MEDICINA - CADERNO 2-629-630

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TE
 1
AULAS 22 a 24 Outras propriedades das substâncias 629
FRENTE 1
AULAS X e X
FRENTE 1
AULAS 22 a 24
Outras propriedades das substâncias
 y Forças intermoleculares e a mudança de estado fí-
sico das substâncias moleculares
A temperatura de ebulição dos compostos moleculares 
está relacionada, basicamente, a dois fatores:
– O tipo de interação intermolecular: quanto mais 
forte a interação, maior a temperatura de ebulição.
dipolo induzido < dipolo permanente < ligação de hidrogênio
– O tamanho e a massa das moléculas: quanto maior 
o tamanho/massa da molécula, maior a temperatu-
ra de ebulição.
 y Solubilidade dos compostos
Regra geral: semelhante dissolve semelhante
– Substâncias que apresentam a mesma polaridade 
tendem a se agrupar e/ou interagir entre si. 
– Substâncias que apresentam diferentes polari-
dades não interagem, formando as fases que 
observamos nas misturas heterogêneas. Na dis-
solução de compostos iônicos, as moléculas de 
água conseguem envolver os íons individualmente 
conforme se soltam do retículo cristalino (sofrem 
dissociação), por uma interação chamada de 
íon-dipolo. 
–
–
–
–
–
+
+
+
+
–
– 
–
–
– –
–
–
–
–
–
–
–
–
+
+
+
+
++
+
+ + +
+
+ +
++
+
+
+
+
+
+
+
+ +
++
+
Fig. 4 Solvatação do NaCl.
 y Solubilidade dos compostos orgânicos em água:
A solubilidade dos compostos orgânicos em água pode 
ser mais bem prevista pelas seguintes regras:
– Hidrocarbonetos (CxHy) e haletos orgânicos (R – X) 
são insolúveis.
– Compostos que apresentem um grupo hidrofílico 
(grupo polar capaz de realizar ligação de hidrogê-
nio com a água) como, por exemplo, uma função 
oxigenada ou nitrogenada e cadeias carbônicas 
com:
y até três carbonos, são solúveis;
y quatro ou cinco carbonos, são parcialmente 
insolúveis;
y seis ou mais carbonos, são insolúveis.
 y Sabões e detergentes
– Os sabões são sais de sódio e/ou potássio de áci-
dos carboxílicos de cadeia longa (ácidos graxos).
O
O– Na+
Fig. 5 Palmitato de sódio (sabão comum).
– Os detergentes são sais de sódio de ácido sulfô-
nico de cadeia longa.
3SO Na
+−
Fig. 6 Laurilbenzenossulfonato de sódio (detergente comum).
– A presença de uma parte hidrofílica e outra hidro-
fóbica na mesma molécula permite a formação de 
micelas. 
Cauda hidrofóbica Cabeça
polar
Micela
 y Tensão superficial: quanto maior for a atração entre 
moléculas de um líquido, maior será sua tensão su-
perficial. Esse fenômeno ocorre porque as forças de 
atração que as moléculas da superfície sofrem para 
baixo não são anuladas, gerando uma película mais 
coesa na superfície.
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Tensão superficial
As moléculas que estão
na superfície do líquido
apresentam forças
atrativas resultantes
para o interior.
As moléculas do interior do líquido apresentam
forças atrativas igualmente em todas as direções.
 y A formação de uma monocamada de sabão ou deter-
gente na superfície da água é responsável pelo efeito 
tensoativo ou surfactante, ou seja, pela diminuição 
da tensão superficial da água.
Nível
da água
Fig. 7 Monocamada na superfície da água.
Exercícios de sala
1 IFSP 2016 A polaridade em compostos químicos tem contribuições importantes nas propriedades destes e também 
apresenta influências diretas nas interações intermoleculares. Observe as estruturas dos compostos abaixo.
1 2 3 4
Metano, CH4 Água, H2O Etanol, C2H5OH Propanona, C2H6O
H H
O
H
HH
H
H HO
H H
H H
C C
H H
H
H H
O
C
C C
H
A temperatura de ebulição é uma propriedade específica de matéria e está intimamente relacionada com a natureza das 
interações intermoleculares, dentre outros fatores. Diante do exposto, assinale a alternativa que relaciona corretamente 
a temperatura de ebulição, em ordem crescente, das substâncias apresentadas. 
a 1. Metano 2. Propanona 3. Etanol 4. Água
b 1. Água 2. Etanol 3. Propanona 4. Tetracloreto de carbono
c 1. Metano 2. Etanol 3. Propanona 4. Água
D 1. Água 2. Propanona 3. Etanol 4. Metano
e 1. Metano 2. Água 3. Etanol 4. Propanona
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