por um grande 
número de sólidos. 
a) Apresentar altas temperaturas de fusão. 
b) Conduzir corrente elétrica quando fundido. 
c) Ser isolante térmico e elétrico em estado sólido. 
d) Ser solúvel em água. 
e) Apresentar altas temperaturas de ebulição. 
 
10) (Univ. Itaúna) O cloreto de sódio, NaCI, é uma substância 
iônica, sólida na temperatura ambiente. Sobre um cristal iônico de 
cloreto de sódio, todas as afirmativas são corretas, EXCETO: 
a) Todos os íons estão dispostos de forma organizada. 
b) Cada íon positivo atrai igualmente todos os íons negativos. 
c) Quando esse material sofre fusão, a atração entre os íons é 
enfraquecida. 
d) O que mantém o retículo é a atração eletrostática que ocorre 
entre os íons positivos e negativos 
11) (UFMG) A figura representa uma seção plana de um cristal 
iônico, como Na+(s ) ou Ca2+O2- (s ) .Os íons foram numerados 
para facilitar a sua identificação. 
 
Considerando-se o modelo de ligação para compostos iônicos e 
os íons representados, é CORRETO afirmar que 
a) o ânion 6 apresenta ligações iônicas de mesma força com os 
cátions 2, 5, 7 e 10. 
b) o par de íons 2-6, no caso do cristal de Ca2+O2-está ligado por 
duas ligações iônicas. 
c) o ânion 1 não apresenta interação eletrostática com o cátion 7. 
d) o par de íons 1-5 está ligado ao par de íons 2-6 por uma 
interação entre dipolos permanentes. 
 
12) (Fuvest-SP) Os átomos dos metais alcalino-terrosos (M) 
apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever 
que os óxidos e os cloretos desses metais tenham, 
respectivamente, as fórmulas mínimas: 
 
A) MO e MCl2 
B) MO e MCl 
C) MO2 e MCl 
D) MO2 e MCl4 
E) M2O e MCl2 
 
13) (Pucrj 2012) Por meio das ligações químicas, a maioria dos 
átomos adquire estabilidade, pois ficam com o seu dueto ou octeto 
completo, assemelhando-se aos gases nobres. Átomos de um 
 
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elemento com número atômico 20 ao fazer uma ligação iônica 
devem, no total: 
a) perder um elétron. 
b) receber um elétron. 
c) perder dois elétrons. 
d) receber dois elétrons. 
e) compartilhar dois elétrons. 
 
14) (G1 - ifce 2014) Em 2014, fará 60 anos o prêmio Nobel de 
Química de Linus Pauling por seu trabalho sobre a natureza das 
ligações químicas. Pauling calculou a eletronegatividade dos 
elementos químicos e, através desses valores, é possível prever 
se uma ligação será iônica ou covalente. Em um composto 
formado, sendo X o cátion, Y o ânion e X2Y3 a sua fórmula, os 
prováveis números de elétrons na última camada dos átomos X e 
Y, no estado fundamental, são, respectivamente, 
a) 2 e 5. 
b) 2 e 3. 
c) 3 e 6. 
d) 3 e 2. 
e) 3 e 4. 
15) (UFPB) Um elemento X, em seu estado fundamental, possui 7 
elétrons, no nível cujo número quântico principal é igual a 4. Este 
elemento combina com o alumínio, formando um composto de 
fórmula 
a) Al3X2 
b) Al2X3 
c) AlX2 
d) AlX 
e) AlX3 
 
16) (CMMG) Após o estudo do capítulo sobre ligação iônica, que 
inclui considerações sobre raios iônicos, energias de rede e suas 
implicações nas propriedades macroscópicas das substâncias, 
um estudante chegou às seguintes conclusões: 
 
· CaO(s) tem maior temperatura de fusão do que NaF(s). 
 
· NaF(s) tem maior temperatura de fusão do que CsBr(s). 
 
· Em módulo, a energia de rede de CsBr(s)é maior do que a de 
NaF(s). 
 
Com relação às conclusões do estudante, pode-se afirmar que: 
A) Todas estão erradas. 
B) Todas estão corretas. 
C) Apenas uma está correta. 
D) Apenas duas estão corretas. 
17) (FMJ SP) A estrutura do brometo de ipratrópio apresenta 
ligações do tipo 
 
a) covalente apolar, apenas. 
b) covalente polar, covalente apolar e iônica. 
c) iônica, apenas. 
d) covalente polar, apenas. 
e) covalente polar e covalente apolar, apenas. 
 
18) (UFMG) Recentemente, os químicos têm investigado uma nova 
classe de materiais – os líquidos iônicos. A novidade desses 
materiais é que, nas condições ambientais, as substâncias iônicas 
mais comuns são sólidas. 
A estrutura exemplifica um líquido iônico: 
 
Essa substância tem propriedades interessantes: 
• é líquida, nas condições ambientais; 
• é solúvel em água; 
• é um bom solvente para muitas substâncias polares e apolares. 
1. Com base nas características estruturais dessa substância, 
JUSTIFIQUE o fato de ela ser um bom solvente para muitas 
substâncias apolares. 
2. Analise a estrutura dessa substância e, com base na interação 
eletrostática entre seu cátion e seu ânion, JUSTIFIQUE o fato de 
ela ser líquida. 
19) (UFC/CE-2007) A energia de rede (U) para um composto iônico 
MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a 
seguinte reação: 
MX → M+ + X- 
Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, CaF2, CaCl2, LiF e 
LiCl. Com base nas informações, assinale a alternativa correta. 
a) Todos os compostos apresentados são espécies apolares. 
b) A temperatura de fusão do LiCl é maior que a temperatura de 
fusão do LiF. 
c) A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de 
fusão do NaCl. 
d) O módulo da energia de rede do LiCl é maior que o módulo da 
energia de rede do LiF. 
e) O módulo da energia de rede do CaF2 é maior que o módulo 
da energia de rede do CaCl2. 
 
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20) (PUC RJ) Qual das substâncias abaixo apresenta maior 
caráter iônico? 
a) KCl 
b) NaI 
c) CaBr2 
d) Li2S 
e) FeS 
 
21) (Ufmg 2006) O cloreto de sódio, NaCℓ, é um composto iônico, 
solúvel em água. Sua dissolução pode ser assim representada: 
Dissolução do cristal: NaCℓ(s) → Na+ (aq) + Cℓ- (aq) 
Esse processo também pode ser representado, formalmente, em 
duas etapas: 
Dissociação do cristal: NaCℓ(s) → Na+ (g) + Cℓ- (g) 
Solvatação dos íons: Na+(g) + Cℓ-(g) + H2O(l) → Na+(aq) + Cℓ-(aq) 
Considerando-se essas etapas da dissolução do cristal, é 
CORRETO afirmar que, 
a) na etapa da solvatação dos íons do cloreto de sódio, ocorre 
liberação de energia. 
b) na água pura, as interações entre as moléculas são mais fortes 
que as interações entre os íons no cristal. 
c) na solução de cloreto de sódio, as moléculas de água 
estabelecem ligações de hidrogênio com os íons sódio. 
d) na etapa da dissociação do cloreto de sódio, a energia do 
retículo cristalino é liberada. 
 
22) (UNIRIO-RJ) De acordo com a Lei de Coulomb, a força de 
atração entre as partículas de cargas opostas é diretamente 
proporcional às suas cargas e inversamente proporcional ao 
quadrado das distâncias entre eles, 
 𝐹 = 
𝑘(𝑞′. 𝑞)
(𝑟+ + 𝑟− )2
 
Onde q' e q são cargas dos íons, r+ e r- são os raios dos íons e k 
é uma constante. Compare os compostos MgO e BaO, quanto aos 
seus pontos de fusão, sabendo-se que os raios iônicos do Ba2+ e 
Mg2+ são, respectivamente, 1,35Å e 0,65Å. 
 
ll. Ligação Metálica 
23) (CEFET-MG-2017) Os metais tem, geralmente, temperaturas 
de fusão e vaporização elevadas, o que indica que as forças de 
coesão entre os átomos são intensas. Essa grande força entre os 
átomos é explicada por um modelo no qual os elétrons de valência 
do metal movimentam-se livremente por uma rede formada por 
íons positivos, mantendo uma distribuição média uniforme. 
A sequência de substâncias formadas por ligações metálicas é: 
a) Au, Pt, N2 e Zn 
b) Na, Cu, Ag e P4 
c) Pd, K, Mg e Ca 
d) Ag, Pt, Cgrafita e Ni 
24) (UFRN) A ligação entre átomos de elementos de transição é 
A) Iônica 
B) Covalente 
C) Metálica 
D) Coordenada 
25) (CEFET/MG-2015) Para a realização de uma determinada 
atividade experimental, um estudante necessitou de um material 
que possuísse propriedades típicas de substâncias dúcteis, 
maleáveis, insolúveis em água e boas condutoras térmicas. Um 
material com essas propriedades resulta da ligação entre átomos 
de 
A) Cu e Zn 
B) Na e Cl 
C) Fe e O 
D) F e Xe 
E) C e Si 
 
26) (IFRS/2017) Em uma Olimpíada, os atletas buscam suas 
melhores marcas, simbolizadas pelas medalhas de ouro, prata e 
bronze. Sobre esses materiais são feitas as afirmações: 
 
I. O ouro é um metal excelente condutor de calor e eletricidade, 
cujo símbolo é Au. 
II. A prata é um metal mais reativo que o ouro, por isso não é tão 
nobre e seu símbolo é Pt. 
III. O bronze é um metal de cor amarronzada, muito duro, cujo 
símbolo é Br. 
Assinale a alternativa que contém a(s) afirmação(ões) correta(s). 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) II e III 
 
27) (UFLA-MG) Alumínio e o cobre são largamente empregados 
na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade elétrica é 
uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se: 
 
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência 
de elétrons. 
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos 
pelo núcleo. 
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos. 
d) à alta energia de ionização dos metais. 
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais. 
28) (UEFS BA) Na parede revestida de placas de cobre do 
lavabo, os arquitetos criaram um nicho para expor pequenas 
obras, como escultura em espiral de lâminas de alumínio. O 
contraste de tons dos metais valoriza o espaço. 
 
