Química (Apostila)-367-369

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Agora vamos responder nossa pergunta: Como saber qual metal vai 
oxidar e qual metal vai reduzir? 
Simples: “Em uma pilha, a espécie química que apresenta MAIOR 
potencial de redução (Eº ​red​) sofre redução e a outra oxidação". Ou 
“Em uma pilha, a espécie química que apresenta MAIOR potencial de 
ocidação (Eº​oxi​) sofre oxidação e a outra redução". 
Portanto, a primeira coisa que temos que identificar em uma 
semirreação é se ela é de ​redução​ ​ou ​oxidação:
Zn​(s) ​→ Zn​2+​(aq) ​+ 2e- Eº = ? ⇒ Reação de oxidação, pois os elétrons 
estão nos produtos (doa elétrons) e o nox do metal aumenta (Zn vai 
de 0 a +2). Portanto seu potencial é de oxidação. 
Cu​2+​(aq) ​+ 2e-→ Cu​(s) Eº = ? ⇒ Reação de redução, pois os elétrons 
estão nos reagentes (recebem elétrons) e o nox do metal diminui (Cu 
vai de +2 a zero). Portanto, seu potencial é de redução. 
Na pilha de Daniell, tanto os íons Zn​2+​(aq) ​como os íons Cu​2+​(aq) têm 
uma certa tendência de receber elétrons. Entretanto, os íons Cu​2+ são 
os que sofrem redução. Desta forma, podemos concluir que a 
tendência do Cu​2+​(aq) em sofrer redução é maior que a do Zn​2+​(aq)​. 
Assim, dizemos que os íons Cu​2+ têm ​maior potencial de redução 
(E​red​). 
E​red Cu​2+​ > E​red Zn​2+
Já o zinco sofre oxidação, e é portanto, o que apresenta maior 
potencial de oxidação (E ​oxi​). 
E​oxi zn​ > E​oxi Cu 
Como vamos ​calcular o potencial de uma pilha? 
A diferença de potencial ou ddp (ΔE) de uma pilha depende das 
espécies envolvidas, das suas concentrações e da temperatura. Por 
esse motivo, o ΔE é medido na chamada condição-padrão, que 
corresponde a espécies com concentração 1 mol/L e possíveis gases 
envolvidos com pressão de 1 atmosfera a 25 ºC. Nessas condições, a 
diferença de potencial da pilha será representada por ΔE ​0​. 
O ΔE​0 de uma pilha corresponde à diferença entre os potenciais de 
redução ou de oxidação das espécies envolvidas, e seu cálculo pode 
ser feito da seguinte forma: 
Considere a seguinte reação: 
Zn​0​ + Cu​2+​ → Zn ​2+​ ​+ Cu​0​ ​ΔEº=? 
E agora? 
1º: Espécie química que oxidou e qual a que reduziu: 
Zn: Oxidou, pois seu nox variou de 0 para +2 
Cu: Reduziu, pois seu nox variou de +2 para 0 
2º: Como não foi fornecido o potencial de redução, devemos 
consultar a tabela de potenciais-padrão. Para isso considere as 
semirreações com seus potenciais-padrão. 
Obs: A IUPAC recomenda os potenciais padrão de redução. 
Zn​2+​ ​+ 2 e- → Zn Eº ​red​ = -076 V 
Cu​2+​+ 2 e- → Cu​ ​ Eº​red​ = +0,34V 
3º: Quando os potenciais de redução forem fornecidos, será 
necessário inverter a reação que possui ​menor potencial de 
redução. Assim, será obtida a reação de oxidação com seu 
potencial-padrão de oxidação. Desta forma, temos o seguinte: 
Zn → Zn ​2+​ ​+ 2 e- Eº​oxi​ = +076 V 
Cu​2+​+ 2 e- → Cu​ ​ Eº​red​ = +0,34V