MEDICINA - CADERNO 1-587-588

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TE
 1
AULAS 6 a 9 Tabela periódica dos elementos 587
 y classificação em elementos representativos e ele-
mentos de transição
Representativos
Transição
interna
Transição
Fig. 7 Divisão entre elementos representativos e elementos de transição.
 y classificação em metais, ametais, gases nobres e 
hidrogênio
Metais
Não metais
Metais
G
as
es
 n
ob
re
s
H
Fig. 8 Divisão em metais, não metais (ou ametais), gases nobres e hidrogênio.
 y Propriedades periódicas
Raio atômico
Fig. 9 Variação do raio atômico.
Energia ou potencial de 
ionização
Fig. 10 Variação da energia de ionização.
Raio atômico
Eletropositividade 
Temperatura de fusão e 
temperatura de ebulição 
Reatividade
Densidade
 Energia ou potencial de ionização
Eletronegatividade
Afinidade eletrônica
Fig. 11 Variação da eletronegatividade.
Raio atômico
Eletropositividade 
Temperatura de fusão e 
temperatura de ebulição 
Reatividade
Densidade
 Energia ou potencial de ionização
Eletronegatividade
Afinidade eletrônica
Fig. 12 Variação da eletropositividade.
Raio atômico
Eletropositividade 
Temperatura de fusão e 
temperatura de ebulição 
Reatividade
Densidade
 Energia ou potencial de ionização
Eletronegatividade
Afinidade eletrônica
Fig. 13 Variação da reatividade.
Raio atômico
Eletropositividade 
Temperatura de fusão e 
temperatura de ebulição 
Reatividade
Densidade
 Energia ou potencial de ionização
Eletronegatividade
Afinidade eletrônica
Fig. 14 Variação da densidade.
Raio atômico
Eletropositividade 
Temperatura de fusão e 
temperatura de ebulição 
Reatividade
Densidade
 Energia ou potencial de ionização
Eletronegatividade
Afinidade eletrônica
Fig. 15 Variação das temperaturas de fusão e ebulição.
1 IFCE 2019 Os diferentes elementos químicos conhecidos na atualidade foram organizados num quadro que levou 
anos para ser construído, chamado de tabela periódica dos elementos químicos. Nela os elementos estão posiciona-
dos obedecendo uma ordem crescente de seus números atômicos, sendo dispostos em filas horizontais (períodos) 
e em colunas verticais (grupos). Baseado na sua distribuição eletrônica é possível localizar qualquer elemento na 
tabela, determinando seu grupo e seu período. O item que indica a localização correta na tabela periódica do átomo 
de zinco (30Zn) é
A 5o período e coluna 11.
B 3o período e coluna 13.
c 4o período e coluna 12.
D 4o período e coluna 15.
E 5o período e coluna 12.
Exercícios de sala
MED_2021_L1_QUI_F1.INDD / 24-09-2020 (20:49) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL MED_2021_L1_QUI_F1.INDD / 24-09-2020 (20:49) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL
QUíMIcA AULAS 6 a 9 Tabela periódica dos elementos588
4 Udesc 2016 O planeta B possui sua própria tabela perió-
dica, sendo que uma parte dela está representada na 
Figura 1. As propriedades periódicas no planeta B se-
guem as mesmas tendências observadas na Terra.
Com base nas informações acima, analise as 
proposições. 
I. O elemento Z possui raio atômico maior que Q. 
II. A ordem de eletronegatividade no segundo pe-
ríodo é Z < A < D.
III. O elemento L possui uma eletronegatividade 
maior que T. 
IV. O maior raio atômico, nessa parte da tabela perió-
dica, é o de Q. 
V. O elemento X é menos eletronegativo que T.
Assinale a alternativa correta. 
A Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras. 
B Somente as afirmativas I, II e V são verdadeiras. 
c Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras. 
D Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras. 
E Somente a afirmativa IV é verdadeira.
2 UFRGS 2018 Na coluna da direita, estão listados cin-
co elementos da tabela periódica; na da esquerda, a 
classificação desses elementos.
Associe a coluna da direita à da esquerda.
 J Alcalino 1. Magnésio
 J Halogênio 2. Potássio
 J Alcalinoterroso 3. Paládio
 J Elemento de transição 4. Bromo
5. Xenônio
A sequência correta de preenchimento dos parênte-
ses, de cima para baixo, é 
A 1 – 2 – 3 – 4.
B 2 – 4 – 1 – 3.
c 2 – 4 – 3 – 5.
D 3 – 2 – 4 – 5. 
E 4 – 2 – 1 – 3.
3 PUC-SP 2017 Observe as reações abaixo:
A g X A g e
A g Y A g e
A g Z A g e
l l
l l
l l
( ) ( )
( ) ( )
( ) ( )
+ → +
+ → +
+ → +
+ −
+ + −
+ + −
2
2 3
X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária 
para remover um ou mais elétrons de um átomo iso-
lado no estado gasoso. A alternativa que apresenta 
corretamente o nome dessa propriedade periódica e 
os valores de X, Y e Z, respectivamente, é: 
A eletroafinidade; 578 kJ, 1 820 kJ e 2 750 kJ.
B energia de ionização; 2 750 kJ, 1 820 kJ e 578 kJ.
c energia de ionização; 578 kJ, 1 820 kJ e 2 750 kJ.
D eletroafinidade; 2 750 kJ, 1 820 kJ e 578 kJ.
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