Metal P.F. 
(°C)1,
0 atm 
P.E. 
(°C), 1,0 
atm 
Condutividade 
elétrica 
(estado sólido 
e líquido) 
Maleabilidad
e 
Ductibilidad
e 
http://www.fisic.org/i-dados-da-aeronave.html
http://www.fisic.org/i-dados-da-aeronave.html
http://www.fisic.org/contedo-aos-leitores-2-xliii-olimpada-internacional-de-matemti.html
http://www.fisic.org/a-eletricidade-se-transforma-em-outros-tipos-de-energia-como-l.html
http://www.fisic.org/qumica--professor-sussumu-prova-objetiva--20ano--2o-bim--1306.html
http://www.fisic.org/qumica--professor-sussumu-prova-objetiva--20ano--2o-bim--1306.html
http://www.fisic.org/captulo-i-v3.html
http://www.fisic.org/seco-iii-mercadorias-sujeitas--substituico-tributria-prevista.html
 
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Aln 660 2519 Conduz a 
corrente 
elétrica 
Maleável Dúctil 
 
Cun 1085 2562 Conduz a 
corrente 
elétrica 
Maleável Dúctil 
A partir dessas informações e de algumas propriedades do 
alumínio e do cobre, mostradas na tabela, é correto afirmar: 
 
a) O alumínio precisa ser aquecido a 800ºC para que seja transformado 
em filmes. 
b) O alumínio e o cobre são metais dúcteis porque são transformados 
em lâminas de pequenas espessuras. 
c) Os fios de cobre e de alumínio possuem condutividade elétrica 
apenas abaixo das temperaturas de fusão dessas substâncias. 
d) Os tons dos metais resultam da emissão de radiação 
eletromagnética provocada pelo salto de elétrons de um nível de 
energia para outro mais externo. 
e) As substâncias metálicas possuem retículos cristalinos, formados 
por íons positivos, nos quais os elétrons das ligações estão 
parcialmente localizados. 
 
29) (UFMG) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos 
cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de 
ligação química: 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que: 
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade. 
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade. 
c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é 
um isolante elétrico. 
d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é 
um isolante elétrico.30) (UEPG PR/2017) Sobre as propriedades dos compostos 
metálicos, assinale o que for correto. 
01. Possuem brilho devido à reflexão da luz sobre a sua superfície 
polida. 
02. São maleáveis e ducteis, e por isso podem ser convertidos em 
lâminas e fios. 
04. Caracteristicamente possuem baixo ponto de fusão e ebulição. 
08. Por não possuírem elétrons livres, não são capazes de 
conduzir corrente elétrica. 
Soma ( ) 
31) (FUVEST-SP-2015) 
Quando começaram a ser produzidos em larga escala, em meados 
do século XX, objetos de plástico eram considerados substitutos 
de qualidade inferior para objetos feitos de outros materiais. Com 
o tempo, essa concepção mudou bastante. Por exemplo, canecas 
eram feitas de folha de flandres, uma liga metálica, mas, hoje, 
também são feitas de louça ou de plástico. Esses materiais podem 
apresentar vantagens e desvantagens para sua utilização em 
canecas, como as listadas a seguir: 
I. ter boa resistência a impactos, mas não poder ser levado 
diretamente ao fogo; 
II. poder ser levado diretamente ao fogo, mas estar sujeito a 
corrosão; 
III. apresentar pouca reatividade química, mas ter pouca 
resistência a impactos. 
Os materiais utilizados na confecção de canecas os quais 
apresentam as propriedades I, II e III são, respectivamente, 
a) metal, plástico, louça. 
b) metal, louça, plástico. 
c) louça, metal, plástico. 
d) plástico, louça, metal. 
e) plástico, metal, louça. 
 
32) (CMMG) Uma fita (tira fina e estreita) do metal magnésio 
pode facilmente ser rompida com os dedos da mão. Entretanto, é 
difícil fazer o mesmo com uma fita de ferro, de iguais dimensões. 
Essa diferença de resistência entre as fitas desses metais pode 
ser explicada 
 
A) pelo maior volume molecular de Fe(s). 
B) pela maior densidade do ferro metálico. 
C) pelo maior número de elétrons deslocalizados do Fe(s). 
D) pela maior força da ligação iônica envolvendo os íons Fe3+. 
 
33) (UPE/PE-2009) A boa condutividade térmica dos metais é 
atribuída aos elétrons livres. Quando aquecemos uma dada região 
de uma peça metálica, os elétrons 
A) deslocam-se rapidamente, através do metal, transferindo 
energia aos átomos de regiões mais frias. 
B) entram em subníveis de maior energia, facilitando a formação 
de estruturas cristalinas mais complexas. 
C) dirigem-se para as regiões mais internas, ocupando, 
preferencialmente, os orbitais dos tipos “d” e “f”. 
D) ficam impossibilitados de se movimentarem, diminuindo a 
eletropositividade dos átomos. E) são ejetados da peça metálica 
com altíssimas velocidades, diminuindo a eletronegatividade dos 
átomos periféricos. 
 
34) (MACK SP) Quando dois ou mais metais, no estado líquido, 
são miscíveis, dizemos que constituem uma liga metálica, podendo 
ter composição porcentual, em massa, variável. Como exemplo, 
tem-se o bronze, liga de cobre e estanho, usado na manufatura de 
um sino que contém 80% de cobre e 20% de estanho e de uma 
fechadura contendo 90% de cobre e 10% de estanho. Com as 
informações acima, fazem-se as afirmações. 
I. O bronze, por não ter composição fixa, não é representado por 
fórmula química. 
II. Se o sino for de meia tonelada, a massa de cobre é de 400 kg. 
III. Se, na fechadura, houver 20g de estanho, então a quantidade 
de bronze, nela, é de 200g. 
 
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IV. Na obtenção de ligas metálicas, deve haver a evaporação dos 
metais que a compõem. 
Estão corretas as afirmações: 
a) I e III, somente. 
b) I, II e III, somente. 
c) II e III, somente. 
d) I, II e IV, somente. 
e) I, II, III e IV. 
 
35) (ENEM) Na fabricação de qualquer objeto metálico, seja um 
parafuso, uma panela, uma jóia, um carro ou um foguete, a 
metalurgia está presente na extração de metais a partir dos 
minérios correspondentes, na sua transformação e sua moldagem. 
Muitos dos processos metalúrgicos atuais têm em sua base 
conhecimentos desenvolvidos há milhares de anos, como mostra 
o quadro: 
 
Podemos observar que a extração e o uso de diferentes metais 
ocorreram a partir de diferentes épocas. Uma das razões para que 
a extração e o uso do ferro tenham ocorrido após a do cobre ou 
estanho é 
(A) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua moldagem. 
(B) a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua 
extração e moldagem. 
(C) o desconhecimento de técnicas para a extração de metais a 
partir de minérios. 
(D) a necessidade do uso do cobre na fabricação do ferro. 
(E) seu emprego na cunhagem de moedas, em substituição ao 
ouro. 
 
lll. Ligação Covalente 
36) (UFMG) A curva a seguir mostra a variação da energia 
potencial Ep em função da distância entre os átomos, durante a 
formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidrogênio, 
inicialmente a uma distância infinita um do outro. 
 
Em relação às informações obtidas da análise do gráfico, assinale 
a afirmativa FALSA. 
 
A) A energia potencial diminui na formação da ligação química. 
B) A quebra da ligação H—H consome 458 kJ.mol–1. 
C) O comprimento de ligação da molécula H2 é de 7,40x10–11 m. 
D) Os átomos separados por uma distância infinita se atraem 
mutuamente. 
 
37) (UFMG) Este gráfico representa a curva de energia potencial 
versus separação internuclear para a interação entre dois átomos 
de hidrogênio que formam a molécula H2. 
 
 
 
De acordo om o gráfico, todas as afirmativas estão corretas, exceto 
 
A) A energia de ligação da molécula é cerca de 440 
KJ.mol-1 
B) A energia do sistema é mínima quando a distância 
entre os átomos é cerva de 75.10-12m. 
C) A interação entre os átomos tende para zero quando 
a separação entre eles tende para o infinito. 
D) A molécula é mais estável quando a distância entre os 
átomos é cerca de 75.10-12m. 
E) A molécula se forma quando os átomos absorvem 
cerca de 440 KJ.mol-1. 
 
38) (UFMG) O gráfico representa a variação de energia potencial 
em função da distância internuclear, quando átomos de hidrogênio 
se aproximam para formar a molécula de H2. 
 
