Estudo Ativo Vol 1 - Ciências da Natureza-430-432

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9. (FEI) Considere os seguintes átomos neutros: X(16 elétrons), Y(17 elétrons), Z(18 elétrons) e W(19 elétrons). 
A alternativa correta é: 
a) X é metal alcalino. 
b) Y é gás nobre 
c) W é halogênio 
d) Z é calcogênio 
e) os íons 16X
-2, 17Y
-, 19W
+ e o átomo 18Z são isoeletrônicos 
10. (UNESP) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
I: 3s2 3p3
II: 4s2 4p5
III: 3s2
Com base nestas informações, assinale a alternativa “errada”. 
a) O elemento I é um não-metal. 
b) O elemento II é um halogênio. 
c) O elemento III é um metal alcalino terroso. 
d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica. 
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 
11. (ESPCEX (AMAN)) Munições traçantes são aquelas que possuem um projétil especial, contendo uma carga 
pirotécnica em sua retaguarda. Essa carga pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando um traço de luz co-
lorido, permitindo a visualização de tiros noturnos a olho nu. Essa carga pirotécnica é uma mistura química 
que pode possuir, dentre vários ingredientes, sais cujos íons emitem radiação de cor característica associada ao 
traço luminoso.
Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua composição química uma determinada subs-
tância, cuja espécie química ocasiona um traço de cor correspondente bastante característico.
Com relação à espécie química componente da munição desse exército sabe-se:
I. A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos 
metais alcalinos-terrosos da tabela periódica.
II. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de 137 u e número de nêutrons 81.
Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do item III (que mostra a relação de cor emitida 
característica conforme a espécie química e sua distribuição eletrônica) é a responsável pela cor do traço da 
munição desse exército.
III. Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e colorações características:
Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às informações da tabela do item III, a munição 
traçante, descrita acima, empregada por esse exército possui traço de coloração 
a) vermelho-alaranjada. 
b) verde. 
c) vermelha. 
d) azul. 
e) branca. 
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12. (MACKENZIE - ADAPTADA) Na tabela periódica 
abaixo, alguns elementos químicos foram repre-
sentados aleatoriamente pelos algarismos romanos 
I, II, III, IV e V.
A respeito desses elementos químicos, é correto 
afirmar que 
a) I é um elemento de transição e está no grupo 6 
da tabela periódica. 
b) II possui o maior raio atômico e é um exemplo 
de metal alcalino terroso. 
c) III possui a configuração eletrônica da camada 
de valência ns²np¹. 
d) IV possui a tendência de receber elétrons quan-
do faz ligação com o elemento II. 
e) V é um metal nobre. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Existem mais de cem elementos químicos conheci-
dos na natureza. Muitos são comuns na indústria, 
agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um 
é formado por partículas subatômicas, possuem o 
seu próprio lugar na tabela periódica e são agru-
pados em períodos e grupos ou famílias por apre-
sentarem propriedades similares. Através da confi-
guração eletrônica, pode-se localizar um elemento 
químico na tabela periódica. 
13. (G1 - IFSP) Na classificação periódica, o período 
e grupo ou família em que o elemento químico de 
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p4 está localizado são, respectivamente, 
a) 3 e 13 ou 3A. 
b) 4 e 14 ou 4A. 
c) 6 e 14 ou 4A. 
d) 4 e 16 ou 6A. 
e) 6 e 16 ou 6A. 
14. (G1 - COL. NAVAL) Dadas as distribuições ele-
trônicas:
I. 1s2 2s2 2p6 3s1
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
IV. 1s2 2s2 2p4
V. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
É INCORRETO afirmar que: 
a) a distribuição I refere-se a um metal alcalino do 
1º período. 
b) a distribuição II refere-se a um metal alcalino 
terroso do 4º período. 
c) a distribuição III refere-se a um gás nobre do 
4º período. 
d) a distribuição IV refere-se a um calcogênio do 
2º período. 
e) a distribuição V refere-se a um metal alcalino 
terroso do 5º período. 
15. (ESPCEX (AMAN) - ADAPTADA) Observe o es-
quema da Tabela Periódica (suprimidas a Série dos 
Lantanídeos e a Série dos Actinídeos), no qual es-
tão destacados os elementos químicos.
