Avaliação Final (Objetiva) - Individual química geral

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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual
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Prova 43813853
Qtd. de Questões 12
Acertos/Erros 12/0
Nota 10,00
Entre os diversos estudos químicos, podemos destacar a polaridade. Sobre a polaridade, assinale a 
alternativa CORRETA:
A As moléculas polares são solúveis em água.
B A polaridade é dependente da eletropositividade.
C Ligações apolares ocorrem entre elementos diferentes.
D Ligações polares ocorrem entre elementos iguais.
(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do 
oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, 
embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às 
propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
A I e IV.
B I, II e IV.
C II, III e IV.
D I, II e III.
O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. O que isso 
significa?
A 1,5 mol de NaI/ litro de solução.
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B 1,5 mol de NaI/ litro de água.
C 1,5 mol de NaI/ quilograma de água.
D 1,5 mol de NaI/ quilograma de solução.
Os óxidos são funções inorgânicas muito presentes em nosso dia a dia. A exemplo disso, 
podemos citar os gases responsáveis pelo efeito estufa, como o monóxido de carbono, dióxido de 
carbono, dióxido de enxofre, entre outros. Quimicamente, os óxidos podem ser classificados de 
acordo com suas propriedades. Com relação à classificação química dos óxidos, analise as opções a 
seguir:
I- Óxidos neutros, ácidos e básicos. 
II- Óxidos duplos ou mistos.
III- Superóxidos e peróxidos.
IV- Oxiácidos e anfóteros.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A As opções I, II e III estão corretas.
B As opções II e IV estão corretas.
C Somente a opção IV está correta.
D As opções I, II e IV estão corretas.
São dissolvidos 19,6 g de H2SO4 em água suficiente para 800 cm³. Qual é a molaridade dessa 
solução?
A 0,25 mol/L.
B 0,5 mol/L.
C 0,75 mol/L.
D 0,90 mol/L.
Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um 
feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores 
(Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem 
sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou 
Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga 
positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. 
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Assinale a alternativa CORRETA que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de 
acordo com o modelo de Thomson:
A A maioria da partículas atravessaria a lâmina.
B A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
C A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
D A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la.
Muitas substâncias ou moléculas são formadas por íons, como é o caso dos ácidos, das bases ou 
hidróxidos, dos sais e dos óxidos. A partir do nox dos íons conseguimos verificar a quantidade de 
elétrons que cada espécie doará ou receberá para formar uma substância e se estabilizar 
quimicamente. Com relação ao nox dos íons, analise as sentenças a seguir:
I- Cátions são íons que possuem nox positivo e por isso doam elétrons.
II- Os íons adquirem nox quando se tornam elementos químicos instáveis.
III- Os ânions são íons que ganham elétrons devido ao nox negativo.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D As sentenças I e II estão corretas.
(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the 
National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 
2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as 
partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido 
sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e 
detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 
1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
FONTE: http://mudancasclimaticas.cptec.inpe.br/~rmclima/pdfs/prod_probio/Relatorio_1.pdf. Acesso 
em: 8 nov. 2018.
A 18,6.
B 18,0.
C 18,4.
D 18,8.
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Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 
cm3 de água?
A 200 g/L.
B 0,08 g/L.
C 80 g/L.
D 20 g/L.
As funções a seguir pertencem às funções inorgânicas sais e base ou hidróxido, respectivamente, 
e, desta forma, recebem nomenclaturas específicas a sua função inorgânica, que são determinadas 
pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). Com relação à nomenclatura das 
funções inorgânicas representadas, assinale a alternativa CORRETA:
A Bromato de cobre - nitrito de cálcio - hidróxido de ouro I.
B Bromato de cobalto I - nitroso de cálcio - hidróxido auroso.
C Brometo cobáltico - nitrato de cálcio - hidróxido de ouro II.
D Brometo de cobalto II - nitrato de cálcio - hidróxido áurico.
Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60,6 g de KNO3 em 2000 g de água. Qual é a concentração 
molar dessa solução? Dados: K = 39, N = 14, O = 16.
A 0,3.
B 0,5.
C 1,0.
D 0,6.
Na natureza, há vários elementos químicos (átomos) diferentes mas que apresentam 
semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo 
número de massa atômica. Com relação aos átomos que apresentam semelhanças químicas, associe os 
itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos. 
II- Isóbaros. 
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III- Isótonos. 
( ) Átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
( ) Átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
( ) Átomos iguais com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A II - I - III.
B I - III - II.
C III - I - II.
D II - III - I.
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