Revisão Intercalada (R I) - Livro 1-091-093

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R.I. (Revisão Intercalada) 
8. (UEG) A posição dos elementos químicos na tabela periódica está associada às suas respectivas distribuições ele-
trônicas. Por exemplo, o cálcio pertence à família dos metais alcalinos terrosos e pode gerar um íon bivalente.
Considerando essas duas espécies químicas,
a) faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia do íon Ca2+;
b) explique qual delas apresenta o maior raio atômico. 
 
9. (UFC) O raio atômico (ou iônico) é uma propriedade periódica que exerce grande influência na reatividade dos 
átomos (ou dos íons).
a) Explique, em termos de carga nuclear efetiva, a variação apresentada pelo raio atômico (ou iônico) dentro de um 
mesmo período da Tabela Periódica.
b) Considere os seguintes pares de espécies: 
I) Al+ e Al2+; 
II) F e F-e 
III) Li e Li+. 
Indique, para cada par, a espécie que apresenta o maior raio. 
 
10. (UFPR) Com base nas propriedades periódicas, discuta, justificando, a veracidade ou falsidade das seguintes afirma-
tivas:
a) Os elementos dos grupos 1 e 2, quando se associam com elementos dos grupos 16 e 17, tendem a formar compostos 
iônicos.
b) Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita da tabela pe-
riódica. 
 
11. (Udesc) Os médicos costumam prescrever às pessoas que apresentam pressão alta uma dieta com baixo teor de 
sódio. Na verdade, a recomendação médica refere- se à ingestão de íons sódio (Na+) quando consumimos principal-
mente sal de cozinha (Na+Cℓ−).
a) Qual a distribuição eletrônica do Na? (Número atômico Na = 11)
b) Entre o íon Na+ e o átomo Na, qual tem menor raio atômico?
c) Que tipo de ligação química ocorre entre os átomos do grupo 1A e do grupo 7A?
d) Desenhe a estrutura de Lewis para o NaCℓ. 
 
12. (UFG) Observe o trecho da história em quadrinhos a seguir, no qual há a representação de um modelo atômico para 
o hidrogênio.
Qual o modelo atômico escolhido pelo personagem no último quadrinho? Explique-o. 
 
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13. (UFRJ) Um professor decidiu decorar seu laborató-
rio com um “relógio de Química” no qual, no lugar 
das horas, estivessem alguns elementos, dispostos de 
acordo com seus respectivos números atômicos, como 
mostra a figura. 
Indique a hora que o relógio do professor marca 
quando:
a) o ponteiro dos minutos aponta para o elemento 
de menor número atômico e o ponteiro das horas 
aponta para o elemento mais eletronegativo.
b) O ponteiro dos minutos aponta para o metal alca-
lino terroso de menor raio atômico e o ponteiro 
das horas aponta para o gás nobre do segundo 
período. 
 
14. (UFRRJ) Complete as HORIZONTAIS:
1. Partícula fundamental que não apresenta carga.
2. Um íon sempre apresenta _________ .
3. Partícula emitida pelo núcleo radioativo.
4. Partícula de carga positiva existente no núcleo.
5. Apresenta número atômico igual a 11.
6. Átomos que apresentam os mesmos números atô-
micos e números de massa diferentes.
 
15. (UFRJ) Cálcio é um dos elementos principais da es-
trutura óssea dos seres humanos. Uma doença muito 
comum em pessoas idosas, principalmente em mulhe-
res após a menopausa, é a osteoporose, que consiste 
na desmineralização óssea causada pela perda de Ca+2, 
provocando fraturas frequentes e encurvamento da 
coluna vertebral.
Uma das formas utilizadas pelos médicos para estudar 
a osteoporose consiste em administrar aos pacientes 
uma dieta contendo sais de estrôncio e acompanhar 
a taxa de absorção do mesmo pelo organismo. O es-
trôncio tem a capacidade de substituir o cálcio em 
seus compostos.
a) A partir da estrutura atômica dos dois elementos, 
explique por que o estrôncio pode ser utilizado no 
lugar do cálcio.
b) Uma alternativa a sais de estrôncio no procedi-
mento anterior para estudar a osteoporose é uti-
lizar sais de cálcio radioativo. O isótopo 47 desse 
elemento, por exemplo, decai emitindo uma par-
tícula beta e formando um elemento X. Baseado 
na equação de decaimento apresentada a seguir, 
dê o número atômico e o número de massa do 
elemento X.
 20Ca
47
 → X + -1e
0 
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 Química 2
1. (FMJ) O elemento fósforo apresenta um único isótopo natural, com 16 nêutrons em seu núcleo. No entanto, podem 
ser produzidos isótopos radioativos para utilização em medicina nuclear, como o fósforo-32, obtido pela reação nu-
clear de um nêutron 10( n) com o 3216S. Nessa reação nuclear, além do fósforo-32, cuja meia-vida é de 14 dias, também 
é produzido outro elemento químico.
a) Escreva o símbolo do isótopo natural do fósforo, indicando seu número atômico e seu número de massa. Calcule a 
porcentagem de fósforo radioativo existente em uma amostra desse isótopo 6 semanas após sua produção.
b) Equacione a reação que representa a obtenção do fósforo a partir do 3216S. Cite o nome do elemento produzido nessa 
reação, além do fósforo.
Dado: P (Z = 15). 
 
2. (UERJ-ADAPTADA) O berquélio (Bk) é um elemento químico artificial que sofre decaimento radioativo. No gráfico, 
indica-se o comportamento de uma amostra do radioisótopo 249Bk ao longo do tempo.
Sabe-se que a reação de transmutação nuclear entre o 249Bk e o 48Ca produz um novo radioisótopo e três nêutrons.
Apresente a equação nuclear dessa reação e determine, ainda, o tempo de meia-vida, em dias, do 249Bk.
Dado:
 
3. (FCMMG-ADAPTADA) Tem-se, num béquer, uma mistura de areia – considere apenas SiO2 –, água salgada – considere 
apenas NaCℓ(aq) – e gasolina – considere apenas C8H18.
REDIJA um texto, DESCREVENDO a melhor maneira de separar cada um dos componentes citados na referida mistura, 
tendo em vista as seguintes informações:
- Métodos físicos utilizados e funcionamento detalhado de todos eles;
- Propriedades predominantemente envolvidas em cada processo utilizado e a razão dessa escolha;
- Aparelhos ou vidrarias necessários para a realização de cada método usado e o que ocorre em cada um deles.