Química (Apostila)-286-288

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possível comportar mais moléculas no estado de vapor no 
recipiente. Com isso, quando uma molécula que está no estado 
líquido vai para o estado de vapor, imediatamente uma que está no 
estado de vapor vai para o líquido (processo inverso) e, portanto, a 
velocidade de evaporação se iguala a velocidade de condensação, 
atingindo assim um ​equilíbrio dinâmico. Então, como esse 
fenômeno ocorre continuamente e nós não conseguimos ver as 
moléculas de água, parece que o sistema está parado. ​Contudo, o 
vapor que está dentro do sistema fechado, exerce uma pressão sobre 
a superfície do líquido. Portanto, a quantidade ​máxima de vapor 
exerce a ​ ​pressão máxima de vapor. 
Lembrando que a pressão máxima de vapor ​varia de líquido para 
líquido.​ A pressão máxima de vapor da água, por exemplo, é bem 
menor que a pressão máxima de vapor da gasolina em uma mesma 
temperatura. Isso está relacionado com a capacidade que a gasolina 
tem de evaporar mais rápido que a água. Sendo assim, ela possui 
uma ​elevada pressão máxima de vapor, o que ​significa que ela é 
muito volátil e, portanto, evapora com facilidade. 
Consequentemente o seu ponto de ebulição é pequeno. Como 
gasolina é apolar, suas interações intermoleculares são bem mais 
fracas que as que existem entre as moléculas de água, o que facilita 
o rompimento as interações entre as moléculas da gasolina.
- Em uma mesma temperatura líquidos diferentes, apresentam 
diferentes pressões máximas de vapor, que dependem da intensidade 
das forças intermoleculares. 
Mas se aumentar a temperatura, as ligações entre as moléculas serão 
rompidas ainda mais facilmente, o que facilita a passagem para o 
estado de vapor, aumentando a pressão máxima de vapor. O que não 
significa que são diretamente proporcionais, ou seja, se dobrar a 
temperatura não dobra a pressão máxima de vapor. 
Resumindo: 
- Interação forte, pouco volátil, maior ponto de ebulição, 
menor a pressão máxima de vapor 
- Interação fraca, muito volátil, menor ponto de ebulição, 
maior a pressão máxima de vapor 
- Maior a temperatura maior a pressão máxima de vapor
- A pressão máxima de vapor é característica de cada 
substância. 
Você sabia que a 100ºC, a pressão máxima de vapor da água é igual 
à pressão atmosférica, isto é, 760 mmHg ou 1 atm (ao nível do mar)? 
É por isso que a água ferve nessa temperatura, pois o vapor 
consegue vencer a pressão exercida na superfície do líquido pelos 
gases do ar atmosférico. 
Lembrando que, em relação a altitude, quanto maior ela for menor é 
a pressão atmosférica. Desse modo, nas montanhas, a pressão 
atmosférica é menor que no nível do mar, e consequentemente a 
temperatura de ebulição da água em recipiente aberto é menor que 
100 ºC. 
DIAGRAMA DE FASES 
O diagrama de fases é um gráfico que representa as fases da 
matéria termodinamicamente em função da pressão e da 
temperatura. 
As linhas do diagrama mostram as condições em que duas fases se 
coexistem em equilíbrio dinâmico e podemos assim, visualizar a 
influência da temperatura e da pressão nas mudanças de estado. 
Desta maneira, é possível prever qual o estado físico de uma 
substância em determinada temperatura e pressão. 
As regiões em que a substância apresenta ora no estado sólido, ora 
no líquido ou vapor, representam as condições de temperatura e 
pressão onde cada estado físico é predominante (mais estável). O 
grau de liberdade, nessas regiões será igual a dois, isto pois é 
possível escolher a temperatura e a pressão sem que ocorra alteração 
no estado físico da substância. Já em qualquer ponto sobre a curva, o 
grau de liberdade será igual a um. Isso significa que, se escolhermos 
um valor de temperatura, automaticamente teremos escolhido a 
pressão ou vice-versa. 
Curva de sublimação ou ressublimação (CS) 
Corresponde às condições de ​temperatura e pressão em que os 
estados sólido e vapor da substância estão em equilíbrio. 
Representa o limite entre a fase sólida e vapor.