Sobre esse gráfico, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO 
 
A) A distância r2 corresponde ao comprimento de ligação. 
B) A energia de ligação é -E2. 
C) A estabilidade molecular é máxima na distância r3. 
D) Os átomos estão isolados na distância r1. 
E) Os átomos estão ligados na distância r2. 
 
39) (UEG-GO) O gráfico a seguir representa a variação da 
energia potencial em função da distância entre dois átomos de 
hidrogênio. 
 
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Após a análise da figura, indique: 
a) Em qual dos pontos a interação entre os orbitais dos 
átomos de hidrogênio leva a situação de maior estabilidade 
para a molécula de hidrogênio. Explique. 
b) Em qual dos pontos a interação é considerada nula entre 
os átomos de hidrogênio. 
 
40) (FUVEST 2017) Na estratosfera, há um ciclo constante de 
criação e destruição do ozônio. A equação que representa a 
destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta solar (UV) é 
 
 
 
O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos 
átomos de oxigênio que constitui a molécula de O3 e os outros 
dois, como função da distância de separação r. 
 
 
A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à 
energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para 
formar uma molécula de O2 e um átomo de oxigênio é, 
aproximadamente, 
 
a) 1 × 1015 Hz 
b) 2 × 1015 Hz 
c) 3 × 1015 Hz 
d) 4 × 1015 Hz 
e) 5 × 1015 Hz 
 
41) (UFLA-MG) Assinale a alternativa onde ambos os compostos 
apresentam ligações covalentes múltiplas (duplas ou triplas) 
Dados: H (Z=1), C (Z=6), N (Z=7), O (Z=8), Al (Z=13), Cl (Z=17), 
K (Z=19) 
 
a) H2O e O2 
b)H2O2 e HCl 
c) Cl2 e NH3 
d) CO2 e N2 
e) AlCl3 e KCl 
42) (UPM-SP) A fosfina é um gás auto inflamável formado por 
fósforo e hidrogênio produzido na decomposição de matérias 
orgânicas .Assim em cemitérios por vezes as pessoas se 
assustam ao se depararem com nuvens desses gás e, se 
correrem, devido ao deslocamento dear têm a impressão de que 
o fogo as acompanha. Esse fenômeno é conhecido por fogo-
fátuo. 
Com relação fosfina, é incorreto afirma que: 
a) tem fórmula molécula PH3. 
b) possui três ligações covalentes sigma. 
c)o fósforo possui um par de elétrons disponível. 
d) não possui ligação pi. 
e) tem fórmula estrutural P≡H. 
 
43) (Unicamp-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas 
(fórmulas de Lewis): 
 
 
Consulte a classificação periódica e escreva fórmulas eletrônicas 
das moléculas formadas pelos seguintes elementos: 
a) Fósforo e hidrogênio; 
b) Enxofre e hidrogênio; 
c) Flúor e carbono. 
 
44) (UDESC-2013) Os tipos de ligações químicas dos compostos: 
NH3; CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente, 
 
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, 
iônica. 
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, 
iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, 
iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, 
 
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iônica. 
e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, 
covalente polar 
 
45) (UEA-AM-2016) Um composto iônico que apresenta ligação 
covalente em seu ânion é o 
(A) nitreto de sódio, Na3N. 
(B) hidróxido de cálcio, Ca(OH)2. 
(C) óxido de cobre(II), CuO. 
(D) cloreto de amônio, NH4Cl. 
(E) hidreto de lítio, LiH. 
 
46) (Ufsj 2012) Os átomos se combinam por meio de ligações 
químicas. Em relação a essas ligações, é CORRETO afirmar que 
a) acontecem ligações covalentes na água, pois há 
compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio e 
de oxigênio. 
b) os átomos estão arranjados em uma rede na ligação metálica, 
com alternância de espécies com cargas positivas e negativas. 
c) todas as ligações químicas envolvem troca ou compartilhamento 
de elétrons, com aumento de energia em relação aos átomos 
separados. 
d) a ligação iônica é caracterizada por interações entre cátions, 
carregados negativamente, e ânions, carregados 
positivamente. 
 
47) (Uem-pas 2017) Quando dois átomos se combinam entre si, 
dizemos que entre eles se estabeleceu uma ligação química, e 
esse fenômeno envolve energia. Sobre esse assunto, assinale o 
que for correto. 
01) Na combinação dos íons cloro e sódio, para formação do sal 
de cozinha, o tipo de energia envolvida é a energia nuclear. 
02) A formação da molécula de bromo 2(Br ) se dá pela atração 
de dois átomos de bromo, por meio de uma força de origem 
eletrostática. 
04) Uma reação de combustão é um exemplo de transformação de 
energia em que ocorre a transformação de energia química 
em energia térmica. 
08) Os íons flúor e potássio não formam ligação química entre si 
devido à repulsão eletrostática existente. 
16) Os átomos neutros com camada de valência 2 4ns np 
formam ligações químicas doando quatro elétrons, pois 
assim adquirem configuração eletrônica do gás nobre hélio. 
 
Soma: 
 
48) (FATEC/SP-2009) Considere as seguintes informações sobre 
os elementos X e O. 
 
A combinação de X e O pode formar substâncias não iônicas e 
gasosas a temperatura e pressão ambientes. As fórmulas dessas 
substâncias são: 
Dados: números atômicos: C= 6; N= 7; O= 8; S= 16. 
A) NO e CO. 
B) CO e CO2. 
C) CO e SO2. 
D) SO3 e SO2. 
E) NO2 e SO2. 
 
49) (UFLA/MG-2008) Um elemento químico E apresenta 
distribuição eletrônica 1s22s22p63s2. Sobre esse elemento, é 
CORRETO afirmar que 
A) pode ligar-se com o oxigênio e formar um composto tipo EO. 
B) não é um metal. 
C) forma um composto covalente com o cloro. 
D) com a perda de um elétron, origina um cátion monovalente 
estável. 
 
50) (G1 - ifsul 2017) As ligações químicas existentes na 
formação das substâncias NaC , HC e 2C são, 
respectivamente, 
a) iônica, covalente polar, covalente apolar. 
b) iônica, covalente apolar e covalente polar. 
c) covalente polar, covalente apolar e iônica. 
d) covalente apolar, covalente polar e iônica. 
 
51) (Puccamp 2005) O mármore branco é constituído 
principalmente pelo mineral calcita, CaCO3. Nesse mineral, as 
ligações químicas são 
a) iônicas entre Ca2+ e CO32- e covalentes nos íons CO32-. 
b) iônicas entre Ca2+ e CO32- e metálicas nos íons Ca2+. 
c) iônicas entre todos os átomos. 
d) covalentes entre todos os átomos. 
e) metálicas entre todos os átomos. 
52) (Udesc 2013) Os tipos de ligações químicas dos compostos: 
3 2 2 3 2NH ; CO ; Fe O ; C ; KI são, respectivamente: 
 
a) covalente polar, covalente polar, iônica, covalente apolar, iônica. 
b) covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente apolar, 
iônica. 
c) covalente apolar, covalente polar, iônica, covalente apolar, 
iônica. 
d) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente polar, iônica. 
 
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e) covalente polar, covalente apolar, iônica, covalente apolar, 
covalente polar. 
 
53) (Ufrgs 2007) Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de 
ligaçơes químicas predominantes săo respectivamente, 
a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica. 
b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica. 
c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente. 
d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente. 
e) a covalente, a covalente, a covalente e a iônica. 
 
54) (UFU-MG) O cianeto de sódio (NaCN) é largamente usado na 
extração do ouro das rochas auríferas, na siderurgia e em 
galvanoplastia, como componente de banhos para niquelação e 
cromação. No cianeto de sódio, existe(m) ligação(ões) do(s) 
tipo(s): 
a) somente iônica 
b) iônica e covalente simples. 
c) iônica e covalente dupla 
d) iônica e covalente tripla 
 
55) (UCS-RS) No cátion amônio, NH4+, os átomos de hidrogênio 
unem-se ao átomo de nitrogênio por 
a) ligações covalentes 
b) ligações iônicas 
c) ligações metálicas 
d) ligações de Van der Waals 
e) pontes de hidrogênio. 
56) (UESC BA) Os modelos de ligação explicam como se unem os 
átomos de elementos químicos para formar compostos iônicos e 
moleculares. 
Substância 
Química 
Ponto de 
Fusão 
(°C) a 
1,0atm 
Ponto de 
ebulição 
(°C) a 
1,0atm 
Condução 
de corrente 
elétrica 
Óxido de 
Magnésio 
(MgO) 
2.825 3.600 Só no estado 
líquido 
Sulfeto de 
hidrogênio 
(H2S) 
-86 -60 Não conduz 
 
Entretanto as propriedades físicas são importantes na identificação 
e na diferenciação desses compostos. Considerando-se essas 
informações e os dados da tabela, é correto afirmar: 
01. O óxido de magnésio é um composto iônico porque, além de 
conduzir a corrente elétrica a 3000ºC, possui pontos de ebulição e 
de fusão altos. 
02. O sulfeto de hidrogênio é formado por moléculas cujos átomos 
transferiram elétrons um para o outro. 
03. A transferência de elétrons de um átomo para outro leva à 
formação de íons de maior energia que os átomos de origem. 
04. Os compostos iônicos são formados quando um átomo de um 
elemento químico compartilha elétrons com outro átomo desse 
mesmo elemento. 
05. Os compostos moleculares são sempre gasosos e maus 
condutores de energia elétrica. 
Soma: 
57) (PUC- Minas) Três substâncias apresentam as seguintes 
características 
 
As substâncias A, B e C são, respectivamente, dos tipos 
a) Metálica, iônica e molecular. 
b) Iônica, molecular, metálica. 
c) Molecular, iônica, metálica 
d) Iônica, metálica, molecular. 
e) Metálica, molecular iônica. 
 