Sobre tais elementos químicos, assinale a alterna-
tiva correta. 
a) He (hélio) é um calcogênio. 
b) Cr (crômio) pertence à Família 6 ou VI B e ao 
4º período. 
c) O Fr (frâncio) é um metal de transição e o Hs 
(hássio) um metal alcalino. 
d) Fe (ferro) e Hs (hássio) pertencem ao mesmo 
período e à mesma família. 
e) Li (lítio), K (potássio) e Fr (frâncio) apresen-
tam o seu elétron mais energético situado no 
subnível p. 
16. Cloro, bromo e iodo são elementos químicos per-
tencentes a uma mesma família. 
a) Dê a distribuição eletrônica em camadas e em 
subníveis dos elementos.
b) Qual o nome da família (grupo) a que eles per-
tencem?
c) Esses elementos têm tendência a formar íons 
negativos (ânions) ou íons positivos (cátions)? 
Justifique.
17. (G1 - IFSP - ADAPTADO) Desde a descoberta de 
um tipo de radiação por Röentgen em 1895, a apli-
cação da radiação é extremamente importante na 
sociedade moderna, principalmente como fonte de 
geração de energia elétrica, pelas usinas nuclea-
res, e como método de diagnóstico e tratamento 
na medicina. Entretanto, as desvantagens da sua 
utilização são os acidentes nucleares, os riscos de 
contaminação e o lixo radioativo. De fato, no ano 
de 1986, em Chernobyl, ocorreu a explosão de uma 
usina, liberando cerca de 400 vezes mais contami-
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nação que a bomba atômica de Hiroshima e ma-
tando mais de 4 mil pessoas. Chernobyl trabalhava 
com o átomo de Césio. Um ano depois, em Goiânia, 
houve um acidente com contaminação com Césio 
137, o maior acidente nuclear do Brasil e o primei-
ro no mundo fora de uma usina nuclear.
É correto afirmar que o elemento radioativo Césio, 
na tabela periódica, é classificado como metal al-
calino? Prove demonstrando sua distribuição ele-
trônica em subníveis.
18. (G1) O hélio é utilizado para encher balões a gás 
que são largamente vendidos em parques de diver-
sões. A que grupo da Tabela Periódica pertence o 
hélio? 
19. (G1 - ADAPTADO) Têm-se dois átomos isótopos R 
e Y. Calcule o n0. de prótons de R, e diga a família 
e período do mesmo, sabendo que:
Átomo R possui Z = 3x - 6 e A = 5x
Átomo Y possui Z = 2x + 4 e A = 5x - 1 
20. (G1) Um elemento químico é constituído de áto-
mos que têm 35 prótons e 46 nêutrons no núcleo. 
Determine o seu número atômico e o seu número 
de massa, bem como o seu número de elétrons. 
Sabendo-se que o elemento pode ser representado 
pela letra R. represente no símbolo o número atô-
mico, o número de massa e seu respectivo grupo e 
período de classificação períodica. 
GABARITO
1. C 2. B 3. E 4. A 5. B
6. A 7. D 8. E 9. E 10. E
11. B 12. D 13. D 14. A 15. B
16.
a)17Cl: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5
K=2 L=8 M=7
35Br: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
K=2 L=8 M=18 N=7
53I: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
K=2 L=8 M=18 N=18 O=7
b) Todos tem em sua camada de valência 7 elé-
trons, portanto pertencem a família 7A (grupo 
17) da tabela periódica. 
c) Todos têm tendência a formar íons negativos 
(ânions), uma vez que tem 7 elétrons na cama-
da de valência, faltando apenas 1 elétron para 
alcançar o octeto.
17.
O Césio pertence ao 1º grupo da Tabela Periódica, 
grupo dos metaisalcalinos.
55Cs: 1s² 2s² 2p
6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p6 6s¹
18. 
Família 8A (Grupo 18) - O hélio é um gás nobre. 
19.
Dado:
Átomo R possui Z = 3x - 6 e A = 5x
Átomo Y possui Z = 2x + 4 e A = 5x - 1 
Se os átomos são isótopos, os “Z” são iguais:
 3x - 6 = 2x + 4
3x - 2x = +6 +4
x = 10
Substituindo no Z de átomo R:
 3x - 6
3.10 - 6 
30 - 6 = 24
R tem 24 prótons 
Fazendo a distribuição eletrônica, encontramos a 
família e período: 
24R: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
4º período, metal de transição.