Atividade - tabela periodica atualizada

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União Educacional do Norte – UNINORTE 
Faculdade Barão do Rio Branco – FAB 
Curso de Bacharelado em Farmácia 
Química Geral e Inorgânica 
Prof. Me. Kennedy Lima da Silva 
 
Atividade 
(TABELA PERIÓDICA) 
 
OBS: Esta atividade deve ser feita e entregue na plataforma GOOGLE SALA 
DE AULA até o dia 05/11/2019. 
As questões de múltipla escola devem ser respondidas por um destaque: 
“negrito” ou “texto realçado” 
 
Nome: Ronaldo dos Santos Passarini Filho 
 
1) Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geralmente são empregados compostos 
de metais de transição. A cor final do material depende, entre outros fatores, dos 
estados de oxidação dos metais presentes, como exemplificado na tabela: 
 
 
 
Sobre estes metais, é INCORRETO afirmar que: 
a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons. 
b) o número de prótons no Fe3+ é igual a 26. 
c) no cátion Fe3+ o número de elétrons é igual ao número de prótons. 
d) a distribuição eletrônica no estado fundamental em camadas para o Cu2+ é 2, 8, 17. 
e) na tabela periódica eles estão no quarto período. 
 
2) Sobre a Tabela Periódica e periodicidade química, assinale (V) para verdadeiro e (F) 
para falso: 
(V) a construção da Tabela Periódica é baseada nas propriedades físicas e químicas 
dos elementos; 
(F) a distribuição eletrônica dos elementos da família dos metais alcalinos terrosos é 
idêntica; 
(V) as propriedades químicas dos elementos representativos são diferentes ao longo do 
período; 
(V) as propriedades físicas dos elementos crescem da esquerda para a direita; 
(V) os elementos formam ligações químicas para assumir configuração eletrônica 
estável, de gás nobre; assim, não é possível obter substâncias elementares estáveis. 
 
3) Leia o texto que se segue e responda à questão: 
 
Grupo cria molécula com gás nobre 
Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na 
camada mais exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais 
esnobes elementos químicos – não gostam de se misturar. 
Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em 
compostos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – 
formando moléculas – a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na 
última camada – exatamente como seus primos ricos. 
Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da 
última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los. 
 
A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não costumam interagir 
com outros elementos. 
Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18. 
 
Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, 
assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso. 
(V) os gases nobres não se misturam com outros gases. 
(F) ao doar ou receber elétrons de outros átomos, um elemento se transforma em gás 
nobre. 
(V) quanto menor o átomo do gás nobre, maior será o primeiro potencial de ionização. 
(V) a palavra interagir foi utilizada como sinônimo de reação química. 
 
4) A Lei Periódica pode ser assim enunciada: “As propriedades dos elementos são 
funções periódicas de seus números atômicos”. Sobre a tabela periódica e elementos 
químicos assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso.: 
(V) as colunas e as linhas são chamadas famílias e períodos, respectivamente; 
(F) elemento químico é um conjunto de átomos com uma determinada massa atômica; 
(F) o caráter metálico dos elementos cresce de baixo para cima na direção vertical e 
da esquerda para a direita na horizontal; 
(V) o elemento de número atômico 34 é um calcogênio; 
(F) os elementos da coluna O possuem pelo menos quatro elétrons na camada de 
valência. 
 
5) O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir 
de algumas de suas características. Recorra a tabela periódica e determine: 
a) O elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais 
eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, compostos do 
tipo XY. 
R: Oxigênio-1s2 2s2 2p4 
 
 
b) O número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e 
está localizado no 3º período da tabela periódica. 
R:MG-Magnesio-número atômico 12 
 
 
6) O elemento químico com Z = 2, massa molar = 4,00 g/mol e ponto de ebulição de -
268,9°C, é o: 
a) Berílio 
b) Hidrogênio 
c) Hélio 
d) Neônio 
e) Carbono 
 
7) Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s24p4. Sobre o 
elemento E, é FALSO afirmar-se que: 
a) pertence à família dos calcogênios na tabela periódica. 
b) está localizado no 4º período, grupo 16 da tabela periódica. 
c) é um elemento representativo na classificação periódica. 
d) tende a receber 2 elétrons e formar o íon E-2. 
e) forma com elementos X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2. 
 