58) (UFOP) As zeólitas constituem uma classe de minerais que 
aparecem nas cavidades de rochas ígneas. Um exemplo de tal 
substância é a zeólita A, que apresenta a fórmula 
Na12[AlO2)12(SiO2)12]27H2O. Sua estrutura cristalina é mostrada a 
seguir: 
 
Em relação à zeólita A, é CORRETO afirmar: 
a) Devido à presença de água em sua fórmula, ela existe sob a 
forma de uma solução líquida. b) Sua estrutura iônica a torna um 
excelente condutor de eletricidade no estado sólido. 
c) Apresentaligações iônicas e ligações covalentes em sua 
estrutura. 
d) Sua estrutura aberta faz com que apresente baixa temperatura 
de fusão 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Os seres vivos são constituídos de onze elementos essenciais, que 
são tão importantes para a vida que a deficiência de um deles 
resulta em morte. O oxigênio, o carbono, o hidrogênio e o 
 
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nitrogênio constituem 99,0 % do total de átomos que formam as 
moléculas presentes nos seres vivos. Sódio, potássio, cálcio, 
magnésio, fósforo, enxofre e cloro constituem outros 0,9 %. 
 
 
59) (Pucrj 2009) Sobre as ligações químicas que podem ocorrer 
entre átomos ou íons desses elementos e sobre os compostos 
resultantes, é CORRETO afirmar que: 
a) a união entre oxigênio e hidrogênio resulta em um composto 
molecular presente nos seres vivos em grande proporção. 
b) a união entre sódio e cloro resulta em um composto iônico com 
baixo ponto de fusão em virtude da fraca atração entre os íons 
de carga oposta. 
c) a união entre hidrogênio e cloro resulta em um composto 
molecular apolar em função da similaridade de suas 
eletronegatividades. 
d) um dos compostos resultantes da união entre carbono e 
hidrogênio é o metano, de fórmula CH2, em virtude de o 
carbono ser bivalente. 
e) um dos compostos resultantes da união entre enxofre e oxigênio 
é o composto iônico de fórmula SO4 com elevado ponto de 
fusão. 
 
60) (G1 - ifsp 2013) Todos os tipos de ligações químicas resultam 
do seguinte: 
a) combinação de átomos de elementos químicos diferentes. 
b) compartilhamento de elétrons das eletrosferas dos átomos. 
c) interações elétricas entre núcleos e eletrosferas dos átomos. 
d) transferência de elétrons e prótons de um átomo a outro. 
e) combinação de prótons dos núcleos de átomos diferentes. 
 
 
61) (UFLA/MG-2009) Ligações químicas que envolvem átomos de 
carbono são características de moléculas orgânicas. O carbono 
forma ligações fortes com uma variedade de elementos, 
especialmente com H, O, N e halogênios. O comprimento de uma 
ligação química está relacionado à natureza dos átomos envolvidos 
e à ordem de ligação. Das ligações a seguir, indique a ordem 
decrescente de comprimento de ligação. 
A) C – H > C- C > C – O. 
B) C – C > C = C > C ≡ C. 
C) C ≡ C > C = C > C – H. 
D) C = O > C – O > C – C. 
 
62. (Uem-pas 2016) Os átomos por meio de ligações químicas 
podem perder, receber ou compartilhar elétrons a fim de adquirir 
estabilidade. Quando temos a formação de moléculas, essas 
podem ser polares ou apolares. Isso está diretamente relacionado 
com a geometria e a polarização das ligações, as quais 
apresentam uma direção, um sentido e uma intensidade. 
 
Sobre esse assunto, assinale o que for correto. 
01) A molécula de 2N possui uma ligação covalente tripla, e cada 
átomo de nitrogênio possui um par de elétrons livre. 
02) Considerando a aproximação dos núcleos de dois átomos de 
hidrogênio, pode-se dizer que essa aproximação possui 
resultante vetorial nula. 
04) Na molécula de diclorometano 2 2(CH C ) as ligações 
carbono-hidrogênio apresentam o mesmo sentido e a mesma 
intensidade que as ligações carbono-cloro. 
08) A molécula de 2CO possui ligação covalente polar e o vetor 
momento de dipolo resultante na molécula é nulo. 
16) Na molécula de 2NO os átomos compartilham elétrons e 
cada átomo fica com oito elétrons na camada de valência. 
 
63) (Uerj 2015) Em fins do século XVI, foi feita uma das primeiras 
aplicações práticas de uma pilha: a decomposição da água em 
oxigênio e hidrogênio, processo denominado eletrólise. 
Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que 
as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a 
seguinte natureza: 
a) nuclear 
b) elétrica 
c) magnética 
d) gravitacional 
 
 
64) (Uepg 2015) Considerando as representações abaixo, assinale 
o que for correto quanto às ligações químicas desses compostos: 
 
Dados: 
H(Z 1); O(Z 8); S(Z 16); C (Z 17);
K(Z 19); Ca(Z 20); I(Z 53).
= = = =
= = =
 
 
I. 2H S 
II. 2O 
III. 2CaC 
IV. KI 
01) O composto III é um sal inorgânico formado por ligação iônica. 
02) O composto II tem moléculas de geometria linear formadas por 
ligação covalente apolar. 
04) O composto I é um ácido inorgânico com ligações do tipo 
covalente polar. 
08) O composto IV, quando puro, é um líquido à temperatura 
ambiente e essa característica se deve ao tipo de ligação 
química apresentada. 
 
65) (G1 - ifba 2014) A respeito da geometria, polaridade e ligações 
químicas das moléculas dos compostos, previstas por suas 
estruturas de Lewis, pode-se afirmar corretamente que 
a) a molécula do 3PC é polar com geometria trigonal plana. 
b) na molécula tetraédrica do 3POC as ligações químicas 
P C− são covalentes polares. 
c) no íon amônio os ângulos de ligação H N H− − são iguais 
aos ângulos H N H− − da amônia. 
 
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d) o comprimento da ligação H Te− no 2H Te, um 
composto polar, é menor que o da ligação H I− no composto 
HI. 
e) no composto polar 2COC , os átomos da molécula se 
dispõem nos vértices de uma pirâmide com base triangular. 
 
66) (Uepg 2014) Dadas as substâncias representadas abaixo, com 
relação às ligações químicas envolvidas nessas moléculas e os 
tipos de interações existentes entre as mesmas, assinale o que for 
correto. 
 
2 2 4 3H O CO CC NH C F 
 
 
 
01) Todas as moléculas apresentam ligações covalentes polares. 
02) Nas substâncias 2H O e 3NH ocorrem interações do tipo 
ligação de hidrogênio. 
04) As moléculas 2CO e 4CC são apolares. 
08) As moléculas de 2CO e C F apresentam uma geometria 
molecular linear, enquanto a 2H O apresenta geometria 
molecular angular. 
16) Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo-
permanente – dipolo permanente. 
 
Soma: 
 
 
67) (Ufsj 2013) As propriedades das substâncias estão diretamente 
relacionadas com as suas ligações químicas. Nesse contexto, é 
CORRETO afirmar que o 
a) 2CO é uma molécula triangular, com duas ligações 
covalentes apolares. 
b) 2C apresenta ligação covalente polar e é um gás a 
temperatura ambiente. 
c) KBr apresenta ligação iônica e conduz corrente elétrica em 
solução. 
d) Na realiza ligação metálica no estado sólido e tem alta energia 
de ionização. 
 
68) (UFC-CE) Considere os seguintes compostos formados por 
nitrogênio e oxigênio: NO, N2O, NO2, N2O4 e N2O5. 
A respeito dessas espécies é correto afirmar que: 
a) as ligações N-O têm a mesma energia em todas as espécies. 
b) o átomo de N em todas as espécies obedece à regra do octeto. 
c) a ligação N-N na molécula de N2O4 tem caráter de dupla ligação. 
d) na molécula de N2O5 existe a presença de uma ligação simples 
N-N. 
e) a estrutura mais estável para a molécula de N2O apresenta uma 
ligação N≡N. 
 
 
 
 
 
69) (Ime 2013) Escreva as fórmulas das substâncias estáveis, nas 
CNTP, formadas apenas pelos elementos 11A23, 17D34 e 10E20, 
especificando os tipos de ligações químicas envolvidas. 
 
 
70) (Uem 2012) Assinale o que for correto. 
 
01) No diamante e no grafite, as ligações químicas predominantes 
são do tipo molecular e iônica, respectivamente. 
02) No estado sólido, um composto molecular apresenta baixa 
condutividade térmica, quando comparado a compostos 
metálicos. 
04) Uma molécula covalente de fórmula A2B, cujo átomo entral B 
possui 1 par de elétrons livres, apresentará geometria 
molecular do tipo angular; porém, se o átomo B perder o par 
de elétrons, a geometria do íon A2B2+ deverá ser do tipo 
linear. 
08) Considerando que as moléculas de H2O e H2S tenham o 
mesmo ângulo formado entre as ligações H-O-H e H-S-H, 
pode-se afirmar que a molécula H2O possui maior momento 
dipolar resultante. 
16) Toda ligação iônica é polar, e todaligação covalente é apolar. 
 
