MEDICINA - CADERNO 2-665-666

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TE
 2
AULAS 33 e 34 Classificação de soluções e curvas de solubilidade 665
FRENTE 2
Classificação de soluções e curvas de solubilidade
AULAS 33 e 34
FRENTE 2
Solução
É uma mistura homogênea.
Composição da solução
Solução solvente
soluto (índice 1)
 índice 2( )



Classificação
diluída
concentrada
saturada
saturada com corpo de fundo
supersaturada









insaturada
Coeficiente de solubilidade (Cs)
 
C
massa
g de solventes
= máxima de soluto dissolvido
 100
É a massa de soluto que satura 100 g de solvente.
Cs(g/100 g H2O)
zA
zB
yB ≡ yA
xB
xA
x y z
B
A
curvas de
solubilidade
T(°C)
– Solubilidade de A a x °C: CS → xA
– Solubilidade de B a z °C: CS → zB
 y O sal A é mais sensível à variação de temperatura do 
que o B, em termos de solubilidade.
 y Ponto de inflexão representa a desidratação de um 
sal hidratado ou o caminho inverso.
Exercícios de sala
1 UPE 2013 O gráfico a seguir mostra curvas de solu-
bilidade para substâncias nas condições indicadas e 
pressão de 1 atm. 
Curva de solubilidade
Temperatura em °C
So
lu
bi
lid
ad
e 
em
 g
 d
o 
sa
l/1
0
0
 g
 d
e 
ág
ua
0
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
25
50
75
125
150
175
200
225
250
275
100
NaNO3
NaCl
KNO3
A interpretação dos dados desse gráfico permite afir-
mar corretamente que:
a compostos iônicos são insolúveis em água, na tem-
peratura de 0 °C.
b o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à me-
dida que a temperatura aumenta.
c sais diferentes podem apresentar a mesma solubi-
lidade em uma dada temperatura.
d a solubilidade de um sal depende, principalmente, 
da espécie catiônica presente no composto.
e a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a 
dos outros sais para qualquer temperatura.
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Química AULAS 33 e 34 Classificação de soluções e curvas de solubilidade666
2 UFSCar O cloreto de potássio é solúvel em água e a 
tabela a seguir fornece os valores de solubilidade des-
se sal em g/100 g de água, em função da temperatura.
Temperatura (°C) Solubilidade (g/100 g H2O)
10 31,0
20 34,0
30 37,0
40 40,0
Preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 
40 °C dissolvendo-se 40,0 g do sal em 100 g de água. 
A temperatura da solução foi diminuída para 20 °C e 
observou-se a formação de um precipitado.
a) Analisando a tabela de valores de solubilidade, 
explique por que houve formação de precipitado 
e calcule a massa de precipitado formado.
b) A dissolução do cloreto de potássio em água é 
um processo endotérmico ou exotérmico? Justifi-
que sua resposta.
3 Uerj 2014 Um laboratorista precisa preparar 1,1 kg de 
solução aquosa saturada de um sal de dissolução 
exotérmica, utilizando como soluto um dos três sais 
disponíveis em seu laboratório: X, Y e Z. A temperatu-
ra final da solução deverá ser igual a 20 °C.
Observe as curvas de solubilidade dos sais, em gra-
mas de soluto por 100 g de água:
So
lu
bi
lid
ad
e
50
40
30
20
10
0
10 20 30 40
Temperatura (°C)
Z
Y
X
A massa de soluto necessária, em gramas, para o pre-
paro da solução equivale a: 
a 100
b 110
c 300
d 330
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