8) Certos elementos químicos conhecidos como "terras raras" são utilizados na 
fabricação de produtos de altas tecnologia. Dentre eles citam-se o lantânio e o cério, 
usados na fabricação de catalisadores, o európio, que é o responsável pela cor 
vermelha dos tubos de imagem, o samário e o neodímio utilizados em calculadoras e 
relógios eletrônicos. Qual a afirmativa correta acerca das "terras raras" mencionadas? 
a) são metais alcalino-terrosos. 
b) comportam-se como halogênios. 
c) comportam-se como metais alcalinos. 
d) apresentam números atômicos de 57 e 63. 
e) apresentam números de massa acima de 220. 
 
9) Um dado elemento A da tabela periódica tem 1 próton a menos que outro elemento 
B. Se A for um halogênio, B será um: 
a) metal alcalino. 
b) metal alcalino terroso. 
c) elemento de transição. 
d) calcogênio. 
e) gás nobre. 
 
10) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos 
AUMENTA: 
 
a) das extremidades para o centro, nos períodos. 
b) das extremidades para o centro, nas famílias. 
c) da direita para a esquerda, nos períodos. 
d) de cima para baixo, nas famílias. 
e) de baixo para cima, nas famílias. 
 
11) Analise as configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos 
elementos E1, E2 e E3 e assinale alternativa correta é: 
E1 - 1s2 2s2 2p6 3s1; 
E2 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; 
E3 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1. 
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3. 
c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2. 
d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E é não metal. 
e) o elemento E3 e os íons E-2 e E+1 são isoeletrônicos (mesma quantidade de elétrons). 
 
12) A análise da localização dos elementos químicos na tabela periódica permite inferir 
que: 
 
a) o selênio é mais eletronegativo do que o cloro. 
b) o arsênio tem 3 elétrons de valência. 
c) a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio. 
d) alumínio e silício pertencem à mesma família. 
e) bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade. 
 
13) O íon Sc3+ tem l8 elétrons e é isoeletrônico (mesma quantidade de elétrons) do íon 
X3-. Pergunta-se: 
a) qual a estrutura eletrônica do átomo de escândio? 
R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 -ele perde 3 elétrons 
b) a que número atômico, família e período da Classificação Periódica pertence o 
elemento X? 
R: Número atômico 21, família dos metais, 4ºperiodo 3B 
 
 
14) O subnível de maior energia para o átomo do elemento genérico X, no estado 
fundamental, é 5p4. Com base nesta informação, analise as proposições abaixo e 
assinale o que for correto sobre o elemento X. 
01. Pertence à família dos calcogênios e localiza-se no 5º período da tabela periódica. 
02. No estado fundamental, apresenta 54 elétrons. 
04. Ao ionizar-se, forma principalmente ânions divalentes. 
08. Apresenta número atômico igual a 52. 
16. Possui elevada afinidade eletrônica. 
 
15) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número 
de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que 
possua propriedadesquímicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação 
Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo: 
 
a) 7 b) 9 c) 15 d) 16 e) 20 
 
16) A respeito da tabela periódica dos elementos, responda: 
a) O que é eletronegatividade e eletropositividade? 
R: Eletronegatividade é uma propriedade periódica que indica a tendência do 
átomo para atrair elétrons. Ela acontece quando o átomo está numa ligação química 
covalente, ou seja, no compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. 
R: Eletropositividade é a tendência que os átomos têm em ceder elétrons. É 
também conhecida como caráter metálico pelo fato de os metais serem os elementos 
mais eletropositivos. Na eletropositividade os elétrons são perdidos, o que faz com que 
a carga dos átomos fique positiva. 
b) Qual é o grupo de elementos mais eletronegativos? R: Família 17 ou 7A (família 
dos halogênios) 
c) Qual é o grupo de elementos menos eletronegativos? R: Família 1 ou 1A (família 
dos metais alcalinos 
17) Considere as seguintes afirmações, assinale a alternativa correta: 
I - S é um elemento doador de elétrons 
II - K e Mg são elementos eletropositivos 
III - P é mais eletronegativo do que N 
IV - Ca é um átomo maior do que P 
 