71) (Uem 2012) Considerando as temperaturas de fusão e de 
ebulição (em °C) das substâncias mostradas na tabela abaixo, 
assinale o que for correto. 
 
Substância 
Temperatura de 
Fusão 
Temperatura de 
Ebulição 
Tungstênio 3.433 5.555 
Cloreto de 
sódio 
801 1.465 
Benzeno 6 80 
Água 0 100 
Etanol −114 78 
Hidrogênio −259 −253 
 
01) A ligação de hidrogênio é a principal interação que explica a 
alta temperatura de ebulição de moléculas pequenas, como 
a água e o etanol. 
02) O benzeno, por apresentar temperaturas de fusão e de 
ebulição muito próximas às da água, é totalmente solúvel 
em meio aquoso, tanto no estado sólido quanto no estado 
líquido. 
04) Um filamento de lâmpada de tungstênio deve ser aquecido, 
pela passagem de corrente elétrica, a temperaturas maiores 
do que 3433 C, para gerar luz. 
08) Moléculas diatômicas apolares, como o hidrogênio, 
apresentam baixas temperaturas de fusão e de ebulição, 
pois possuem somente interações entre moléculas do tipo 
forças de dispersão de London. 
 
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16) Algumas dessas substâncias poderiam ser usadas como 
exemplos em aulas sobre ligações químicas iônicas, 
covalentes, metálicas, e sobre interações de van der Waals. 
72) (UFV/MG-2009) Em relação à geometria das moléculas de 
água, amônia, metano e etino, assinale a alternativa CORRETA 
A) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, 
quadrática plana. 
B) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; 
C2H2, linear. 
C) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, 
linear. 
D) H2O, angular; NH3, piramidal, CH4, tetraédrica; C2H2, linear. 
73) (Ufg 2011) Como usualmente definido na Química, a medida 
da polaridade das ligações químicas é feita pelo momento dipolar 
representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 
apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre 
um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas 
como vetores. A polaridade e a representação plana dessa 
molécula são, respectivamente, 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
74) (PUC-SP) Sobre o composto BrCl, é CORRETO afirmar que 
a) se trata de um composto iônico. 
b) existe um compartilhamento desigual do par eletrônico. 
c) o composto tem ponto de ebulição menor que Br2 
d) existe uma maior densidade eletrônica em torno do átomo de 
bromo. 
 
75) (PUC- Minas) A molécula apolar com todas as ligações 
covalentes polares é 
a) P4 
b) NF3 
c) H2S 
d) CH3Cl 
e) CCl4 
 
76) (PUC MG) As ligações covalentes podem ser classificadas em 
dois tipos: ligações covalentes polares e ligações covalentes 
apolares. Observando a polaridade das ligações e a geometria da 
molécula, somos capazes de verificar se uma molécula será polar 
ou apolar. Com base nisso, assinale a opção que apresenta 
moléculas exclusivamente apolares. 
a) HCl, NO2 e O2 
b) Cl2, NH3 e CO2, 
c) Cl2, CCl4 e CO2 
d) CCl4, BF3 e H2SO4 
 
77) (G1 - cftce 2005) Ao aproximar-se do sol, um cometa é 
aquecido, liberando água, íons e outras moléculas. Uma reação 
que pode ser utilizada para explicar o aparecimento de grande 
quantidade de H3O+, durante esse fenômeno, é 
 
( ) luz2 32H O H O OH e
+ − −⎯⎯⎯→ + + 
 
Com base nessas informações e nos conceitos relacionados às 
ligações químicas, podemos afirmar CORRETAMENTE que a 
geometria prevista para o cátion da reação acima é: 
Dados: 1H1 8O16 
a) Trigonal plana 
b) Tetraédrica 
c) Linear 
d) Piramidal 
e) Bipirâmide trigonal 
78) (ESCS DF) As ligações interatômicas, a análise da geometria 
molecular associada à eletronegatividade de seus elementos e as 
ligações intermoleculares que ocorrem nas substâncias são 
instrumentos de base para a explicação do comportamento das 
moléculas quanto à solubilidade e ao ponto de ebulição. Observe 
a tabela a seguir, na qual são indicadas a estrutura e a geometria 
de algumas moléculas. 
 
Com base no exposto, são feitas algumas afirmações: 
I. as ligações que ocorrem nas moléculas de dióxido de carbono 
são todas covalentes polares; 
II. o metóxi-metano é uma molécula polar; 
III. o metanol realiza pontes de hidrogênio entre suas moléculas no 
estado líquido; 
 
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IV. o tetracloreto de carbono apresenta solubilidade infinita em 
água. 
V. a amônia é apolar 
São corretas: 
a) III e V, apenas 
b) I, II e III, apenas 
c) II, IV e V, apenas 
d) I, II, III e IV, apenas 
e) I, II, III, IV e V 
 
 
79) (UFTM MG) A partir da análise das estruturas de Lewis, o par 
de substâncias que apresenta a mesma geometria molecular é 
Dados: números atômicos: H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S 
= 16 e Cl = 17 
a) CH3Cl e SO3. 
b) NH3 e SO3. 
c) PCl3 e SO3. 
d) NH3 e PCl3. 
e) NH3 e CH3Cl 
 
80) (FCChagas BA) Qual das seguintes formulações é a mais 
correta para representar a forma da molécula de NF3? 
 
 
81) (PUC-Minas) As moléculas que apresentam geometria trigonal 
plana são 
a) CH2O e COCl2 
b) SO3 e NCl3 
c) H2O e SO3 
d) H2S e NOCl 
 
 
82) (G1 - cftce 2005) De acordo com as ligações químicas 
formadas entre os átomos das espécies químicas 
2
4 2 3 3NaC O , SO , SO , H O ,
− + podemos afirmar 
CORRETAMENTE que, para essas moléculas e íons: 
 
Dados: 1 16 23 32 35,5
1 8 11 16 17H O Na S C 
 
a) somente o íon 23SO
− possui ligação dupla 
b) o sal 4NaC O apresenta apenas ligações covalentes 
c) tanto o íon 3H O
+ quanto o íon 23SO
− possuem ligação 
do tipo doador-receptor 
d) o íon 3H O
+ apresenta uma ligação com caráter 
predominantemente iônico 
e) no íon 23SO ,
− a carga - 2 indica a existência de duas 
ligações iônicas 
 
83) (Ita 2007) Considere que sejam feitas as seguintes afirmações 
a respeito das formas cristalinas do carbono: 
 
I. As formas polimórficas do carbono são: diamante, grafite e 
fulerenos. 
II. O monocristal de grafite é bom condutor de corrente elétrica em 
uma direção, mas não o é na direção perpendicular à mesma. 
III.O diamante é uma forma polimórfica metaestável do carbono 
nas condições normais de temperatura e pressão. 
IV. No grafite, as ligações químicas entre os átomos de carbono 
são tetraédricas. 
 
Então, das afirmações anteriores, está(ão) CORRETA(S) 
a) apenas I, II e III. 
b) apenas I e III. 
c) apenas II e IV. 
d) apenas IV. 
e) todas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
84) (UFRN) A representação da estrutura de substâncias usando-
se modelos é um recurso importante para a química, pois 
possibilita estudar as relações entre a estrutura e as propriedades, 
questão essencial para se pensar nas aplicações das substâncias. 
A seguir estão representadas quatro estruturas de substâncias. 
 
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Considerando-se essas estruturas, é correto afirmar: 
a) I representa a estrutura cristalina do diamante. 
b) II representa a estrutura cristalina do cloreto de sódio. 
c) III representa a estrutura molecular da grafita. 
d) IV representa a estrutura molecular do etano. 
 
85) (UFG GO) Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio 
e água, que, ao serem misturados, formam um terceiro sistema 
homogêneo, conforme esquema abaixo. Os tipos de ligação ou 
interação entre as entidades formadoras dos sistemas I, II e III são, 
respectivamente, 
 
a) I - ligação iônica; II - ligação covalente e ligação de hidrogênio; 
III - interação íon-dipolo, ligação covalente e ligação de hidrogênio. 
b) I - ligação iônica; II - ligação iônica, ligação covalente e ligação 
de hidrogênio; III - ligação de hidrogênio, ligação covalente e 
interação íon-dipolo. 
c) I - ligação covalente; II - ligação covalente e ligação de 
hidrogênio; III - ligação covalente, ligação iônica e ligação de 
hidrogênio. 
d) I - ligação metálica;II - ligação metálica, ligação covalente e 
ligação de hidrogênio; III - interação íon-dipolo, ligação covalente 
e ligação de hidrogênio. 
e) I - ligação covalente; II - ligação de hidrogênio e ligação 
covalente; III - ligação covalente, interação íon-dipolo e ligação de 
hidrogênio 
 86) (ITA SP) A opção que contém a espécie, no estado gasoso, 
com MAIOR momento de dipolo elétrico é: 
a) o-Fluortolueno. 
b) m-Fluortolueno 
c) p-Fluortolueno 
d) Tolueno 
e) p-Xileno 
 
87) (UEFS BA) Para desenhar a estrutura molecular de BrF3, pelo 
modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, 
é preciso escrever a estrutura de Lewis e, em seguida, identificar 
o número de pares de elétrons ligantes e não ligantes. A partir 
dessas informações, é correto afirmar: 
a) O átomo central de BrF3 possui três pares de elétrons não 
ligantes. 
b) A estrutura de Lewis para a molécula de BrF3 
é representada pela fórmula . 
c) Os pares de elétrons ligantes de BrF3 devem estar o mais 
próximo possível um do outro para diminuir a repulsão entre eles. 
d) Os pares de elétrons não ligantes devem formar, no máximo, 
um ângulo de 45º entre eles para que a repulsão seja mínima. 
e) A forma geométrica da molécula BrF3 é uma Bipirâmide 
trigonal representada pela fórmula estrutural 
 
88) (FUVEST-2011) A figura abaixo traz um modelo da estrutura 
microscópica de determinada substância no estado sólido, 
estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, 
cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação 
química entre dois átomos. 
 
a) sílica, (SiO2)n. 
b) diamante, C. 
c) cloreto de sódio, NaCl. 
d) zinco metálico, Zn. 
e) celulose, (C6H10O5)n. 
 
