Química (Apostila)-301-303

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- As substâncias simples como: H 2(g) , O 2(g) , Fe (s) , Hg (l) , Cl 2(g) , no estado 
padrão e na sua forma alotrópica mais estável (mais comum) 
apresentam H 0 = 0.
Devido a variação da entalpia depender desses fatores citados acima, 
como a pressão e a temperatura, na equação termoquímica é 
preciso indicar: 
• a variação de entalpia (∆H);
• os estados físicos de todos os participantes, bem como, as 
variedades alotrópicas, caso existam;
• a temperatura e a pressão em que a reação ocorreu;
• o número de mol dos elementos participantes.
Veja essa equação, por exemplo: 
1C graf + 1O 2(g) → 1CO 2(g) ΔH = –394 kJ a 25ºC e 1atm 
Viu gás nobre, que a variação de entalpia é denominada entalpia ou 
calor de reação. Entretanto, alguns nomes são específicos para 
alguns tipos de reação, como: de formação, de combustão, de 
neutralização etc. Vamos ver agora quais são os tipos de entalpia de 
reações. 
CALOR OU ENTALPIA DE FORMAÇÃO 
São aquelas em que ocorre a formação (síntese) de 1 mol de uma 
substância a partir de substâncias simples, no estado padrão com 
H=0. A variação de entalpia nessas reações pode receber os 
seguintes nomes: entalpia de formação, calor de formação, ΔH de 
formação ou entalpia padrão de formação. 
Olha esse exemplo da equação termoquímica da formação da água, 
indicando o valor de ΔH: 
Água líquida (H​2​O​(l)​) 
H​2(g)​ + 1/2O ​2(g)​ → 1H​2​O​(l)​ ΔH = –286 kJ/mol 
Mas de onde veio o valor da variação da entalpia? Gás nobre, 
normalmente os valores das entalpias de formação são apresentados 
em tabelas, veja: 
Substância ΔH​f​º​ (KJ/mol) Substância ΔH​f​º​ (KJ/mol) 
Al​2​O​3(s) –1676 Fe ​2​O​3(s) –822,2
CO​(g) –110 H​2​O​(l) –286
CO​2(g) –394 HCl ​(g) –92,5
CH​4(g) –74,9 Mg(OH) ​2(s) –924,7
C​2​H​6(g) –84,5 NH​3(g) –46,0
C​2​H​2(g) +227 NO​(g) +90,4
H​3​COH​(l) –238 NaCl​(s) –413
C​2​H​5​OH​(l) –278 SO​2(g) –297
CH​3​COOH ​(l) –487,0 SO​3(g) –396
CaO​(s) –635,5 H​2​SO​4(l) –813,8
Ca(OH) ​2(s) –986,6 CaSO​4(s) –1433
Obs: A tabela acima mostra a entalpia padrão de algumas 
substâncias a 25ºC a 1atm. 
Vamos calcular o valor da entalpia de 1 mol de H​2​O: 
ΔH = H ​Produtos​ – H​Reagentes 
-286 kJ/mol = H​H2O​ – (H ​H2​ + H​1/202 ​)
-286 kJ/mol = H​H2O​ – 0
H​H2O ​= -286 kJ/mol
Como já sabemos o valor de ΔH e que a entalpia dos reagentes é 
igual a zero (pois são substâncias simples e no estado padrão), o 
valor da entalpia de 1 mol de água é igual a variação de entalpia da 
reação de formação, ou seja, -286 kJ/mol. 
Lembre-se que: ​ΔH de formação = H da substância 
Logo, a entalpia da água é a sua entalpia de formação. OK? Outra 
informação importante é que normalmente não é dado a pressão e a 
temperatura da reação, pois admite-se que ela ocorreu no estado 
padrão, ou seja, a pressão constante de 1atm e a 25ºC. 
CALOR OU ENTALPIA DE COMBUSTÃO 
São aquelas em que uma substância é denominada ​combustível e 
reage com o gás oxigênio (O​2​), que é denominado ​comburente. 
Esse tipo de reação é sempre ​exotérmica ​. Sendo assim, ​as reações 
de combustão apresentam ΔH<0. A variação de entalpia na 
combustão completa pode ser denominada: entalpia de combustão, 
ΔH de combustão, calor de combustão ou entalpia padrão de 
combustão 
Entalpia de combustão ​é a energia liberada na combustão 
completa de ​1 mol ​ ​de uma substância no estado padrão. 
Lembrando, gás nobre que quando os combustíveis são formados por 
carbono, hidrogênio e oxigênio, os produtos das reações (combustões 
completas) serão sempre CO ​2(g) ​e H​2​O​(l)​.