a) Apenas III. 
b) Apenas I e IV. 
c) Apenas II e IV. 
d)Apenas I, II e IV. 
e) Todas estão corretas. 
18) X,Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm raios em 
nanometros: X=0.0080nm, Y=0.123nm e Z=0.157nm. Esses elementos podem ser, 
respectivamente: 
a) Li, Be e Na; b) Li, Na e Be; c) Na, Li e Be; 
d) Na, Be e Li; e) Be, Li e Na. 
 
 
19). Considere as seguintes posições relativas dos elementos 55Cs, 48Cd, e 73Ta. 
Apresente a ordem crescente de eletronegatividade: 
 
R: Ao longo do período a eletronegatividade cresce de baixo para cima logo 55Cs 
e 73Ta tão no sexto período possuem à eletronegatividade baixa que 48Cd, na qual 
está no 5periodo. Cs<Ta<Cd 
 
 
 
20). Considerando a classificação periódica atual dos elementos a afirmação correta é: 
a) o manganês é um metal e seu número atômico é 54,9. 
b) o bromo é um semimetal e pertence a família dos halogênios. 
c) o criptônio é um gás nobre e seu número atômico é 19. 
d) o zinco é um metal que, no estado fundamental, apresenta elétrons distribuídos em 
três camadas eletrônicas. 
e) o enxofre é um não metal, com seis elétrons na última camada. 
21). Forneça o número do grupo e do período ocupado pelos elementos químicos 
abaixo, conhecendo seu número atômico. Indique também se o elemento é 
representativo, de transição ou de transição interna. 
a) Elemento de Z=15 Grupo 15-5 A; Período 3º; Elemento representativo 
b) Elemento de Z=38 Grupo 2-2 A; Período 5º; Elemento representativo 
c) Elemento de Z=41 Grupo 5-5 B ; Período 5º; Elemento de transição 
22) Considerando as sequências abaixo, constituídas pelos números atômicos de 
alguns elementos, em qual delas se encontram elementos pertencentes ao mesmo 
período da tabela? 
123a) 55,60,74,82 
b) 12,14,22,30 
c) 11,19,37,55 
d) 3,4,11,12 
e) 5,14,33,52 
 
23) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem, 
respectivamente, aos grupos da tabela periódica: 
I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. a) grupo 1, grupo 11, grupo 17, grupo 3. 
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9. b) grupo 1, grupo 1, grupo 17, grupo 15. 
III) 1s2 2s2 2p5. c) grupo 1, grupo 11, grupo 15, grupo 3. 
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. d) grupo 1, grupo 11, grupo 15, grupo 12. 
 e) gru po 1, grupo 1, grupo 17, grupo 13. 
 
 24) O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse 
elemento é um metal: 
a) representativo do 4º período da tabela periódica. 
b) representativo do 5º período da tabela periódica. 
c) de transição do 5º período da tabela periódica. 
d) de transição do 4º período da tabela periódica. 
e) de transição do grupo 5 (família 5B) da tabela periódica. 
Justificativa : Distribuição eletrônica desse átomo: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5. 
Como ele tem 5 camadas, está no 5º período. 
 
25)Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na 
segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período 
em que se encontra esse elemento são, respectivamente: 
 a) família dos halogênios e sétimo período. 
 b) família do carbono e quarto período. 
 c) família dos halogênios e quarto período. 
 d) família dos calcogênios e quarto período. 
 e) família dos calcogênios e quarto período. 
 
26) Fazendo a associação entre as colunas abaixo, que correspondem às famílias de 
elementos segundo a tabela periódica, a sequência numérica abaixo é: 
( 1 ) Gases nobres. (2) Grupo 1 
( 2 ) Metais alcalinos (3) Grupo 2 
( 3 )Metais alcalinos terrosos (4) Grupo 16 
( 4 )Calcogênios (5) Grupo 17 
( 5 )Halogênios (1) Grupo 18