Gabarito 
1. D 
2. C 
3. C 
4. B 
5. B 
6. C 
7. D 
8. A 
9. D 
10. B 
11. A 
12. A 
13. C 
 
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14. C 
15. E 
16. D 
17. B 
18. A) sua capacidade de dissolver compostos apolares 
está associada a sua cadeia carbônica (apolar). 
B) Devido aos seus elevados raios iônicos, a força 
atrativa entre íons não é tão intensa, conferindo 
então baixo T.F. e T.E. em relação a outros 
compostos iônicos 
19. E 
20. A 
21. A 
22. P.FBaO < P.F.MgO 
23. C 
24. C 
25. A 
26. A 
27. B 
28. E 
29. B 
30. Soma: 03 
31. E 
32. C 
33. A 
34. B 
35. B 
36. D 
37. E 
38. C 
39. A) Ponto 4, pois a distância internuclear possibilita 
menor energia potencial para a molécula. 
B) Ponto 1. 
40. A 
41. D 
42. E 
43. 
44. A 
45. B 
46. A 
47. Soma: 06 
48. B 
49. A 
50. A 
51. A 
52. A 
53. A 
54. D 
55. A 
56. Soma: 01 
57. B 
58. C 
59. A 
60. C 
61. B 
62. Soma: 11 
63. B 
64. Soma: 07 
65. B 
66. Soma: 15 
67. C 
68. E 
69. 
70. Soma: 14 
71. Soma: 25 
72. D 
73. D 
74. B 
75. E 
76. C 
77. D 
78. B 
79. D 
80. C 
81. A 
82. C 
83. A 
84. B 
85. A 
86. A 
87. E 
88. A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Interações Intermoleculares 
I. Interações intermoleculares na Química Inorgânica. 
II. Interações intermoleculares na Química orgânica. 
 
I. Interações intermoleculares na Química 
Inorgânica. 
01) (UFRN) O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás 
natural, utilizado como combustível para a produção de energia. 
Nas condições ambientes (a 25 °C e pressão de 1,0 atm), o 
metano se apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e 
suas interações são respectivamente: 
Tipo de moléculas Tipo de interação 
a) Apolares Dipolo instantâneo-dipolo 
induzido 
b) Polares Dipolo-dipolo 
c) Apolares Dipolo-dipolo 
d) Polares Dipolo instantâneo-dipolo 
induzido 
 
2) (Unip-SP) O principal tipo de forças atrativas que deve ser 
vencida para sublimar o gelo seco (sólido) é: 
 
a) ligação covalente. 
b) forças de London (entre dipolos temporários). 
c) forças entre dipolos permanentes (devidos à diferença de 
eletronegatividade). 
d) ligação coordenada. 
e) ligação iônica. 
 
03) (UEPG PR/2016) A amônia líquida (NH3), utilizada em 
máquinas de refrigeração, pode ser transformada em gás e 
decomposta nos gases N2 e H2. Sobre o assunto, assinale o que 
for correto. 
 
Dados: N(Z=7); H(Z=1) 
 
01. A decomposição da amônia é uma transformação 
física em que os gases N2 e H2 são formados por ebulição. 
02. A interação intermolecular que mantém as moléculas 
de amônia unidas é chamada de forças de dispersão de London. 
04. A passagem da amônia líquida para o estado gasoso 
é uma transformação física chamada de vaporização. 
08. A amônia é uma molécula constituída de ligações 
covalentes e possui geometria molecular piramidal. 
 
Soma: 
 
4) (UFU-MG) As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2, apresentam as 
seguintes interações intermoleculares, respectivamente: 
A) Dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo 
induzido- dipolo induzido. 
B) Dipolo instantâneo- dipolo induzido, dipolo- dipolo, ligação de 
hidrogênio, dipolo- dipolo. 
C) Dipolo- dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio 
e dipolo- dipolo. 
D) Forças de London, dipolo- dipolo, ligação de hidrogênio e 
dipolo induzido- dipolo induzido. 
5) (UEMG) Três frascos denominados A, B e C contêm, 
respectivamente, NaCl(s), HNO3(l) e CO2(g). Em termos de forças 
intermoleculares, é correto afirmar que: 
 
a)em A observa-se força dipolo-dipolo. 
b)em B observa-se força eletrostática. 
c)em C observa-se força de Van der Waals. 
d)em A e B os compostos são apolares 
e)em B e C os compostos são polares 
 
6) (CMMG-2018) As ligações fortes e as interações 
intermoleculares predominantes no tetracloreto de carbono (CCl4) 
líquido são, respectivamente: 
a) Covalentes apolares e dipolos permanentes. 
b) Covalentes polares e dipolos permanentes. 
c) Covalentes apolares e dipolos induzidos 
d) Covalente polares e dipolos induzidos. 
 
7) (UFMG) O quadro apresenta as temperaturas de fusão e de 
ebulição das substâncias Cl2, ICl e I2. 
Substância Temperatura de 
fusão/ ◦C 
Temperatura de 
Ebulição /◦C 
Cl2 -102 -35 
ICl +27 +97 
I2 +113 +184 
 
Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é 
CORRETO afirmar que, 
 
A) no ICl, as interações intermoleculares são mais fortes que no 
I2. 
B) a 25◦C, o Cl2 é gasoso, o ICl é líquido e o I2 é sólido. 
C) na molécula do ICl, a nuvem eletrônica está mais deslocada 
para o átomo de cloro. 
d) no ICl, as interações intermoleculares são, exclusivamente, do 
tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido. 
8) (FMTM-MG) Considere os compostos binários de hidrogênio 
CH4, SiH4, NH3, PH3, H2O e H2S. 
Comparando-se os valores do ponto de ebulição dos compostos 
em cada grupo da tabela periódica, tem-se 
 
A) CH4 > SiH4, NH3 > PH3 e H2O > H2S. 
B) CH4 > SiH4, NH3 > PH3 e H2O < H2S. 
C) CH4 < SiH4, NH3 > PH3 e H2O > H2S. 
D) CH4 < SiH4, NH3 < PH3 e H2O > H2S. 
E) CH4 < SiH4, NH3 < PH3 e H2O < H2S. 
9) (UFMG) Analise este gráfico, em que está representada a 
variação da temperatura de fusão e da temperatura de ebulição 
em função da massa molar para F2, Cl2, Br2 e I2, a 1 atm de 
pressão: 
 
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Considerando-se as informações contidas nesse gráfico e outros 
conhecimentos sobre o assunto, é CORRETO afirmar que 
a) a temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na 
curva 1. 
b) as interações intermoleculares no Cl2 são dipolo permanente-
dipolo permanente. 
c) as interações intermoleculares no F2 são menos intensas que 
no I2. 
d) o Br2 se apresenta no estado físico gasoso quando a 
temperatura é de 25 ◦C. 
 
10) (Vunesp-SP) O gráfico a seguir foi construído com dados dos 
hidretos dos elementos do grupo 16. 
 
 
Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes. 
I) Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos 
compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente. 
II) Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, 
exceto a água, que é líquida. 
III) Quando a água ferve, as ligações covalentes serompem 
antes das intermoleculares. 
Das três afirmações apresentadas: 
 
a) apenas I é verdadeira. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
c) apenas II é verdadeira. 
d) apenas I e III são verdadeiras. 
e) apenas III é verdadeira. 
 
 
 
 
 
11) (UFG 2004) O quadro, a seguir, apresenta propriedades 
químicas e físicas da água e do tetracloreto de carbono. 
 
Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o 
tetracloreto de carbono 
a) dissolvem substâncias iônicas. 
b) formam ligações de hidrogênio intermoleculares. 
c) possuem ligações químicas polares. 
d) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição. 
e) são moléculas polares. 
12) (UFU-MG) O bromo, líquido castanho-avermelhado formado 
por moléculas apolares, ataca a pele do ser humano, causando 
feridas que cicatrizam muito lentamente. Do grupo 17 da tabela 
periódica, à temperatura ambiente, este é o único líquido. Em 
relação ao bromo, assinale a alternativa correta. 
a) O bromo líquido é muito solúvel em água. 
b) Uma solução de bromo em tetracloreto de carbono não conduz 
corrente elétrica. 
c) A intensa força de atração que atua entre as moléculas faz com 
que o bromo líquido tenha elevado ponto de fusão e ebulição. 
d) As forças de atração que atuam entre as moléculas de bromo 
são do tipo dipolo-dipolo. 
II. Interações intermoleculares na Química 
Orgânica. 
13) (UFRGS) O butano C4H10, o n-pentano C5H12 e o n-hexano 
C6H14 são alcanos que apresentam os respectivos pontos de 
ebulição, –0,5°C, 36,1°C e 68,7°C. O aumento do ponto de 
ebulição observado nesses compostos é devido ao aumento: 
A) do peso molecular e à diminuição da força de Van-derWaals. 
B) do peso molecular e à formação de pontes de hidrogênio. 
C) do peso molecular e da força de Van-der-Waals. 
D) das ramificações e da força de Van-der-Waals. 
E) do número de hidrogênios e das interações por pontes de 
hidrogênio. 
 
14) (UFPR) Recentemente, anunciou-se que o Brasil atingiu a 
autossuficiência na produção do petróleo, uma importantíssima 
matéria-prima que é a base da moderna sociedade tecnológica. 
O petróleo é uma complexa mistura de compostos orgânicos, 
principalmente hidrocarbonetos. Para a sua utilização prática, 
essa mistura deve passar por um processo de separação 
denominado destilação fracionada, em que se discriminam 
frações com diferentes temperaturas de ebulição. O gráfico a 
seguir contém os dados dos pontos de ebulição de alcanos não 
ramificados, desde o metano até o decano. 
 
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Com base no gráfico anterior, considere as seguintes afirmativas: 
1. CH4, C2H6, C3H8 e C4H10 são gasosos à temperatura ambiente 
(cerca de 25 ºC). 
2. O aumento da temperatura de ebulição com o tamanho da 
molécula é o reflexo do aumento do momento dipolar da molécula. 
3. Quando se efetua a separação dos referidos alcanos por 
destilação fracionada; destilam-se inicialmente os que têm 
moléculas maiores. 
4. Com o aumento do tamanho da molécula, a magnitude das 
interações de Van-der-Waals aumenta, com o consequente 
aumento da temperatura de ebulição. 
 
A) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. 
B) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. 
C) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. 
D) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. 
E) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
 
15) (UFMG) Analise este quadro, em que está apresentada a 
temperatura de ebulição de quatro substâncias: 
 
Considerando-se os dados desse quadro, é correto afirmar que, à 
medida que a cadeia carbônica aumenta, se tornam mais fortes 
as: 
A) ligações covalentes. 
B) interações dipolo instantâneo-dipolo induzido. 
C) ligações de hidrogênio. 
D) interações dipolo permanente-dipolo permanente. 
 
16) (UFRJ) A tabela seguinte contém os pontos de ebulição (PE), 
a 1 atm, medidos em °C, de diversos alcanos. 
 
Com base nos dados da tabela, estabeleça a relação entre os 
pontos de ebulição e: 
A) a cadeia dos alcanos de cadeia normal. 
B) as ramificações dos alcanos isômeros de cadeia ramificada. 
 
17) (FGV-SP-2015) O segmento empresarial de lavanderias no 
Brasil tem tido um grande crescimento nas últimas décadas. Dentre 
os solventes mais empregados nas lavanderias industriais, 
destacam-se as isoparafinas, I, e o tetracloroetileno, II, conhecido 
comercialmente como percloro. Um produto amplamente 
empregado no setor de lavanderia hospitalar é representado na 
estrutura III. 
 
Considerando cada uma das substâncias separadamente, as 
principais forças intermoleculares que ocorrem em I, II e III são, 
correta e respectivamente: 
A) dipolo – dipolo, dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo – 
dipolo. 
B) dipolo – dipolo; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio. 
C) dipolo induzido – dipolo induzido; dipolo induzido – dipolo 
induzido; ligação de hidrogênio. 
D) ligação de hidrogênio; dipolo induzido – dipolo induzido; 
dipolo induzido – dipolo induzido. 
E) ligação de hidrogênio; dipolo – dipolo; ligação de hidrogênio. 
 
 
 
18) (ENEM 2012) Quando colocados em água, os fosfolipídeos 
tendem a formar lipossomos, estruturas formadas por uma 
bicamada lipídica, conforme mostrado na figura. Quando rompida, 
essa estrutura tende a se reorganizar em um novo lipossomo. 
 
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Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídios 
apresentarem uma natureza 
A) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água. 
B) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução aquosa. 
C) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos e 
bases. 
D) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua 
estrutura. 
E) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e outra 
hidrofóbica. 
19) (ENEM) As fraldas descartáveis que contêm o polímero 
poliacrilato de sódio (1) são mais eficientes na retenção de água 
que as fraldas de pano convencionais, constituídas de fibras de 
celulose (2). 
 
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de 
pano, deve-se às 
A) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a 
água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose 
e as moléculas de água. 
B) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as 
moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio 
entre a celulose e as moléculas de água. 
C) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a 
água, em relação às interações íon-dipolo entre a celulose e 
as moléculas de água. 
D) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as 
moléculas de água, em relação às interações dipolo 
induzido-dipolo induzido entre a celulose e as moléculas de 
água. 
E) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as 
moléculas de água, em relação às ligações de hidrogênio 
entre a celulose e as moléculas de água. 
20) (ENEM 2017) Partículas microscópicas existentes na atmosfera 
funcionam como núcleos de condensação de vapor de água que, 
sob condições adequadas de temperatura e pressão, propiciam a 
formação das nuvens e consequentemente das chuvas. No ar 
atmosférico, tais partículas são formadas pela reação de ácidos 
(HX) com a base NH3, de forma natural ou antropogênica, dando 
origem a sais de amônio (NH4X), de acordo com a equação 
química genérica: 
HX(g) + NH3(g) →NH4X(s) 
A fixação de moléculas de vapor de água pelos núcleos de 
condensação ocorre por 
A) ligações iônicas. 
B) interações dipolo-dipolo. 
C) interações dipolo-dipolo induzido. 
D) interações íon-dipolo. 
E) ligações covalentes. 
 
21) (ENEM 2016) O carvão ativado é um material que possui 
elevado teor de carbono, sendo muito utilizado para a remoção de 
compostos orgânicos voláteis do meio, como o benzeno. Para a 
remoção desses compostos, utiliza-se a adsorção. Esse fenômeno 
ocorre por meio de interações do tipo intermoleculares entre a 
superfície do carvão (adsorvente) e o benzeno (adsorvato, 
substância adsorvida).No caso apresentado, entre o adsorvente e a substância adsorvida 
ocorre a formação de: 
A) Ligações dissulfeto. 
B) Ligações covalentes. 
C) Ligações de hidrogênio. 
D) Interações dipolo induzido – dipolo induzido. 
E) Interações dipolo permanente – dipolo permanente. 
22) (Uespi 2012) Muitas substâncias moleculares são líquidas à 
pressão atmosférica e à temperatura ambiente. Uma propriedade 
dos líquidos é não possuírem forma definida, adaptando-se à 
forma dos recipientes que os contêm. Essa propriedade dos 
líquidos é devida: 
 
a) ao fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida. 
b) à facilidade de rompimento das ligações covalentes entre os 
átomos das moléculas. 
c) à grande compressibilidade dos líquidos. 
d) às fortes interações entre moléculas do líquido e do recipiente. 
e) às fracas interações intermoleculares existentes nos líquidos. 
23) (ENEM 2011) A pele humana, quando está bem 
hidratada, adquire boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em 
contrapartida, quando está ressecada, perde sua elasticidade e se 
apresenta opaca e áspera. Para evitar o ressecamento da pele é 
necessário, sempre que possível, utilizar hidratantes umectantes, 
feitos geralmente à base de glicerina e polietilenoglicol: 
 
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A retenção de água na superfície da pele promovida pelos 
hidratantes é consequência da interação dos grupos hidroxila dos 
agentes umectantes com a umidade contida no ambiente por meio 
de 
A) ligações iônicas. 
B) forças de London. 
C) ligações covalentes. 
D) forças dipolo-dipolo. 
E) ligações de hidrogênio. 
24) (UFC) Estudos recentes têm indicado que o uso inapropriado 
de lubrificantes ordinários, normalmente encontrados em farmácias 
e drogarias, tais como loções oleosas e cremes, que contêm 
vaselina, óleo mineral ou outros derivados de petróleo, acarretam 
danificações nos preservativos masculinos (camisinhas), os quais 
são feitos, geralmente, de um material denominado látex (poli-1,4-
isopreno), cujo momento dipolar é aproximadamente igual a zero 
(μ=0), e cuja estrutura da unidade monomérica é dada a seguir: 
 
Tais danificações, geralmente, constituem-se de micro-rupturas 
das camisinhas, imperceptíveis a olho nu, que permitem o fluxo 
de esperma através das mesmas, acarretando gravidez 
indesejável, ou na transmissão de doenças sexualmente 
transmissíveis, particularmente a AIDS. Assinale a alternativa 
correta. 
 
