EXERCÍCIOS SOBRE SOLUBILIDADE- RESOLVIDO (2)

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EXERCÍCIOS SOBRE SOLUBILIDADE 
Profa. Raquel Oliveira 
 
 Quando se traça o gráfico do coeficiente de solubilidade e da temperatura, tem−se uma curva de 
solubilidade. Nas curvas de solubilidade do gráfico a seguir, as temperaturas estão expressas no eixo 
das abscissas e a quantidade de soluto contida em 100g está no eixo das ordenadas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
1) Foram agitadas 39g de nitrato de cálcio com 25g de água a 18ºC. O sistema resultou heterogêneo e 
por filtração foram obtidos 57,5g de solução saturada. Calcule o Cs do sal a 18ºC. 
 
57,5g → Soluto + solvente 
25g → água 
 
m = 57,5g - 25g = 32, 5g de nitrato de cálcio (soluto) 
 
100g de água -----------x 
25g de água ------------32,5g de nitrato de cálcio 
100.32,5 = x.25 
3250 = 25 x 
X = 3250/25 
X =130g 
 
O coeficiente de solubilidade de nitrato de cálcio em 100g de água a 18ºC é de 130g, 
 
 
 
 
 
2) Utilize a curva de solubilidade do nitrato de potássio para responder às questões. 
 
a) Qual o coeficiente de solubilidade desse sal a 90ºC ? E a 30ºC? 
 
Aproximadamente 205g a 90ºC e 45g a 30ºC. 
 
b) Suponha a preparação de uma solução saturada de nitrato de potássio em 100g de água, a 
90ºC, e o posterior resfriamento, a 30ºC. Qual a massa de sal que ficaria separada, formando a 
fase sólida, a 30ºC? 
 
205– 45 = 160g 
 
60g do sal ficariam separados a 30ºC. 
 
 
 
 
3) As curvas de solubilidade dos sais NaCl e NH4Cl estão representadas no gráfico abaixo. Com base 
nesse gráfico, podemos afirmar que em 100g de H2O: 
 
a) dissolve−se maior massa de NH4Cl que de NaCl a 20ºC. 
b) NaCl é mais solúvel que NH4Cl a 60ºC. 
c) NaCl é menos solúvel que NH4Cl a 40ºC. 
d) 30g de qualquer um desses sais são totalmente dissolvidos a 40ºC. 
e) a quantidade de NaCl dissolvida a 80ºC é maior que a 40ºC. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) Foram misturados e agitados 200g de sulfato de amônio com 250g de água, resultando num 
sistema heterogêneo que, por filtração, forneceu 5g de resíduo. Calcule o Cs do sal na temperatura 
em que a experiência foi realizada. 
 
200 – 5 = 195g (solução homogênea) 
 
195g ---- 250g de água 
X ------ 100g de água 
195.100 = x.250 
19500 = x 250 
X = 19500/250 
X = 78 
 
O coeficiente de solubilidade é de 78g de sulfato de amônio para 100g de água. 
 
Comentários: 
(O CS é SEMPRE para 100g de água). 
 
 
5) (PUC/CAMPINAS-SP) Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de água. 
À temperatura de 40°C, quais sais estão totalmente dissolvidos em água? 
 
 
a) KNO3 e NaNO3. 
 
b) NaCl e NaNO3. 
 
c) KCl e KNO3. 
 
d) Ce2(SO4)3 e KCl. 
 
e) NaCl e Ce2(SO4)3. 
 
Comentários: 
Considera-se “totalmente dissolvido” soluções saturadas e insaturadas. 
 
6) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas 
desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é: 
 
a) 20. 
 
b) 48. 
 
c) 60. 
 
d) 80. 
 
e) 140. 
 
60g de sal ----- 100g de água 
X ------- 80g de água 
60.80 = x. 100 
4800 = 100x 
4800/100 = x 
X = 48g de sal. 
 
7) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas 
seguintes quantidades: 
 
 Tubo A Tubo B Tubo C Tubo D 
 Massa de K2Cr2O7 1,0g 2,5g 5,0g 7,0g 
 
 
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos 
coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? 
 
a) em nenhum. 
 
b) apenas em D. 
 
c) apenas em C e D. 
 
d) apenas em B, C e D. 
 
e) em todos. 
 
12,5g do sal --- 100ml 
 X ----------------- 20 ml 
12,5.20 = x. 100 
250 = 100 x 
X = 250/100 
X = 2,5g do sal para 20 ml de água. 
 
 
8) (MACK SP/2008) As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a 
temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de 
solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que: 
 
 
a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura. 
 
b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio. 
 
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC. 
 
d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, 
observa-se a precipitação de 30 g desse sal. 
 
e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução 
insaturada. 
 
 
9) Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11), saturada, sem corpo de fundo, a 
50°C. Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C? 
 
 Cs = 220g/100g de água a 30°C; C s = 260g/100g de água a 50°C. 
 
 
a) 20g. 
 
b) 30g. 
 
c) 40g. 
 
d) 50g. 
 
e) 60g. 
 
 
 
220g de soluto + 100g = 320g de solução a 30°C 
260g de soluto + 100g = 360g de solução a 50°C. 
 
? + ? = 540g de solução saturada sem corpo de fundo a 50°C. 
390g de soluto + 150g = 540g de solução. 
 
à 50°C 
360g de solução ----- 260g de soluto 
540g de solução ------ x de soluto 
360. x = 540.260 
360x= 140400 
X = 140400/360 
X = 390g de soluto 
 
540 -390 = 150g de água. 
 
à 30°C 
220g de soluto ------- 100g de água 
Y gramas -------------- 150g de água 
220.150 = 100. Y 
3300 = 100y 
33000/100 = y 
Y= 330 g de soluto 
 
390 – 330 = 60g de cristais se separam da solução.