MEDICINA - CADERNO 1-599-600

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TE
 1
AULAS 15 e 16 Geometria molecular 599
Número de pares 
eletrônicos
Disposição dos 
pares eletrônicos
Número de pares não 
ligantes no átomo central
Exemplo 
de molécula
Geometria da molécula
4
0
CH4
H
C
H
H
H
109º28’ 
Tetraédrica
1
NH3
H
H
N
H
107º 
Piramidal
2
H2O
H H
O
104,5º 
Angular
5 0
PCl5
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
P
90º 
120º 
Bipiramidal
6 0
SF6
F
F
F
F
F
F
S
90º 
90º 
Octaédrica
Tab. 8 Geometria das moléculas em torno do átomo central em função do número de pares eletrônicos ligantes e não ligantes.
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QUíMIcA AULAS 15 e 16 Geometria molecular600
Exercícios de sala
1 FCMSCSP 2019 O tetracloreto de carbono (CCl4), 
a amônia (NH3) e o sulfeto de hidrogênio (H2S) são 
substâncias moleculares que apresentam, respectiva-
mente, as seguintes formas geométricas:
A 
B 
c 
D 
E 
2 Acafe 2014 Assinale a alternativa que contenha as geo-
metrias das respectivas espécies químicas: água, dióxido 
de carbono, trióxido de enxofre e fluoreto de berílio. 
A Angular, linear, piramidal, angular.
B Angular, angular, piramidal, linear.
c Angular, linear, trigonal plana, linear.
D Linear, angular, trigonal plana, angular.
3 PUC-SP Sabendo-se que
 y a amônia (NH3) é constituída por moléculas pola-
res e apresenta boa solubilidade em água.
 y o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua 
molécula apresenta polaridade, devido à sua geo-
metria e à alta eletronegatividade do elemento Cl.
 y o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apo-
lar de baixa temperatura de ebulição.
As fórmulas estruturais que melhor representam es-
sas três substâncias são, respectivamente, 
A 
N
C CC
C
H
H H H
H
S
S
B 
N
C C
C
C
H
H H SS
H
H
c 
N CC
C
H
H
H H
H
C
S
S
D 
C SS
N
H
H H C
C
C
H H
E 
C C
C
H
H
N
H
H
H
C SS
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