a) Substâncias apolares seriam mais adequadas como 
lubrificantes dos preservativos. 
b) Óleos lubrificantes bastante solúveis em tetracloreto de 
carbono (CCl4), geralmente, não interagem com o látex. 
c) Os óleos que provocam danificações nos preservativos são, 
geralmente, de natureza bastante polar. 
d) Substâncias, cujas forças intermoleculares se assemelham às 
presentes no látex, seriam mais adequadas como lubrificantes 
dos preservativos. 
e) Substâncias com elevados valores de momento de dipolo 
seriam mais adequadas como lubrificantes dos preservativos. 
25) (Fuvest 2017) Para aumentar o grau de conforto do motorista 
e contribuir para a segurança em dias chuvosos, alguns materiais 
podem ser aplicados no para-brisa do veículo, formando uma 
película que repele a água. Nesse tratamento, ocorre uma 
transformação na superfície do vidro, a qual pode ser 
representada pela seguinte equação química não balanceada: 
 
Das alternativas apresentadas, a que representa o melhor 
material a ser aplicado ao vidro, de forma a evitar o acúmulo de 
água, é: 
Note e adote: 
R = grupo de átomos ligado ao átomo de silício. 
a) ClSi(CH3)2OH 
b) ClSi(CH3)2O(CHOH)CH2NH2 
c) ClSi(CH3)2O(CHOH)5CH3 
d) ClSi(CH3)2OCH2(CH2)2CO2H 
e) ClSi(CH3)2OCH2(CH2)10CH3 
26) (Fuvest 2013) Um funcionário de uma empresa ficou 
encarregado de remover resíduos de diferentes polímeros 
que estavam aderidos a diversas peças. Após alguma 
investigação, o funcionário classificou as peças em três grupos, 
conforme o polímero aderido a cada uma. As fórmulas estruturais 
de cada um desses polímeros são as seguintes: 
 
 
Para remover os resíduos de polímero das peças, o funcionário 
dispunha de apenas dois solventes: água e n-hexano. 
 
QUÍMICA 
Professor(a): JOSÉ HUGO Turma: CMMG_noite/2023 
Tema: LIGAÇÕES QUÍMICAS 
O funcionário analisou as fórmulas estruturais dos três polímeros 
e procurou fazer a correspondência entre cada polímero e o 
solvente mais adequado para solubilizá-lo. A alternativa que 
representa corretamente essa correspondência é: 
A) I - água; II - n-hexano; III - água. 
B) I - n-hexano; II - água; III - n-hexano. 
C) I - n-hexano; II - água; III - água. 
D) I - água; II - água; III - n-hexano. 
E) I - água; II - n-hexano; III - n-hexano. 
 
27) (ENEM 2016) Os tensoativos são compostos capazes de 
interagir com substâncias polares e apolares. A parte iônica dos 
tensoativos interage com substâncias polares, e a parte lipofílica 
interage com as apolares. A estrutura orgânica de um tensoativo 
pode ser representada por: 
Esse arranjo é representado esquematicamente por: 
 
 
Ao adicionar um tensoativo sobre a água, suas moléculas 
formam um arranjo ordenado.Esse arranjo é representado 
esquematicamente por: 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
 
 
28) (ENEM 2016) A lipofilia é um dos fatores fundamentais para o 
planejamento de um fármaco. Ela mede o grau de afinidade que a 
substância tem com ambientes apolares, podendo ser avaliada por 
seu coeficiente de partição. 
 
Em relação ao coeficiente de partição da testosterona, as 
lipofilias dos compostos 1 e 2 são, respectivamente, 
A) menor e menor que a lipofilia da testosterona. 
B) menor e maior que a lipofilia da testosterona. 
C) maior e menor que a lipofilia da testosterona. 
D) maior e maior que a lipofilia da testosterona. 
E) menor e igual que a lipofilia da testosterona. 
29) (Enem 2016) O carvão ativado é um material que possui 
elevado teor de carbono, sendo muito utilizado para a remoção de 
compostos orgânicos voláteis do meio, como o benzeno. Para a 
remoção desses compostos, utiliza-se a adsorção. Esse fenômeno 
ocorre por meio de interações do tipo intermoleculares entre a 
superfície do carvão (adsorvente) e o benzeno (adsorvato, 
substância adsorvida). 
No caso apresentado, entre o adsorvente e a substância adsorvida 
ocorre a formação de: 
a) Ligações dissulfeto. 
b) Ligações covalentes. 
c) Ligações de hidrogênio. 
d) Interações dipolo induzido – dipolo induzido. 
e) Interações dipolo permanente – dipolo permanente. 
 
30) (Unicamp 2017) Uma alternativa encontrada nos grandes 
centros urbanos, para se evitar que pessoas desorientadas urinem 
nos muros de casas e estabelecimentos comerciais, é revestir 
esses muros com um tipo de tinta que repele a urina e, assim, 
“devolve a urina” aos seus verdadeiros donos. A figura a seguir 
apresenta duas representações para esse tipo de revestimento. 
 
 
 
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Como a urina é constituída majoritariamente por água, e levando-
se em conta as forças intermoleculares, pode-se afirmar 
corretamente que 
a) os revestimentos representados em 1 e 2 apresentam a mesma 
eficiência em devolver a urina, porque ambos apresentam o 
mesmo número de átomos na cadeia carbônica hidrofóbica. 
b) o revestimento representado em 1 é mais eficiente para devolver 
a urina, porque a cadeia carbônica é hidrofóbica e repele a urina. 
c) o revestimento representado em 2 é mais eficiente para devolver 
a urina, porque a cadeia carbônica apresenta um grupo de mesma 
polaridade que a água, e, assim, é hidrofóbica e repele a urina. 
d) o revestimento representado em 2 é mais eficiente para devolver 
a urina, porque a cadeia carbônica apresenta um grupo de mesma 
polaridade que a água, e, assim, é hidrofílica e repele a urina. 
31) (Unicamp 2013) Uma prática de limpeza comum na cozinha 
consiste na remoção da gordura de panelas e utensílios como 
garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmentese usa 
um detergente ou um sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ação 
química desses produtos, dado que suas moléculas possuem: 
 a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas 
são polares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula 
é apolar. 
b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são 
apolares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula 
é polar. 
c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são 
polares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula 
é apolar. 
d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas 
são apolares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula 
é polar. 
32) (ENEM 2017) A cromatografia em papel é um método de 
separação que se baseia na migração diferencial dos componentes 
de uma mistura entre duas fases imiscíveis. Os componentes da 
amostra são separados entre a fase estacionária e a fase móvel 
em movimento no papel. A fase estacionária consiste de celulose 
praticamente pura, que pode absorver até 22% de água. É a água 
absorvida que funciona como fase estacionária líquida e que 
interage com a fase móvel, também líquida (partição líquido-
líquido). Os componentes capazes de formar interações 
intermoleculares mais fortes com a fase estacionária migram mais 
lentamente. 
 
 
Uma mistura de hexano com 5% (v/v) de acetona foi utilizada como 
fase móvel na separação dos componentes de um extrato vegetal 
obtido a partir de pimentões. Considere que esse extrato contém 
as substâncias representadas. 
 
A substância presente na mistura que migra mais lentamente é 
o(a) 
A) licopeno. 
B) α-caroteno. 
C) γ-caroteno. 
D) capsorubina. 
E) α-criptoxantina. 
33) (ENEM 2016) A crescente produção industrial lança ao ar 
diversas substâncias tóxicas que podem ser removidas pela 
passagem do ar contaminado em tanques para filtração por 
materiais porosos ,ou para dissolução em água ou solventes 
orgânicos de baixa polaridade ,ou para neutralização em soluções 
ácidas ou básicas .Um dos poluentes mais tóxicos liberados na 
atmosfera pela atividade industrial é a 2,3,7,8-tetraclorodioxina. 
 
Esse poluente pode ser removido do ar pela passagem através 
de tanques contendo: 
 
a)Hexano 
b)metanol 
c)Água destilada 
d)ácido clorídrico aquoso 
e)hidróxido de amônio aquoso 
34) (CENTEC BA) A interação representada na estrutura é: 
 
 
a) dipolo induzido. 
b) íon-dipolo 
c) dipolo-dipolo 
d) ponte de hidrogênio 
e) dipolo-hidrogênio 
 
 
R: O isopropanol possui maior T.E. porque estabelece 
ligações de hidrogênio. 
 
35) (UFRJ) No preparo dos fogos de artifício, as substâncias são 
agregadas com o auxílio de um solvente. Diversos compostos, 
como a propanona (acetona) e o isopropanol; podem ser usados 
para tal fim. 
Escreva em seu caderno a fórmula em bastão desses dois 
compostos e indique qual deles possui a maior temperatura de 
ebulição à pressão atmosférica. Justifique sua resposta. 
 
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Gabarito: 
1) A 
2) B 
3) Soma: 12 
4) A 
5) C 
6) D 
7) C 
8) C 
9) C 
10) C 
11) E 
12) B 
13) C 
14) C 
15) B 
16) A) Quanto maior a cadeia carbônica, maior a 
superfície da molécula e maior a quantidade de 
interações intermoleculares. 
B) Quanto mais ramificada a molécula, menor a sua 
superfície e menor o ponto de ebulição 
17) C 
18) E 
19) E 
20) D 
21) C 
22) E 
23) E 
24) E 
25) E 
26) A 
27) C 
28) D 
29) D 
30) B 
31) B 
32) D 
33) A 
34) D 
35) O isopropanol possui maior T.E. porque estabelece 
ligações de hidrogênio. 
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