Química (Apostila)-154-156

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A viscosidade pode ser explicada pela forças intermoleculares: 
- Mais forte a força intermolecular do fluido, maior a dificuldade de 
movimentação das moléculas e, portanto maior é a viscosidade. 
 
A temperatura pode influenciar na viscosidade: 
 
↑Temperatura Viscosidade 
 
Tensão Superficial 
 
Esse fenômeno ocorre na superfície dos líquidos. Acontece que as 
moléculas do interior do líquido são atraídas por todas as direções pelas 
moléculas vizinhas. Enquanto que as moléculas da superfície sofrem 
atração apenas lateral e inferior. 
 
Desigualdade de atrações provoca a contração do líquido. 
A medida da força mínima necessária para romper as interações das 
moléculas da superfície é chamada de tensão superficial. 
 
↑Força intermolecular ↑Tensão superficial 
 
Capilaridade 
 
A ação capilar dos líquidos está relacionada com a tensão superficial. Mas 
o que é ação capilar? É a forma como ocorre a elevação de líquidos em 
tubos estreitos. 
 
Bem, o líquido sobe pelo tubo, quando existem forças atrativas fortes 
entre suas moléculas e a superfície do interior do tubo. Nesse caso temos 
um tipo de força a força de adesão. 
 
- Força de adesão: são as forças intermoleculares de atração entre o 
líquido e a superfície do material. Tende a aumentar a área superficial do 
líquido. 
 
Mas existe outra força intermolecular que unem as moléculas de uma 
substância, que são as forças de coesão. 
 
- Força de coesão: são as forças intermoleculares de atração entre as 
partículas que constituem o líquido. Tende a reduzir a área superficial do 
líquido. 
 
No tubo a superfície do líquido possui uma curvatura chamada de 
menisco. O menisco pode ser: 
 
● Côncavo 
↑Forças de atração entre o líquido e a superfície do material (forças de 
adesão) 
● Convexo 
↑Forças de atração entre as partículas que constituem o líquido (forças 
de coesão) 
 
Veja a seguir os meniscos do mercúrio e da água: 
 
 Mercúrio Água 
 
Mercúrio: as forças de coesão (as ligações metálicas) são mais fortes que 
as de adesão. Sendo assim, o mercúrio reduz o seu contato com o vidro, 
puxando as bordas para baixo. 
 
Água: ela interage com o vidro e forma ligações de hidrogênio com os 
grupos -OH presentes na maioria das superfícies dos vidros. É por essa 
razão que a água molha o vidro. 
 
Agora vamos ao exercícios. 
 
 
 
 
 
16. No composto II, há 5 ligações sigma.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 01
A formação de ligações covalentes pode ser descrita em termos de 
interpenetração de orbitais que, de acordo com a orientação espacial, 
origina ligações covalentes dos tipos sigma e pi. Avalie os compostos a 
 
 
seguir quanto à presença de ligações covalentes sigma e pi e assinale o 
que for correto. 
I) N 2 
II) H 2 CO 3 
III) Cl 2 
01. No composto I, há 1 ligação sigma e 2 ligações pi. 
02. No composto III, há 2 ligações sigma. 
04. No composto III, há 1 ligação pi. 
08. No composto II, há 3 ligações pi.